? 蓮湖區(qū)2021~2022學(xué)年度第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測
高二化學(xué)試題
注意事項(xiàng)：
1. 本試卷共6頁，全卷滿分100分，答題時(shí)間90分鐘；
2. 答卷前考生須準(zhǔn)確填寫自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)；
3. 第Ⅰ卷選擇題必須使用2B鉛筆填涂，第Ⅱ卷非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，涂寫要工整、清晰；
4. 考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題卷不回收。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 —27 —55 —64
第Ⅰ卷(選擇題 共48分)
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1. 下列生活中的問題，不能用金屬鍵理論知識(shí)解釋的是
A. 用鐵制品做炊具 B. 鐵易生銹
C. 用鉑金做首飾 D. 金屬鋁制成導(dǎo)線
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．用鐵制品做炊具是利用了金屬的導(dǎo)熱性，金屬容易導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉谶\(yùn)動(dòng)時(shí)經(jīng)常與金屬離子碰撞而引起熱傳遞進(jìn)行能量交換，能用金屬鍵理論解釋，故A不符合題意；
B．日常生活中的鐵易生銹是因?yàn)槿粘Ｊ褂玫蔫F是合金，其中含有碳，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與金屬鍵無關(guān)，故B符合題意；
C．用鉑金做首飾是因?yàn)橛薪饘俟鉂?，金屬有金屬光澤是因?yàn)樽杂呻娮幽軌蛭湛梢姽?，能用金屬鍵理論解釋，故C不符合題意；
D．金屬鋁制成導(dǎo)線是利用金屬的導(dǎo)電性，金屬中存在金屬陽離子和自由移動(dòng)的電子，當(dāng)給金屬通電時(shí)，自由電子發(fā)生定向移動(dòng)產(chǎn)生電流而導(dǎo)電，能用金屬鍵理論解釋，故D不符合題意；
答案選B。
2. 下列能級(jí)軌道數(shù)為3的是
A. s能級(jí) B. p能級(jí) C. d 能級(jí) D. f能級(jí)
【答案】B
【解析】
【詳解】s、p、d、f能級(jí)的軌道數(shù)分別為1、3、5、7個(gè)，所以能級(jí)軌道數(shù)為3的是p能級(jí)，故選B。
3. 區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是
A. 測定熔、沸點(diǎn) B. 觀察外形
C. 對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射 D. 通過比較硬度確定
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，則區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)，故選C。
4. 某同學(xué)將A原子的核外電子排布式寫成，他違背了
A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量守恒原理 D. 洪特規(guī)則
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)分析可知，A原子的核外電子排布式寫成，違背了能量最低原理，正確的排布式是；
答案選A。
5. 北京冬奧會(huì)國家速滑館用代替氟利昂(氟氯代烴)、液氨等傳統(tǒng)制冷劑，采取跨臨界直冷制冰技術(shù)制造出更優(yōu)質(zhì)冰面。下列說法正確的是

A. 減少氟利昂的使用可有效防治酸雨
B. 是含非極性鍵的極性分子
C. 氨氣分子中氮原子的最外電子層具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 冰是原子間通過共價(jià)鍵形成的原子晶體
【答案】C
【解析】
【詳解】A．減少氟利昂的使用可減少臭氧層被破壞，不直接影響酸雨，故A錯(cuò)誤；
B． CO2分子結(jié)構(gòu)式為O=C=O，存在極性鍵，其正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣中的N原子與3個(gè)H原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，且N原子上有一個(gè)孤電子對(duì)，氮原子的最外電子層具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．冰是分子間通過分子間作用力形成的分子晶體，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
6. 下列微粒的空間結(jié)構(gòu)與其模型不一致的是
A. SO2 B. BF3 C. CH4 D. NH
【答案】A
【解析】
【分析】當(dāng)中心原子上有孤電子對(duì)時(shí)，微粒的空間結(jié)構(gòu)與其VSEPR模型不一致，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．SO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，含1對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為平面三角形，其空間構(gòu)型為V形，故A正確；
B．BF3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，無孤電子對(duì)，VSEPR模型和其空間構(gòu)型均為平面三角形，故B錯(cuò)誤；
C．CH4的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，無孤電子對(duì)，VSEPR模型和其空間構(gòu)型均為正四面體，故C錯(cuò)誤；
D．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，無孤電子對(duì)，V SEPR模型和其空間構(gòu)型均為正四面體，故D錯(cuò)誤；
故答案選A。
7. 金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關(guān)系正確的是
A. 鋅——鎂型——68%——8 B. 鈉——鉀型——74%——12
C. 釙——簡單立方堆積——52%——6 D. 銀——銅型——74%——8
【答案】C
【解析】
【詳解】A．為鎂型，屬于六方堆積，空間利用率為74%，配位數(shù)為12，故A錯(cuò)誤；
B．為鉀型，屬于體心立方堆積，空間利用率為68%，配位數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；
C．屬于簡單立方堆積，空間利用率為52%，配位數(shù)為6，故C正確；
D．為銅型，屬于面心立方堆積，空間利用率為74%，配位數(shù)為12，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
8. 下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是
A. O2和SiO2 B. NaI和I2 C. CO2和H2O D. CCl4和NaCl
【答案】C
【解析】
【詳解】A、O2是分子晶體，SiO2是原子晶體，晶體類型不相同，故A不選；
B、NaI是離子晶體，I2是分子晶體，晶體類型不相同，故B不選；
C、CO2和H2O都是分子晶體，晶體類型相同，故C選；
D、CCl4是分子晶體，NaCl是離子晶體，晶體類型不相同，故D不選；
答案選C。
9. 關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是
A. 鍵長越長，鍵能越大，共價(jià)化合物越穩(wěn)定
B. 通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小
C. 鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
D. 同種原子間形成的共價(jià)鍵鍵長：三鍵＜雙鍵＜單鍵
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鍵長越長，鍵能越小，共價(jià)化合物越不穩(wěn)定，鍵能越大，鍵長越短，共價(jià)化合物越穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,則通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小，故B正確；
C．鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故C正確；
D．原子間鍵能越大，核間距越小，鍵長越短，鍵能的一般關(guān)系為:三鍵>雙鍵>單鍵，則鍵長:三鍵C,故A錯(cuò)誤；
B．H3PO4的P原子沒有孤電子對(duì)，磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故B錯(cuò)誤；
C．基態(tài)氫原子核外只有1s電子，電子云輪廓圖為球形，故C錯(cuò)誤；
D．環(huán)上碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，其它飽和碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,碳原子分別采取sp2、sp3雜化，故D正確；
故答案選 D
12. 下列有關(guān)配合物的說法正確的是
A. 該配合物的配體只有水分子
B. 該配合物中提供空軌道
C. 該配合物與足量溶液反應(yīng)可生成沉淀
D. 中心離子的配位數(shù)為5
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該配合物的配體是水分子和溴離子，故A錯(cuò)誤；
B．該配合物的中心微粒是Cr3+，中心微粒在形成配位鍵時(shí)提供空軌道，故B正確；
C．配合物溶干水，只能電離出外界離子，1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)可生成1molAgBr沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．該配合物中心離子的配體是水分子和溴離子，配位數(shù)為6，故D錯(cuò)誤；
故答案選 B。
13. 有X、Y兩種活性反應(yīng)中間體微粒，均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子，其球棍模型如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
(X)(Y)
A. X的組成為CH B. Y的組成為CH
C. X的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4 D. Y中鍵角小于120°
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．由圖可知，X為平面三角形結(jié)構(gòu)，其碳原子應(yīng)該有三對(duì)價(jià)層電子對(duì)，其組成為CH，正確；
B．Y為三角錐形結(jié)構(gòu)，其碳原子有四對(duì)價(jià)層電子對(duì)，故其組成為CH，正確；
C．由圖可知，X碳原子應(yīng)該有三對(duì)價(jià)層電子對(duì)，錯(cuò)誤；
D．Y為三角錐形結(jié)構(gòu)，其碳原子有四對(duì)價(jià)層電子對(duì)，故其組成為CH，鍵角比120°小，正確。
故選C。
14. 解釋下列現(xiàn)象的原因不正確的是
選項(xiàng)
現(xiàn)象
原因
A
鍵的極性：
非金屬性差異越大，鍵的極性越小
B
白磷()為正四面體分子
白磷分子中鍵間的夾角是
C
分子內(nèi)不同化學(xué)鍵之間存在一定的夾角
共價(jià)鍵具有方向性
D
熔點(diǎn)：
、隨著離子間距的增大，晶格能減小，晶體的熔點(diǎn)降低

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，與H形成共價(jià)鍵極性越大，則解釋不合理，故A錯(cuò)誤；
B．白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)頂點(diǎn)上分別占有一個(gè)P原子，鍵角為60°，故B正確；
C．共價(jià)鍵有方向性，沿軌道方向重疊可產(chǎn)生最大重疊，形成的鍵最穩(wěn)定，這種成鍵的方向性決定了所形成分子的空間構(gòu)型，所以分子內(nèi)不同化學(xué)鍵之間存在一定的夾角，故C正確；
D．離子晶體中離子的半徑越大，離子鍵強(qiáng)度越小，熔點(diǎn)越低，溴離子的半徑比氯離子大，所以NaBr晶體的晶格能比NaCl小，熔點(diǎn)低，故D正確；
故答案選A。
15. X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為，Y位于元素周期表第二周期第ⅢA族，Z的兩種同位素原子常用于測定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽離子通常存在于明礬和草木灰中。下列說法正確的是
A. 第一電離能：
B. 中陰離子中心原子的雜化方式為雜化
C. 的空間構(gòu)型為V形
D. 原子半徑：
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，則X為Be元素；Y位于元素周期表第二周期第IIIA族，則Y為B元素；Z的兩種同位素原子常用于測定文物的年代，則Z為C元素；Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，則Q為F元素；E的陽離子通常存在于明礬和草木灰中，則E為K元素，以此分析解答。
【詳解】A．Be的2s能級(jí)處干全滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大干同周期相鄰元素，則第一電離能：Be＞B，故A錯(cuò)誤；
B．EYQ4的陰離子為，其中心原子B的雜化軌道數(shù)為4+，則B原子的雜化方式為sp3雜化，故B正確；
C．為，的中心原子C的雜化軌道數(shù)為3+，C原子的雜化方式為sp2雜化，且沒有未成鍵電子對(duì)，則的構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；
D．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Be＞B＞C，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
16. 某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的邊長為a，下列說法不正確的是

A. 與Cs+距離最近I-個(gè)數(shù)為12 B. 每個(gè) I-被2個(gè)晶胞所共用
C. 該物質(zhì)的化學(xué)式為CsPbI3 D. Pb2+與Cs+間最近距離為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在該晶體中，與Cs+距離最近I-個(gè)數(shù)為，A正確；
B．每個(gè) I-處于晶胞的面心上，因此被2個(gè)晶胞所共用，B正確；
C．在一個(gè)晶胞中含有Cs+個(gè)數(shù)為：8×=1，含有的I-個(gè)數(shù)為：6×=3，含有Pb2+為1個(gè)，故該物質(zhì)的化學(xué)式為CsPbI3，C正確；
D．Pb2+與Cs+間最近距離為晶胞對(duì)角線的，由于晶胞的邊長為a，則二者的距離為，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)
二、非選擇題(本大題共5小題，計(jì)52分)
17. “空氣變饅頭不是夢(mèng)”，中國科學(xué)家在國際上首次實(shí)現(xiàn)了到淀粉的從頭合成，不依賴植物光合作用，原料只需、，相關(guān)成果發(fā)表在《科學(xué)》上。請(qǐng)回答下列問題：
（1） 的空間構(gòu)型為___________，其中C原子的雜化方式為___________。
（2）基態(tài)氧原子最外層的成單電子和成對(duì)電子數(shù)目之比為___________。
（3）試推測___________(填“能”或“不能”)溶于，理由是___________。
（4）干冰晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，1個(gè)分子周圍與其距離相等且最近的分子個(gè)數(shù)為___________。若干冰晶胞沿軸投影，試在圖中畫出的投影位置(用“●”表示分子)___________。

【答案】（1） ①. 直線形 ②. sp
（2）
（3） ①. 能 ②. CO2和CCl4同為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，非極性溶質(zhì)能溶于非極性溶劑
（4） ①. 12 ②.
【解析】
【小問1詳解】
二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，的空間構(gòu)型為直線形，其中C原子的雜化方式為sp。故答案為：直線形；sp；
【小問2詳解】
O元素核外電子數(shù)為8，根據(jù)能量最低原理，核外最外層電子排布式為2s22p4，成單電子為2，成對(duì)電子為4，基態(tài)氧原子最外層的成單電子和成對(duì)電子數(shù)目之比為。故答案為：；
【小問3詳解】
試推測能(填“能”或“不能”)溶于，理由是CO2和CCl4同為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，非極性溶質(zhì)能溶于非極性溶劑。故答案為：能；CO2和CCl4同為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，非極性溶質(zhì)能溶于非極性溶劑；
【小問4詳解】
以頂點(diǎn)二氧化碳為基點(diǎn)，周圍與其距離為a的二氧化碳分子位于三個(gè)面心，均攤為3×，與該頂點(diǎn)共有的立方體有8個(gè)，8×（×3）=12，所以1個(gè)二氧化碳分子與其距離相等且最近的二氧化碳分子有12個(gè)，將干冰晶胞沿著x軸投影所得到的正方形平面，在4個(gè)頂點(diǎn)，面心一級(jí)每條邊的中點(diǎn)處都有二氧化碳分子，若干冰晶胞沿軸投影，在圖中畫出的投影位置(用“●”表示分子)，如圖。故答案為：12；。
18. 、金剛石、石墨、氯化鈉和硼化鎂的結(jié)構(gòu)模型如圖所示。

（1）固態(tài)屬于___________(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
（2）金剛石中含有單鍵的數(shù)目約是___________。
（3）石墨是層狀結(jié)構(gòu)，圖中僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)，石墨層之間容易發(fā)生滑動(dòng)，請(qǐng)說明原因___________。
（4）在氯化鈉晶胞中，與每個(gè)等距離且最近的幾個(gè)所圍成的立體構(gòu)型為___________(填字母)。
A. 十二面體 B. 正八面體 C. 正六面體 D. 正四面體
（5）在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，如圖是該晶體一層的微觀結(jié)構(gòu)圖，則硼化鎂的化學(xué)式為___________。
【答案】（1）分子 （2）2NA
（3）石墨層之間存在范德華力，范德華力比較微弱 （4）B
（5）MgB2
【解析】
【小問1詳解】
固態(tài)C60是由60個(gè)C原子形成1個(gè)C60分子，分子之間以分子間作用力結(jié)合形成晶體，固態(tài)由分子構(gòu)成，固態(tài)屬于分子(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。故答案為：分子；
【小問2詳解】
金剛石中一個(gè)碳形成4個(gè)C-C鍵，每個(gè)碳碳鍵由兩個(gè)碳原子共用，平均每個(gè)碳原子擁有0.5×4=2個(gè)碳碳鍵，金剛石中含有單鍵的數(shù)目約是2NA。故答案為：2NA；
【小問3詳解】
石墨是層狀結(jié)構(gòu)，石墨層之間容易發(fā)生滑動(dòng)，由于石墨層之間存在范德華力，范德華力比較微弱。故答案為：石墨層之間存在范德華力，范德華力比較微弱；
【小問4詳解】
在氯化鈉晶胞中，與每個(gè)等距離且最近的幾個(gè)分別位于鈉離子的上、下，左、右，前、后，與每個(gè)等距離且最近的幾個(gè)所圍成的立體構(gòu)型為正八面體，故答案為：B；
【小問5詳解】
在硼化鎂晶體中，由球大小可知，白色為Mg、黑色球?yàn)锽，該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖中，每個(gè)Mg原子周圍有6個(gè)B原子，每個(gè)B原子為3個(gè)Mg原子共用，B原子個(gè)數(shù)為×6=2，Mg、硼原子個(gè)數(shù)比為1：2，則硼化鎂的化學(xué)式為MgB2。故答案為：MgB2。
19. 硒()在電子工業(yè)中可用于光電管、太陽能電池，硒元素可形成多種化合物。
（1）單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為，它屬于___________晶體。
（2）基態(tài)硒原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是___________。
（3）與硒元素相鄰的同周期元素有砷和溴，這三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)。
（4）的立體構(gòu)型是___________；與互為等電子體的分子有___________(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可)。
（5）水溶液比水溶液的酸性強(qiáng)，原因是___________。
（6）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為___________。

【答案】（1）分子 （2）4p
（3）SeC；
【小問4詳解】
元素A、B形成的為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為：，，單鍵全部是鍵，三鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故鍵和鍵個(gè)數(shù)之比為3：4；
【小問5詳解】
Fe2+的穩(wěn)定性弱于Fe3+，原因是：Fe2+的價(jià)電子為3d6，而Fe3+的價(jià)電子是3d5半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；
【小問6詳解】
短周期元素與元素在周期表中的位置呈現(xiàn)對(duì)角線關(guān)系，M為Be，M與F的電負(fù)性差值為1.5，電負(fù)性差值小于1.7，形成共價(jià)鍵；Be與Al處于對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似，Al(OH)3為兩性氫氧化物，Be(OH)2為兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)。
21. 合金為磁性形狀記憶合金材料之一，可用來制作各種新型的換能器、驅(qū)動(dòng)器、敏感元件和微電子機(jī)械操縱系統(tǒng)。
（1）寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布式：___________。
（2）焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)價(jià)電子發(fā)生了___________而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。
（3）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn)，如圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式：

1個(gè)松脂酸銅中鍵的個(gè)數(shù)為___________，加“*”碳原子的雜化方式為___________。
（4）氯化鋁的熔點(diǎn)為，氮化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)，它們都是活潑金屬和非金屬的化合物，熔點(diǎn)相差大的原因是___________。
（5）合金的晶胞如圖1所示，該晶胞可視為、位于形成的立方體體心位置，圖2是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖。

①若原子的坐標(biāo)參數(shù)為，為，則原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。
②由晶胞可知該合金的化學(xué)式為___________。
③已知原子半徑，，則原子之間的最短核間距離為___________。
④該晶胞的密度為___________。(列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)用表示)
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1## [Ar]3d104s1
（2）躍遷 （3） ①. 6 ②. sp3
（4）氯化鋁為分子晶體，氮化鋁為原子晶體
（5） ①. ②. AlMnCu2 ③. 或 ④.
【解析】
【小問1詳解】
Cu原子核外有29個(gè)電子，其3d、4s電 子為其外圍電子，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar]3d104s1；
【小問2詳解】
，基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)外圍電子發(fā)生了躍遷吸收了一定波長的光，從而使灼燒的火焰呈綠色，故答案為：躍遷；
【小問3詳解】
松脂酸銅分子中碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中都有π鍵，結(jié)合脂酸銅分子的結(jié)構(gòu)簡式計(jì)算π鍵的個(gè)數(shù)為6；加“*”碳原子周圍有兩個(gè)碳碳鍵和兩個(gè)碳?xì)滏I，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷原子雜化方式為sp3；
【小問4詳解】
熔點(diǎn)相差大的原因是氯化鋁為分子晶體，氮化鋁為原子晶體；
【小問5詳解】
①A的坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0) ,C的坐標(biāo)參數(shù)為(1,1,1),B位于右面的面心,所以B的坐標(biāo)參數(shù)為(1，，)。②根據(jù)均攤法，該晶胞中銅原子的個(gè)數(shù)為，錳原子的個(gè)數(shù)為4，鋁原子的個(gè)數(shù)為4，所以該合金的化學(xué)式為AlMnCu2。③根據(jù)題圖3并結(jié)合幾何知識(shí)可知[2r(Cu) +2r(Al)]為體對(duì)角線長度的一半，設(shè)晶胞的棱長為a，則有3a=2[2r(Cu) +2r(Al)]=4×(127 +143) pm，則a=pm;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知銅原子之間的最短距離為棱長的一半,即a= pm.④晶胞的質(zhì)量m=，晶胞的體積V=a3=pm3 =cm3 ,所以晶體的密度ρ== 。

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