第二學(xué)期浙南名校聯(lián)盟第二次聯(lián)考高三化學(xué)學(xué)科試題命題：溫州市龍灣中學(xué)審題：溫州市第二高級中學(xué)考生須知：1．本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分xx分，考試時間xx分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號。3．所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4．考試結(jié)束后，只需上交答題卷。可能用到的原子量：H1  C12  O16  Na23  Mg12  S32  Cl35.5  K39  Ca40  Ti48  Mn55  Fe56  Cu64選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．含共價鍵的強電解質(zhì)的是（    ）A． B． C． D．2．下列化學(xué)用語正確的是（    ）A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)的價電子排布圖為：C．二甲醚的鍵線式：D．的VSEPR模型：3．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系正確的是（    ）A．溶液呈酸性，可用于制作電路板B．受熱易分解，可用于制作泡沫滅火器C．熔點很高，可用于制作坩堝D．FeS具有還原性，可用作廢水中的沉淀劑4．下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是（    ）A．Mg與反應(yīng)可生成C B．．與反應(yīng)可生成C．可通過化合反應(yīng)制取 D．NaI固體與濃硫酸反應(yīng)可制取HI5．關(guān)于反應(yīng)：，下列說法不正確的是（    ）A．中Fe在反應(yīng)中得到電子 B．既不是氧化劑也不是還原劑C．消耗0.2 mol ，轉(zhuǎn)移2.8 mol電子 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比8∶156．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）A．溶液中滴加稀：B．溶液中加入足量溶液：C．向溶液中通入少量：D．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大：7．下列說法不正確的是（    ）A．酰胺均能在堿性條件下水解得到氨氣B．聚乙炔可用于制備導(dǎo)電高分子材料C．苯在一定條件可以與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．二氧化碳和環(huán)氧丙烷（）在一定條件下聚合生成一種可降解的塑料8．核黃素的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（    ）A．分子中存在1個手性碳原子B．分子中存在2種含氮的官能團C．1 mol該物質(zhì)與足量的發(fā)生加成反應(yīng)，最多可消耗5 mol D．1 mol該物質(zhì)與足量鹽酸發(fā)生水解反應(yīng)，最多可生成2 mol 9．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（    ）A．鐵與水蒸氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.2 g，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為B．1 L 0.1 mol/L 溶液中，的數(shù)目為C．10 g 和混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為D．3.2 g 中含有的共價鍵的數(shù)目為10．X、Y、Z、Q、M為原子序數(shù)依次增大的前4周期元素。相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是能層數(shù)的2倍Y單質(zhì)是合成氨工業(yè)的原料Z核外無未成對電子的主族元素Q價層電子的排布式：M第四周期ⅠB元素下列說法不正確的是（    ）A．離子半徑：Q>Y>ZB．簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點：X<YC．一定條件下，Z單質(zhì)與反應(yīng)可生成兩種離子化合物D．微粒中σ鍵和Π鍵數(shù)目之比2∶111．利用電解池原理可將轉(zhuǎn)化為燃料或者化學(xué)品。下圖通過將與辛胺反應(yīng)耦合，實現(xiàn)了兩電極體系中產(chǎn)物的高選擇性合成。下列說法正確的是：（    ）A．裝置中b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電極a的電極反應(yīng)可能為：C．中間的離子交換膜一定是質(zhì)子交換膜D．電解過程中，a、b兩極反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為2∶112．冠醚是一類具有特殊性質(zhì)的有機化合物最大的特點就是能與正離子，尤其是與堿金屬離子絡(luò)合，二苯并-18-冠醚-6與或作用可表示為下列說法不正確的是：（    ）A．冠醚與堿金屬離子間的作用力可能為非共價鍵作用力B．冠醚與堿金屬離子絡(luò)合后形成化合物得到的晶體是離子晶體C．冠醚絡(luò)合哪種陽離子取決于O與陽離子的配位能力D．通過冠醚將陽離子溶入有機溶劑是根據(jù)相似相溶的原理13．已知25℃時，。某體系中，膜只允許未電離的HA自由通過（如圖所示）。設(shè)溶液中，當(dāng)達到平衡時，下列敘述正確的是A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 B．溶液Ⅰ中C．溶液Ⅱ中的HA的電離度為 D．溶液Ⅰ、Ⅱ中水電離出的之比為14．已知有如下三個烯烴加成反應(yīng)Ⅰ  kJ?molⅡ  kJ?molⅢ  kJ?mol則下列說法不正確的是：（    ）A．由題可知丁烯穩(wěn)定性是Ⅲ>Ⅱ>ⅠB．由題可知斷裂碳碳π鍵和氫氫σ鍵所消耗的能量總是小于形成兩個碳氫σ鍵所放出的能量C．由題可知烯烴的穩(wěn)定性與雙鍵碳上的取代基和構(gòu)型有關(guān)D．由題可知，由于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ斷鍵和成鍵都一樣，因此反應(yīng)的不能由鍵能計算得到15．常溫下，向20 mL 0.1 mol/L 溶液中再加入少量的固體，一段時間后，少量氣體X從溶液底部固體中緩慢逸出，最終固體全部溶解，得到溶液Y，pH值為8.7。已知：      ，；沉淀范圍：pH9.4~12.4。下列說法正確的是（    ）A．X氣體是，飽和溶液的B．因為，更難溶C．向溶液Y中滴加溶液，有生成D．向0.1 mol/L 溶液中加入溶液，無明顯現(xiàn)象，但改為同濃度的溶液，可生成沉淀。16．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（    ） 實驗?zāi)康?/span>實驗設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗?zāi)彻腆w化合物樣品中是否存在取少量固體樣品完全溶于鹽酸，在滴加KSCN溶液若出現(xiàn)血紅色，則該固體化合物中存在B探究和HClO的酸性強弱將氣體通入溶液中若產(chǎn)生白色沉淀，則說明酸性：C探究常溫下同濃度的和的電離能力常溫下，分別測0.1 mol/L的和溶液的PH若兩者的pH之和等于14，則兩者的電離程度相同D驗證某紅棕色氣體是否為將氣體通入淀粉碘化鉀溶液若溶液變藍，則說明氣體為非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）是一種儲氫材料，B原子的雜化方式是______，含有______（填序號）①σ鍵 ②π鍵 ③氫鍵 ④配位鍵 ⑤離子鍵研究表明，加熱釋放氫的溫度明顯高于的加熱釋放氫的溫度，其原因可能是____________。（2）中的具有強還原性，請從結(jié)構(gòu)角度試解釋原因____________在濃的溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，得到配位數(shù)為6、組成為的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，則該配離子的化學(xué)式為____________。（3）如圖為具有較高催化活性材料金紅石（鈦的氧化物）的晶胞結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為____________，判斷其晶胞結(jié)構(gòu)的最可靠科學(xué)方法是____________。18．（10分）某結(jié)晶水合物含常見4種元素，為探究其組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進行實驗已知：固體C為混合物，溶液D溶質(zhì)與固體E所含陰離子相同，D中陽離子為+1價，固體E恰好溶于適量的稀硝酸，氣體H為純凈物，在空氣中變紅棕色。（1）X的組成元素是______，X化學(xué)式是____________。（2）寫出X受熱分解的化學(xué)方程式____________。（3）寫出固體E溶于稀硝酸反應(yīng)的離子方程式____________。（4）設(shè)計實驗檢驗溶液D中的陽離子和溶液G中的陰離子______。19．（10分）氫氣作為一種可再生能源，它的制備一直都是研究的熱點。其中甲醇水蒸氣重整制氫氣包含以下三個反應(yīng)：Ⅰ．  kJ/molⅡ．  kJ/molⅢ．  某課題小組經(jīng)計算得到三個反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值與溫度的關(guān)系圖如下：（1）反應(yīng)Ⅲ的______kJ/mol，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系圖為______。（2）在銅基催化劑條件下探究水醇比（）以及當(dāng)水醇比=1時溫度對的選擇性和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響，結(jié)果分別如下：①下列說法正確的是______A．根據(jù)圖1，重整制氫的反應(yīng)溫度一般控制在450K~600K之間，可能是要保證甲醇的轉(zhuǎn)化率并控制有適量的CO的含量，有利于維持合適的溫度。B．根據(jù)圖2，反應(yīng)過程中，水醇比增加可能會消耗更多的能量。C．反應(yīng)不能由體系密度不變來判定達到平衡。D．催化劑只會對某一個反應(yīng)有催化作用，所以對某種產(chǎn)物具有選擇性。②根據(jù)圖3，當(dāng)溫度大于220℃時，選擇性下降而CO的含量上升可能的原因是：____________。（3）在某壓強P1下，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，①請畫出壓強P2下，P2<P1，相同時間，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化圖。②260℃時，P1壓強下，充入等物質(zhì)的量的甲醇和水，保持壓強不變體系達平衡時，，反應(yīng)Ⅲ的______。20．（10分）某研究小組，利用氧化法高效制備。制備流程如下：已知：（呈墨綠色），請回答下列問題：（1）需過量的目的是______（2）下列說法不正確的是______A．過程1應(yīng)在瓷坩堝中進行 B．應(yīng)分批加入，以防止熔融物溢出C．可用酒精洗滌，得到較干燥的產(chǎn)品 D．該實驗表明，在強堿性環(huán)境下的氧化性強于（3）為檢驗過程1是否反應(yīng)完全，應(yīng)采取的實驗操作是：______（4）將純化后的配成溶液，并應(yīng)用于廢水中化學(xué)需氧量（COD）測定化學(xué)需氧量（COD）是：在一定條件下，用強氧化劑氧化一定體積水中的還原劑及有機物時所消耗氧化劑的量，折算成氧氣的量。（單位為mg·L）來表示。①從下列選項選擇合適操作（操作不能重復(fù)使用）并排序：（______）→（______）→（______）→（______）→fa．取廢水樣100 mL加稀硝酸酸化b．取廢水樣100 mL加稀硫酸酸化c．用0.01000 mol·L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定d．加10.00 mL 0.01000 mol·L的標(biāo)準(zhǔn)溶液，煮沸，冷卻e．加入0.01000 mol·L的標(biāo)準(zhǔn)溶液至過量，消耗10.00 mLf．記錄，滴定時，標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗量為8.20 mL②計算水樣中COD為______mg·L21．（12分）化合物H是抑郁癥藥物的重要中間體，其合成路線如下：已知：（“Boc—”表示）請回答：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是____________，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是____________。（2）下列說法不正確的是______A．化合物B中所有碳原子共平面B．化合物H的分子式為C．D→E屬于還原反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)D．G與足量反應(yīng)的產(chǎn)物，含有4個手性碳原子（3）寫出F→G的化學(xué)方程式________________________。（4）G→H的過程中還生成了一種分子式為的環(huán)狀化合物，已知該化合物為對稱性分子，且氫原子比例與H相同。用鍵線式表示其結(jié)構(gòu)____________。（5）寫出3種同時滿足下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)體）：____________。①譜顯示只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能與顯色；③含有骨架片段，（6）以1,3-丁二烯為原料結(jié)合題中信息，設(shè)計如下化合物的合成路線（用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選）______。 2022學(xué)年第二學(xué)期浙南名校聯(lián)盟第二次聯(lián)考高三年級化學(xué)學(xué)科參考答案一、選擇題12345678BCCDDDAC910111213141516BDBCCDDC二、非選擇題17．（1）（1分）①④（全對1分）中，在中的H為-1價，在中的H為+1價，更容易反應(yīng)生成（2分）（2）白的核外電子排布式為，容易失去1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2分）（2分）（3）  X射線衍射實驗（各1分）18．（共10分）（1）K、Fe、C、O；（2分，寫出3個1分）  （2分，比例正確給分）（2）（2分，化學(xué)式錯0分，未配平1分，符號不作要求）（3）（2分，化學(xué)式錯0分，未配平1分，符號不作要求）（4）用潔凈鉑絲或鐵絲蘸取溶液D在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若看到淺紫色，則含，取溶液G少許于試管，先加入少許稀硫酸，然后放入銅絲，若在試管口看到紅棕色氣體生成，則證明含（2分，1個離子1分，未寫藍色鈷玻璃，稀硫酸不給分）19．（共10分（1）-41.2 kJ/mol（1分），b（1分）。（有錯不給分）（2）①AB（2分，有錯不給分，對1個1分）②升溫，反應(yīng)2進行的程度更大，同時不利于反應(yīng)3，因此選擇性下降而CO的含量上升。（2分）（3）①（2分）②30000．（2分）20．（共10分）（1）補償在催化下分解所造成的損失；使充分反應(yīng)（2分）（2）AC（2分）（3）取少量反應(yīng)物，冷卻，加到水中，若完全溶解，則已經(jīng)反應(yīng)完全。（2分）（4）①bdec（2分）②56.8 mg?L（2分）21．（共12分）（1）（1分）  （1分）（2）C（1分）（3）（2分）或（2分）（4）（1分）（5）（3分）（6）（3分）
 

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