?2021北京四十四中高二（上）期中
化 學(xué)
考試說明
1.本試卷分第一部分和第二部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、化學(xué)班、學(xué)號(hào)填寫在答題卡上。
2.作答時(shí)，將答案寫在答題紙上。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 H-1 O-16 N-14
第一部分 選擇題(共40分)
在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。(共20題，每小題2分，共40分)
1. 下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是
A. H2在Cl2中燃燒 B. Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)
C. NaOH與稀鹽酸反應(yīng) D. Al與稀硫酸反應(yīng)
2. 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)是
A. NaCl B. NaOH C. NH3·H2O D. H2SO4
3. 改變下列條件，能使水的電離平衡向正方向移動(dòng)的是
A. 通入HCl氣體 B. 加入NaOH固體 C. 升高溫度 D. 加入NaCl固體
4. 已知： ，不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是

A. 反應(yīng)的
B. 過程b使用了催化劑
C. 使用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)
5. 一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為1.0mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)到新平衡后，測(cè)得A的濃度為0.60mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. x+y>z
C. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
6. 1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
A. C + H2O=CO + H2 ΔH=+131.3KJ·mol-1
B. C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+10.94KJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(l)=CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3KJ·mol-1
D. C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+131.3KJ·mol-1
7. 痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關(guān)（NaUr增多，病情加重），其化學(xué)原理為：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq) ?H＜0。下列說法不正確的是（ ）
A. 寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛
B. 大量飲水會(huì)增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性
C. 飲食中攝入過多食鹽，會(huì)加重痛風(fēng)病病情
D. 患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物
8. 下列溶液一定顯酸性的是
A. c(H+)>10-7mol/L B. pHc(OH-)的溶液 D. c(H+)=10-6mol/L
9. 中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。

已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示。
化學(xué)鍵
H2O中H-O鍵
O2中O=O 鍵
H2中H-H鍵
H2O2中O-O鍵
H2O2中O-H鍵
鍵能kJ/mol
463
496
436
138
463
若反應(yīng)過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是
A. 總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑ B. 過程I吸收了926 kJ能量
C. 過程II放出了574 kJ能量 D. 過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)
10. 25℃時(shí)，已知HClO和電離平衡常數(shù)：
HClO





根據(jù)提供的數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式或化學(xué)方程式不正確的是
A. 向NaClO溶液中通入過量：
B. 向NaClO溶液中通入少量：
C. 向溶液中滴加過量氯水：
D. 向溶液中滴加過量氯水：
11. 有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，圖中表示A的轉(zhuǎn)化率α(A)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。由此得出的正確結(jié)論是

A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n>p+q B. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+np+q D. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n0
第二部分 非選擇題(共60分)
21. 下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3(g) △H②>③　　　　B.③>②>①　　　　C.③>①=②
（5）濃度、體積相同①CH3COOH②HCl③H2SO4這三種溶液用NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量的大小順序是_______(填選項(xiàng)字母)。
A.①>②>③　　　　B.③>②>①　　　　C.③>①=②
25. 工業(yè)煙道氣中含有的二氧化硫和氮氧化物是大氣主要污染物，脫硫脫氮是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問題?；卮鹣铝袉栴}：
（1）配平利用KMnO4脫除二氧化硫的離子方程式：_______。
□+□SO2+□H2O?□+□_______+□_______
加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是_______。
（2）CaSO3與Na2SO4混合漿液可用于脫除NO2，反應(yīng)過程為：
I．CaSO3(s)+(aq)?CaSO4(s)+(aq)
II．(aq)+2NO2(g)+H2O(l)?(aq)+2(aq)+2H+(aq)
漿液中CaSO3質(zhì)量一定時(shí)，Na2SO4的質(zhì)量與NO2的去除率變化趨勢(shì)如圖所示。

a點(diǎn)后NO2去除率降低的原因是_______。
26. 合成氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。
（1）反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。
（2）請(qǐng)結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是_______。
序號(hào)
化學(xué)反應(yīng)
K(298K)的數(shù)值
①
N2(g)+O2(g)?2NO(g)
5×10-31
②
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
4.1×106

（3）對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，在一定條件下氨平衡含量如下表。
溫度/℃
壓強(qiáng)/MPa
氨的平衡含量
200
10
81.5%
550
10
8.25%
①該反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②其他條件不變時(shí)，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是_______(填字母序號(hào))。
a.溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)
b.溫度升高，濃度商(Q)變大，Q>K，平衡逆向移動(dòng)
c.溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
d.溫度升高，K變小，平衡逆向移動(dòng)
③哈伯選用的條件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是_______。
（4）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，一段時(shí)間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率_______(填“變大”“變小”或“不變”)。
（5）T℃時(shí)，在有催化劑的恒容密閉容器中充入N2和H2。下圖為不同投料比[n(H2)/n(N2)]時(shí)某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①反應(yīng)物X是_______(填“N2”或“H2”)。
②判斷依據(jù)是_______。
（6）在其他條件相同時(shí)，下圖為分別測(cè)定不同壓強(qiáng)、不同溫度下，N2的平衡轉(zhuǎn)化率。L表示_______，其中X1_______X2(填“>”或“z，以此解題。
【詳解】A．由分析可知，平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知x+y>z，B正確；
C．由分析可知，平衡逆向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率減小，C正確；
D．由分析可知平衡逆向移動(dòng)，則消耗物質(zhì)C，物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，D正確；
故選A。
6. 【答案】D
【詳解】1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，可知1molC完全反應(yīng)吸熱為12×10.94KJ=131.3KJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol或C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-131.3KJ，
故選：D。
7. 【答案】B
【詳解】A．寒冷季節(jié)溫度降低，平衡正向移動(dòng)，從而增大c(NaUr)，更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，A正確；
B．大量飲水，會(huì)降低c(NaUr)，從而降低痛風(fēng)病發(fā)作的風(fēng)險(xiǎn)，B不正確；
C．飲食中攝入過多食鹽，會(huì)使平衡正向移動(dòng)，c(NaUr)增大，加重痛風(fēng)病病情，C正確；
D．患痛風(fēng)病的人吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物，會(huì)增大c(NaUr)，所以應(yīng)少吃，以減輕痛風(fēng)病病情，D正確；
故選B。
8. 【答案】C
【詳解】A．不確定溫度，不確定溶液中氫離子濃度是否大于氫氧根離子濃度，不能判斷溶液是否顯酸性，A錯(cuò)誤；
B．不確定溶液中氫離子濃度是否大于氫氧根離子濃度，不能判斷溶液是否顯酸性，B錯(cuò)誤；
C．氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性，C正確；
D．不確定溶液中氫離子濃度是否大于氫氧根離子濃度，不能判斷溶液是否顯酸性，D錯(cuò)誤；
故選C。
9. 【答案】D
【分析】
【詳解】A．用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，則總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；
B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，過程Ⅰ吸收了463kJ×2=926kJ能量，故B正確；
C．形成化學(xué)鍵釋放能量，則過程Ⅱ放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，故C正確；
D．過程III 為1 mol 過氧化氫 生成1 mol 氧氣和1 mol 氫氣，吸收的能量大于放出的能量，該過程為吸熱反應(yīng)，，故D錯(cuò)誤；
故答案選D。
10. 【答案】B
【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，故向NaClO溶液中通入CO2，應(yīng)得到的是NaHCO3，故A正確；
B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，比碳酸氫根離子的酸性強(qiáng)，則向NaClO溶液中通入CO2，應(yīng)得到的是NaHCO3，而不是Na2CO3，故B錯(cuò)誤；
C．氯水中有Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl可以和CO反應(yīng)，使得平衡不斷向右移動(dòng)，最終生成HClO、CO2、Cl-，故C正確；
D．氯水中有Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl可以和HCO反應(yīng)，使得平衡不斷向右移動(dòng)，最終生成HClO、CO2、Cl-，故D正確；
故選：B。
11. 【答案】A
【分析】由圖可知，升高溫度轉(zhuǎn)化率增大，增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)為吸熱、且氣體體積減小的反應(yīng)，以此來解答。
【詳解】由圖可知，相同溫度下，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，可知正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則m+n>p+q；相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，故選：A。
12. 【答案】A
【詳解】A．H2、I2、HI在密閉容器中存在化學(xué)平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，將平衡混合氣加壓后，由于氣體的濃度增大，因此混合氣體顏色變深，但化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此不能用勒夏特列原理解釋，A符合題意；
B．紅棕色NO2在密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO2(g)N2O4(g)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使混合氣體的濃度增大，混合氣體顏色先變深，后來由于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)體系中c(NO2)又有所減小，因此混合氣體顏色又變淺，可以用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；
C．新制氯水中存在化學(xué)平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照時(shí)，HClO發(fā)生分解反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑，c(HClO)減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，最終導(dǎo)致溶液中c(Cl2)減小，因此在光照下顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；
D．在Fe(SCN)3溶液中存在化學(xué)平衡：Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，加入固體KSCN后，溶液中c(SCN-)增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡后溶液中c[Fe(SCN)3]增大，因此混合溶液顏色變深，可以用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是A。
13. 【答案】B
【詳解】A．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則甲醇轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B．根據(jù)圖中曲線，最高點(diǎn)是達(dá)到平衡即，最高點(diǎn)以前的點(diǎn)都是未達(dá)到平衡的點(diǎn)，是正在建立平衡的點(diǎn)即b點(diǎn)反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖中最高點(diǎn)以后的點(diǎn)，升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快即，故C正確；
D．根據(jù)圖中曲線在80～85℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率最大，因此生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80～85℃為宜，故D正確。
綜上所述，答案為B。
14. 【答案】D
【分析】A．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的△H＜0；
C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計(jì)算．
【詳解】A．由300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，故A錯(cuò)誤；
B．圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C．A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；
D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
起始 1 2 0
變化 x 2x x
結(jié)束 1-x 2-2x x
在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；
故選D。
15. 【答案】D
【詳解】A．根據(jù)圖示可知：1 mol甲烷和1 mol CO2反應(yīng)生成1 molCH3COOH，生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%，A正確；
B．根據(jù)圖中變化可知：甲烷在催化劑作用下經(jīng)過選擇性活化，其中甲烷分子中碳原子會(huì)與催化劑形成一新的共價(jià)鍵，必有C-H鍵發(fā)生斷裂，同時(shí)也有C=O鍵的斷裂，B正確；
C．①→②的焓值降低，反應(yīng)過程為放熱過程，在此過程中有C-C鍵形成，C正確；
D．催化劑只加快反應(yīng)速率而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
16. 【答案】D
【詳解】將0.2mol?L?1的KI溶液和0.05mol?L?1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，n（I-）為n（Fe3+）的兩倍，若要證明存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”，一方面要證明發(fā)生了反應(yīng)，另一方面要證明溶液中仍存在Fe3+。
①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中仍有Fe3+；
②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中仍有I?，但由于I-過量，過量的I-也能與Ag+產(chǎn)生黃色沉淀；
③溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成，說明溶液中含有Fe2+，說明有Fe3+被還原成Fe2+；
④溶液中滴入淀粉溶液后溶液變藍(lán)色，說明溶液中含I2，說明有I-被氧化成I2；
綜上分析，答案選D。
【點(diǎn)睛】要想證明化學(xué)平衡“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”的存在，既要證明發(fā)生了反應(yīng)，又要證明沒有完全反應(yīng)；注意：將0.2mol?L-1的KI溶液和0.05mol?L-1 Fe2（SO4）3等體積混合后，若完全反應(yīng)，I-過量，所以不能檢驗(yàn)混合液中是否含I-。
17. 【答案】C
【詳解】A．該反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)體系中氣體壓強(qiáng)始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變、氣體的物質(zhì)的量不變，則氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，故混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；
C．生成n mol H2，就會(huì)反應(yīng)消耗2n mol HI，又同時(shí)生成2n mol HI，則HI的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而改變，故反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C正確；
D．未指明反應(yīng)速率的正、逆，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
18. 【答案】D
【詳解】A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為△H-T△S

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