?2022北京豐臺高二（上）期末
化 學(xué)
一、選擇題：在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。
1．下列電池工作時，O2在正極得電子的是（　　）
A
B
C
D




鋅錳電池
鉛蓄電池
氫氧燃料電池
鎳鎘電池
A．A B．B C．C D．D
2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?br /> A．NaCl B．CH3COOH C．H2SO4 D．NaOH
3．下列能級符號不正確的是（　　）
A．2d B．3p C．3d D．4s
4．下列各組元素，按原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高順序排列的是（　?。?br /> A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P
5．下列各組離子在水溶液中因氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是（　?。?br /> A．K+、NH4+、HCO3﹣、OH﹣ B．K+、Fe2+、H+、MnO4﹣
C．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣ D．Al3+、SO42﹣、Na+、HCO3﹣
6．水凝結(jié)成冰的過程的焓變和熵變正確的是（　　）
A．△H＞0，△S＜0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0
7．下列關(guān)于金屬24Cr的說法正確的是（　?。?br /> A．基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2
B．價電子數(shù)為2，最高正價為+2價
C．處于第四周期第ⅥB族
D．屬于s區(qū)元素
8．常溫下，下列溶液中，水電離出的c（H+）＝1×10﹣2mol?L﹣1的是（　?。?br /> A．0.01mol?L﹣1鹽酸 B．0.01mol?L﹣1NaOH溶液
C．pH＝2NH4Cl溶液 D．pH＝2NaHSO4溶液
9．N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法中，不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的ΔH＜0
B．Fe+使反應(yīng)的活化能減小
C．催化劑通過參與反應(yīng)改變了反應(yīng)歷程
D．上述過程在Fe+作用下，提高了N2O與CO的平衡轉(zhuǎn)化率
10．用壓強傳感器探究生鐵在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（　　）

A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D．兩溶液中負極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+
11．用太陽能光伏電池電解水制高純氫的工作示意圖如圖。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列說法中，不正確的是（　?。?br />
A．連接K1時，電極3上發(fā)生的反應(yīng)為：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B．連接K1時，電極1上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
C．連接K2時，溶液中OH﹣向電極2移動，電極2附近產(chǎn)生氣體為O2
D．連接K1或K2時，電極3均作為陽極材料
12．反應(yīng)2NO+O2?2NO2條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如圖。下列說法中正確的是（　　）

A．p1＞p2
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小
D．其他條件不變，體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍，c（NO2）增大為原來的2倍
13．400℃時，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。反應(yīng)過程中測得的部分數(shù)據(jù)如表所示，下列說法中，不正確的是（　　）
t
0
10
20
30
n（CO）
0.10
0.04
0.02

n（H2）
0.20


0.04
A．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為v（H2）＝0.012mol?L﹣1?min﹣1
B．400℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5×103
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（CH3OH）＝0.06mol?L﹣1，則反應(yīng)的ΔH＜0
D．400℃時，若起始時向容器中充入0.15molCH3OH，達到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率大于20%
14．研究小組探究可逆反應(yīng)2Fe2++I2?2Fe3++2I﹣，進行如圖實驗。已知：AgSCN為不溶于水的白色固體。下列說法中，不正確的是（　?。?br />
A．試管a中的現(xiàn)象說明濾液1中含有Fe3+
B．試管c中的紅色可能比試管a中的深
C．試管a、b中的現(xiàn)象可以證明“2Fe2++I2?2Fe3++2I﹣”為可逆反應(yīng)
D．試管c中的現(xiàn)象說明，實驗中SCN﹣與Fe3+的反應(yīng)速率更快，而與Ag+的反應(yīng)限度更大
二、解答題（共5小題，滿分0分）
15．定量計算和測量是化學(xué)研究的常用方法。
（1）通過化學(xué)鍵的鍵能計算化學(xué)反應(yīng)的焓變。已知：
化學(xué)鍵種類
H﹣H
O＝O
O﹣H
鍵能（kJ?mol﹣1）
436
498
463.4
計算可得：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝　 　kJ?mol﹣1
（2）利用簡易量熱器按照如表所示數(shù)據(jù)測量室溫下中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
實驗編號
酸
堿
Ⅰ
100mL1.0mol?L﹣1鹽酸
100mL1.0mol?L﹣1NaOH溶液
Ⅱ
50mL1.0mol?L﹣1硝酸溶液
50mL1.0mol?L﹣1KOH溶液
Ⅲ
100mL1.0mol?L﹣1醋酸溶液
100mL1.0mol?L﹣1氨水
生成1molH2O（l）時：實驗Ⅰ中，ΔH為﹣57.3kJ?mol﹣1；實驗Ⅱ中，ΔH 　 ?。ㄌ睢埃尽薄ⅰ埃健被颉埃肌?，下同）﹣57.3kJ?mol﹣1；實驗Ⅲ中，放出的熱量 　 　57.3kJ。
（3）使用滴定法進行定量測量。鋼鐵中硫含量的一種測定方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為SO2，再用圖中測硫裝置進行測定。

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式為 　 　。
②將ag鋼樣中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，通入裝置中，用0.01mol?L﹣1NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液。則鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為 　 　。
16．電負性與電離能是兩種定量描述元素原子得失電子能力的參數(shù)，請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題。
元素符號
Li
Be
C
O
F
Na
Al
P
S
Br
電負性
1.0
1.5
2.5
3.5
4.0
0.9
1.5
2.2
2.5
2.8
（1）非金屬性：S 　 ?。ㄌ睢埃尽薄ⅰ埃健被颉埃肌保〧。
（2）依據(jù)電負性數(shù)值，上述元素中最容易形成離子鍵的是 　 　和 　 　。
（3）已知某主族元素Y，其基態(tài)原子核外有2個電子層，3個未成對電子，Y元素基態(tài)原子的軌道表示式為 　 　，通過分析電負性的變化規(guī)律，確定Y元素電負性的取值范圍是 　 　。
（4）由電負性數(shù)據(jù)推斷：化合物PBr3中P的化合價為 　 　。已知PBr3與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，寫出PBr3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 　 　。
（5）對于同周期元素，元素氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能呈現(xiàn)起伏變化，結(jié)合原子核外電子排布式解釋第一電離能鎂元素高于鋁元素的原因 　 　。
17．工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。

（1）向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E1　 ?。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”，下同），E3　 　。
（2）已知：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）ΔH＝﹣442.4kJ?mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH＝﹣297.0kJ?mol﹣1。若H2S（g）與O2（g）反應(yīng)產(chǎn)生SO2（g）和H2O（g），則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 　 　。
（3）某溫度下，反應(yīng)的起始濃度c（SO2）＝1.0mol?L﹣1，c（O2）＝1.5mol?L﹣1，達到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為 　 　。
（4）在T1溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，若在此溫度下，向1L的恒容密閉容器中，充入0.03molSO2、0.16molO2和0.03molSO3，則反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率 　 ?。ㄌ睢埃尽薄ⅰ埃健被颉埃肌保┠娣磻?yīng)速率。
（5）恒溫恒容條件下，下列敘述能證明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是 　 　。（填字母）
A.SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
B.恒容時，容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)，氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3
（6）若以如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應(yīng)。負極的電極反應(yīng)式為 　 　。

18．硒是人體和動物所必需的營養(yǎng)元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有廣闊的應(yīng)用前景。從電解精煉銅的陽極泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等）中回收硒的工藝流程如圖：

資料：ⅰ.SeO2：315℃升華，易揮發(fā)，溶于水得H2SeO3（Ka1＝2.7×10﹣3，Ka2＝2.5×10﹣7）。
ⅱ.Se能與SO2生成硒代硫酸根（SeSO32﹣），在強酸溶液中，硒代硫酸根（SeSO32﹣）分解生成Se單質(zhì)。
（1）實驗室中電解精煉銅的簡易裝置如圖所示，請在圖中標出電極材料和電解液的名稱 　 　。

（2）焙燒前，攪拌的目的是 　 　。
（3）陽極泥中的Se與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
（4）常溫下，H2SeO3電離平衡體系中含Se（+4價）微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 　 　（填序號）。

a.NaHSeO3溶液顯酸性
b.pH＝8時，溶液中存在c（HSeO3﹣）+2c（SeO32﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）
c.Na2SeO3溶液中，2c（Na+）＝c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）
（5）探究硫酸濃度對SO2還原H2SeO3得到Se的還原率的影響。相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同硫酸濃度對硒的還原率的影響如圖。隨著硫酸濃度的增大，硒的還原率先增大后減小的原因是 　 　。

19．某研究小組為探究飽和NaHCO3溶液中是否還能溶解少量NaHCO3固體，設(shè)計并完成了下列實驗。
【查閱資料】
常溫下：Ksp（CaCO3）＝4.96×10﹣9 Ksp（MgCO3）＝6.82×10﹣6
碳酸的電離常數(shù)：H2CO3?HCO3﹣+H+K1＝4.3×10﹣7； HCO3﹣?CO32﹣+H+K2＝5.6×10﹣12
Mg（OH）2沉淀范圍：pH9.4～12.4
【實驗過程】
實驗編號
實驗操作
現(xiàn)象或結(jié)論
ⅰ
測飽和NaHCO3溶液的pH
pH為8.3
ⅱ
向20mL飽和NaHCO3溶液中再加入少量的NaHCO3固體，靜置24小時。
微小的氣體X從溶液底部固體逸中緩慢逸出，最終固體全部溶解，得到溶液Y
【分析解釋】
（1）用化學(xué)用語解釋飽和NaHCO3溶液pH為8.3的原因：　 　。
（2）為探究NaHCO3固體溶解的原理，取實驗ⅱ反應(yīng)后的氣體X和溶液Y，檢驗其成分。
a.氣體X能使澄清的石灰水變渾濁。
b.測得溶液Y的pH為8.7。
c.向溶液Y中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成。
d.向2mLNa2CO3溶液中加入MgCl2溶液，有白色沉淀生成
e.向2mL飽和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液，無明顯現(xiàn)象
①氣體X是 　 　。
②步驟c中的白色沉淀是 　 　。
③步驟e中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成實驗，會觀察到白色沉淀。其原因是 　 　。
④步驟d和e的目的是 　 　。
【得出結(jié)論】
（3）通過上述實驗證明飽和NaHCO3溶液中還能溶解少量NaHCO3固體，結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因 　 　。

參考答案
一、選擇題：在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。
1．【分析】電池工作時，O2在正極放電，則正極上氧氣得到電子，發(fā)生O2+4H++4e﹣＝2H2O或O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，以此來解答。
【解答】解：A．鋅錳干電池中電極反應(yīng)式，負極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣═Zn2+，正極反應(yīng)為2MnO2+2NH4++2e﹣＝Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合題意，故A錯誤；
B．鉛蓄電池放電時負極電極反應(yīng)為Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4，正極電極反應(yīng)為PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣＝PbSO4+2H2O，所以不符合題意，故B錯誤；
C．甲烷燃料電池中，如果電解質(zhì)溶液是酸性，則正極反應(yīng)式為O2+4H++4e﹣＝2H2O，如果電解質(zhì)是堿性，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故C正確；
D．鎳鎘電池放電正極反應(yīng)為2NiOOH+2H2O+2e﹣＝2Ni（OH）2+2OH﹣，負極反應(yīng)為Cd+2OH﹣﹣2e﹣＝Cd（OH）2，所以不符合題意，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查電極反應(yīng)式的書寫，明確原電池和電解池各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，書寫電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性，要熟練掌握，題目難度中等。
2．【分析】強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的化合物；弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離的化合物，據(jù)此解答。
【解答】解：A．氯化鈉在水溶液中能完全電離，屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；
B．醋酸在水溶液中能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；
C．硫酸在水溶液中能完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；
D．氫氧化鈉在水溶液中能完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉強、弱電解質(zhì)概念即可解答，題目簡單。
3．【分析】第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層。
【解答】解：S亞層在每一層上都有，p亞層至少在第二層及以上，d亞層至少在第三層及以上，所以不會出現(xiàn)2d，f亞層至少在第四層及以上，所以第2能層只有s、p兩個能級，
故選：A。
【點評】本題主要考查了能層上的能級，難度不大，抓住規(guī)律即可解答。
4．【分析】同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族最外層為ns能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，ⅤA族np能級容納3的電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，同主族自上而下電離能降低，據(jù)此結(jié)合選項判斷．
【解答】解：A．K、Na、Li處于同主族，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下電離能降低，故K、Na、Li的原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高，故A正確；
B．Al、Mg、Na同周期，原子序數(shù)依次減小，同周期自左而右原子半徑減小，故Al、Mg、Na原子半徑依次增大，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但Mg最外層3s能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故第一電離能Na＜Al＜Mg，故B錯誤；
C．N、O、C同周期，同周期自左而右原子半徑減小，故C、N、O原子半徑依次減小，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但N最外層2p能級容納3的電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故C、O、N的第一電離能依次增大，故C錯誤；
D．Cl、S、P同周期，原子序數(shù)依次減小，同周期自左而右原子半徑減小，故Cl、S、P原子半徑依次增大，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但P最外層3p能級容納3的電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故S、Cl、P的第一電離能依次增大，故D錯誤；
故選：A。
【點評】本題考查同主族、同周期元素電離能與原子半徑的比較，難度不大，注意掌握同周期第一電離能的突變情況．
5．【分析】A.銨根離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)；
B.酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
C.鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，但不屬于氧化還原反應(yīng)；
D.鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)。
【解答】解：A.NH4+、HCO3﹣都與OH﹣反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B.Fe2+、H+、MnO4﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B正確；
C.Ba2+、SO42﹣之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D.Al3+、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。
6．【分析】同種物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，液態(tài)時的熵大于固態(tài)時的熵，據(jù)此分析．
【解答】解：同種物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則水凝結(jié)成冰的過程是放熱過程，即△H＜0，液態(tài)時的熵大于固態(tài)時的熵，則水凝結(jié)成冰的過程是熵減小的過程，即△S＜0；
故選：D。
【點評】本題考查了焓變和熵變，明確物質(zhì)的狀態(tài)與焓、熵大小關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
7．【分析】A．違背洪特規(guī)則；
B．依據(jù)24Cr價電子排布式：3d54s1判斷；
C．依據(jù)鉻原子價電子排布式解答；
D．24Cr價電子排布式：3d54s1，屬于d區(qū)元素。
【解答】解：A．基態(tài)24Cr原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故A錯誤；
B．24Cr價電子排布式：3d54s1，其價電子數(shù)為6，最高正價為+6價，故B錯誤；
C．24Cr價電子排布式：3d54s1，最高能層為第4層，價電子數(shù)為6，所以位于第四周期第ⅥB族，故C正確；
D．24Cr價電子排布式：3d54s1，屬于d區(qū)元素，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查原子核外電子排布，為高頻考點，把握原子構(gòu)成、原子核外電子排布規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)與價層電子排布的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。
8．【分析】常溫下，水電離出的c（H+）＝1×10﹣2mol?L﹣1，說明是促進水的電離，酸和堿抑制水的電離，據(jù)此分析。
【解答】解：常溫下，水電離出的c（H+）＝1×10﹣2mol?L﹣1，說明是促進水的電離，酸和堿抑制水的電離，水解性鹽可促進水的電離，故pH＝2NH4Cl溶液符合題意，
故選：C。
【點評】本題考查水的電離，要明確酸堿是抑制水的電離，水解性鹽促進電離，難度不大。
9．【分析】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；
B．由圖可知，F(xiàn)e+是該反應(yīng)的催化劑；
C．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能；
D．催化劑不改變化學(xué)平衡狀態(tài)。
【解答】解：A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故A正確；
B．由圖可知，F(xiàn)e+是該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，故B正確；
C．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，改變了反應(yīng)歷程，故C正確；
D．催化劑不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，則在Fe+作用下，N2O與CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，難度中等，著重于對概念的理解，注意放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物總能量、催化劑的關(guān)系，注意基礎(chǔ)知識的積累。
10．【分析】根據(jù)壓強與時間關(guān)系圖知，pH＝2的醋酸溶液中壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸增大，說明該反應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕，pH＝4的醋酸溶液中壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池原理來分析解答．
【解答】解：A．根據(jù)pH＝2的溶液中壓強與時間的關(guān)系知，壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸增大，說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；
B．pH＝4的醋酸溶液中壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，pH＝4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；
C．根據(jù)壓強與時間關(guān)系圖知，pH＝2的溶液和pH＝4的溶液中，變化相同的壓強時所用時間不同，前者比后者使用時間長，說明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，故C錯誤；
D．兩個溶液中都發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵均作負極，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣＝Fe2+，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查了析氫腐蝕和吸氧腐蝕，根據(jù)壓強與時間的關(guān)系分析吸氧腐蝕和析氫腐蝕、反應(yīng)速率大小、電極反應(yīng)等知識點，難度中等．
11．【分析】控制開關(guān)連接K1時，電極3連接電源正極，即電極3此時為陽極，Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣＝NiOOH+H2O，電極1為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑，控制開關(guān)連接K2時，電極3連接電源負極，即電極3此時為陰極，NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，電極反應(yīng)式為：NiOOH+e﹣+H2O＝OH﹣+Ni（OH）2，電極2為陽極，電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑。
【解答】解：A.連接K1時，電極3此時為陽極，Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故A正確；
B.連接K1時，電極1為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑，故B正確；
C.連接K2時，電極2為陽極，電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2，溶液中OH﹣向電極2移動，電極2附近產(chǎn)生氣體為O2，故C正確；
D.開關(guān)連接K1時，電極3連接電源正極，即電極3此時為陽極，開關(guān)連接K2時，電極3連接電源負極，即電極3此時為陰極，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查了電極的判斷，電極方程式的書寫，離子的移動方向，難度適中，注意電解質(zhì)中離子移動方向遵循以下規(guī)律：①原電池：“正正負負”，即帶正電荷的陽離子移向正極，帶負電荷的陰離子移向負極，②電解池：“陰陽相吸”，即陰離子移向陽極，陽離子移向陰極。
12．【分析】A．相同溫度下，增大壓強平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大；
B．相同壓強下，隨著溫度的升高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率下降，說明平衡逆向移動；
C．升高溫度，平衡逆向移動；
D．其他條件不變，體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動。
【解答】解：A．相同溫度下，增大壓強平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，則p1＜p2，故A錯誤；
B．相同壓強下，隨著溫度的升高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率下降，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故C正確；
D．其他條件不變，體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，則c（NO2）比原來的2倍還要大，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和識圖能力，掌握勒夏特列原理是解題關(guān)鍵，此題難度中等。
13．【分析】A．反應(yīng)在前10min內(nèi)，Δn（CO）＝0.10mol﹣0.04mol＝0.06mol，根據(jù)方程式，Δn（H2）＝2×0.06mol＝0.12mol，結(jié)合v＝計算；
B．30min時Δn（H2）＝0.20mol﹣0.04mol＝0.16mol，Δn（CO）＝Δn（H2）＝0.08mol，30min時n（CO）＝0.10mol﹣0.08mol＝0.02mol，說明20min時達到平衡狀態(tài)，
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
初始（mol）0.1 0.2 0
轉(zhuǎn)化（mol）0.08 0.16 0.08
平衡（mol）0.02 0.04 0.08
K＝；
C．由B分析可知，400℃時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，c（CH3OH）＝＝0.08mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（CH3OH）＝0.06mol?L﹣1，說明平衡逆向移動；
D．由于加入0.15mol甲醇，相當(dāng)于0.15molCO、0.3mol氫氣，增大了壓強，平衡向著正向移動。
【解答】解：A．反應(yīng)在前10min內(nèi)，Δn（CO）＝0.10mol﹣0.04mol＝0.06mol，根據(jù)方程式，Δn（H2）＝2×0.06mol＝0.12mol，v（H2）＝＝0.012mol/（L?min），故A正確；
B．30min時Δn（H2）＝0.20mol﹣0.04mol＝0.16mol，Δn（CO）＝Δn（H2）＝0.08mol，30min時n（CO）＝0.10mol﹣0.08mol＝0.02mol，說明20min時達到平衡狀態(tài)，
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
初始（mol）0.1 0.2 0
轉(zhuǎn)化（mol）0.08 0.16 0.08
平衡（mol）0.02 0.04 0.08
K＝＝＝2500，故B正確；
C．由B分析可知，400℃時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，c（CH3OH）＝＝0.08mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（CH3OH）＝0.06mol?L﹣1，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故C正確；
D．加入0.1molCO和0.3molH2，相當(dāng)于0.1mol甲醇，兩者為等效平衡，此時甲醇的轉(zhuǎn)化率為×100%＝20%，由于加入0.15mol甲醇，相當(dāng)于0.15molCO、0.3mol氫氣，增大了壓強，平衡向著正向移動，甲醇的轉(zhuǎn)化率減小，即達到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于20%，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計算，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計算能力，根據(jù)題目信息結(jié)合勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式知識解答，此題難度中等。
14．【分析】A.KSCN溶液可檢驗鐵離子；
B.試管b中加硝酸銀生成黃色沉淀為AgI，則2Fe2++I2?2Fe3++2I﹣正向移動，c中加入KSCN溶液后，發(fā)生Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，溶液變紅；
C.碘水過量，反應(yīng)后檢驗亞鐵離子可證明反應(yīng)的可逆性；
D.試管b含碘單質(zhì)，遇淀粉變藍，加硝酸銀生成黃色沉淀為AgI，濾液2含F(xiàn)e3+、Ag+，加KSCN溶液先發(fā)生Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，后發(fā)生Fe（SCN）3+3Ag+═3AgSCN↓+Fe3+，則使平衡Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3逆向移動，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀。
【解答】解：A.KSCN溶液可檢驗鐵離子，試管a中加KSCN溶液，溶液變紅，說明濾液1中含有Fe3+，故A正確；
B.試管b中加硝酸銀生成黃色沉淀為AgI，則2Fe2++I2?2Fe3++2I﹣正向移動，c中加入KSCN溶液后，發(fā)生Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，溶液變紅，則試管c中可能比試管a中鐵離子濃度大，則試管c中的紅色可能比試管a中的深，故B正確；
C.碘水過量，反應(yīng)后檢驗亞鐵離子可證明反應(yīng)的可逆性，檢驗鐵離子、碘單質(zhì)的存在不能證明反應(yīng)的可逆性，則試管a、b中的現(xiàn)象不能證明“2Fe2++I2?2Fe3++2I﹣”為可逆反應(yīng)，故C錯誤；
D.試管b含碘單質(zhì)，遇淀粉變藍，加硝酸銀生成黃色沉淀為AgI，濾液2含F(xiàn)e3+、Ag+，加KSCN溶液先發(fā)生Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，后發(fā)生Fe（SCN）3+3Ag+═3AgSCN↓+Fe3+，則使平衡Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3逆向移動，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，則實驗中SCN﹣與Fe3+的反應(yīng)速率更快，而與Ag+的反應(yīng)限度更大，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查性質(zhì)實驗的設(shè)計、電解原理，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意平衡移動原理的?yīng)用，題目難度不大。
二、解答題（共5小題，滿分0分）
15．【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系求解；
（2）根據(jù)在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱可判斷；
（3）SO2被H2O2氧化為H2SO4，根據(jù)硫酸和氫氧化鈉的比例求算。
【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)和2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）可知，ΔH＝（2×436+498﹣4×463.4）kJ?mol﹣1＝﹣483.6kJ?mol﹣1，
故答案為：﹣483.6；
（2）由已知100mL1.0mol?L﹣1鹽酸和100mL1.0mol?L﹣1NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱數(shù)據(jù)ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，根據(jù)在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱可知，50mL1.0mol?L﹣1硝酸溶液和50mL1.0mol?L﹣1KOH溶液反應(yīng)中和熱數(shù)據(jù)也是ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，而用100mL1.0mol?L﹣1醋酸溶液和100mL1.0mol?L﹣1氨水測定中和熱，因電離吸熱，生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，
故答案為：＝；＜；
（3）①SO2具有還原性，SO2被H2O2氧化為H2SO4，即H2O2+SO2＝H2SO4，
故答案為：H2O2+SO2＝H2SO4；
②由H2SO4～2NaOH可知，消耗zmL0.01mol?L﹣1NaOH溶液，需要硫酸的物質(zhì)的量為×0.01mol?L﹣1×z×10﹣3L＝5z×10﹣6mol，即硫元素的物質(zhì)的量為5z×10﹣6mol，質(zhì)量為1.6z×10﹣4g，則鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝%，
故答案為：%。
【點評】本題考查了反應(yīng)熱的計算、中和熱的測定、測量物質(zhì)的含量，難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。
16．【分析】（1）周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強；
（2）兩者電負性差越大，越容易形成離子鍵；
（3）Y為氮元素，核外有7個電子，通過分析電負性的變化規(guī)律，N的電負性介于C和O之間；
（4）PBr3與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，PBr3與水反應(yīng)生成氫溴酸和亞磷酸；
（5）注意鎂原子3s軌道為全滿狀態(tài)；Al原子失去3p上1個電子后為全滿狀態(tài)。
【解答】解：（1）周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強，非金屬性：S＜O，O＜F，即S＜F，
故答案為：＜；
（2）依據(jù)電負性數(shù)值，上述元素中最容易形成離子鍵的是Na和F，兩者電負性差最大，4.0﹣0.9＝3.1，
故答案為：Na；F；
（3）已知某主族元素Y，其基態(tài)原子核外有2個電子層，3個未成對電子，Y為氮元素，Y元素基態(tài)原子的軌道表示式為，通過分析電負性的變化規(guī)律，Y的電負性介于C和O之間，確定Y元素電負性的取值范圍是2.5～3.5，
故答案為：；2.5～3.5；
（4）由電負性數(shù)據(jù)推斷：2.2（P）＜2.8（Br），化合物PBr3中P的化合價為+3，Br顯﹣1價，已知PBr3與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，PBr3與水反應(yīng)生成氫溴酸和亞磷酸，化學(xué)方程式PBr3+3H2O＝3HBr+H3PO3，
故答案為：+3；PBr3+3H2O＝3HBr+H3PO3；
（5）對于同周期元素，元素氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能呈現(xiàn)起伏變化，結(jié)合原子核外電子排布式解釋第一電離能鎂元素高于鋁元素的原因：Mg：1s22s22p63s2，鎂原子3s軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；Al：1s22s22p63s23p1；Al原子失去3p上1個電子后為全滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，故鎂元素第一電離能高于鋁元素，
故答案為：Mg：1s22s22p63s2，鎂原子3s軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；Al：1s22s22p63s23p1；Al原子失去3p上1個電子后為全滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，故鎂元素第一電離能高于鋁元素。
【點評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子排布、電負性等知識點，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確基本理論內(nèi)涵、原子結(jié)構(gòu)特點等是解本題關(guān)鍵，難度不大。
17．【分析】（1）催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不改變焓變；
（2）①2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）ΔH＝﹣442.4kJ?mol﹣1
②S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH＝﹣297.0kJ?mol﹣1
根據(jù)蓋斯定律：①+2×②得2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）；
（3）某溫度下，反應(yīng)的起始濃度c（SO2）＝1.0mol?L﹣1，c（O2）＝1.5mol?L﹣1，達到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始（mol/L） 1 1.5 0
起始（mol/L） 0.5 0.25 0.5
起始（mol/L） 0.5 1.25 0.5
K＝；
（4）在T1溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，若在此溫度下，向1L的恒容密閉容器中，充入0.03molSO2、0.16molO2和0.03molSO3，計算此時的濃度商，再與K值比較得出結(jié)論；
（5）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標志：Ⅰ.v正＝v逆（同物質(zhì)），Ⅱ.各組分濃度不再改變，以及以此為基礎(chǔ)衍生出來的標志如壓強不再改變，混合氣體的密度不再改變、氣體的顏色不再變化等等，以此為判斷依據(jù)；
（6）該原電池的本質(zhì)是2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，SO2在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)。
【解答】解：（1）催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不改變焓變，則E1減小，E3 不變，
故答案為：減??；不變；
（2）①2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）ΔH＝﹣442.4kJ?mol﹣1
②S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH＝﹣297.0kJ?mol﹣1
根據(jù)蓋斯定律：①+2×②得2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）ΔH＝（﹣442.4﹣297×2）kJ/mol＝﹣1036.4kJ/mol，
故答案為：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣1036.4kJ/mol；
（3）某溫度下，反應(yīng)的起始濃度c（SO2）＝1.0mol?L﹣1，c（O2）＝1.5mol?L﹣1，達到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始（mol/L） 1 1.5 0
起始（mol/L） 0.5 0.25 0.5
起始（mol/L） 0.5 1.25 0.5
K＝＝＝0.8，
故答案為：0.8；
（4）在T1溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，若在此溫度下，向1L的恒容密閉容器中，充入0.03molSO2、0.16molO2和0.03molSO3，Qc＝＝＝6.25＞，說明反應(yīng)逆向移動，反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率＜逆反應(yīng)速率，
故答案為：＜；
（5）A.SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒容時，隨著反應(yīng)進行，容器內(nèi)壓強減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C.根據(jù)院子守恒，容器內(nèi)，氣體原子總數(shù)始終不變，故C錯誤；
D.無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3，故D錯誤；
故答案為：AB；
（6）該原電池的本質(zhì)是2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，SO2在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)電極反應(yīng)式為SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+，
故答案為：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+。
【點評】本題考查反應(yīng)熱的計算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計算等，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、識圖能力和計算能力，根據(jù)題目信息結(jié)合蓋斯定律、勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式等知識解答，此題難度中等。
18．【分析】電解精煉銅的陽極泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等）中加入98%的濃硫酸并攪拌，通入氧氣焙燒，得到的燒渣中含有CuSO4、Ag2SO4、Au等，得到的煙氣中含有SO2、SeO2，根據(jù)信息i知，煙氣中加入H2O得到H2SeO3溶液，SO2和H2SeO3反應(yīng)生成Se和H2SO4；
（1）實驗室中電解精煉銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液；
（2）混合越均勻，反應(yīng)越充分；
（3）陽極泥中的Se與濃硫酸生成SeO2、SO2、H2O；
（4）a．c（HSeO3﹣）＝c（H2SeO3）時，溶液的pH＝2.5，K1＝×c（H+）＝c（H+）＝10﹣2.5，c（SeO32﹣）＝c（HSeO3﹣）時，溶液的pH＝7.5，K2＝×c（H+）＝c（H+）＝10﹣7.5，HSeO3﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝＝＝10﹣11.5＜K2，說明HSeO3﹣的電離程度大于水解程度；
b．pH＝8時，溶液中溶質(zhì)為鹽，存在電荷守恒c（HSeO3﹣）+2c（SeO32﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（金屬陽離子）；
c．Na2SeO3溶液中存在物料守恒n（Na）＝2n（Se）；
（5）Se能與SO2生成硒代硫酸根（SeSO32﹣），在強酸溶液中，硒代硫酸根（SeSO32﹣）分解生成Se單質(zhì)，所以隨著硫酸濃度的增大，生成的Se越多；濃硫酸能氧化Se生成SeO2。
【解答】解：（1）實驗室中電解精煉銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，所以其圖象為，
故答案為：；
（2）混合越均勻，反應(yīng)越充分，所以焙燒前，攪拌的目的是混合均勻，使反應(yīng)更充分，
故答案為：混合均勻，使反應(yīng)更充分；
（3）陽極泥中的Se與濃硫酸生成SeO2、SO2、H2O，反應(yīng)方程式為Se+2H2SO4（濃）＝SeO2↑+2SO2+2H2O，
故答案為：Se+2H2SO4（濃）＝SeO2↑+2SO2+2H2O；
（4）a．c（HSeO3﹣）＝c（H2SeO3）時，溶液的pH＝2.5，K1＝×c（H+）＝c（H+）＝10﹣2.5，c（SeO32﹣）＝c（HSeO3﹣）時，溶液的pH＝7.5，K2＝×c（H+）＝c（H+）＝10﹣7.5，HSeO3﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝＝＝10﹣11.5＜K2，說明HSeO3﹣的電離程度大于水解程度，所以NaHSeO3溶液呈酸性，故a正確；
b．pH＝8時，溶液中溶質(zhì)為鹽，存在電荷守恒c（HSeO3﹣）+2c（SeO32﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（金屬陽離子），所以存在c（HSeO3﹣）+2c（SeO32﹣）+c（OH﹣）＞c（H+），故b錯誤；
c．Na2SeO3溶液中存在物料守恒n（Na）＝2n（Se），所以存在c（Na+）＝2[c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）]，故c錯誤；
故答案為：bc；
（5）Se能與SO2生成硒代硫酸根（SeSO32﹣），在強酸溶液中，硒代硫酸根（SeSO32﹣）分解生成Se單質(zhì)，所以隨著硫酸濃度的增大，生成的Se越多；當(dāng)硫酸濃度很大時，生成的Se被濃硫酸氧化生成了SeO2，導(dǎo)致Se的量減少，所以隨著硫酸濃度的增大，硒的還原率先增大后減小，
故答案為：Se能與SO2生成硒代硫酸根（SeSO32﹣），在強酸溶液中，硒代硫酸根（SeSO32﹣）分解生成Se單質(zhì)，所以隨著硫酸濃度的增大，生成的Se越多；當(dāng)硫酸濃度很大時，生成的Se被濃硫酸氧化生成了SeO2。
【點評】本題考查物質(zhì)的分離提純、物質(zhì)的制備，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識綜合運用能力，明確流程圖中各物質(zhì)成分及其性質(zhì)、電化學(xué)原理、鹽類水解原理等知識點是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。
19．【分析】（1）為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
（2）已知Ksp（CaCO3）＝4.96×10﹣9，Ksp（MgCO3）＝6.82×10﹣6，易生成碳酸鈣沉淀；
（3）①氣體X能使澄清石灰水變渾濁，為CO2；
②向反應(yīng)后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀為碳酸鎂；
③Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），說明CaCO3比MgCO3更難溶，所以得到CaCO3沉淀；
④步驟d和e作對照實驗，證明沒有碳酸鎂沉淀生成；
（3）飽和NaHCO3溶液中固體溶解，溶液中存在2HCO3﹣（aq）?CO32﹣ （aq）+CO2↑+H2O （l），由于CO2不斷逸出，可使平衡正向移動。
【解答】解：（1）碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，
故答案為：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；
（2）①根據(jù)題中信息可知，氣體X能使澄清石灰水變渾濁，則氣體X為CO2，
故答案為：CO2；
②該白色沉淀可能是Mg（OH）2，也可能是MgCO3，但根據(jù)題中所給信息可知，Mg（OH）2沉淀范圍是9.4～12.4，而此時溶液的pH為8.7，因此白色沉淀為MgCO3，
故答案為：MgCO3或碳酸鎂；
③HCO3﹣既能發(fā)生電離，也能發(fā)生水解，碳酸氫鈉溶液中存在HCO3﹣?CO32﹣+H+，根據(jù)題中數(shù)據(jù)Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），說明CaCO3比MgCO3更難溶，所以得到CaCO3沉淀，
故答案為：溶液中存在平衡HCO3﹣?CO32﹣+H+，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），說明Ca2+結(jié)合CO32﹣能力比Mg2+強，所以可以得到CaCO3沉淀；
④步驟d和e作對照實驗，e中證明飽和碳酸氫鈉溶液中CO32﹣不足以和MgCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，
故答案為：證明飽和NaHCO3溶液中CO32﹣離子濃度不足以和MgCl2來溶液反應(yīng)生成沉淀；
（3）根據(jù)上述分析，飽和碳酸氫鈉溶液中存在2HCO3﹣+（aq）?CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l），由于CO2不斷逸出，平衡正向移動，固體溶解，
故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液中存在2HCO3﹣+（aq）?CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l），由于CO2不斷逸出，平衡正向移動，固體溶解。
【點評】本題考查物質(zhì)的含量的測定，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Γ⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理，難度中等。

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