A10聯(lián)盟2022屆高三摸底考化學(xué)試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上作答。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1   C 12   O 16   Si 28   S 32   Mn 55   Fe 56   Cu 64第I卷 選擇題(共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，滿分42分，每小題只有一個(gè)正確答案)1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A.超市中售賣的“蘇打水”是因添加了Na2CO3而獲名B.皮膚擦傷時(shí)，可用2～3%的H2O2溶液進(jìn)行消毒C.家庭裝修中許多木制家具因散發(fā)C2H5OH，故需開窗通風(fēng)D.我國“高鐵”舉世聞名，其體為鋼鐵鍛造而成2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.某種有機(jī)酸的結(jié)構(gòu)簡式：B.二氧化碳的比例模型：C.NaHCO3在水中的電離：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－D.鐵紅的化學(xué)式：Fe2O33.在給定條件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是A.遇酚酞變紅：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－B.使淀粉碘化鉀變藍(lán)：Mg2＋、Na＋、S2－、Br－C.常溫下測得pH＝8：K＋、Na＋、NO3－、HCO3－D.溶解有大量SO2：Ba2＋、Na＋、Cl－、SO32－4.下列離子方程式書寫正確的是A.向“84”消毒液中通入足量的CO2：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClOB.稀草酸溶液使酸性K2Cr2O7溶液變綠色：14H＋＋3C2O42－＋Cr2O72－＝2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2OC.稀H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓D.足量燒堿和Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝H2O＋CaCO3↓5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的H2和22.4 L F2混合后所含氣體分子數(shù)目為2NAB.87 g的MnO2和足量稀鹽酸共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC.13 g的立方烷()和正四面體烷()的混合物中含有原子數(shù)目為2NAD.0.5 mol/L NaCl溶液中含有Na＋的數(shù)目為0.5NA6.下表中“溶液”與“操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是7.下列過程沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A.加熱石蠟油得到烯烴     B.溴水和苯混合振蕩C.灼熱銅絲伸入乙醇中     D.煤干餾得到苯8.部分含氮化合物，可看作是NH3的取代物，例如CH3NH2，看作是－CH3取代了NH3中的一個(gè)H，則C4H11N的同分異構(gòu)體有A.7種     B.8種     C.9種     D.10種9.某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理可以分成如下兩步，下列說法錯(cuò)誤的是A.在條件相同時(shí)，該反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定B.該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為NO2＋CONO＋CO2C.升高溫度只會(huì)影響第一步反應(yīng)速率，對(duì)第二步反應(yīng)速率無影響D.加入合適的催化劑既可加快反應(yīng)速率，又可降低反應(yīng)的活化能10.香豆素存在于許多植物中，并可作為抵御捕食者的化學(xué)防御劑。其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.1 mol的香豆素完全燃燒需消耗9.5 mol O2B.1 mol的香豆素最多可以和4 mol H2發(fā)生加成C.香豆素不能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去D.香豆素苯環(huán)上的一氯代物有4種11.W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的單質(zhì)是密度最小的非金屬單質(zhì)；X的單質(zhì)是空氣中含量第二位的物質(zhì)；Y和Z同周期，其化合物為離子化合物且水溶液呈中性，下列說法錯(cuò)誤的是A.簡單離子半徑：W<Y<X<ZB.制備Y和Z的單質(zhì)均可用電解法C.W與X或者Y形成的化合物中，W的化合價(jià)相同D.X和Y形成的化合物中，X和Y均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12.把垃圾滲透液變廢為寶，并利用微生物在堿性環(huán)境中實(shí)現(xiàn)對(duì)外供電，其裝置如下圖所示，下列說法正確的是A.在鹽橋中K＋和Cl－移動(dòng)速率差異很大B.圖2微生物硝化過程中N元素發(fā)生了還原反應(yīng)C.負(fù)載中電子由Y流向XD.X電極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2O13.實(shí)驗(yàn)室利用馬礦的礦渣(成分為Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2)制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]和綠礬FeSO4·7H2O(相對(duì)分子質(zhì)量278)。流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.操作I后濾渣為H2SiO3B.加入KOH的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋沉淀完全，A3＋轉(zhuǎn)化為AlO2－C.操作III為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作D.X是單質(zhì)Fe，取1 kg礦渣(含鐵元素5.6%)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每步反應(yīng)均完全，則理論上得到綠礬417 g14.向某濃度亞磷酸(H3PO3，一種二元弱酸)加入NaOH溶液，溶液pH與離子濃度關(guān)系如下圖，下列說法不正確的是A.曲線II代表pH與lg的關(guān)系B.M、N兩點(diǎn)均滿足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO3－)＋2c(HPO32－)C.NaH2PO3水溶液為酸性D.將M點(diǎn)溶液稀釋，比值變小第II卷 非選擇題(共58分)二、非選擇題(本大題共5小題，共58分)15.(11分)氮的化合物在生產(chǎn)生活中有重要廣泛運(yùn)用。(1)實(shí)驗(yàn)室用Cu，稀H2SO4、稀HNO3制備硫酸銅。先在大燒杯中放入銅，加入稀硫酸，再邊攪拌邊滴加稀硝酸至固體完全溶解，則最恰當(dāng)?shù)耐读媳?/span>n(H2SO4)：n(HNO3)＝         。(2)12.8 g Cu與足量硝酸反應(yīng)得到NO、NO2、N2O4混合氣體4.256 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將混合氣體通入含0.2 mol NaOH的溶液中恰好被完全吸收，則參加反應(yīng)的HNO3為              mol。(3)氨氣具有一定還原性，在金屬冶煉中因自身不產(chǎn)生污染，常作良好的還原劑，如用NH3熱還原CuO的化學(xué)方程式為                                                     。(4)肼，又稱聯(lián)氨，化學(xué)式為N2H4，其電子式為            。聯(lián)氨是一種二元弱堿，其電離方程式為：N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－，N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－。聯(lián)氨與硫酸反應(yīng)生成一種堿式鹽的化學(xué)式為            。(5)肼－O2燃料電池是一種環(huán)境友好電池，介質(zhì)為20%KOH溶液，其負(fù)極反應(yīng)式為：                                                            。16.(11分)海洋是一個(gè)巨大的寶藏，海水淡化是重要的化學(xué)研究課題。(1)蒸餾法獲取淡水，歷史悠久，操作簡單，下圖中符合模擬蒸餾海水的裝置是         (填序號(hào))。蒸餾前，應(yīng)向燒瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是                                   ，冷凝水一般不采用“上進(jìn)下出”，其原因是                                        。(2)電滲析法的技術(shù)原理如下(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)：某地海水中主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－、SO42－等，則淡化過程中，甲室的電極反應(yīng)式為          ，產(chǎn)生水垢最多的是         室，淡水的出口為         (填“a”、“b”或“c”)。(3)離子交換法獲取淡水模擬圖如下：經(jīng)過陽離子交換樹脂后水中陽離子數(shù)目            (填“增加”“不變”或“減少”)，陰離子交換樹脂中發(fā)生了離子反應(yīng)，其離子方程式為                                  。17.(12分)草酸銨，化學(xué)式為(NH4)2C2O4，溶于水，水溶液顯酸性，不穩(wěn)定，受熱可分解，溶液中的鈣、鎂等離子可以與草酸銨生成沉淀而除去。I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物，現(xiàn)象為B、F中澄清石灰水變渾濁，E中固體變紅。(1)浸有酚酞溶液的濾紙變紅，其作用是                                           。(2)D裝置的作用是                                                             。(3)尾氣處理的方法是                                                           。(4)草酸銨分解的化學(xué)方程式為                                                   。II.用草酸銨樣品測定硬水中Ca2＋和Mg2＋的濃度(5)某化學(xué)小組用0.0100 mol/L的草酸銨滴定某硬水樣品以測定Ca2＋和Mg2＋的含量。取三份25.00 mL的硬水樣品分別滴定，平均消耗10.60 mL草酸銨溶液，則硬水中Ca2＋和Mg2＋的總濃度約為            。(保留三位有效數(shù)字)(6)草酸銨標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)放在            滴定管中，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，則所測定的Ca2＋和Mg2＋濃度將            (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。18.(13分)一種綜合利用銅礦(主要為CuS，含少量FeS、SiO2)、軟錳礦(主要為MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)制取MnCO3、CuO的工藝流程如下：該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：(1)“共浸”時(shí)，為提高浸取率，可采取的措施為                   。(填一種方法即可)(2)濾渣1含有S，為回收S，可先加入CS2，待固液分離后，再                 得到S。(3)“共浸”時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為                                     。(4)該工藝“除雜”中，雜質(zhì)離子沉淀的先后順序?yàn)?/span>            (填離子符號(hào))；“除雜”時(shí)控制pH為4.7～4.8，此時(shí)溶液中c(Fe3＋)：c(Al3＋)＝            。(5)得到MnCO3的離子方程式為                                                  。(6)“蒸氨”是將氨從其鹽及固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。19.(11分)CO、CO2氣體的綜合利用，是化學(xué)工業(yè)重要研究方向之一。工業(yè)上用CO、CO2、H2來合成甲醇(CH3OH)，有關(guān)信息如下：(1)反應(yīng)III的△H           (填“>”或“<”)。(2)反應(yīng)III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。最近采用真空封管法制備的磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示：容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH2O，其中相對(duì)較少的副產(chǎn)物為          ；上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中          (填字母)的能量變化。A.·OCH3·CH3OH      B.·CO·OCHC.·OCH2·OCH3       D.·CO＋·OH·CO＋·H2O(3)一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入6 mol H2和2 mol CO2，測得初始?jí)簭?qiáng)為16 MPa，在催化劑條件下發(fā)生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，平衡后壓強(qiáng)減少了6 MPa。反應(yīng)后CH3OH的壓強(qiáng)為            ；用壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度來表示K值，則反應(yīng)的Kp＝            。(4)已知水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。將等體積CO、H2O充入恒容密閉容器中，反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正c(CO)c(H2O)－k逆c(CO2)c(H2)，其中正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)只與溫度有關(guān)。在T1和T2時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間變化如圖所示。①M點(diǎn)與N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的大小關(guān)系：M          N(填“>”、“＝”或“<”)；②N點(diǎn)時(shí)＝            。    

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