可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1  C-12  O-16  Na 23  Al-27  S-32  K-39  Fe-56  Ba-137  Pb-207第Ⅰ卷（選擇題  42分）一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，滿分42分，每小題只有一個(gè)正確答案)1.化學(xué)點(diǎn)亮生活，下列對(duì)生活中的化學(xué)理解正確的是A.維生素C能幫助人體將Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+,維生素C具有氧化性B.節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鋇、鐵等金屬元素焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的C.向雨水中加入少量硫酸鐵溶液會(huì)使渾濁的雨水變澄清D.賞心悅目的雕花玻璃是使用燒堿對(duì)玻璃刻蝕而成的2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法確的是A.常溫下，22gCO2所含的共用電子對(duì)數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L  NO 與11.2 LO2混合后氣體中分子總數(shù)小于NAC.將1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NAD.常溫下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液與2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同3.下列物質(zhì)按酸堿、混合物、電解質(zhì)的順序組合的一組是A.氫氟酸、純堿、空氣、液氨B.硝酸、燒堿、水玻璃、硫酸鋇C.醋酸、熟石灰，膽礬、小蘇打D.硫酸城式碳酸銅、汽油、草木灰4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-B.0.1mol/L NaHCO3洛液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-C.能使甲基橙變黃的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+D.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+5.工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiNO3)檢驗(yàn)溶液中的Mn2+，反應(yīng)方程式為：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4═4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+口，下列說法不正確的是A．口內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14。B．若生成1mol NaMnO4，則轉(zhuǎn)移5mole-C．反應(yīng)方程式中的硫酸可換為鹽酸D.溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色6.下表中，不能使Y通過化合反應(yīng)得到W的是選項(xiàng)ABCDYFeSO2CuSiO2WFeCl2H2SO4Cu(OH)2CO3H2SiO37.下列實(shí)驗(yàn)操作、理象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加人NaOH 溶液，并將紅色石蕊試紙置于溶液中試紙變藍(lán)原溶液中有NH4+B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定有Fe3+D向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42-8.四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分，制備反應(yīng)如下：①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4KJ/mol②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  △H2=-110.45 KJ/mol，下列說法正確的是A.C的燃燒熱為110.45KJ/molB.應(yīng)①若使用催化劑，△Hl會(huì)變小C.應(yīng)①中的能量變化如圖所示D.反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)   △H=-45.5KJ/mol 9．芳香烴C8H10的一氯代物的結(jié)構(gòu)有（不考慮立休結(jié)構(gòu)）A. 5 種     B.10 種    C.14 種    D. 16種10. 25℃時(shí)，向1L 0.2mol/L CH3COOH溶液中加入4.0gNaOH固體，（忽略溶液體積變化），下列關(guān)于所得溶液的說法正確的是A．該溶液為0.1mol/L CH3COONaB．若溶液pH<7，則CH3COONa的水解強(qiáng)于CH3COOH的電離C．溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH ）=c(CH3COO-+c(OH-）D．若溶液pH=6，則c(CH3COO-)=(0.1+10-6-10-8)mol/L11．按下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物,下列每步實(shí)驗(yàn)所需的操作和裝置均正確無誤的是選項(xiàng)ABCD步驟(1)(2)(3)(4)操作或裝置12.現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T、R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z＋與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑如圖所示，下列推斷正確的是A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵B．氫化物的沸點(diǎn)：R<X<YC．T的最高價(jià)城化物的水化物酸性比R的強(qiáng)D. Y和Z分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定呈中性13.用氟硼酸(HBF4，屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電他在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB. 充電時(shí)，當(dāng)正極質(zhì)量減少23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子C. 放電時(shí)，PbO2電極附近溶液的pH減小D. 充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O14.一定量CO2與足量C在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：下列說法不正確的是A．550℃時(shí)，v逆小于925℃時(shí)v逆B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為25%C．由圖中數(shù)據(jù)分析可得，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．T℃時(shí)，若向平衡體系內(nèi)充入惰性氣體，化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)第Ⅱ卷 非選擇題(共58分)三、填空題(本大題共5小題，共58分)15.(13分)已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問題:(1)化合物M的電子式為         (2)B、C所形成的簡單離子中，半徑較大的是        用離子符號(hào)表示)。(3)E的單質(zhì)與A的簡單氧化物反應(yīng)的離子方程式為        (4)A、D形成的化合物DA3與水反應(yīng)生成無色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ，每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         。(5)工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合斤，再加人轉(zhuǎn)H2SO4制備凈水劑EO2,則該反應(yīng)的離子方程式為          (6)COA的水溶液和AE溶液反應(yīng)，生成0.5mol水時(shí)放出的熱量為28.65kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為         16.(13分)氨化法是合成硫既氣(SO2Cl2)的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成的酰氯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(1)   ΔH=-97.3KJ/mol。已知: 一般條件下，硫酰氯為無色氣體，熔點(diǎn)為-541℃，沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中會(huì)“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氧氣，長期放置會(huì)分解。請(qǐng)回答下列問題:(1)裝置甲中，70%的硫股體現(xiàn)的性質(zhì)為         。(2)儀器己中盛放的試劑主要用于排氣，該試劑最合近的是      (填名稱)；實(shí)驗(yàn)時(shí)，從儀器己中放出該試劑的操作方法是         。(3)①裝置庚中的藥品最合話的是        (填字母);a.五氧化二磷         b. 堿石灰      c.無水氯化鈣       d.硅膠②裝置兩的冷凝管中出水口是       (填標(biāo)號(hào))(4)活性炭的作用是    ；若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕的氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。(5)為提高本實(shí)驗(yàn)的硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的有      。a.控制氣流速度，宜慢不宜快b.保證裝置的氣密性良好c.先向裝置丙中通入一種氣體，排出空氣后再通入另一種氣體d.先通氣體，再通冷凝水17.(11分)酸雨是含硫氧化物或含氮氧化物隨雨寫降到地面形成的，主要由化石燃料的大量使用造成，酸雨的治理響應(yīng)了十九大報(bào)告提出的保護(hù)環(huán)境的基本國策。(1)煤燃燒煙塵中的錳、鐵等可使SO2轉(zhuǎn)化為SO3發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)。某溫度下將2.0molSO2和1.0molO2充入2L密閉容器中，若反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.6,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為      。若升高溫度，平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)的ΔH       0(填“>”、“=”“<”)。(2)高濃度SO2和NO2在濃霧天氣下反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)，其中一種為亞硝酸(HNO2),該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。(3)洗滌含SO2的煙氣，可以減少SO2排放，以下物質(zhì)的溶液可作洗滌劑的是      。a.氨氣        b.蘇打      c.氨氣       d.明礬(4)汽車尾氣中含有NOx和CO,已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g),則在恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。a.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變c.NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變d.氧氣的濃度保持不變e.N2和NO正反應(yīng)速率之比為1：2(5)SO2可以變廢為寶，利學(xué)家研究出了用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝(如下圖所示)，其陽極的電極反應(yīng)式為          。18.(9分)某無色溶液甲中僅含有下列離子的幾種( 不考慮水的電離以及離子的水解)；陽離子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-取100mL溶液甲并分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步完全反應(yīng)):(1)由①可知，原溶液存在的離子有    ，濃度為mol/L。(2)寫出實(shí)驗(yàn)②中生成沉淀的離子方程式         。(3)通入過量CO2充分反應(yīng)后，需將反應(yīng)后的混合溶液加熱再過濾，其目的是       。(4)某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中定存在K+，其理由是        。19.(12分)廢物的綜合利用是化學(xué)研究的重要課題，以廢鐵屑(含有少量鎳)制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示:已知: 25℃時(shí)，一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：M(OH)npH開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.532.94Ni(OH)27.609.75②25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15(1)K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為          (2)“堿液洗滌”的目的是除去鐵屑表面的油污，一般用Na2CO3溶液除污的原理是     (用離子方程式作答)(3)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          (4)步驟③中若不加H2O2溶液，將會(huì)產(chǎn)生的后果是       ，原因是         。(5)用滴定法測定所制粗K2FeO4的純度: 取0.240g粗K2FeO4樣品，加入足最硫酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，用0.200mol/L Na2S2O3)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶被的體積為20.00mL。涉及的反應(yīng)有：FeO42-+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。①滴定時(shí)選用的指示劑為         ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為         。②粗K2FeO4的純度為              。 答案1-5CBBAC    6-10DBDCD    11-14BCCC15. (13分)(1) (或,1分)(2)N3-(2分)(3)Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+ (2分，寫可逆符號(hào)亦可)(4)AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑(2分)； NA (或6.02×1023，2分)(5)2C1O3-+SO32-+2H+=SO42-+2C1O2↑+H2O (2分)(6)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) ΔH=-57.3KJ/mol(2分)16. (13分)(1)酸性(或強(qiáng)酸性、難揮發(fā)性，1分)(2)飽和食鹽水(2分)；打開分液漏斗上口的玻璃塞(或先使玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn))，再旋轉(zhuǎn)下口的活塞使液體流下(2分)(3)①b(2分)；②b(1分)(4)催化劑(1分)； SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HCl(2分)(5)abc(2分)17.(11分)(1)11.25(2分)；<(1分)(2)2NO2+SO2+2H2O=H2SO4+2HNO2 (2分)(3)bc (2分)(4)cd(2分)(5)SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+(2分)18. (9分)(1)NH4+(1分)；0.4(2分)(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(2分)(3)防止生成氫氧化鋁膠體，有利于沉淀的生成，容易分離(2分)(4)已知的NH4+、Al3+的正電荷總量小于SO42-負(fù)電荷總量，依據(jù)電荷守恒定律，一定有K+存在(答案合理即可，2分)19. (12分)(1)+6(1分)(2)CO32-+H2O=HCO3-+OH-(2分)(3)2Fe(OH)3+3NaC1O+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O (2分)(4)固體中會(huì)混有Ni(OH)2(1分)；K[Fe(OH)2]和KspNi(OH)2]相差不大，僅調(diào)節(jié)pH難以使二者分離(1分)(5)①淀粉溶液(1分)；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色(2分)②82.5%或0.825(2分)    

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