?河北省衡水202高三上學(xué)期四調(diào)考試
化學(xué)試題
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共8頁，總分100分，考試時間75分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
Si 28 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（選擇題 共45分）
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．《博物新編》有關(guān)于磺強水制法的記載：“以鉛作一密爐，爐底貯以清水，焚硝磺于爐中，使硝磺之氣重墜入水，然后將水再行蒸煉，一如蒸酒甑油之法，務(wù)使水汽盡行升散，則所存者是磺強水矣?！保ㄌ崾荆骸跋酢敝窴NO3，“磺”指硫黃）。下列有關(guān)磺強水的說法正確的是
A．“焚硝磺”時發(fā)生的是氧化還原反應(yīng) B．磺強水是一種易揮發(fā)的強電解質(zhì)
C．0.01 mol · L-1的磺強水溶液的pH=2 D．磺強水溶液中不存在分子
2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A．100℃時，pH=12的NaOH溶液中，c(OH-)=0.01 mol · L-1
B．常溫下，將pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍為9
C．常溫下，將pH=1的稀鹽酸與pH=13的AOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定為7
D．將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離程度逐漸增大，c(H+)逐漸增大
3．常溫下，下列說法錯誤的是
A．向0.01 mol · L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-) = c(H+)
B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp (FeS) > Ksp(CuS)
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+) c(Cl-)>1
D．0.01 mol · L-1 NaHCO3溶液：c(H+)＋c(H2CO3) =c(OH-)＋c(CO32-)
4．實驗室常用酸性KMnO4溶液標(biāo)定摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液，可用過二硫酸鈉(Na2S2O8)使MnO4- 全部再生。下列說法錯誤的是
A．氧化性：S2O82- > MnO4- > Fe3+
B．滴定時，KMnO4溶液和摩爾鹽溶液都用酸式滴定管盛裝
C．過二硫酸結(jié)構(gòu)如圖所示，則S2O82-含有兩個四面體結(jié)構(gòu)
D．滴定過程中，消耗的摩爾鹽和過二硫酸鈉物質(zhì)的量之比為1:2

5．某種由六種元素形成的抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是
A．W的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙
B．X與W的第一電離能：X < W
C．WZ3和YZ3鍵角前者小于后者
D．X的一種單質(zhì)和化合物ZX2均可用于自來水消毒
6．向100 mL 0.01 mol · L-1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol · L-1NaHCO3溶液，測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說法錯誤的是
A．Ba(OH)2和NaHCO3都是強電解質(zhì)
B．A→B電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)
Ba2++2OH-+2HCO3-===BaCO3↓+2H2O+CO32-
C．B→C溶液中的c(OH-)減小
D．A、B、C三點水的電離程度：A < B < C
7．t ℃時，向蒸餾水中不斷加入NaA溶液，溶液中c2(OH-)與c(A-)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．當(dāng)溶液中c(A-)=2×10-4 mol · L-1時，有c(H+) > 5×10-8 mol · L-1
B．該溫度下，A-的水解常數(shù)Kh的數(shù)量級為10-11
C．溶液中：c(HA)＋c(H+) = c(OH-)
D．x點溶液中：c(Na+) > c(A-) > c(HA) > c(H+)
8．某興趣小組利用工業(yè)廢棄的鐵銅合金制備堿式碳酸銅的流程如圖。下列敘述錯誤的是

A．“溶解”時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．“過濾1”所得的濾液中的溶質(zhì)主要為硫酸銅
C．“濾渣”的主要成分為氫氧化鐵
D．“沉降”反應(yīng)中溶液與Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影響產(chǎn)品成分
9．常溫下，將一定量稀硫酸逐滴滴入高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中，溶液中含鐵微粒存在如下平衡：FeO42-HFeO4-H2FeO4H3FeO4+。各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）隨pOH變化如圖。下列說法正確是
A．Ⅲ代表HFeO4-的變化曲線
B．a(chǎn)、b、c三點水的電離程度相等
C． K2K1< K3K2
D. a點：c(Na+)＋c(H+)＋c(H3FeO4+) = c(OH-)＋2c(FeO42-)＋3c(HFeO4-)
10．某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放，其反應(yīng)熱△H =－620.9 kJ · mol-1。一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個基元反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如圖所示（TS表示過渡態(tài)）。下列說法正確的是

A．△E = 306.6 kJ · mol-1
B．三個基元反應(yīng)中只有③是放熱反應(yīng)
C．該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)②決定
D．該過程的總反應(yīng)為2CO＋2NO === N2＋2CO2
11．T ℃時，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
已知pCd2+為Cd2+濃度的負(fù)對數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對
數(shù)。下列說法正確的是
A．曲線I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線
B．加熱可使溶液由X點變到Z點
C．Y點對應(yīng)的Cd(OH)2溶液是過飽和溶液
D．T ℃，在CdCO3(s)＋2OH-(aq)Cd(OH)2 (s)＋CO32-(aq)平衡體系中，平衡常數(shù)K=102
12．常溫下，向某濃度的H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測得pH與M M=-lg c (H2A)或-lg c (A2-)或-lgc (A2-)c (HA-)變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A．常溫下，H2A電離平衡常數(shù)K al為10-1.08
B．a(chǎn)點時，c (HA-)＋2c (H2A) > 10-3.05－10-10.95
C．NaHA溶液中c(Na+) > c (HA-) > c (A2-) > c (H2A)
D．b點時，滿足c(Na+) < 3c (A2-)
13．科學(xué)家利用多晶銅高效催化電解CO2制乙烯，原理如圖所示。已知：電解前后電解液濃度幾乎不變。下列說法錯誤的是

A．鉑電極產(chǎn)生的氣體是O2和CO2
B．銅電極的電極反應(yīng)式為2CO2＋12HCO3-＋12e-===C2H4＋12CO32-＋4H2O
C．通電過程中，溶液中HCO3-通過陰離子交換膜向左槽移動
D．當(dāng)電路中通過0.6 mol電子時，理論上能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L C2H4
14．如圖所示，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此時A的容積是a L，B的容積是2a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) △H v (A)
B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C．若打開K，則A的體積變?yōu)?.6a L
D．平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)：B > A
15．已知常溫下HF酸性強于HCN，分別向1 L 1 mol · L-1的HF、HCN溶液中加NaOH固體（忽略溫度和溶液體積變化），溶液pH隨lgc (X-)c (HX)（X表示F或者CN）變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是
A．lg Ka (HF)－lg Ka (HCN) = 6
B．溶液中對應(yīng)的c(X-)：d點> c點
C．b點溶液的pH= 5.2
D．e點溶液中c(Na+) > c(HCN) > c(OH-) > c(H+)

第Ⅱ卷（非選擇題 共55分）
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（15分）氮、磷、鐵、銅、釔在現(xiàn)代工農(nóng)業(yè)、科技等領(lǐng)域中都有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：
(1)基態(tài)磷原子核外電子共有_____種空間運動狀態(tài)。磷原子在成鍵時，使一個3s能級電子激發(fā)進(jìn)入3d能級而參與成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)磷原子的核外電子排布式_______。
(2)已知偏二甲肼[(CH3)2NNH2]、肼(N2H4)均可作運載火箭的主體燃料，其熔沸點見表。
物質(zhì)
熔點
沸點
偏二甲肼
－58℃
63.9℃
肼
1.4℃
113.5℃
偏二甲肼中氮原子的雜化方式為________，二者熔沸點存在差異的主要原因是_________。
(3)N4H62+只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)如圖所示。其中的大π鍵可表示為______（分子中的大π鍵可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為Π66）。
(4) Cu2+可形成[Cu(X)2]2+，其中X代表CH3－NH－CH2－CH2－NH2。1 mol [Cu(X)2]2+中，VSEPR模型為四面體的非金屬原子共有______mol。
(5)鐵酸釔是一種典型的單相多鐵性材料，其正交相晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

鐵酸釔的化學(xué)式為______。已知1號O原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,14)，2號O原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(12,12-m,14-n)，則3號Fe原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______。已知鐵酸釔的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞的體積為____pm3（列出表達(dá)式）。

17．（13分）亞鐵氰化鉀晶體，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O（M =422 g·mol-1），俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇，在電鍍、食品添加劑等方面有廣泛用途。用含NaCN的廢液合成黃血鹽的主要工藝流程如圖所示：

(1)實驗室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時，為了防止其變質(zhì)需要添加的試劑為________。
(2)反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)在“除雜”步驟中，向體系中加入適量的試劑X為________（填字母）。
a. NaCl b. Na2CO3 c. K2CO3
(4)轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
(5)實驗室進(jìn)行步驟a的操作為________。
(6)對所得樣品進(jìn)行純度測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱取8.884 g黃血鹽樣品加入水中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液。
步驟2：量取25.00 mL上述溶液，用2.000 mol · L-1酸性KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，共消耗KMnO4溶液30.50 mL。該實驗中所發(fā)生的反應(yīng)如下：
10K4[Fe(CN)6]·3H2O＋122KMnO4＋299H2SO4====162KHSO4＋5Fe2(SO4)3＋122MnSO4＋60HNO3＋60CO2↑＋218H2O
①通過計算確定該樣品的純度是________（保留3位有效數(shù)字）。
②下列操作會使測定結(jié)果偏高的是________（填字母）。
A．步驟1過程中黃血鹽所含亞鐵在空氣中部分氧化
B．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確
C．滴定結(jié)束后，滴定管內(nèi)壁附著液滴
D．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分無氣泡

18．（15分）CuCl2是常見的化學(xué)試劑，某學(xué)習(xí)小組利用廢銅屑“濕法”制備CuCl2·2H2O。

氯化銅在不同溫度下結(jié)晶形成的結(jié)晶水合物：
溫度
15℃以下
15～25.7℃
26～42℃
42℃以上
結(jié)晶水合物
CuCl2·4H2O
CuCl2·3H2O
CuCl2·2H2O
CuCl2·H2O
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為_______，NaOH溶液的作用是_______。
(2)“濕法”制備CuCl2的離子方程式為____________，實驗中，H2O2的實際用量要大于理論用量，原因是________________。
(3)為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，反應(yīng)完全后要進(jìn)行的操作是除去其他可能存在的金屬離子后，過濾，向濾液中持續(xù)通入HCl氣體，加熱蒸發(fā)濃縮，_________，過濾，洗滌，低溫干燥。其中，持續(xù)通入HCl的作用是__________。
(4)用“間接碘量法”測定2.0 g廢銅屑中銅的百分含量。取所得試樣溶于水配成250 mL溶液，取出25.00 mL，向其中加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色CuI沉淀，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.100 0 mol · L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。（涉及的反應(yīng)為2Cu2+＋4I-===2CuI↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I-）
①滴定終點的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好______（填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不再發(fā)生變化。
②廢銅屑中銅的百分含量為__________。
(5)查閱資料：Cu(H2O)42+（藍(lán)色）＋4C1-[CuCl4]2-（黃色）+4H2O，等量黃色與藍(lán)色混合呈綠色。設(shè)計實驗證明CuCl2溶液中存在上述平衡：取少量藍(lán)色CuCl2稀溶液于試管中，________。

19.（12分）反應(yīng)Ⅰ可用于在國際空間站中處理二氧化碳，同時伴有副反應(yīng)Ⅱ發(fā)生。
主反應(yīng)Ⅰ．CO2(g) +4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1=－270 kJ·mol-1
副反應(yīng)Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
回答下列問題：
(1)幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
化學(xué)鍵
C－H
H－H
H－O
C=O
鍵能／(kJ·mol-1)
413
436
463
a
則a =______。
(2)為了進(jìn)一步研究上述兩個反應(yīng)，某小組在三個容積相同的剛性容器中，分別充入1 mol CO2和4 mol H2，在三種不同實驗條件（見表）下進(jìn)行兩個反應(yīng)，反應(yīng)體系的總壓強（p）隨時間變化情況如圖所示：
實驗編號
a
b
c
溫度 / K
Tl
Tl
T2
催化劑的比表面積 / (m2·g-1)
80
120
120

①T1_____T2（填“>”“=”或“ c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-) = c(H+)，A正確；CuS不溶于稀硫酸，說明CuS溶解產(chǎn)生的S2-不足以與H+發(fā)生反應(yīng)生成H2S氣體，而FeS溶于稀硫酸，說明FeS溶解產(chǎn)生的S2-可以與H+發(fā)生反應(yīng)生成H2S氣體，導(dǎo)致固體不斷溶解，證明Ksp (FeS) > Ksp(CuS)，B正確；向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+) =c (OH-)，由電荷守恒可知，溶液中c(NH4+) c(Cl-)=1，C錯誤；NaHCO3溶液中，根據(jù)電荷守恒c(Na+)＋c(H+) =2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)，根據(jù)物料守恒c(Na+) = c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)，故c(H+)＋c(H2CO3) =c(OH-)＋c(CO32-)，D正確。
4．D【解析】常用酸性KMnO4溶液標(biāo)定摩爾鹽，氧化性MnO4- > Fe3+，用過二硫酸鈉可使MnO4- 全部再生，氧化性S2O82- > MnO4-，故氧化性S2O82- > MnO4- > Fe3+，A正確；KMnO4溶液具有氧化性，摩爾鹽溶液呈酸性，滴定時，KMnO4溶液和摩爾鹽溶液都選用酸式滴定管盛裝，B正確；根據(jù)過二硫酸結(jié)構(gòu)圖可知，中心硫原子價層電子對數(shù)為4，則S2O82-中含有兩個四面體結(jié)構(gòu)，C正確；滴定過程中，根據(jù)化合價升降相等，可知2Fe2+～S2O82-～2SO42-，消耗的摩爾鹽和過二硫酸鈉物質(zhì)的量之比為2:1，D錯誤。
5．C【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由W、Y同主族，W、Y分別形成3個、5個共價鍵可知，W為N元素、Y為P元素；抗癌藥物中X形成2個共價鍵，則X為O元素；Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，則Z為Cl元素。氨與氯氣反應(yīng)生成氮氣和氯化銨，反應(yīng)中會產(chǎn)生大量白煙，故A正確；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則氧元素的第一電離能小于氮元素，故B正確；三氯化氮和三氯化磷的空間構(gòu)型都為三角錐形，氮元素的電負(fù)性強于磷元素，氮原子的原子半徑小于磷原子，三氯化氮中成鍵電子對間的斥力大于三氯化磷，所以三氯化氮鍵角大于三氯化磷，故C錯誤；臭氧和二氧化氯都有強氧化性，可用于自來水消毒， 故D正確。
6．B【解析】Ba(OH)2和NaHCO3在溶液中均完全電離，均屬于強電解質(zhì)，故A正確；A→B加入NaHCO3的物質(zhì)的量小于Ba(OH)2的物質(zhì)的量，發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++2OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O，故B錯誤；B→C加入的NaHCO3繼續(xù)消耗氫氧根離子，C點兩者恰好完全反應(yīng)，因此B→C溶液中c(OH-)減小，故C正確；酸或堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，A點溶液是Ba(OH)2溶液，水的電離受到抑制，電離程度最小，B點Ba(OH)2反應(yīng)一半，C點Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反應(yīng)，因此水的電離程度A c(A-) > c(HA) > c(H+)，故D正確。
8．D【解析】廢棄的鐵銅合金中加入稀硫酸和雙氧水溶解，得到硫酸鐵、硫酸銅的混合溶液，之后加入CuO調(diào)節(jié)pH除去Fe3+，過濾除去Fe(OH)3沉淀，加入碳酸鈉沉降得到堿式碳酸銅，過濾得到產(chǎn)品。溶解過程中雙氧水在酸性環(huán)境中可以將Fe、Cu氧化，A正確；根據(jù)分析可知，加入CuO調(diào)節(jié)pH可以除去Fe3+，所得濾液中的溶質(zhì)主要為硫酸銅，B、C正確；“沉降”反應(yīng)中溶液是CuSO4溶液，與Na2CO3的混合方式應(yīng)該是將Na2CO3加入CuSO。溶液中，如果將CuSO4溶液加入Na2CO3溶液中，將會生成氫氧化銅沉淀，影響堿式碳酸銅的生成，D錯誤。
9．C【解析】本題考查含鐵微粒分布分?jǐn)?shù)圖像分析，稀硫酸逐滴滴入高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中，溶液pOH不斷增大，OH-的濃度不斷減小，可知I代表FeO42-的變化曲線，Ⅱ代表HFeO4-的變化曲線，Ⅲ代表H2FeO4的變化曲線，Ⅳ代表H3FeO4+的變化曲線。由分析可知，Ⅱ代表HFeO4-的變化曲線，故A項錯誤；a、b、c三點溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，對水的電離影響程度不同，故B錯誤；FeO42-＋H2OHFeO4-＋OH-的平衡常數(shù)K1 = c(OH-)?c(HFeO4-)c (FeO42-)，a點c (FeO42-)= c(HFeO4-)，pOH=1.6，則K1 =c(OH-)=10-1.6，同理可知HFeO4-＋H2OH2FeO4＋OH-的平衡常數(shù)K2=10-5.2，H2FeO4＋H2OH3FeO4+＋OH-的平衡常數(shù)K3=10-7.3，由此推出 K2K1< K3K2，故C正確；a點溶液中c (FeO42-)=c(HFeO4-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)＋c(H+)＋c(H3FeO4+) = c(OH-)＋2c(FeO42-)＋c(HFeO4-)＋2c(SO42-)，從O到a點溶液中發(fā)生反應(yīng)2Na2FeO4＋H2SO4 === 2NaHFeO4 ＋Na2SO4，溶液中c(SO42-)≠c(HFeO4-)，則a點溶液中c(Na+)＋c(H+)＋c(H3FeO4+) ≠c(OH-)＋2c(FeO42-)＋3c(HFeO4-)，故D項錯誤。
10．D【解析】總反應(yīng)=反應(yīng)①＋反應(yīng)②＋反應(yīng)③，△H1＋△H2＋△H3 =－620.9 kJ · mol-1，即199.2 kJ · mol-1－513.5 kJ · mol-1＋248.3kJ · mol-1－△E=－620.9 kJ · mol-1，△E = 554.9kJ · mol-1，故A錯誤；由圖可知，三個基元反應(yīng)中，反應(yīng)②和反應(yīng)③的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，均屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；正反應(yīng)活化能最大的是反應(yīng)①，活化能越大反應(yīng)速率越慢，整個反應(yīng)由最慢的一步?jīng)Q定，則該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)①決定，故C錯誤；由始態(tài)和終態(tài)可知，該過程的總反應(yīng)為2CO＋2NO === N2＋2CO2，故D正確。
11．D【解析】pCd2+＋2pOH=－lg Ksp[Cd(OH)2]、 pCd2+＋pCO32-=－lg Ksp(CaCO3)，根據(jù)斜率可知，CdCO3 的沉淀溶解平衡曲線應(yīng)為曲線Ⅱ，A錯誤。由A項分析可知，曲線I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線，Cd(OH)2 (s)Cd2+(aq)＋2OH-(aq)，加熱平衡正向移動，Cd2+、OH-濃度均增大，而X點與Z點OH-濃度相同，B錯誤。曲線上的點達(dá)到了沉淀溶解平衡，pCd2+為Cd2+濃度的負(fù)對數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)，則數(shù)值越大，離子濃度越小，Y點在曲線上方，說明離子濃度小，故為不飽和溶液，C錯誤。T℃，由圖可知，pN=4時，CdCO3中pCd2+為8，即Ksp( CdCO3) = c(CO32-)c(Cd2+)= 10-12；pN=4時，Cd(OH)2中pCd2+為6，即Ksp[Cd(OH)2]=c2(OH-) c(Cd2+) = 10-14；在CdCO3 (s)＋2OH-(aq)Cd (OH)2 (s)＋CO32-(aq)平衡體系中，平衡常數(shù)K= c(CO32-)c2 (OH-)= c(CO32-)c(Cd2+)c2 (OH-)c(Cd2+) = Ksp(CdCO3)Ksp[Cd(OH)2]= 102，D正確。
12．A【解析】向某濃度H2A溶液中加入NaOH溶液時，由于二者發(fā)生反應(yīng)，所以H2A逐漸減少， －lg c(H2A)會逐漸增大，所以圖中曲線①為－lg c(H2A)與pH的變化關(guān)系；H2AH+＋HA-，HA- H+＋A2-，A2-會逐漸增大，-lg c (A2-)會逐漸減小，但是不會等于0，所以曲線②為-lg c(A2-)與pH的變化關(guān)系；曲線③則是-lgc (A2-)c (HA-)與pH的變化關(guān)系，以此解題。電離常數(shù)的表達(dá)式為Ka1=c(H+)?(HA-)c(H2A),Ka2=c(H+)?(A2-)c(HA-)，Ka1?Ka2=c2(H+).c(A2-)c(H2A)，當(dāng)pH=3.05時，-lg c (A2-)與－lg c(H2A)相等，即c(A2-)=c(H2A)，可得Ka1?Ka2=( 10-3.05)2= 10-6.1；由曲線③可知，當(dāng)pH=5.3時，-lg[c(A2-)c(HA-)]=0，即c(A2-)=c(HA-)，即Ka2= 10-5.3，所以Ka1=10-6.110-5.3=10-0.8，A錯誤；a點時，根據(jù)電荷守恒c(Na+)＋c(H+)= 2c (A2-)＋c(HA-)＋c(OH-)，可得c (H+)-c(OH-) = 2c (A2-)＋c(HA-)-c(Na+)，a點時，pH=3.05，所以c(H+)= 10-3.05，c(OH-)=10-10.95，因為c(H2A)=c (A2-)，所以 10-3.05-10-10.95=2c(H2A)＋c(HA-)-c(Na+)，因為c(Na+)>0，所以c(HA-)＋2c(H2A) > 10-3.05- 10-10.95，B正確；NaHA溶液中HA-既存在電離又存在水解，所以c(Na+) > c(HA-)，HA-H+＋A2-，HA-＋H2OH2A＋OH-，c(A2-)與c(H2A)的大小取決于電離和水解的程度，Ka2= 10-5.3，HA-的水解常數(shù)Kh=KwKa1=10-1410-0.8=10-13.2 c (A2-) >c(H2A)，C正確；b點時，根據(jù)電荷守恒c(Na+)＋c(H+)=2c (A2-)＋c(HA-)＋c(OH-)，此時pH=5.3，-lgc (A2-)c (HA-)=0，即c (A2-)=c(HA-)，所以c(Na+)＋c(H+)=3(A2-)＋c(OH-)，因為c(OH-) v(A)，A正確；B項，設(shè)平衡時X轉(zhuǎn)化了b mol，根據(jù)三段式：
X(g)＋Y(g)12Z(g)＋W(g)
起始/mol 1 1 0 0
轉(zhuǎn)化/mol b b 2b b
平衡/mol 1-b 1-b 2b b
由題意得，2+b2=1.4,b=0.8，所以X的轉(zhuǎn)化率a(X)=0.8mol 1mol ×100%=80%，B正確；C項，若打開K，達(dá)到新平衡時等效為A中達(dá)到的平衡，設(shè)總體積為m，則m6=1.4aL2,m=4.2aL，所以A的體積應(yīng)變?yōu)?.2aL-2aL=2.2aL，C錯誤；D項，由于B中壓強大，平衡左移，所以B中Y的體積分?jǐn)?shù)大，D正確。
15．B【解析】由題干信息可知，常溫下HF酸性強于HCN，即Ka(HF)>Ka(HCN)，當(dāng)橫坐標(biāo)為0時，即lgc (F-)c (HF)=0或者lgc (CN-)c (HCN)=0，即c (F-)=c(HF)或c (CN-)=c (HCN)，則有Ka(HF)=c (F-)c (H+)c (HF)=c (H+)=10-3.2 ，Ka(HCN)=c (CN-)c (H+)c (HCN)=c (H+)=10-9.2 ，即I代表HF溶液中的變化，Ⅱ代表HCN溶液中的變化，據(jù)此分析解題。由分析可知，Ka(HF)=10-3.2，Ka(HCN)=10-9.2，則lgKa(HF)-lg Ka(HCN)=6，A正確。d點lgc (CN-)c (HCN)c (HF)，由于c (F-)＋c (HF) =1 mol · L-1，所以c (F-)>0.5 mol · L-1，故溶液中對應(yīng)的c (X-)：c點 > d點，B錯誤。由分析可知，Ka(HF)=10-3.2，b點溶液中l(wèi)gc (F-)c (HF)=2，則c(H+)=c(HF)Ka(HF)c (F-)=10-5.2，故b點對應(yīng)溶液的pH=5.2，C正確。由圖像可知，e點溶液中pH為9.2，c (H+)c(H+)，則有c(Na+)>c (CN-)>c(OH-)>c(H+)，故c(Na+) > c(HCN) > c(OH-) > c(H+)，D正確。

二、非選擇題
16．(1)9（1分）1s2 2s2 2p6 3s13p3 3d1（2分）
(2) sp3（1分） 肼分子間氫鍵數(shù)目多于偏二甲肼 （2分）
(3)Π46（2分）
(4)10（2分）
(5) YFeO3（1分） (12,12+m,34)（2分） 2MNA?ρ×1030（2分）
【解析】(1)基態(tài)磷原子核外電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s23p3 ，原子核外每一個原子軌道即一種電子空間運動狀態(tài)，s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，所以共有9個軌道，即9種空間運動狀態(tài)。磷原子在成鍵時，使一個3s能級電子激發(fā)進(jìn)入3d能級，則激發(fā)態(tài)磷原子的核外電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s13p3 3d1。
(2)偏二甲肼中的氮原子均有3個σ鍵和1個孤電子對，所以氮原子的雜化方式為sp3。N2H4分子和偏二甲肼均存在分子間氫鍵，但N2H4分子間氫鍵數(shù)目多于(CH3)2NNH2，所以N2H4的熔沸點高于(CH3)2NNH2。
(3)由N4H62+的結(jié)構(gòu)可知，每個N原子形成3個σ鍵，且4個N原子失去了2個電子，最后N原子剩余價電子數(shù)為5×4-2-3×4=6個，即參與形成大π鍵電子數(shù)為6，原子數(shù)為4，可表示為Π46。
(4)[Cu(X)2]2+中C、N原子共5個且價層電子對數(shù)均為4，即VSEPR模型為四面體，1 mol [Cu(X)2]2+中，VSEPR模型為四面體的非金屬原子有2×5 mol =10 mol。
(5)由晶胞結(jié)構(gòu)圖，利用均攤法計算可得Fe原子個數(shù)為2，Y原子個數(shù)為8×18+4×14=2個，O原子個數(shù)為8×14+4=6個，故鐵酸釔的化學(xué)式為YFeO3，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖與1、2號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知，3號Fe原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(12,12+m,34)。由公式V=mρ可得晶胞體積為2MNA?ρ×1030pm3。

17．(1)鐵粉、稀硫酸（2分）
(2) 6NaCN＋FeSO4＋CaCl2===Na4[Fe(CN)6]+CaSO4↓＋2NaCl（2分）
(3) b（1分）
(4) 4K+＋[Fe(CN)6]4-＋3H2O=== K4[Fe(CN)6]·3H2O↓（2分）
(5)用玻璃棒引流向漏斗中加入乙醇至沒過沉淀，待乙醇自然流下，重復(fù)操作2～3次（2分）
(6)①95.0%（2分） ②CD（2分）

18．(1)三頸燒瓶（1分） 吸收揮發(fā)出來的HC1，防止污染空氣（2分）
(2) Cu＋H2O2＋2H+Cu2+＋2H2O（2分）
H2O2受熱或在Cu2+的催化作用下會分解導(dǎo)致?lián)p耗（2分）
(3)降溫至26～42℃結(jié)晶（1分）
抑制Cu2+水解、增大Cl-濃度，有利于CuCl2·2H2O結(jié)晶（2分）
(4)①溶液藍(lán)色褪去（1分） ②64%（2分）
(5)向其中加入少量NaCl固體，振蕩，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色（2分）

19．(1)745（2分）
(2)①

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