江蘇省鹽城市五校2022-2023學年高一下學期5月聯考化學試卷學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題1、我國承諾在2030年前實現“碳達峰”。下列措施不利于實現“碳達峰”的是(   )A.大量開采可燃冰()作為清潔能源B.利用太陽能光解制 C.提倡乘坐公共交通工具出行D.逐步減少火力發(fā)電的占比2、利用氨水作吸收液生成是當前有效捕捉的方法之一、下列表示相關微粒的化學用語不正確的是(   )A.分子的結構式：H-O-HB.分子的電子式：C.O原子的結構示意圖：D.的電離方程式：3、下列有關金屬冶煉的說法正確的是(   )A.制Na：高溫分解NaCl制備NaB.制Al：將溶于鹽酸中，電解所得溶液C.制Fe：用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵的氧化物D.制Cu：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”發(fā)生了分解反應閱讀下列資料，完成下列小題：等是氮的重要化合物，工業(yè)合成氨的反應為。可與酸反應制得銨鹽，也可通過催化氧化生成NO，用于生產。濃氨水加到生石灰中，放出大量熱量，促進分解，可用于實驗室制取。4、對于工業(yè)合成氨的反應:。下列說法正確的是(   )A.該反應為吸熱反應B.升高溫度能加快反應速率C.0.1mol與0.3mol充分反應可釋放9.24kJ的能量D.若，該反應處于平衡狀態(tài)5、下列有關含氮化合物的性質與用途具有對應關系的是(   )A.受熱易分解，可用作化肥B.鐵能與冷的濃硝酸反應，可用于制備氫氣C.具有氧化性，可用于生產硝酸D.液氨汽化時吸收大量的熱量，可用作制冷劑6、在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是(   )A. B. C. D. 7、下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗，其中能達到實驗目的的是(   )A.用裝置甲制備氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中的少量水C.用裝置丙收集氨氣 D.用裝置丁吸收多余的氨氣8、反應的總能量變化如圖所示。下列說法正確的是(   )A.過程1釋放能量  B.過程2吸收能量C.該反應是放熱反應 D.過程1的能量變化大于過程29、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是(   )A.加熱  B.不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸C.滴加少量溶液 D.不用鐵片,改用鐵粉10、以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法錯誤的是(   )A.該電池工作時能量由化學能轉化為電能B.A極為電池正極，發(fā)生氧化反應C.負極的電極反應式為 D.該電池的總反應為 11、下列有關物質檢驗的操作、現象及結論均正確的是(   )選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含B向某溶液中加入稀鹽酸，產生氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁該溶液中一定含C向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有D用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定含有鈉鹽A.A B.B C.C D.D12、一種以鐵粉、硫酸亞鐵溶液為原料制取氧化鐵黑的原理如圖所示。下列說法正確的是(   )A.轉化Ⅰ、Ⅱ均為置換反應B.圖中轉化僅涉及Fe、O元素的化合價發(fā)生變化C.轉化Ⅱ反應的離子方程式為 D.轉化Ⅱ中所需可由通入過量的空氣來實現13、用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣(含)可獲得，部分工藝流程如下：下列說法不正確是A.吸收時主要反應的化學方程式為 B.加快通入尾氣的速率可提高去除率C.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣有利于的充分吸收D.若尾氣中，處理后的尾氣中NO含量會升高14、科學家發(fā)現某些生物酶體系可以促進和的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的轉化為進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是(   )A.過程I中發(fā)生氧化反應B.a和b中轉移的數目相等C.過程II中參與反應的D.過程I→III的總反應為二、填空題15、甲烷、乙烯都是重要的化工原料，請回答下列問題。（1）甲烷的電子式為________，寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學方程式：________。（2）下列敘述正確的是________。A.甲烷、乙烯分子中所有原子均共平面B.烷烴與鹵素單質反應，可生成純凈的一鹵代物C.有3種同分異構體D.與一定互為同系物（3）下列物質不可能是乙烯加成產物的是________。A. B. C. D. 16、我國在聯合國大會上明確提出二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值，努力爭取2060年前實現碳中和。的資源化利用能有效減少排放，充分利用碳資源。（1）催化加氫合成二甲醚是一種轉化方法，已知4.4g和適量完全生成二甲醚（）氣體和水蒸氣，放出6.125kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為________。（2）催化加氫還能合成甲醇，在體積為2L的密閉容器中，充入2mol和6mol，一定條件下發(fā)生反應：，測得和的濃度隨時間變化如下圖所示。①在4min到9min時間段， ________。②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。A.反應中與的物質的量濃度相等時（即圖中交叉點）B.容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化C.單位時間內每消耗，同時生成D.的體積分數在混合氣體中保持不變③下列措施能增大反應速率的是________（填字母）。A.升高溫度  B.擴大容器體積C.充入一定量氦氣  D.加入催化劑④平衡時的物質的量為________。（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖為燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。①使用時，氧氣從________口通入(填“A”或“B”)；②b極的電極反應為：________。③用該電池電解飽和食鹽水的化學方程式為________④若此燃料電池電路中轉移電子，則消耗的在標準狀況下的體積為________L。17、以鐵屑(表面含少量)為原料先制備，再通過灼燒、還原制備高純度還原鐵粉的工藝流程如下：（1）酸溶。將鐵屑溶于足量的稀中過濾所得溶液經檢驗不含。①檢驗酸溶后的溶液是否含的實驗操作是________。②濾液中不存在的原因是________。（2）沉淀、過濾。向酸溶后的溶液中滴加稍過量的（二元弱酸），過濾得。①沉淀反應的離子方程式為________。②沉淀中含量的測定：準確稱取6.300g沉淀，加入適量蒸餾水和稀硫酸溶解、酸化，并轉移入250mL容量瓶中定容，取25.00mL溶液，向其中滴加溶液，完全反應時，消耗溶液20.00mL。過程中發(fā)生的反應為：(假設雜質不參與反應)。計算沉淀中(相對分子質量為180)的質量分數_____________(保留四位有效數字，寫出計算過程)。（3）灼燒。在氧氣流中灼燒得、。灼燒時發(fā)生反應的化學方程式為________。（4）還原。為制得高純度的還原鐵粉，以下還原劑最合適的是________。A.碳粉 B.鋁粉 C.氫氣18、工業(yè)廢水中的氨氮(以、形式存在)，可通過微生物法或氧化法處理，使水中氨氮達到國家規(guī)定的排放標準。（1）微生物法：酸性廢水中的部分在硝化細菌的作用下被氧氣氧化為，再與作用生成。①轉化為的離子方程式為________。②與在轉化為的反應中消耗與的物質的量之比為________。（2）次氯酸鈉氧化法：向氨氮廢水中加入NaClO，氨氮轉化為而除去。①NaClO氧化的離子方程式為________。②一定pH下，NaClO的投加量對污水中氨氮去除率的影響如圖所示。當時，總氮的去除率隨的增大不升反降的可能原因是________。（3）活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的機理如圖所示。*表示吸附在活性炭表面的物種，為羥基自由基，其氧化性比更強。①活性炭-臭氧氧化氨氮的機理可描述為________。②其它條件不變調節(jié)廢水的pH，廢水中氨氮去除率隨pH的變化如圖所示。隨pH增大氨氮去除率先明顯增大，后變化較小，可能的原因是________。
參考答案1、答案：A解析：2、答案：B解析：3、答案：C解析：4、答案：B解析：5、答案：D解析：6、答案：C解析：7、答案：A解析：8、答案：C解析：9、答案：B解析：10、答案：B解析：11、答案：C解析：12、答案：C解析：13、答案：B解析：14、答案：D解析：15、答案：（1）； （2）C（3）B解析：16、答案：（1）  （2）0.15；BD；AD； 1.5mol（3）B；；；11.2解析：17、答案：（1）取少量溶液后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，則不含；與反應生成的再與Fe反應生成（2）；95.24%(過程略)（3（4）C解析：18、答案：（1）；3：5（2）；NaClO將部分氨氮氧化為、留在廢水中（3）與活性炭表面吸附的作用生成，將活性炭表面吸附的轉化為；隨pH增大，活性炭上吸附的增多，生成增多；pH繼續(xù)增大時，將轉化為，不利于活性炭對氨氮的吸附解析：
 

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