遼寧省錦州市渤海大學(xué)附屬高級(jí)中學(xué)2023屆高三下學(xué)期第六次模擬考試化學(xué)試題及答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

說明：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡上。
2．作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草紙上無效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1O－16Mg－24Cl－35.5
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是
A．可施加適量石膏（）降低鹽堿地（含較多NaCl、）土壤的堿性
B．二氧化氯、臭氧可以用于自來水消毒
C．“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”，雷雨天可實(shí)現(xiàn)氮的固定
D．市售食用油中加入微量叔丁基對(duì)苯二酚作氧化劑，以確保食品安全
2．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是
A．氧的基態(tài)原子的軌道表示式：
B．甲烷分子和四氯化碳分子的空間填充模型均為：
C．的名稱：2－甲基丁酸
D．分子中，碳原子與氧原子之間的共價(jià)鍵：鍵
3．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列推理正確的是
A．的熔沸點(diǎn)小于，則HF的熔沸點(diǎn)小于HCl
B．在水中的溶解度很大，則1－戊醇在水中的溶解度也很大
C．由于鍵能大而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，則鍵能也大，結(jié)構(gòu)也很穩(wěn)定
D．甲苯可被酸性溶液氧化成苯甲酸，則乙苯也可被酸性溶液氧化成苯甲酸
4．為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是。
A．1ml金剛石中C－C鍵的數(shù)目為4
B．1ml 與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
C．常溫下，1L 的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為
D．含0.1ml 的溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4
5．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的說法錯(cuò)誤的是
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．1ml M能與5ml 發(fā)生加成反應(yīng)
C．所有原子不可能在同一平面D．與金屬鈉、NaOH溶液均能反應(yīng)
6．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒎桨冈O(shè)計(jì)和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是
7．一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子的s和p能級(jí)電子數(shù)之比為2：3。下列說法錯(cuò)誤的是
A．電負(fù)性：B．第一電離能：
C．簡(jiǎn)單離子半徑：D．該鋰鹽的熔點(diǎn)高于LiCl
8．下圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫－尿素電池的原理裝置，該裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是
A．Ni－C/Ni極上的電勢(shì)比Pd/CFC極上低
B．向正極遷移的主要是，產(chǎn)物M主要為
C．Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：
D．負(fù)極電極反應(yīng)方程式為
9．烯烴與HX發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，第一步加到雙鍵碳原子上形成碳正離子中間體，第二步碳正離子再結(jié)合，其歷程如下：；
碳正離子的相對(duì)穩(wěn)定性為：
據(jù)此推測(cè)，與足量HCl充分加成得到的產(chǎn)物中，含量最大的是
A．B．
C．D．
10．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．實(shí)驗(yàn)室可利用裝置甲制備B．利用裝置乙分離鐵粉和
C．利用裝置丙合成氨并檢驗(yàn)氨的存在D．實(shí)驗(yàn)室利用裝置丁分離乙醇和水（部分裝置已省略）
11．有研究表明，以與辛胺為原料高選擇性的合成甲酸和辛腈，工作原理如圖，下列說法不正確的是
A．電極與電源正極相連
B．電極上可能有副產(chǎn)物生成
C．在電極上發(fā)生的反應(yīng)為：
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L 參與反應(yīng)時(shí)電極有1.5ml辛腈生成
12．2－溴－2－甲基丙烷發(fā)生水解反應(yīng)[]的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程圖如圖，下列說法正確的是
A．溶液酸性增強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率升高
B．升高溫度，有利于提高反應(yīng)速率和原料平衡轉(zhuǎn)化率
C．分子中碳溴鍵斷裂的速率比與結(jié)合速率快
D．推測(cè)水解生成的速率：
13．硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，圖甲為其晶胞結(jié)構(gòu)，圖乙為晶胞的俯視圖。已知a點(diǎn)的坐標(biāo)，b點(diǎn)的坐標(biāo)。下列說法正確的是
A．的配位數(shù)為12B．c點(diǎn)離子的坐標(biāo)為
C．基態(tài)Se的電子排布式為[Ar]D．若換為，則晶胞棱長保持不變
14．一定溫度下，在2個(gè)容積均為1L的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：，相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下表所示：
下列說法正確的是
A．10s時(shí)，容器Ⅰ中的反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．10s時(shí)，容器Ⅰ中的化學(xué)反應(yīng)速率
C．化學(xué)平衡常數(shù)：
D．若起始時(shí)，向容器Ⅱ中充入0.08ml NO、0.1ml CO、0.04ml 和0.1ml ，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
15．25℃時(shí)，用0.1 NaOH溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分?jǐn)?shù)、pH及微粒分布分?jǐn)?shù)[，X表示、或]的關(guān)系如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是
A．25℃時(shí)，第一步電離平衡常數(shù)
B．c點(diǎn)溶液中：
C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：
D．用NaOH溶液滴定0.1 NaHA溶液可用甲基橙作指示劑
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（13分）
氯酸鎂[]常用作催熟劑、除草劑等，制備少粉量的流程如圖所示：
已知：
①鹵塊主要成分為，含有較多的、、等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化的曲線如圖所示。
（1）過濾的主要玻璃儀器是。
（2）加調(diào)節(jié)pH后過濾所得濾渣的主要成分為。
（3）試劑X的滴加順序?yàn)? （填字母）。
a．溶液，溶液，過濾后加適量鹽酸
b．溶液，溶液，過濾后加適量鹽酸
c．以上兩種順序都可
（4）加入飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是，再進(jìn)一步制取的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌。
（5）產(chǎn)品中含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量4.40g產(chǎn)品配成100mL溶液；
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入30.00mL 0.200 溶液；
步驟3：用0.100的碘液滴定剩余的，此過程中反應(yīng)的離子方程式為
；
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘液20.00mL。
①步驟2中，硫元素被氧化至最高價(jià)態(tài)，氯元素被還原到最低價(jià)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：
。
②產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留兩位有效數(shù)字）。
17．（14分）
是形成酸雨的主要?dú)怏w，減少的排放和研究綜合利用意義重大。回答下列問題：
（1）已知25℃時(shí)：；
。則25℃時(shí)，CO與（s）反應(yīng)生成COS（g）的熱化學(xué)方程式為。
（2）焦炭催化還原既可削除，同時(shí)還可得到硫（），化學(xué)方程式為。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1ml 發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得（g）的生成速率與（g）的生成速率隨溫度（T）變化的關(guān)系如圖1所示。圖中A、B、C、D四點(diǎn)中，處于平衡狀態(tài)的是點(diǎn)。
（3）某科研小組研究臭氧氧化脫除和NO的工藝，反應(yīng)原理及反應(yīng)熱活化能數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)Ⅰ：，；
反應(yīng)Ⅱ：，；
已知該體系中臭氧還發(fā)生分解反應(yīng)：。保持其他條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含2.0ml NO、2.0ml 的模擬煙氣和4.0ml，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間min后，體系中NO和的轉(zhuǎn)化率如圖2（見上圖）所示：
①Q(mào)點(diǎn)時(shí)反應(yīng)開始至min內(nèi) 。
②由圖可知相同溫度下（溫度小于300℃）NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于，其原因可能是
。
③若反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器的體積，則NO和轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減少”或“不變”）。
④假設(shè)100℃時(shí)，P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的占充入總量的10%，體系中的物質(zhì)的量是
ml，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù) 。
（4）在一定條件下，CO可以去除煙氣中的，其反應(yīng)原理為。其他條件相同，以（一種多孔性物質(zhì)，每克的內(nèi)表面積高達(dá)數(shù)百平方米，具有良好的吸附性能）作為催化劑，研究表明，在240℃以上發(fā)揮催化作用。反應(yīng)相同的時(shí)間，的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖3所示。240℃以后，隨著溫度的升高，去除率迅速增大的主要原因是
。
18．（14分）
三氯化鉻（）為紫色單斜晶體，熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。
（1）某化學(xué)小組用和在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中三頸燒瓶?jī)?nèi)裝有，其沸點(diǎn)為76.8℃。
①Cr原子的價(jià)電子排布式為。
②實(shí)驗(yàn)前先往裝置A中通入，其目的是排盡裝置中的空氣，在實(shí)驗(yàn)過程中還需要持續(xù)通入，其作用是。
③裝置C的水槽中應(yīng)盛有（填“冰水”或“沸水”）。
④裝置B中還會(huì)生成光氣（），B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）的工業(yè)制法：先用40%的NaOH將紅礬鈉（）轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉（），加入過量，再加入10%HCl溶液，可以看到有氣泡產(chǎn)生。寫出用將鉻酸鈉（）還原為的離子方程式。
（3）為進(jìn)一步探究的性質(zhì)，某同學(xué)取試管若干支，分別加入10滴0.1ml/L 溶液，并用4滴2ml/L 酸化，再分別加入不同滴數(shù)的0.1ml/L 溶液，并在不同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。
①溫度對(duì)反應(yīng)的影響。
與在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，甲同學(xué)認(rèn)為其中一個(gè)原因是離子的橙色被離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是
，所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰4～5min后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
②與的用量對(duì)反應(yīng)的影響。
對(duì)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將氧化為，與最佳用量比為。這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，你推測(cè)的原因是。
19．（14分）
化合物F是合成鹽酸多巴酚丁胺的中間體，其合成路線如下：
已知：
①
②（、、、均為烴基）
回答下列問題：
（1）A中C原子的雜化方式為。
（2）D中的官能團(tuán)名稱為，B→C的反應(yīng)類型為。
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（4）的化學(xué)方程式為。
（5）同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有種（不包括立體異構(gòu)體），其中核磁共振氫譜的峰面積之比為9：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）。
①可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②不含氮氧鍵；
③只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
（6）參照上述流程，設(shè)計(jì)以為原料，經(jīng)過三步合成的流程圖（無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選）。
2023高三考前測(cè)試
化學(xué)試題答案
16．（13分）
（1）燒杯、漏斗、玻璃棒（答對(duì)2個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）
（2）
（3）a
（4）
根據(jù)溶解度曲線可知，反應(yīng)混合物中NaCl的溶解度最?。ù鸪鯪aCl的溶解度最小即可得分）趁熱過濾
（5）①②91%或0.91
17．（14分）
（1）xCO（g）＋Sx（s）xCOS（g）△H＝kJ·ml－1
（2）C
（3）①ml·L－1·min－1②反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ，相同條件下反應(yīng)更快③增大④1.48
（4）溫度升高，催化劑活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快（答催化劑活性增強(qiáng)即可給分）
18．（14分）
（1）①3d54s1
②將四氯化碳吹入管式爐中和反應(yīng)；
③冷水
④（條件寫錯(cuò)扣1分）
（2）
（3）①該反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進(jìn)行
②1：1高錳酸根離子和溶液中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液用量增加。
19．（14分）
（1）、
（2）醚鍵、氨基加成反應(yīng)或還原反應(yīng)
（3）
（4）＋＋H2O
（5）4或
（6）
（答對(duì)2步給1分）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>方案設(shè)計(jì)和現(xiàn)象
結(jié)論
A
判斷的化學(xué)鍵類型
將固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，溶液可導(dǎo)電
中含有離子鍵
B
驗(yàn)證某固體是還是
室溫下取少量固體于試管中，插入溫度計(jì)，加幾滴水，溫度降低
該固體是
C
探究乙炔的化學(xué)性質(zhì)
將飽和食鹽水滴入電石中，產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
乙炔具有還原性
D
比較相同濃度的溶液和溶液的酸堿性
用潔凈干燥的玻璃棒分別蘸取溶液和溶液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得溶液對(duì)應(yīng)的pH更小
溶液的酸性更強(qiáng)
容器編號(hào)
溫度
起始時(shí)物質(zhì)的量/ml
10s時(shí)物質(zhì)的量/ml
NO
CO
Ⅰ
℃
0.2
0.2
0.05
Ⅱ
℃（）
0.2
0.2
0.05
的用量（滴數(shù)）
在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象
25℃
90－100℃
1
紫紅色
藍(lán)綠色溶液
2～9
紫紅色
黃綠色溶液，且隨滴數(shù)增加，黃色成分增多
10
紫紅色
澄清的橙黃色溶液
11～23
紫紅色
橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨滴數(shù)增加，沉淀增多
24～25
紫紅色
紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
A
D
B
B
B
D
C
C
A
D
D
B
D
D

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