上海市進(jìn)才中學(xué)2022學(xué)年第二學(xué)期  高一年級(jí)化學(xué)測(cè)試  2023.05 相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、選擇題1. 下列過程中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（  ）A. 液氨作制冷劑   B. 合成氨   C. 大氣固氮    D. 生物固氮 2. 在常溫常壓下能夠大量共存的氣體組合是（  ）A. H2S、SO2    B. NO、O2   C. NH3、HCl    D. NH3、O2 3. 下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合制成的是（  ）A. NH3     B. NO    C. H2S     D. NO2 4. 化學(xué)式與名稱不相符合的物質(zhì)是（  ）A. 重晶石（BaSO4）       B. 膽礬（CuSO4·5H2O）C. 明礬（KAl(SO4)2·12H2O）     D. 生石膏（2CaSO4·H2O） 5. 下列變化屬于固氮的是（  ）A. N2和H2一定條件下反應(yīng)生成NH3    B. NO與O2反應(yīng)生成NO2C. NH3可催化氧化生成NO      D. 由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 6. 雷雨時(shí)不可能生成的氮的化合物是（  ）A. NO     B. NO2    C. NH3     D. HNO3 7. 下列反應(yīng)中，不能產(chǎn)生黑色固體的是（  ）A. 銅在硫蒸氣中燃燒       B. 鐵絲在氧氣中燃燒C. 氯氣與硫化氫氣體混合      D. 氯化亞鐵溶液與硫化鈉溶液混合 8. 按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組物質(zhì)是（  ）A. F2、K、HCl        B. Cl2、Al、H2C. NO2、Na、Br2        D. O2、SO2、H2O 9. 關(guān)于氯化銨的說法錯(cuò)誤的是（  ）A. 氯化銨溶于水放熱       B. 氯化銨受熱易分解C. 氯化銨是離子化合物      D. 氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì) 10. 濃硫酸與潮濕的蔗糖作用過程中，不能體現(xiàn)的性質(zhì)是（  ）A. 吸水性   B. 強(qiáng)酸性    C. 脫水性    D. 強(qiáng)氧化性 11. 關(guān)于氮肥的說法正確的是（  ）A. 尿素屬于銨態(tài)氮肥       B. 植物吸收氮肥屬于氮的固定C. 使用碳銨應(yīng)深施蓋土      D. 硫銨與石灰混用肥效增強(qiáng)  12. 飽和氯水長期放置后，下列粒子在溶液中不減少的是（  ）A. Cl2    B. HClO     C. Cl-     D. H2O 13. 若濃硝酸保存不當(dāng)會(huì)略帶黃色，可以使其復(fù)原的最合理方法是（  ）A. 加熱    B. 加水     C. 通NO2    D. 通O2 14. 氨水中的微粒種類與SO2水溶液中微粒種類相比（  ）A. 前者多   B. 后者多    C. 一樣多    D. 無法確定 15. 為了除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是（  ）A. 稀硝酸   B. 濃硝酸    C. 濃硫酸    D. 濃鹽酸 16. 將SO2氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，此過程中SO2表現(xiàn)出（  ）A. 漂白性   B. 還原性    C. 氧化性和漂白性  D. 還原性和漂白性 17. 將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入或加入適量某一物質(zhì)后，仍無沉淀，則該物質(zhì)可能是（  ）A. CO2    B. Cl2     C. NaOH     D. H2S 18. 某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明硫酸銅溶液的藍(lán)色與SO42-無關(guān)。下列實(shí)驗(yàn)無意義的是（  ）A. 觀察明礬溶液為無色B. 取樣，加水稀釋，溶液藍(lán)色變淺C. 取樣，滴加過量硝酸鋇溶液，溶液仍為藍(lán)色D. 取樣，滴加過量氫氧化鈉溶液，溶液變成無色 19. 已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)。兩種氣體擴(kuò)散時(shí)形成的白色煙環(huán)。對(duì)甲、乙物質(zhì)的判斷，正確的是（  ）A. 甲是濃氨水，乙是濃鹽酸B. 甲是濃氨水，乙是濃硫酸C. 甲是濃鹽酸，乙是濃氨水D. 甲是濃硝酸，乙是濃氨水 20. 將相同質(zhì)量的銅片分別和過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（  ） A. 反應(yīng)速率：兩者相同B. 消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C. 反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者少，后者多 21. 右錐形瓶中裝有部分變質(zhì)的漂粉精粉末和紅色紙花，向其中注射濃鹽酸，觀察到紙花褪色，并有黃綠色氣體生成，該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是（  ）A. 說明Ca(ClO)2具有漂白性B. 實(shí)驗(yàn)中只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C. 濃鹽酸被氧化D. 反應(yīng)中生成的氣體只有Cl2  22. 實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（  ）A. ①是氨氣發(fā)生裝置     B. ②是氨氣吸收裝置C. ③是氨氣發(fā)生裝置     D. ④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置 23. 向溶液中加入新物質(zhì)時(shí)，其導(dǎo)電性（I）符合下圖變化趨勢(shì)的實(shí)驗(yàn)操作是（  ）A. 乙酸溶液中通入氨氣至過量B. 石灰水中通入CO2至過量C. 亞硫酸中通入氯氣至過量D. 氨水中通入氯化氫氣體 24. 下列通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（  ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A取某固體試樣溶于水，向其中滴加NaOH溶液沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原固體中無NH4+B取某固體試樣溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀鹽酸生成白色沉淀原固體中有SO42-C取某無色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加CCl4振蕩后靜置，溶液下層呈紅棕色原溶液中有Br-D取某溶液，滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁原溶液中含有CO32- 25. NH4CuSO3與足量的1mol/L的稀硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法合理的是（  ）A. NH4CuSO3中硫元素被氧化了      B. 刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣C. 硫酸體現(xiàn)了酸性和氧化性      D. NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑 26. 某新型氨氮去除技術(shù)中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（  ）A. 過程Ⅰ還需要加入氧化劑B. 過程Ⅱ反應(yīng)后酸性減弱C. 過程Ⅲ中，參與反應(yīng)的NO2-與N2H4的物質(zhì)的量之比為4:3D. 過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的總反應(yīng)為：NO2-+NH4+=N2+2H2O 27. 某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：下列實(shí)驗(yàn)分析中錯(cuò)誤的是（  ）序號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀A. ①說明Cl2被完全消耗B. ②中試紙褪色的原因是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIC. ③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化成SO42-D. 實(shí)驗(yàn)條件下，品紅和SO2均被氧化 28. 298K時(shí)，向V升真空容器中通入m mol SO2和n mol H2S。若5m=n，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g，則m與n之和為（  ）A. 1     B. 2      C. 3      D. 4 29. 固體硝酸鐵加熱易分解且產(chǎn)物復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以NH4NO3為研究對(duì)象，對(duì)其熱分解的產(chǎn)物提出如下4種猜想，其中成立的是（  ）A. NH3、H2O          B. H2、H2O、N2C. NH3、N2、H2O         D. HNO3、N2、H2O 30. 在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.03mol氯氣，有一半Br-變?yōu)?/span>Br2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度為（  ）A. 1.2mol/L   B. 0.24mol/L     C. 0.2mol/L    D. 0.12mol/L 二、填空題油畫的白色顏料中曾含二價(jià)鉛鹽。二價(jià)鉛鹽經(jīng)過長時(shí)間空氣（含有微量H2S）的侵蝕，生成PbS而變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復(fù)。完成下列填空：31. H2O2與PbS反應(yīng)生成PbSO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：   _______________________________________________________________________________________。 32. 在PbSO4懸濁液中滴加一定量的CH3COONH4溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液變澄清，有弱電解質(zhì)生成，該弱電解質(zhì)的化學(xué)式為___________________。 33. 向200mL H2S溶液中緩慢通入SO2，發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O，生成S的物質(zhì)的量與通入SO2的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示（溶液體積變化忽略不計(jì)），由此可知原溶液中H2S的物質(zhì)的量濃度為______。從開始通入SO2至飽和，再繼續(xù)通一段時(shí)間，整個(gè)過程溶液中c(H+)的變化情況為______________________________________________________________________________________________________________。 34. 向含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物的質(zhì)量為7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)有________（填寫化學(xué)式）。   銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)方程式可為：  Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+H2O（不考慮2NO2N2O4）。 35. 硝酸在該反應(yīng)中的作用是_________，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_______。 36. 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是_________，如果到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是__________，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體_____L。  37. 如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出該反應(yīng)的離子方程式，同時(shí)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量。  _________________________________________________________________________________________ 38. 將32.0g Cu投入50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2的混合氣體。  判斷Cu和硝酸反應(yīng)后何者有剩余? _________，剩余________mol。   水中氧化物含量達(dá)0.1mg/L，就會(huì)使魚類等生物死亡。因此工業(yè)廢水中氧化物含量必須嚴(yán)格控制，要求低于0.05mg/L，含氰廢水可以在一定條件下氧化處理，使CN-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CO2和N2。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：   第一步：CN-+ClO-=CNO-+Cl-   第二步發(fā)生如下反應(yīng)：   ___CNO-+___Cl2+___ _________=___CO2+___N2+___Cl-+___H2O39. 配平上述第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 40. 在實(shí)際操作中，是向含CN-廢水中加入石灰乳并通足量Cl2。   ①加入石灰乳的目的是：____________________________________________________。   ②通過量Cl2的主要目的是_________（選填編號(hào)）。a. 產(chǎn)生ClO-   b. 作氧化劑  c. 漂白  d. 殺菌   ③在上述實(shí)際操作中，向廢水中加石灰乳而不是加燒堿，主要是考慮到________________________________________________________________________。 41. 若將26克CN-氧化處理為對(duì)環(huán)境無害物質(zhì)，需Cl2_____mol。 三、附加題42. NH3分子的空間構(gòu)型為________。NH3可以還原為N2，以消除污染。還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下，15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15HNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_____________________________________________=____15NNO+____H2O 43. 請(qǐng)證明：金屬與足量稀硝酸反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽、NO和水，則被還原的硝酸占參與反應(yīng)的硝酸總量的1/4，且與金屬的價(jià)態(tài)無關(guān)。   參考答案一、選擇題12345678910ADDDACCAAB11121314151617181920CDBBBBABAB21222324252627282930CCBCDCCCDB二、填空題31. PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O32. (CH3COO)2Pb33. 0.1mol/L；先減小后增大34. Na2S35. 氧化劑、酸性；NO36. 0.6；0.9mol；4.48L37. 3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O；電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目略38. 銅；0.3mol39. 2CNO-+3Cl2+4OH-═2CO2+N2+6Cl-+2H2O40. ①提供堿性環(huán)境；②B；③經(jīng)濟(jì)問題41. 1.5三、42. 三角錐形；415NO+4NH3+3O2→415NNO+6H2O43. 假設(shè)金屬為M，其化合價(jià)為x，反應(yīng)方程式為：3M+4xHNO3=3M(NO3)x+xNO↑+2xH2O，從方程式可以看出被還原的硝酸占參與反應(yīng)的硝酸總量的1/4，且與金屬的價(jià)態(tài)無關(guān)。
 

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