模塊五化學(xué)基本理論——2023年7月廣東省普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平合格性考試專項檢測卷-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?2023年7月廣東化學(xué)合格性考試模塊驗收卷
模塊五化學(xué)基本理論
一、單選題（本題共35小題，每個選項只有1個正確答案）
1．下列物質(zhì)反應(yīng)時，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
A．甲烷與氧氣 B．鋁與氧化鐵
C．碳與二氧化碳 D．氫氧化鈉溶液與鹽酸
2．下列說法正確的是
A．石油是可再生能源 B．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化
C．原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng) D．加入催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
3．關(guān)于鋰電池的敘述正確的是(　　)
A．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．電容量大，質(zhì)量輕
C．不可循環(huán)充電使用 D．廢舊鋰電池是干垃圾
4．由鐵、石墨、稀鹽酸組成的原電池工作時，溶液中的移動方向為
A．向鐵電極移動 B．不移動
C．向石墨電極移動 D．無法確定
5．下列措施中，能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．冰箱里存放食物 B．鐵制品表面刷油漆
C．分解制取時，添加少量 D．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取時，加入蒸餾水
6．關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢程度能更好地利用化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化，日常生活中的下列做法能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．用酒化酶釀酒 B．食物冷藏
C．在鐵制品表面刷油漆 D．糕點包裝內(nèi)放置除氧劑
7．已知：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，測得反應(yīng)過程中溶液溫度升高。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是
A．屬于吸熱反應(yīng)
B．屬于氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
8．下列反應(yīng)過程中的能量變化與下圖相符的是

A．鈉與水的反應(yīng) B．鎂條與鹽酸的反應(yīng)
C．木炭在氧氣中的燃燒 D．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)
9．對于在一定條件下的可逆反應(yīng)：，下列說法中正確的是
A．、、同時存在 B．反應(yīng)只能向正方向進行
C．的物質(zhì)的量濃度為零 D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都等于零
10．對于可逆反應(yīng)M + N Q 達到平衡時，下列說法正確的是
A．M、N、Q 三種物質(zhì)的量濃度一定相等 B．M、N 全部變成了 Q
C．反應(yīng)混合物各成分的百分含量不再變化 D．反應(yīng)已經(jīng)停止
11．下列反應(yīng)過程中的能量變化符合圖所示的是

A．甲烷在氧氣中燃燒 B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)
C．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng) D．二氧化硫與氧氣加熱時反應(yīng)
12．氨的催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，以下為其中的一步重要反應(yīng)：，下列條件下，反應(yīng)速率最快的是
選項
溫度
催化劑
濃度
A
500℃
鉑銠合金網(wǎng)

B
500℃
無

C
800℃
鉑銠合金網(wǎng)

D
800℃
鉑銠合金網(wǎng)

13．一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g)，反應(yīng)過程中HI的濃度變化如圖所示。反應(yīng)恰好達到化學(xué)平衡狀態(tài)的時刻是

A．2×103 s B．4×103 s
C．5×103 s D．6×103 s
14．某興趣小組模擬紙電池進行實驗(如圖)，有關(guān)說法正確的是

A．Zn為正極
B．工作時Cu電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．工作時電子經(jīng)外電路由Cu流向Zn
D．工作一段時間后Cu電極質(zhì)量增加
15．合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻。一定溫度下，在恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列能充分說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．正、逆反應(yīng)速率都等于零
B．N2、H2、NH3的濃度相等
C．N2、H2、NH3的濃度不再變化
D．N2、H2、NH3在密閉容器中共存
16．控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鎂條與足量稀鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（???????）

A
B
C
D
c(HCl)/(mol·L-1)
0.5
2
0.5
2
t/℃
20
20
30
30
17．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)、、的濃度不再變化時，下列說法中，正確的是（???????）
A．和全部轉(zhuǎn)化為 B．該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)
C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零 D．、、的濃度一定相等
18．下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（???????）
①升高溫度；②增大壓強；③增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量；④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末
A．①②③④ B．①④ C．①③④ D．①②③
19．下圖為銅—鋅—稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是???????（?????）

A．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
B．鋅得電子，被還原
C．鋅為負極，銅為正極
D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
20．關(guān)于如圖所示原電池的下列描述中，不正確的是

A．Zn電極是電池的負極 B．稀硫酸參與構(gòu)成原電池
C．導(dǎo)線中有電子定向移動 D．Cu電極表面有固體沉積
21．工業(yè)上利用反應(yīng)合成氨。一定條件下，該反應(yīng)體系中的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示：

5h后，下列有關(guān)描述中，不正確的是
A．的濃度不再發(fā)生變化 B．正、逆反應(yīng)速率均為零
C．反應(yīng)處于動態(tài)平衡 D．反應(yīng)達到限度
22．在一定條件下，2L的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：，在2min內(nèi)生成的物質(zhì)的量為2mol，則用表示的反應(yīng)速率為
A． B．
C． D．
23．N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下，已知： N2+3H22NH3，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。下列說法不正確的是

A．圖②→圖③是吸熱過程
B．圖③→圖④，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3
C．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于原子形成新鍵釋放的能量
D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
24．一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g)，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，有關(guān)描述正確的是
A．H2已反應(yīng)消耗完 B．反應(yīng)已停止
C．H2、I2、HI濃度一定相等 D．H2、I2、HI的濃度均不再變化
25．一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中HI的濃度變化如圖所示。

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列圖示中能正確表示反應(yīng)物與生成物總能量相對大小的是
A． B． C． D．
26．水—碳催化制氫的反應(yīng)為：C+H2OH2+CO可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A．增大壓強能減慢化學(xué)反應(yīng)速率
B．合適的催化劑能加快反應(yīng)速率
C．增大水蒸氣的濃度能減慢化學(xué)反應(yīng)速率
D．達到化學(xué)平衡時，H2O能全部轉(zhuǎn)化為H2
27．分解水獲得H2的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．分解水屬于吸熱反應(yīng)
B．?dāng)嚅_H—O鍵放出能量
C．形成H—H鍵吸收能量
D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
28．某興趣小組以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，裝置如圖，實驗所得數(shù)據(jù)如下：

實驗編號
水果種類
電極間距離/cm
電流/μA
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
蘋果
2
27.2
電池工作時，下列說法不正確的是
A．化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能 B．負極的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
C．電子從鋅片經(jīng)水果流向銅片 D．水果種類和電極間距離對電流的大小均有影響
29．一種以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的釩(V)蓄電池裝置如圖所示，a、b為惰性電極。該電池放電時

A．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．a(chǎn)為電池的正極
C．H+由a極移向b極 D．b的電極反應(yīng)式：
30．某興趣小組設(shè)計的水果電池裝置如圖所示。下列關(guān)于該裝置的敘述正確的是

A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B．銅片作負極
C．將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
31．煤的氣化可獲得清潔燃料，是實現(xiàn)煤的綜合利用的一種重要途徑，主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣等，一定條件下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)。下列關(guān)于該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述正確的是
A．H2O完全轉(zhuǎn)化為CO和H2 B．H2密度保持不變
C．正逆反應(yīng)速率相等且均為零 D．H2O、CO的物質(zhì)的量之比為1：1
32．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。當(dāng)NO2、O3、N2O5、O2的濃度不再變化時，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零
C．NO2和O3全部轉(zhuǎn)化為N2O5和O2
D．NO2、O3、N2O5、O2的濃度一定相等
33．如圖為某學(xué)生自制的番茄電池，下列說法正確的是

A．鋅作負極
B．銅片質(zhì)量減小
C．電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅
D．實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
34．根據(jù)反應(yīng)：M+H2SO4=MSO4+H2↑，可設(shè)計成如圖所示的原電池，則電極材料M可選用

A．Zn B．Cu
C．Ag D．石墨
35．燃料電池是一種高效：環(huán)境友好的發(fā)電裝置。下圖為氫氧燃料電池示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．該電池工作時可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．電池工作時，電子從電極b移向電極a
C．負極的電極反應(yīng)式為
D．電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
二、不定項選擇題（本題共15小題，每題由2個或以上正確答案）
36．下列能量轉(zhuǎn)化過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是
A．鋁熱反應(yīng)B．酸堿的中和反應(yīng) C．冰雪融化 D．綠色植物的光合作用
37．下列有關(guān)說法正確的是：
A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)的生成
B．元素性質(zhì)的周期性變化是由核外電子排布的周期性變化引起的
C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D．利用HCl和NaOH的反應(yīng)可以設(shè)計成原電池
38．已知反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列措施能加快該反應(yīng)速率的是
A．減小鹽酸的濃度 B．適當(dāng)升高溫度
C．適當(dāng)降低溫度 D．將碳酸鈣研成粉末
39．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）
A．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)
C．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等
D．H2SO4與NaOH的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
40．已知化學(xué)反應(yīng)：A(g)+3B(g)=2C(g)，若反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，則下列關(guān)系正確的是
A．2v(B)=3v(C) B．v(A)=2v(C) C．2v(A)=v(C) D．v(A)=v(B)
41．下列做法，能使Zn+H2SO4 = ZnSO4?+ H2↑的反應(yīng)速率增大的是
A．增大硫酸溶液的體積 B．改用濃硫酸代替稀硫酸
C．用鋅粉代替鋅粒 D．滴加少量CuCl2溶液
42．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)容器中的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是
A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量
43．用石灰石和稀鹽酸制取CO2的反應(yīng)中，能影響該反應(yīng)速率的條件是
A．鹽酸的體積 B．鹽酸的濃度
C．石灰石顆粒的大小 D．溶液的溫度
44．對于A2(g) + 3B2(g)==2C(g)的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是
A．v(B2) =0.9mol/(L?s)
B．v(A2) =0.5mol/(L?s)
C．v(C) =0.62mol/(L?s)
D．v(B2) =90.0mol/(L?min)
45．將鋅棒和銅棒插入西紅柿中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，如圖所示，下列說法正確的是（?????）

A．負極反應(yīng)為Zn-2e-==Zn2+
B．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．電流由鋅通過導(dǎo)線流向銅棒
D．一段時間后，鋅棒質(zhì)量會增加
46．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時浸入硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解；②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時浸入硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應(yīng)；③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時浸入硫酸溶液中，電子流動方向為X→導(dǎo)線→Z。則下列選項中正確的是
A．①中金屬片Y發(fā)生還原反應(yīng)
B．②中金屬片W做負極
C．上述四種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z＞W(wǎng)
D．如果把Y、W用導(dǎo)線相連后同時浸入硫酸溶液中，則電子流動方向為Y→導(dǎo)線→W
47．一定溫度下，體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A．容器中的壓強不再變化
B．混合氣體的密度不再變化
C．n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2
D．單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol D
48．關(guān)于如圖原電池裝置敘述正確的是

A．銅片逐漸溶解 B．鋅片逐漸溶解
C．H+從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片 D．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
49．從07年的“嫦娥奔月”到08年的“神七問天”，中國航天事業(yè)一次又一次取得了驕人戰(zhàn)績。這些人造衛(wèi)星在宇宙中運行的能量來源于太陽的光能，其原理是：一定條件下光解水得到H2、O2，然后H2、O2在一定條件下形成氫氧燃料電池，兩個過程循環(huán)往復(fù)。下列關(guān)于該氫氧燃料電池的說法中正確的是
A．其總反應(yīng)為：2H2＋O2= 2H2O
B．通入O2的一極為負極
C．若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，電池工作時，SO42－向通入H2的一極移動
D．該原電池是將氫氧燃燒的熱能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置
50．已知雙氧水會分解生成水和氧氣，向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，快速有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，這個反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是
A．Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B．Cu2+將H2O2還原為O2
C．H2O2僅表現(xiàn)氧化性 D．一段時間后，發(fā)生了反應(yīng)：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

參考答案
1．C【詳解】生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是吸熱反應(yīng)；
A．甲烷與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；
B．鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B不符合題意；
C．碳與二氧化碳在高溫下生成CO，是吸熱反應(yīng)，故C符合題意；
D．氫氧化鈉溶液與鹽酸是放熱反應(yīng)，故D不符合題意。
答案選C。
2．B【詳解】A．所有的礦產(chǎn)資源都屬于非再生資源，石油屬于化石能源，屬于不可再生資源，A錯誤；
B．化學(xué)反應(yīng)的特征：存在物質(zhì)的變化和能量的變化，B正確；
C．原電池中的負極材料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；
D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，而負催化劑也能減慢反應(yīng)速率，D錯誤；
答案選B。
3．B【詳解】A．電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；
B．單位質(zhì)量的鋰放電多，鋰電池電容量大，質(zhì)量輕，故B正確；
C．鋰離子電池，可循環(huán)充電使用，故C錯誤；
D．廢舊鋰電池是有害垃圾，故D錯誤；
答案選B。
4．C【詳解】該原電池中鐵為負極，石墨為正極，氫離子向正極移動，故移向石墨電極，故選C。
5．C【詳解】A．冰箱溫度低，將食物放進冰箱，會降低化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；
B．鐵制品表面刷油漆，會減緩腐蝕速率，B錯誤；
C．MnO2可以作KClO3分解的催化劑，能加快KClO3分解的速率，C正確；
D．加入蒸餾水，會降低H+的濃度，會降低反應(yīng)速率，D錯誤；
故選C。
6．A【詳解】A．葡萄糖在酒化酶的作用下分解為酒精和二氧化碳，酶具有較強的催化能力，加快了釀酒的速率，故A正確；
B．食物的腐爛是化學(xué)變化，食物冷藏后，降低溫度，食物腐爛的速率降低，保存時間長，故B不選；
C．在鐵制品表面刷油漆，防止鐵被氧化，鐵制品的氧化是化學(xué)變化，在鐵制品表面刷油漆使鐵制品的氧化速率降低，故C不選；
D．糕點易被氧氣氧化而變質(zhì)，加入除氧劑后，糕點變質(zhì)的速率降低，故D不選；
故選A。
7．A【詳解】A．根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，測得反應(yīng)過程中溶液溫度升高可知該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中有化合價的變化，屬于氧化還原，故B正確；
C．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；
D．化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，反應(yīng)的能量變化由這兩個過程能量變化決定，故D正確；
故答案為A。
8．D【詳解】根據(jù)圖示，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
A．鈉與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A不符合題意；
B．鎂條與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B不符合題意；
C．木炭在氧氣中的燃燒屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；
D．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D符合題意；
答案選D。
9．A【詳解】A．屬于可逆反應(yīng)，則、、同時存在，故A正確；
B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)既能正向進行又能逆向進行，故B錯誤；
C．由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成，所以反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量濃度不可能為零，故C錯；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，既能正向進行的同時又能逆向進行，所以正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都不等于零，故D錯誤；
答案選A。
10．C【詳解】A．反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，所以平衡時M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度不一定相等，故A錯誤；
B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度，故B錯誤；
C．反應(yīng)混合物各成分的百分含量不再變化是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C正確；
D．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)速率不為0，反應(yīng)不停止，故D錯誤；
故選C。
11．C【詳解】根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時要從周圍環(huán)境中吸收熱量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，然后對選項物質(zhì)分析判斷。
A．甲烷在氧氣中燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；
B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)發(fā)生時會放出熱量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；
C．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)發(fā)生時要吸收熱量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C符合題意；
D．二氧化硫與氧氣加熱時反應(yīng)轉(zhuǎn)化為三氧化硫，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意；
故合理選項是C。
12．C【詳解】A．溫度小于800℃，速率比800℃條件下的速率要小，A不符合題意；
B．B的溫度也小于800℃，且沒有加入催化劑，濃度也是較低的，反應(yīng)速率最小，B不符合題意；
C．溫度最高，使用了催化劑，且濃度較高，所以反應(yīng)速率最快，C符合題意；
D．D雖然溫度較高，且加入了催化劑，但是濃度較低，反應(yīng)速率也不是最快的，D不符合題意；
故合理選項為C。
13．C【詳解】反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度不再改變，根據(jù)圖示，5×103 s后，HI濃度不再改變，所以反應(yīng)恰好達到化學(xué)平衡狀態(tài)的時刻是5×103 s，故選C。
14．D【詳解】A．由于Zn比Cu更或活潑，故Zn為負極，A錯誤；
B．工作時Cu電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，B錯誤；
C．工作時電子經(jīng)外電路由負極Zn流向正極Cu，C錯誤；
D．浸有硫酸銅溶液的濾紙，說明電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，工作時Cu2+在銅電極得電子生成Cu，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，工作一段時間后Cu電極質(zhì)量增加，D正確；
故答案為：D。
15．C【詳解】A．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，不等于零，故A不符合題意；
B．化學(xué)平衡時N2、H2、NH3的濃度取決于起始時各物質(zhì)的量關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，濃度相等不能作為判斷化學(xué)反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志，故B不符合題意；
C．化學(xué)平衡時N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C符合題意；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，只要發(fā)生反應(yīng)，就有N2、H2、NH3在密閉容器中共存，故D不符合題意；
答案選C。
16．D【詳解】溫度越高，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是30℃，HCl的濃度為2mol/L的組合，故答案選D。
17．B【詳解】A. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，所以和不可能全部轉(zhuǎn)化為，A錯誤；
B. 當(dāng)、、的濃度不再變化時，說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；
C. 反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零，C錯誤；
D. 反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)時，、、的濃度不再變化，但不一定相等，D錯誤；
答案選B。
18．B【詳解】①升高溫度，活化分子百分數(shù)增加則反應(yīng)速率增大，故①正確；
②增大壓強如沒有氣體參加反應(yīng)則反應(yīng)速率不會增大，故②錯誤；
③對于固體反應(yīng)物，增大固體的物質(zhì)的量，不改變反應(yīng)速率，故③錯誤；
④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故④正確；
故選B。
19．C【詳解】A、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負極，電子運動的方向是從負極到正極，即從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故A錯誤；
B、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負極，失電子被氧化，故B錯誤；
C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負極，銅為正極，故C正確；
D、原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤；
答案選C。
20．D【詳解】鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負極沿導(dǎo)線流向正極；原電池中陽離子向正極移動。
A．鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅的金屬活潑性比銅強，Zn作負極，故A正確；
B．正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，稀硫酸作為電解質(zhì)溶液參與構(gòu)成原電池，故B正確；
C．原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，Zn做負極，Cu做正極，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線定向移動至正極，故C正確；
D．鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)放出氫氣，則銅電極表面有無色氣泡產(chǎn)生，無固體沉積，故D錯誤；
故選：D。
21．B【詳解】A．由圖示可知，5h后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度不變，的濃度不再發(fā)生變化，A正確；
B．可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，B錯誤；
C．可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，C正確；
D．當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)達到限度，D正確；
答案選B。
22．C【詳解】在2min內(nèi)生成的物質(zhì)的量為2mol，則反應(yīng)的物質(zhì)的量為1mol，故用表示的反應(yīng)速率為=，故選C。
23．C【詳解】A．由圖可知，②→③的過程是斷裂N≡N鍵、H-H鍵形成N和H原子的過程，斷裂化學(xué)鍵吸熱，則②→③的過程是吸熱過程，故A正確；
B．NH3分子中含有N-H鍵，屬于極性鍵，由圖可知，③→④的過程是N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3的過程，故B正確；
C．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故C錯誤；
D．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D正確；
故選C。
24．D【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物共存，氫氣沒有消耗完，A錯誤；
B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，為動態(tài)平衡，反應(yīng)沒有停止，B錯誤；
C．初始各物質(zhì)的濃度未知，則反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，H2、I2、HI濃度不一定相等，C錯誤；
D．當(dāng)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，H2、I2、HI的濃度均不再變化，D正確；
答案選D。
25．B【詳解】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。
A．A中生成物能量高于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；
B．B中生成物能量低于反應(yīng)物總能量，為放熱反應(yīng)，B符合題意；
C．反應(yīng)過程中不然伴隨能量變化，圖中反應(yīng)物和生成物能量相同，C不符合題意；
D．反應(yīng)過程中不然伴隨能量變化，圖中反應(yīng)物和生成物能量相同，D不符合題意；
故選B。
26．B【詳解】A．增大壓強能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；
B．加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B正確；
C．增大水蒸氣的濃度，即增大反應(yīng)物的濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，C錯誤；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%，即達到化學(xué)平衡時，H,O不能全部轉(zhuǎn)化為H，D錯誤；
答案選B。
27．A【詳解】A．從分解的能量變化圖可知：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故分解水屬于吸熱反應(yīng)，A正確；
B．?dāng)嚅_H—O鍵需要吸收能量，B錯誤；
C．形成H—H鍵將釋放能量，C錯誤；
D．從分解的能量變化圖可知：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，D錯誤；
故答案為:A。
28．C【詳解】A．電池工作時(原電池)為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；
B．由圖示分析可知，Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，即負極的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，故B正確；
C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，而不能經(jīng)水果流向銅片，故C錯誤；
D．由表中的數(shù)據(jù)分析可知不同的水果以及同種水果間距離的不同，則電流的大小也不同，所以水果種類和電極間距離對電流的大小均有影響，故D正確；
答案選C。
29．B【詳解】A．該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；
B．a(chǎn)為電子流入端，a為原電池的正極，B正確；
C．H+由負極移向正極，a為正極，b為負極，所以H+由b極移向a極，C錯誤；
D．b極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，D錯誤；
答案為：B。
30．C【詳解】由圖可知，該裝置為原電池裝置，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，活潑金屬鋅做原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑金屬銅做正極，發(fā)生還原反應(yīng)。
A．由分析可知，該裝置為原電池裝置，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A錯誤；
B．由分析可知，不活潑金屬銅做原電池的正極，故B錯誤；
C．由分析可知，該裝置為原電池裝置，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D．由分析可知，該裝置為原電池裝置，活潑金屬鋅做原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；
故選C。
31．B【詳解】A．C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)為可逆反應(yīng)，H2O不可能完全轉(zhuǎn)化為CO和H2，A錯誤；???????
B．反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進行，H2密度保持不變，則氫氣的質(zhì)量保持不變，說明已經(jīng)平衡，則B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)仍在進行，故正逆反應(yīng)速率相等但不為零，C錯誤；???????
D． H2O、CO的物質(zhì)的量由各成分的起始的量決定、故H2O、CO的物質(zhì)的量之比為1：1難以判斷是否處于平衡狀態(tài) ，D錯誤；???????
答案選B。
32．A【詳解】A．當(dāng)NO2、O3、N2O5、O2的濃度不再變化時，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；
B．當(dāng)NO2、O3、N2O5、O2的濃度不再變化時，說明正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，故B錯誤；
C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則當(dāng)NO2、O3、N2O5、O2的濃度不再變化時，反應(yīng)物NO2和O3不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物N2O5和O2，故C錯誤；
D．當(dāng)NO2、O3、N2O5、O2的濃度不再變化時，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)，但NO2、O3、N2O5、O2的濃度不一定相等，故D錯誤；
故選A。
33．A【詳解】A．由于金屬活動性Zn＞Cu，所以Zn作負極，A正確；
B．銅片作正極，溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，不消耗銅，因此Cu電極的質(zhì)量不變，B錯誤；
C．電子由負極鋅通過導(dǎo)線流向正極銅，C錯誤；
D．該裝置為原電池，實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，D錯誤；
故合理選項是A。
34．A【詳解】反應(yīng)M+H2SO4=MSO4+H2↑中M失去電子，被氧化，氫離子得到電子，被還原，若設(shè)計成原電池，則M是負極，硫酸作電解質(zhì)溶液，比M不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬作正極。根據(jù)已知裝置圖可知Cu是正極，選項中只有Zn的金屬性強于銅，所以負極M是Zn。
答案選A。
35．B【詳解】A. 該裝置為原電池，工作時可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B. 氫氣在電極a上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極a為負極，氧氣在電極b上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極b是正極，電池工作時，電子從電極a移向電極b，故B錯誤；
C. 氫氣在電極a上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故C正確；
D. 該電池的負極反應(yīng)式為：，正極反應(yīng)式為：，總反應(yīng)式為：，故D正確；
答案選B。
36．AB【詳解】試題分析：A.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。
B.酸堿中和為放熱反應(yīng)，故將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。
C.冰雪融化為物理變化，且是吸熱變化。
D.光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
考點：化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化。
點評：此題考核學(xué)生對常見的化學(xué)現(xiàn)象能量的轉(zhuǎn)變，涉及面廣，學(xué)生需要學(xué)會積累。
37．BC【詳解】A. 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵、形成生成物中的化學(xué)鍵，A項錯誤；
B. 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，原子核外電子排布的周期性變化引起元素性質(zhì)的周期性變化，B項正確；
C. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C項正確；
D. HCl和NaOH的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計成原電池，D項錯誤。
本題選BC。
38．BD【詳解】A．減小鹽酸的濃度，減小了氫離子的濃度，減慢化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；
B．升高溫度，可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；
C．適當(dāng)降低溫度，減慢化學(xué)反應(yīng)速率，C錯誤；
D．將碳酸鈣研成粉末，增大碳酸鈣與鹽酸接觸的表面積，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確；
故選BD。
39．AD【詳解】A. 化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化，故A選；
B. 化學(xué)鍵的斷裂和形成伴隨著吸熱和放熱，反應(yīng)的熱效應(yīng)是所有化學(xué)鍵的斷裂所需的能量和形成化學(xué)鍵所釋放的能量的差，故B不選；
C. 一般來說，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不相等，故C不選；
D. H2SO4與NaOH的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故D選；
故選AD。
40．AC【詳解】A．v(B)：v(C)=3：2，則2v(B)=3v(C)成立，A正確；
B．v(A)：v(C)=1：2，則v(A)=2v(C)不成立，B錯誤；
C．v(A)：v(C)=1：2，則2v(A)=v(C)成立，C正確；
D．v(A)：v(B)=1：3，則v(A)=v(B)不成立，D錯誤；
答案為AC。
41．CD【詳解】A. 增大硫酸溶液的體積不能增大氫離子濃度，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；
B. 濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫，不生成氫氣，故B錯誤；
C. 用鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；
D. 滴加少量CuCl2溶液，鋅置換出銅，銅和鋅形成原電池的兩極，銅做正極，鋅做負極失電子溶解加快，反應(yīng)速率增大，故D正確；
正確答案是CD。
42．BC【詳解】試題分析：A．混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，即正逆反應(yīng)速率相等，正確；B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行體系壓強不變，容器內(nèi)壓強保持不變，不一定達平衡狀態(tài)，錯誤；C．A是固體，其濃度不變，所以不能根據(jù)反應(yīng)體系中A的物質(zhì)的濃度不變確定化學(xué)平衡狀態(tài)，錯誤；D．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，錯誤。
考點：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的知識。
43．BCD【詳解】分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件一般是溫度、濃度和壓強等，據(jù)此解答。
詳解：A. 鹽酸的濃度越大反應(yīng)速率越快，與鹽酸的體積無關(guān)系，A錯誤；
B. 鹽酸的濃度越大反應(yīng)速率越快，B正確；
C. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，石灰石顆粒的大小能影響反應(yīng)速率，C正確；
D. 溫度越高，反應(yīng)速率越快，溶液的溫度能影響反應(yīng)速率，D正確。答案選BCD。
44．BD【詳解】試題分析：如果反應(yīng)速率均用B表示，則分別是[mol/(L?s)] 0.9、1.5、0.93、1.5，所以反應(yīng)速率最快的是選項B和D。
考點：本題考查反應(yīng)速率大小比較。
45．AB【詳解】分析：該裝置是能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，以此解答該題。
詳解：Zn易失電子作負極、Cu作正極，則
A、鋅棒是負極，負極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，A正確；
B、該裝置是能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于原電池，B正確；
C、Zn易失電子作負極、Cu作正極，電流由銅通過導(dǎo)線流向鋅棒，C錯誤；
D、鋅棒是負極，負極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅棒質(zhì)量減小，D錯誤；答案選AB。
點睛：本題考查了原電池原理，根據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式確定裝置類型，再結(jié)合正負極上發(fā)生的反應(yīng)及電子流向分析解答，知道原電池正負極的判斷方法，題目難度不大。
46．CD【詳解】A．在①中，Y是負極、X是正極，負極上X得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．在②中，金屬片Z作負極、W作正極，故B錯誤；
C．通過以上分析知，上述四種?金屬的活動順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故C正確；
D．金屬性Y>?W，如果把Y、W用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液，構(gòu)成原電池，Y是負極、W是正極，則電子流動方向為Y→導(dǎo)線→W，故D正確；
故選CD。
47．CD【詳解】A．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量系數(shù)和不相等，故容器中的壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，A不合題意；
B．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生改變，故混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，B不合題意；
C．達平衡狀態(tài)時，n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)可能等于1∶3∶2∶2，也可能不等于，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，C符合題意；
D．單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol D，都體現(xiàn)的逆反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，D符合題意；
故答案為：CD。
48．BD【詳解】A．由于金屬活動性：Zn＞Cu，所以Zn、Cu、硫酸溶液構(gòu)成原電池，其中Zn為負極，Cu為正極，負極Zn被氧化而溶解，而Cu上是H+得到電子變?yōu)镠2逸出，故Cu片不會溶解，A錯誤；
B．根據(jù)選項A分析可知Zn為原電池的負極，Zn失去電子變?yōu)閆n2+進入溶液，故鋅片逐漸溶解，B正確；
C．電子由負極Zn流向正極Cu，H+帶正電荷，會向負電荷較多的正極Cu電極一側(cè)流動，即從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，C錯誤；
D．該裝置具有原電池的條件，形成了原電池，實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，D正確；
故合理選項是BD。
49．AC【詳解】氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液的酸堿性不同，電極反應(yīng)式不同，酸性溶液中負極反應(yīng)為：2H2-4e-=4H+，正極反應(yīng)為：O2-4e-+4H+=2H2O；堿性溶液中負極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=2H2O，正極反應(yīng)為O2-4e-+2H2O=4OH-，氫氧燃料電池其實質(zhì)仍然是O2把H2氧化，但不會是點燃的條件，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O。原電池內(nèi)部中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。
A. 氫氧燃料電池總反應(yīng)為：2H2＋O2= 2H2O，故A正確；
B. 通入O2的一極為正極，故B錯誤；
C. 若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，電池工作時，SO42－向通入H2的一極移動，故C正確；
D. 該原電池是將氫氧化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置，故D錯誤；
答案：AC
50．BC【詳解】硫酸銅溶液中加入H2O2后迅速產(chǎn)生大量氣泡，說明銅離子是過氧化氫分解的催化劑；一段時間后藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁，此時過氧化氫與銅離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成了氧化亞銅沉淀，過氧化氫表現(xiàn)還原性；繼續(xù)滴加過氧化氫溶液，一段時間后紅色渾濁又消失變?yōu)樗{色溶液，過氧化氫又將氧化亞銅氧化為銅離子，過氧化氫表現(xiàn)氧化性，如此反復(fù)。
A．根據(jù)分析，銅離子是過氧化氫分解的催化劑，A正確；
B．根據(jù)分析，銅離子將過氧化氫氧化為氧氣，B錯誤；
C．根據(jù)分析，過氧化氫不僅僅表現(xiàn)氧化性，C錯誤；
D．根據(jù)分析，過氧化氫又將氧化亞銅氧化為銅離子，離子方程式正確，D正確；
故選BC。

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多