上海市復(fù)興高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期5月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題(無(wú)答案)

這是一份上海市復(fù)興高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期5月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題(無(wú)答案)，共6頁(yè)。試卷主要包含了如圖1中的鐵棒，用圖2研究鐵的腐蝕過(guò)程等內(nèi)容，歡迎下載使用。
上海市復(fù)興高級(jí)中學(xué)2022學(xué)年第二學(xué)期5月質(zhì)量檢測(cè)練習(xí)高二年級(jí)化學(xué)試卷高二________班________號(hào) 姓名________ 得分________相對(duì)原子質(zhì)量Cu—64  Zn—65  Cd—112（一）（本題共33分）電化學(xué)的發(fā)展對(duì)人類文明的進(jìn)步起到了推動(dòng)作用。（Ⅰ）用如圖裝置研究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程。1．連接前，該裝置中主要的能量轉(zhuǎn)化形式為：________能→________能．連接后，Cu表面電極反應(yīng)式為________________．2．連接前后，裝置中現(xiàn)象的差異有________________________________．（任寫兩條）（Ⅱ）用如圖裝置實(shí)現(xiàn)“Zn表面鍍Cu”。3．需要將溶液改為________（填寫溶質(zhì)化學(xué)式），此時(shí)，Cu發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________．4．該裝置連續(xù)工作ts后，測(cè)得Zn增重mg，這段時(shí)間內(nèi)平均電流強(qiáng)度為IA，則阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值可以表示為________．（已知：一個(gè)電子的電量為qC，電量（Q）與電流強(qiáng)度（I）的關(guān)系為：）（Ⅲ）研究金屬的腐蝕過(guò)程及防腐蝕對(duì)人們的日常生活有重大意義。5．如圖1中的鐵棒為純鐵，則其腐蝕過(guò)程屬于________腐蝕。6．如圖1中的鐵棒（含碳量為10.8%）越靠近燒杯底部發(fā)生電化學(xué)腐蝕就越________（選填“輕微”、“嚴(yán)重”）。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明________________因素會(huì)影響鐵的腐蝕速率。腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________________．（已知：海水pH約為8.1）7．用圖2研究鐵的腐蝕過(guò)程。預(yù)測(cè)恒溫條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，U形管內(nèi)液面的變化情況。（已知：起始時(shí)兩管內(nèi)液面相平，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鐵絲始終不接觸溶液，選填“左高右低”、“左低右高”或“幾乎不變”）溶液X濃硫酸濃鹽酸稀硫酸液面情況   該組實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?/span>________、________等因素對(duì)鐵的腐蝕過(guò)程產(chǎn)生影響。8．用圖3所示裝置研究鐵的防腐蝕過(guò)程：①K1、K2、K3只關(guān)閉一個(gè)，則鐵腐蝕的速度最快的是只閉合________（填“K1”、“K2”或“K3”下同）；②為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)只閉合________，該防護(hù)法稱為________________；③只閉合K3，石墨電極附近的pH將________（填“變大”、“變小”或“不變”）。9．圖4為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是________（填“a”、“b”或“c”）。②環(huán)境中的擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl。青銅器發(fā)生電化腐蝕并最終生成Cu2（OH）3Cl的總離子方程式為________________________．（二）（本題共20分）（1）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。10．如圖表示未用催化劑時(shí)，N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g）時(shí)的能量變化．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________．11．若生成1molNH3（g）時(shí)反應(yīng)的熵變，則a________0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度（T）范圍是________________（用含a的不等式表示）。12．恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，一定能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________A．N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 B．N2質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變13．在溫度分別為T1、T2時(shí)，固定N2的投入量，起始H2的物質(zhì)的量與平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)關(guān)系如圖。圖像中T1和T2的關(guān)系是：T1________T2（選填“＞”、“＜”或“＝”）。a、b、c、d四點(diǎn)中，N2轉(zhuǎn)化率最高的是：________． 14．某溫度下，向4L密閉容器中充入1.8molN2和4.2molH2。20min后，NH3濃度為，用N2表示20min內(nèi)平均反應(yīng)速率為________，此時(shí)濃度商（Q）的數(shù)值為________（保留3位有效數(shù)字）。若此時(shí)，則Q________K（K為該溫度下平衡常數(shù)）（Ⅱ）在恒溫密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)：（吸熱反應(yīng)）．15．反應(yīng)達(dá)到平衡后，t1時(shí)縮小容器體積，x隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．x不可能是________．A．逆反應(yīng)速率 B．容器內(nèi)氣體密度 C．容器內(nèi)CaO質(zhì)量 D．CO2濃度16．向恒溫、恒容密閉容器中加入CaCO3，如圖是生成CO2物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系圖，若t1時(shí)將部分CO2分離出平衡體系，使其濃度減半，t2時(shí)刻體系重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1至t3時(shí)刻。c（CO2）隨時(shí)間變化的曲線。（三）（本題共15分）（Ⅰ）了解電解質(zhì)在水溶液中的存在形式及其行為有功于解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題。17．飽和NaHCO3溶液與飽和Al2（SO4）3溶液可做泡沫滅火劑，用離子方程式表示其原理：________________________．18．已知T℃時(shí)，，在該溫度時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液aL與pH＝2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝6，則a∶b＝________．19．室溫下，兩種一元酸HA和HB，體積均為100ml，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積關(guān)系如圖．原溶液的物質(zhì)的量濃度________（填“＞”“＜”或“＝”），理由是________________________．（Ⅱ）室溫下，在1mol/L的某二元酸H2A溶液中，含A元素組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示：20．寫出H2A的電離方程式________________________．21．根據(jù)圖像可知室溫下的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka＝________．22．等物質(zhì)的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，比較混合后的溶液中、、的大小________________．23．寫出Na2A溶液中的物料守恒式________________．（四）（本題共14分）（Ⅰ）認(rèn)識(shí)和運(yùn)用水溶液中的離子反應(yīng)及其平衡原理，有助于指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究。24．已知室溫下化學(xué)式H2CO3H2C2O4電離常數(shù)①0.1mol/LNa2CO3溶液的pH________（填“＞”“＜”或“＝”）0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．②將等濃度H2C2O4溶液和H2CO3溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度順序正確的是________．A．B．C．D．25．向Na2CO3溶液中滴加少量H2C2O4溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________．（Ⅱ）SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少SO2的排放。方法1（雙堿法）：用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液溶液26．寫出過(guò)程ⅰ的離子方程式：________________．27．CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程ⅱ中NaOH再生的原理：________________________________．方法2：用亞硫酸鹽（X）吸收煙氣中的SO2，會(huì)生成酸式鹽28．已知NaHSO3溶液呈酸性，比較以及溶液中各種含硫元素微粒的濃度大小關(guān)系________________________．29．已知用亞硫酸鹽（X）吸收SO2的過(guò)程中含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是的________．a．若X為Na2SO3，當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，b．若X為Na2SO3，當(dāng)吸收液pH＝1.85時(shí)，c．若X為（NH4）2SO3，（NH4）2SO3溶液呈堿性，說(shuō)明水解程度：d．若X為（NH4）2SO3，圖中b點(diǎn)溶液中（五）（本題共18分）化學(xué)沉淀處理法是利用離子水解或難溶鹽沉淀進(jìn)行溶液組分分離和富集的傳統(tǒng)水處理方法，具有操作簡(jiǎn)單，沉淀效率高的特點(diǎn)。完成下列填空：（Ⅰ）我國(guó)規(guī)定生活用水中鎘（Cd）排放的最大允許濃度為，鉈（Tl）排放的最大允許濃度為．處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。已知一些化合物在常溫時(shí)的如表：化合物CdSCd（OH）2Cd3（PO4）2Tl（OH）330．磷酸鎘沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式________________．常溫時(shí)其在水中達(dá)到飽和時(shí)的濃度為________31．在某含鎘廢水中加入Na2S，當(dāng)濃度達(dá)到時(shí)，水體中濃度為________；此時(shí)是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)？________（填“是”或“否”）．（已知Cd的相對(duì)原子質(zhì)量為112）32．常溫下，向含和的廢水中，逐滴加入飽和NaOH溶液，首先產(chǎn)生沉淀的離子是________．（Ⅱ）處理工業(yè)酸性含鉻廢水的過(guò)程是：．33．利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可以處理廢水中的，反應(yīng)的離子方程式為________________________．34．常溫下，Cr（OH）3的，除去被SO2還原所得溶液中的（使），需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為________．（保留2位有效數(shù)字）（Ⅲ）電解法也能將酸性廢水中轉(zhuǎn)化為，裝置局部如圖所示。工作時(shí)，溶液中的向著該Fe電極定向移動(dòng)。35．該Fe電極是該裝置的________極。36．該電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________．37．該方法中，被還原的離子方程式為________________。