專題03 化學(xué)反應(yīng)速率（知識(shí)串講+專項(xiàng)練習(xí)）-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考點(diǎn)大串講（滬科版2020必修第二冊(cè)）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?專題03 化學(xué)反應(yīng)速率
知識(shí)梳理

知識(shí)詳解

考點(diǎn)1 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
1．化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示的。表達(dá)式：v = Δc/Δt 單位：mol/(L·s)、mol/(L·min)或mol/(L·h)
2．一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢。因此，某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，實(shí)際是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。
3．用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。
【典例1】某一反應(yīng)物的濃度是1.0 mol·L－1，經(jīng)過20 s后，它的濃度變成了0.2 mol·L－1，在這20 s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
A．0.04 B．0.04 mol·L－1·s－1 C．0.08 mol·L－1·s－1 D．0.04 mol·L－1
【典例2】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行，0.5 min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6 mol，下列反應(yīng)速率正確的是
A．v(A) = 0.005 mol/(L·s) B．v(C) = 0.02 mol/(L·s)
C．v(B) = v(A)/3 D．v(A)=0.01 mol/(L·s)

考點(diǎn)2 化學(xué)反應(yīng)速率的快慢比較
1．在同一化學(xué)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能相同也可能不相同，但表示的意義相同，化學(xué)反應(yīng)速率（v）之比=物質(zhì)的量濃度變化（Δc）之比＝物質(zhì)的量變化（Δn）之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即：v(A)﹕v(B)﹕v(C)﹕v(D) = a﹕b﹕c﹕d。
2．比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的常用方法：
（1）歸一法
將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位、同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行速率的大小比較。（建議：誰(shuí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)大，就用誰(shuí)來表示，這樣數(shù)字運(yùn)算更方便些）
（2）比值法
將各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位后，再除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，若，則反應(yīng)速率A＞B。
【典例3】對(duì)于A(g)+3B(g) 2C(g) + 2D(g)，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，最慢的是
A．v (A)=0.10 mol·L-1·s-1 B．v (B)=0.6 mol·L-1·s-1
C．v (C)=0.4 mol·L-1·s-1 D．v (D)= 0.15mol·L-1·s-1
【典例4】對(duì)反應(yīng)A+BAB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol；③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL；④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL。四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是
A．②>①>④>③ B．④>③>②>①
C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

考點(diǎn)3 化學(xué)反應(yīng)速率的三段式計(jì)算
對(duì)于mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，起始時(shí)A的濃度為a mol·L－1，B的濃度為b mol·L－1，反應(yīng)進(jìn)行至t1s時(shí)，A消耗了x mol·L－1，則化學(xué)反應(yīng)速率可計(jì)算如下：
　　　　　 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1) a b 0 0
轉(zhuǎn)化/(mol·L－1) x
t1/(mol·L－1) a－x b－
則v(A)＝ mol·L－1·s－1，v(B)＝ mol·L－1·s－1，v(C)＝ mol·L－1·s－1，v(D)＝ mol·L－1·s－1。
【典例5】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是
A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1
B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1
C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1
D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1
【典例6】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) == xC(g)＋2D(g)，2 min后測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)︰c(B)＝3︰5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L－1·min－1，下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)速率v(B)＝0.125mol·L－1·min－1??
B．該反應(yīng)方程式中，x＝2
C．2min時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.0 mol?
D．2min時(shí)，A的濃度為1.5 mol·L－1

考點(diǎn)4 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)。
2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素
（1）濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Mg+2HCl== MgCl2+H2↑，課本上是通過生成氣體壓強(qiáng)的變化來研究化學(xué)反應(yīng)速率快慢的。
其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小。
（2）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2S2O3+2HCl==S↓+SO2↑+2NaCl+H2O，課本上是通過淡黃色沉淀出現(xiàn)的先后來研究化學(xué)反應(yīng)速率快慢的。
其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小。
（3）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
H2O2溶液在MnO2的催化下分解的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。
其他條件相同時(shí)，加入催化劑一般可加快化學(xué)反應(yīng)速率。
（4）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，在密閉容器中保持溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體體積減小，相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，氣體體積增大，相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。
【典例7】向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是
甲：500℃，10mol SO2和5mol O2反應(yīng)
乙：500℃，V2O5作催化劑，10mol SO2和5mol O2反應(yīng)
丙：450℃，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)
?。?00℃，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
【典例8】判斷下列措施對(duì)反應(yīng)速率有何影響？
①Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸：_____________
② Mg與冷水反應(yīng)，改用沸水：_____________
③ Na與水反應(yīng)，增大壓強(qiáng)：_____________
④ Na與水反應(yīng)，增大水的用量：_____________
⑤ Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉：_____________
⑥ 恒容條件下，化學(xué)反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，充入氮?dú)猓篲____________
⑦ 恒壓條件下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，充入氮?dú)猓篲____________

考點(diǎn)5 控制變量法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率
在科學(xué)研究中，對(duì)于多變量問題，常常采用只改變某一個(gè)因素，控制其他因素不變。
【典例9】H2O2可用于羊毛、生絲、紙漿等的漂白。5% H2O2溶液在常溫下分解速率很慢，為了加快H2O2分解，改變某一條件，下列裝置與改變的條件相對(duì)應(yīng)的是

A．甲—溫度、乙—濃度、丙—催化劑
B．甲—濃度、乙—催化劑、丙—溫度
C．甲—催化劑、乙—溫度、丙—濃度
D．甲—溫度、乙—催化劑、丙—濃度
【典例10】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
溫度
℃
催化劑用量g
酸性KMn04溶液
H2C2O4溶液
KMn04溶液褪色平均時(shí)間(min)
體積(mL)
濃度(mol·L-1)
體積(mL)
濃度(mol·L-1)
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
下列說法不正確的是
A．a(chǎn)6.7
C．用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v (實(shí)驗(yàn)3)>v (實(shí)驗(yàn)1)
D．可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率快慢

專項(xiàng)練習(xí)

一、選擇題（共20題，每小題只有一個(gè)正確答案）
1．化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是
A．將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會(huì)腐敗變質(zhì)
B．化學(xué)工業(yè)都必須使用催化劑
C．夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大
D．茶葉使用真空包裝，能顯著延長(zhǎng)茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間
2．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱
B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C．向H2SO4中通入HCl氣體
D．不用鐵片，改用鐵粉
3．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g) = 4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
4．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為
A．0.1 s　　B．2.5 s C．10 s D．5 s
5．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應(yīng)可表示為
A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C
C．3A＋2B===3C D．A＋B===C
6．在一定條件下，甲、乙兩容器中都進(jìn)行氣體反應(yīng)A2B，甲容器內(nèi)每分鐘減少4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2 mol A，則甲容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率與乙容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率相比
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．無法判斷
7．對(duì)于A(g)＋3B(s) == 2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
8．a(chǎn)、b、c三個(gè)容器，分別發(fā)生合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時(shí)間后，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
a
b
c
反應(yīng)速率
v(H2)＝3 mol·L－1·min－1
v(N2)＝3 mol·L－1·min－1
v(NH3)＝4 mol·L－1·min－1
則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?br /> A．v(a)>v(b)>v(c) B．v(b)>v(c)>v(a)
C．v(c)>v(a)>v(b) D．v(b)>v(a)>v(c)
9．對(duì)于溶液中的反應(yīng)：MnO＋5Fe2＋＋8H＋= 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使反應(yīng)速率提高的是
A．加水
B．增加同濃度FeSO4溶液的用量
C．向溶液中滴加很稀的硫酸
D．加入少量KMnO4晶體
10．四個(gè)試管中都裝有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是
A．20 ℃，10 mL硫酸
B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水
C．30 ℃，10 mL硫酸
D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水
11．20 ℃時(shí)，將10 mL 0.10 mol·L－1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.10 mol·L－1硫酸混合，2分鐘后，溶液中出現(xiàn)明顯渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要出現(xiàn)同樣的渾濁，需要的時(shí)間是
A．15s B．20s C．40s D．48s
12．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是
A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液
B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液
D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液
13．下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身性質(zhì)的是
A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)
B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)
D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比稀鹽酸反應(yīng)快
14．容積可變的密閉容器中加入WO3和H2發(fā)生反應(yīng)：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列說法不正確的是
A．將容器的容積縮小一半，其反應(yīng)速率增大
B．保持容積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變
C．保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大
D．保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率減小
15．亞氯酸鹽(如NaClO2)可作漂白劑，在常溫、不見光條件下可保存一年，在酸性下反應(yīng)：，開始時(shí)，反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后，反應(yīng)速率變快。對(duì)于該反應(yīng)速率變快的原因，下列猜測(cè)最合理的是
A．ClO-起催化作用
B．H+起催化作用
C．Cl-起催化作用
D．ClO2的逸出
16．如圖所示，某溫度下，向錐形瓶?jī)?nèi)裝入6.5 g鋅粒，通過分液漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，10 s末恰好收集到50 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下為44.8 mL）氣體，在該溫度下，下列說法不正確的是

A．用鋅粒來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 g·s-1
B．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H+來表示10 s 內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol·L-1·s-1
C．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2+來表示10 s 內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol·L-1·s-1
D．用H2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.000 2 mol·s-1
17．在某容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2
和0.6mol的I2, 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如右圖，根據(jù)
圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的平均速率v(HI)
A．0.167mol/(L·min) B．0.083 mol/(L·min)
C．0.042 mol/(L·min) D．5 mol/(L·h)
18．把0.6 mol氣體X和0.4 mol氣體Y混合于2.0 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，測(cè)得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·min-1，則n值是
A．1 B．2 C．3 D．4
19．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，經(jīng)2 s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為2.8 mol，C的濃度為0.6 mol/L?，F(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是
①2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)
②2 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·s)
③2 s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%
④x＝2
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
20．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。某研究小組利用該反應(yīng)來探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下四組實(shí)驗(yàn)。每組實(shí)驗(yàn)分別在0℃和80℃條件下進(jìn)行。試判斷最能實(shí)現(xiàn)研究目的的一組實(shí)驗(yàn)是
組別
KMnO4
H2SO4
H2C2O4
溫度℃
記錄的數(shù)據(jù)
VmL
Cmol·L-1
VmL
Cmol·L-1
VmL
Cmol·L-1
A
2
0.01
0.5
1
2
0.1
0
至氣體不再產(chǎn)生所需要的時(shí)間
80
B
2
0.1
0.5
1
2
0.01
0
至氣體不再產(chǎn)生所需要的時(shí)間
80
C
2
0.01
0.5
1
2
0.1
0
溶液完全褪色所需要的時(shí)間
80
D
2
0.1
0.5
1
2
0.01
0
溶液完全褪色所需要的時(shí)間
80
A．A B．B C．C D．D

二、非選擇題
21．在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時(shí)A為4 mol，B為6 mol；5 min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 mol·L－1·min－1。計(jì)算：
（1）5 min末A的物質(zhì)的量濃度為________________。
（2）前5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為____________。
（3）化學(xué)方程式中n值為_________。
（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v(A)＝5 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝6 mol·L－1·min－1
③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝8 mol·L－1·min－1
其中反應(yīng)速率最快的是______________(填編號(hào))。
22．某化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A(g)→B(g)+nC(g)，反應(yīng)到第3秒時(shí)，容器內(nèi)A的濃度變?yōu)?.8mol·L-1，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v(C)=0.6 mol·L-1·s-1，則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為_____， v(B)=_______ mol·L-1·s-1。
23．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有　　　　　　　　　　(答兩種)。?
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
混合溶液
實(shí)驗(yàn)
A
B
C
D
E
F
4 mol·L-1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中V1=　　　　，V6=　　　　，V9=　　　　。?
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析生成氫氣速率下降的主要原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
24．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> T/K
pH
c/10-3mol·L-1
H2O2
Fe2+
①
為以下實(shí)驗(yàn)作參考
298
3
6.0
0.30
②
探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響

③

298
10
6.0
0.30
[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

（2）請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：
v（p-CP）= mol·L-1·s-1
[解釋與結(jié)論]
（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：
。
（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，。
[思考與交流]
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：。

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