?山東省濱州市2023屆高三二?；瘜W(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．2022年我國科技創(chuàng)新成果豐碩，下列有關(guān)說法正確的是
A．量子通信的光纖和超算“天河一號(hào)”的芯片主要材料均為
B．“深海一號(hào)”母船海水浸泡區(qū)的鋁基可保障船體不易腐蝕
C．“北斗衛(wèi)星”授時(shí)系統(tǒng)的“星載銣鐘”含銣元素，其單質(zhì)遇水能緩慢反應(yīng)放出
D．C919民航客機(jī)機(jī)身材料中的復(fù)合纖維屬于天然有機(jī)高分子
2．下列實(shí)驗(yàn)儀器的使用或?qū)嶒?yàn)操作正確的是
A．容量瓶和分液漏斗使用前均需檢查是否漏水
B．用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管
C．滴定實(shí)驗(yàn)中，需用待裝液分別潤洗滴定管和錐形瓶
D．蒸發(fā)操作中，將蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，墊石棉網(wǎng)加熱
3．卡塔爾足球世界杯處處體現(xiàn)“化學(xué)元素”，下列有關(guān)描述正確的是
A．局部麻醉劑中的氯乙烷有2種同分異構(gòu)體
B．人造草坪中的聚乙烯和聚丙烯互為同系物
C．看臺(tái)材料中的聚碳酸酯可通過縮聚反應(yīng)制得
D．運(yùn)動(dòng)衣的主要材料，其兩種單體的核磁共振氫譜峰數(shù)、峰面積均相同
4．整合劑能與人體內(nèi)有毒的金屬離子結(jié)合形成穩(wěn)定整合物，從而治療與急性或慢性中毒相關(guān)的損傷。乙二胺四乙酸(EDTA)是常見的整合劑之一，其四價(jià)陰離子形成的整合物結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是
??
A．原子半徑：O>N>C>H
B．N、C、O的氫化物分子間均存在氫鍵
C．Mn+的配位數(shù)為6，配位原子為N和O
D．整合物中每兩個(gè)氮碳鍵的夾角均為107.3°
5．下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

A．測(cè)定KI溶液的濃度
B．探究、對(duì)與反應(yīng)速率的影響


C．檢驗(yàn)乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物
D．制備無水氯化鎂

A．A B．B C．C D．D
6．氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)()可用來比較相應(yīng)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，相關(guān)數(shù)據(jù)(酸性條件)如下。
氧化還原電對(duì)(氧化劑/還原劑)
電極反應(yīng)式
/V


0.77


0.54


1.36


1.07


1.84
下列分析錯(cuò)誤的是
A．氧化性：
B．向溶液滴加溶液，反應(yīng)的離子方程式為
C．向淀粉KI溶液中滴加溶液，溶液變藍(lán)色
D．向含有KSCN的溶液中滴加少量氯水，溶液變紅色
7．葫蘆脲是近年來超分子領(lǐng)域發(fā)展迅速的大環(huán)主體分子之一，具有疏水的剛性空腔。葫蘆[6]脲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，對(duì)位取代的苯的衍生物恰好可以進(jìn)入葫蘆[6]的空腔，下列關(guān)于葫蘆[6]脲的說法正確的是
??
已知??
A．屬于高分子化合物
B．能與4molNaOH發(fā)生水解反應(yīng)
C．由乙二醛和尿素兩種有機(jī)物合成
D．4—甲基苯甲醛可進(jìn)入葫蘆[6]脲的空腔
8．是一種重要的無機(jī)化合物，能溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇，受熱易分解。利用“氧化法”制備的工藝流程如下：
??
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有、和KCl。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．“升溫回流”的目的是使氯氣逸出
B．“結(jié)晶過濾”所得濾液的主要成分是KCl
C．“系列操作”為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌
D．還可以通過電解KI溶液制備，電解前后溶液的pH不變
9．將(四氟硝酸鋅)溶于[EMIM](1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽)后形成的混合液，能替代鋅離子電池中的常規(guī)水系電解液，避免水對(duì)鋅的腐蝕。[EMIM]制備原理如下：
①
②
；；；
已知是類似于苯的芳香族化合物。下列說法錯(cuò)誤的是
A．固態(tài)[EMIM]的為離子晶體，熔點(diǎn)低
B．分子中的C、N原子均在同一平面
C．為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)B—F鍵鍵長相同
D．中存在大π鍵
10．水系鋅離子電池(AZIBs)應(yīng)用前景廣闊。一種AZIBs電池示意圖如下所示，釩基氧化物有利于Zn2+的擴(kuò)散及嵌入/脫出，常被用做AZIBs正極材料，TMP(磷酸三甲酯)有良好的化學(xué)穩(wěn)定性和寬的液態(tài)溫度范圍，適合做安全電解液。下列說法錯(cuò)誤的是

A．在充放電過程中，鋅箔側(cè)發(fā)生與Zn的沉積或溶解
B．充電過程中，向側(cè)移動(dòng)
C．放電時(shí)正極電極反應(yīng)可能為
D．TMP促進(jìn)了水系鋅離子電池寬溫域范圍內(nèi)的應(yīng)用
11．由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色
溶液中含Na元素
B
向某補(bǔ)鐵口服液中滴加幾滴酸性溶液，紫色褪去
該補(bǔ)鐵口服液中有
C
石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液，溶液變無色
氣體中含有不飽和烴
D
分別測(cè)濃度均為和溶液的pH，后者大于前者


A．A B．B C．C D．D
12．煉油、石化等工業(yè)會(huì)產(chǎn)生含硫(-2價(jià))廢水。一種在堿性條件下處理含硫廢水的反應(yīng)過程如圖，其中為催化劑，附著在催化劑載體聚苯胺的表面。下列說法錯(cuò)誤的是

A．轉(zhuǎn)化a中化合價(jià)發(fā)生變化的元素僅有S和O
B．轉(zhuǎn)化c是該過程的第一步反應(yīng)
C．一段時(shí)間后催化效率會(huì)下降，原因可能是生成的S覆蓋在催化劑表面或進(jìn)入催化劑空位處
D．該反應(yīng)過程的總方程式為：
13．是一種白色晶體，易溶于水，常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為，還含有少量的，F(xiàn)eO和)為原料制備的流程如下：

已知還原焙燒的主要反應(yīng)為
25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的見下表(當(dāng)溶液中某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。
物質(zhì)









下列說法錯(cuò)誤的是
A．“氧化”過程中所加試劑X為，也可以用代替
B．“調(diào)pH并過濾”中的pH理論最佳值為2.8
C．“沉錳”過程中，應(yīng)將溶液逐量加入錳鹽溶液中，如果顛倒試劑混合順序可能會(huì)有生成
D．“反應(yīng)”中主要發(fā)生

二、多選題
14．全釩液流電池儲(chǔ)能容量大，使用壽命長，是電化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。一種簡(jiǎn)單釩液流電池工作原理如圖，其電解液儲(chǔ)存在儲(chǔ)液罐中，使用時(shí)分別泵入正極室和負(fù)極室中，電池充放電總反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是

A．正極電解液和負(fù)極電解液所含離子對(duì)分別為和
B．充電時(shí)正極室的電極反應(yīng)式為
C．將質(zhì)子交換膜更換為硫酸根離子交換膜，電極反應(yīng)式不變
D．當(dāng)電路中通過n mol電子，兩極室溶液質(zhì)量差為2ng
15．硫酸工業(yè)中用NaOH溶液吸收尾氣得到硫酸鹽的過程如圖。室溫下，用溶液吸收(忽略溶液體積變化)，所得溶液中含硫物種的濃度。室溫下，，，。
??
下列說法正確的是
A．若“吸收”所得溶液中含硫物種的濃度，則溶液呈酸性
B．若“吸收”所得溶液，則溶液中
C．若“吸收”所得溶液，則“氧化”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為
D．將“氧化”所得溶液用溶液調(diào)節(jié)至，再與溶液等體積混合，最終溶液中

三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
16．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位。
(1)我國科學(xué)家制備了一種太陽能電池，其結(jié)構(gòu)示意圖如下，其中是光電轉(zhuǎn)換層，ITO玻璃為導(dǎo)電玻璃。

①基態(tài)的價(jià)電子排布式為___________。
②C、N、O、F的第一電離能從大到小的順序?yàn)開__________。
(2)鈣鈦礦材料是與鈦酸鈣()具備相同晶體結(jié)構(gòu)的一類“陶瓷氧化物”的統(tǒng)稱，在太陽能電池中應(yīng)用廣泛。其化學(xué)式一般為，A代表“大半徑陽離子”，B代表“金屬陽離子”，X代表“陰離子”。常見的A有MA()、FA()、，等，其中MA中N原子的雜化軌道類型是___________，1molFA中存在___________個(gè)σ鍵(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(3)一種立方鈣鈦礦型晶體有兩種晶胞結(jié)構(gòu)，其三視圖如下(重疊處僅畫出大的微粒)，La的配位數(shù)均是12。

①圖a晶胞中O的位置為___________(填“體心”“頂點(diǎn)”“面心”“棱心”，下同)；圖b晶胞中O的位置為___________。圖a的晶胞參數(shù)為393.9pm，則O與O的最小核間距為___________pm。
②晶胞經(jīng)摻雜后能提高紅外輻射效率。若圖a晶胞的超晶胞中一個(gè)La原子被Sr代替，則摻雜后晶體化學(xué)式為___________；摻雜Sr后O與O的最小核間距略有減小，其可能的原因是___________。

四、工業(yè)流程題
17．磷酸亞鐵鋰電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一、用含鋰廢渣(主要金屬元素有Li、Ni、Ca，Mg)制得，純化后用其制備電池的正極材料，工藝流程如下：
??
已知：①EDTA能與某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性配合物。
②濾液1、濾液2中部分離子的濃度()見下表。





濾液1
22.72
20.68
0.36
60.18
濾液2
21.94

0.08

③某些物質(zhì)的溶解度(S)見下表。
T/℃
20
40
60
80
100

1.33
1.17
1.01
0.85
0.72

34.7
33.6
32.7
31.7
30.9
回答下列問題：
(1)為加快“浸出”速率，本工藝中采取的措施有___________。
(2)濾渣2的主要成分有___________和(填化學(xué)式)。
(3)“沉鋰”中，先加入EDTA，其作用是___________；再加入飽和溶液，控制溫度在95℃充分反應(yīng)后，分離出粗的操作是___________。
(4)生成純的離子方程式為___________。
(5)純和足量碳、高溫下反應(yīng)，生成和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

五、實(shí)驗(yàn)題
18．是重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室利用紅磷制取粗的裝置如圖，夾持裝置略去，已知紅磷與少量反應(yīng)生成，與過量反應(yīng)生成，遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成，遇會(huì)生成。
??
、的熔沸點(diǎn)見下表。
物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃


75.5

1.3
105.3
回答下列問題：
(1)A、C中所盛試劑為___________，裝置中a的作用是___________。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開通入，再迅速加入紅磷，通入的作用是___________。
(3)裝置B中的反應(yīng)需要65~70℃，較適合的加熱方式為___________，裝置E中盛有堿石灰，其作用為___________。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中制得的粗產(chǎn)品中?；煊?、等。加入過量紅磷加熱可將轉(zhuǎn)化為，通過___________(填操作名稱)，即可得到較純凈的產(chǎn)品。
(5)純度測(cè)定
步驟I：取ag上述所得產(chǎn)品，置于盛有蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成250mL溶液；
步驟Ⅱ：取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段時(shí)間后再加入mL溶液(過量)，使完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀(可溶于稀硝酸)；
步驟Ⅲ：加入少硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。以硫酸鐵溶液為指示劑，用KSCN溶液滴定過量的溶液(難溶于水)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去mLKSCN溶液。
步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%，若測(cè)定過程中沒有加入硝基苯，則所測(cè)的含量會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

六、有機(jī)推斷題
19．有機(jī)藥物合成中常利用羰基-H活潑性構(gòu)建碳骨架，M是一種藥物中間體，其合成路線如下(部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化，忽略立體化學(xué))。

已知：I．Et代表
Ⅱ．
回答下列問題：
(1)A的化學(xué)名稱是___________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(2)由D生成E的第2步反應(yīng)類型為_______；M中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。
(3)寫出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(4)在B的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的總數(shù)為___________種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中含有不對(duì)稱碳原子。
(5)綜合上述信息，寫出由丙烯，、制備的合成路線_________(無機(jī)試劑任選)。

七、原理綜合題
20．為減少含氮物質(zhì)的排放對(duì)環(huán)境造成的污染，研究含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化有重大意義。
(1)在進(jìn)行低溫下消除氯氧化物的機(jī)理研究時(shí)，某科研團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)NO在轉(zhuǎn)化過程中存在以下核心歷程：
①??
②??
③??
當(dāng)溫度為2.4K時(shí)，反應(yīng)最終產(chǎn)物中，若使反應(yīng)最終產(chǎn)物中，則溫度應(yīng)該___________2.4K(填“高于”或“低于”)。
(2)為實(shí)現(xiàn)氮?dú)浠镛D(zhuǎn)化為氫氣，我國科技人員計(jì)算了下列反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)，并繪制和的線性關(guān)系如圖所示()。

①????
②????
則反應(yīng)的___________(用、表示)；由圖可知該反應(yīng)的___________0(填“>”或“N>O，故A錯(cuò)誤；
B．碳元素的非金屬性弱，碳元素的氫化物不能形成分子間氫鍵，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，整合物中Mn+離子與氮原子和氧原子形成配位鍵，配位數(shù)為6，故C正確；
D．由圖可知，整合物中氮原子的雜化方式都為sp3雜化，則氮碳鍵的夾角均大于107.3°，故D錯(cuò)誤；
故選C。
5．D
【詳解】A．溴水具有氧化性，不能放在堿式滴定管中，應(yīng)該放在酸式滴定管中，故A錯(cuò)誤；
B．兩個(gè)試管中方Fe3+濃度不相同，不能探究、對(duì)與反應(yīng)速率的影響，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯中可能混有二氧化硫，均使溴水褪去，不能驗(yàn)證生成乙烯，故C錯(cuò)誤；
D．為防止MgCl2·6H2O在加熱過程中發(fā)生水解生成Mg(OH)2，應(yīng)該在HCl氣體的氛圍中加熱，并用無水氯化鈣防止空氣中的水分進(jìn)入裝置，故D正確；
故選D。
6．B
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越大，對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)，氧化性：；故A正確；
B．的氧化性低于，所以不能通過氧化得到；所以不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．的氧化性高于，向淀粉KI溶液中滴加溶液，得到，溶液變藍(lán)色；故C正確；
D．氧化性大小為，所以氯水氧化，溶液變紅，故D正確；
故答案選B。
7．D
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，葫蘆[6]脲的相對(duì)分子質(zhì)量小于一萬，不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，葫蘆[6]脲分子中含有的酰胺基能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，1mol葫蘆[6]脲分子能與24mol氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，葫蘆[6]脲分子是由乙二醛、尿素和甲醛三種有機(jī)物合成而得，故C錯(cuò)誤；
D．由對(duì)位取代的苯的衍生物恰好可以進(jìn)入葫蘆[6]的空腔可知，4—甲基苯甲醛可進(jìn)入葫蘆[6]脲的空腔，故D正確；
故選D。
8．C
【詳解】A．“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有、和KCl ，因此在“升溫回流”的目的是使氯氣逸出，A正確；
B．根據(jù)流程圖可知，氯氣逸出之后結(jié)晶的產(chǎn)物應(yīng)為，“濾液”中主要含有KCl，因此“結(jié)晶過濾”所得濾液的主要成分是KCl，B正確；
C．受熱易分解，因此高溫情況下會(huì)影響其產(chǎn)率，則從KIO3溶液獲得KIO3晶體，應(yīng)采用降溫結(jié)晶法，即蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，C錯(cuò)誤；
D．電解時(shí)，可以判斷在陰極發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，電解過程中，陽極發(fā)生反應(yīng)I--6e-+3H2O═+6H+，因此總的而言，生成的氫氧根與生成的氫離子一致，故電解前后溶液的pH不變，D正確；
故答案選C。
9．D
【詳解】A．固態(tài)[EMIM]由[EMIM]+、離子構(gòu)成，為離子晶體，其中[EMIM]+的離子半徑大，使得該晶體熔點(diǎn)較低，選項(xiàng)A正確；
B．根據(jù)題干中“類似于苯的芳香族化合物”知其結(jié)構(gòu)與苯相似，即C、N原子均是共平面的，選項(xiàng)B正確；
C．的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，4個(gè)B-F鍵鍵長相同，選項(xiàng)C正確；
D．分子中單鍵氮原子的雜化類似吡咯分子中氮的雜化（只是H換成了C），所以該單鍵氮原子為sp2雜化，它的孤對(duì)電子形成離域鍵，所以是，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選D。
10．B
【分析】放電時(shí)Zn為負(fù)極，Zn失電子轉(zhuǎn)化為Zn2+，V6O13做正極得電子結(jié)合Zn2+實(shí)現(xiàn)Zn2+的嵌入。充電時(shí)，Zn為陰極，Zn2+得電子生成Zn，釩基氧化物為陽極，ZnxV6O13失電子生成V6O13和Zn2+，實(shí)現(xiàn)Zn2+的脫出。
【詳解】A．充電時(shí)鋅箔上Zn2+得電子生成Zn，放電時(shí)Zn失電子轉(zhuǎn)化為Zn2+，充放電過程中，鋅箔側(cè)發(fā)生Zn2+與Zn的沉積或溶解，A正確；
B．充電過程中，鋅箔為陰極，Zn2+向鋅箔移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C．放電過程中，V6O13為正極得電子結(jié)合Zn2+實(shí)現(xiàn)Zn2+的嵌入，電極反應(yīng)為V6O13+xZn2++2xe-=ZnxV6O13，C正確；
D．TMP有良好的化學(xué)穩(wěn)定性和寬的液態(tài)溫度范圍，促進(jìn)了水系鋅離子電池寬溫域范圍內(nèi)的應(yīng)用，D正確；
故答案選B。
11．C
【詳解】A．玻璃棒含有鈉元素，灼燒時(shí)火焰出現(xiàn)黃色，不能說明原溶液含有鈉元素，故A錯(cuò)誤；
B．補(bǔ)鐵口服液中可能含有其他還原性微粒，能使酸性溶液褪色，不能說明含有亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；
C．能使的溶液變?yōu)闊o色，說明與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)，說明該烴是不飽和烴，故C正確；
D．醋酸銨是醋酸根、銨根兩者是相互促進(jìn)的雙水解，碳酸氫鈉是碳酸氫根發(fā)生水解和電離，因此不能通過pH的大小來判斷電離常數(shù)，一般通過測(cè)同濃度的醋酸鈉和碳酸氫鈉的pH來判斷對(duì)應(yīng)酸的電離常數(shù)大小，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為C。
12．A
【分析】催化劑附著在催化劑載體聚苯胺的表面，空位吸附O2后，與H2O和S2-反應(yīng)生成S，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．轉(zhuǎn)化a中錳形成的化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生改變，故化合價(jià)發(fā)生變化的元素有S和O、Mn；故A錯(cuò)誤；
B．據(jù)分析可知，第一步反應(yīng)為轉(zhuǎn)化c，故B正確；
C．反應(yīng)中生成硫單質(zhì)，生成的S覆蓋在催化劑表面或進(jìn)入催化劑內(nèi)空位處，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，導(dǎo)致催化劑使用一段時(shí)間后催化效率會(huì)下降，故C正確；
D．由圖可知，催化氧化過程的總反應(yīng)為氧氣、水、硫離子在催化作用下生成氫氧根離子和硫單質(zhì)：，故D正確；
故答案選A。
13．B
【分析】根據(jù)流程：向軟錳礦（主要成分為，還含有少量的，F(xiàn)eO和）加入木炭焙燒、廢硫酸浸錳，得到含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mn2＋的溶液，加入H2O2或溶液氧化Fe2＋為Fe3＋，調(diào)pH沉淀Fe3＋、Al3＋，由常溫下的溶度積常數(shù)可知，氫氧化鋁比氫氧化鐵難沉淀，要使氫氧化鋁完全沉淀，，其中c(Al3+)=10－5 mol·L－1，則c (OH-)= mol·L－1，此時(shí)溶液pH=4.9，即應(yīng)控制溶液的 ，可使Al3+沉淀完全，同時(shí)要控制溶液的避免Mn2+產(chǎn)生沉淀，過濾濾渣1為、，濾液主要為MnSO4溶液，加入碳酸鈉溶液沉錳，得到MnCO3沉淀，加入磷酸反應(yīng)，；加入碳酸鋇凈化，濃縮結(jié)晶得到，據(jù)此分析作答。
【詳解】A．據(jù)分析可知，“氧化”過程中所加試劑X為或，故A正確；
B．調(diào)pH的目的是沉淀Fe3＋、Al3＋，但不沉淀Mn2＋，結(jié)合分析可知pH 2.8不足以Al3＋沉淀完全，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，濾液主要為MnSO4溶液，加入碳酸鈉溶液沉錳，得到MnCO3沉淀，如果顛倒試劑混合順序，碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸鈉溶液過量，可能會(huì)有生成；故C正確；
D．由分析可知，“反應(yīng)”中主要發(fā)生；故D正確；
故答案選B。
14．BD
【分析】由電池充放電總反應(yīng)為可知，放電時(shí)正極VO→VO2+、發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極V2+→V3+發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為V2+ -e-=V3+，電子由負(fù)極經(jīng)過負(fù)載流向正極；充電時(shí)原電池的正負(fù)極與電源正負(fù)極相接，分別為陽極、陰極，陰陽極反應(yīng)與原電池負(fù)正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由分析可知，放電時(shí)正極VO→VO2+、負(fù)極V2+→V3+，正極電解液和負(fù)極電解液所含離子對(duì)分別為和，故A正確；
B．放電時(shí)正極反應(yīng)式為，充電時(shí)正極室的電極反應(yīng)式為，故B錯(cuò)誤；
C．將質(zhì)子交換膜更換為硫酸根離子交換膜，硫酸根由正極移向負(fù)極，但硫酸根不參與電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式不變，故C正確；
D．放電時(shí)，當(dāng)電路中通過n mol電子，負(fù)極室中有2nmolH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極室，兩極室溶液質(zhì)量差是4ng，故D錯(cuò)誤；
故選CD。
15．BC
【分析】由電離常數(shù)可知，亞硫酸氫根離子的水解常數(shù)，說明亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性。
【詳解】A．“吸收”過程中，溶液中，則說明溶液中還有未消耗的，故溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在電荷守恒：，若“吸收”所得溶液，溶液中主要含硫的微粒為，電離大于水解，所以，所以；故B正確；
C．Na2SO3顯堿性，NaHSO3顯酸性，當(dāng)若“吸收”所得溶液的pH約為6時(shí)，溶液中主要含硫的微粒為，則“氧化”時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)為，故C正確；
D．“氧化”所得溶液用0.1mol?L?1的NaOH溶液調(diào)節(jié)至pH＝7，則溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒，Na2SO4濃度為0.05mol/L，與0.1mol?L?1的BaCl2溶液等體積混合，生成BaSO4沉淀后，溶液中，最終溶液中，故D錯(cuò)誤；
故答案選BC。
【點(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、電離平衡和Ksp計(jì)算的掌握情況，試題難度中等。
16．(1)
(2)
(3) 棱心 面心 (或278.5) (或) Sr原子半徑小于La

【詳解】（1）基態(tài)Zn的價(jià)電子排布式為，則基態(tài)的價(jià)電子排布式為，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，所以，故答案為：；；
（2）MA是其中N原子為類似于是的形式，的雜化類型是，因此的雜化軌道類型，觀察FA的結(jié)構(gòu)中，不難看出，除碳氮之間存在雙鍵，其余的均是σ鍵，故1個(gè)FA中含有7個(gè)σ鍵，1molFA中存在個(gè)σ鍵，故答案為：；；
（3）觀察圖a可知，圖中O原子的位置是棱心，結(jié)合圖a中La的位置在體心故結(jié)合圖b可知此時(shí)O原子的位置在面心；La的配位數(shù)均是12，因此為最密堆積，根據(jù)投影可知為面心最密堆積，因此O與O的最小核間距為面對(duì)角線的一半，即(或278.5)；若圖a晶胞的超晶胞中La則共為8個(gè)，Cr也為8個(gè)，O原子位于面心和棱心共為24個(gè)，其中一個(gè)La原子被Sr代替，則摻雜后晶體化學(xué)式為，也可以寫為，摻雜Sr后O與O的最小核間距略有減小，其可能的原因是Sr原子半徑小于La，故答案為：棱心；面心；(或278.5)；(或)；Sr原子半徑小于La。
【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合應(yīng)用，整體偏難。
17．(1)研磨、控制浸出溫度為70℃
(2)、
(3) 與、、形成穩(wěn)定的水溶性配合物，防止其生成碳酸鹽沉淀 趁熱過濾
(4)
(5)

【分析】由題給流程可知，含鋰廢渣經(jīng)研磨后，在70℃條件下在稀硫酸中浸出得到可溶性金屬硫酸鹽，過濾得到濾渣和含有可溶性金屬硫酸鹽的濾液1；向?yàn)V液1中加入氫氧化鈉溶液，將鎂離子、鎳離子、鈣離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、氫氧化鎳、氫氧化鈣沉淀，過濾得到含有氫氧化鎂、氫氧化鎳、氫氧化鈣的濾渣2和濾液2；向?yàn)V液2中加入EDTA，將鎳離子、鎂離子、鈣離子形成穩(wěn)定的水溶性配合物，再加入飽和碳酸鈉溶液，控制溫度在95℃充分反應(yīng)將溶液中的鋰離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋰沉淀，過濾得到粗碳酸鋰；向碳酸鋰中加入稀鹽酸，將碳酸鋰轉(zhuǎn)化為氯化鋰，電解氯化鋰溶液制得氫氧化鋰，氫氧化鋰溶液與適量碳酸氫銨溶液共熱反應(yīng)生成碳酸鋰沉淀，過濾得到純碳酸鋰；純碳酸鋰與足量碳、磷酸鐵高溫下反應(yīng)生成磷酸亞鐵鋰。
【詳解】（1）由分析可知，為加快“浸出”速率，本工藝中采取的措施為研磨、控制浸出溫度為70℃，故答案為：研磨、控制浸出溫度為70℃；
（2）由分析可知，濾渣2的主要成分為氫氧化鎂、氫氧化鎳、氫氧化鈣，故答案為：、；
（3）由分析可知，加入EDTA的目的是將鎳離子、鎂離子、鈣離子形成穩(wěn)定的水溶性配合物，防止二價(jià)金屬離子生成碳酸鹽沉淀；由題給溶解度數(shù)據(jù)可知，為防止溫度降低，碳酸鋰溶解而造成產(chǎn)率降低，應(yīng)用趁熱過濾的方法分離得到粗碳酸鋰，故答案為：與、、形成穩(wěn)定的水溶性配合物，防止其生成碳酸鹽沉淀；趁熱過濾；
（4）由分析可知，制備純碳酸鋰的反應(yīng)為氫氧化鋰溶液與適量碳酸氫銨溶液共熱反應(yīng)生成碳酸鋰沉淀、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
（5）由分析可知，純碳酸鋰與足量碳、磷酸鐵高溫下反應(yīng)生成磷酸亞鐵鋰和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。
18．(1) 濃硫酸 使F與D壓強(qiáng)相同，便于濃鹽酸順利滴出
(2)趕盡A、B裝置中空氣，防止被氧化
(3) 水浴加熱 吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，使發(fā)生水解
(4)蒸餾
(5) 偏小

【分析】先通入干燥的二氧化碳排出裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣氧化，加入紅磷，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，用濃硫酸干燥，在B裝置反應(yīng)生成三氯化磷，堿石灰吸收尾氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入到B裝置中。
【詳解】（1）根據(jù)遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成，氯氣中含有水蒸氣雜質(zhì)，因此A、C中所盛試劑主要作用是干燥氣體，其試劑為濃硫酸；裝置中a的作用是使F與D壓強(qiáng)相同，便于濃鹽酸順利滴出；故答案為：濃硫酸；使F與D壓強(qiáng)相同，便于濃鹽酸順利滴出。
（2）根據(jù)遇會(huì)生成實(shí)驗(yàn)時(shí)，則通入的作用是趕盡A、B裝置中空氣，防止被氧化；故答案為：趕盡A、B裝置中空氣，防止被氧化。
（3）裝置B中的反應(yīng)需要65~70℃，溫度較低，不能用酒精燈直接加熱，則較適合的加熱方式為水浴加熱；由于氯氣有毒，會(huì)污染環(huán)境，又根據(jù)遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成，則裝置E中盛有堿石灰的作用為吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，使發(fā)生水解；故答案為：水浴加熱；吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，使發(fā)生水解。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中制得的粗產(chǎn)品中?；煊小⒌?。加入過量紅磷加熱可將轉(zhuǎn)化為，根據(jù)和的沸點(diǎn)相差較大，則通過蒸餾方法得到較純凈的產(chǎn)品；故答案為：蒸餾。
（5）根據(jù)遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成，則步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，若測(cè)定過程中沒有加入硝基苯，一部分氯化銀會(huì)溶解，導(dǎo)致KSCN滴定時(shí)消耗的溶液體積偏多，則氯離子消耗的硝酸銀的量減少，因此所測(cè)的含量會(huì)偏小；故答案為：；；偏小。
19．(1) 3-戊酮
(2) 取代反應(yīng) 酰胺基
(3)
(4)9
(5)

【分析】A為，與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B與反應(yīng)生成C，C為，C水解、脫羧得D，D為，D先還原為醇，再與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為，E與反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)與反應(yīng)生成M，M為。
【詳解】（1）A為，A的化學(xué)名稱是3-戊酮；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。故答案為：3-戊酮；；
（2）D為，D先還原為醇，再與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成E，由D生成E的第2步反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；M為，M中含氧官能團(tuán)的名稱為酰胺基。故答案為：取代反應(yīng)；酰胺基；
（3）E與反應(yīng)生成F，反應(yīng)的化學(xué)方程式。故答案為：；
（4）①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基；②分子中含有不對(duì)稱碳原子。先寫出5個(gè)碳的醛的同分異構(gòu)體，再按條件寫出溴代物，、、，如圖共有9種，故答案為：9；

（5）先將丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，生成2-溴丙烷，與發(fā)生反應(yīng)得，再根據(jù)題干合成M的方法合成，綜合上述信息，由丙烯，、制備的合成路線。故答案為：。
20．(1)低于
(2) < T越大，的值越大，即越小，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
(3) 熱解溫度高，煤焦H/C比值小，表面官能團(tuán)少 S-900的比表面積小，吸附能力弱 溫度升高，反應(yīng)速率增大
(4) 1.08 72%

【詳解】（1）當(dāng)溫度為2.4K時(shí)，反應(yīng)最終產(chǎn)物中，若使反應(yīng)最終產(chǎn)物中，則氮?dú)鉂舛冉档?，二氧化氮濃度升高，反?yīng)②逆向移動(dòng)，反應(yīng)③正向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)②③分別是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，則應(yīng)該是降低溫度即溫度應(yīng)該低于2.4K；故答案為：低于。
（2）將反應(yīng)①加上反應(yīng)②得到反應(yīng)，方程式相加，則平衡常數(shù)相乘即；由圖可知，溫度越高，越大，越小，越大，則越小，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)即反應(yīng)的＜0；故答案為：；＜；T越大，的值越大，即越小，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
（3）①由圖可知，相同溫度下，S-900對(duì)NO的脫除率比S-500的低，結(jié)合表格數(shù)據(jù)分析，根據(jù)前面信息煤焦表面存在的官能團(tuán)有利于NO的吸附，其數(shù)量與煤焦中氫碳質(zhì)量比的值密切相關(guān)，則可能原因是熱解溫度高，煤焦H/C比值小，表面官能團(tuán)少、S-900的比表面積小，吸附能力弱；故答案為：熱解溫度高，煤焦H/C比值小，表面官能團(tuán)少；S-900的比表面積小，吸附能力弱。
②350℃后，隨著溫度升高，NO的脫除率增大的原因是溫度升高，反應(yīng)速率增大；故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率增大。
（4）根據(jù)題意，373℃下，在容積固定的密閉容器中通入1mol、1molNO和0.7mol，初始?jí)簭?qiáng)為，達(dá)到平衡后測(cè)得轉(zhuǎn)化率為88%，體系中，設(shè)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為20x，NO物質(zhì)的量為7x，則2×20x+7x=1mol×88%+1，解得x=0.04，NO物質(zhì)的量為0.28mol，氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.8mol，，，氨氣物質(zhì)的量0.12mol，NO物質(zhì)的量為0.28mol，氧氣物質(zhì)的量為0.4mol，氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.8mol，水物質(zhì)的量為1.32mol，，，此時(shí)容器中壓強(qiáng)p=1.08，NO轉(zhuǎn)化率為；故答案為：1.08；72%。

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