?湖北省華大新高考聯(lián)盟2023屆高三4月二模教學(xué)質(zhì)量測評化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．海洋中蘊(yùn)含著豐富的水資源和化學(xué)資源，下列說法錯誤的是
A．海水淡化的同時可提取出食鹽，其可用于制純堿，氫氣等
B．從海水中可提取出溴，溴是重要的化工原料
C．海水可用作火電廠、核電廠的循環(huán)冷卻水
D．海洋中有機(jī)物含量很少，難以利用
2．β-丙內(nèi)醋是廣泛應(yīng)用的疫苗滅活劑。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是
??
A．分子中所有原子共平面 B．核磁共振氫譜顯示有2組峰
C．可以發(fā)生取代反應(yīng) D．與丙烯酸(CH2=CH-COOH)互為同分異構(gòu)體
3．化學(xué)焊接技術(shù)的原理之一是利用焊劑(主要成分為Al與CaO)在高溫下反應(yīng)制得液態(tài)金屬(或合金)，凝固后，除去焊接點(diǎn)表面的焊渣，實(shí)現(xiàn)焊件金屬的焊接。下列說法錯誤的是
A．Al與Fe2O3也能發(fā)生類似反應(yīng)
B．焊渣的主要成分是Al(OH)3
C．焊接前可用還原性氣體在加熱條件下除去焊件金屬表面的氧化膜
D．若在反應(yīng)體系中加入低熔點(diǎn)金屬，則可形成低熔點(diǎn)液態(tài)合金便于焊接
4．下列離子方程式書寫正確的是
A．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
B．Na2O2與稀硫酸反應(yīng)：2+4H+=O2↑+2H2O
C．向飽和食鹽水中先通足量NH3，再通過量CO2：CO2+OH-=
D．Cl2溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+C1O-
5．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH4和CHCl3所含分子數(shù)均為NA
B．1molSiO2中Si-O鍵的數(shù)目為4NA
C．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少32g時，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．F-水解能力弱于則1L1mol·L-1的NH4F溶液中，HF和的總數(shù)大于NA
6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于O元素和S元素的推測錯誤的是
A．乙醇能和水互溶，則乙硫醇(CH3CH2SH)也可與水互溶
B．O的非金屬性強(qiáng)于S，則O2-的還原性弱于S2-
C．O原子半徑小，相鄰的O原子間斥力大，則僅含O原子的長鏈狀分子骨架很難形成
D．S原子有空的3d軌道，則在含S的分子中，1molS形成的共價鍵的數(shù)目可以大于2NA
7．下列實(shí)驗(yàn)操作、主要現(xiàn)象、目的均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作
主要現(xiàn)象
目的
A
取少量待測液于試管中，加入氯化鋇溶液
產(chǎn)生白色沉淀
檢驗(yàn)
B
向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液
溶液變?yōu)榧t褐色
制備Fe(OH)3膠體
C
向澄清的苯酚鈉溶液中通CO2
溶液變渾濁
驗(yàn)證苯酚的酸性比碳酸的弱
D
向酸性高錳酸鉀溶液中通SO2
紫紅色褪去
驗(yàn)證SO2的漂白性

A．A B．B C．C D．D
8．化合物A是一種非營養(yǎng)性甜味劑，甜度高，代謝產(chǎn)生的能量低，結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素，Z和W位于同一周期，YX2、ZX2均是常見的大氣污染物，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．簡單離子半徑：Y>X>W
B．Y和Z的最高價含氧酸與各自的簡單氫化物在一定條件下均可反應(yīng)，且原理相同
C．1molW2X2和足量ZX2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．實(shí)驗(yàn)室制備YX2時，可以用排水法收集
9．聯(lián)氨(NH2-NH2)是一種綠色無污染的還原劑，NH2-NH2分子可能有以下兩種不同的構(gòu)象，沿N-N鍵軸方向的投影如圖所示。下列說法錯誤的是
??
A．NH2-NH2中N原子雜化方式為sp3
B．實(shí)驗(yàn)測得NH2-NH2分子的極性很大，則其結(jié)構(gòu)為構(gòu)象b
C．NH2-NH2的沸點(diǎn)高于CH3-CH3的沸點(diǎn)
D．NH2-NH2中的鍵角∠N-N-H小于H2O2中的鍵角∠O-O-H
10．氮化鍺可用作光纖，發(fā)動機(jī)配件、光催化劑、發(fā)光二級管和覆膜材料等，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A．氮化鍺的化學(xué)式為Ge4N3
B．N、Ge原子同存在配位鍵
C．A位置的原子配位數(shù)為2
D．A原子和B原子之間的最短距離為anm
11．如圖是制備漂白粉的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法正確的是
????
A．將MnO2和濃鹽酸置于錐形瓶中反應(yīng)制備Cl2
B．三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．冰水浴的作用是降低反應(yīng)溫度，防止發(fā)生副反應(yīng)
D．錐形瓶和三頸燒瓶之間應(yīng)加裝一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
12．Fe3C是一種納米材料，熔點(diǎn)高，硬度很大，F(xiàn)e呈＋1價，激光法制備Fe3C的反應(yīng)如下：
①Fe(CO)5(g)=Fe(s)+5CO(g)；②6Fe(s)+C2H4(g)=2Fe3C(s)+2H2(g)
下列說法正確的是
A．Fe(CO)5配合物中與Fe配位的原子是O
B．電負(fù)性：O>C>Fe
C．Fc3C屬于分子晶體
D．反應(yīng)②中的還原產(chǎn)物為Fe3C，氧化產(chǎn)物為Fe3C和H2
13．Haber提出的硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺的兩種反應(yīng)途徑如圖所示。實(shí)驗(yàn)人員分別將??、??、??與Na2S·9H2O在一定條件下反應(yīng)5min，的產(chǎn)率分別為小于1%，大于99%，小于1%，下列說法正確的是
??
A．硝基苯易溶水
B．苯胺和苯酚類似，在水溶液中均顯酸性
C．該實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明Na2S·9H2O參與反應(yīng)時，優(yōu)先選直接反應(yīng)路徑制備苯胺
D．若該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為S，則由硝基苯生成1mmol苯胺，理論上消耗2molNa2S·9H2O
14．中科院大連化物所儲能技術(shù)研究部提出了一種基于Br-輔助MnO2放電的混合型液流電池，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A．充電時，H+向電極A遷移
B．在放電過程中，可利用Br-及時清除電極B上的“死錳”(MnO2)，提高充放電過程的可逆性
C．充電時，電極B上還可能發(fā)生：2Br--2e-=Br2
D．放電時，在該環(huán)境下的氧化性：Cr2+>Mn3+
15．Pb(OH)2難溶于水，25℃時，不同pH下的含鉛物種存在以下平衡；
反應(yīng)1： (aq)?Pb(OH)2(s)+OH-(aq) K1=1×100.4
反應(yīng)2：Pb(OH)2(s)?Pb(OH)-(aq)+OH-(aq) K2
反應(yīng)3：Pb(OH)+(aq)?Pb2+(aq)+OH-(aq) K3
如圖是溶液中各含鉛物種的lgc-pH圖，下列說法錯誤的是
??
A．直線N表示1gc(Pb2+)與pH的變化關(guān)系
B．K2=1×10-7.0
C．b點(diǎn)的橫坐標(biāo)為10.8
D．隨溶液pH增加，Pb(OH)2的溶解能力呈現(xiàn)先減小后增大的趨勢

二、實(shí)驗(yàn)題
16．光催化技術(shù)是指利用半導(dǎo)體材料在光照條件下激發(fā)產(chǎn)生強(qiáng)氧化性物質(zhì)，將空氣中的污染物分解為CO2、H2O等小分子，Bi2MoO6對可見光有較強(qiáng)的響應(yīng)，在光催化領(lǐng)域具有穩(wěn)定高效的催化效果，其制備方法如下：

(一)微球狀前驅(qū)體BiOI的制備
I．向反應(yīng)儀器A中加入無水乙醇，并加入agBi(NO3)3·5H2O固體和足量KI固體，常溫下攪拌30min至溶解完全。
Ⅱ．由分液漏斗滴加氨水調(diào)節(jié)溶液pH為7后，將反應(yīng)裝置放入油浴中，在80℃下回流3h。
Ⅲ．抽濾收集反應(yīng)后的磚紅色沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后研磨備用。
(二)Bi2MoO6的制備
Ⅳ．將上述制備得到的BiOI，足量Na2MoO4·2H2O和去離子水加入反應(yīng)釜中，調(diào)節(jié)體系pH為7后，將反應(yīng)釜密封好，于150℃下反應(yīng)24h，自然冷卻到室溫，抽濾所得沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后得最終產(chǎn)物bg。
已知：①Bi(OH)3的Ksp為6.0×10-31；②Bi(NO3)3·5H2O和KI均可溶于乙醇；③Bi(NO3)3·5H2O的摩爾質(zhì)量為485g·mol-1，Bi2MoO6的摩爾質(zhì)量為610g·mol-1。
回答下列問題：
(1)制備BiOI的反應(yīng)儀器A的名稱是___________。
(2)I中不選擇水作溶劑的主要原因是___________。
(3)Ⅱ中加入氨水后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)Ⅱ中反應(yīng)需在中性環(huán)境下進(jìn)行。
①不可呈酸性的主要原因是___________，
②不可呈堿性的主要原因是___________。
(5)Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式為___________。
(6)Bi2MoO6的產(chǎn)率為___________×100%(用含a，b的代數(shù)式表示)。

三、工業(yè)流程題
17．二氟草酸硼酸鋰(LiBF2C2O4)熱穩(wěn)定性好，在較寬的溫度范圍內(nèi)具有良好的離子電導(dǎo)率，對水分不敏感，被認(rèn)為是最有希望取代六氟磷酸鋰的電解質(zhì)鋰鹽。由鋰精礦(主要成分有LiAlSi2O6還含有少量Fe2+等離子)制備LiBF2C2O4的工藝如下。
????
回答下列問題：
(1)調(diào)漿浸出時通入熱空氣的作用是___________(用離子方程式表示)。
(2)鋰精礦中所有的Al元素和Si元素以某種鋁硅酸鹽從濾渣1中分離，該鋁硅酸鹽的化學(xué)式為___________，濾渣2的主要成分是CaCO3和___________(填化學(xué)式)。
(3)分離提純的步驟，將濾液蒸發(fā)濃縮，加入NaOH后，冷卻到-5~-15℃分離出Na2SO4·10H2O。再將分離后的母液___________、___________(填簡要操作)，得到LiOH固體。
(4)在較短的反應(yīng)時間內(nèi)，BF3和Li2C2O4反應(yīng)時的比例對產(chǎn)物組成的影響如下表所示。
n(BF3)：n(Li2C2O4)
產(chǎn)物組成
0.51.0
1.5
2.0
2.5
LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4
LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4
LiBF2C2O4、LiBF4
LiBF2C2O4、LiBF4
①一般認(rèn)為BF3和Li2C2O4反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：Li2C2O4+BF3=LiBF2C2O4+LiFEa1
第二步：___________Ea2
請補(bǔ)齊第二步反應(yīng)，并判斷兩步反應(yīng)的活化能Ea1___________(填“>”或“X>W，故A正確；
B．HNO3和NH3反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，而濃H2SO4與H2S的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．1 mol Na2O2作氧化劑與SO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；
D．NO2可與水發(fā)生反應(yīng)，不能用排水法收集，故D錯誤；
故答案選A。
9．D
【詳解】A．NH2-NH2中每個N原子周圍均形成了3個σ鍵還有一對孤電子對，價層電子對數(shù)為4，故N的雜化方式為sp3雜化，A正確；
B．構(gòu)象a的正負(fù)電性中心重合，為非極性分子，而構(gòu)象b才為極性分子，B正確；
C．NH2-NH2中存在分子間氫鍵，熔、沸點(diǎn)更高，C正確；
D．兩種分子中，N和O均為sp3雜化，而NH2-NH2中N原子的孤電子對數(shù)為1，而H2O2中O原子的孤電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，D錯誤；
故答案為：D。
【點(diǎn)睛】以聯(lián)氨的分子結(jié)構(gòu)為載體，考查N原子雜化方式、分子極性、熔沸點(diǎn)、鍵角比較等知識。
10．D
【分析】以氮化鍺晶胞為載體，考查晶體的化學(xué)式、元素化合價、配位數(shù)、空間距離等知識。
【詳解】A．由均攤法可知，一個晶胞內(nèi)大球所代表的原子個數(shù)為6，小球所代表的原子個數(shù)為8，再結(jié)合Ge和N的化合價可知，該化合物的化學(xué)式為Ge3N4，A錯誤；
B．由題圖可知，B位置的N原子最外層5個電子形成了3個共價鍵，A位置的Ge原子最外層4個電子形成了4個共價鍵，故不存在配位鍵，B錯誤；
C．晶胞是無隙并置的，A位置的原子配位數(shù)為4，C錯誤；
D．將長方體看作兩個立方體，Ge和N之間最短距離為立方體的體對角線長度的，即a nm，D正確；
故選D。
11．C
【詳解】A．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2需加熱，故A錯誤；
B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，應(yīng)由Cl2和Ca(OH)2制備，故B錯誤；
C．該反應(yīng)放熱，為避免次氯酸鈣受熱分解，需用冰水浴降低溫度，故C正確；
D．飽和碳酸氫鈉溶液會吸收Cl2，且有二氧化碳產(chǎn)生，應(yīng)用飽和氯化鈉溶液吸收Cl2中的HCl，故D錯誤；
故答案選C。
12．B
【詳解】A．C的電負(fù)性弱于O，CO中C對孤電子對的吸引力弱于O，更易形成配位鍵，故Fe(CO)5配合物中與Fe配位的原子是C，A錯誤；
B．電負(fù)性O(shè)>C>Fe，B正確；
C．分子晶體熔點(diǎn)低、硬度較小，而Fe3C熔點(diǎn)高、硬度很大，故其不可能為分子晶體，C錯誤；
D．反應(yīng)②6Fe(s)+C2H4(g)=2Fe3C(s)+2H2(g)中H和C元素化合價下降，F(xiàn)e元素化合價上升，F(xiàn)e3C既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物，D錯誤；
故選B。
13．C
【分析】以不同路徑下的有機(jī)反應(yīng)為載體，考查有機(jī)反應(yīng)路徑、常見有機(jī)化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識。
【詳解】A．硝基苯中無親水基團(tuán)，難溶于水，A錯誤；
Ｂ．苯胺可結(jié)合水電離出的H+，在水溶液中顯堿性，B錯誤；
Ｃ．??與Na2S·9H2O反應(yīng)的產(chǎn)率高于??與Na2S·9H2O反應(yīng)的產(chǎn)率，選擇直接反應(yīng)路徑，C正確；
D．由1mol??轉(zhuǎn)化為1mol??，少了2mol O原子，多了2mol H原子，共得到了6mol e-，理論上消耗3mol Na2S·9H2O，D錯誤；
故選C。
14．D
【分析】由題干圖示信息可知，充電時，電極A為Cr2+轉(zhuǎn)化為Cr，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cr2++2e-=Cr，B電極上為Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-=Mn3+，B為陽極，還可能發(fā)生電極反應(yīng)2Br- -2e-=Br2，放電時，A電極為Cr轉(zhuǎn)化為Cr2+，電極反應(yīng)為：Cr-2e-=Cr2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，A為負(fù)極，B電極為Mn3+轉(zhuǎn)化為Mn2+，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Mn3++e-=Mn2+，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由題干圖示信息可知，充電時，電極A為Cr2+轉(zhuǎn)化為Cr，發(fā)生還原反應(yīng)，A為陰極，H+向陰極遷移，A正確；
B．MnO2沉積在電極B上，可能會影響充放電的進(jìn)行，Br-具有一定的還原性，可將MnO2還原為Mn2+，從而提高充放電過程的可逆性，B正確；
C．由分析可知，充電時，電極B上可能發(fā)生：2Br- -2e-=Br2，C正確；
D．由放電時的總反應(yīng)：2Mn3++Cr=Cr2++2Mn2+可知，氧化性Mn3+>Cr2+，D錯誤；
故答案為：D。
15．C
【詳解】A．在強(qiáng)酸性環(huán)境下Pb2+濃度最大，強(qiáng)堿性環(huán)境下Pb2+濃度最小，可知直線N表示lgc(Pb2+)與pH的變化關(guān)系，選項(xiàng)A正確；
B．a(chǎn)點(diǎn)c(H+)=1×10-6.3mol·L-1 c(OH-)=1×10-7.7mol·L-1，c[Pb(OH)+]=1×100.7mol·L-1，計(jì)算可得K2=c(OH-)×c[Pb(OH)+]=1×10-7.0，選項(xiàng)B正確；
C．反應(yīng)1和反應(yīng)2相加得：Pb(OH)3(aq)-Pb(OH)+(aq)+2OH-(aq)， K=K1×K2=1×10-6.。6，b點(diǎn)時c[Pb(OH)+]=c[]，則K=c2(OH-)=1×10-6.6，c(H+)=1×10-10.7mol·L-1，pH=10.7，選項(xiàng)C錯誤；
D．由題圖可知，Pb(OH)2是兩性氫氧化物，在強(qiáng)酸性環(huán)境下主要以Pb2+的形式存在，堿性增強(qiáng)時，先轉(zhuǎn)化為難溶的Pb(OH)2，溶解的物質(zhì)的量減少，堿性繼續(xù)增強(qiáng)時，又轉(zhuǎn)化為，溶解的物質(zhì)的量又增大，選項(xiàng)D正確；
答案選C。
16．(1)三頸燒瓶(或三口燒瓶)
(2)Bi(NO3)3易水解為Bi(OH)3，導(dǎo)致產(chǎn)量降低(或Bi3+水解能力大，易生成Bi(OH)3，導(dǎo)致產(chǎn)量降低)
(3)Bi3++I—+2NH3·H2OBiOI↓+2+H2O
(4) 在酸性環(huán)境下，會氧化I—，導(dǎo)致BiOI的產(chǎn)量減小 在堿性環(huán)境下，Bi3+可能轉(zhuǎn)化為Bi(OH)3，導(dǎo)致BiOI不純
(5)2BiOI+MoOBi2MoO6+2I—
(6)×100%

【分析】由題意可知，制備鉬酸鉍的過程為向無水乙醇溶解五水硝酸鉍和碘化鉀得到的溶液中加入氨水，在中性溶液中共熱反應(yīng)制得BiOI沉淀，BiOI沉淀與鉬酸鈉溶液共熱反應(yīng)制得鉬酸鉍。
【詳解】（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，制備鉬酸鉍的裝置為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；
（2）硝酸鉍是強(qiáng)酸弱堿鹽，鉍離子在溶液中的水解程度大，易水解生成氫氧化鉍，不利于BiOI的生成，會導(dǎo)致產(chǎn)率降低
（3）由分析可知，Ⅱ中加入氨水后，發(fā)生的反應(yīng)為硝酸鉍、碘化鉀與氨水共熱反應(yīng)生成BiOI沉淀硝酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為Bi3++I—+2NH3·H2OBiOI↓+2+H2O，故答案為：Bi3++I—+2NH3·H2OBiOI↓+2+H2O；
（4）①酸性條件下硝酸根離子會與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘、一氧化氮和水，碘離子濃度減小，不利于BiOI的生成，會導(dǎo)致產(chǎn)率降低，所以Ⅱ中反應(yīng)溶液不可呈酸性，故答案為：在酸性環(huán)境下，會氧化I—，導(dǎo)致BiOI的產(chǎn)量減??；
②堿性條件下鉍離子會與氫氧根離子生成氫氧化鉍沉淀，會導(dǎo)致BiOI不純，所以Ⅱ中反應(yīng)溶液不可呈堿性，故答案為：在堿性環(huán)境下，Bi3+可能轉(zhuǎn)化為Bi(OH)3，導(dǎo)致BiOI不純；
（5）由分析可知，Ⅳ中發(fā)生的反應(yīng)為BiOI沉淀與鉬酸鈉溶液共熱反應(yīng)生成鉬酸鉍和碘化鈉，反應(yīng)的離子方程式為2BiOI+MoOBi2MoO6+2I—，故答案為：2BiOI+MoOBi2MoO6+2I—；
（6）ag五水硝酸鉍的物質(zhì)的量為=mol，由鉍原子個數(shù)守可知，實(shí)驗(yàn)生成bg鉬酸鉍時，鉬酸鉍的產(chǎn)率為×100%=×100%，故答案為：×100%。
17．(1)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
(2) Al2Si4O11(或Al2(SiO3)3·SiO2或Al2O3·4SiO2) Fe(OH)3(CaSO4)
(3) 蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾
(4) ①BF3+LiF=LiBF4 > 2.0
(5)中和等物質(zhì)的量的酸，Li2CO3產(chǎn)生的水比LiOH少(或Li2CO3過量時可生成LiHCO3，不產(chǎn)生水)
(6)??

【分析】鋰精礦(主要成分有LiAlSi2O6還含有少量Fe2+等離子)，通入熱空氣，將Fe2+氧化，便于后期除去；LiAlSi2O6可改寫為LiO2·Al2O3·4SiO2；所以濾渣1為Al2O3·4SiO2，加入Ca(OH)2提供氫氧根離子，使得Fe3+生成Fe(OH)3除去；然后加入NaOH生成LiOH，加入H2C2O2得到Li2C2O2；然后加入BF3和有機(jī)溶劑DMC，經(jīng)過除酸后得到LiBF2C2O4粗品；重結(jié)晶得到LiBF2C2O4；據(jù)此分析解題。
【詳解】（1）鋰精礦(主要成分有LiAlSi2O6還含有少量Fe2+等離子)，通入熱空氣，將Fe2+氧化，便于后期除去；離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故答案為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
（2）LiAlSi2O6可改寫為LiO2·Al2O3·4SiO2；所以濾渣1為Al2O3·4SiO2，加入Ca(OH)2提供氫氧根離子，使得Fe3+生成Fe(OH)3除去；故答案為Al2Si4O11(或Al2(SiO3)3·SiO2或Al2O3·4SiO2)；Fe(OH)3。
（3）分離提純的步驟，將濾液蒸發(fā)濃縮，加入NaOH后，冷卻到-5~-15℃分離出Na2SO4·10H2O。再將分離后的母液蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，得到LiOH固體；故答案為蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾。
（4）①由表可知，BF3和Li2C2O4反應(yīng)主要生成LiBF2C2O4、LiBF4；第一步為Li2C2O4+BF3=LiBF2C2O4+LiF；第二步為BF3+LiF=LiBF4；可知第一步為主反應(yīng)，第二步為副反應(yīng)所以Ea1>Ea2；故答案為BF3+LiF=LiBF4；>；
②由表可知，當(dāng)n(BF3)：n(Li2C2O4)為2時產(chǎn)物中只含有LiBF2C2O4、LiBF4；為避免藥品浪費(fèi)，反應(yīng)的最佳比例n(BF3)：n(Li2C2O4)為2；故答案為2。
（5）BF3和環(huán)境中微量的水反應(yīng)會生成酸性物質(zhì)，影響產(chǎn)品的純度和性質(zhì)，用Li2CO3比用LiOH除酸更好的原因是中和等物質(zhì)的量的酸，Li2CO3產(chǎn)生的水比LiOH少(或Li2CO3過量時可生成LiHCO3，不產(chǎn)生水)；故答案為中和等物質(zhì)的量的酸，Li2CO3產(chǎn)生的水比LiOH少(或Li2CO3過量時可生成LiHCO3，不產(chǎn)生水)。
（6）LiBF2C2O4的陰離子含五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且B最外層為8e-構(gòu)型， LiBF2C2O4的結(jié)構(gòu)式為??；故答案為 ???。
18．(1)1，2-二溴乙烷
(2)
(3)HOOC-CH2-COOH
(4)醚鍵、羧基
(5)消去反應(yīng)
(6)甲醇(或CH3OH)，濃硫酸，加熱
(7) 8

【分析】由結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)條件分析，A和發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B中醛基和試劑X發(fā)生加成反應(yīng)生成C，可以推知X為HOOC-CH2-COOH，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D脫去C原子得到E，E和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到F，以此解答。
【詳解】（1）的化學(xué)名稱是1，2-二溴乙烷。
（2）由分析可知，A和發(fā)生取代反應(yīng)生成B，化學(xué)方程式為：。
（3）由分析可知，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2-COOH。
（4）由結(jié)構(gòu)簡式可知，D中的含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、羧基。
（5）由分析可知，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D。
（6）由分析可知，E和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到F，反應(yīng)條件為：甲醇(或CH3OH)，濃硫酸，加熱。
（7）在B的同分異構(gòu)體中，同時滿足條件：a．含有苯環(huán)和酯基(Br原子不與酯基相連)；b．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明其中不含有醛基和甲酸酯的結(jié)構(gòu)；c．苯環(huán)上的一氯代物有2種，說明苯環(huán)上有2個取代基其是對位的；則B的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上的取代基可能為-Br、-CH2COOCH3或-Br、-COOC2H5或-Br、-OOCC2H5或-Br、-CH2OOCCH3或-CH2Br、-COOCH3或-CH2Br、-OOCCH3或-CH3、-OOCCH2Br或-CH3、-COOCH2Br，共8種情況，在酸性環(huán)境下的水解產(chǎn)物含酚羥基說明苯環(huán)上含有的結(jié)構(gòu)，滿足條件的同分異構(gòu)體為：、、。
19．(1) +169.4 直接再生路徑的ΔG均大于0，反應(yīng)不自發(fā)
(2) 吸熱 在相同溫度下，F(xiàn)e3O4/FeO載氧體系參與反應(yīng)時，平衡常數(shù)最大(Fe3O4/FeO載氧體系成本較低)
(3) 反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)，溫度升高促進(jìn)反應(yīng)I逆向進(jìn)行、反應(yīng)Ⅲ正向進(jìn)行，800℃之前，溫度對反應(yīng)Ⅲ的影響程度大于反應(yīng)I，故n(CO)隨溫度升高而增大 Fe+Fe3O44FeO

【詳解】（1）已知：反應(yīng)I：3FeO(s)+CO2(g)=Fe3O4(s)+CO(g) ΔH1=-9.8kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH2=-189.0kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律，由①-②得反應(yīng)Ⅲ：C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3=ΔH1-ΔH2=-9.8kJ·mol-1-(-189.0kJ·mol-1)= +169.4 kJ·mol-1；答案為+169.4；
直接再生路徑的ΔG均大于0，反應(yīng)不自發(fā)，故在研究溫度內(nèi)，直接再生路徑不可行；
（2）間接再生時，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化見圖3，隨著溫度的升高，lnK增大，則K增大，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則間接再生反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，根據(jù)圖3，化學(xué)鏈技術(shù)將CO2還原為CO的最優(yōu)載氧體系為Fe3O4/FeO，其主要原因是在相同溫度下，F(xiàn)e3O4/FeO載氧體系參與反應(yīng)時，平衡常數(shù)最大(Fe3O4/FeO載氧體系成本較低)；
（3）①反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)，溫度升高促進(jìn)反應(yīng)I逆向進(jìn)行、反應(yīng)Ⅲ正向進(jìn)行，800℃之前，溫度對反應(yīng)Ⅲ的影響程度大于反應(yīng)I，故n(CO)隨溫度升高而增大；
②800℃之后的高溫條件下，n(CO2)和n(CO)趨于穩(wěn)定，說明溫度對反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的平衡影響不大，則氣體濃度幾乎保持不變，但n(FeO)仍在增大，則只能固體物質(zhì)在參與反應(yīng)，結(jié)合鐵的氧化物中鐵的價態(tài)可知，主要發(fā)生的化學(xué)方程式為Fe+Fe3O44FeO；
③800℃達(dá)平衡時，容器內(nèi)總壓為pkPa．n(CO2)=0.66mol。n(CO)=0.33mol，則消碳反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)Kp==0.165pkPa=kPa。

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