?海南省海口市海南華僑中學2023屆高三下學期二?？荚嚮瘜W試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．2022年8月25日，全球首個“二氧化碳飛輪儲能示范項目”在四川省德陽市建成。其原理為在用電低谷期，利用多余電力將常溫、常壓的壓縮為液體，并將壓縮過程中產(chǎn)生的熱能儲存起來；在用電高峰期，利用存儲的熱能加熱液態(tài)至氣態(tài)，驅(qū)動浴輪發(fā)電。下列有關(guān)說法正確的是
A．該裝置放電過程中做到了“零碳”排放
B．“飛輪儲能”釋能時，化學能轉(zhuǎn)化為電能
C．“飛輪儲能”裝置會用到碳纖維材料，該材料屬于有機高分子材料
D．“儲能”利用了進行儲能
2．實驗室制備干燥的氨氣一定不需要用到的實驗儀器是
A． B． C． D．
3．工業(yè)上利用非氧化還原反應：制備無水。下列表示反應中相關(guān)微粒的化學用語錯誤的是
A．中子數(shù)為18的氯原子： B．的結(jié)構(gòu)式：
C．的結(jié)構(gòu)示意圖：?? D．的電子式為??
4．甘蔗霉變產(chǎn)生的毒素3—(3—硝基苯基)丙酸(結(jié)構(gòu)如圖)是一種神經(jīng)毒素。下列有關(guān)該有機物的說法正確的是
??
A．與苯甲酸互為同系物 B．分子中所有碳原子可能共平面
C．核磁共振氫譜圖峰面積比為 D．可以發(fā)生酯化反應，不可以發(fā)生氧化反應
5．在化學實驗中，具有安全和環(huán)保意識是重要的科學素養(yǎng)。下列說法不正確的是
A．把固體顆粒放入試管時，使固體顆粒緩緩沿壁滑下
B．汞不小心灑落到地面上，打開排氣扇即可
C．、等固體不能隨便丟棄
D．點燃甲烷前，先進行驗純操作
6．加熱條件下，含的濃鹽酸與足量的充分反應生成。設為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是
A．反應轉(zhuǎn)移電子 B．中含中子數(shù)為
C．反應生成標準狀況下氣體 D．含離子鍵數(shù)為
7．硫及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中多有涉及。下列有關(guān)說法正確的是
A．硫在過量的氧氣中燃燒直接生成 B．將通入溶液中有白色沉淀生成
C．的無水固體粉末顯藍色 D．和反應可生成S
8．肼可用作火箭燃料，還是一種良好的極性溶劑。沿肼分子球棍模型的氮氮鍵方向觀察，看到的平面圖如圖所示。下列說法正確的是
??
A．肼分子中含鍵 B．肼分子中的氮原子采用雜化
C．肼晶體中分子間只存在范德華力 D．肼能與水混溶
9．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到相應結(jié)論的是
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體可以使品紅溶液褪色
該鉀鹽一定為或或二者的混合
B
向溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯，有機層呈橙紅色
還原性：
C
向鋅和稀硫酸反應的試管中滴加幾滴溶液，產(chǎn)生氣泡速率加快
作該反應的催化劑
D
常溫下，用pH計分別測定等體積的溶液和的溶液的pH，測得pH都等于7
同溫下，同濃度的和的水解程度相同

A．A B．B C．C D．D
10．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．其中W位于第一周期，X為空氣中含量最多的元素，且X、Y同主族，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體；下列說法正確的是
A．原子半徑： B．第一電離能：
C．最簡單氫化物的沸點： D．W、X和氧元素組成的化合物均為共價化合物

二、多選題
11．“嫦娥五號”某核心部件的主要成分為納米鈦鋁合金晶體。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．位于元素周期表ds區(qū) B．該晶體不導電
C．該晶體屬于金屬晶體 D．Al的價電子軌道表示式為??
12．電化學鋰介導的氮還原反應()使生產(chǎn)技術(shù)更簡單、規(guī)模更靈活，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
??
A．電極B為負極，發(fā)生氧化反應
B．制氨過程中??向A極移動
C．電極B的反應式為
D．制氨過程中，電流由電極B經(jīng)外電路流向電極A

三、單選題
13．已知反應可用于合成烯烴。下列有關(guān)該反應的說法錯誤的是
A．增大壓強可增大該反應速率
B．升高溫度能增大的轉(zhuǎn)化率
C．增大的濃度，該反應的平衡常數(shù)不變
D．密閉容器中，通入和，反應生成

四、多選題
14．常溫下，向溶液(此時為a點)中不斷加入固體，溶液中由水電離出來的的負對數(shù)與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
??
A．的電離常數(shù)
B．b點對應溶液中：
C．c點對應溶液中：
D．水的電離程度：

五、工業(yè)流程題
15．穿甲彈的彈芯用鎢合金制造。工業(yè)上以黑鎢礦(主要成分是FeWO4、MnWO4，含少量的Fe2O3、SiO2)為原料冶煉鎢的流程如圖所示。
??
已知：鎢酸H2WO4難溶于水。
回答下列問題：
(1)浸取在加熱、通空氣條件下進行，F(xiàn)eWO4轉(zhuǎn)化為Na2WO4的化學方程式為________________。
(2)“濾渣1”的成分為________。除硅時，加入稀鹽酸調(diào)節(jié)pH時，如果pH太低，鎢的產(chǎn)率會降低，其原因是________________。
(3)“系列操作X”的目的是去除部分氨，使(NH4)2WO4轉(zhuǎn)化為仲鎢酸銨析出并分離，則該系列操作是________________。
(4)已知：含大量鎢酸鈣固體的溶液中存在。時，，當溫度升高至時，，則________(填“”“”或“”)0。

六、原理綜合題
16．將煙氣和空氣中的通過催化方式直接還原為甲烷等燃料的過程具有非常重要的意義。
I．光催化還原
(1)華中科技大學某團隊構(gòu)建了一種光催化劑使和反應生成和，其中的轉(zhuǎn)化率約為，寫出該化學方程式：________________。
II．熱催化還原——薩巴蒂爾反應：
時，在一恒容密閉容器中通入、，至其分壓分別為、，再加入催化劑并加熱使其發(fā)生薩巴蒂爾反應。
(2)為使固體催化劑與反應物充分接觸，應采取的措施是________________。
(3)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：________________。(用濃度表示)。
(4)研究表明的反應速率，某時刻測得的分壓為，則該時刻________。
(5)相同時間內(nèi)，不同催化劑(I、II、III)下，測得的轉(zhuǎn)化率如圖所示。在時，不同催化劑下，的轉(zhuǎn)化率相同的原因是________________。
??
(6)光催化還原和熱催化還原法中更好的是________，簡述理由：________(答一條即可)。

七、實驗題
17．二硫化硒(SeS2)可用于治療花斑癬。SeS2是橙黃色至橙紅色粉末，在水或有機溶劑中幾乎不溶。可用H2S與H2SeO3反應來制備SeS2，其實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
??
已知：①
②
③
(1)儀器M的名稱為________________。
(2)試劑Y可為________________(任填一種)。
(3)按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序為________(填儀器接口的小寫字母)。
(4)裝置D的作用是________；裝置C中反應的化學方程式為________。
(5)二硫化硒中元素的鑒定：①取產(chǎn)品少許，向其中加硝酸溶液10mL、水5mL與尿素5g，加熱至沸騰，放冷，再加碘化鉀試液2mL，即顯淡黃色至橙色，放置后顏色迅速變深。②取鑒定①中的顯色溶液，靜置，10min后，過濾，向濾液中加氯化鋇試液10mL，即生成白色沉淀，可得鑒定結(jié)果。白色沉淀是________，步驟①的目的是________________。

八、有機推斷題
18．淫羊藿素軟膠囊入選晩期肝細胞癌患者一線治療策略藥物目錄．某化學研究者設計了如下合成路線，獲得了淫羊藿素。

已知：為。
回答下列問題：
(1)A的名稱是________，A與足量的溶液反應的化學方程式為________。
(2)的反應類型為________________。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(4)合成路線中，多次用到了，該物質(zhì)含有的官能團名稱為________。
(5)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(3個酚羥基，1個羰基)的有________種。
(6)參照上述路線，設計以甲苯和為原料制備的合成路線(無機試劑任選) _______。

九、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
19．冰晶石的主要成分為六氟合鋁酸鈉。工業(yè)上制備冰晶石的化學方程式為。
回答下列問題：
(1)Al激發(fā)態(tài)的電子排布式有________，其中能量較高的是________。(填字母)
a．????????b．????????c．d．
(2)HF的沸點比的________(填“高”或“低”)，其原因是________________。
(3)氣態(tài)氯化鋁是以雙聚分子的形式存在的，其結(jié)構(gòu)式為________________。
(4)冰晶石的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，該結(jié)構(gòu)單元中的數(shù)目為________；已知晶胞參數(shù)、、、，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度________(列出計算式即可)。
???

參考答案：
1．A
【詳解】A．該裝置放電過程中不會用到化石燃料，也不會產(chǎn)生污染物，做到了“零碳”排放，A項正確；
B．“飛輪儲能”釋能時是將飛輪的動能轉(zhuǎn)化為電能，B項錯誤；
C．碳纖維是無機高分子材料，C項錯誤；
D．，該過程放熱，D項錯誤；
故選A。
2．C
【詳解】A．制備干燥的氨氣，錐形瓶可用于收集氣體，A錯誤；
B．制備干燥的氨氣，需要用分液漏斗盛放濃氨水，B錯誤；
C．制備干燥的氨氣，不需要冷凝管，C正確；
D．球形干燥管用于盛裝堿石灰，作干燥劑，D錯誤；
故選C。
3．B
【詳解】A．核素的表達式中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子為，A項正確；
B．該反應為非氧化還原反應，所以中S的化合價為，則結(jié)構(gòu)式為??，B項錯誤；
C．鎂原子的核外有12個電子，鎂離子是由鎂原子失去2個電子形成的，則鎂離子核外有10個電子，的結(jié)構(gòu)示意圖為??，C項正確；
D．為共價化合物，其電子式為??，D項正確；
故選B。
4．B
【詳解】A．苯甲酸含C、H、O元素，該有機物含C、H、O、N元素，組成不同，結(jié)構(gòu)不相似，二者不互為同系物，故A錯誤；

B．苯環(huán)和羧基都是平面結(jié)構(gòu)，3個碳原子可確定1個平面，所有碳原子可能共面，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)對稱性判斷，含5種H原子，核磁共振氫譜圖峰面積比為1：2：2：2：2，故C錯誤；

D．含羧基，可發(fā)生酯化反應，與苯環(huán)相連的碳原子上有H原子，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，該有機物可以發(fā)生氧化反應，故D錯誤；

故選：B。
5．B
【詳解】A．把固體顆粒放入試管時，以防止固體打破試管底，應使固體顆粒緩緩沿壁滑下，A正確；
B．汞不小心灑落到地面上，根據(jù)能夠與S在常溫下反應產(chǎn)生的性質(zhì)，應立即撒上硫粉，并打開排氣扇，以降低室內(nèi)空氣中汞蒸氣的含量，以免引起重金屬中毒，B錯誤；
C．、具有強氧化性，不能隨便丟棄，應放到指定容器中，C正確；
D．點燃甲烷和空氣的混合氣體易發(fā)生爆炸，故在點燃甲烷前，先進行驗純操作，D正確；
故選B。
6．B
【分析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；
【詳解】A．反應中電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為，，但是濃鹽酸與反應隨著反應的進行，濃鹽酸濃度下降，反應不完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，A項錯誤；
B．1個中含有10個中子，為0.1mol，其中含中子數(shù)為，B項正確；
C．根據(jù)A分析可知，反應生成標準狀況下氣體小于，C項錯誤；
D．為共價化合物，不含離子鍵，D項錯誤；
故選B。
7．D
【詳解】A．硫燃燒只能得到，A項錯誤；
B．鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，故不與溶液反應，B項錯誤；
C．無水為白色，C項錯誤；
D．與反應生成S、，D項正確；
故選D。
8．D
【詳解】A．肼分子中的鍵、鍵都為鍵，A項錯誤；
B．肼分子可視為分子中的一個氫原子被(氨基)取代形成的，因此分子中氮原子的雜化軌道類型是，B項錯誤；
C．肼晶體中分子間既存在范德華力，又存在氫鍵，C項錯誤；
D．肼和水之間能形成氫鍵，因此二者可混溶，D項正確；
故選D。
9．D
【詳解】A．若鉀鹽為氯酸鉀，能與濃鹽酸反應生成氯氣，也能使品紅溶液褪色，A項錯誤；
B．有機層呈橙紅色，說明有生成，則作氧化劑，作還原劑，根據(jù)該反應可得還原性：，B項錯誤；
C．鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅，銅與鋅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，原電池反應使產(chǎn)生氣泡速率加快，C項錯誤；
D．測得的pH都等于7，說明醋酸根離子和銨根離子的水解程度相同，D項正確；
故選D。
10．C
【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．其中W位于第一周期，W為氫；X為空氣中含量最多的元素，且X、Y同主族，XY分別為氮、磷；Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，Z為氯；
【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃剑?，A項錯誤；
B．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：，即，B項錯誤；
C．氨氣分子間能形成氫鍵，導致沸點升高，最簡單氫化物的沸點：，即，C項正確；
D．W、X和氧元素組成的化合物可能是，其為離子化合物，D項錯誤；
故選C。
11．AB
【詳解】A．Ti價電子排布式為3d24s2，位于元素周期表d區(qū)，故A錯誤；
B．該晶體屬于金屬晶體，金屬晶體均導電，故B錯誤；
C．該晶體屬于金屬晶體，故C正確：
D．Al的價電子排布式為3s23p1，其價電子軌道表示式為??，故D正確。
綜上所述，答案為AB。
12．CD
【詳解】A．該電池為原電池，在A極放電，說明電極A為負極，發(fā)生氧化反應，電極B為正極，發(fā)生還原反應，A項錯誤；
B．制氨過程中，帶正電的原子團向正極移動，B項錯誤；
C．電極B的反應式為，C項正確；
D．電流由電極B經(jīng)外電路流向電極A，D項正確；
故選CD。
13．D
【詳解】A．增大壓強可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高有效碰撞幾率，所以可加快該反應速率，故A正確；
B．該反應吸熱，升高溫度平衡正向移動，可以提高的轉(zhuǎn)化率，故B正確；
C．增大的濃度不能改變平衡常數(shù)，故C正確；
D．密閉容器中，通入2molCO2和6molH2，因為反應可逆不可進行到底，故生成的 C2H4小于1mol，故D錯誤；
故選D。
14．BD
【詳解】A．由圖中a點可知，，，，A正確；
B．b點坐標為，則此時，B錯誤；
C．c點的溶質(zhì)是和，顯堿性，顯酸性，促進和抑制的程度相等，此時溶液呈中性，由電荷守恒得，，C正確；
D．越大，水的電離程度越大，水的電離程度：，D錯誤；
故選BD。
15．(1)
(2) 硅酸(或H2SiO3) 若酸性太強，鎢酸鈉會轉(zhuǎn)化成鎢酸沉淀，導致鎢的產(chǎn)率降低
(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌
(4)＜

【分析】黑鎢礦(主要成分是FeWO4、MnWO4，含少量的Fe2O3、SiO2)中加入Na2CO3浸取，生成Na2WO4、Na2SiO3、Fe2O3等，過濾分離出Fe2O3；往濾液中加入HCl、調(diào)溶液的pH=8，Na2SiO3轉(zhuǎn)化為H2SiO3等，過濾得濾液；往濾液中加入CaCl2溶液，生成CaWO4等；加入鹽酸發(fā)生反應，將CaWO4轉(zhuǎn)化為H2WO4沉淀；再加氨水溶解，H2WO4轉(zhuǎn)化為(NH4)2WO4進入溶液，過濾得濾液；將濾液經(jīng)過系列操作X，使(NH4)2WO4轉(zhuǎn)化為仲鎢酸銨析出并分離；煅燒后生成WO3；加入還原劑，將WO3還原為W。
【詳解】（1）浸取在加熱、通空氣條件下進行，F(xiàn)eWO4轉(zhuǎn)化為Na2WO4，同時有O2參加反應，生成Fe2O3等，化學方程式為。答案為：；
（2）由分析可知，“濾渣1”的成分為硅酸(或H2SiO3)。除硅時，加入稀鹽酸調(diào)節(jié)pH時，如果pH太低，Na2WO4會轉(zhuǎn)化為H2WO4沉淀，從而使鎢的產(chǎn)率降低，則其原因是：若酸性太強，鎢酸鈉會轉(zhuǎn)化成鎢酸沉淀，導致鎢的產(chǎn)率降低。答案為：硅酸(或H2SiO3)；若酸性太強，鎢酸鈉會轉(zhuǎn)化成鎢酸沉淀，導致鎢的產(chǎn)率降低；
（3）“系列操作X”的目的是去除部分氨，通過蒸發(fā)濃縮，使(NH4)2WO4轉(zhuǎn)化為仲鎢酸銨，同時增大濃度，降低溫度后結(jié)晶析出，則該系列操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；
（4）溫度由T1K升高到T2K，pCa由5增大到5.5，則c(Ca2+)減小，平衡逆向移動，所以＜0。答案為：＜。
【點睛】從溶液中提取溶質(zhì)，通常采用的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
16．(1)
(2)將固體催化劑粉碎，置于多孔載體(如硅藻土)中
(3)
(4)0.48
(5)時，反應已達到平衡，催化劑不改變平衡轉(zhuǎn)化率
(6) 光催化還原 光源豐富，不消耗氫氣和能量，使得原料成本較低(或熱催化還原；轉(zhuǎn)化率高，合理即可)

【詳解】（1）和反應生成和，化學方程式為：。
（2）為使固體催化劑與反應物充分接觸，應采取的措施是：將固體催化劑粉碎，置于多孔載體(如硅藻土)中。
（3）反應：的平衡常數(shù)表達式：。
（4）根據(jù)已知條件列出“三段式”

=，則0.12kPa·s-1×4=0.48。
（5）時，的轉(zhuǎn)化率最高，反應已達到平衡，催化劑不改變平衡轉(zhuǎn)化率，則在時，不同催化劑下，的轉(zhuǎn)化率相同。
（6）光催化還原和熱催化還原法中更好的是光催化還原，原因是：光源豐富，不消耗氫氣和能量，使得原料成本較低(或熱催化還原；轉(zhuǎn)化率高，合理即可)。
17．(1)恒壓滴液漏斗
(2)稀硫酸(或稀鹽酸、醋酸等)
(3)
(4) 吸收尾氣H2S
(5) BaSO4 檢驗硒元素，將硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子

【分析】制備SeS2時，可用H2S與H2SeO3發(fā)生反應。裝置A用于除去H2S中的酸性氣體，裝置B用于制取H2S，裝置C是將H2S與H2SeO3反應制取SeS2，裝置D用于除去H2S氣體，防止污染環(huán)境，所以A、B、C、D裝置的連接順序為B→A→C→D。
【詳解】（1）儀器M上帶有活塞，且能始終保持內(nèi)外壓強相等，其名稱為恒壓滴液漏斗。答案為：恒壓滴液漏斗；
（2）由分析可知，裝置B用于制取H2S氣體，試劑Y為酸性強于H2S的酸，則可為稀硫酸(或稀鹽酸、醋酸等)。答案為：稀硫酸(或稀鹽酸、醋酸等)；
（3）由分析可知，按氣流從左到右的方向，A、B、C、D裝置的連接順序為B→A→C→D，則接口的合理連接順序為。答案為：；
（4）H2S是大氣污染物，應使用堿液進行余氣吸收，所以裝置D的作用是吸收尾氣H2S；裝置C中，將H2S與H2SeO3反應制取SeS2，反應的化學方程式為。答案為：吸收尾氣H2S；；
（5）二硫化硒中含有S和Se兩種元素，實驗①先用硝酸將SeS2氧化，發(fā)生反應，再加碘化鉀將H2SeO3還原，發(fā)生反應，由溶液的顏色變化確定含有Se元素；實驗②取鑒定①中的顯色溶液，靜置、過濾后，向濾液中加氯化鋇試液，利用H2SO4與BaCl2反應生成BaSO4，確定S元素的存在，所以白色沉淀是BaSO4；步驟①的目的是：檢驗硒元素，將硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子。答案為：BaSO4；檢驗硒元素，將硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子。
【點睛】制備物質(zhì)時，若反應物或中間產(chǎn)物對大氣會造成污染，應使用尾氣處理裝置。
18．(1) 均苯三酚
(2)取代反應
(3)
(4)醚鍵、碳氯鍵
(5)5
(6)

【分析】與CH3CN、HCl、ZnCl2反應生成B，B與RCl在K2CO3作用下發(fā)生取代反應生成C，C與、NaOH、H2O2反應生成D，D與HCl發(fā)生取代反應生成E，E與RCl在K2CO3作用下發(fā)生類似B→C的反應，生成F結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)與反應生成G，G再經(jīng)過系列反應生成H(淫羊霍素)。
【詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為均苯三酚。A中的酚羥基能與NaOH發(fā)生反應，A與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為。
（2）B與RCl在K2CO3作用下發(fā)生取代反應生成C和HCl。
（3）根據(jù)分析可知，E與RCl在K2CO3作用下發(fā)生類似B→C的反應，生成F結(jié)構(gòu)簡式為。
（4）根據(jù)題干可知，RCl為CH3OCH2Cl，其中含有的官能團為醚鍵和碳氯鍵。
（5）B的同分異構(gòu)體含有3個酚羥基和1個羰基，若三個酚羥基為圖示位置關(guān)系，則剩余的基團有2個位置，若三個酚羥基為圖示位置關(guān)系，則剩余基團有3個位置，故滿足條件的同分異構(gòu)體有5種。
（6）甲苯光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應生成，在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解生成，發(fā)生醇的催化氧化生成，與發(fā)生類似C→D的反應生成，合成路線為。
19．(1) bd d
(2) 低 水分子間形成的氫鍵數(shù)較多
(3)??
(4) 6

【詳解】（1）Al的原子序數(shù)為13，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p1，
a．，電子沒有發(fā)生躍遷；
b．，基態(tài)Al原子3s軌道的1個電子躍遷到3p軌道，屬于Al激發(fā)態(tài)；
c．，核外共有14個電子，不是Al原子；
d．，基態(tài)Al原子3s軌道的1個電子躍遷到4s軌道，屬于Al激發(fā)態(tài)；
而同一原子4s能級的能量比3p能級的能量高，因此能量最高的是。
（2）水分子間形成的氫鍵數(shù)較多，HF的沸點比的低。
（3）氣態(tài)氯化鋁的分子結(jié)構(gòu)中，由于鋁原子和三個氯原子以共價單鍵結(jié)合，未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，氯原子用其未成鍵的孤對電子，進入鋁原子的空軌道，以配位鍵結(jié)合，形成雙聚分子，其結(jié)構(gòu)式為 。
（4）結(jié)構(gòu)單元中，Na+的位置難以確定，應通過陰離子來計算。陰離子的個數(shù)為8+1=2，則Na+的個數(shù)為2×3=6。晶體的體積V=，則密度。

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