廣東省四校2022-2023學年高三下學期“收心考”聯(lián)考化學試題-試卷下載-教習網(wǎng)

?2022-2023學年度高三第二學期“收心考”四校聯(lián)考
化學科試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
一、單選題(第1～10題每題2分，第11～16題每題4分，每題只有一個選項符合題意)
1. 中華文明源遠流長，下列文物或物品屬于無機非金屬材料的是

A. 戰(zhàn)漢時期老青銅錯金馬 B. 春秋戰(zhàn)國青銅鎏金活鏈圓壺
C. 兩周時期曾國編鐘 D. 潮汕陶瓷工夫茶具
【答案】D
【解析】
【詳解】老青銅錯金馬、青銅鎏金活鏈圓壺、編鐘屬于金屬制品，屬于金屬材料，陶瓷工夫茶具屬于無機非金屬材料制品，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故答案為：D。
2. 下列說法不正確的是
A. 油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆
B. 福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，可用于浸制動物標本
C. 天然氣的主要成分是甲烷，是常用的燃料
D. 中國科學家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素
【答案】A
【解析】
【詳解】A．油脂的相對分子質(zhì)量雖然較大，但比高分子化合物的相對分子質(zhì)量小的多，油脂不是高分子化合物，A錯誤；
B．福爾馬林是甲醛的水溶液，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制動物標本，B正確；
C．天然氣是三大化石燃料之一，其主要成分是甲烷，是生產(chǎn)生活中常用的一種清潔燃料，C正確；
D．我國科學家合成的結(jié)晶牛胰島素，是世界上首次人工合成的具有活性的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，D正確；
答案選A。

3. 下列圖示或化學用語錯誤的是
A. 羥基的電子式：
B. H2O的VSEPR模型：
C. Mn2+的價電子的軌道表示式：
D. 中子數(shù)為5的鈹原子：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．羥基含有1個單電子，電子式：，A正確；
B．H2O分子中中心O原子價層電子對數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對孤電子對，VSEPR模型正確，B正確；
C．Mn為25號元素，失去2個電子形成Mn2+，基態(tài)Mn2+的價層電子的軌道表示式，C錯誤；
D．核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為5的鈹原子表示為，D正確；
故選C。
4. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應關(guān)系錯誤的是

物質(zhì)性質(zhì)
物質(zhì)用途
A
Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2
Na2O2用作呼吸面具供氧劑
B
Al2O3熔融狀態(tài)可電離
電解熔融Al2O3制取單質(zhì)Al
C
鐵比銅金屬性強
FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
D
HF與SiO2反應
HF在玻璃器皿上刻蝕標記

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，常用于呼吸面具之中作供氧劑，A正確；
B．氧化鋁是離子化合物，熔融時發(fā)生電離，電解之后可以生成單質(zhì)鋁，B正確；
C．氯化鐵腐蝕銅刻制印刷電路板是因為鐵離子能夠氧化單質(zhì)銅，與金屬活動性無關(guān)，C錯誤；
D． HF能夠與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，常用于刻蝕玻璃，D正確；
故選C。
5. 對乙酰氨基酚是感冒沖劑的有效成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 難溶于熱水，能發(fā)生消去反應 B. 在人體內(nèi)能發(fā)生水解反應
C. 分子中所有原子可能共平面 D. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，對乙酰氨基酚不具備發(fā)生消去反應的條件，不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，對乙酰氨基酚分子中含有的酰胺基在人體內(nèi)能發(fā)生水解反應，故B正確；
C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，對乙酰氨基酚分子中含有空間構(gòu)型為四面體形的飽和碳原子，分子中所有原子不可能都共平面，C錯誤；
D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，對乙酰氨基酚分子中含有酚羥基，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，故D錯誤；
故選B。
6. 抗疫居家期間，同學們在參與家務勞動的過程中體會到化學知識無處不在。下列勞動與所涉及的化學知識不相符的是
選項
家務勞動
化學知識
A
用白醋除去水壺中的水垢
白醋可溶解沉淀
B
用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點
加熱容易分解放出
C
用含NaClO的84消毒液拖地
NaClO有還原性
D
用潔廁靈洗馬桶
潔廁靈中含有鹽酸，可以與尿垢反應

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．白醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸的酸性大于碳酸的酸性，故可以用白醋除去水壺中的水垢，A不符合題意；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故小蘇打粉可以作膨松劑焙制糕點，B不符合題意；
C．次氯酸鈉具有氧化性，能夠殺菌消毒，所以用含NaClO的84消毒液拖地，C符合題意；
D．潔廁靈含有鹽酸，可以與尿垢反應，所以用潔廁靈洗馬桶，D不符合題意；
故答案為：C。
7. 中學幾種常用的儀器如圖，下列敘述錯誤的是

A. 儀器①不可以直接在酒精燈火焰上長時間加熱
B. 儀器②可以用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
C. 儀器③可以用于量取酸性高錳酸鉀標準溶液
D. 儀器④在使用時必須從b口進水
【答案】D
【解析】
【詳解】A．圓底燒瓶用酒精燈加熱時需要墊上陶土網(wǎng)，不可以直接在酒精燈火焰上長時間加熱，A正確；
B．容量瓶常用于配制指定體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，B正確；
C．酸式滴定管可以用于量取酸性高錳酸鉀標準溶液，C正確；
D．使用直形冷凝管時進出水原則是下進上出，D錯誤；
故選D。
8. 下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是

敘述I
敘述II
A
NH3能使酚酞溶液變紅
NH3可用于設計噴泉實驗
B
1-己醇的沸點比己烷的沸點高
1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離
C
Al2O3熔點高，硬度大
實驗室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH固體
D
Na在Cl2中燃燒生成離子晶體
NaCl固體可導電

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氨氣可用于設計噴泉實驗是因為氨氣極易溶于水，與能使酚酞溶液變紅無關(guān)，故A錯誤；
B．1－己醇和己烷是互溶的液體，由1－己醇的沸點比己烷的沸點高可知，1－己醇和己烷可通過蒸餾初步分離，故B正確；
C．Al2O3為兩性氧化物，能與NaOH反應，因此實驗室不可用氧化鋁坩堝熔化NaOH固體，故C錯誤；
D．氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，化合物中含有不能自由移動的離子，不能導電，故D錯誤；
故選B。
9. 實驗室從廢定影液[含和等]中回收和的主要步驟為：向廢定影液中加入溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒制，制取并通入濾液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖，下列敘述正確的是

A. 用裝置甲分離時，用玻璃棒不斷攪拌
B. 用裝置乙在空氣中高溫灼燒制取
C. 用裝置丙制備用于氧化濾液中的
D. 用裝置丁分液時，從下口放出有機相
【答案】C
【解析】
【詳解】A．用裝置甲過濾分離硫化銀時，若用玻璃棒不斷攪拌會容易損壞濾紙，故A錯誤；
B．蒸發(fā)皿不能用于高溫灼燒固體，否則會受熱不均而炸裂，應選用坩堝灼燒，故B錯誤；
C．高錳酸鉀與濃鹽酸不需加熱就能反應生成氯氣，則用裝置丙制備用于氧化濾液中溴離子的氯氣，故C正確；
D．苯的密度比水小，溴的苯溶液在上層，則用裝置丁分液時，先放出水相，再從分液漏斗上口倒出有機相，故D錯誤；
故選C。
10. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O
B. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++SO2+H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D. 硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氧化亞鐵溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亞鐵離子，會有鐵離子和NO生成，反應的離子方程式為3FeO+10H＋+=3Fe3++NO↑+5H2O，故A錯誤；
B．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正確；
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，次氯酸根會氧化二氧化硫變?yōu)榱蛩岣篊a2+＋SO2＋H2O＋3ClO－=CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，故C錯誤；
D．硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應生成二氧化硫和硫沉淀：，故D錯誤；
故選B。
11. NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4L乙烯所含的σ鍵數(shù)為6NA
B. 1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1NA
C. 2.7gAl與足量NaOH溶液反應，生成H2的個數(shù)為0.1NA
D. 常溫常壓下，12g金剛石中含有C—C鍵數(shù)為4NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A．已知單鍵均為σ鍵，雙鍵是一個σ鍵和一個π鍵，故一分子CH2=CH2中含有5個σ鍵，則標準狀況下，22.4L乙烯所含的σ鍵數(shù)為5NA，A錯誤；
B．鎂在空氣中燃燒無論生成氧化鎂，還是氮化鎂，鎂均轉(zhuǎn)化為鎂離子，則1.2gMg在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為×2×NAmol-1=0.1NA，B正確；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)反應方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，則2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的個數(shù)為××NAmol-1=0.15NA，C錯誤；
D．常溫常壓下，12g金剛石中含有C—C鍵數(shù)為×2×NAmol-1=2NA，D錯誤；
故答案為：B。
12. 我國科學家用如圖所示大陰離子的鹽作水系鋅離子電池的電解質(zhì)溶液，顯示了優(yōu)良的循環(huán)性能。X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是

A. 簡單離子半徑大小順序為W>Y>Z
B. 離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
C. Y的簡單氫化物的沸點低于W的簡單氫化物的沸點
D. XZ4分子是極性分子
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)圖示，X形成4個單鍵，可能是第IVA族元素C或Si；Z形成一個單鍵，可能是H元素或第VIIA族元素F或Cl； 3個Y有2個形成一個雙鍵，另一個形成一個單鍵同時得到一個電子使整個原子團帶一個單位的負電荷，則Y是第VIA族的O元素，Y、W的核外最外層電子數(shù)相等，則W為與O元素同主族S元素，X、Y、Z位于同一周期，X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、W分別是C、O、F、S四種元素。
【詳解】A．S2-比O2-多一個電子層，硫離子的半徑大于氧離子半徑，O2-與F-是核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧離子的半徑大于氟離子的半徑，則離子半徑S2-> O2->F-，故A正確；
B．離子中S原子價電子對數(shù)為4，有1個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯誤；
C．H2O、H2S，均為分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，H2O分子間存在氫鍵，沸點H2O>H2S，故C錯誤；
D．CF4為正四面體形分子，結(jié)構(gòu)對稱，是非極性分子，故D錯誤；
選A。
13. 在相同條件下研究催化劑I、II對反應的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則下列說法不正確的是

A. 催化劑I、II相比，I使反應活化能更低
B. 使用催化劑I，反應時間為時，X的轉(zhuǎn)化率為
C. a曲線表示使用催化劑II時X的濃度隨t的變化
D. 使用催化劑II時，內(nèi)，
【答案】C
【解析】
【分析】結(jié)合化學方程式，由圖可知，0~2min?內(nèi)，a曲線的變化量為Ⅰ變化量的一半，則a為X濃度、Ⅰ為Y的濃度變化；
【詳解】A．由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應活化能更低，反應更快，故A正確；
B．使用催化劑I時，在0~2min?內(nèi)，X的濃度變化了4.0mol/L-2.0mol/L=2.0mol/L，X的轉(zhuǎn)化率為，故B正確；
C．由分析可知，a曲線表示使用催化劑Ⅰ時X的濃度隨t的變化，故C錯誤；
D．使用催化劑I時，在0~2min?內(nèi)，Y的濃度變化了2.0mol/L，則，由速率之比等于系數(shù)比，v(X) =v(Y) =×，故D正確；
故選C。
14. 2022年諾貝爾化學獎授予在“點擊化學和生物正交化學”領(lǐng)域做出貢獻的三位科學家。點擊化學經(jīng)典反應之一是：一價銅催化的疊氮化物-端炔烴環(huán)加成反應，反應機理示意如下。

下列說法正確的是
A. 第一電離能：
B. 反應③過程中，涉及到極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
C. 總反應為：
D. 一價銅催化劑能有效降低總反應的焓變
【答案】C
【解析】
【詳解】A．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是N的最外層電子排布是2s22p3，p軌道半充滿較穩(wěn)定，因此第一電離能比氧大，故第一電離能：，A錯誤；
B．反應③過程中，涉及到NN、CC非極性鍵的斷裂，不存在非極性鍵的形成，存在C-N極性鍵的形成，不存在極性鍵的斷裂，B錯誤；
C．根據(jù)反應過程，總反應為：，C正確；
D．催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，不能改變反應的焓變，D錯誤；
故選C。
15. 鋅鐵液流電池由于安全、穩(wěn)定、電解液成本低等優(yōu)點成為電化學儲能熱點技術(shù)之一、如圖為以和作為電極氧化還原電對的堿性鋅鐵液流電池放電時工作原理示意圖。已知：聚苯并咪唑()膜允許離子通過。

下列說法錯誤的是
A. 含有配位鍵，電池放電總反應為
B. 放電過程中，左側(cè)池中溶液逐漸減小
C. 充電過程中，陰極的電極反應為
D. 充電過程中，當通過膜時，導線中通過
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知，Zn失去電子生成，則Zn極為負極，電極方程式為：，惰性電極為正極，得到電子生成，電極方程式為：+e-=，據(jù)此解題。
【詳解】A．含有配位鍵， Zn是活潑電極，放電過程中Zn是負極，Zn失去電子生成，電極方程式為：Zn-2e-+4OH-=；惰性電極為正極，得到電子生成，電極方程式為：+e-=；則放電過程中，總反應為，故A正確；
B．放電過程中，左側(cè)惰性電極為正極，右側(cè)Zn是負極。負極電極方程式為：Zn-2e-+4OH-=，該過程需要的OH-由左側(cè)池經(jīng)過聚苯并咪唑()膜進入右側(cè)池，左側(cè)池中溶液逐漸減小，故B正確；
C．充電過程中，Zn是陰極，電極方程式為：+2e-= Zn+4OH-，故C正確；
D．充電過程中，Zn是陰極，電極方程式為：+2e-= Zn+4OH-，該過程生成的OH-一半進入左側(cè)池，當通過膜時，導線中通過，故D錯誤；
故選D。
16. 某溫度下，向溶液中緩慢加入固體，溶液、溫度隨被滴定分數(shù)的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法錯誤的是

A. M點的小于點的
B. N點，
C. P點對應的溶液一定顯中性
D. M、N、P、Q四點中，水的電離程度最大的是Q點
【答案】C
【解析】
【分析】已知酸堿中和反應是一個放熱反應，由圖可知隨著NaOH的滴加溶液溫度升高，當NaOH過量后溶液溫度又開始下降，故曲線I為溫度隨H2X被滴定分數(shù)的變化，隨著NaOH的滴加，溶液pH始終保持增大趨勢，故曲線II為pH隨H2X被滴定分數(shù)的變化，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．M點溫度低于Q點，M點的小于點的，A正確；????
B．由圖示信息可知，N點對應，則反應后溶質(zhì)為NaHX，根據(jù)電荷守恒有：，根據(jù)物料守恒有：，則有，B正確；
C．P點對應的溶液溫度高于25℃，此時pH=7的溶液呈弱堿性，C錯誤；
D．M、N、P、Q四點中，Q點處被滴定分數(shù)為2，溶質(zhì)為Na2X，Na2X水解程度較大，所以水的電離程度最大的是Q點，D正確；
故選C。
二、非選擇題(本題共4題，滿分56分)
17. 科學探究要實事求是、嚴謹細致。某化學興趣小組設計實驗進行有關(guān)氯化物的探究實驗，回答下列問題：
I．制備FeCl2。裝置如圖所示(夾持裝置省略)，已知FeCl3極易水解。

（1）儀器a的名稱是______________。
（2）裝置II中制備FeCl2的化學方程式為__________________________________________。
（3）該裝置存在的缺陷是：①__________________________________；②缺少氫氣的尾氣處理裝置。
II．利用惰性電極電解0.1 mol?L-1FeCl2溶液，探究外界條件對電極反應(離子放電順序)的影響。
（4）實驗數(shù)據(jù)如表所示：
實驗編號
電壓/V
pH
陽極現(xiàn)象
陰極現(xiàn)象
1
1.5
5.52
無氣泡，滴加KSCN顯紅色
無氣泡，銀白色金屬析出
2
3.0
5.52
少量氣泡，滴加KSCN顯紅色
無氣泡，銀白色金屬析出
3
4.5
5.52
大量氣泡，滴加KSCN顯紅色
較多氣泡，極少量金屬析出
4
1.5
1.00
無氣泡，滴加KSCN顯紅色
較多氣泡，極少量金屬析出
①由實驗1、2現(xiàn)象可以得出結(jié)論：增大電壓，________優(yōu)先于________放電；
②若由實驗1、4現(xiàn)象可以得出結(jié)論：_________________________________________________。
II．為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響，興趣小組設計了如下實驗方案：
實驗編號
c(NH4Cl)/mol·L-1
溫度/℃
待測物理量
實驗目的
5
0.5
30
a
——
6
1.5
i
b
探究濃度對氯化銨水解平衡的影響
7
0.5
35
c
ii
8
2.0
40
d
探究溫度、濃度同時對氯化銨水解平衡的影響
（5）該實驗限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH傳感器、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液。
①實驗中，“待測物理量”是________________；
②實驗目的ii是_________________；
③上述表格中，b____ d(填“>”、“”、“”、“ ②. < ③. AD ④.
（3）d （4）CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+
【解析】
【小問1詳解】
①　　
②　　
③　　
根據(jù)蓋斯定律①-②×2-③×2得的 (a-2b-2c)。
【小問2詳解】
①由圖可知，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，升溫平衡向正反應方向移動，該反應的>0；而由催化重整反應可知，相同溫度下，增大壓強平衡逆向移動，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則

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