2023屆遼寧省沈陽市二中高三下學(xué)期第五次模擬考試化學(xué)試題含答案

這是一份2023屆遼寧省沈陽市二中高三下學(xué)期第五次模擬考試化學(xué)試題含答案，共18頁。試卷主要包含了測試時間，5 Ca，1ml乙醇和0，6g，c ，v逆 ＝k逆，7% ； b等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?沈陽二中 2022-2023 學(xué)年度下學(xué)期第五次模擬考試 高三(23 屆)化學(xué)試題
說明： 1.測試時間：75 分鐘 總分： 100 分
2.客觀題涂在答題紙上，主觀題答在答題紙的相應(yīng)位置上
可能用到的相對原子質(zhì)量 H:1 C:12 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40
Cr:52 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Pb:207
第 I 卷(45 分)
．．．．．
一、選擇題(本題包括 15 小題，每小題 3 分，共 45 分， 每小題只有一個選項符合題意)
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是
A ．山梨酸鉀和苯甲酸鈉均可用作食品添加劑
B ．移動通訊的核心部件芯片的主要成分是共價晶體
C ．太陽能、 風(fēng)能、 地?zé)崮?、氫能?海洋能均為新能源
D．市售食用油中加入微量叔丁基對苯二酚作氧化劑， 以確保食品安全
2．下列化學(xué)用語或說法正確的是
A ．Cu位于周期表d區(qū)
B ．芒硝化學(xué)式： Na2SO4 10H2O
C．用電子式表示H2O 的形成過程：
D ．PH3 的VSEPR模型名稱： 三角錐形
3 ．用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A ．100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp3 雜化的原子數(shù)目為6NA
B ． 0.1mol乙醇和0.2mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，最多可生成乙酸乙酯分子數(shù)為0.1NA
C ． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 5.6LCO2 中所含σ鍵的數(shù)目為0.25NA
D ．常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3 NA
4 ．下圖為合成藥物M工藝過程中的某一步轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已省略)。

下列說法正確的是
A. 上述反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成物有化合物丙和乙酸
B. 化合物甲分子中含有4個手性碳原子
C. 化合物甲和化合物丙均含有的官能團為氨基、酰胺基和羧基
D. 丙在一定條件下可以分別與氫氧化鈉水溶液、鹽酸以及氫氣發(fā)生反應(yīng)

5.下列實驗裝置和操作均正確的是








A ．析出[Cu(NH3 )4]SO4 晶體

B ．制取并收集氨氣

C ．犧牲陽極法保護鐵

D ．除去CO2 中少量SO2
A.A B.B C.C D.D
6. 某實驗小組要定量探究鐵銹蝕的因素，設(shè)計如圖所示實驗裝置，檢查氣密性，將5 g鐵粉和2 g碳 粉加入三頸燒瓶，t1 時刻， 加入2 mL飽和氯化鈉溶液后， 再將一只裝有5 mL稀鹽酸的注射器插到
燒瓶上，采集數(shù)據(jù)。下列說法錯誤的是

A.鐵發(fā)生銹蝕的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.t2~t3溫度降低是因為反應(yīng)速率減慢了
C.BC段壓強減小是因為鐵和氧氣直接反應(yīng)生成了氧化鐵
D.t3~t4壓強變大是因為發(fā)生了鐵的析氫腐蝕 7.室溫氟穿梭可充電電池裝置如圖所示，負(fù)極為Ce/CeF3 ，正極為CuF2/Cu，氟氫離子液體 (含H+和 (FH)nF-，n=2或3) 作電解質(zhì)，已知放電時正極的電極反應(yīng)式為CuF2+4[(FH)3F]- +2e-=Cu+ 6[(FH)2F]-,法 拉第常數(shù)F=96500C/mol 。下列說法正確的是

A ．充電時，(FH)nF-移向電極 Ce/CeF3
B ．以鉛蓄電池為該電池充電時，每生成 1mol CeF3 ,Pb 極板增重 9.6g
C ．CuF2/Cu電極每減輕3.8g，該電池輸出的電量為4825C
D．放電時，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 Ce+ 9[(FH)2F]- - 3e- =CeF3 +6[(FH)3F]-

8.草酸二甲酯( )是一種重要的化工基本原料，主要用于制藥、農(nóng)藥、有機合成，也用作增 塑劑。可由CO與亞硝酸甲酯(CH3ONO )在Pd催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2CO + 2CH3ONO
+2NO，反應(yīng)的機理如右圖所示， 下列說法錯誤的是

A.催化劑Pd參加了化學(xué)反應(yīng)
B. CH3ONO 中氮氧雙鍵在Pd表面斷裂
C.脫附過程1生成了草酸二甲酯，脫附過程2生成了副產(chǎn)物碳酸二甲酯()
D.增大投料比 n(CO) : n (CH3ONO) ，可提高最終產(chǎn)物中草酸二甲酯的比率 9.X、Y、Z、M 、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X只有1個s能級的電子。YQ3是一種平面
正三角形分子。Z的p能級電子半充滿。M元素焰色試驗焰色呈黃色。下列說法不正確的是
A．電負(fù)性：Z>Y>Q，第一電離能：M >Z>Y
B ．YQ3與ZX3 能通過配位鍵化合
C ．Y3Z3X6是分子晶體，結(jié)構(gòu)與苯相似
D ．MYX4是一種離子化合物， 溶于水能放出氫氣
10．以含鈷廢渣(主要成分為CoO和Co2O3 ，含少量Al2O3和ZnO)為原料制備鋰電池的電極材料CoCO3 的工藝流程如下：

下列說法正確的是
A．通入SO2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 2Co3+＋SO2＋4OH-=2Co2＋＋SO? ＋2H2O
B．前后兩次加入Na2CO3溶液的目的相同， 反應(yīng)后溶液的pH也相同
C．將含Na2CO3 的溶液緩慢滴加到Co2+溶液中沉鈷，目的是防止產(chǎn)生Co(OH)2
D．若萃取劑的總量一定，則一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好
11. 一種可用于配制無機防銹顏料的復(fù)合氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中不正確的是


A．該復(fù)合氧化物的化學(xué)式為CaCrO3
B．若圖中 A 的原子坐標(biāo)為(0,0,0)，則 B 的原子坐標(biāo)為(0,0.5,0.5)
C．若該晶體密度為pg . cm?3，鈣和氧的最近距離為 anm，則阿伏加德羅常數(shù)NA = mol?1
D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與 1 個鈣原子等距離且最近的氧原子有 8 個
n(B)
n(A)
12. 已知反應(yīng)：A (g) +B (g) C (g) +D (g)，在一定壓強下，按x = (A 的物質(zhì)的量始
終為 1 mol) 向密閉容器中充入 A 氣體與 B 氣體。圖甲表示平衡時， A 氣體的體積分?jǐn)?shù)(V%) 與溫 度(T)、x 的關(guān)系。圖乙表示x=2 時， 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法正確的是 A. 圖甲中，x2 1
B. 圖乙中，A線表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)
C. 由圖乙可知，T1 時， K=1 ，B的轉(zhuǎn)化率約為33.3%
D.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，裝置
內(nèi)的氣體壓強將減小
．．．
13.探究硫及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)下列方案設(shè)計和現(xiàn)象，結(jié)論不正確的是

選項
實驗方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
在過硫化鈉(Na2 S2 )中加入稀鹽酸
產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的 氣體。
發(fā)生歧化反應(yīng)：
Na2 S2+2HCl=2NaCl+H2 S↑+S↓
B
將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的 氣體通入酸性高錳酸鉀溶液
酸性高錳酸鉀溶液褪色
說明電石與水反應(yīng)生成了乙炔


C
燃著的鎂條插入盛有SO2 的集氣瓶 中。冷卻后，往集氣瓶中加入適量 稀鹽酸，靜置，取少量上層清液于 試管中，滴加少量CuSO4溶液。
劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固 體附著， 集氣瓶底有白色固體生 成。 試管中沒有產(chǎn)生黑色沉淀

鎂能在SO2 中燃燒：
2Mg+SO2 點燃 2MgO+S

D
已知Fe(SO2)63+呈紅棕色，將SO2氣 體通入FeCl3溶液中
溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間 又變成淺綠色。
Fe3+ 與SO2 絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反 應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù) 更大。
14 ．化學(xué)性質(zhì)類似NH4Cl的鹽酸羥胺(NH3OHCl)是一種常見的還原劑和顯像劑。工業(yè)上主要采用圖1 所示的方法制備，其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機理如圖2所示。圖3是用圖1的電池電解處理 含有(Cl- 、NO3-)的酸性廢水的裝置。下列說法正確的是

A. 圖1電池工作時，Pt電極是正極
B. 圖2中， A為H+和e-，B為NH3OH+
C. 電極b接電源負(fù)極， 處理1mol NO3- ，電路中轉(zhuǎn)移5mol e-
D. 電池工作時，每消耗2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，左室溶液質(zhì)量增加3.3g

c (A- )
15．常溫下，向20mL濃度均為0. 1mol ·L- 1 的HA與NaA的混合溶液中，分別滴加濃度均為0.1mol ·L- 1 的HCl 、NaOH兩種溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示。下列說法正確的是



A．滴加HCl溶液的曲線為I
C ．水的電離程度：c>b>a

c (HA )
B ．d點時，lg ≈5.24

D ．c點溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]


第Ⅱ卷(55分)
16. (16 分) 工業(yè)上利用鋅焙砂(主要成分為 ZnO，含有少量CuO 、As2O3 、NiO 等)生產(chǎn)高純 ZnO 的
流程示意圖如下。

(1)用足量(NH4 )2 SO4 溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是___________。
②通過“浸出”步驟， 鋅焙砂中的 ZnO 轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+ ，該反應(yīng)的離子方程式為____。
(2)“浸出”時As2 O3 轉(zhuǎn)化為AsO “除砷”步驟①中用(NH4)2 S2O8 作氧化劑， 步驟①反應(yīng)的離子方程
式為___________。
(3)“除重金屬”時， 加入 BaS 溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是___________和 BaSO4。
(4)“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體 ZnSO4 ·Zn(OH)2 ，運用平衡移動原理解釋原因： __________。
(5)“煅燒”步驟中， 不同溫度下，ZnCO3 分解的失重曲線和產(chǎn)品 ZnO 的比表面積變化情況如圖 1、圖
2 所示。
已知： i ．固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
ii ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品 ZnO 的活性越高。

①280℃時煅燒 ZnCO3 ，300 min 后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1/3，則 ZnCO3 的分解率為 。

②根據(jù)圖 1 和圖 2，獲得高產(chǎn)率(ZnCO3 分解率>95％)、高活性(ZnO 比表面積> 40m2 . g ?1)產(chǎn)品 ZnO
的最佳條件是___________(填字母序號)。
a．恒溫 280℃ ，60 ~120 min b．恒溫 300℃ ，240 ~ 300 min
c．恒溫 350℃ ，240 ~ 300 min d．恒溫 550℃ ，60 ~120 min
(6)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有___________。
17．(12 分) 某小組設(shè)計不同實驗方案比較 Cu2+ 、Ag+ 的氧化性。
方案一：通過置換反應(yīng)比較
(1) 向酸化的AgNO3溶液插入銅絲， 析出黑色固體，溶液變藍(lán)， 說明氧化性Ag+>Cu2+。反應(yīng)的化學(xué) 方程式是________。
方案二：通過Cu2+ 、Ag+分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進行比較

實驗
試劑
編號及現(xiàn)象
試管
滴管


1.0mol/LKI溶液
1.0mol/LAgNO3溶液
I．產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色
1.0mol/LCuSO4溶液
II．產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃
(2)經(jīng)檢驗，I中溶液不含I2 ，黃色沉淀是________。
(3)經(jīng)檢驗，II中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑， 白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實驗如下：

①檢驗濾液無I2 。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有________ (填離子符號)；
②白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是________ ，說明氧化性Ag+>Cu2+。

拓展實驗： 分析“方案二”中Ag+ “未能”氧化I- 的原因
設(shè)計實驗如下： (電極均為石墨， 溶液濃度均為1mol/L ，b中溶液pH 必 4 )

編號
實驗1
實驗2



實驗



現(xiàn)象
無明顯變化
a中溶液較快變棕黃色， b中電極上析出銀；電流計指針偏轉(zhuǎn)
(4)“實驗2”a中溶液呈棕黃色的原因是________ (用電極反應(yīng)式表示) (5)結(jié)合資料解釋“方案二”中 Ag+“未能”氧化 I- 的原因： 。 (已知： Ag+ + I? = AgI K1 = 1.2 1016 ；2Ag+ + 2I? = 2Ag +I2 K2 = 8.7 108 )

18. (13分) 研究CO2 的轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)碳的循環(huán)利用。在反應(yīng)器內(nèi)CO2和H2在催化劑作用下可發(fā)生如下反 應(yīng)：
I. CO2(g)+ 3H2(g)? CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1
II. CO2(g)+ H2(g)? CO(g)+ H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ?mol ﹣ 1
(1) 反應(yīng)I的歷程如圖所示， 其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

．．．
下列說法不正確的是 。
A．該反應(yīng)的ΔH1