2023屆福建省廈門市高三下學期5月第四次質量檢測化學試題滿分：100分  考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：H 1  C 12  O 16  Co 59  Cu 64一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.我國科學家成功制備單分子芯片的部分流程如下。下列說法正確的是（   ）A.基態(tài)銅原子價電子排布式為  B.石墨烯屬于有機材料C.PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）中存在碳碳雙鍵  D.Si與石墨烯之間存在金屬鍵2.抗病毒藥物中的一種活性成分RA結構如圖。下列說法正確的是（   ）A.RA屬于芳香烴B.1mol RA最多能與5mol NaOH反應C.RA中苯環(huán)上的一氯代物有3種D.RA中存在1個手性碳原子3.高鐵酸鉀凈水原理：，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（   ）A.9g含有的σ鍵數(shù)為B.1mol反應生成的膠粒數(shù)為C.常溫下，生成22.4L時轉移電子數(shù)為D.25℃時，的KOH溶液中數(shù)為4.下列實踐活動對應的反應方程式錯誤的是（   ）A.84消毒液與雙氧水混用：B.使用泡沫滅火器：C.利用足量NaOH檢驗阿司匹林的官能團： D.利用鄰二氮菲（phen）測定水樣中濃度：5.磷酸鹽二聚體和（-R為正丁基）通過靜電作用形成的穩(wěn)定結構如圖。下列說法錯誤的是（   ）A.圖中P的雜化軌道類型為B.圖中第2周期元素的最大的是NC.磷酸鹽通過離子鍵形成二聚體D可防止磷酸鹽二聚體被水分子解離6.強還原劑水合肼的制備原理為，其制備裝置如圖。下列說法錯誤的是（   ）A.裝置c的作用是安全瓶B.裝置a的作用是儲存多余的C.先通入一定量的后，再打開裝置b中分液漏斗的活塞D.裝置b中分液漏斗中的液體滴加速率越快，水合肼產(chǎn)率越高7.軟磁材料可由陽極渣和黃鐵礦制得。陽極渣的主要成分為且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制備流程如下。25℃時，、。下列說法錯誤的是（   ）A.X可為稀硫酸B.濾渣2成分是和C.“凈化”發(fā)生的反應為D.利用替代CaO可優(yōu)化該流程8.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，X、Z同主族，W、Y同主族。由上述元素組成的物質甲~已轉化關系如圖，乙、丙、丁、戊都是二元化合物，丁的焰色反應為黃色，己為淡黃色單質。下列說法錯誤的是（   ）A.只有甲的水溶液為堿性  B.鍵角：丙＞戊C.沸點：己＞乙  D.電負性：9.室溫電催化制氫原理如圖，電極可自發(fā)被AA還原為。下列說法錯誤的是（   ）A.電解時陰極附近的pH增大B.電極發(fā)生反應C.理論上，外電路轉移0.2mol，陽極質量增加5.2gD.AA的加入有利于穩(wěn)定電流大小，減少電解時的能量損耗10.浸金液浸取金：。常溫下，往，，的初始溶液中通入配制浸金液。不同體系中含Cu微粒的分布系數(shù)如圖。如的分在系數(shù)。下列說法正確的是（   ）A.浸金液越高，越有利于金的浸出B.C.浸金液中D.時，二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.（15分）利用水鈷礦（主要成分為、、FeO、、）制備二次電池添加劑的流程如下。已知：i.沉淀過快無法形成，在堿性溶液中易被氧化。ii.25℃時，，的。（1）“酸浸”中與、發(fā)生反應的離子方程式為__________________。（2）“沉鐵”中被與空氣混合產(chǎn)生的自由基氧化，被還原為______________。（3）“萃取”可分離Co、Mn元素。下列物質可作萃取劑的是______________。（填標號）A.  B.  C.（4）過程中：①“沉鈷”中，的離子方程式為_______________________，該反應的__________________。②制備，先加氨水再加NaOH溶液的理由是__________________。③“沉鈷”中使用熱NaOH溶液的目的是__________________。（5）晶胞如圖。①處于形成的__________________空隙中。②晶胞密度為__________________（列出表達式即可）。12.（16分）天然氣的主要成分甲烷可轉化為合成氣CO、。Ⅰ.甲烷干法重整：（1）、、CO的燃燒熱分別為、、，__________________。（2）在1 L恒容反應器中，通入2mol和3mol，發(fā)生上述反應。①下列敘述中不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________。A.混合氣體的平均相對分子質量保持不變B.C.混合氣體的密度保持不變D.②與溫度T、壓強p的關系如圖。_________（填“＞”、“＜”或“＝”），時，K=_____________。Ⅱ.甲烷化學鏈重整原理如圖。氧載體具有良好的儲氧放氧能力。（3）中x=_________，和個數(shù)比為___________。（4）800℃時，以恒定氣體流速通入反應氣與氧載體反應，反應步驟及結果如下。 步驟1：氧化步驟2：還原反應氣組成和，和，實驗結果①氧載體中有表面氧（）和晶格氧（）。與氧載體可能發(fā)生的反應如下：i.  ii.  iii.步驟1中，600 s后的原因為__________________。②步驟2中被還原，若全部轉化為，理論上___________；實測最大值大于理論值的原因是___________________________。13.（14分）利用軟錳礦和濃鹽酸制取純凈干燥氯氣的裝置如下：（1）裝置A為_________（填標號），發(fā)生反應的化學方程式為__________________。      a     b     c    d（2）裝置E中盛放的試劑是_____________溶液（填化學式）。（3）某學習小組進行以下實驗探究。【實驗任務】探究常溫下飽和NaCl溶液抑制溶解的原因。【理論分析】存在反應： 反應1【提出猜想】猜想a：可抑制溶解。猜想b：可抑制溶解。【實驗驗證】實驗1 測定在不同濃度、溶液中的溶解度實驗濃度溶解度物質0.10.20.51.03.05.0ⅰ--0.06270.05680.04350.0407ⅱ0.06340.06190.06300.06650.08240.1004實驗ⅰ的結果符合猜想a，實驗ⅱ的結果說明還有其他因素會影響在水中的溶解度。【交流討論】查閱資料： 反應2①飽和氯水中，，____________，此時的溶解主要受反應1影響。②在HCl溶液中，時，對溶解起__________（填“促進”或“抑制”）作用；時，隨著濃度增大，溶解度增大的原因是________________________。實驗2 測定在不同濃度NaCl溶液中的溶解度NaCl濃度0.51.03.05.0溶解度0.06580.05800.04160.0360③綜合以上數(shù)據(jù)，對溶解的抑制效果：_________（填“＞”或“＜”），證據(jù)是_________________?！緦嶒灲Y論】④常溫下飽和NaCl溶液抑制溶解的原因是_________________________。14.（15分）我國自主研發(fā)的乏氧細胞放射增敏劑馬藺子甲素的一種合成路線如下：已知：苯基簡寫為Ph。（1）化合物A中的官能團有醚鍵、___________。（2）A→B的化學方程式為__________________，該步的目的是__________________。（3）E→F，苯環(huán)左側醚鍵無法發(fā)生消去反應形成碳氧雙鍵的原因是________________________。（4）F→G，X的結構簡式為__________________。（5）H→I的反應類型為__________________。（6）A的一種同分異構體符合以下條件，其結構簡式為__________________（寫出其中一種即可）。①屬于芳香族化合物②能夠與溶液反應③核磁共振氫譜中峰面積之比為（7）參照上述合成路線，設計以和含磷有機物為主要原料合成的路線。
2023屆福建省廈門市高三下學期5月第四次質量檢測化學參考答案及評分細則說明：化學方程式或離子方程式中，化學式寫錯的不給分；化學式對而未配平或重要條件錯誤扣1分，氣體或沉淀符號未標扣1分，以上扣分不累計。一、選擇題（每小題4分，共40分）題號12345678910答案ADACCDBACD二、填空題（本題包括4個小題，共60分）11.（15分）（1）（2分）（2）（1分）（3）C （1分）（4）①（2分）  （2分）②“堿溶”形成的在加入NaOH“沉鈷”時可緩釋，利于晶體形成。（2分）③溫度高利于減少溶解氧，形成氣氛隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化。（2分）（5）①八面體（1分）② （2分）12.（16分）（1）（2分）（2）①BC（2分）  ②＜（1分）  8（2分）（3）0.25（2分）  （2分） （4）①反應時間超過600s后，不僅發(fā)生反應ⅱ，還發(fā)生反應ⅲ（2分）②10%（1分） 與積炭反應也生成CO（2分）13.（14分）（1）a（1分）  （2分）（2）NaOH（1分）（3）①（2分）  ②抑制（1分） 此條件下的溶解主要受反應2的影響，增大該平衡正向移動（2分）③＞（1分）  相同濃度下，在NaCl溶液中的溶解度比在HCl溶液中的小（2分）④飽和NaCl溶液中對溶解的抑制效果大于對溶解的促進效果（2分）14.（15分）（1）碳碳雙鍵、（酚）羥基（2分）（2）（2分）保護酚羥基不被氧化（1分）（3）苯環(huán)上無法連接碳氧雙鍵，違背“碳四價”原則（2分）（4）（2分）（5）氧化反應（1分）（6）或（2分）（7） （3分）
 

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