? 雅禮中學(xué)2023屆模擬試卷（一）
化學(xué)
命題人：羅永恒 審題人：劉嘉 湯建輝
注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上．
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．
3．考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回．
可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 K~39 Cr~52 Fe~56 Co~59 Zn~65 Se~79 I ~127
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意．）
1．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化博大精深、源遠流長，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，現(xiàn)代用的蠟燭的主要成分是多于16個碳的烷烴混合物
B．“百煉成鋼”，反復(fù)燒紅的生鐵在空氣中不斷錘打可以制得鋼，該過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”，夜光杯屬硅酸鹽產(chǎn)品，不溶于水，具有抗腐蝕、抗氧化等優(yōu)點
D．“落紅不是無情物，化作春泥更護花”，蘊含著自然界中的碳、氮循環(huán)
2．下列化學(xué)用語或圖示不正確的是（ ）
A．1-丁烯的實驗式（或最簡式）：
B．的VSEPR模型：
C．基態(tài)Cr原子的價層電子排布式：
D．HCl分子中鍵的形成：
3．利用3-苯基丙酸催化脫氫制備異肉桂酸的反應(yīng)如下所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A．異肉桂酸分子存在順反異構(gòu)現(xiàn)?
B．3-苯基丙酸的分子式為
C．異肉桂酸可以發(fā)生加成、取代、氧化和聚合反應(yīng)
D．異肉桂酸最多與發(fā)生加成反應(yīng)
4．中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所科研團隊在實驗室里首次實現(xiàn)了以為原料人工合成淀粉，其合成路線如圖所示．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．和混合物中含有的C原子數(shù)目為
B．中能夠共面的原子數(shù)目最多為
C．標準狀況下，中含有的中子數(shù)為
D．中含有鍵數(shù)目為
5．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．將通入含的溶液中：
B．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集
C．向溶液中通入少量
D．自來水長期煮沸時生成水垢：
6．綠水青山就是金山銀山．一種以沸石籠為載體對進行催化還原的原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)過程中O原子的成鍵數(shù)目保持不變
B．作催化劑，虛線框內(nèi)物質(zhì)是中間體
C．反應(yīng)⑤中只起氧化劑的作用
D．該原理的總反應(yīng)為
7．陰離子和二脲基分子能通過一種弱相互作用形成超分子陰離子配合物，如下圖所示（圖中省略陰離子配合物中部分原子）．下列關(guān)于該陰離子配合物的說法正確的是（ ）

A．其中所含元素基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的元素只有一種
B．二脲基分子中的H和的O形成氫鍵
C．所含元素原子的雜化軌道類型只有一種
D．其中所含元素基態(tài)原子的第一電離能最大的元素為O
8．下列實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）

A．圖1模擬侯氏制堿法獲得
B．圖2用溶液滴定未知濃度的醋酸溶液
C．圖3用溶液，探究溫度對化學(xué)平衡的影響
D．圖4探究苯酚和碳酸酸性相對強弱
9．的配位化合物較穩(wěn)定且應(yīng)用廣泛．可與、、、等配體形成使溶液呈淺紫色的、紅色的、無色的、黃色的配離子．某同學(xué)按如圖步驟完成實驗．已知:向的溶液中加入溶液生成藍色的配離子；不能與形成配離子．下列說法不正確的是（ ）

A．I中溶液呈黃色可能是由水解產(chǎn)物的顏色造成
B．向溶液Ⅲ中加入足量的固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色
C．可用和溶液檢驗溶液中是否含有
D．為了能觀察到溶液I中的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸
10．以含鋅廢液（主要成分為，含少量的、）為原料制備的實驗流程如下．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A．過二硫酸鈉中含有過氧鍵（）數(shù)目為
B．“氧化除錳”后的溶液中一定存在：、、、
C．“調(diào)節(jié)pH”時試劑X可以選用、、等物質(zhì)
D．“氧化除錳”過程中生成的離子方程式：
11．硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料、其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，圖乙為該晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，已知晶胞邊長為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯誤的是（ ）

A．Zn位于元素周期表的ds區(qū)
B．基態(tài)Se原子核外有18種不同空間運動狀態(tài)的電子
C．A點原子的坐標為，則B點原子的分數(shù)坐標為
D．該晶體密度為
12．卡塔爾世界杯上，來自中國的888臺純電動客車組成的“綠色軍團”助力全球“雙碳”戰(zhàn)略目標．現(xiàn)階段的電動客車大多采用電池，其工作原理如圖1所示，聚合物隔膜只允許通過．的晶胞結(jié)枃示意圖如圖2（a）所示，O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（ ）

A．充電時，通過隔膜向陽極遷移
B．該電池工作時某一狀態(tài)如圖2（b）所示，可以推算
C．充電時，每有電子通過電路，陰極質(zhì)量理論上增加
D．放電時，正極的電極反應(yīng)為
13．催化重整可獲得．其主要反應(yīng)為：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)II：
若僅考慮上述反應(yīng)，在、時，原料按一定流速通過反應(yīng)器，的轉(zhuǎn)化率和的選擇性隨溫度變化如圖所示．的選擇性．下列說法正確的是（ ）

A．其他條件不變，升高溫度，的轉(zhuǎn)化率增大
B．其他條件不變，時，曲線下降的可能原因是反應(yīng)I正反應(yīng)程度減弱
C．一定溫度下，增大可提高轉(zhuǎn)化率
D．升高溫度、加入高效催化劑可提高的選擇性
14．配離子的穩(wěn)定性可用衡量，如的．一定溫度下，向硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)，溶液中與的關(guān)系如圖所示，其中、（X代表或．已知該溫度下．下列說法正確的是（ ）

A．圖中代表的是
B．該溶液中
C．向該溶液中滴入稀硝酸，增大
D．溶于氨水時平衡常數(shù)為
二、非選擇題（本題共4小題，共58分．）
15．（14分）以為原料制備氧釩（IV）堿式碳酸銨過程如下：
溶液氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨粗產(chǎn)品
已知：能被氧化．
回答下列問題：
（1）步驟I的反應(yīng)裝置如圖（夾持及加熱裝置略去，下同）．

①儀器b的名稱為________．
②步驟I生成的同時，生成一種無絕無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________．
（2）步驟II可在下圖裝置中進行．

①接口的連接順序為________．
②實驗開始時，先關(guān)閉，打開，當時________時（寫實驗現(xiàn)象），再關(guān)閉，打開，充分反應(yīng)，野置，得到固體．
③C裝置的作用是________．
（3）測定產(chǎn)品純度．
稱取樣品用稀硫酸溶解后，加入過量的溶液，充分反應(yīng)后加入過量的溶液，再加適量尿素除去，用標準溶液滴定達終點時，消耗體積為．（已知：）
①樣品中氧釩（IV）堿式碳酸銨（摩爾質(zhì)量為）的質(zhì)量分數(shù)為________．
②下列情況會導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏大的是________（填標號）．
A．未加尿素，直接進行滴定
B．滴定達終點時，俯視刻度線讀數(shù)
C．用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出
D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滳定管尖嘴內(nèi)有氣泡產(chǎn)生
16．（14分）鈷是生產(chǎn)電池材料、高溫合金、磁性材料及催化劑的重要原料。一種以濕法煉鋅凈化渣（主要含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、ZnO、等）為原料提取鈷的工藝流程如圖所示：

已知：常溫下，，．
回答下列問題：
（1）基態(tài)Co原子的價層電子軌道表示式為________．
（2）“浸出渣”中一定含有的物質(zhì)為________（填化學(xué)式）．在“浸出”過程中，使用烯硫酸，未加熱和攪拌，也沒有進一步研碎凈化渣，但反應(yīng)速率較快，原因是________________．
（3）常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到，“除銅液”中濃度為，則此時溶液的________[已知：常溫下，飽和水溶液中存在關(guān)系式：]．
（4）“氧化”過程中，與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________．
（5）“沉鐵”過程中，的作用是________________．
（6）以1噸濕法煉鋅凈化渣（Co的質(zhì)量分數(shù)為）為原料提取出．在提取過程中鈷的損失率為________________（填含w、m的表達式）%．
17．（16分）自然界中存在如下氮的轉(zhuǎn)化：
i．
ii．
（1）的空間結(jié)構(gòu)為________________．
（2）ZnO是氮的氧化物的重要吸附劑，已知晶胞參數(shù)為，與核間最短距離為________pm．

（3）反應(yīng)ii正反應(yīng)的活化能為，逆反應(yīng)的活化能為，則反應(yīng)ii的________．
（4）一定條件下，在的剛性密閉容器中充入、發(fā)生反應(yīng)ii至平衡，下列圖示表述正確的有________（填標號）．
A． B． C． D．
（5）反應(yīng)ⅱ，若起始時，在不同條件下達到平衡，設(shè)平衡時的體積分數(shù)為，實驗測得，及下，存在如圖曲線關(guān)系．

①圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是________（填“M”或“N”），判斷依據(jù)是________________．
②時，的轉(zhuǎn)化率為________，此時反應(yīng)條件為________________．
18．（14分）由芳香化合物A制備藥物中間體I的一種合成路線如圖：

已知：①同一碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：；
②；
③．
（1）A的名稱為________．
（2）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為________________；A~I9種物質(zhì)中不含手性碳原子的有________種．
（3）的反應(yīng)方程式為________________．
（4）同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種（不含立體異構(gòu)）．
①苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈；
②只有一種官能團且能與溶液反應(yīng)放出氣體．
其中核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積之比為的同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡式為________________．
（5）參照上述合成路線，設(shè)計由制備的合成路線（有機溶劑及無機試劑任選）．
雅禮中學(xué)2023屆模擬試卷（一）
化學(xué)參考答案
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意．）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
D
A
B
D
B
C
D
C
C
C
B
D
1．B 【解析】石蠟的主要成分是固態(tài)烷烴，故A正確；生鐵在空氣中錘打，生鐵中的碳與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碳含量減少得到鋼，故B不正確；夜光杯的主要成分為，屬硅酸鹽產(chǎn)品，不溶于水，具有抗腐蝕、抗氧化等優(yōu)點，故C正確；“落紅不是無情物，化作春泥更護花”，落花中有含氮有機物，可作為肥料，蘊含著自然界中的碳、氮循環(huán)，故D正確．故答案選B．
2．B【解析】1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式，其實驗式為，選項A正確；的中心原子價層電子對數(shù)為，故其VSEPR模型為四面體形，選項B不正確；Cr為24號元素，基態(tài)Cr原子價電子排布式為，選項C正確；HCl分子中鍵的形成：選項D正確．故答案選B．
3．D 【解析】雙鍵碳原子連接了不同的原子和原子團，異肉桂酸分子存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，A正確；3-苯基丙酸的分子式為，B正確；異肉桂酸分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，因此可以發(fā)生加成、取代、氧化和聚合反應(yīng)，C正確；苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羧基不能發(fā)生加成反應(yīng)，異肉桂酸最多與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤．故答案選D．
4．A 【解析】DHA的分子式為，與最簡式相同，都為，二者的混合物為，含有的C原子數(shù)目為，A正確；中的碳為中心的結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，中共面的原子數(shù)目最多為，B錯誤；標準狀況下，物質(zhì)的量為，含有的中子數(shù)為，C錯誤；1個單鍵含有1個鍵，1個雙鍵含有1個鍵和1個鍵，根據(jù)DHA的結(jié)構(gòu)：，中含有鍵數(shù)目為，D錯誤．故答案選A．
5．B 【解析】將通入含的溶液中，還原性強于，先與反應(yīng)，故離子方程式為，A錯誤；純堿與反應(yīng)，離子方程式為，B正確；向溶液中通入少量，離子方程式為，C錯誤；自來水長期煮沸時生成水垢的離子方程式為，D錯誤．故答案選B．
6．D 【解析】反應(yīng)過程中O成鍵數(shù)目有3個、2個，發(fā)生了變化，A項錯誤；四氨合銅離子與虛線框內(nèi)的物質(zhì)都是反應(yīng)中產(chǎn)生且后續(xù)消失的物質(zhì)，均為中間體，B項錯誤；該離子中Cu化合價降低，但N化合價升高為0價，故該離子既是氧化劑又是還原劑，C項錯誤；從圖看催化還原應(yīng)該是與的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為，D項正確．故答案選D．
7．B 【解析】該陰離子配合物中含有H、C、N、O、P共5種元素，其對應(yīng)基態(tài)原子中未成對電子數(shù)依次是1、2、3、2、3，故A錯誤；N、O元素的電負性較大，中共用電子對偏向N，使得H帶正電性，因此二脲基分子中的H和的O形成氫鍵，故B項正確；該陰離子配合物中，苯環(huán)上的C以及形成雙鍵的C為雜化，中P的價層電子對數(shù)為，因此P為雜化，故C項錯誤；同周期元素對應(yīng)基態(tài)原子從左至右的第一電離能有逐漸增大的趨勢，但N的軌道半充滿，相對較穩(wěn)定，更難失去電子，因此第一電離能最大的元素為N，故D項錯誤．故答案選B．
8．C 【解析】氨氣極易溶于水，直接通入溶液中會引起倒吸，故A不符合題意；氫氧化鈉為強堿，應(yīng)該使用堿式滴定管，且指示劑應(yīng)使用酚酞試液，故B不符合題意；（藍色）（黃色）），反應(yīng)吸熱，溫度改變導(dǎo)致平衡移動使得溶液顏色不同，能探究溫度對化學(xué)平衡的影響，故C符合題意；揮發(fā)的鹽酸也會和苯酚鈉生成苯酚干擾實驗，故D不符合題意．故答案選C．
9．D 【解析】使溶液呈淺紫色，易水解，溶液呈黃色可能是由于水解生成等使溶液呈黃色，故A正確；向溶液III中加入足量的固體，濃度增大，使平衡逆向移動，溶液可能再次變?yōu)榧t色，故B正確；先向溶液中加足量溶液，再加溶液，若溶液呈藍色，則說明含有，否則不含，故C正確；溶液中加稀鹽酸形成黃色的，觀察不到的顏色，故D錯誤．故答案選D．
10．C 【解析】中含有1個過氧鍵（），結(jié)構(gòu)式為，因此過二硫酸鈉中含有過氧鍵數(shù)為，A正確；分析可知，氧化除錳后的溶液中存在的離子為、、、，B正確；溶液中能與鋅反應(yīng)生成和，所以調(diào)節(jié)溶液pH時試劑X不能選用Zn，C錯誤；分析可知，“氧化除錳”工序用把、氧化為、，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和質(zhì)量守恒可知，除錳發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是，D正確．故答案選C．
11．C 【解析】Zn的價層電子排布式為，位于元素周期表的ds區(qū)，A正確；基態(tài)Se原子核外電子排布式為，電子的空間運動狀態(tài)數(shù)電子所占原子軌道數(shù)，s、p、d原子軌道數(shù)分別為1、3、5，所以基態(tài)Se原子核外有種不同空間運動狀態(tài)的電子，B正確；A點原子坐標為，由圖乙可知，B點原子的坐標為，C錯誤；該晶胞中，位于晶胞內(nèi)部的Zn原子個數(shù)為4，位于頂點和面心的Se原子個數(shù)為，則，D正確．故答案選C．
12．C 【解析】充電時是電解池，陽離子向陰極移動，通過隔膜向陰極遷移，A錯誤；圖2（b）晶胞中鋰原子數(shù)為，數(shù)為4，則的化學(xué)式為，解得，B錯誤；充電時，每有電子通過電路，陰極生成鋰，質(zhì)量為，C正確；放電時，正極得電子，與反應(yīng)生成，正極的電極反應(yīng)為，D錯誤．故答案選C．
13．B 【解析】從圖中可知，升高溫度，的轉(zhuǎn)化率下降，A錯誤；溫度升高，反應(yīng)I化學(xué)平衡逆向移動，反應(yīng)II化學(xué)平衡正向移動，可能反應(yīng)I減小的程度大于反應(yīng)II增大的程度，導(dǎo)致的轉(zhuǎn)化率和的選擇性有所下降，B正確；增大，的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；加入高效的催化劑可提高的選擇性，但由圖知，溫度越高甲醇的選擇性越低，故升高溫度不能提高的選擇性，D錯誤．故答案選B．
14．D 【解析】越大，越小，越多，因此代表的是，故A錯誤；溶液中根據(jù)電荷守恒有，故B錯誤；向體系中滴入稀硝酸，與反應(yīng)生成，減小，的平衡逆向移動，減小，故C錯誤；a點，，則，則對于反應(yīng)，，故D正確．故答案選D．
二、非選擇題（本題共4小題，共58分．）
15．（14分）（1）①恒壓滴液漏斗（2分）
② （2分）
（2）①（2分)②裝置B中澄清石灰水變渾濁（2分)③除去中混有的氣體，防止干擾實驗（2分）
（3）①（2分) ②AC（2分）
【解析】首先通過裝置A制取，利用裝置C除去中的后，將通入裝置D中，排盡裝置中的空氣以防止產(chǎn)物被氧化，待B中澄清石灰水變渾濁，確?？諝獗慌疟M后，再打開D中，開始實驗．
（1）①由儀器b的構(gòu)造可知儀器b的名稱為恒壓滴液漏斗．
②結(jié)合電子得失守恒及元素守恒可得，步驟I生成的同時，還生成一種無色無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）①首先通過裝置A制取，利用裝置C除去中的后，將通入裝置D中，排盡裝置中的空氣以防止產(chǎn)物被氧化，待B中澄清石灰水變渾濁，確?？諝獗慌疟M后，再打開D中，開始實驗，接口的連接順序為．
②實驗開始時，先關(guān)閉，打開，當裝置B中澄清石灰水變渾濁時，確保空氣被排盡后，再關(guān)閉，打開，充分反應(yīng)，靜置，得到固體．
③A中制取的會混有氣體，若進入D中會參與反應(yīng)而干擾實驗，所以C裝置的作用是除去中混有的氣體，防止干擾實驗．
（3）①由元素守恒及反應(yīng)方程式可知：，樣品中氧釩（IN）堿式碳酸銨（摩爾質(zhì)量為）的質(zhì)量分數(shù)為．
②A．未加尿素，則溶液中殘留的亞硝酸鈉消耗標準溶液，導(dǎo)致標準液用量偏高，所測純度偏大，故選；B．滴定達終點時，俯視刻度線讀數(shù)，導(dǎo)致最終讀數(shù)偏小，標準液體積偏小，所測純度偏低，故不選；C．用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出，該操作沒有潤洗滴定管尖嘴部分，導(dǎo)致標準液被稀釋，所用標準液體積偏大，所測純度偏高，故選；D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，導(dǎo)致最終讀數(shù)偏小，標準液體積偏小，所測純度偏低，故不選．故答案為AC．
16．（14分）（1）（2分）
（2）（2分)形成了原電池（2分）
（3）0.5（2分）
（4）（2分）
（5）調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子沉淀（2分）
（6）（2分）
【解析】（1）Co為第27號元素，基態(tài)Co原子的價層電子軌道表示式為．
（2）“浸出渣”中一定含有的物質(zhì)為，因為Pb與硫酸反應(yīng)時，生成固體，由于存在，Cu不一定存在．在“浸出”過程中，加入稀硫酸浸取，與活潑性不同的金屬形成了原電池，反應(yīng)速率較快．
（3）常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到，“除銅液”中濃度為，，，常溫下，飽和水溶液中存在關(guān)系式：，則此時溶液的，，故．
（4）“氧化”過程中，與發(fā)生反應(yīng)，被氧化為，被還原為，離子方程式為．
（5）“沉鐵”過程中，的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鐵．
（6）以1噸濕法煉鋅凈化渣（Co的質(zhì)量分數(shù)為）為原料提取出，理論生成Co為，實際生成的Co的質(zhì)量為，在提取過程中鈷的損失率為．
17．（16分）（1）平面三角形（2分) （2）（2分) （3）（2分）
（4）CD（2分) （5）①N（2分），升高溫度，平衡逆向移動，減小（2分）
②（2分）、或、（2分）
【解析】（1）中氮原子的價層電子對數(shù)是，不存在孤對電子，所以的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形．
（2）與核間最短距離為體對角線的，晶胞參數(shù)為，則體對角線為，故與核間最短距離為．
（3）反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能的差值，反應(yīng)ii正反應(yīng)的活化能為，逆反應(yīng)的活化能為，則反應(yīng)ii的．
（4）溫度高，反應(yīng)速率快，可縮短達到平衡的時間，A錯誤；達到平衡時，分別以氫氣和氨氣表示的反應(yīng)速率在數(shù)值上不相等，B錯誤；反應(yīng)容器體積和氣體的質(zhì)量均是不變的，所以密度始終不變，C正確；正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，氣體總質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，達到平衡時，不再發(fā)生變化，D正確．答案選CD．
（5）①正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向進行，氨氣含量減少，所以圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是N．
②依據(jù)三段式可知：





始
1
3

0
變
n



平




則，解得，所以的轉(zhuǎn)化率為，依據(jù)圖像可知此時反應(yīng)條件為、或、．
18．（14分）（1）對甲基苯酚（或4-甲基苯酚）（1分）
（2）（2分) 9（2分）
（3）（2分）
（4）12（2分）（2分）
（5）（3分）
【解析】由B的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合A的分子式可知，A為，A中酚羥基和乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，試劑X為，B中甲基發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C中氯原子發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D為對羥基苯甲醛，
式可知，沒有含手性碳原子的物質(zhì)．（3）F生已知信息（2）中反應(yīng)生成G為取代反應(yīng)，F(xiàn)發(fā)生已知信息②的反應(yīng)生成G，G為，再發(fā)生已知信息③的反應(yīng)生成H，H為，試劑Y為．
（1）由分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為對甲基苯酚或4-甲基苯酚．
（2），H為，結(jié)合I的結(jié)構(gòu)，推知試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為；與4個不同的原子或原子團相連的碳原子為手性碳原子，由A~I9種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，沒有含手性碳原子的物質(zhì)．
（3）F發(fā)生已知信息②中反應(yīng)生成G為，反應(yīng)方程式為．
（4）G為，G的同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈；②只有一種官能團且能與溶液反應(yīng)放出氣體，說明含有羧基；苯環(huán)上一個取代基為，另一個取代基為或，或兩個取代基均為，或一個取代基為，另一個取代基為，兩個取代基在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對3種，故滿足條件的同分異構(gòu)體有種；核磁共振氫譜顯示有3組峰，說明該有機物分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；又知峰面積之比為，說明3種氫原子個數(shù)比為，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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