姓名             準(zhǔn)考證號(hào)         絕密★啟用前長沙市明德教育集團(tuán)2023屆高三下學(xué)期5月全仿真模擬化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 O：16 B：11 Na：23  Ni：59 C：12一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學(xué)科之一，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（    ）A. “神州十一號(hào)”飛船使用的半導(dǎo)體材料GaAs可用SiO2代替B.羊毛織品水洗后會(huì)變形與氫鍵有關(guān)C.制造醫(yī)用口罩和防護(hù)服的主要原材料是聚丙烯（PP），聚丙烯與聚乙烯互為同系物D.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.6變?yōu)?/span>4.2是因?yàn)槿芤褐?/span>發(fā)生水解2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（    ）A.   系統(tǒng)命名：2—甲基—3—丁醇B.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：3d44s2C. H2O的VSEPR模型：D. K2S的電子式：3.中草藥“當(dāng)歸”中含有4—羥基—3—丁基苯酞。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（    ）A.能與溴水發(fā)生取代和加成反應(yīng)B.分子式為C13H4O3C.能發(fā)生水解反應(yīng)D.能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO24.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>    ）ABCD測定H2C2O4溶液的濃度證明苯環(huán)使羥基活化制作簡單的燃料電池檢驗(yàn)溴乙烷的水解產(chǎn)物A.A     B.B     C.C     D.D5.五種短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性質(zhì)如下表所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（    ）元素XYZLM最低化合價(jià)0電負(fù)性2.52.53.03.51.0A.元素L、M可形成離子化合物B. Z在周期表中的位置為第3周期第VIIA族C.借助電負(fù)性數(shù)值預(yù)測：YLZ2加入水中可生成YL2D.基態(tài)X原子的核外電子共占據(jù)3個(gè)原子軌道6.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上制備硫代硫酸鈉的裝置如下。下列說法錯(cuò)誤的是（    ）A. b中反應(yīng)的離子方程式為或B. c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液C.為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2必須過量D. d中試劑可以是NaOH溶液也可以是H2O27.氧化鈰（CeO2）是應(yīng)用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰礦（CeFCO3，含BaO、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備CeO2的工藝如圖。下列說法不正確的是（    ）A.濾渣A的主要成分為BaSO4和SiO2B.Ce2(CO3)3中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體C.步驟①、②中均有過濾操作D.步驟②反應(yīng)的離子方程式為8.熱激活電池是一種需要達(dá)到啟動(dòng)溫度才開始工作的電池。一種熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其放電后的產(chǎn)物為Li7Si3和LiMn2O4。已知：LiCl和KCl混合物的熔點(diǎn)與KCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖2所示。圖1         圖2下列說法不正確的是（    ）A.放電時(shí)，Li+向b極區(qū)移動(dòng)B.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)是C.該電池中火藥燃燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為電能D.調(diào)節(jié)混合物中KCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可以改變電池的啟動(dòng)溫度9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（    ）A.100g46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為NAB.含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.20g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAD.25℃時(shí)，，則該溫度下CaSO4飽和溶液中含有NA個(gè)Ca2+10.25℃時(shí)，濃度均為0.1的幾種溶液的pH如下：溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH8.888.337.00下列說法不正確的是（    ）A.①中，B.由①②可知，的水解程度大于的水解程度C.③中，D.推測25℃，0.1NH4HCO3溶液的pH<8.3311.下列離子方程式正確的是（    ）A.少量SO2氣體通入BaCl2溶液中：B. FeO和稀HNO3的反應(yīng)：C.酸性高錳酸鉀溶液中滴入雙氧水褪色：D. CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)時(shí)：12.某課題組研究發(fā)現(xiàn)，甲酸脫氫的反應(yīng)歷程如圖（圖中E為相對(duì)能量）所示。下列說法錯(cuò)誤的是（    ）A.甲酸脫氫過程中起催化作用的是乙   B.戊為H2C.丙和丁為甲酸脫氫過程的中間體   D.升高溫度可提高反應(yīng)I中乙的轉(zhuǎn)化率13.探究乙醛的銀鏡反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下（水浴加熱裝置己略去，水浴溫度均相同）。已知：i.銀氨溶液用2%AgNO3溶液和稀氨水配制ii. 序號(hào)①②③④裝置現(xiàn)象一直無明顯現(xiàn)象8min有銀鏡產(chǎn)生3min有銀鏡產(chǎn)生d中較長時(shí)間無銀鏡產(chǎn)生，e中有銀鏡產(chǎn)生下列說法不正確的是（    ）A. a與b中現(xiàn)象不同的原因是[Ag(NH3)2]+能氧化乙醛而Ag+不能B. c中發(fā)生的氧化反應(yīng)為C.其他條件不變時(shí)，增大pH能增強(qiáng)乙醛的還原性D.由③和④可知，c與d現(xiàn)象不同的原因是c(Ag+)不同14.以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：①②CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（XCO2）、CH3OH的選擇性（SCH3OH）隨溫度、壓強(qiáng)變化如下：已知：S-CH3OH=下列分析不正確的是（    ）A. B.400℃左右，體系發(fā)生的反應(yīng)主要是②C.由圖可知，，D.初始、，平衡后XCO2=30%、SCH3OH=80%，若只發(fā)生①、②，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為24%二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（13分）過硼酸鈉是一種用途廣泛的無機(jī)過氧化物，可用作織物的漂白、染色，醫(yī)藥上可作為消毒劑和殺菌劑。一種由硼鎂礦（Mg2B2O5?H2O）制取過硼酸鈉（NaBO3?4H2O）的工藝流程圖如下所示。已知：①，若pH>10時(shí)，以形式存在；若pH<9.6時(shí)，以形式存在。②過硼酸鈉為白色晶體，微溶于水，其水溶液不穩(wěn)定，存在于冷的溶液中，難溶于乙醇。③硼砂（Na2B4O7?10H2O）為白色晶體，溶于水吸熱，在水中溶解度如圖1所示。圖1         圖2回答下列問題：（1）步驟I中為充分快速使硼鎂礦浸出，可采取的措施                       。（填兩項(xiàng)操作即可）（2）根據(jù)題中信息，寫出步驟II中的化學(xué)方程式                            。（3）下列說法正確的是               。A.步驟II中通入的CO2目的是降低溶液pH值使轉(zhuǎn)為B.步驟I、II中操作①為過濾，操作②為蒸發(fā)濃縮、趁熱抽濾C.步驟III發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成過硼酸鈉（其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示），其中硼元素的化合價(jià)升高D.步驟IV中宜選用的洗滌劑和干燥方式分別為蒸餾水和減壓干燥（4）步驟III的回流反應(yīng)過程需要控制恒溫水浴（0℃左右）的方法是           。（5）請(qǐng)選出正確的操作排序完成裝置A中的回流反應(yīng)：按圖2組裝好裝置→（    ）→（    ）→（    ）→打開磁力攪拌器-→打開冷凝水→（    ）→（    ）。①用紙槽向c處加入硼砂（Na2B4O7?10H2O）；②打開a處旋塞加入雙氧水；③調(diào)高恒溫水浴溫度；④調(diào)低恒溫水浴溫度；⑤c處加入氫氧化鈉溶液。（6）已知過硼酸鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則T3時(shí)所得晶體的化學(xué)式為               .（7）若反應(yīng)溫度控制不當(dāng)，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2，則產(chǎn)品中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        （填“升高”、“降低”或“不變”）.16.（14分）金屬鎳廣泛應(yīng)用于制造記憶合金、儲(chǔ)氫合金以及用作加氫反應(yīng)的催化劑，是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。從某廢鎳渣（含NiFe2O4、NiO、FeO、Al2O3）中回收鎳并轉(zhuǎn)化為NiSO4的流程如圖所示：回答下列問題：（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               。（2）“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，寫出NiO與(NH4)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式            。（3）使用95℃熱水“溶解”后過濾，所得濾渣的主要成分的化學(xué)式是              。（4）①“萃取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)（Mn+為金屬離子，RH為萃取劑），萃取率與的關(guān)系如下表所示，當(dāng)時(shí)，水層中主要的陽離子為           。萃取率/%0.10.150.20.250.30.350.4Ni2+55%68%80%99%99.5%99.8%99.9%Fe2+2%2%4%5%8%30%58%②物質(zhì)X的化學(xué)式為               。（5）碳酸鎳受熱可分解為NiO，NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為                 。圖甲       圖乙（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知的半徑為apm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為         g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。17.（16分）氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）查閱資料：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時(shí)，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的焓變，符號(hào)為。已知以下物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下表所示。物質(zhì)NH3(g)H2O(g)由此可得           KJ/mol。（2）氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要步驟，假設(shè)只會(huì)發(fā)生以下兩個(gè)競爭反應(yīng)I、II。反應(yīng)I：反應(yīng)II：為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，將1molNH3和2molO2充入1L密閉容器中，在不同溫度相同時(shí)間下，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖。①該催化劑在低溫時(shí)對(duì)反應(yīng)         （填“I”或“II”）的選擇性更好。②520℃時(shí)，容器中NH3的轉(zhuǎn)化率=           ③高于840℃時(shí)，NO的產(chǎn)率降低的可能原因是            （填選項(xiàng)字母）。A.NH3溶于水       B.NH3的濃度降低C.反應(yīng)I的平衡常數(shù)變小    D.催化劑活性降低（3）已知反應(yīng)，某研究小組研究不同溫度T1℃、T2℃下的平衡狀態(tài)中lgp(NO2)和lgp(SO3)兩個(gè)壓強(qiáng)對(duì)數(shù)的關(guān)系如圖所示，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等。①a、b兩點(diǎn)體系壓強(qiáng)pa與pb的比值        ；同一溫度下圖象呈線性變化的理由是                 ②溫度為T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kp=            （4）某同學(xué)設(shè)計(jì)用NO—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池探究將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4的原理。①燃料電池放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                 。②若甲裝置中消耗22.4LO2（標(biāo)況），則乙裝置中SO2和NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量共有          mol。18.（15分）研究表明，漢黃芩素具有抗氧化、抗病毒、抗炎及神經(jīng)保護(hù)等多種藥理活性，制備漢黃芩素的某重要中間體G的合成路線如圖所示。已知：（1）（2）（R1、R2、R3、R4代表H或烴基）回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是                  。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                 ，反應(yīng)類型是                 。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為                  G中的含氧官能團(tuán)名稱是                 （4）反應(yīng)⑥中的K2CO3的作用是                   （5）芳香族化合物H是D的同分異構(gòu)體，1molH與足量NaHCO3反應(yīng)能放出2molCO2其核磁共振氫譜共4組峰，峰面積之比為3：2：2：1，則H的結(jié)構(gòu)簡式為                 （任寫一種結(jié)構(gòu)即可）。（6）已知：，設(shè)計(jì)以和CH3CHO為原料合成有機(jī)物的路線（反應(yīng)不超過三步，其他無機(jī)試劑任選）長沙市明德教育集團(tuán)2023屆高三下學(xué)期5月全仿真模擬化學(xué)參考答案一、選擇題（每小題3分，共42分）題號(hào)1234567891011121314答案BCCCDCBCCBCDAD二、非選擇題（共58分）15.（13分）（1）粉碎礦石、升高溫度、提高NaOH溶液的濃度、攪拌等（2分）（2）（3）AB（2分）（4）冰水?。?/span>1分）（5）①⑤③④②（2分）（6）NaBO3?H2O（2分）（7）升高（2分）16（每空2分，共14分）（1）（2）（3）Fe(OH)3  （4）①Fe2+、H+  ②H2SO4   （5）（6）17.（16分）（1）（1分）（2）①II（1分）  ②60%（2分）  ③CD（2分）（3）①；（2分） 該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，又起始時(shí)兩反應(yīng)物和兩生成物的濃度對(duì)應(yīng)相等，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，建立等效平衡，則同一溫度下圖象呈線性變化（2分）②0.01（2分）（4）①；（2分）②2.8（2分）詳解：（1）由題目所給數(shù)據(jù)可寫出如下熱化學(xué)方程式：①，② ，由蓋斯定律：，得，故此處填1268；（2）①由圖示知，在低溫時(shí)，生成N2比生成NO多，故該催化劑在低溫時(shí)對(duì)反應(yīng)II選擇性更好；②60%③由于反應(yīng)用到了催化劑，故此時(shí)NO產(chǎn)率降低有可能是因?yàn)闇囟冗^高導(dǎo)致催化劑活性下降，另外此反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，也會(huì)導(dǎo)致NO產(chǎn)率下降，故此處選CD；（3）①該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，若實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等，則平衡時(shí)體系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等，由圖可知，a點(diǎn)p(NO2)=10、p(SO3)=1，b點(diǎn)p(NO2)=100、p(SO3)=10，則a、b兩點(diǎn)體系壓強(qiáng)pa與pb的比值；該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體分子總數(shù)不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則同一溫度下圖象呈線性變化，②由圖可知，溫度為T1時(shí)，a點(diǎn)、，平衡時(shí)體系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等，則，，（4）①由圖可知，Pt(I)電極是燃料電池的負(fù)極，水分子作用下一氧化氮在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸根和氫離子，電極反應(yīng)式為，故答案為：；②若甲裝置中消耗22.4L氧氣，由得失電子數(shù)目守恒可知，乙裝置中二氧化硫和一氧化氮轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之和為，故答案為：2.8；18.答案（1）均（間）苯三酚或1，3，5-苯三酚（2）H2O（2分）取代反應(yīng)（1分）（3）  酮羰基、醚鍵（2分）（4）中和生成的HBr，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)物產(chǎn)率（2分）（5）或（2分，任寫一種）（6）
 

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