? 分單元基礎(chǔ)知識
緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩
1．1869年， 門捷列夫 發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。
2．綠色化學(xué)：又稱為環(huán)境友好化學(xué)，其核心就是利用化學(xué)原理在源頭上消除污染，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著 環(huán)境友好 的方向發(fā)展。
第一單元 走進化學(xué)世界
1．化學(xué)變化是指 有新物質(zhì)生成 的變化；物理變化是指 沒有新物質(zhì)生成 的變化。
電燈發(fā)光、風(fēng)力發(fā)電、石油分餾屬于 物理 變化。物質(zhì)的燃燒，物質(zhì)變質(zhì)、煤的干餾屬于 化學(xué) 變化。
2. 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在 化學(xué)變化 中表現(xiàn)出來的性質(zhì)；物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生 化學(xué)變化 就表現(xiàn)出來的
性質(zhì)。穩(wěn)定性、還原性、酸性、堿性屬于 化學(xué) 性質(zhì)。溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性屬于物理性質(zhì)。
3．蠟燭燃燒時產(chǎn)生的黑煙是未充分燃燒產(chǎn)生的 炭黑 ；吹滅蠟燭，出現(xiàn)大量白煙是 石蠟固體小顆粒 。
4．人呼出的氣體中二氧化碳 、水蒸氣比空氣中的 多 ，氧氣比空氣 少 ，呼出的氣體主要是 氮氣 。
5．用量筒量量取液體時，還需要用到的儀器是 膠頭滴管 視線應(yīng)與 凹液面最低處 保持水平。
6. 如何證明蠟燭燃燒后有水生成的操作方法：在火焰上方罩一個干冷的燒杯，若燒杯
內(nèi)壁有水珠，則證明蠟燭燃燒后有水生成 ，證明燃燒后有二氧化碳生成的操作方法：
在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，若澄清石灰水變渾濁則證明蠟燭燃燒后有CO2生成。
第二單元 我們周圍的空氣
1． 空氣成分中，按 體積 計算，含量最多是 氮氣 ，約占 78 %；其次是 氧氣 ，約占 21 %。
稀有氣體約占 0.94% ；二氧化碳約占 0.03 %。
氧氣質(zhì)量分數(shù)約占空氣的21%，對嗎？ 不對，應(yīng)該是體積分數(shù) 。氧氣有可燃性，對嗎？ 不對 。
2． 稀有氣體包括 氦 、 氖 、 氬 、氪、氙，氡。稀有氣體在通電時能 發(fā)出不同顏色的光 ，
這是 物理 性質(zhì)（填物理或化學(xué)）；稀有氣體不與任何物質(zhì)反應(yīng)對嗎？ 不對 。
3．氧氣可用于氣焊的原因是 氧氣具有助燃性 ，氮氣可以作保護氣或食品防腐的原因是 化學(xué)性穩(wěn)定 。
用于磁懸浮列車制造低溫環(huán)境，醫(yī)療麻醉的氣體是 氮氣 。
4. 空氣質(zhì)量指數(shù)計入評價的主要污染物為： SO2 、 CO 、 NO2、可吸入顆粒物（PM10）、 細顆粒物 （PM2.5）和 臭氧 等。是否包括CO2 否 。是否包括N2 否 。
5．工業(yè)上制取氧氣的方法叫 分離液態(tài)空氣 ，原理：先降溫將空氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)，利用液氮和液氧的 沸點 不同，進行分離。此過程屬 物理 變化（填“物理”或“化學(xué)”）。
6．催化劑概念的要點：“一變”（改變 化反應(yīng)速率 ）；“兩不變”（反應(yīng)前后 質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì)
保持不變）。催化劑在反應(yīng)前后性質(zhì)不改變對嗎？ 不對，是化學(xué)性質(zhì)。實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，其中二氧化錳在該反應(yīng)中叫 催化劑 ，其所起的作用叫 催化作用 。不能寫催化劑作用!
第三單元：構(gòu)成物質(zhì)的奧秘
1．微觀粒子的特征：質(zhì)量和體積都很小，微觀粒子是不斷運動的，微觀粒子之間有一定的間隔等。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，是微粒的大小改變了，對嗎？不對，是微粒之間的間隔改變了。
2. 分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子，保持水分子化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 水分子 。原子是 化學(xué)變化 中的最小的粒子，分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分 。

3. 原子的構(gòu)成（參考右圖） （ 質(zhì)子 ）（每個 質(zhì)子帶 1 個單位 正 電荷）

（ 原子核 ）
原子 （ 中子 ）（不帶電）
（ 核外電子 ）（每個 電子 帶 1 個單位 負 電荷）
原子的質(zhì)量主要集中是 原子核 上，電子的質(zhì)量可以 忽略不計 。
4．在原子中，核電荷數(shù)= 質(zhì)子 數(shù)= 核外電子 數(shù)，是否一定等中子數(shù)？不一定 。
5．所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成對嗎？不是 舉例。 普通氫原子核內(nèi)沒有中子 。
6. 原子結(jié)構(gòu)示意圖：寫出右邊原子結(jié)構(gòu)示意圖各部位所表示的含義。
①小圓圈表示 原子核 ； ②小圓圈內(nèi)的數(shù)字表示 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ；
③弧線表示 電子層 ； ④弧線上的數(shù)字表示 該層上的電子數(shù) 。
7．默寫1-20號元素的名稱和符號：氫H、氦He、鋰Li、鈹Be、硼B(yǎng)、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氬Ar、鉀K、鈣Ca 。
寫出元素符號：錳Mn、鋇Ba、碘I、鋅Zn、鐵Fe、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金Au。
8. 原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖：根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，并填寫粒子符號：
粒子名稱
氧原子
氖原子
鎂離子
鋁離子
硫原子
氯離子
鉀原子
鈣離子
粒子符號
O
Ne
Mg2+
Al3+
S
Cl-
K
Ca2+
粒子的結(jié)構(gòu)示意圖








9. 水由 水分子 構(gòu)成，鐵由 鐵原子 構(gòu)成，氯化鈉由 鈉離子和氯離子 構(gòu)成，其中構(gòu)成氯化鈉的微粒符號是 Na+ 和 Cl- 。
10．相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的1/12 的比值，書寫無單位；在數(shù)值上≈ 質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)。
11．元素是 具有核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素的種類由 核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）決
定。具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定是同種元素，對嗎？舉例。不對，如：1個水分子（H2O）和1個氖原子（Ne） ，質(zhì)子數(shù)都是10個，但不能說是同種元素。
12．有些元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 原子最外層電子數(shù)相同 。鎂和氦的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性
質(zhì)相似，對嗎？不對！因為He只有一個電子層，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鎂最外層2個電子容易失去。
13．地殼中含量最多的前五種元素符號分別是 O,Si,Al,Fe,Ca ，地殼中含量最多金屬與非金屬元素組成的氧化物是 Al2O3 。海洋含量最多的元素是 O ，人體含量最多的元素是 O ，金屬元素是 Ca 。
14．元素在元素周期表的位置：周期數(shù)等于：原子的核外電子層數(shù) 。主族數(shù)等于： 原子的最外層電子數(shù) 。
第二周期的金屬元素有 2 種，分別是鋰和鈹 。（其中“硼”不是金屬元素?。?br /> 15．在下圖橫線上填寫周期中“鎂”單元格包含的信息和根據(jù)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖回答有關(guān)問題：
（1）鎂位于元素周期表第 三 周期；
（2）鎂位于元素周期表第 2 主族；
（3）鎂原子中子數(shù)是 12 ；鎂離子的最外層電子數(shù)是 8 。16．元素的最高正價數(shù)值= 原子的最外層電子數(shù) (除去氧和氟元素）
非金屬元素的負價= 原子的最外層電子數(shù) -8 （如右圖硫元素）
17．H,C,O元素組成的酸：H2CO3；由C,O元素組成的陰離子符號是CO32- ；
由H,O元素組成的陰離子 OH－ ；由7、8、13號（N、O、Al）元素組成的物質(zhì)化學(xué)式是 Al(NO3)3 ；
由H、N、O元素組成的鹽的化學(xué)式： NH4NO3 ；Na和S元素組成的物質(zhì)化學(xué)式 Na2S 。
第四單元 自然界的水
1. 寫出你能做到的一點節(jié)水措施：如：用淘米水澆花（或洗菜水沖廁所、用完水及時關(guān)閉水龍頭等） 。
2. 明礬在凈水過程中的作用是 吸附懸浮雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降下去 ，利用活性炭凈水時，能除去色素和異味，是因為它的結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有 吸附 性；投藥消毒是化學(xué)變化（填物理或化學(xué)）。
3. 硬水：含有較多 可溶性鈣、鎂化合物的水，區(qū)別硬水和軟水的方法是 肥皂水法，現(xiàn)象是：硬水浮渣 多，泡沫 少 ；軟水浮渣 少 ，泡沫 多 ，生活上軟化水方法是 煮沸 。過濾能否把硬水轉(zhuǎn)化為軟水？不能。
水垢：水垢的主要成分包括CaCO3和Mg(OH)2等。在家里，可以用 食醋 等除去水垢。
4. 蒸餾時要在蒸餾瓶加入碎瓷片（沸石）作用是 防止液體暴沸 。蒸餾是凈化水程度最高的操作。
5．純凈氫氣燃燒的現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰 ，放熱，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，過一會兒，燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生水霧?；煊幸欢靠諝饣蜓鯕猓┑臍錃庥雒骰鹂赡軙l(fā)生爆炸。因此點燃氫氣前要 檢驗其純度 。
6．氫氣的驗純是否純凈的判斷：發(fā)出 尖銳爆鳴 聲表明氣體不純， 聲音較小 則表示氣體較純。氫氣驗純時沒任何聲音說明氫氣已純凈，對嗎？ 不對 。
7．單質(zhì)：由 同種 元素組成的 純凈物 ?；衔铮河?不同種 元素組成的 純凈物 。氧化物：由 兩種 元素組成的化合物，其中一種是 氧 元素（XO）。O2、KMnO4是氧化物嗎？ 都不是 。
由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，對嗎？ 錯，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)，不是單質(zhì)，是混合物 。
由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物，對嗎？錯，如氧氣和氮氣組成的物質(zhì)，不是化合物，是混合物
8．默寫化合價口訣：
氫鉀鈉銀銨+1（ H+、K+、Na+、Ag+、NH4+）；鈣鎂鋇鋅銅+2（Ca2+、 Mg2+、 Ba2+、 Zn2+、 Cu2+）；
亞銅+1鋁+3（ Cu+、Al3+ ） ； 亞鐵+2鐵+3（ Fe2+、Fe3+）； 氟氯-1氧-2 （ F-、Cl-、O2-） ；
-1氫氧硝酸根 （ OH-、NO3-）； -2硫酸碳酸根（ SO42-、CO32- ）； 單質(zhì)零價要記??！
9. 寫出常見離子符號（可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖推導(dǎo)出來或回顧化合價口訣寫出來）。
氫離子 H+ 鋰離子 Li+ 氧離子 O2－ 氟離子 F－ 鈉離子 Na+ 鎂離子 Mg2+
鋁離子 Al3+ 硫離子 S2－ 氯離子 Cl－ 鉀離子 K+ 鈣離子 Ca2+ 銀離子 Ag+
鋇離子 Ba2+ 鋅離子 Zn2+ 鐵離子 Fe3+ 銅離子 Cu2+ 亞鐵離子 Fe2+
銨根 NH4+ 氫氧根 OH－ 硝酸根 NO3－ 硫酸根 SO42－ 碳酸根CO32－
10. 化合物的分類：化合物主要有兩大類： 無機化合物 和 有機化合物 (簡稱：有機物)。有機物都含有碳元素，如 甲烷（CH4），酒精（C2H5OH） 等。少量含碳元素的化合物如CO、CO2 、H2CO3 、CaCO3等具有無機化合物的特點，因此把它們看作無機化合物。把以下物質(zhì)填到下列物質(zhì)的分類表中：
Mg， H2O，H2SO4，CuSO4 ，NaOH，F(xiàn)e2O3，H2，Ca(OH)2，HCl， FeCl2 ，MgCl2，AgNO3
Al2(SO4)3，CaCO3，CH4，C2H5OH，空氣，大理石

單質(zhì) Mg ， H2

氧化物 H2O， Fe2O3


純凈物 無機化合物 酸 H2SO4 ， HCl
堿 NaOH ，Ca(OH)2
物質(zhì) 化合物 鹽 CuSO4 ， FeCl2 ， MgCl2， AgNO3
Al2(SO4)3，CaCO3
有機化合物 CH4，C2H5OH
混合物 空氣，大理石
11. 按物質(zhì)分類要求，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
單質(zhì)
氣體單質(zhì)
氦 He 氖 Ne 氬 Ar 氫氣 H2 氧氣 O2 氮氣 N2 氯氣 Cl2
固體單質(zhì)
金屬單質(zhì)：鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Al 鈣 Ca 鐵 Fe 銅 Cu 鋅 Zn
非金屬單質(zhì)：碳 C 硫 S 磷 P 　
氧化物
非金屬氧化物
水 H2O 過氧化氫 H2O2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2
金屬氧化物
氧化鈣 CaO 氧化銅 CuO 氧化鐵 Fe2O3 四氧化三鐵 Fe3O4
酸
鹽酸 HCl 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 硝酸 HNO3 硫化氫 H2S
堿
氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2 氫氧化銅 Cu(OH)2 氫氧化鋇 Ba(OH)2 氨水NH3?H2O
鹽
鉀鹽：硫酸鉀 K2SO4 高錳酸鉀 KMnO4 錳酸鉀 K2MnO4 氯酸鉀 KClO3
硫酸鹽：硫酸鈉 Na2SO4 硫酸鋇 BaSO4 硫酸亞鐵 FeSO4 硫酸鐵 Fe2(SO4)3 硫酸鋁 Al2(SO4)3
碳酸鹽：碳酸鈉 Na2CO3 碳酸鉀 K2CO3 碳酸鈣 CaCO3 碳酸鋇 BaCO3 碳酸鎂 MgCO3
硝酸鹽：硝酸鉀 KNO3 硝酸銀 AgNO3 硝酸亞鐵 Fe(NO3)2 硝酸鐵 Fe(NO3)3 硝酸鋅 Fe(NO3)2
鹽酸鹽（氯化物）：氯化鉀 KCl 氯化銀 AgCl 氯化鈣 CaCl2 氯化亞鐵 FeCl3
銨鹽： 硝酸銨 NH4NO3 氯化銨 NH4Cl 硫酸銨 (NH4)2SO4 碳酸銨 (NH4)2CO3
碳酸氫鹽：碳酸氫鈉 NaHCO3 碳酸氫銨 NH4HCO3
12. 用化學(xué)用語表示。
（1）五氧化二磷中磷元素的化合價 P(+5)2O5 （2）正二價的鎂元素 Mg(+2)
13. 寫出下列化學(xué)符號中“2”表示的意義。
（1）CO2 1個二氧化碳分子中含有2個氧原子 （2）Ca2+ 1個鈣離子帶2個單位的正電荷
（3） 氧化鎂中鎂元素的化合價是+2 （4）SO42- 1個硫酸根帶2個單位的負電荷
14．大理石,石灰水,不銹鋼,可燃冰,合金,稀有氣體,乙醇汽油,石油,煤,天然氣,18K金,屬于 混合 物。（純凈物或混合物，下同）。水,蒸餾水,純凈水,水蒸氣,冰水,液氧,鐵水,干冰,水銀,生石灰,CuSO4·5H2O是 純凈 物。
CO2,MnO2,Fe3O4,水H2O,干冰CO2都含有 兩 種元素，且有一種是 氧 元素，故屬于 氧化 物。
15．高錳酸鉀是氧化物嗎 不是 ；液氧是氧化物嗎 不是 ；金是合金嗎 不是 ; 氧化鐵是金屬材料嗎 不是 。
第五單元 質(zhì)量守恒定律
1．質(zhì)量守恒定律：大量實驗證明， 參加反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量 總和，等于 生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。
（1）化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的根本原因：
微觀上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 種類 沒有改變，
數(shù)目 沒有改變，質(zhì)量 也沒有改變。
宏觀上：反應(yīng)前后元素的 種類 沒有改變，元素的 質(zhì)量 也沒有改變。
（2）化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的種類 一定 改變，分子的種類 一定
改變，分子的個數(shù) 不一定 改變。（以上填“一定”或“不一定”）。
水結(jié)成冰質(zhì)量不變，符號質(zhì)量守恒定律，對嗎？不對，質(zhì)量守恒定律研究的對象是化學(xué)變化！
2．1克硫和1克氧氣在點燃的條件下，恰好完全反應(yīng)，生成2克的二氧化硫，對嗎？對！剛好符合！
3．配平化學(xué)方程式： 2 C3H6 + 9 O2 點燃 6 CO2+ 6 H2O，你用的配平方法叫 定1法（設(shè)1法）。
奇數(shù)配偶法（相同的原子在同一邊出現(xiàn)次數(shù)不止1次，一邊是奇數(shù)個，一邊是偶數(shù)個時）
（1） 2 H2S + 3 O2 點燃 2 H2O + 2 SO2 （2） 4 NH3 + 7 O2 催化劑 4 NO2 + 6 H2O
第六單元 碳和碳的氧化物
1．在天然物質(zhì)里， 金剛石 硬度最大，金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)有很
大差異的原因是 碳原子的排列方式不同；但它們的化學(xué)性質(zhì)相似，它們
完全燃燒的產(chǎn)物是 CO2 ，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì) 穩(wěn)定 。 金剛石 石墨 C60
金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是 化學(xué)變化。C60是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，對嗎？不對，由C60分子構(gòu)成的碳的單質(zhì)。
2. 由于木炭和活性炭具有 疏松多孔 的結(jié)構(gòu)，因此它們具有 吸附 能力，屬于其物理 性質(zhì)。常用來吸附
色素和異味，吸附毒氣，作脫色劑。鉛筆芯中含“鉛”嗎？　不含　。
3．木炭具有 可燃性 ，通常用作燃料，碳具有 還原性 ，可用于冶金工業(yè)。
4．還原反應(yīng)：在C＋2CuO 高溫 2Cu＋CO2↑反應(yīng)里，氧化銅失去氧而變成單質(zhì)銅，這種 含氧化合物里的氧被奪去反應(yīng)叫做還原反應(yīng)，氧化銅發(fā)生還原反應(yīng)。木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，它具有還原性。
CuO被還原成為Cu的實驗現(xiàn)象是 黑色固體逐漸變紅 。
5．實驗室制CO2的藥品是：稀鹽酸和大理石（或石灰石）；為何不用稀硫酸與大理石 生成微溶的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)進行。為何不用Na2CO3與稀鹽酸：反應(yīng)速率太快，不易控制。為何只能用向上排空氣法收集CO2： CO2能溶于水，能與水反應(yīng)，密度比空氣大，且不與空氣成分反應(yīng)。
6．檢驗二氧化碳用的試劑是 澄清石灰水；除去二氧化碳宜用NaOH溶液。CO能否與石灰水反應(yīng)？不能。
7．空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，其它氣體相對分子質(zhì)量與它相比，即知道其密度與空氣密度大小比較。
8．干冰能用作制冷劑是因為 升華時，吸收大量的熱 。干冰還能用于人工降雨或制造舞臺云霧。
9．產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體是CO2。產(chǎn)生CO2的主要途徑：化石燃料的燃燒 和 人與動植物的呼吸作用；綠色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。低碳生活是指減少 CO2 排放。日常生活中你怎樣做才算是“低碳”呢？（寫一點）如：盡量少用或不用一次性物品（如筷子等）；減少使用或不過度使用空調(diào)。
10．CO難溶于水，CO具有可燃性和還原性，燃燒火焰呈 藍 色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 。如果發(fā)生煤氣泄漏，應(yīng)該馬上關(guān)閉煤氣閥門，打開門窗通風(fēng)，切不能開燈（會產(chǎn)生火花，造成爆炸事故）
第七單元 燃料及其利用
1． 燃燒需要的條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點；滅火的原理（只滿足其一即可滅火）：①清除或隔絕可燃物 ② 隔絕氧氣③降低溫度到可燃物的著火點以下。（著火點不能降低）。
2．圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等物的失火，常用 二氧化碳 滅火器（滅火不留下任何痕跡）。
3．CaO+H2O = Ca(OH)2此反應(yīng) 放出 熱量。常見放熱反應(yīng)有：物質(zhì)的燃燒、活潑金屬與酸的反應(yīng)等。有些反應(yīng)是吸收熱量的， 如： C+CO2 高溫 2CO 。
4．化石燃料包括 煤 、石油 、天然氣，是不可再生能源。其中較為清潔的是 天然氣，稱為工業(yè)糧食的是 煤 ，乙醇汽油是化合物嗎？ 不是，是混合物 。煤的干餾屬于化學(xué)變化；石油的分餾屬于物理變化。
5．天然氣，沼氣，瓦斯的主要成分是 CH4 。乙醇化學(xué)式 C2H5OH，俗稱 酒精 。
6．使燃料充分燃燒通?？紤]兩點：一是 燃燒時要有足夠的空氣 ；二是燃料與空氣有足夠大的接觸面積 。
7．煤等化石燃燒燃燒主要帶來的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,塵粉，造成酸雨的氣體是 SO2、NO2 。
8．氫氣作為最理想的能源，但未被廣泛使用的原因是： 制取成本高，儲存困難。
9. 列舉兩例人們正利用和開發(fā)的新能源 太陽能、風(fēng)能（或地熱能、潮汐能、生物質(zhì)能、核能）、可燃冰 。
第八單元 金屬和金屬材料
1．金屬材料包括 純金屬 以及 合金。年產(chǎn)量最高，使用最廣的金屬是Fe ，金屬銅呈紫紅色，汞是 液 體。
2．合金：在金屬中加熱熔合某些 金屬 （或 非金屬 ）形成的具有金屬特性的混合物。合金中至少含一種金屬即可。氧化鐵（Fe2O3）含有鐵元素，是不是合金？不是，它是一種化合物。合金的硬度和強度一般比組成它們的純金屬更大 ，抗腐蝕性比純金屬好，熔點比純金屬低 。生鐵和鋼都是 鐵和碳的合金。
3．鋁抗腐蝕性好的原因是：與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)層的鋁進一步被氧化。“真金不怕火煉”是說明金的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。
4．金屬活動性順序表:鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al 鋅Zn鐵Fe錫Sn鉛Pb（H）銅Cu汞Hg銀Ag鉑Pt金Au
注意：（1）金屬與酸或金屬化合物溶液的反應(yīng)：不選擇K、Ca、Na等金屬，因為它們與水反應(yīng)。（2）金屬與多種金屬化合物的混合溶液反應(yīng)，最弱的金屬先被置換出來（在活動順序表里相隔距離較遠的先反應(yīng)）。（3）多種金屬與某金屬化合物溶液反應(yīng)，最活潑的金屬先與化合物溶液反應(yīng)。
5．鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成的是亞鐵的化合物FeCl2和FeSO4，而不是三價的鐵的化合物。
6．鋁絲、鐵絲在反應(yīng)前，表面先用 砂紙 打磨光亮，目的是 除掉表面的氧化膜 。
7．金屬礦石的主要成分：赤鐵礦 Fe2O3 ，磁鐵礦Fe3O4。
8．高爐煉鐵的原料是 鐵礦石、焦炭、石灰石，焦炭的作用是：①提供熱量 ② 生成還原劑CO。
石灰石的作用是將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)化為爐渣除去；Fe2O3被還原的實驗現(xiàn)象是 紅色的固體變黑色 。
9．煉鋼主要原料是生鐵，通入純氧，降低 碳 的含量。為何不通入空氣因為氮氣排出，帶走熱量。
10. 鐵制品銹蝕過程，實際是鐵與 氧氣、水 等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。 防止鐵生銹的原理有 隔絕空氣 或 隔絕水 ）。具體方法有保持干燥，涂油，刷漆，鍍其它金屬 ，鐵銹的化學(xué)式是：Fe2O3·xH2O，鐵銹屬于 混合物 （純凈物或混合物）。
11．銅綠主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，它是銅與空氣中的 O2 、 H2O 、 CO2 反應(yīng)得到。
12．四大基本反應(yīng)類型是指 分解反應(yīng) 、化合反應(yīng) 、置換反應(yīng) 、復(fù)分解反應(yīng)（氧化，還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型）。CO＋CuO ? Cu＋CO2是置換反應(yīng)嗎？ 不是 為什么？ 反應(yīng)物沒有單質(zhì)
第九單元 溶液
1．均一、透明的液體就是溶液嗎 不一定 ，如：水不是溶液；花生油與水混合，牛奶等叫 乳濁 液。
2．食鹽、KCl、蔗糖溶于水后溶液溫度不變 ；NH4NO3、NH4Cl（銨鹽）溶于水后溶液溫度 降低 ；NaOH固體、濃H2SO4溶于水后溶液溫度 升高 。CaO與水反應(yīng) 放 （吸或放）熱。
3．洗滌劑去油污的原理是乳化油污；而汽油除去油污，是溶解油污；氫氧化鈉除油污是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
4．對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒棰?增加溶質(zhì) ；② 降低溫度 ；③蒸發(fā)溶劑。使飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ孝?增加溶劑 ；② 升高溫度 。
5．飽和溶液 不一定 是很濃的溶液，不飽和溶液 不一定 是很稀的溶液。
6．固體溶解度：在一定 溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
7．溶解度曲線圖：（1）曲線上的點均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。（2）曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。（3）曲線下方點表示這種物質(zhì)在該溫度下的不飽和溶液。
8．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而 減小 ，把CaO投入到Ca(OH)2的飽和溶液中，水的質(zhì)量 減少 ，溶質(zhì)的質(zhì)量會 減少 。溶液質(zhì)量 減少 。
9．打開汽水瓶蓋，有大量CO2氣體從水中逸出，說明氣體的溶解度 隨壓強的減小而減小 ；人喝了飲料后會打嗝，說明 氣體溶解度隨溫度升高而減小 。
10．混合物分離的方法：①溶解法（ 溶解—過濾 ）：適用于一種物質(zhì)可溶，一種物質(zhì)不可溶。如：泥沙和蔗糖；②降溫結(jié)晶法（ 蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶—過濾）：適用于提純?nèi)芙舛入S溫度升高而增加較大的固體，如：KNO3中混有少量NaCl，提純KNO3。③蒸發(fā)結(jié)晶法【蒸發(fā)結(jié)晶（保留少部分水，高溫下，溶解度小的析出大量晶體，溶解度大的仍留中溶液中）—趁熱過濾】，如：NaCl中混有少量KNO3,提純NaCl。結(jié)晶的方法分離物質(zhì)口訣：提純誰，就用誰的結(jié)晶析出方法。
11．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 。如果某物質(zhì)的溶解度為S，則此溫度下的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為S%，對嗎？不對，哪有這么大的便宜！。計算過程應(yīng)該為： S/(S+100)×100%。
12．用固體和水配制溶液的一般步驟是： 計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽。稱量時，如果天平未平衡，應(yīng)改變固體質(zhì)量，還是改變砝碼（游碼）？改變固體的質(zhì)量！。
用濃溶液稀釋配制稀溶液的一般步驟是：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽。
第十單元 酸和堿
1. 紫色石蕊溶液顯色口訣： 酸紅堿藍中性不變 ；無色酚酞溶液顯色口訣： 酸無堿紅中性不變 。
2. 寫出常見酸化學(xué)式：鹽酸 HCl ，硫酸 H2SO4，碳酸 H2CO3，硝酸 HNO3，醋酸 CH3COOH 。
3. 打開濃鹽酸瓶蓋可看到 白霧 ，原因是濃鹽酸揮發(fā)出 HCl氣體 跟水蒸氣形成鹽酸小液滴。暴露在空氣中質(zhì)量 減小 ，質(zhì)量分數(shù)會 減小 。濃鹽酸與大理石制CO2會帶來雜質(zhì) HCl 氣體。
4. 濃硫酸具有 吸水 性，故長期暴露在空氣中會吸收空氣中的 水 而使其質(zhì)量 增加 ，質(zhì)量分數(shù)會 減小 。同時可作某些氣體的 干燥 劑；如可干燥 H2，O2，CO，CO2 等，不可干燥NH3。
5. 鹽酸和稀硫酸均可用于金屬表面 除銹 ，人體胃液中含有的酸是 鹽酸 。
6. 稀釋濃硫酸時，應(yīng)將 濃硫酸 沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入 水 中，并用玻璃棒不停 攪拌 。
7. 不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗 ，然后涂上3%—5%的 NaHCO3 溶液。
8. 寫出五種可溶于水的堿的化學(xué)式：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O【Ca(OH)2是微溶】
9．NaOH俗稱火堿、燒堿、 苛性鈉。暴露在空氣里易吸水而潮解，還會吸CO2而變質(zhì)，變質(zhì)的產(chǎn)物是
Na2CO3 。向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)，所以一開始沒有氣泡產(chǎn)生。
10．NaOH易潮解且具有強烈的腐蝕性，因此用天平稱量時，應(yīng)將NaOH放在 玻璃器皿如小燒杯 中稱量，不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上要先用 大量水沖洗 ，再涂上 硼酸 。
11. 氫氧化鈣化學(xué)式為 Ca(OH)2 俗稱為 熟石灰 、 消石灰 ，其水溶液叫 石灰水，石灰乳 ，在空氣中易與 CO2 反應(yīng)而變質(zhì)，變質(zhì)的產(chǎn)物是 CaCO3 。
12．堿石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥劑，但不能干燥CO2，SO2、HCl等酸性氣體。
食品干燥劑是生石灰（CaO）。
13．配制波爾多液的主要成分是：硫酸銅和氫氧化鈣。不能用鐵桶裝的原因CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu 。
14．酸、堿的溶液能導(dǎo)電的原因是 在溶液中能解離出自由移動的離子 。酒精能否導(dǎo)電？不能。
15. 中和反應(yīng)： 酸 和 堿 作用生成 鹽 和 水 的反應(yīng)。中和反應(yīng)的實質(zhì)是：酸中的氫離子（H+）和堿中的氫氧根離子(OH-)反應(yīng)生成水分子（H++OH－=H2O） 。
16．改良酸性土壤一般用 熟石灰 中和，中和工廠排出的酸性污水，一般用 熟石灰 ，治療胃酸過多一般服用的堿是 Al(OH)3 ， 一般服用的鹽是 NaHCO3 。服用氫氧化鈉治療胃酸過多，對嗎？不對，堿性太強！蟻蟲叮咬是分泌了 酸 性物質(zhì)蟻酸，可涂呈堿性的 稀氨水，肥皂水。
17．溶液的酸堿度可以用 pH表示，pH的范圍通常為 0~14 。pH＜7：顯 酸 性，pH越小， 酸 性越 強 ；pH =7：顯 中 性；pH＞7：顯 堿 性，pH越大， 堿 性越 強 。注意：（1）酸溶液pH7，屬于鹽類。
18. 測定pH最簡便的方法是使用用PH試紙，（廣泛PH試紙精確到 整數(shù) ）；PH試紙不能直接放入溶液中；不能濕潤PH試紙，這樣測酸性溶液會偏大，測堿性溶液會偏??；用PH試紙測不到濃硫酸的PH。
19. 正常雨水的pH約為5.6，因為溶解了空氣中的 CO2 生成 H2CO3 ，酸雨是pHCu>Ag ，其中只需要做實驗 甲和乙或乙和丙） 即可。
（2）實驗2：硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象 粉末由紅棕色逐漸變黑色 ，化學(xué)方程式Fe2O3＋3CO 高溫 2Fe＋3CO2。
實驗開始時，先 通入CO一會兒 ，再 加熱 ，這樣做的目的是 排盡玻璃管內(nèi)空氣，防止加熱爆炸 。
實驗結(jié)束后要繼續(xù)通CO氣體至裝置冷卻，原因是防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂和防止灼熱的銅被再次氧化。為何要點燃尾氣 防止未反應(yīng)的CO排出，污染空氣。
（3）實驗3：由I和II對比可知鐵生銹與 氧氣 有關(guān)，由 I和III 對比可知鐵生銹與 水 有關(guān)。鐵制品銹蝕過程，實際是鐵與 氧氣、水 等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。實驗中將蒸餾水煮沸的目的是 除去溶解在水中的氧氣 ，實驗②在水面上加一層植物油的目的是隔絕氧氣。鐵銹的主要成分是 Fe2O3·XH2O。
16.課本實驗活動4節(jié)選：合金與純金屬的硬度比較；銅在空氣中加熱
（1）圖1中：如圖，將黃銅片和純銅片相互刻畫，其中表示黃銅片
的是__A__(填“A”或“B”)。該實驗說明合金的硬度比純金屬 大 。
（2）圖2中：銅片在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象是 固體由紅色變黑色 ，
反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Cu+O2 ? 2CuO 。
17. 溶液的配制。

6%
NaCl



圖2
（1）以上是用固體和水配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液過程，該實驗正確的操作順序為 CBAED （填序號），需要NaCl 3 克；操作B中稱量NaCl時，應(yīng)該先在左右托盤各放 兩張等質(zhì)量的白紙 ，若天平指針偏左，他應(yīng)進行的操作是 減少藥品至天平平衡 ；配制好后，標簽怎樣寫？請寫在圖2中。
（2）小東同學(xué)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液加水稀釋，需要20%的溶液 15 克，水 35克。小東實驗時應(yīng)進行的步驟是計算、量取、 搖勻、裝瓶貼標簽。這個稀釋過程，是否需要用到天平？ 不需要 。
18.課本實驗活動5、6節(jié)選：小明同學(xué)在實驗室進行了以下的化學(xué)實驗，請根據(jù)實驗圖，回答問題：

實驗一自制酸堿指示劑 實驗二堿的化學(xué)性質(zhì) 實驗三 中和反應(yīng)
（1）實驗一：自制成酸堿指示劑后，分別滴到如圖的溶液中，已知點滴板的第1號穴的現(xiàn)象是變綠色，第2號穴變紅色，則第4號穴變 綠 色，第6號穴變 綠 色；
（2）實驗二：得到 藍 色的沉淀物，反應(yīng)的化學(xué)方程式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ，小明向反應(yīng)后的沉淀物加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，溶液藍色，化學(xué)方程式 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
（3）實驗三：試管①和②出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象分別是 溶液變紅色；溶液由紅色慢慢變無色 ，如何檢驗試管②反應(yīng)后的溶液中的 HCl 有剩余？ 加入紫色的石蕊溶液，變紅色；（加入活潑金屬，金屬氧化物，碳酸鹽，不溶性堿等） （寫一種方法或現(xiàn)象即可），實驗③用到玻璃棒的作用是 攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺 ，當 出現(xiàn)較多固體 時停止加熱。蒸發(fā)后，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)的白色固體是 NaCl 。
19. 酸堿中和、粗鹽的提純。





實驗一 實驗二
（1）實驗一：酸堿中和實驗：能說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是 溶液由紅色變?yōu)闊o色，此時能否判斷鹽酸和氫氧化鈉恰好是完全反應(yīng)？ 不能 ，為什么？ 因為HCl過量，溶液也呈無色 。
（2）實驗二：粗鹽提純實驗的操作順序為?、?⑤ ② ③ ⑥ ④ （填操作序號）。操作③中用玻璃棒攪拌的作用是加快固體溶解；溶解粗鹽時所加水的質(zhì)量不宜過多，也不宜過少，過少會造成精鹽的產(chǎn)率　偏低 （填“偏高”或“偏低”）。在放置粗鹽到托盤上后，發(fā)現(xiàn)天平指針偏右，接著的操作是 向左盤中逐漸加粗鹽，直至天平平衡 。操作⑥中的錯誤是　沒有用玻璃棒引流。
化學(xué)方程式
一、氣體的實驗室制法和工業(yè)制法
1.過氧化氫溶液與二氧化錳混合： 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑ （二氧化錳起 催化 作用）
?
2.加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物： 2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑ （加熱一段時間才產(chǎn)生O2)
3.加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 ? K2MnO4＋MnO2＋O2↑（加熱一段時間才產(chǎn)生O2， 在試管口塞 一團棉花 ）
4.實驗室用 大理石或石灰石 和 稀鹽酸 制取CO2 ： CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑ （HCl≠稀鹽酸）
（現(xiàn)象：產(chǎn)生大量 氣泡 ，固體逐漸 溶解 。所制得的CO2會帶來的雜質(zhì)氣體除了水蒸氣，還有 HCl氣體 ）
5.實驗室用鋅粒和稀硫酸制氫氣： Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2 ↑ （現(xiàn)象：產(chǎn)生大量 氣泡 ，固體逐漸 溶解 ）
6.工業(yè)高溫煅燒大理石制取：CO2 CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ （《石灰吟》所包含的反應(yīng)，千錘萬鑿…，烈火焚燒…）
二、物質(zhì)的燃燒（物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)）
7.紅磷在空氣中燃燒： 4P＋5O2 點燃 2P2O5 （現(xiàn)象：發(fā)光，生成 白煙，不能說白霧或煙霧）
8.硫燃燒：S＋O2 點燃 SO2 （現(xiàn)象：在空氣中 淡藍 色火焰，在氧氣中 藍紫 色火焰，生成 剌激性 氣味的氣體）
9.鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2 點燃 Fe3O4（現(xiàn)象：火星四射，劇烈燃燒，生成 黑 色固體。集氣瓶底留水或沙）
10.鎂條燃燒： 2Mg＋O2 點燃 2MgO （現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的 白光 ，有白煙產(chǎn)生，生成 白 色固體）
11.鋁在氧氣中燃燒： 4Al+3O2 點燃 2Al2O3 （鋁在常溫下也和O2反應(yīng)，形成致密的 氧化鋁保護膜 ）
12.銅在空氣中加熱： 2Cu+O2 ? 2CuO （紫紅色的固體表面變 黑 色）
13.木炭不充分燃燒： 2C＋O2 點燃 2CO （當碳和氧氣質(zhì)量比為24:32，即3:4時，只生成CO）
14.木炭氧氣中充分燃燒： C＋O2 點燃 CO2 （現(xiàn)象：發(fā)出 白 光。當碳和氧氣質(zhì)量比為3:8時，只生成CO2）
15.CO的燃燒： 2CO＋O2 點燃 2CO2 （現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰，CO作為尾氣時可以用燃著的酒精燈燒掉）
16.氫氣燃燒（爆炸）： 2H2＋O2 點燃 2H2O（現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰，罩在火焰上方干冷燒杯內(nèi)壁有水霧 ）
17.甲烷的燃燒（天然氣）：CH4＋2O2 點燃 CO2＋2H2O （現(xiàn)象：產(chǎn)生 藍 色火焰。天然氣是化石燃料中最清潔的）
18.乙醇的燃燒： C2H5OH＋3O2 點燃 2CO2＋3H2O （乙醇俗稱 酒精 ，是可再生能源，乙醇汽油是混合物）
三、還原反應(yīng)（三大還原劑是 C、CO、H2 ，它們具有 還原性 ，在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)）
19.木炭還原氧化銅： C＋2CuO 高溫 2Cu＋CO2↑ （現(xiàn)象：黑 色的固體變成 紅色 ，澄清石灰水變 渾濁 ）
20.木炭還原氧化鐵： 3C＋2Fe2O3 高溫 4Fe＋3CO2↑ （現(xiàn)象： 紅 色的固體變成 黑色 ，澄清石灰水變渾濁）
21.CO還原氧化銅：CO＋CuO ? Cu＋CO2 （先通一會CO，才加熱，防止加熱CO與空氣混合氣，可能爆炸）
22.CO還原氧化鐵： Fe2O3＋3CO 高溫 2Fe＋3CO2 （現(xiàn)象： 紅 色的固體變成 黑色 ，澄清石灰水變渾濁）
23.CO還原四氧化三鐵： Fe3O4＋4CO 高溫 3Fe＋4CO2（此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)嗎？ 不屬于 ）
24.氫氣還原氧化銅： H2+CuO ? Cu＋H2O （現(xiàn)象：黑色的固體變成 紅色 ，試管內(nèi)壁有 水霧 ）
25.氫氣還原氧化鐵： 3H2+Fe2O3 高溫 2Fe +3H2O（現(xiàn)象： 紅 色的固體變成 黑色 ，試管內(nèi)壁有 水霧 ）
26.木炭還原CO2： C+CO2 高溫 2CO （此反應(yīng) 吸收 熱量，記住是CO2轉(zhuǎn)化為CO的方法）
四、金屬與溶液的反應(yīng)（均屬于 置換 反應(yīng)，掌握反應(yīng)的規(guī)律）
27.鋅與稀鹽酸： Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2 ↑ （現(xiàn)象：固體逐漸 溶解 ，產(chǎn)生 氣泡。）
28.鎂與稀硫酸： Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ （現(xiàn)象：固體逐漸 溶解 ，產(chǎn)生 氣泡 。反應(yīng)放熱明顯 ）
29.鎂與稀鹽酸： Mg+2HCl ═MgCl2+H2↑ （現(xiàn)象：固體逐漸 溶解 ，產(chǎn)生 氣泡 。反應(yīng)放熱明顯 ）
30.鐵和稀硫酸： Fe＋H2SO4 ═FeSO4＋H2↑ （所得溶液呈 淺綠 色，因為含有Fe2+）
31.鐵和稀鹽酸： Fe+2HCl ═ FeCl2+H2↑ （所得溶液呈 淺綠 色，因為含有Fe2+）
32.鋁和稀硫酸： 2Al＋3H2SO4 ═Al2(SO4)3＋3H2↑（現(xiàn)象：固體逐漸 溶解 ，產(chǎn)生 氣泡 。）
33.鋁和稀鹽酸： 2Al＋6HCl═2AlCl3＋3H2↑ （現(xiàn)象：固體逐漸 溶解 ，產(chǎn)生 氣泡 。）
34.銅片投入硝酸銀溶液中： Cu＋2AgNO3═2Ag＋Cu(NO3)2 （銅表面出現(xiàn)銀白色固體,溶液由無色變藍 色）
35.鐵釘投入硫酸銅溶液中： Fe＋CuSO4═FeSO4＋Cu （鐵表面出現(xiàn) 紅 色固體,溶液由 藍 色變 淺綠 色）
36.鋁片投入硫酸銅溶液中： 2Al＋3CuSO4═3Cu＋Al2(SO4)3 （鋁表面出現(xiàn) 紅 色固體,溶液由 藍 色變無色）
37.鋁片投入硝酸銀溶液中： Al＋3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag
五、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)（掌握反應(yīng)的規(guī)律）
（1）某些非金屬氧化物+堿═鹽+水（是否屬于基本反應(yīng)類型 不屬于 ）
38.氫氧化鈉溶液變質(zhì)：2NaOH + CO2 ═ Na2CO3 + H2O（是否屬復(fù)分解反應(yīng) 否 )
39.檢驗二氧化碳（或石灰水變質(zhì)的反應(yīng)）： CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O （生成 白 色沉淀）
40.石灰漿吸收二氧化硫： SO2 + Ca(OH)2═CaSO3 + H2O （石灰水濃度太低，用石灰漿吸收效果好）
（2）金屬氧化物+酸═鹽+水（屬于 復(fù)分解 反應(yīng)）
41.稀硫酸溶解氧化銅：CuO + H2SO4 ═ CuSO4 + H2O （固體逐漸溶解，所得溶液呈 藍 色）
42.硫酸除鐵銹： Fe2O3 + 3H2SO4═ Fe2(SO4)3 + 3H2O （固體逐漸溶解，所得溶液呈 黃 色）
43.鹽酸和鋁表面的氧化膜反應(yīng)：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O （氧化膜反應(yīng)完，內(nèi)層的鋁再反應(yīng)，放出H2）
（2）酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)（兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水）
44.鹽酸中和氫氧化鈉：HCl+NaOH═NaCl+H2O （借助 酚酞 溶液，溶液由 紅色 變 無色 證明中和反應(yīng)發(fā)生）
45.熟石灰處理硫酸廠廢水：H2SO4 + Ca(OH)2 ═ CaSO4 + 2H2O （不能用氫氧化鈉，堿性強，成本高）
46.氨水中和過多的硫酸： H2SO4 + 2NH3·H2O ═ (NH4)2SO4 +2H2O （氨水中含有NH4+和OH－）
47.向純堿中加入鹽酸： Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑ （反應(yīng)速率太快，不適宜用于實驗室制CO2）
48.向小蘇打加入鹽酸： NaHCO3 + HCl ═ NaCl + H2O + CO2↑
49.鹽酸與硝酸銀的反應(yīng)：HCl+AgNO3 ═ AgCl↓+HNO3 （產(chǎn)生的沉淀是否溶于酸？ 不溶 ）
50.由純堿和石灰水制取燒堿：Ca(OH)2 + Na2CO3 ═ CaCO3↓ +2NaOH （CaCO3→CaO→ Ca(OH)2→NaOH）
51.氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：3NaOH + FeCl3 ═ Fe(OH)3↓ + 3NaCl （產(chǎn)生 紅褐色 的沉淀）
52.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：CuSO4 + 2NaOH ═ Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （產(chǎn)生 藍色 的沉淀）
53.氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)： Ca(OH)2＋2NH4Cl═ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （產(chǎn)生有刺激性的氨味）
54.硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：2NaOH＋ (NH4)2SO4═ Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O（產(chǎn)生有刺激性的氨味）
55.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Na2SO4 + BaCl2 ═ BaSO4 ↓ + 2NaCl （產(chǎn)生的沉淀是否溶于酸？ 不溶 ）
六、要掌握的其它反應(yīng)
56.正常雨水呈酸性的原因： CO2+H2O ═ H2CO3 （將CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液變 紅 色）
57 .碳酸不穩(wěn)定分解： H2CO3 ═ CO2↑+H2O （將通了CO2的石蕊溶液加熱，溶液由 紅 色變回 紫 色）
58.水通電分解: 2H2O 通電 2H2↑＋O2 ↑ （負極放出 H2 ，正極放出 O2 ，體積比為 2:1 ，質(zhì)量比是 1:8 ）
59.生石灰（CaO）與水反應(yīng)：CaO+H2O ═ Ca(OH)2（此反應(yīng) 放出 熱量。記住是由CaO制備Ca(OH)2的方法）
60.加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉和兩種氧化物: 2NaHCO3 ? Na2CO3 + H2O + CO2↑
推斷題突破口和轉(zhuǎn)化
一．推斷題突破口小結(jié)
1.常見的物質(zhì)（溶液）和顏色
(1) 黑色固體可能是 炭粉(C)、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4
(2) 紅色固體可能是 Cu、Fe2O3 ；紅色單質(zhì)可能是 Cu ；暗紫色(紫黑色)固體是 KMnO4
(3) 藍色溶液可能含有 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 ；黃色溶液可能含有 Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3 ；
淺綠色溶液可能含有 FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2 ；紫色的溶液： KMnO4溶液 。
(4)熟記堿和鹽常見的的八大沉淀：
名稱
氫氧化銅
氫氧化鐵
氫氧化鎂
氫氧化鋁
碳酸鈣
碳酸鋇
硫酸鋇
氯化銀
化學(xué)式
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
CaCO3
BaCO3
BaSO4
AgCl
顏色
藍色
紅褐色
白色
白色
白色
白色
白色
白色
物質(zhì)分類
堿
堿
堿
堿
鹽
鹽
鹽
鹽
溶于酸否
是
是
是
是
是
是
否
否
2. ?？嘉镔|(zhì)的俗稱
化學(xué)式
CO2
CaO
Fe2O3
Ca(OH)2
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
NaOH
俗稱
(成分)
干冰
生石灰
鐵銹、
赤鐵礦的
主要成分
熟石灰、消石灰
石灰石、
大理石的
主要成分
純堿、
蘇打
小蘇打
食鹽的
主要
成分
燒堿、
火堿、
苛性鈉
3．物質(zhì)的用途
(1)常用作滅火劑的是 CO2 。(2)農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤的是 Ca(OH)2(熟石灰) 。
(3)工業(yè)上用于金屬除銹的是 稀鹽酸和稀硫酸 。(4)人體胃液中用于幫助消化的酸是 鹽酸 。
(5)可用作調(diào)味品的是 NaCl 。(6)用于治療胃酸過多的是Al(OH)3、Mg(OH)2和NaHCO3。
(7)用于人工降雨的物質(zhì)是 干冰(固態(tài)CO2) 。(8)可用作干燥劑的固體物質(zhì)有 CaO、NaOH（其中堿石灰是兩者的混合物） ，液體物質(zhì)為 濃硫酸 。
(9)可用作補鈣劑的是 CaCO3 。(10)用于造紙、玻璃、紡織和洗滌劑生產(chǎn)的是 Na2CO3 。
(11)參與光合作用的氣體為 CO2 。(12)可供給呼吸、支持燃燒的是 O2 。
(13)可用于實驗室檢驗水的存在的是 無水硫酸銅 。
4．物質(zhì)的特殊性質(zhì)
(1)能使澄清石灰水變渾濁的氣體是 CO2 。(2)能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是 O2 。
(3)具有還原性的物質(zhì)是 C、CO、H2 （初中學(xué)習(xí)的三大還原劑）。
(4)在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機物(如 CH4、C2H5OH) 。
(5)與酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的物質(zhì)是 碳酸 鹽或 碳酸氫 鹽
(6)能使酚酞溶液變紅(紫色石蕊溶液變藍)的溶液顯 堿 性。(7)能使紫色石蕊溶液變紅的溶液顯 酸 性。
(8)與堿反應(yīng)生成能使酚酞溶液變紅(紫色石蕊溶液變藍)的氣體的物質(zhì)是 銨 鹽。
(9)能與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是 硫酸 鹽或 碳酸 鹽。
(10)具有吸附性的物質(zhì)是 木炭或活性炭。(11)有刺激性氣味的氣體是 NH3、HCl和SO2等。
(12)有毒氣體是 CO和SO2等。(13)能引起溫室效應(yīng)的氣體是 CO2 等。
5．元素或物質(zhì)之最
(1)地殼中含量最多的元素是 O 。(2)地殼中含量最多的金屬元素是 Al 。
(3)人體中含量最多的元素是 O 。(4)人體中含量最多的金屬元素是 Ca 。
(5)最輕的氣體是 H2 。(6)天然存在的最硬的物質(zhì)是 金剛石 。
(7)生物體內(nèi)含量最多的物質(zhì)是H2O。(8)相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。(9)最常用的溶劑是H2O 。
(10)最理想(清潔)的燃料是 H2 。(11)人類最早使用的金屬是 Cu 。
(12)目前使用最廣泛、年產(chǎn)量最高的金屬是 Fe 。
6．組成元素相同的物質(zhì)
(1)氣態(tài)氧化物是 CO2和CO 。(2)液態(tài)氧化物是 H2O和 H2O2 。
(3)固態(tài)氧化物是 FeO 、Fe2O3 、Fe3O4。
(4)鹽是FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3。(5)堿是Fe(OH)2和Fe(OH)3。
7. 常見堿和鹽的溶解性規(guī)律。
（1）堿類：堿溶 鉀、鈣、鈉、鋇、氨 。即：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 、NH3·H2O可溶于水，其它堿多大數(shù)難溶于水。[ 注：Ca(OH)2是微溶物，作為反應(yīng)物當可溶物 ]
（2）鹽類： 鉀、鈉、銨、硝 鹽全溶。即：含K+、Na+、NH4+、NO3—的鹽類均可溶。
碳酸鹽溶 鉀、鈉、銨 。[ K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 ]
硫酸鹽不溶 硫酸鋇 。（ BaSO4 ）
氯化物不溶 氯化銀 。（ AgCl ）
二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和推斷
1．以氧氣、水、二氧化碳、一氧化碳為核心的轉(zhuǎn)化關(guān)系
（1）2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑。
（2）2H2＋O2 點燃 2H2O。
（3）2H2O 通電 2H2↑＋O2 ↑。
（4）C＋O2 點燃 CO2。
（5）光合 作用。
（6）C+CO2 高溫 2CO 。
（7）2CO＋O2 點燃 2CO2 或CO＋CuO ? Cu＋CO2 （8）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（9）CH4＋2O2 點燃 CO2＋2H2O、C2H5OH＋3O2 點燃 2CO2＋3H2O。
2. 含鈣化合物之間的轉(zhuǎn)化
（1）CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ 。
（2）CaO+H2O = Ca(OH)2 。
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（5）CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl。
（6）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 （7）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH。
3. 含鈉化合物之間的轉(zhuǎn)化
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH。

（3） 2NaHCO3 ? Na2CO3+H2O+CO2 ↑。
（4）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH。
（5）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑。
（6）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （7）Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl。

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