?重慶育才中學高2023屆三診模擬考試1
化學試題
可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ti-48
第I卷
一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個最佳選項)
1. 下列關于化學與生活、科技的說法，不正確的是
A. 可用還原鐵粉作食品包裝袋中的脫氧劑
B. 可用硝酸銨和水合碳酸鈉作冷敷袋的主要物質
C. 高壓法聚乙烯結構中含有較多支鏈，較柔軟，可生產食品包裝袋等
D. 當把常規(guī)晶體粉碎為納米晶體時，其熔點不會發(fā)生變化
【答案】D
【解析】
【詳解】A．還原性鐵粉易與氧氣反應，可作食品抗氧化劑，選項A正確；
B．硝酸銨和水合碳酸鈉溶解吸熱，可用于作冷敷袋的主要物質，選項B正確；
C．高壓法聚乙烯結構中含有較多支鏈，較柔軟，無毒，可生產食品包裝袋等，選項C正確；
D．晶體的熔點受晶體的晶格形狀的影響，當晶格的形狀改變時，晶體的熔點也會改變，選項D不正確；
答案選D。
2. 下列化學用語或圖示不正確的是
A. 1-丁烯的實驗式：
B. 的空間結構：
C. 基態(tài)原子的價層電子排布式：
D. 分子中鍵的形成：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．1-丁烯的結構簡式：，其實驗式為，A項正確；
B．的中心原子價層電子對數(shù)為，故其VSEPR模型為四面體形，B項錯誤；
C．根據(jù)銅離子的電子排布可知，基態(tài)銅原子的價電子排布式為，C項正確；
D．HCl分子中σ鍵的形成為，D項正確；
答案選B
3. 常溫下，下列各組離子在給定溶液中可能大量共存的是
A. 在酸性溶液中：
B. 溶液：
C. 能使酚酞變紅的溶液中：
D. 加入鋁片產生的溶液中：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在酸性溶液中之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A不符合；
B．溶液中之間發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，不能大量共存，B不符合；
C．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，均與氫氧根離子反應，不能大量共存，C不符合；
D．加入鋁片產生的溶液如果顯堿性，之間不反應，可以大量共存，D符合；
答案選D。
4. 關于非金屬含氧酸及其鹽的性質，下列說法正確的是
A. 濃具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化
B. 等氯的含氧酸鹽均可用于制取氯氣
C. 加熱與濃混合物可制備，說明比酸性強
D. 濃和稀與反應的還原產物分別為和，故稀氧化性更強
【答案】B
【解析】
【詳解】A．濃硫酸能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化是因為濃硫酸具有脫水性，而不是吸水性，A錯誤；
B．NaClO和KClO3均可與HCl反應生成氯氣，B正確；
C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，化學方程式為3NaI+H3PO4(濃)Na3PO4+3HI↑，體現(xiàn)了濃H3PO4的難揮發(fā)性，難揮發(fā)性的酸可制取揮發(fā)性的酸，酸性H3PO4M>Y>X>R
D. R、X、Y、Z可形成兩種以上水溶液呈堿性的化合物
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，在結構式中R、M形成1個共價鍵，X形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，結合原子序數(shù)相對大小可知X、Y、M的最外層電子數(shù)分別為4、6、7，最外層電子數(shù)3Z+M=X+Y，則Z的最外層電子數(shù)為×（4+6-7）=1，結合原子序數(shù)可知Z為Na元素，R為H，X為C，Y為O，M為Cl元素。
【詳解】A．由分析可知，R即H與X、Y、M即C、O、Cl均能形成含18電子的分子即C2H6、H2O2、HCl，A正確；
B．由分析可知，Y、Z、M即O、Na、Cl形成的某種化合物即NaClO，具有氧化性，可使蛋白質變性，可以有效滅活新型冠狀病毒，B正確；
C．同周期元素從左到右原子半徑減小，同主族元素從上到下原子半徑增大，則原子半徑大小順序為：Z(Na)>M(Cl)> X(C)>Y(O)>R(H)，C錯誤；
D．由分析可知，R、X、Y、Z即H、C、O、Na可形成兩種以上水溶液呈堿性的化合物，如NaHCO3、CH3COONa，CH3CH2COONa等，D正確；
故答案：C。
10. 重氮羰基化合物聚合可獲得主鏈由一個碳原子作為重復結構單元的聚合物，為制備多官能團聚合物提供了新方法。利用該方法合成聚合物P的反應路線如圖。

下列說法不正確的是
A. 反應①中有氮元素的單質生成
B. 反應②是取代反應
C 聚合物P能發(fā)生水解反應
D. 反應②的副產物不可能是網(wǎng)狀結構的高分子
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)反應①前后兩個物質的結構簡式，結合質量守恒，可以推出反應①的反應方程式為：
n+nN2↑，根據(jù)反應②前后兩個物質的結構簡式，可以推出反應②的反應方程式為：n+n/2→+n；據(jù)此作答。
【詳解】A．根據(jù)分析，反應①的反應方程式為：
n+nN2↑，反應①中有氮氣生成，A正確；
B．根據(jù)分析，反應②的反應方程式為：n+n/2→+n，是取代反應， B正確；
C．聚合物P與水在一定條件下反應時，這個鍵容易斷開生成氨基和羧基，是水解反應，C正確；
D．反應②的副產物也是聚合物，肯定是網(wǎng)狀結構的高分子，D錯誤；
故選D。
11. 由下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是
序號
實驗操作
現(xiàn)象
結論
A
將盛有溶液的試管放在酒精燈上加熱
溶液逐漸變?yōu)辄S綠色
轉化為的反應為吸熱反應
B
向兩份相同的溶液中分別滴入5滴相同濃度的溶液和溶液
若前者產生氣泡速率更快
比的催化效果好
C
向少量相同物質的量的沉淀中分別加入相同體積和濃度的氨水
白色沉淀溶解，黃色沉淀不溶解

D
向溶液中加入相同濃度溶液，充分反應后滴入溶液
溶液顯紅色
說明與反應有一定限度

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．在溶液中存在如下平衡：(藍色)+4Cl-(黃色)+4H2O，若加熱后溶液逐漸變?yōu)辄S綠色，說明平衡正向移動，則說明正向為吸熱反應，故A正確；
B．酸性溶液氧化過氧化氫產生氧氣，催化過氧化氫分解產生氧氣，反應原理不同，不能證明比的催化效果好，故B錯誤；
C．氨水能與AgCl生成而溶解，沉淀的溶解平衡正向移動，但不能使AgI溶解，說明，故C正確；
D．向溶液中加入相同濃度溶液，KI過量，充分反應后滴入溶液，溶液變紅，可知鐵離子不能完全轉化，則說明與反應有一定限度，故D正確；
答案選B
12. 化學鏈甲烷干重整聯(lián)合制氫部分工藝的原理如圖所示：

將1mol和充入干重整反應器，發(fā)生：
重整反應：
積炭反應：
研究發(fā)現(xiàn)，增大n(FeO)能減少積炭，并增大的值。下列說法不正確的是
A. X的化學式為，被還原后可循環(huán)利用
B. 增大n(FeO)能增大，推測發(fā)生
C. 減少n(FeO)，F(xiàn)e上的積炭會導致蒸汽反應器中產生的純度降低
D. 干重整反應器中存在：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．蒸汽反應器中是鐵和水蒸氣反應得到氫氣和X，X的化學式為，被還原后得到鐵單質可循環(huán)利用，故A正確；
B．增大n(FeO)能減少積炭，并增大的值，說明FeO與C反應生成CO，推測發(fā)生總反應：，故B正確；
C．減少n(FeO)，F(xiàn)e上的積炭會在蒸汽反應器中與水蒸氣反應：，導致蒸汽反應器中產生的中混有CO，純度降低，故C正確；
D．根據(jù)題意可知干重整反應器中還存在積炭反應，據(jù)元素質量守恒可知存在：，故D錯誤；
故選D。
13. 近期科技工作者開發(fā)了一套以乙醇為原料制備DDE()的電解裝置如下圖所示。下列說法正確的是

A. 催化電極的電極電勢：b＞a
B. 陰極電極反應式為
C. 電解后溶液的pH會減小(忽略溶液體積變化)
D. 每產生1mol 需要消耗3mol
【答案】D
【解析】
【詳解】A．b極氫離子生成氫氣發(fā)生還原反應，為陰極，則催化電極的電極電勢：bc(HF)，，選項B正確；
C．用氨水滴定10mL濃度均為的和的混合液，當溶液呈中性時，此時c(H+)=c(OH-)，溶液中陽離子還有，陰離子還有Cl-和CH3COO-，根據(jù)電荷守恒可知，所以，選項C錯誤；
D．氨水和溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒有，根據(jù)電荷守恒有，兩式相減消為，兩邊加上有一個混合后含C元素的物質量濃度為，帶入得，，選項D錯誤；
答案選B。
第II卷
二、填空題(本題共4小題，共58分)
15. 從釩鉻錳礦渣(主要成分為)中提鉻的一種工藝流程如下：

已知：較大時，二價錳在空氣中易被氧化。回答下列問題：
（1）元素位于元素周期表第_______周期_______族。
（2）用溶液制備膠體的化學方程式為_______。
（3）常溫下，各種形態(tài)五價釩粒子總濃度的對數(shù)與關系如圖1,已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中，“沉釩”過程控制，則與膠體共沉降的五價釩粒子的存在形態(tài)為_______(填化學式)。

（4）某溫度下，(III)、(II)的沉淀率與關系如圖2,“沉鉻”過程最佳為_______(填標號)；
a.4.0 b.5.0 c.6.0
在該條件下濾液B中_______[近似為，的近似為]。
（5）“轉化”過程中生成的離子方程式為_______。
（6）“提純”過程中的作用為_______。
【答案】（1） ①. 四 ②. ⅥB
（2）
（3）
（4） ①. c ②.
（5）
（6）較大時，二價錳在空氣中易被氧化為高價錳離子附在固體表面引入雜質，加入 可以防止二價錳被氧化并還原已經被氧化的二價錳離子，易與分離，提高產品純度
【解析】
【分析】加入硫酸溶解生成相應的鹽，加入氫氧化鐵膠體調節(jié)pH至3.0使得釩元素除去，再對濾液調節(jié)pH至6.0生成，再高溫分解得到，濾液中經過雙氧水氧化得到二氧化錳。
【小問1詳解】
元素是24號元素，位于元素周期表第四周期第ⅥB族。
【小問2詳解】
溶液制備膠體的化學方程式為
【小問3詳解】
常溫下,已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中， “沉釩”過程控制，此時五價釩粒子的存在形態(tài)為,則與膠體共沉降的五價釩粒子的存在形態(tài)為;
【小問4詳解】
(III)、(II)的沉淀率與關系如圖2,“沉鉻”過程要求鉻元素沉淀率要高，而錳元素沉淀率要低，最佳為6.0，， ，，溶液中存在沉淀溶解平衡，；
【小問5詳解】
“轉化”過程中生成的離子方程式為;
【小問6詳解】
較大時，二價錳在空氣中易被氧化為高價錳離子附在固體表面引入雜質，加入 可以防止二價錳被氧化并還原已經被氧化的二價錳離子，易與分離，提高產品純度。
16. 是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學利用如下裝置在實驗室制備(夾持裝置略去)。

已知：易揮發(fā)，高溫時能與反應，不與反應，其他相關信息如下表所示：

熔點/℃
沸點/℃
密度/()
水溶性

-24
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有機溶劑

-23
76.8
1.6
難溶于水
回答下列問題：
（1）裝置A中儀器b的名稱是_______，裝置E中的試劑是_______(填試劑名稱)。
（2）裝置B中長導管的作用是_______。
（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式_______。
（4）在通入前，先打開開關k，從側管持續(xù)通入一段時間的氣體的目的是_______。
（5）裝置C中除生成外，還生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應的化學方程式為_______。
（6）制得的中常含有少量，從混合液中分離出操作的名稱是_______。
（7）利用如圖裝置測定所得的純度：取產品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待充分反應后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，滴加幾滴溶液作指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。

已知：常溫下，、，呈磚紅色，。
①安全漏斗中的水在本實驗中的作用除與反應外，還有_______；
②滴定終點的判斷方法是_______；
③產品的純度為_______(用含m、n和V的代數(shù)式表示)。
【答案】（1） ①. 蒸餾燒瓶 ②. 濃硫酸
（2）平衡氣壓，防止堵塞和倒吸
（3）
（4）排除裝置中的空氣，防止和反應
（5）
（6）蒸餾 （7） ①. 液封，吸收揮發(fā)的氣體，避免的損失 ②. 當加入最后一滴標準溶液時，溶液恰好出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘不消失 ③.
【解析】
【分析】本題利用與反應制備。A為制備的裝置，C、D分別為制備、收集的裝置，因易水解，要求制備和收集過程無水，故在C前、D后都要加干燥裝置，所以B、E中盛放試劑為濃硫酸；F中盛放溶液，目的是除去未反應的。
【小問1詳解】
根據(jù)裝置圖可知，A裝置中儀器b的名稱是蒸餾燒瓶。E裝置中的試劑是濃硫酸，防止F中的水蒸氣進入D裝置中，使水解；
【小問2詳解】
裝置B中長導管的作用是平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；
【小問3詳解】
裝置A中與濃鹽酸反應制，反應的離子方程式為：；
【小問4詳解】
高溫時能與反應，在通入前，從側管持續(xù)通入一段時間的的目的是排除裝置中的空氣，防止和反應；
【小問5詳解】
一種氣態(tài)不成鹽氧化物是，反應的化學方程式為：；
【小問6詳解】
和互溶，但沸點差異比較大，故從混合液體分離出的操作為蒸餾；
【小問7詳解】
①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有液封的作用，吸收揮發(fā)的氣體，避免的損失；
②滴定終點的判斷方法是：當加入最后一滴標準溶液時，溶液恰好出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘不消失；
③根據(jù)關系，，TiCl4的純度為或 。
17. 氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?021年我國制氫量位居世界第一、請回答：
（1）時，燃燒生成放熱，蒸發(fā)吸熱表示燃燒熱的熱化學方程式為_______。
（2）工業(yè)上，常用與重整制備。500℃時，主要發(fā)生下列反應：
I.
II.
①已知：。向重整反應體系中加入適量多孔，其優(yōu)點是_______。
②下列操作中，一定能提高平衡轉化率的是_______(填標號)。
A.加催化劑 B.增加用量
C.移除 D.恒溫恒壓，通入惰性氣體
③500℃、恒壓條件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反應達平衡時，甲烷的轉化率為0.5，二氧化碳的物質的量為0.25mol，則反應II的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓-總壓×物質的量分數(shù))。
（3）實現(xiàn)碳達峰、碳中和是貫徹新發(fā)展理念的內在要求，因此二氧化碳的合理利用成為研究熱點?？捎脷錃夂投趸荚诖呋瘎┳饔孟潞铣杉状迹?。恒壓下，和的起始物質的量之比為1∶3時，該反應甲醇的平衡產率隨溫度的變化如圖所示。該反應的_______0，甲醇的產率P點高于T點的原因為_______。

（4）通過上述反應制得的甲醇燃料電池在新能源領域中應用廣泛。
①若采用溶液為燃料電池的電解質溶液，則燃料電池的負極方程式為_______。
②已知在該燃料電池中，吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到，四步可能脫氫產物及其相對能量如圖，則最可行途徑為a→_______(用b～j等代號表示)。

【答案】（1）
（2） ①. 吸收二氧化碳有利于平衡正向移動，從而提高甲烷的轉化率 ②. CD ③. 7
（3） ①. < ②. P點有分子篩，分離出水有利于平衡正向移動，從而提高甲醇的產率
（4） ①. ②. b→e→h→j
【解析】
【小問1詳解】
時，燃燒生成放熱，則1mol氫氣反應生成氣態(tài)水放熱為242kJ，蒸發(fā)吸熱表示燃燒熱的熱化學方程式為.
【小問2詳解】
①向重整反應體系中加入適量多孔，可以吸收反應Ⅱ生成的二氧化碳，從而降低一氧化碳的濃度，有利于反應Ⅰ的平衡正向移動。
②A.加催化劑只能改變反應速率，不影響平衡，不影響轉化率；B.增加用量，使甲烷的轉化率降低；C.移除 ，可以使平衡正向移動，提高甲烷的轉化率。D.恒溫恒壓，通入惰性氣體，容器的體積增大，平衡向氣體分數(shù)增大的方向移動，有利于反應Ⅰ的進行，提高甲烷的轉化率。故選CD。
③500℃、恒壓條件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反應達平衡時，甲烷的轉化率為0.5，二氧化碳的物質的量為0.25mol，


平衡體系中含有0.5mol甲烷，0.25mol水，0.25mol一氧化碳，0.25mol二氧化碳，1.75mol水 ，氣體總物質的量為0.5+0.25+0.25+0.25+1.75=3mol，則反應II的平衡常數(shù)Kp=。
【小問3詳解】
由圖可知，溫度升高，甲醇的產率降低，說明升溫平衡逆向移動，則逆向為吸熱反應，該反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝?。P點有分子篩，能將水分離，水為生成物，分離出水有利于平衡正向移動，從而提高甲醇的產率。
【小問4詳解】
由題圖可知，吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到一氧化碳，甲醇在催化劑表面先失去碳原子上的氫原子更容易，且能壘越低，活化能越小，越容易進行，最可行的途徑為a→b→e→h→j。
18. 用于治療高血壓的藥物Q的合成路線如下。

（1）A的名稱是_______。
（2）B→D的化學方程式是_______。
（3）E與溶液作用顯紫色，則E的結構簡式是_______。
（4）G分子中含兩個甲基，且核磁共振氫譜顯示只有3組峰，則G的結構簡式是_______，F(xiàn)→G的反應類型是_______。
（5）L分子中所含的官能團有碳氫鍵、酰胺基、_______。 有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式：_______。
a.屬于戊酸酯；含酚羥基；
b.核磁共振氫譜顯示三組峰，且峰面積之比為1∶2∶9。
【答案】（1）丙酸 （2）
（3） （4） ①. ②. 取代反應
（5） ①. 醚鍵、氨基 ②. 或
【解析】
【分析】根據(jù)題中藥物Q的合成路線可知，CH3CH2CN在酸性條件下發(fā)生水解反應，即基團-CN變化為-COOH，生成A，A的分子式為C3H6O2，則A的結構簡式為CH3CH2COOH，A與Cl2在催化劑條件發(fā)生反應生成B，B與C2H5OH在濃H2SO4加熱條件下發(fā)生酯化反應，生成D，D的分子式為C5H9ClO2，結合后續(xù)產物結構，可推知B的結構簡式為，D的結構簡式為，E的分子式為C6H6O，E與FeCl3溶液作用顯紫色，與溴水作用產生白色沉淀，E具有酚羥基，則E的結構簡式為，E與W(C3H6O)在酸性條件下反應生成F，F(xiàn)與Cl2發(fā)生反應生成G，G的分子式為C15H12Cl4O2，G與HCl在AlCl3條件下發(fā)生信息反應的逆反應，生成M，結合后續(xù)產物逆推，則M的結構簡式為，G分子中含兩個甲基，結合G的分子式為C15H12Cl4O2，所以G的結構簡式為，逆推F的結構簡式為，逆推W的結構簡式為，與H2NCH2CH2NH2發(fā)生取代反應生成L，L的分子式為C11H14Cl2N2O2，則L的結構簡式為，L經過①TiCl4、②HCl、乙醇反應生成藥物Q，Q的結構簡式為；據(jù)此解答。
【小問1詳解】
A的結構簡式為CH3CH2COOH，因此A的名稱是丙酸，故答案為：丙酸；
【小問2詳解】
為酯化反應“酸脫氫氧，醇脫氫”，所以的方程式為：；故答案為：；
【小問3詳解】
由上述分析可知，E的結構簡式為；故答案為：；
【小問4詳解】
由上述分析可知，G的結構簡式為； F的結構簡式為，G的結構簡式為，則F與Cl2發(fā)生取代反應生成G；故答案為：；取代反應；
【小問5詳解】
L的結構簡式為，該結構中所含的官能團有碳氯鍵、酰胺基、醚鍵、氨基；有多種同分異構體，其中滿足下列條件a．屬于戊酸酯；含酚羥基；b．核磁共振氫譜顯示三組峰，且峰面積之比為1:2:9，則含三個等效的甲基(-CH3)，則該有機物的結構簡式為或；故答案為：醚鍵、氨基； 或。

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