四川省綿陽市高中2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期理科突擊班5月月考化學(xué)試題

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?YTUN高中2021級理科突擊班5月月考
化 學(xué)
答案解析及評分標準
說明：
1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據(jù)錯誤的性質(zhì)，參照評分標準中相應(yīng)的規(guī)定評分。
2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
3.化學(xué)方程式未配平的，都不給分。
A、細目表
YTUN理科突擊班2022-2023學(xué)年度高二（下）化學(xué)5月月考卷
預(yù)估難度系數(shù)：0.52
考試范圍：選修4：水溶液的離子平衡（40%）+電化學(xué)基礎(chǔ)（30%）
選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（30%）
細 / 目 / 表 / 分 / 析
題號
預(yù)估難度系數(shù)
能力維度分析
詳細知識點
一、單選題
1
0.65
全部
膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；幾種鐵的氧化物的物理性質(zhì)及用途；化學(xué)科學(xué)對人類文明發(fā)展的意義；
2
0.85
全部
有機物常見分類；有機物的分類-根據(jù)官能團分類；
3
0.65
全部
弱電解質(zhì)的電離平衡；電離平衡常數(shù)及影響因素；
4
0.40
全部
溶液的酸堿性與pH；水溶液中水的電離程度及的計算；酸堿混合時的定性判斷及計算；
5
0.65
全部
鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；鹽溶液中離子濃度大小的比較；
6
0.65
全部
鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；鹽溶液中離子濃度大小的比較；溶度積常數(shù)相關(guān)計算；
7
0.40
全部
氧化還原反應(yīng)定義、本質(zhì)及特征；原電池電極反應(yīng)式書寫；金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕；電子轉(zhuǎn)移計算；
8
0.65
全部
有機官能團的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)；同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定；
9
0.40
全部
同分異構(gòu)現(xiàn)象；同分異構(gòu)體書寫；有機分子中原子共面的判斷；
10
0.85
全部
常見官能團名稱、組成及結(jié)構(gòu)；有機分子中原子共面的判斷；
11
0.40
全部
烷烴系統(tǒng)命名法；同分異構(gòu)體性質(zhì)比較；
12
0.40
全部
原電池電極反應(yīng)式書寫；電解原理的理解及判斷；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫與判斷；利用電子守恒法進行多池串聯(lián)相關(guān)計算；
13
0.40
全部
電離平衡常數(shù)及影響因素；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；鹽溶液中離子濃度大小的比較；沉淀的溶解與生成；
14
0.40
全部
水溶液中水的電離程度及的計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽溶液中離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)；
二、填空題
1
0.65
全部
烯烴系統(tǒng)命名法；常見官能團名稱、組成及結(jié)構(gòu)；有機分子中原子共面的判斷；多官能團有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；
2
0.94
全部
有機物的分類-根據(jù)官能團分類；常見官能團名稱、組成及結(jié)構(gòu)；同系物的判斷；“四同”的相關(guān)比較；
3
0.65
全部
水溶液中水的電離程度及的計算；弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；鹽溶液中離子濃度大小的比較；
4
0.40
全部
電化學(xué)計算；燃料電池；新型電池；原電池、電解池綜合考查；
5
0.40
全部
酸堿中和滴定原理的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；沉淀的溶解與生成；
三、工業(yè)流程題
1
0.40
全部
氧化還原反應(yīng)方程式的配平；有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的流程題型；沉淀溶解平衡的應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；






知 / 識 / 點 / 分 / 析
知識模塊
出題量
題號
預(yù)估難度系數(shù)
詳細知識點


認識化學(xué)科學(xué)


3

1
0.65
膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；幾種鐵的氧化物的物理性質(zhì)及用途；化學(xué)科學(xué)對人類文明發(fā)展的意義；
7
0.40
氧化還原反應(yīng)定義、本質(zhì)及特征；原電池電極反應(yīng)式書寫；金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕；電子轉(zhuǎn)移計算；
20
0.40
氧化還原反應(yīng)方程式的配平；有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的流程題型；沉淀溶解平衡的應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；


常見無機物及其應(yīng)用


2

1
0.65
膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；幾種鐵的氧化物的物理性質(zhì)及用途；化學(xué)科學(xué)對人類文明發(fā)展的意義；
20
0.40
氧化還原反應(yīng)方程式的配平；有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的流程題型；沉淀溶解平衡的應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；


化學(xué)與STSE


1

1
0.65
膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；幾種鐵的氧化物的物理性質(zhì)及用途；化學(xué)科學(xué)對人類文明發(fā)展的意義；


有機化學(xué)基礎(chǔ)


7

2
0.85
有機物常見分類；有機物的分類-根據(jù)官能團分類；
8
0.65
有機官能團的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)；同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定；
9
0.40
同分異構(gòu)現(xiàn)象；同分異構(gòu)體書寫；有機分子中原子共面的判斷；
10
0.85
常見官能團名稱、組成及結(jié)構(gòu)；有機分子中原子共面的判斷；
11
0.40
烷烴系統(tǒng)命名法；同分異構(gòu)體性質(zhì)比較；
15
0.65
烯烴系統(tǒng)命名法；常見官能團名稱、組成及結(jié)構(gòu)；有機分子中原子共面的判斷；多官能團有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；
16
0.94
有機物的分類-根據(jù)官能團分類；常見官能團名稱、組成及結(jié)構(gòu)；同系物的判斷；“四同”的相關(guān)比較；


化學(xué)反應(yīng)原理


12

3
0.65
弱電解質(zhì)的電離平衡；電離平衡常數(shù)及影響因素；
4
0.40
溶液的酸堿性與pH；水溶液中水的電離程度及的計算；酸堿混合時的定性判斷及計算；
5
0.65
鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；鹽溶液中離子濃度大小的比較；
6
0.65
鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；鹽溶液中離子濃度大小的比較；溶度積常數(shù)相關(guān)計算；
7
0.40
氧化還原反應(yīng)定義、本質(zhì)及特征；原電池電極反應(yīng)式書寫；金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕；電子轉(zhuǎn)移計算；
12
0.40
原電池電極反應(yīng)式書寫；電解原理的理解及判斷；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫與判斷；利用電子守恒法進行多池串聯(lián)相關(guān)計算；
13
0.40
電離平衡常數(shù)及影響因素；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；鹽溶液中離子濃度大小的比較；沉淀的溶解與生成；
14
0.40
水溶液中水的電離程度及的計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽溶液中離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)；
17
0.65
水溶液中水的電離程度及的計算；弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；鹽溶液中離子濃度大小的比較；
18
0.40
電化學(xué)計算；燃料電池；新型電池；原電池、電解池綜合考查；
19
0.40
酸堿中和滴定原理的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；沉淀的溶解與生成；
20
0.40
氧化還原反應(yīng)方程式的配平；有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的流程題型；沉淀溶解平衡的應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；


化學(xué)實驗基礎(chǔ)


1

20
0.40
氧化還原反應(yīng)方程式的配平；有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的流程題型；沉淀溶解平衡的應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；

B、參考答案和解析
題號
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
D
D
D
B
A
B
題號
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
C
D
D
B
B
1．B
【來源】浙江省天域全國名校協(xié)作體2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期4月階段性聯(lián)考化學(xué)試題
【詳解】A．墨水是一種液溶膠，是是炭黑溶于水中形成的液溶膠，可用進行古畫年代鑒定，A正確；
B．畫布材質(zhì)為麥青色的絹，絹的主要成分是蛋白質(zhì)，B錯誤；
C．赭石紅主要成分是，紅棕色，其性質(zhì)穩(wěn)定，不易被空氣氧化，C正確；
D．石綠的成分是孔雀石[]，石青是藍銅礦[]，D正確；
故選B。
2．D
【來源】陜西省西安市周至縣第六中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題
【分析】含有的烴屬于芳香烴，不含的烴屬于脂肪烴。
【詳解】A．屬于芳香烴，和屬于脂肪烴，A錯誤；
B．和屬于脂肪烴，屬于芳香烴，B錯誤；
C．屬于烯烴，屬于炔烴，C錯誤；
D．、和屬于脂肪環(huán)，屬于環(huán)烷烴，D正確；
故選D。
3．D
【來源】江蘇省連云港市贛榆區(qū)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題
【分析】相同pH的酸，酸性強的HCOOH濃度小于CH3COOH。那么再加水稀釋的過程中，濃度較大的CH3COOH電離平衡正向產(chǎn)生的H+更多，所以Ⅱ為CH3COOH，Ⅰ為HCOOH。
【詳解】A．由上分析，I為HCOOH，A項錯誤；
B．酸電離的H+濃度越小對水電離的抑制作用就越弱，如圖溶液中H+：b>c>d，所以水的電離程度b c(CH3COO-)，又c(OH-)> c(H+)，故c(CH3COO-)+c(H+)c()，選項A正確；
B．實驗2反應(yīng)后的溶液中加入稍過量碳酸鈉，生成Na2HAsO4，根據(jù)物料守恒，則存在：2c(H3AsO4)＋2c()＋2c()＋2c()< c(Na＋)，選項B錯誤；
C．實驗3中發(fā)生反應(yīng)：2＋3Ca2＋= Ca3(AsO4)2＋2H＋的平衡常數(shù)K= = =10-2，選項C錯誤；
D．實驗4中發(fā)生反應(yīng)為：2As2S3＋20NaOH＋14O2=4Na2HAsO4＋6Na2SO4＋8H2O，選項D錯誤；
答案選A。
7．B
【來源】專題09 氧化還原反應(yīng)
【詳解】A．由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價變化可知，反應(yīng)①②③④均為化合價降低得電子的反應(yīng)，所以均為還原反應(yīng)，A說法正確；
B．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為?2價，對應(yīng)的Fe元素從0價變?yōu)?2價，則1mol三氯乙烯完全脫Cl時，即轉(zhuǎn)化為1molC2H4時，得到6mol電子，則消耗鐵3mol，B說法錯誤；
C．由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化+8e-=，生成物中有生成，則應(yīng)用H+和H2O來配平該反應(yīng)，所以④的電極反應(yīng)式為+10H++8e-=+3H2O，C說法正確；
D．由修復(fù)過程示意圖可知，生成的二價鐵、氧氣與氫氧根離子反應(yīng)，能生成Fe(OH)3，D說法正確；
答案為B。
8．A
【來源】上海市靜安區(qū)2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期二模變式題（選擇題6-10）
【詳解】A．該分子中一氯共7種，如圖，A項錯誤；
B．鍵線式中端點和拐點均為C，按C的四價結(jié)構(gòu)補充H，該物質(zhì)的化學(xué)式為C6H4，B項正確；
C．化合物甲有酯基和羰基，化合物乙含有酯基和羰基，C項正確；
D．苯炔中不含苯環(huán)不屬于芳香烴，D項正確；
故選A。
9．C
【來源】遼寧省沈陽市第一二〇中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第一次質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題
【詳解】A．有機物CF2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)，不是平面構(gòu)型，故 和是同一種結(jié)構(gòu)，A錯誤；
B．中含有C原子周圍連接4個單鍵的結(jié)構(gòu)，則不可能所有原子均共面，B錯誤；
C．在碳原子數(shù)小于10的烷烴中，一氯代物不存在同分異構(gòu)體，說明該烷烴只有一種等效氫，符合條件的為甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷、2，2，3，3-四甲基丁烷，共4種，C正確；
D．異戊烷二氯代物為(CH3)2CHCH2CHCl2、(CH3)2CHCHClCH2Cl、(CH3)2CClCH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)CH2CH2Cl、(CH3)2CHCCl2CH3、(CH3)2CClCHClCH3、CH2ClCH(CH3)CHClCH3、CH2ClC(CH3)ClCH2CH3、CHCl2CH(CH3)CH2CH3、(CH2Cl)2CHCH2CH3，共有10種，D錯誤；
故選C。
10．C
【來源】湖南省長沙市長郡梅溪湖中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
【詳解】A．由圖可知，M的分子式為，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)可知，M的分子中含有三個基團，故B正確；
C．M含有苯環(huán)、羧基，不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；
D．M分子中含有直接相連的4個飽和碳，所有碳原子不能同時共面，故D正確；
故選C。
11．D
【來源】江西省景德鎮(zhèn)市第一中學(xué)2016-2017學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
【詳解】A、 與H2加成之后的產(chǎn)物為 ， 其一氯代物有8種，選項A錯誤；B、CH3CH=CHCH3分子含有碳碳雙鍵，類似乙烯，可以由碳原子形成平面結(jié)構(gòu)，但不可能是直線型，選項B錯誤；C、按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,4，4-四甲基己烷，選項C錯誤；D、的一溴代物和的一溴代物都有4種，選項D正確。答案選D。
12．D
【來源】廣東省深圳市2023屆高三下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試題
【分析】由題干圖示信息可知，TiO2電極將轉(zhuǎn)化為NH3?H2O可知TiO2電極為陰極，電極反應(yīng)式為：+7H++6e-=NH3?H2O+H2O，石墨電極為陽極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，故a電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，即Zn為負極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NO2+e-=，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，a電極為Zn電極是負極，A錯誤；
B．放電過程中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，B錯誤；
C．由分析可知，電解過程中，TiO2電極為陰極，電極反應(yīng)式為：+7H++6e-=NH3?H2O+H2O，則陰極區(qū)溶液的pH逐漸增大，C錯誤；
D．由分析可知，理論上，每得到1molNH3?H2O，需得到6mol電子，故至少需要消耗Zn的質(zhì)量為=195g，D正確；
故答案為：D。
13．B
【來源】廣東省深圳市2023屆高三下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試題
【詳解】A．根據(jù)沉淀的溶解平衡可知，Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示為：，A正確；
B．由Ka2(H3PO4)==10-7.21可知，當酸浸過程中溶液時，=10-1.21＜1即，B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒式為，物料守恒式為：故有，C正確；
D．向溶液中加入少量水稀釋時溶液中c(H+)減小，Ka不變，故=的值增大，D正確；
故答案為：B。
14．B
【來源】2023屆遼寧省錦州市高三下學(xué)期4月質(zhì)量檢測化學(xué)試題
【分析】向一定濃度的H2C2O4溶液中加入KOH固體，由于二者發(fā)生反應(yīng)，所以H2C2O4逐漸減少，-lgc(H2C2O4)會逐漸增大，所以圖中呈上升趨勢的為-lgc(H2C2O4)與pH變化關(guān)系，即曲線M；H2C2O4H++，H++，隨著pH逐漸增大，會逐漸增大，-lgc()會逐漸減小，但是不會等于0，所以呈下降趨勢且與橫坐標無交點的為-lgc()與pH變化關(guān)系，即曲線N；隨著pH逐漸增大，=也增大，則-lg減小，且隨著pH的增大，c()先大于c()到等于，再到小于，即從小于1，到等于1，再到大于1，當=1時，-lg=0，則直線L是-lg與pH的變化圖，以此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，曲線M代表-lgc(H2C2O4)隨pH的變化，曲線N代表隨pH的變化，Ａ錯誤；
B．由分析結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知，當pH=4.3時，-lg=0，即c()=c()，即Ka2=＝10-4.3，根據(jù)a點可知，常溫下，-lgc(H2C2O4)=-lgc()即c(H2C2O4)=c()，則有Ka1Ka2==c2(H+)=(10-2.8)2=10-5.6，故H2C2O4的Ka1=10-5.6/Ka2=10-1.3，B正確；
C．由分析可知，曲線N代表-lgc()與pH變化關(guān)系變化圖，從a至b點，溶液中H2C2O4、濃度逐漸減小，濃度逐漸增大，故水的電離程度逐漸增大，C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒：，圖中b點對應(yīng)的溶液的pH為4.3，即c()=c()，即，故b點溶液中有：，B正確；
b點時，根據(jù)電荷守恒：，此時pH=4.3，即lg=0，所以c()=c()，所以上式可變形為：c(K+)+c(H+)=3c()+c(OH-)，c(K+)-3c()=c(OH-)-c(H+)，因為c(OH-)＜c(H+)，所以：c(K+)＜3c()，D錯誤；
故選：B。
15．(1)3－甲基－1，4－戊二烯（2分）
(2)碳氯鍵、酯基（2分）
(3)同分異構(gòu)體（1分）
(4)鹵代烴（1分）
(5) 17 6 （1+1=2分）
【來源】江西省部分學(xué)校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期4月聯(lián)考化學(xué)試題
【詳解】（1）中含碳碳雙鍵的最長碳鏈為5個碳原子，含兩個碳碳雙鍵，為戊二烯，第三個碳原子上有一個甲基，命名為：3－甲基－1，4－戊二烯；
（2）有機物中官能團的名稱為：碳氯鍵、酯基；
（3）和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，關(guān)系為同分異構(gòu)體；
（4）中含鹵素原子，屬于鹵代烴；
（5）苯環(huán)和碳碳雙鍵為平面構(gòu)型，碳碳三鍵為直線構(gòu)型，基團之間通過單鍵相連，，該分子中所有碳原子均可能共平面，故最多有17個C原子共平面；苯環(huán)中處于對位的原子共直線，與碳碳三鍵直接相連的四個原子共直線，如圖所示：，最多有6個原子在同一直線上；1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，1mol雙鍵消耗2mol氫氣，1mol雙鍵消耗1mol氫氣，故1mol該物質(zhì)與H2反應(yīng)，最多消耗9molH2。
(6)烴或芳香烴（1分）
(7)酯（1分）
(8)醛。（1分）
(9) ①② （1分） ③④（1分） ⑧⑨（1分） 漏選不給分
【來源】新疆烏魯木齊市第八中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
【詳解】
（3）該結(jié)構(gòu)為乙苯，屬于苯的同系物，屬于芳香烴；
（4）官能團為酯基，屬于酯；
（8）官能團為醛基，屬于醛；
（9）同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的分子，所以互為同分異構(gòu)體的為①②
同系物為物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物故答案為③④；由于單鍵可旋轉(zhuǎn)，所以⑧⑨只是書寫方式不同，實際上為同一種物質(zhì)。
16．(1)Al3++3H2O可逆符號Al(OH)3(膠體)+3H+（2分）
(2)H2SO4（1分）
(3)大于（1分）
(4) I （1分） 鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升溫，促進水解，H+濃度增大（2分）
(5) a （1分） c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH-)（2分）
【來源】四川省巴中市恩陽區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題
【詳解】（1）NH4Al(SO4)2是強酸弱堿鹽，在溶液中電離出的鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，表面積很大的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達到凈化水的目的，水解的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故答案為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；
（2）和鋁離子水解，都是結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-促使水電離出更多的H+，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-)：+H2O?NH3?H2O+H+，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，為了抑制和鋁離子的水解，配制硫酸鋁銨溶液時，需要加入適量的酸抑制和鋁離子的水解，為了不引入新雜質(zhì)，加入的酸為H2SO4；
（3）NH4Al(SO4)2和CH3COONH4在溶液中電離出的在溶液中均發(fā)生水解反應(yīng)，NH4Al(SO4)2溶液中鋁離子水解生成的氫離子會抑制水解，CH3COONH4在溶液中電離出的CH3COO-會促進的水解，等濃度的NH4Al(SO4)2和CH3COONH4溶液中，NH4Al(SO4)2溶液中的濃度大于CH3COONH4溶液中的濃度，故答案為：大于；
（4）NH4Al(SO4)2溶于水電離出的和鋁離子水解使溶液呈酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，和鋁離子的水解程度增大，氫離子濃度增大，pH減小，則符合條件的曲線是I，NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的原因是：鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升溫，促進水解，H+濃度增大，pH減小。
（5）NH4HSO4在水中完全電離成、H+和，滴加同濃度的NaOH溶液，OH-先和H+中和生成水，當?shù)稳?00mLNaOH溶液時，H+恰好被中和，此時為a點，溶液中存在、Na+和；繼續(xù)滴加NaOH溶液，部分和OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，溶液呈中性時，達到b點，此時溶液中含有、NH3?H2O、Na+和；繼續(xù)滴加NaOH溶液，當?shù)稳氲腘aOH溶液為150mL時到達c點，溶液中的一半和OH-反應(yīng)生成了NH3?H2O；當?shù)稳氲腘aOH溶液為200mL時為d點，和OH-恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4和NH3?H2O。
①在溶液中水解促進水的電離，NH3?H2O是弱堿，在溶液中電離出的氫氧根離子抑制水的電離，由分析可知，a→d的過程中，濃度依次減小，NH3?H2O濃度依次增大，促進水電離的程度減小，抑制水電離的程度增大，所以a點水的電離程度最大，故答案為：a；
②由分析可知，b點為硫酸銨、硫酸鈉和NH3?H2O的混合溶液，溶液呈中性，所以，滴加的NaOH溶液體積大于100mL，部分結(jié)合OH-生成了NH3?H2O，所以，H+和OH-是少量的，所以溶液中離子的濃度大小順序為。
17．(1) B（1分） 由A到B（1分） CH3OCH3＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋（2分）(2) 負（1分） 2HSO＋2H＋＋2e-=S2O＋2H2O 2NO＋2S2O＋2H2O=N2＋4HSO（2+2=4分）
(3) 2VB2＋22OH－－22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O（2分） 0.05（2分）
【來源】江蘇省鹽城市大豐區(qū)新豐中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（選修）試題
【詳解】（1）燃料電池中燃料失去電子在負極，氧氣得電子在正極，陽離子朝得電子一極移動。該燃料電池的正極為B電極，H＋移動方向為由A到B，負極A電極的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋。
（2）從圖中可看出，電解池的左槽 進入后得到電子生成的 轉(zhuǎn)入吸收塔還原NO，左槽是陰極區(qū)，右槽稀硫酸和SO2一起進入后，SO2被氧化生成H2SO4，得到較濃的硫酸溶液，右槽是陽極區(qū)。
①a與左槽電極連接，是直流電源的負極；
②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，是酸性環(huán)境，故陰極的電極反應(yīng)為2HSO＋2H＋＋2e-=S2O＋2H2O；
③吸收NO的原理2NO＋2S2O＋2H2O=N2＋4HSO。
（3）VB2－空氣電池工作時的反應(yīng)為4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5，從圖中可得知其電解質(zhì)溶液是KOH， VB2極發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極反應(yīng)為2VB2＋22OH－－22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O。電解CuSO4溶液陽極發(fā)生 ，陰極先 ，后 ；當外電路中通過0.04 mol電子時陽極得到氧氣0.01 mol，標準狀況下的體積為0.224L，B裝置內(nèi)共收集到0.448 L氣體(標準狀況)，則氫氣體積為0.448 L?0.224L=0.224L，生成氫氣0.01 mol，得到的電子0.02 mol，根據(jù)得失電子總數(shù)相等，則溶液中Cu2+得到電子0.02 mol，Cu2+物質(zhì)的量為0.01 mol，則電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度是 。
18． H3PO4H++H2PO （1分） 可樂為酸性飲料，長期過量飲用，可樂中的酸性物質(zhì)中和OH-，c(OH-)減小，Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)平衡向脫礦方向移動，造成齲齒 （2分） 為H3PO4+2OH－=HPO42－＋2H2O （1分） ab （2分） 將可樂中的CO2氣體趕出，防止干擾磷酸的測定 （1分） 0.49（2分）
【來源】山東省臨沂市第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題
【詳解】(1)如果H3PO4是強酸，0.1mol·L－1H3PO4溶液的pH＜1，現(xiàn)0.1mol·L－1H3PO4溶液大于1，說明H3PO4是弱酸，部分電離，電離方程式為H3PO4H＋＋H2PO4－；
(2)可樂是酸性飲料，長期過量飲用，可樂中的酸性物質(zhì)中和了OH-，c(OH－)減小，使Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)+3PO43－(aq)+OH－(aq)平衡向脫礦方向移動，造成齲齒；
(3)①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，溶液中含磷的主要微粒，從H3PO4轉(zhuǎn)變?yōu)镠PO42－，因此主要的離子方程式為H3PO4+2OH－=HPO42－＋2H2O；
②a．Na2HPO4溶液中HPO42－既能電離又能水解，電離方程式和水解方程式分別為HPO42－H＋＋PO43－，HPO42－＋H2OH3PO4＋OH－；HPO42－的電離平衡常數(shù)，當c(PO43－)=c(HPO42－)時，溶液中的pH約為12.3，c(H＋)=10－12.3mol·L－1，則；HPO42－的水解平衡常數(shù)，當c(H2PO4－)=c(HPO42－)時，溶液中的pH約為7.2，c(H＋)=10－7.2mol·L－1，則；可知HPO42－的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，a正確；
b．Na2HPO4溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)+c(H＋)=c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(OH－)，b正確；
c．Na2HPO4溶液中，根據(jù)物料守恒，有c(Na＋)=2[c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(PO43－)+ c(H3PO4)]，c錯誤；
ab符合題意；
(4)①可樂溶液中，含有碳酸，也會與NaOH反應(yīng)，會影響H3PO4的測定，因此加熱的目的是將可樂中的CO2氣體趕出，防止干擾磷酸的測定；
②滴定至終點時生成Na2HPO4，則關(guān)系式為H3PO4～2NaOH，則50mL可樂中含有；則該可樂樣品中磷酸的含量=。
19．(1)6.8≤pH