廣州市白云中學2022學年度上學期期末測試高二  化學（選考）命題人：張寶湘 審核人：鄭裕玉注意事項：1、本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共100分，考試時間75分鐘。2．答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目等按要求填涂在選擇題答題卡上；答第Ⅱ卷前，考生務必將自己的姓名、班別、準考證號、考室號等填寫在密封線左邊的空格內，并在答卷右上角填上座位號。3．第Ⅰ卷的答案必須答在選擇題答題卡上；第Ⅱ卷用黑色字跡的鋼筆或簽字筆按各題要求答在答卷相應位置上。4．考試結束時，將選擇題答題卡和第Ⅱ卷答卷一并交回，試卷和草稿紙自己帶走。可能用到的相對原子質量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5第Ⅰ卷一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列變化屬于吸熱的是（    ）A．C不完全燃燒生成CO B．FeCl3水解C．鹽酸與NaOH溶液反應 D．工業(yè)上用N2與H2反應合成NH32．依據氧化還原反應設計的原電池如圖所示。下列說法正確的是（    ）A．X電極上發(fā)生的電極反應為：B．電極X的材料是Cu，電解質溶液Y是CuSO4溶液C．銀電極為電池的負極，被氧化D．鹽橋中K+移向CuSO4溶液3．NH4Cl溶液中離子濃度的大小關系正確的是（    ）A． B．C． D．4．下列溶液一定呈堿性的是（    ）A．含有的溶液  B．滴入酚酞后顯無色的溶液C．的溶液 D．的溶液5．在四個不同的容器中，分別進行不同條件下的反應。在相同時間內表示該反應速率最快的是（    ）A．  B．C． D．6．已知在，298K條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（    ）A．B．C．D．7．100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是（    ）A．  B．水的電離程度隨溫度升高而增大C．此時水的離子積 D．水電離出的8．下列表達式書寫不正確的是（    ）A．CaCO3的電離方程式：B．的電離方程式：C．的水解方程式：D．CaCO3的沉淀溶解平衡表達式：9．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線關系如圖所示。下列敘述不正確的是（    ）A．Ⅰ為鹽酸稀釋時pH變化曲線 B．a點KW的數值比c點的大C．a點酸的總濃度比b點的大 D．b點溶液的導電性比c點的強10．反應的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（    ）A．正反應是放熱反應B．E2表示逆反應的活化能100C．當NO2和CO系統(tǒng)的平均能量達到B處，碰撞形成ONO???COD．A點表示NO2和CO系統(tǒng)的平均能量，此處兩分子發(fā)生碰撞并發(fā)生反應11．汽車尾氣中NO產生的反應為：，一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應。右圖曲線a表示該反應在溫度T時，N2的濃度隨時間的變化。曲線b表示該反應的某一起始條件發(fā)生改變時，N2的濃度隨時間的變化。下列敘述不正確的是（    ）A．曲線b改變的條件可能是加入了加入O2B．曲線b改變的條件是升高溫度C．溫度T時，該反應的平衡常數D．溫度T時，隨著反應的進行，混合氣體的密度沒有變化12．合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（    ）A．點c的正反應速率比點b的大B．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）一定相同C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）H2的反應速率不同D．點c處v（NH3）=v（H2）13．根據下列實驗操作，現象和結論都正確的是（    ） 實驗操作現象結論A等體積、pH=3的兩種酸HA和HB，分別與足量Zn反應HA放出的氫氣多酸性：HA<HBB向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液依次出現白色、黃色沉淀C用pH試紙測定NaCl與NaF溶液的pH前者小于后者非金屬性：F<ClD用pH試紙測定飽和新制氯水的pHpH試紙變紅色飽和新制氯水呈酸性14．一定溫度下，體系中，和的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（    ）A．a、b、c三點的Ksp相等B．AgCl的飽和溶液中C．AgCl在c點的溶解度比b點的大D．b點的溶液中加入AgNO3固體，沿曲線向a點方向變化15．某固體酸燃料電池以Ca（HSO4）2為固體電解質傳遞H+，基本結構如圖，下列說法不正確的是（    ）A．b電極是正極，發(fā)生還原反應B．b電極發(fā)生的反應是C．電池總反應為：D．每轉移0.2mol電子，消耗2.24L的H216．科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。下列說法正確的是（    ）A．氨氣在催化劑表面的脫附是放熱過程B．總反應的反應熱C．歷程中，化學鍵的變化只涉及共價鍵的斷裂與形成D．反應活化能最大第Ⅱ卷二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。17．（14分）常溫下，某興趣小組用鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。（1）量取20.0mLNaOH溶液，加水稀釋至200mL，再用________（填玻璃儀器名稱）量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加幾滴________________作指示劑。（2）①用0.0100mol/L的鹽酸溶液進行滴定。裝酸液后排氣泡時，應選擇下圖操作中的________（填標號）。②用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“20”處時，管內液體的體積________（填標號）a．=20mL b．=30mL C．<20mL d．>30mL③滴定終點的現象是________________________。（3）每次均量取等體積的NaOH溶液，滴定三次分別消耗鹽酸溶液19.90mL、20.16mL、19.94mL，原NaOH溶液的物質的量濃度是________________．（4）在滴定過程中，對測定結果的影響是偏小的是________A．裝NaOH溶液前沒有潤洗錐形瓶B．滴定過程中不小心錐形瓶有溶液濺到到外面C．裝鹽酸的滴定管尖嘴部分滴定前沒氣泡，滴定后有氣泡D．滴定前水平讀數，滴定完后仰視讀數18．（14分）CO2催化加氫制甲醇（CH3OH）是實現碳達峰、碳中和的途徑之一，其反應可表示為。（1）該反應分兩步進行，反應過程能量變化如圖所示，所有物質均為氣態(tài)。總反應________。第①步反應的熱化學方程式為________________。（2）一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入2molCO2和6molH2發(fā)生反應生成甲醇，每次反應10分鐘，測得CO2轉化率隨溫度變化關系如圖所示。①CO2催化加氫制甲醇的平衡常數表達式K=________________。②已知A點為平衡狀態(tài)。260℃時從反應開始到恰好平衡CO2的平均反應速率v（CO2）=________。該溫度下的平衡常數________。③260℃時，某時刻反應混合物中CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、1mol/L、1mol/L，此時反應進行的方向為________（填“正反應方向”“逆反應方向”或“平衡狀態(tài)”）。（3）210℃~240℃時，CO2的轉化率逐漸增大的原因是________________．19．（14分）25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數回答下列問題。（1）常溫下，醋酸鈉的溶液呈________性，原因是________________（寫方程式）（2）物質的量濃度為的下列四種溶液，pH由大到小的順序是________（填編號）。A．Na2CO3 B．NaClO C．CH3COONa D．NaHCO3（3）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數：HX是________酸（填“強”或“弱”），理由是________________。（4）25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6，寫出溶液中電荷守恒的式子：________________________20．（14分）電化學方法是化工生產中常用的一種方法。利用該裝置可以得到不同的產物：Ⅰ．氯堿工業(yè)中，用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制備氯氣。（1）b電極的電極反應式：________________________（2）該電解池的總方程式：________________________（3）若有產生0.4mol電子，產生氣體的總體積是________（標準狀況下）Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2工藝。（1）a電極附近pH________（填“增大”“減小”或“不變”）。電極反應式為________。（2）b電極作電解池的________極，電極反應式為________________。（3）該工藝應使用________（填“陰”或“陽”）離子交換膜。

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