響水縣中2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題考生注意：1. 本試題分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6頁。2. 滿分100分，考試時(shí)間為75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  O 16第Ⅰ卷（39分）一、選擇題（本題共13小題，每小題3分，共計(jì)39分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。下列操作或應(yīng)用錯誤的是（    ）A. 將草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用 B. 用白醋除去熱水瓶內(nèi)的水垢C. 用高鐵酸鉀（）作為凈水劑 D. 用活性炭去除冰箱里的異味2. 下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（    ）A. 難溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì) B. 電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)C. 多元酸溶液的導(dǎo)電性一定比一元酸的導(dǎo)電性強(qiáng) D. 強(qiáng)電解質(zhì)熔融時(shí)一定完全電離3. 下列說法正確的是（    ）A. 自發(fā)反應(yīng)是指不需要條件就能發(fā)生的反應(yīng)B. 非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程C. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向D. 常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的4. 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（    ）A. 的溶液：、、、B. 滴加酚酞變紅的溶液：、、、C. 的溶液：、、、D. 有存在的強(qiáng)酸性溶液：、、、5. 室溫下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（    ）A. a點(diǎn)所在曲線對應(yīng)的是NaOH溶液B. b點(diǎn)的大于c點(diǎn)的C. 與同一濃度的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積：D. a、c兩點(diǎn)溶液中的相等6. 與ICl的反應(yīng)分①②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（    ）A. 反應(yīng)①、反應(yīng)②均為吸熱反應(yīng)B. 活化能：反應(yīng)①＜反應(yīng)②C. 反應(yīng)速率：反應(yīng)①＞反應(yīng)②D.   7. 恒溫下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）A. 每消耗同時(shí)有生成 B. C. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 D. 氣體的密度不隨時(shí)間而變化8. 為阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于溶液的說法正確的是（    ）A. 該溶液中的數(shù)目為 B. 該溶液中：C. 通入HCl至溶液： D. 加入少量KF固體后，水電離出的減小9. 金屬鋰（Li）及其化合物在“氮的固定”中轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是（    ）A. X的化學(xué)式為  B. 過程①可在水溶液中進(jìn)行C. ③中陰極電極反應(yīng)式為 D. 圖示總轉(zhuǎn)化關(guān)系為10. 室溫下，向的醋酸溶液中加水，在此稀釋過程中，下列說法正確的是（    ）A. 的電離程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)B. 醋酸的電離平衡常數(shù)增大C. 的值增大D. 溶液中所含的數(shù)目增多11. 某溫度下，，，生產(chǎn)中用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中，其反應(yīng)原理為。下列說法正確的是（    ）A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)B. PbS懸濁液中：C. 該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)D. 其他條件不變，使平衡體系中增大，則減小12. 下列有關(guān)說法正確的是（    ）A. 時(shí)，用稀鹽酸滴定稀氨水，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)pH為7B. 用蒸餾水稀釋的醋酸溶液至原溶液體積的10倍，其pH變?yōu)?/span>3C. 的溶液中：D. 等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液、溶液中水的電離程度：13. 某溫度下，FeS的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（    ）A. 可以通過升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn) B. d點(diǎn)可能有沉淀生成C. a點(diǎn)對應(yīng)的大于b點(diǎn)對應(yīng)的 D. 該溫度下，第Ⅱ卷（61分）二、非選擇題（本題共4小題，共61分）14.（14分）一定溫度下，在恒容的密閉容器內(nèi)，將和混合發(fā)生反應(yīng)：  ?；卮鹣铝袉栴}：（1）升高溫度，混合氣體的密度______（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入，平衡將______（填“正向”“逆向”或“不”）移動，的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，將、、同時(shí)增大1倍，平衡將______移動。（4）如圖表示合成反應(yīng)在某段時(shí)間中反應(yīng)速率與時(shí)間的曲線圖，、、時(shí)刻分別改變某一外界條件，它們依次為____________、____________、____________；的體積分?jǐn)?shù)最小的平衡時(shí)間段是______（填序號）。15.（17分）次氯酸鈉（NaClO）水溶液是一種高效消毒劑。已知常溫下：；，。回答下列問題：（1）NaClO溶液呈______性，其原因是____________（用離子方程式表示），向NaClO溶液中通入少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（2）相同濃度的NaClO、、溶液的pH由小到大的順序是____________。（3）用石墨電極電解飽和氯化鈉溶液可制得NaClO溶液，裝置如圖所示。a為電源______極，電解池陽極反應(yīng)式為____________，生成NaClO的離子反應(yīng)方程式為____________。（4）測定某NaClO溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的操作如下：量取25.00mL試樣于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入幾滴淀粉溶液，用的溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗溶液25.00mL（已知：；）。①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________。②該試樣中NaClO的物質(zhì)的量濃度為____________。16.（14分）研究化學(xué)反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）和合成尿素的能量變化如圖1所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。（2）在中燃燒生成和的難以測量，原因是____________。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，焓變用表示__________________。（3）與發(fā)生反應(yīng)生成過程中的能量變化如圖2所示，仿照圖1，在圖3中畫出該反應(yīng)的能量一反應(yīng)歷程曲線圖（標(biāo)出該反應(yīng)的焓變）。（4）圖4表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成氣態(tài)氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)可確定c代表______（填元素符號）的氫化物，寫出發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。（5）已知：  ；1個分子中有8個硫硫鍵，1個分子中有2個硫氧鍵；破壞硫氧鍵、氧氧鍵所需能量分別為、，則生成硫硫鍵所釋放能量為____________。17.（16分）某工廠以廢舊電池正極材料為主要原料制取及，其工藝流程如圖所示（難溶于水及堿溶液，酸性條件下＋3價(jià)的鈷具有強(qiáng)氧化性）。回答下列問題：（1）要提高“堿浸”速率，可以采取的措施有____________、____________（寫兩條）。“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________。（2）以的標(biāo)準(zhǔn)液滴定20.00mL“堿浸”所用的NaOH溶液，試劑a為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液。①的標(biāo)準(zhǔn)液中，______。②試劑a為______，______。（3）溫度升高“濾液”堿性增強(qiáng)，其原因是____________。（4）某溫度下，、達(dá)到溶解平衡的某懸濁液中，，______{，}。 響水縣中2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題參考答案1. A  草木灰中碳酸鉀水解呈堿性，銨態(tài)氮肥水解呈酸性，兩者水解互相促進(jìn)，會使氮肥肥效流失，A項(xiàng)錯誤；醋酸可溶解水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂等物質(zhì)，B項(xiàng)正確；既能殺菌消毒，又能生成膠體吸附水中的懸浮物，C項(xiàng)正確；活性炭具有吸附性，可吸附異味，D項(xiàng)正確。2. A  電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，A項(xiàng)正確；導(dǎo)電性取決于離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少，B項(xiàng)錯誤；沒有指明酸的相對強(qiáng)弱及濃度，C項(xiàng)錯誤；液態(tài)HCl不能電離，D項(xiàng)錯誤。3. D  自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生，A項(xiàng)錯誤；屬于在高溫下進(jìn)行的非自發(fā)過程，B項(xiàng)錯誤；使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)的，又知該反應(yīng)，則該反應(yīng)的，D項(xiàng)正確。4. C  和反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，能與反應(yīng)而不能大量存在，B項(xiàng)不符合題意；常溫下，的溶液中，，溶液呈堿性，、、、、互不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，C項(xiàng)符合題意；有存在的強(qiáng)酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化，D項(xiàng)不符合題意。5. B  根據(jù)圖示可知，a點(diǎn)對應(yīng)的曲線為NaOH溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，b、c點(diǎn)對應(yīng)的曲線為氨水稀釋時(shí)的pH變化曲線，A項(xiàng)正確；只與溫度有關(guān)，b、c兩點(diǎn)相等，B項(xiàng)錯誤；的總物質(zhì)的量大于NaOH的總物質(zhì)的量，稀釋過程中溶質(zhì)總物質(zhì)的量不變，所以c點(diǎn)消耗鹽酸多，C項(xiàng)正確；a、c兩點(diǎn)溶液pH相等，則相等，D項(xiàng)正確。6. D  根據(jù)圖像，反應(yīng)①②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，均是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；反應(yīng)①正反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)②的，反應(yīng)速率：反應(yīng)①＜反應(yīng)②，B、C兩項(xiàng)錯誤；根據(jù)蓋斯定律知，反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和，D項(xiàng)正確。7. C  單位時(shí)間內(nèi)，有反應(yīng)，同時(shí)有生成，只表示正反應(yīng)情況，無法說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯誤；用A、B、C表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為，化學(xué)反應(yīng)速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無法說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯誤；該氣相反應(yīng)中：反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，，氣體總質(zhì)量為定值，不變，則不變，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；恒容容器氣體體積不變，質(zhì)量不變，則氣體的密度為定值，氣體的密度不隨時(shí)間而變化，無法說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，D項(xiàng)錯誤。8. B  部分水解，該溶液中的數(shù)目小于，A項(xiàng)錯誤；質(zhì)子守恒式：，B項(xiàng)正確；通入HCl至溶液：，C項(xiàng)錯誤；加入少量KF固體后，溶液的pH升高，水電離出的增加，D項(xiàng)錯誤。9. B  根據(jù)圖中信息，鋰和氮?dú)夥磻?yīng)生成，A項(xiàng)正確；Li能與水反應(yīng)，不能在水溶液中進(jìn)行，B項(xiàng)錯誤；③中是電解LiOH，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；根據(jù)圖中信息可得，氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣和氧氣，D項(xiàng)正確。10. D  加水稀釋時(shí)，其電離程度增大，但溶液中減小，酸性減弱，A項(xiàng)錯誤；溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，B項(xiàng)錯誤；室溫下，為定值，加水稀釋過程中，減小，故的值增大，則的值減小，C項(xiàng)錯誤；加水稀釋，的電離程度增大，溶液中所含的數(shù)目增多，D項(xiàng)正確。11. A  該反應(yīng)的平衡常數(shù)，A項(xiàng)正確；PbS懸濁液中：，，B項(xiàng)錯誤；根據(jù)A項(xiàng)分析，C項(xiàng)錯誤；為常數(shù)，平衡體系中增大，則也增大，D項(xiàng)錯誤。12. C  稀鹽酸滴定稀氨水，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)pH小于7，A項(xiàng)錯誤；用蒸餾水稀釋的醋酸溶液至10倍，醋酸電離度增加，pH小于3，B項(xiàng)錯誤；溶液中，銨根離子發(fā)生水解，，C項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液、溶液中水的電離程度：，D項(xiàng)錯誤。13. D  從圖像可以看出，從c點(diǎn)到a點(diǎn)，不變，變小，而溫度變化時(shí)，與同時(shí)變化，A項(xiàng)錯誤；沉淀溶解平衡曲線上方表示過飽和溶液，可析出沉淀，曲線下方表示不飽和溶液，所以d點(diǎn)沒有沉淀生成，B項(xiàng)錯誤；a、b點(diǎn)處于等溫線上，溫度不變，不變，C項(xiàng)錯誤；由圖知，該溫度下，，D項(xiàng)正確。14.（1）不變（2分）  （2）正向；增大（各2分）（3）正向（2分）（4）升高溫度（1分）；使用催化劑（1分）；降低壓強(qiáng)（1分）；（3分）15.（1）堿（1分）；（2分）；（2分）（2）（3分）（3）負(fù)（1分）；（2分）；（2分）（4）①當(dāng)最后半滴溶液滴下時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)  ②（各2分）16.（1）  （或其他合理答案）（2）難以控制只生成CO；  （或其他合理答案）（3）（4）S；  （或其他合理答案）（5）（每空2分）17.（1）粉碎廢舊正極材料；適當(dāng)升高溫度（或其他合理答案）；（2）①   ②酚酞溶液；3.00（3）溫度升高，偏鋁酸根離子的水解程度增大，導(dǎo)致濾液堿性增強(qiáng)（4）（每空2分）
 

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