啟用前2021年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試試題卷-化學(xué)( 銀川一中第四次模擬考試 )7.化學(xué)與社會生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列敘述中不正確的是A.玻璃加工企業(yè)利用氫氟酸的強酸性雕刻玻璃B.書法之美盡在筆墨紙硯之間, 制筆用的狼毫主要成分是蛋白質(zhì)C.用于新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)D.檢驗海帶中的碘元素時,為使海帶快速灼燒為灰燼,可將干海帶剪碎并用酒精潤濕 8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A1mol 羥基含電子數(shù)為10 NAB20 g HF氣體通入水中,其斷裂的共價鍵數(shù)目為C.室溫下,等體積的pH=lpH=l,所含有的的個數(shù)均為0.1D.向含有1mol的溶液中,通入一定量的,充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)有一種離子剩余,轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為N,9化學(xué)家利用自然化學(xué)連接法提高蛋白質(zhì)合成的效率,反應(yīng)機(jī)理如右圖(其中    各表示一種多肽片段)。下列說法不正確的是A過程1中有鍵和鍵的斷裂Bb生成c的同時還生成RHCcd互為同分異構(gòu)體D總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于過程210LiY2Z4XW2能夠在鋰離子電池負(fù)極形成穩(wěn)定低阻抗的SEI膜,幫助鋰離子電池在高溫環(huán)境中獲得良好性能。[Y2Z4XW2]-的結(jié)構(gòu)如圖,圖中原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),X、Y、Z、W位于同一短周期,元素X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍,W是同周期中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是A.該結(jié)構(gòu)中,XY、Z之間形成的化學(xué)鍵均為共價鍵BYZ形成的化合物都能和堿發(fā)生反應(yīng)CXY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均是強酸DZ、W分別形成的簡單氫化物的沸點,后者高于前者11下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A溶液中滴少量溶液,再滴入淀粉溶劑溶液變?yōu)樗{(lán)色氧化性B測量熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下能電離出、C用石墨作電極電解、的混合溶液陰極上先析出銅還原性:D溶液中先通入足量,再通入氣體無沉淀生成不能和反應(yīng)生成 12.十九大報告中提出要打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如。當(dāng)該裝置工作時,下列說法正確的是A.鹽橋中ClY極移動B.電路中流過7.5 mol電子時,共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8 LC.電流由X極沿導(dǎo)線流向YDY極發(fā)生的反應(yīng)為2NO10e6H2O===N212OH,周圍pH增大13.某二元酸(化學(xué)式用H2X表示)在水中的電離方程式是:H2X=H++HX-,HX-H++X2-。25℃時,向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,pOH表示溶液中由水電離出的c(OH-)的負(fù)對數(shù)[lgc(OH-)]pOH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是AE點溶液顯中性BB點溶液中:c(X2-)>c(H+)c(OH-)                            CD點溶液中:c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=0.10mol·L-1D.圖中C點至D點對應(yīng)溶液中:逐漸增大26(15)TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體,可利用下列裝置在實驗室制備TiCl4(夾持裝置略去) TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO     已知:①PdCl2溶液捕獲CO時生成Pd單質(zhì);②相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:化合物熔點/沸點/密度/g?cm?3溶解性TiCl4?251361.5能溶于有機(jī)溶劑:遇水分解生成難溶于水的物質(zhì)CCl4?2376.81.6難溶于水 回答下列問題:1)裝置A中連通管m的作用是_           ;裝置E中使用冰鹽水浴的目的是                            。2)按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序為_______________(填儀器接口字母)3)裝置C的作用為                                              。4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4,從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_____。6)利用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度:稱取w g TiCl4產(chǎn)品進(jìn)行實驗,向安全漏斗中加入適量蒸餾水,待四氯化鈦充分反應(yīng)后,將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中,用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至中性,滴加幾滴0.1 mol?L?1K2CrO4溶液作指示劑,用cmol? L?1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點( Ag2CrO4為紅棕色沉淀,可指示滴定終點),重復(fù)滴定兩次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。已知:TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl安全漏斗在本實驗中的作用除加水外,還有                       _。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該產(chǎn)品的純度為              (用含w、cV的代數(shù)式表示)27(14)工業(yè)上用粗銅電解精煉所產(chǎn)生的陽極泥[主要含硒化亞銅(Cu2Se)和碲化亞銅(Cu2Te)]為原料,進(jìn)行綜合回收利用的某種工藝流程如下已知:①TeO2是兩性氧化物,微溶于水。25時,亞碲酸(H2TeO3)Ka1=1×10-3Ka2=2×10-8(1)“燒結(jié)時的固體產(chǎn)物主要為Na2SeO3、Na2TeO3Cu2O,該過程中Cu2Te反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                               。 (2)利用浸取渣制取硫酸銅溶液時,試劑X最好選用       。a.SO2       b.Cl2       c.H2O2      d. 濃硫酸(3)常溫下,NaHTeO3溶液的pH_______7(、“>”“=”)。加入稀硫酸調(diào)pH時需控制pH范圍為4.55.0,pH過大或過小都將導(dǎo)致碲的回收率偏低,其原因是                                     。(4)還原過程的主要目的是將燒結(jié)時生成的少部分Na2SeO4進(jìn)行轉(zhuǎn)化,寫出還原時反應(yīng)的離子方程式                                                   。流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是            (填化學(xué)式)。(5)所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以將殘留的Fe2+等微量雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。已知25Ksp(FeS)=6.0×10-18,要使溶液中Fe2+沉淀完全[c(Fe2+)≤1.0×10-5mol·L-1],則需控制溶液中c(S2-)≥_______mol·L-1。28.(14分)研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成多種低碳有機(jī)物.途徑一:    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=-49.5kJ·mol?1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH2=+40.9kJ·mol?1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH3(1)反應(yīng)III?H3                        。(2)在絕熱恒容的密閉容器中,將CO2H2按物質(zhì)的量之比13投料發(fā)生反應(yīng)I,下列不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是                   (填序號)A.體系的溫度保持不變                                BCO2H2的轉(zhuǎn)化率相等C.單位時間內(nèi)體系中減少3mol H2的同時有1mol H2O增加   D.合成CH3OH的反應(yīng)限度達(dá)到最大(3)如圖為一定比例的CO2+H2、CO+H2CO/CO2+H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。490K時,根據(jù)曲線a、c可判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是________(“A”“B”)ACOCO2CH3OH+H2O       BCO2COCH3OH途徑二:2CO2(g)+2H2O(l)CH2=CH2(g)+3O2(g)  CH2=CH2(g)+H2O(l)C2H5OH(l)          2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)   (4)CO2和水反應(yīng)生成乙烯的反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,若減小壓強,則CO2的轉(zhuǎn)化率           (增大”“減小不變”)。(5)反應(yīng)在某鐵系催化劑催化下,溫度、氫碳比[=x]CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響以及溫度對催化效率影響如圖所示。      下列有關(guān)說法正確的是             (填字母)。A.反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)                     B.增大氫碳比,可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C.溫度低于300時,隨溫度升高乙烯的平衡產(chǎn)率增大   D.平衡常數(shù):K(N)<K(M)在總壓為2.1MPa的恒壓條件下,M點時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為,則該條件下用平衡體系中各氣體分壓表示的平衡常數(shù)(Kp)的計算式(只需列式)Kp=               (各氣體分壓=平衡體系中各氣體的體積分?jǐn)?shù)×總壓)。(6)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng),生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強條件下,為了提高反應(yīng)速率和乙烯的選擇性,應(yīng)當(dāng)                 。35[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]15分)研究表明是光學(xué)活性物質(zhì)。請回答下列問題:(1)基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為             , 、、,第一電離能從大到小順序為                       (2)的立體構(gòu)型為                ;中硒原子采取的雜化類型是      (3)可以形成等一系列配位數(shù)為6的配合物,向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量溶液,有沉淀生成;過濾后,充分加熱濾液有氨氣逸出,且又有沉淀生成,兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為。則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為               (4)形成的配離子為,在該配離子中,氮氫鍵的鍵角比獨立存在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大,其原因是                 。向溶液中加入乙醇能夠析出深藍(lán)色的晶體,試分析加入乙醇的作用                      (5)通過氮摻雜反應(yīng)生成,可表示如圖,則晶體中a=    b=       .      36[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]15分)磷酸氯喹是種抗瘧疾藥物,經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該藥在體外細(xì)胞水平上對新型冠狀病毒具有抑制作用。其中喹的一種合成路線如下圖。已知:A屬于芳香族化合物,其芳香環(huán)結(jié)構(gòu)與苯環(huán)結(jié)構(gòu)相似;      BR2NH+ClR'→R2NR'+ HCl (R為烴基或氫原子,R'為烴基)回答下列問題:(1)化合物A的名稱是___________ ,化合物C中的官能團(tuán)名稱是___________(2)反應(yīng)①類型是___________ ,G最多有___________ 個原子共平面,EF相對分子質(zhì)量差值為___________。(3)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共___________(不包括C),其中核磁共振氫譜有3個吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________。①具有六元芳香環(huán)狀結(jié)構(gòu);②不含—N—Cl 結(jié)構(gòu)。(4)哌啶)能與12-二氯乙烷合成二哌啶乙烷(C12H24N2) ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。
銀川一中2021屆高三第四次模擬化學(xué)試卷參考答案7.A  8.D 9.B 10.A 11.C 12.D 13.C26. (15,除標(biāo)注外每空2)1)平衡壓強,使?jié)恹}酸更易滴落(1) ;   降溫、冷凝,收集產(chǎn)品TiCl42almcbfghidej    3)防止水蒸氣進(jìn)入E裝置,同時吸收未反應(yīng)的氯氣,防止氯氣污染空氣    4PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl    5)蒸餾    6形成液封,吸收多余的HCl,避免HCl損失    %    27. (14,每空2)   (1)  2Cu2Te+2Na2CO3+3O22Cu2O+2Na2TeO3+2CO2       c         <    TeO2是兩性氧化物,溶液酸性增強或堿性增強都能發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致碲元素?fù)p失         2Fe2++SeO+2H+ = 2Fe3++SeO+H2O      H2SO4       6.0×10-13    28. (14,每空2)1-90.4kJ·mol?1   (2)BC    (3)A    (4)增大   (5)AD;    MPa?3        (6)選擇合適的催化劑35. (15,除標(biāo)注外每空2)  (1) 4s (1);         (2)  三角錐形         (3)     (4)中的孤對電子與配位,受到吸引,對NH鍵成鍵電子對斥力減弱,故NH鍵鍵角變大 ;    減小溶劑極性,降低的溶解度    (5) 7/16  (1)  ,    1/8(1)36. (15,除標(biāo)注外每空2)(1)硝基苯(1);    氨基、氯原子    (2) 取代反應(yīng)    17    44    (3)15         (4) 2+CH2ClCH2Cl+2HCl      

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