浙教版八下開學(xué)考——質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)探究與化學(xué)計算 1.1783年,拉瓦錫利用如圖裝置探究水的組成:往A杯中滴加少量的水,水通過灼熱的鐵管時發(fā)生汽化,水蒸氣與灼熱的鐵反應(yīng),生成了一種黑色固體(Fe3O4)和“可燃空氣”,將氣體通過放在冷水中的銅管,在B裝置中收集到純凈的可燃空氣。最終,拉瓦錫證明了水是由兩種元素組成的。
(1)將氣體通過放在冷水中的銅管,目的是除去___________。(2)將B裝置收集到的可燃空氣在氧氣中點(diǎn)燃,生成了水,可燃空氣的名稱是___________。(3)若該實(shí)驗(yàn)中生成的黑色固體質(zhì)量為m1,可燃空氣的質(zhì)量為m2,可燃空氣完全燃燒生成水的質(zhì)量為m3,如果水是由“氧元素”和“可燃空氣元素”組成的,則m1、m2、m3三者應(yīng)滿足的關(guān)系是___________。 2.某同學(xué)以高錳酸鉀為原料制取氧氣。（1）用如圖方法檢查裝置的氣密性，使勁握住試管，卻仍觀察不到導(dǎo)管口有氣泡冒出。若此裝置氣密性良好，為順利完成該裝置的氣密性檢查，提出一條合理的建議____________________________________________________________________________________。（2）清洗試管時，試管中的固體物質(zhì)濺落在衣服上，留下了黑點(diǎn)，用彩漂液（主要成分是過氧化氫）清洗，黑點(diǎn)處迅速產(chǎn)生氣泡，請用化學(xué)方程式表示氣泡產(chǎn)生的原因________________________________。 材料一：1673年，玻義耳曾經(jīng)做過一個實(shí)驗(yàn)：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時，得到了金屬灰，冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與原來金屬相比質(zhì)量增加了。材料二：1703年，施塔爾提出“燃素學(xué)說”，其主要觀點(diǎn)有：①燃素是組成物體的一種成分，一般條件下被禁錮在可燃物中；②燃素在可燃物燃燒時會分離出來，且燃素可穿透一切物質(zhì)。材料三：1756年，羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后把容器放到大火上加熱，銀白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫?qū)Υ说慕忉屖牵骸叭萜骼镌瓉碛幸欢康目諝?，且容器中的空氣質(zhì)量減少多少，金屬灰的質(zhì)量就比金屬增加多少，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的?！焙髞?，拉瓦錫等科學(xué)家經(jīng)過大量的定量實(shí)驗(yàn)，推翻了“燃素學(xué)說”，質(zhì)量守恒定律得到公認(rèn)。（1）由“燃素學(xué)說”可知，物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)該減少。請根據(jù)所學(xué)知識寫出一個可以推翻“燃素學(xué)說”的事實(shí)：______________________________________________。（2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來自燃素而是來自___________的假設(shè)。（3）對比材料一和材料三，玻義耳錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個重要原因是___________。（4）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，給我們的啟示是___________。A．分析問題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)B．實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇C．定量方法是科學(xué)研究的重要方法D．科學(xué)研究既要尊重事實(shí)，也要勇于創(chuàng)新 4.1674年，英國化學(xué)家約翰·梅為測定空氣中的氧氣含量開展如下實(shí)驗(yàn)（裝置如圖甲）。I．將一根長度等于玻璃鐘罩最寬部分直徑的鐵棒橫放在鐘罩里，把裝有稀硝酸的陶罐通過鐵鉤掛在鐵棒上，用繩索將小鐵塊懸掛在陶罐的正上方（鐵塊的升降通過在鐘罩外拉動或放松繩索來實(shí)現(xiàn)）。Ⅱ．調(diào)整水槽中初始水位如圖乙，再使鐵塊浸入稀硝酸中，觀察到鐵塊表面迅速產(chǎn)生大量氣泡，鐘罩內(nèi)水面下降。[稀硝酸有強(qiáng)氧化性，能與鐵發(fā)生如下反應(yīng)：4HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O]IⅢ．當(dāng)水位降至接近鐘罩口時（如圖丙），立即取出鐵塊，以防氣體外逸。IV．等待一段時間后，水面穩(wěn)定在如圖丁的位置。（一氧化氮會與氧氣等物質(zhì)發(fā)生如下反應(yīng)：4NO+3O2+2  ？   =4HNO3）分析與評價：（1）步驟IV中的“？”處應(yīng)填__________。（2）從圖丙到圖丁過程中，鐘罩內(nèi)水位上升的原因是_________________________________________________________________________________________________。（忽略溫度變化的影響）（3）小科重復(fù)了上述實(shí)驗(yàn)，雖實(shí)驗(yàn)時裝置氣密性良好，且鐘罩內(nèi)液面上方氣體體積均能精確測量（即測定氣體體積的誤差忽略不計），但經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測定，發(fā)現(xiàn)每次測得空氣的含氧量都小于1/5，原因是_____________________________________________________________________________________。    三、計算題5.為測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定質(zhì)量的石灰石樣品粉碎后等分成三等份，交給三位同學(xué)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，加熱不分解)①甲同學(xué)將樣品加熱，CaCO3CaO+CO2↑，剩余固體的質(zhì)量與加熱時間的關(guān)系如表所示：加熱時間/mint0t1t2t3t4t5剩余固體質(zhì)量/g12121186.66.6②乙同學(xué)將一份放于燒杯中，向燒杯中逐漸加入某一濃度的鹽酸，反應(yīng)過程測得剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示：③丙同學(xué)進(jìn)行如圖2所示的實(shí)驗(yàn)：把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量B瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：時間/min0123456B瓶增加的質(zhì)量02344.6X4.6     （1）甲同學(xué)在此測定過程中有兩個時間段固體的質(zhì)量都沒有改變，則在t0至t1時間段，在t4至t5時間段，固體質(zhì)量不變的原因分別是_________________。（2）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中得到的二氧化碳的質(zhì)量有多少?(寫出計算過程)（3）經(jīng)過甲、乙、丙同學(xué)的計算，發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)測得碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏大)請你分析其中的原因______。    6.工業(yè)合成氨的相關(guān)反應(yīng)式為：N2+3H22NH3（1）合成氨的原料氣中可以通過分離空氣直接得到的是____________。（2）當(dāng)前，原料氣H2可用天然氣來制取，理論上每生產(chǎn)1噸H2會同時產(chǎn)生5.5噸CO2。有科學(xué)家正在研究一種不生成CO2的新方法來制取原料氣H2。若需要合成8.5萬噸氨，改用新方法制取原料氣H2可以減少排放多少萬噸CO2？         7.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取CO2及進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分裝置。（1）CaCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體的化學(xué)方程式是____________________。（2）檢驗(yàn)裝置氣密性，按圖連接裝置，先__________________________，再加水至 A下端形成一段水柱，靜置，若觀察到_______________________，說明氣密性良好。（3）加入藥品。添加塊狀CaCO3固體時，為避免打破錐形瓶，應(yīng)將錐形瓶_________，再放入固體。添加鹽酸時，將稀鹽酸從___________ (填儀器A的名稱)倒入錐形瓶至_______________。（4）如圖所示，向放置有燃著的蠟燭的燒杯中倒入CO2，觀察到的現(xiàn)象是_________________。   8.過氧化氫溶液保存時，因緩慢分解，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，化學(xué)方程式為。為探究酸堿性對過氧化氫分解快慢的影響，小明利用圖甲裝置，每次實(shí)驗(yàn)往錐形瓶中加入10克30%的過氧化氫溶液，再滴加調(diào)節(jié)劑，使其pH分別從3依次調(diào)至13，在60℃反應(yīng)溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如圖乙。（1）氧氣能用排水收集是因?yàn)?/span>__________________________________________________。（2）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對實(shí)驗(yàn)室常溫保存過氧化氫溶液提出合理的建議：________________________________________________________________________。（3）某次實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液分解產(chǎn)生0.32克氧氣時，剩余過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（滴加的試劑對溶液質(zhì)量的的影響忽略不計，計算結(jié)果精確到1%）       浙教版八下開學(xué)考——質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)探究與化學(xué)計算答案1.1783年,拉瓦錫利用如圖裝置探究水的組成:往A杯中滴加少量的水,水通過灼熱的鐵管時發(fā)生汽化,水蒸氣與灼熱的鐵反應(yīng),生成了一種黑色固體(Fe3O4)和“可燃空氣”,將氣體通過放在冷水中的銅管,在B裝置中收集到純凈的可燃空氣。最終,拉瓦錫證明了水是由兩種元素組成的。
(1)將氣體通過放在冷水中的銅管,目的是除去___________。(2)將B裝置收集到的可燃空氣在氧氣中點(diǎn)燃,生成了水,可燃空氣的名稱是___________。(3)若該實(shí)驗(yàn)中生成的黑色固體質(zhì)量為m1,可燃空氣的質(zhì)量為m2,可燃空氣完全燃燒生成水的質(zhì)量為m3,如果水是由“氧元素”和“可燃空氣元素”組成的,則m1、m2、m3三者應(yīng)滿足的關(guān)系是___________。1、(1)水蒸氣      （2）氫氣      （3）8/29m1+m2=m3 2.某同學(xué)以高錳酸鉀為原料制取氧氣。（1）用如圖方法檢查裝置的氣密性，使勁握住試管，卻仍觀察不到導(dǎo)管口有氣泡冒出。若此裝置氣密性良好，為順利完成該裝置的氣密性檢查，提出一條合理的建議_______________________________________。（2）清洗試管時，試管中的固體物質(zhì)濺落在衣服上，留下了黑點(diǎn)，用彩漂液（主要成分是過氧化氫）清洗，黑點(diǎn)處迅速產(chǎn)生氣泡，請用化學(xué)方程式表示氣泡產(chǎn)生的原因________________________________________。【答案及解析】（1）雙手分開握，增大與試管的接觸面積（或“用冷水沖刷試管外壁，擦干后再重新握”，“用酒精燈微熱”，“把試管浸入熱水”等合理答案均可）（2）2H2O2 2H2O+O2↑3. 材料一：1673年，玻義耳曾經(jīng)做過一個實(shí)驗(yàn)：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時，得到了金屬灰，冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與原來金屬相比質(zhì)量增加了。材料二：1703年，施塔爾提出“燃素學(xué)說”，其主要觀點(diǎn)有：①燃素是組成物體的一種成分，一般條件下被禁錮在可燃物中；②燃素在可燃物燃燒時會分離出來，且燃素可穿透一切物質(zhì)。材料三：1756年，羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后把容器放到大火上加熱，銀白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫?qū)Υ说慕忉屖牵骸叭萜骼镌瓉碛幸欢康目諝?，且容器中的空氣質(zhì)量減少多少，金屬灰的質(zhì)量就比金屬增加多少，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。”后來，拉瓦錫等科學(xué)家經(jīng)過大量的定量實(shí)驗(yàn)，推翻了“燃素學(xué)說”，質(zhì)量守恒定律得到公認(rèn)。（1）由“燃素學(xué)說”可知，物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)該減少。請根據(jù)所學(xué)知識寫出一個可以推翻“燃素學(xué)說”的事實(shí)：______________________________________________。（2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來自燃素而是來自___________的假設(shè)。（3）對比材料一和材料三，玻義耳錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個重要原因是___________。（4）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，給我們的啟示是___________。A．分析問題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)B．實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇C．定量方法是科學(xué)研究的重要方法D．科學(xué)研究既要尊重事實(shí)，也要勇于創(chuàng)新【答案】（1）鎂條、鐵絲等在氧氣中燃燒后質(zhì)量會增加（2）空氣（3）打開容器前沒有稱量容器的總質(zhì)量（4）ACD【解析】（1）可以推翻“燃素學(xué)說”的事實(shí)：鎂條、鐵絲等燃燒后固體質(zhì)量增大。（2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)是基于在金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來自燃素而是來自空氣的假設(shè)。（3）對比材料一和材料三，玻義耳錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個重要原因是打開容器前沒有稱量容器的總質(zhì)量。（4）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，給我們的啟示是：分析問題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)，定量方法是科學(xué)研究的重要方法，科學(xué)研究既要尊重事實(shí)，也要勇于創(chuàng)新。4.1674年，英國化學(xué)家約翰·梅為測定空氣中的氧氣含量開展如下實(shí)驗(yàn)（裝置如圖甲）。I．將一根長度等于玻璃鐘罩最寬部分直徑的鐵棒橫放在鐘罩里，把裝有稀硝酸的陶罐通過鐵鉤掛在鐵棒上，用繩索將小鐵塊懸掛在陶罐的正上方（鐵塊的升降通過在鐘罩外拉動或放松繩索來實(shí)現(xiàn)）。Ⅱ．調(diào)整水槽中初始水位如圖乙，再使鐵塊浸入稀硝酸中，觀察到鐵塊表面迅速產(chǎn)生大量氣泡，鐘罩內(nèi)水面下降。[稀硝酸有強(qiáng)氧化性，能與鐵發(fā)生如下反應(yīng)：4HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O]IⅢ．當(dāng)水位降至接近鐘罩口時（如圖丙），立即取出鐵塊，以防氣體外逸。IV．等待一段時間后，水面穩(wěn)定在如圖丁的位置。（一氧化氮會與氧氣等物質(zhì)發(fā)生如下反應(yīng)：4NO+3O2+2  ？   =4HNO3）分析與評價：（1）步驟IV中的“？”處應(yīng)填__________。（2）從圖丙到圖丁過程中，鐘罩內(nèi)水位上升的原因是_________________________________________________________________________________________________。（忽略溫度變化的影響）（3）小科重復(fù)了上述實(shí)驗(yàn)，雖實(shí)驗(yàn)時裝置氣密性良好，且鐘罩內(nèi)液面上方氣體體積均能精確測量（即測定氣體體積的誤差忽略不計），但經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測定，發(fā)現(xiàn)每次測得空氣的含氧量都小于1/5，原因是_____________________________________________________________________________________。【答案】（1）：H2O；（2）一氧化氮與氧氣參加了反應(yīng)，氣體減少，使鐘罩內(nèi)氣壓減小，外界大氣壓大于鐘罩內(nèi)氣壓，水被壓入鐘罩，導(dǎo)致鐘罩內(nèi)水位上升；（3）實(shí)驗(yàn)中較難控制鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮恰好與裝置中的氧氣完全反應(yīng)，無論是一氧化氮過量還是氧氣過量，均會使測定的結(jié)果偏小。【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：步驟Ⅳ中的“？”處應(yīng)填水；（2）從圖丙到圖丁過程中，鐘罩內(nèi)水位上升的原因是：一氧化氮與氧氣參加了反應(yīng)，氣體減少，使鐘罩內(nèi)氣壓減小，外界大氣壓大于鐘罩內(nèi)氣壓，水被壓入鐘罩，導(dǎo)致鐘罩內(nèi)水位上升；（3）測得空氣的含氧量小于，原因是：實(shí)驗(yàn)中較難控制鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮恰好與裝置中的氧氣完全反應(yīng)，無論是一氧化氮過量還是氧氣過量，均會使測定的結(jié)果偏小。 三、計算題5．為測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定質(zhì)量的石灰石樣品粉碎后等分成三等份，交給三位同學(xué)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，加熱不分解)①甲同學(xué)將樣品加熱，CaCO3CaO+CO2↑，剩余固體的質(zhì)量與加熱時間的關(guān)系如表所示：加熱時間/mint0t1t2t3t4t5剩余固體質(zhì)量/g12121186.66.6②乙同學(xué)將一份放于燒杯中，向燒杯中逐漸加入某一濃度的鹽酸，反應(yīng)過程測得剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示：③丙同學(xué)進(jìn)行如圖2所示的實(shí)驗(yàn)：把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量B瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：時間/min0123456B瓶增加的質(zhì)量02344.6X4.6     （1）甲同學(xué)在此測定過程中有兩個時間段固體的質(zhì)量都沒有改變，則在t0至t1時間段，在t4至t5時間段，固體質(zhì)量不變的原因分別是_________________。（2）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中得到的二氧化碳的質(zhì)量有多少?(寫出計算過程)（3）經(jīng)過甲、乙、丙同學(xué)的計算，發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)測得碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏大)請你分析其中的原因______。 5．（1）在t0至t1時間段，未達(dá)到碳酸鈣分解所需溫度；在t4至t5時間段，碳酸鈣已分解完全 （2）據(jù)圖可知，參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為:12g-2g=10g   設(shè)反應(yīng)得到的二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑100                       4410g                        x   =    x=4.4g         答：乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中得到的二氧化碳的質(zhì)量是4.4克。（3）鹽酸(水蒸氣)揮發(fā)出的HCl被B瓶中的燒堿溶液吸收    6.工業(yè)合成氨的相關(guān)反應(yīng)式為：N2+3H22NH3（1）合成氨的原料氣中可以通過分離空氣直接得到的是____________。（2）當(dāng)前，原料氣H2可用天然氣來制取，理論上每生產(chǎn)1噸H2會同時產(chǎn)生5.5噸CO2。有科學(xué)家正在研究一種不生成CO2的新方法來制取原料氣H2。若需要合成8.5萬噸氨，改用新方法制取原料氣H2可以減少排放多少萬噸CO2？【答案】（1）N2(或氮?dú)猓?/span>  （2）8.25萬噸 【解析】（1）氮?dú)馐强諝庵泻孔疃嗟臍怏w，正常的空氣中是沒有氫氣的，因此可以從空氣中分離出氮?dú)猓?/span>（2）設(shè)需要H2的質(zhì)量為m。N2+3H22NH36             34m            8.5萬噸m=1.5萬噸少排放CO2的質(zhì)量=1.5×5.5萬噸=8.25萬噸 7．下圖是實(shí)驗(yàn)室制取CO2及進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分裝置。（1）CaCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體的化學(xué)方程式是____________________。（2）檢驗(yàn)裝置氣密性，按圖連接裝置，先__________________________，再加水至 A下端形成一段水柱，靜置，若觀察到_______________________，說明氣密性良好。（3）加入藥品。添加塊狀CaCO3固體時，為避免打破錐形瓶，應(yīng)將錐形瓶_________，再放入固體。添加鹽酸時，將稀鹽酸從___________ (填儀器A的名稱)倒入錐形瓶至_______________。（4）如圖所示，向放置有燃著的蠟燭的燒杯中倒入CO2，觀察到的現(xiàn)象是_________________。（1） CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑（2）夾緊止水夾    長頸漏斗內(nèi)水柱不下降 （3）橫放；長頸漏斗；浸沒長頸漏斗下端口 （4）蠟燭一開始持續(xù)燃燒，之后熄滅 8.過氧化氫溶液保存時，因緩慢分解，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，化學(xué)方程式為。為探究酸堿性對過氧化氫分解快慢的影響，小明利用圖甲裝置，每次實(shí)驗(yàn)往錐形瓶中加入10克30%的過氧化氫溶液，再滴加調(diào)節(jié)劑，使其pH分別從3依次調(diào)至13，在60℃反應(yīng)溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如圖乙。（1）氧氣能用排水收集是因?yàn)?/span>__________________________________________________。（2）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對實(shí)驗(yàn)室常溫保存過氧化氫溶液提出合理的建議：________________________________________________________________________。（3）某次實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液分解產(chǎn)生0.32克氧氣時，剩余過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（滴加的試劑對溶液質(zhì)量的的影響忽略不計，計算結(jié)果精確到1%）【答案及解析】（1）氧氣不易溶于水（2）在pH約為3~5的酸性條件下保存（3）設(shè)當(dāng)產(chǎn)生氧氣0.32g時，消耗掉的過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O2====2H2O+O2↑ 68            32 x            0.32g解得：x=0.68g剩余過氧化氫的質(zhì)量m剩=10g×30%-0.68g=2.32g，剩余溶液的質(zhì)量為10g-0.32g=9.68g剩余過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)H2O2%=≈24%答：剩余過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%9.如圖表示，某國際空間站的水氣整合系統(tǒng)中，其中“氧氣生成系統(tǒng)”能電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣；“薩巴蒂爾系統(tǒng)”能把氫氣和航天員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成液態(tài)水和甲烷氣體；液態(tài)水及時循環(huán)利用，甲烷排放到外太空。（1）圖中化學(xué)式標(biāo)注的物質(zhì)，屬于氧化物的有__________________________。（2）以這個航天員平均一天要消耗約0.8千克的氧氣，請計算一個航天員在空間站30天，理論上至少需要給該水氣整合系統(tǒng)補(bǔ)充多少質(zhì)量的水？（已知二氧化碳足量）【答案】（1）H2O和CO2（2）13.5kg【解析】（1）略；（2）①設(shè)要生成0.8kg的氧氣，需要消耗水的質(zhì)量為x，同時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y。2H2O 2H2↑+O2↑36   4  32x   y    0.8kg由解得，x=0.9kg，y=0.1kg②設(shè)與CO2反應(yīng)了0.1kg的H2，可以生成水的質(zhì)量為z。4H2+CO2 CH4+2H2O8                  360.1kg               z由，解得z=0.45kg故一個月需要補(bǔ)充水的質(zhì)量為：（0.9kg-0.45kg）×30=13.5kg。

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