?2023屆高三適應(yīng)性模擬考試
科目：化學(xué)
（試題卷）
注意事項(xiàng)：
1．本試題卷共7頁(yè)，共18個(gè)小題。總分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2．接到試卷后，請(qǐng)檢查是否有缺頁(yè)、缺題或字跡不清等問(wèn)題。如有，請(qǐng)及時(shí)報(bào)告監(jiān)考老師。
3．答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)寫在答題卡和該試題卷的封面上，并認(rèn)真核對(duì)條形碼的姓名、考號(hào)和科目。
4．作答時(shí)，請(qǐng)將答案寫在答題卡上。在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。
5．考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Cr52 Fe56 Bi209
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．2023年3月17日，科技部高技術(shù)研發(fā)中心發(fā)布了2022年度中國(guó)科學(xué)十大進(jìn)展，涉及化學(xué)、材料、能源等領(lǐng)域。下列涉及的化學(xué)知識(shí)及應(yīng)用正確的是（ ）
選項(xiàng)
發(fā)布內(nèi)容
涉及的化學(xué)知識(shí)及應(yīng)用
A
祝融號(hào)巡視雷達(dá)揭秘火星烏托邦平原淺表分層結(jié)構(gòu)
祝融號(hào)使用的太陽(yáng)能電池板將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B
溫和壓力條件下實(shí)現(xiàn)乙二醇合成
乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍液
C
基于單質(zhì)碲和氮化鈦電極界面效應(yīng)的新型開關(guān)器件
碲元素和鈦元素都是過(guò)渡元素
D
發(fā)現(xiàn)飛秒激光誘導(dǎo)復(fù)雜體系微納結(jié)構(gòu)新機(jī)制
碳納米粒子（直徑為1~100 nm）屬于膠體
2．亞砷酸鈉（），易溶于水，主要用作殺蟲劑、防腐劑、分析試劑等。利用（分子結(jié)構(gòu)為）制備亞砷酸鈉涉及以下反應(yīng)：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．的電子式為
B．砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
C．中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>O>H>As
D．中陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
3．黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一。。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．反應(yīng)中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
B．1 L 0.5 mol·L 溶液中S2和HS的總數(shù)小于
C．常溫下3.2 g由、組成的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為
D．28 g 中含有π鍵數(shù)目為
4．《本草綱目》記載，金銀花性甘寒，清熱解毒、消炎退腫，對(duì)細(xì)菌性痢疾和各種化膿性疾病都有效。3-O-咖啡?？崴崾墙疸y花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)
C．1 mol該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為5∶6
D．1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol
5．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．向溶液中滴加過(guò)量氨水：
B．MgO溶于溶液：
C．將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液中：
D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)時(shí)，
6．化合物是分析化學(xué)中重要的基準(zhǔn)物質(zhì)，其中X、Y、Z、T分別位于三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增加；T與Z同主族；常溫下為氣體，其分子的總電子數(shù)為奇數(shù)；W為常見(jiàn)的金屬元素，在該化合物中W離子的價(jià)層電子排布式為。在惰性氣體氛圍中該物質(zhì)的熱重曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．簡(jiǎn)單離子半徑：T>Y>Z
B．W元素位于元素周期表的d區(qū)
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y
D．580℃熱分解后得到的固體化合物是WZ
7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都正確的是（ ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A
驗(yàn)證支持燃燒
將點(diǎn)燃的導(dǎo)管伸入盛滿的集氣瓶中
安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰
B
探究晶體顆粒大小與溶液冷卻速度的關(guān)系
把一小粒明礬晶體懸掛在40℃~50℃的飽和明礬溶液中，快速冷卻
形成較大的明礬晶體
C
探究濃度對(duì)、相互轉(zhuǎn)化的影響
取少量溶液于試管中，向其中滴加一定量稀硫酸，觀察現(xiàn)象；再滴加一定量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象
滴加稀硫酸后溶液由黃色變?yōu)槌壬俚渭覰aOH溶液，溶液又變?yōu)辄S色
D
檢驗(yàn)溴乙烷中含溴元素
加熱溴乙烷與NaOH的混合液，然后滴加溶液
有淡黃色沉淀生成
8．次磷酸鈉（）廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳，在生產(chǎn)的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量廢渣[主要含和，還含有少量]，一種回收次磷酸鈉以及化學(xué)鍍鎳過(guò)程的工藝流程如圖所示。

已知：①和的分別為和；
②為一元弱酸，為二元弱酸；
③。
下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．“趁熱過(guò)濾”的目的是防止濾渣中的溶解
B．“趁熱過(guò)濾”后，要使濾液中的濃度不小于0.01 mol?L，則濾液的pH應(yīng)不低于11.6
C．試劑A可以是，是正鹽
D．“鍍鎳”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
9．地球上的硅大部分以二氧化硅及硅酸鹽的形式存在，它們的基本結(jié)構(gòu)單位是硅氧四面體[]（圖1）。石英晶體中的硅氧四面體相連構(gòu)成螺旋鏈（圖2）。天然硅酸鹽組成復(fù)雜，硅、氧原子通過(guò)共用氧原子形成各種不同的硅酸根陰離子，一種層狀硅酸根陰離子結(jié)構(gòu)如圖3所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．基態(tài)Si原子的原子核外的電子有14種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
B．二氧化硅中硅原子的配位數(shù)是2
C．圖2中Si原子的雜化軌道類型是
D．圖3層狀硅酸根陰離子結(jié)構(gòu)中硅和氧的原子個(gè)數(shù)比為2∶5
10．我國(guó)科學(xué)家研究出一種新型水系電池（甲裝置），既能實(shí)現(xiàn)乙炔加氫，又能發(fā)電。用該電池作為電源處理廢水，實(shí)現(xiàn)將苯酚（）氧化為和（乙裝置）。

已知：放電時(shí)，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。羥基自由基（·OH）是自然界中氧化性僅次于F?的氧化劑。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．甲、乙兩裝置相互連接時(shí)，a極應(yīng)接d極
B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為
C．放電時(shí)，甲裝置b極區(qū)溶液的pH逐漸減小
D．相同時(shí)間內(nèi)，c、d兩極產(chǎn)生氣體的體積比（相同條件下）為3∶7
11．在℃和℃（）時(shí)，向恒容容器中投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，發(fā)生以下反應(yīng)： ，平衡時(shí)與的關(guān)系如圖所示。已知：p為氣體的分壓（單位為kPa），，。
下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．直線a對(duì)應(yīng)的溫度是
B．℃時(shí)，
C．若點(diǎn)A時(shí)繼續(xù)投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，再次達(dá)到平衡時(shí)（溫度不變），的體積分?jǐn)?shù)減小
D．升高溫度時(shí)，增大m倍，增大n倍，則
12．硫化鈉在造紙工業(yè)中用作紙張的蒸煮劑，在制藥工業(yè)中用于生產(chǎn)解熱藥，還可用于制備硫代硫酸鈉、多硫化鈉等。久置的固體會(huì)潮解、變質(zhì)、顏色變黃。某實(shí)驗(yàn)小組為探究固體在空氣中變質(zhì)后的固體成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。全科試題免費(fèi)下載公眾號(hào)《高中僧課堂》下列說(shuō)法正確的是（ ）
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
操作Ⅰ
取適量久置于空氣中的固體，分為兩份
①一份加入溶解
攪拌后，固體表面的少量淡黃色固體消失
②另一份加水溶解
攪拌后，固體完全溶解，得到略帶黃色的溶液。取略帶黃色的溶液，滴加稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁M
操作Ⅱ
向②中固體溶解得到的略帶黃色的溶液中加入過(guò)量的溶液
得到灰黑色懸濁液
操作Ⅲ
將灰黑色懸濁液離心分離
離心管底部出現(xiàn)深褐色沉淀，溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁
操作Ⅳ
向上述離心分離獲得的溶液中加入足量的氯化鋇溶液
產(chǎn)生大量白色沉淀
操作V
過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌；然后加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性高錳酸鉀溶液中
固體部分溶解，酸性高錳酸鉀溶液褪色
已知：硫化鈉溶液能溶解單質(zhì)硫，生成多硫化鈉（）。。多硫化物的溶液顏色通常為黃色。與酸反應(yīng)生成S和。
A．①中黃色固體和②中黃色溶液的化學(xué)成分相同
B．②中現(xiàn)象淡黃色渾濁M不一定是與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生
C．操作Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
D．實(shí)驗(yàn)室可用稀硝酸和硫化亞鐵反應(yīng)制備硫化氫
13．通過(guò)理論計(jì)算發(fā)現(xiàn)，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，通過(guò)不同的路徑都可以生成有機(jī)物④，其反應(yīng)過(guò)程及相對(duì)能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．中間產(chǎn)物③存在順?lè)串悩?gòu)
B．對(duì)于“反應(yīng)路徑1”來(lái)說(shuō)，該反應(yīng)的決速步驟的活化能為34.7 kcal?mol
C．由物質(zhì)①生成物質(zhì)②或物質(zhì)③的反應(yīng)過(guò)程中，斷鍵吸收的能量之和均小于成鍵釋放的能量之和
D．物質(zhì)的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰?③>④
14．常溫下，某同學(xué)在特制容器中加入20 mL 0.4 mol?L 溶液，用0．4mol?L HCl溶液滴定，利用pH計(jì)和氣體壓力傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．整個(gè)滴定過(guò)程中應(yīng)先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示劑
B．a(chǎn)→f點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度一直在減小
C．
D．f點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）三氯化鉻（）是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。某化學(xué)小組用和（沸點(diǎn)76.8℃）在高溫下制備無(wú)水，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體。
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)閍→i→j→______（填儀器接口字母標(biāo)號(hào)，部分儀器可重復(fù)使用）。
（2）儀器M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入，其作用是__________________。
（3）從安全的角度考慮，整套裝置的不足是__________________。
（4）Cr（Ⅲ）的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的分布如圖所示。

請(qǐng)補(bǔ)充完整由溶液制備純凈的的實(shí)驗(yàn)方案：取適量溶液，________________________；充分反應(yīng)后過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，______________________________，則證明沉淀已洗滌干凈；低溫烘干沉淀，得到晶體。
（5）鉻、鈣、氧可形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示。

①該化合物的化學(xué)式為____________。
②請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫出該晶胞沿z軸方向的投影圖。
③氧離子與鈣離子的最近距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為，則該復(fù)合氧化物晶體的密度為______g?cm（列出計(jì)算式）。
16．（15分）鉍（Bi）的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦（主要成分為，含、CuO、等雜質(zhì)）制備的工藝流程如下：

已知：
ⅰ．易水解。難溶于冷水。
ⅱ．“氧化浸取”時(shí)，鉍元素轉(zhuǎn)化為，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。
ⅲ． 。
回答下列問(wèn)題：
（1）為提高“浸取”速率，采取的措施有：升高溫度、________________（寫出一條）。輝鉍礦浸取率隨溫度的變化曲線如圖，高于40℃時(shí)浸取率快速下降，其可能的原因是______________________。

（2）“氧化浸取”時(shí)，和發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為___________。
（3）“除銅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)： ，則___________。
（4）“轉(zhuǎn)化”時(shí)，生成的離子方程式為_________________________________。
（5）已知酸性環(huán)境下，可以將氧化成（被還原成）。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置來(lái)證明這一點(diǎn)，在右圖中的兩個(gè)方框內(nèi)標(biāo)出兩燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式，并寫出正極的電極反應(yīng)式：______________________。

（6）取產(chǎn)品w g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應(yīng)，再用a mol·L 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的，當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)，消耗b mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為______（用含w、a、b的代數(shù)式表示）。
17．（14分）甲烷的直接轉(zhuǎn)化具有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，因此備受科學(xué)家關(guān)注?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）用絲光沸石作催化劑可實(shí)現(xiàn)甲烷直接轉(zhuǎn)化制備甲醇，合成方法有以下兩種：
方法Ⅰ： kJ?mol
方法Ⅱ：
已知：的燃燒熱 kJ?mol； kJ?mol。
則______。
（2）某工廠采用（1）中方法Ⅰ生產(chǎn)甲醇。在恒溫恒壓的密閉容器內(nèi)充入1 mol 、0.5 mol 和0.5 mol He，測(cè)得壓強(qiáng)為p MPa，加入合適催化劑后開始反應(yīng)，測(cè)得容器的體積變化如下．
反應(yīng)時(shí)間/min
0
10
20
30
40
50
容器體積/L
4
3.7
3.55
3.45
3.4
3.4
①下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號(hào)）。
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol 的同時(shí)生成1 mol
B．平衡常數(shù)不再變化
C．容器內(nèi)保持不變
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
②的平衡轉(zhuǎn)化率為______，該溫度下的平衡常數(shù)為______（為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（3）北京化工大學(xué)某課題組提出了利用光解水產(chǎn)氫過(guò)程中形成的活性氧物種活化甲烷直接制甲醇[（1）中方法Ⅱ]的策略。下列說(shuō)法正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。

A．水在光陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成
B．生成·OH自由基是化學(xué)反應(yīng)
C．反應(yīng)過(guò)程中C、H、O元素化合價(jià)均發(fā)生改變
D．在25℃、容積為V L的容器中，適當(dāng)增大分壓，有助于提高的生成速率
（4）某大學(xué)采用甲烷電催化氧化法制備甲醇，研究發(fā)現(xiàn)在NaCl的堿性電解液中更容易生成，甲烷在催化劑上可能的反應(yīng)機(jī)理如下：
?。?br /> ⅱ：
ⅲ：…
ⅳ：
機(jī)理ⅲ為______________________。陰極的電極反應(yīng)式為________________________________________。
18．（15分）奧司他韋（化合物K）是臨床常用的抗病毒藥物，常用于甲型和乙型流感治療。以下是奧司他韋的一種合成路線：

已知：①Diels-Alder反應(yīng)：。
②。
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱是_______，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是______________。
（2）由D生成E的反應(yīng)類型為_____________________。
（3）B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
（5）下列關(guān)于奧司他韋的說(shuō)法正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。
A．奧司他韋的分子式為
B．奧司他韋既具有酸性，又具有堿性
C．奧司他韋屬于芳香族化合物
D．奧司他韋分子中含有3個(gè)手性碳原子
（6）芳香化合物X是H的同分異構(gòu)體，官能團(tuán)只含酚羥基，測(cè)得其核磁共振氫譜有六組峰，峰面積之比為9∶2∶2∶2∶2∶1，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。
（7）設(shè)計(jì)由和制備的合成路線_____________________
（無(wú)機(jī)試劑任選）。

2023廟局二適應(yīng)性模擬考試·化字
參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則
1．【答案】B
【解析】太陽(yáng)能電池板是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；乙二醇由于其凝固點(diǎn)低，熱穩(wěn)定性高，可用于生產(chǎn)汽車防凍液，B正確；碲位于元素周期表中第五周期第ⅥA族，不是過(guò)渡元素，C錯(cuò)誤；雖然碳納米粒子直徑為
1~100 nm，但沒(méi)有分散劑，不屬于膠體，D錯(cuò)誤。
2．【答案】C
【解析】是共價(jià)化合物，電子式為，A正確；砷的原子序數(shù)為33，位于元素周期表的第四周期第ⅤA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；電負(fù)性大?。篛>N，C錯(cuò)誤；中，中心原子N原子為雜化，不含孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確。
3．【答案】D
【解析】根據(jù)反應(yīng)中各元素化合價(jià)的變化情況，每生成0.1 mol N?，消耗0.3 mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，A正確；水解，1 L 0.5 mol·L 溶液中硫元素的存在形式有、和，根據(jù)硫原子守恒可知和的總數(shù)小于，B正確；、的摩爾質(zhì)量均為64 g·mol，每個(gè)分子中含有質(zhì)子數(shù)均為32，3.2 g由、組成的混合物的物質(zhì)的量為0.05 mol，所含質(zhì)子數(shù)為，C正確；氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為，1個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)π鍵，故28 g（即1 mol）中含有π鍵數(shù)目為，D錯(cuò)誤。
4．【答案】B
【解析】環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子，分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，A錯(cuò)誤；分子中含有羥基可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，B正確；醇羥基和酚羥基均能與鈉反應(yīng)，酚羥基和酯基能與氫氧化鈉反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為5∶3，C錯(cuò)誤；酚羥基鄰、對(duì)位上的氫原子可與發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)生成HBr，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol ，D錯(cuò)誤。
5．【答案】D
【解析】氨水是弱堿，不會(huì)與生成的反應(yīng)，離子方程式為，A錯(cuò)誤；氧化鎂與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；當(dāng)時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為，再增加1倍的Fe時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為，鐵過(guò)量，D正確。
6．【答案】D
【解析】根據(jù)題意可知元素X、Y、Z、T、W分別為H、N、O、S、Fe。一般電子層數(shù)越多，離子半徑越大；離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑：，A正確；鐵元素位于元素周期表的d區(qū)，B正確；簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，C正確；該化合物為，相對(duì)分子質(zhì)量為392，取1 mol該物質(zhì)進(jìn)行熱重分析，根據(jù)熱重分析曲線可知，580℃熱分解后得到的固體的質(zhì)量 g，故為0.5 mol ，D錯(cuò)誤。
7．【答案】C
【解析】將點(diǎn)燃的導(dǎo)管伸入盛滿的集氣瓶中，安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；快速冷卻會(huì)形成比較多的細(xì)小結(jié)晶顆粒，不會(huì)出現(xiàn)大顆粒結(jié)晶，實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；取少量溶液于試管中，向其中滴加一定量稀硫酸，濃度增大，溶液黃色變?yōu)槌壬?，轉(zhuǎn)化為，，再滴加一定量NaOH溶液，濃度降低，溶液又變?yōu)辄S色，轉(zhuǎn)化為，C正確；加熱溴乙烷與NaOH的混合液時(shí)，為確保溴乙烷水解完全，NaOH應(yīng)過(guò)量，故反應(yīng)后混合液中含有未反應(yīng)的NaOH，需先加稀硝酸中和NaOH至溶液呈酸性，再滴加溶液檢驗(yàn)溴離子，實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。
8．【答案】B
【解析】的溶解度隨溫度的升高而減小，“趁熱過(guò)濾”的目的是防止濾渣中的溶解，A正確；要使該操作后所得濾液中的濃度不小于0.01 mol·L，可根據(jù)的，計(jì)算出濃度應(yīng)不大于0.01 mol·L，則 mol·L， mol·L，，即濾液的pH應(yīng)不低于12.4，B錯(cuò)誤；試劑A可以是，為二元弱酸，因此是正鹽，C正確；“鍍鎳”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，D正確。
9．【答案】D
【解析】1個(gè)原子軌道稱為1種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Si原子的電子排布式為，原子核外的電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目為，即有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A錯(cuò)誤；二氧化硅中硅原子的配位數(shù)是4，B錯(cuò)誤；晶體的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體，所以Si原子的雜化軌道類型是，C錯(cuò)誤；由圖3可知，每個(gè)硅氧四面體分別以三個(gè)頂角氧和其他相鄰的三個(gè)硅氧四面體共享，根據(jù)均攤法，每個(gè)硅氧四面體含有的氧原子數(shù)為，含有的硅原子數(shù)為1，則硅和氧的原子個(gè)數(shù)比為，D正確。
10．【答案】D
【解析】甲裝置中，a極為正極，b極為負(fù)極。乙裝置中，c極為陰極，d極為陽(yáng)極。因此a極應(yīng)接d極，A正
確；a極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，B正確；b極發(fā)生的電極反應(yīng)為，放電時(shí)，正極區(qū)溶液中的通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)溶液中，所以負(fù)極區(qū)溶液中的保持不變，但由于負(fù)極區(qū)有水生成，負(fù)極區(qū)溶液中的逐漸減小，堿性逐漸減弱，pH逐漸減小，C正確；根據(jù)電子得失守恒可寫出關(guān)系式：，故相同時(shí)間內(nèi)，c、d兩極產(chǎn)生氣體的體積比（相同條件下）為，D錯(cuò)誤。
11．【答案】B
【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（），降低溫度，平衡正向移動(dòng)，增大，因?yàn)?，因此直線a對(duì)應(yīng)的溫度是，A錯(cuò)誤；，平衡時(shí)，即，將橫坐標(biāo)為1、縱坐標(biāo)為5代入式中，得到：，因此，B正確；若點(diǎn)A時(shí)繼續(xù)投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，容器體積不變，相當(dāng)于加壓，該平衡正向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大的更多，故，D錯(cuò)誤。
12．【答案】B
【解析】①中黃色固體為S，②中固體完全溶解得到略帶黃色的溶液為溶液，A錯(cuò)誤；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可
知久置于空氣中的固體可能被氧化為，因此②中取略帶黃色的溶液，滴加稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色
渾濁M可能發(fā)生不一定是與酸反應(yīng)生成的S，B正確；操作Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸或稀鹽酸和硫化亞鐵反應(yīng)制備硫化氫，D錯(cuò)誤。
13．【答案】C
【解析】中間產(chǎn)物③中雙鍵碳原子的一端均連接兩個(gè)氫原子，不存在順?lè)串悩?gòu)，A錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)路徑1來(lái)說(shuō)，該反應(yīng)的決速步驟為物質(zhì)②→物質(zhì)④，該步驟的活化能為45.6 kcal·mol，B錯(cuò)誤；由物質(zhì)①生成物質(zhì)②或物質(zhì)③均為放熱反應(yīng)，則斷鍵吸收的能量之和均小于成鍵釋放的能量之和，C正確；由圖可知，物質(zhì)②、③、④具有的相對(duì)能量大小為：②>③>④，能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，故物質(zhì)的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰?③>②，D錯(cuò)誤。
14．【答案】C
【解析】酚酞的pH變色范圍是8.2~10，甲基橙的pH變色范圍是3.1~4.4。溶液與逐滴滴入的HCl溶液分兩步發(fā)生反應(yīng)：第一步反應(yīng)是；第二步反應(yīng)是。整個(gè)滴定過(guò)程中應(yīng)先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示劑，A正確；a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為（、NaCl，e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)主要為NaCl、，f點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)主要為NaCl、HCl，因此水的電離程度一直在減小，B正確；根據(jù)圖像可知，當(dāng) mL時(shí)，為0.4 mol·L 溶液，此時(shí)溶液， mol?L，則常溫下此時(shí)溶液中 mol?L，則水解平衡常數(shù)，因?yàn)椋?，錯(cuò)誤；由于反應(yīng)產(chǎn)生了大量的氣體，因此根據(jù)物料守恒可知f點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：，D正確。
15．【答案】
（1）g→h→b→c→d→e→i→j→f（2分）
（2）（2分）
將四氯化碳吹入石英管中和反應(yīng)生成（2分）
（3）升華的易凝華，堵塞導(dǎo)管（2分）
（4）加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH在6~12范圍內(nèi)（加入其他堿溶液調(diào)pH也可以）（1分）
取最后一次洗滌液少許，加入稀硝酸、溶液，若無(wú)白色沉淀生成（1分）
（5）①（1分）
②（1分）
③（或其他正確答案）（2分）
【解析】（5）③鈣離子和氧離子的最近距離為晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，則晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度為2a pm，晶胞參數(shù)為 pm，晶體的密度為 g?cm。
16．【答案】
（1）將輝鉍礦粉碎研磨（或適當(dāng)提高鹽酸濃度或攪拌等）（1分）
高于40℃時(shí)，鹽酸揮發(fā)、雙氧水分解（2分。答對(duì)一點(diǎn)給1分）
（2）3∶2（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（1個(gè)方框1分，共2分）
（2分）
（6）（或（2分）
【解析】（2）“氧化浸取”時(shí)和發(fā)生反應(yīng)：，因此和的物質(zhì)的量之比為3∶2。
（3）已知① ，② ，反應(yīng)①-②，可得反應(yīng)，因此。
（6）根據(jù)得失電子守恒可知，草酸和高錳酸根離子反應(yīng)的關(guān)系式為，又因?yàn)?，可得出關(guān)系式：，該產(chǎn)品的純度。
17．【答案】
（1）+115.4 kJ?mol（2分）
（2）①AD（2分。全部選對(duì)得2分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分）
②60%（2分） （或其他正確答案）（2分）
（3）ACD（2分。全部選對(duì)得2分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分）
（4）（2分）
（2分）
【解析】（1）① kJ?mol
②
kJ?mol
kJ?mol
反應(yīng)②=反應(yīng)①-反應(yīng)③-反應(yīng)④， kJ?mol
（2）①單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol 的同時(shí)生成1 mol ，則，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；由于恒溫，平衡常數(shù)始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；起始充入1 mol 、0.5 mol ，則容器內(nèi)始終等于2，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量為變量，因此，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。
②根據(jù)題意，列出下列三段式進(jìn)行計(jì)算：
He
起始/mol 1 0.5 0 0.5
轉(zhuǎn)化/mol x x 0
平衡/mol 1-x x 0
n（起始） mol， mol。
恒溫恒壓條件下，，，解得。
的平衡轉(zhuǎn)化率。
平衡時(shí)混合氣體的總壓強(qiáng)=起始時(shí)混合氣體的總壓強(qiáng) MPa，n（平衡）mol，平衡時(shí)、、的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、0.2 mol、0.6 mol，平衡時(shí)、、的分壓分別為 MPa、 MPa、 MPa。該溫度下的平衡常數(shù)。
（3）在光陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)生成，O元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；生成·OH自由基只有斷鍵沒(méi)有成鍵，不是化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中C、H、O元素化合價(jià)均發(fā)生改變，C正確；在25℃、容積為V L的容器中，適當(dāng)增大分壓，有助于提高的生成速率，D正確。
18．【答案】
（1）丙烯酸（1分）羥基、酯基（2分）
（2）取代反應(yīng)（1分）
（3）（2分）
（5）AD（2分。全部選對(duì)得2分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分）
（6）（2分）
（7）（3分）

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