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沖刺2023年高考化學(xué)真題重組卷05
遼寧專用（解析版）
（本卷滿分100分，考試時間75分鐘）
注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Pb 207

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．
1．【2022年湖南卷】化學(xué)促進了科技進步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是
A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”
B．利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿
C．科學(xué)家成功將轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖
D．北京冬奧會場館使用跨臨界直冷制冰
【答案】D
【解析】
A．“石膽能化鐵為銅”指的是鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，發(fā)生了化學(xué)變化，A不符合題意；
B．工業(yè)上利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成的碳酸氫鈉晶體經(jīng)加熱后分解生成碳酸鈉即純堿，發(fā)生了化學(xué)變化，B不符合題意；
C．CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，C不符合題意；
D．使用CO2跨臨界直冷制冰，將水直接轉(zhuǎn)化為冰，沒有新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變化，沒有涉及化學(xué)變化，D符合題意；綜上所述，本題選D。
2．【2022年1月浙江卷】下列表示不正確的是
A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式HC≡CH B．KOH的電子式
C．乙烷的球棍模型： D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】C
【解析】
A．乙炔中碳碳之間為三鍵，故結(jié)構(gòu)簡式HC≡CH，選項A正確；
B．KOH為離子化合物，故電子式為，選項B正確；
C．為乙烷的比例模型，不是球棍模型，選項C錯誤；
D．氯離子的核電荷數(shù)是17，電子數(shù)為18，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項D正確；故答案是C。
3．【2022年全國甲卷】為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為
B．溶液中，的數(shù)目為
C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為
D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為
【答案】C
【解析】
A．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．Al3+在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯誤；
C．苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；
D．電解熔融CuCl2時，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；答案選C。
4．【2022年湖南卷】聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下：

下列說法錯誤的是
A．
B．聚乳酸分子中含有兩種官能團
C．乳酸與足量的反應(yīng)生成
D．兩分子乳酸反應(yīng)能夠生成含六元環(huán)的分子
【答案】B
【解析】
A．根據(jù)氧原子數(shù)目守恒可得：3n=2n+1+m，則m=n-1，A正確；
B．聚乳酸分子中含有三種官能團，分別是羥基、羧基、酯基，B錯誤；
C．1個乳酸分子中含有1個羥基和1個羧基，則1mol乳酸和足量的Na反應(yīng)生成1mol H2，C正確；
D．1個乳酸分子中含有1個羥基和1個羧基，則兩分子乳酸可以縮合產(chǎn)生含六元環(huán)的分子（），D正確；故選B。
5．【2020天津卷】下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是




配制50.00mL 0.1000mol.L-1
Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸餾用冷凝管
盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶
A
B
C
D
【答案】B
【解析】
A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，錯誤；
B．除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長進短出，利于除雜，正確；
C．蒸餾要使用直形冷凝管，接水口下口進上口出，球形冷凝管一般作反應(yīng)裝置，錯誤；
D．硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，錯誤。答案選B。
6．【2022年山東卷】、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說法正確的是
A．X的中子數(shù)為2
B．X、Y互為同位素
C．、可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程
D．自然界不存在、分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定
【答案】B
【解析】
根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X微粒為，Y微粒為，據(jù)此分析解題。
A． 由分析可知，X微粒為，根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，該微粒的中子數(shù)為4，A錯誤；
B． 由分析可知，X微粒為，Y微粒為，二者具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)的原子，故互為同位素，B正確；
C．由題干信息可知，與的半衰期很短，故不適宜用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯誤；
D．自然界中不存在與并不是其化學(xué)鍵不穩(wěn)定，而是由于與的半衰期很短，很容易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為氣體其他原子，O=O的鍵能與形成該鍵的核素?zé)o關(guān)，D錯誤；故答案為：B。
7．【2018年全國卷】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na－CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列說法錯誤的是（ ）

A．放電時，ClO4－向負(fù)極移動
B．充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C．放電時，正極反應(yīng)為：3CO2＋4e－=2CO32－＋C
D．充電時，正極反應(yīng)為：Na＋＋e－=Na
【答案】D
【解析】
原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，充電可以看作是放電的逆反應(yīng)，據(jù)此解答。
A．放電時是原電池，陰離子ClO4－向負(fù)極移動，A正確；
B．電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充電時釋放CO2，放電時吸收CO2，B正確；
C．放電時是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反應(yīng)為：3CO2+4e?＝2CO32－+C，C正確；
D．充電時是電解，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2CO32－+C－4e?＝3CO2，D錯誤。答案選D。
8．【2018年北京卷】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖

下列關(guān)于該高分子的說法正確的是
A．完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境
B．完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2
C．氫鍵對該高分子的性能沒有影響
D．結(jié)構(gòu)簡式為：
【答案】B
【解析】
A、芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個分子為、，、中苯環(huán)都只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，A錯誤；
B、芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個分子為、，含有的官能團為-COOH或-NH2，B正確；
C、氫鍵對該分子的性能有影響，如影響沸點等，C錯誤；
D、芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，采用切割法分析其單體為、，該高分子化合物由、通過縮聚反應(yīng)形成，其結(jié)構(gòu)簡式為，D錯誤；答案選B。
9．【2020年山東卷】以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是
A．浸出鎂的反應(yīng)為
B．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進行
C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4Cl
D．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同
【答案】B
【解析】
菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產(chǎn)生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂。
A．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，正確；
B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，錯誤；
C．浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，正確；
D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠小于Mg(OH)2的Ksp，所以當(dāng)pH達到一定值時Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，正確；故答案為B。
10．【2020年全國卷】據(jù)文獻報道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是

A．OH-參與了該催化循環(huán) B．該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2
C．該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2 D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化
【答案】C
【解析】
題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5充當(dāng)催化劑的作用。機理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中，進去的箭頭表示反應(yīng)物，出來的箭頭表示生成物，既有進去又有出來的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成為中間物種。由題干中提供的反應(yīng)機理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目，配體種類等均發(fā)生了變化；并且也可以觀察出，反應(yīng)過程中所需的反應(yīng)物除CO外還需要H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，同時參與反應(yīng)的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個催化劑或反應(yīng)條件。
A．從反應(yīng)機理圖中可知，OH-有進入的箭頭也有出去的箭頭，說明OH-參與了該催化循環(huán)，故A項正確；
B．從反應(yīng)機理圖中可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為CO和H2O，產(chǎn)物為H2和CO2，F(xiàn)e(CO)5作為整個反應(yīng)的催化劑，而OH-僅僅在個別步驟中輔助催化劑完成反應(yīng)，說明該反應(yīng)方程式為，故有清潔燃料H2生成，故 B項正確；
C．由B項分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO2，反而是生成了溫室氣體CO2，故 C項不正確；
D．從反應(yīng)機理圖中可知，F(xiàn)e的成鍵數(shù)目和成鍵微粒在該循環(huán)過程中均發(fā)生了變化，故 D項正確；答案選C。
11．【2022年江蘇卷】乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為
，
，
在、時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時和CO的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。

CO的選擇性，下列說法正確的是
A．圖中曲線①表示平衡時產(chǎn)率隨溫度的變化
B．升高溫度，平衡時CO的選擇性增大
C．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率
D．一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時產(chǎn)率
【答案】D
【解析】
根據(jù)已知反應(yīng)①，反應(yīng)②，且反應(yīng)①的熱效應(yīng)更大，故溫度升高的時候?qū)Ψ磻?yīng)①影響更大一些，即CO2選擇性增大，同時CO的選擇性減小，根據(jù)CO的選擇性的定義可知③代表CO2的選擇性，①代表CO的選擇性，②代表H2的產(chǎn)率，以此解題。
A．由分析可知②代表H2的產(chǎn)率，A錯誤；
B．由分析可知升高溫度，平衡時CO的選擇性減小，B錯誤；
C．兩種物質(zhì)參加反應(yīng)增大一種物質(zhì)的濃度，會降低該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；
D．加入與水反應(yīng)放熱，對反應(yīng)①影響較大，可以增大產(chǎn)率，或者選用對反應(yīng)①影響較大的高效催化劑，也可以增大產(chǎn)率，D正確；故選D。
12．【2022年湖北卷】某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A．的配位數(shù)為6 B．與距離最近的是
C．該物質(zhì)的化學(xué)式為 D．若換為，則晶胞棱長將改變
【答案】B
【解析】
A．配位數(shù)為與其距離最近且等距離的F-的個數(shù)，如圖所示，位于體心，F(xiàn)-位于面心，所以配位數(shù)為6，A正確；
B．與的最近距離為棱長的，與的最近距離為棱長的，所以與距離最近的是，B錯誤；
C．位于頂點，所以個數(shù)==1，F(xiàn)-位于面心，F(xiàn)-個數(shù)==3，位于體心，所以個數(shù)=1，綜上，該物質(zhì)的化學(xué)式為，C正確；
D．與半徑不同，替換后晶胞棱長將改變，D正確；故選B。
13．【2022年全國乙卷】由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液
先變橙色，后變藍色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液
無磚紅色沉淀
蔗糖未發(fā)生水解
C
石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液
溶液紅棕色變無色
氣體中含有不飽和烴
D
加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片
試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅
氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，A錯誤；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯誤；
C．石蠟油加強熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；
D．聚氯乙烯加強熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，D錯誤；答案選C。
14．【2022年6月浙江卷】通過電解廢舊鋰電池中的可獲得難溶性的和，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A．電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電極B的電極發(fā)應(yīng)：
C．電解一段時間后溶液中濃度保持不變
D．電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)除去，再加入溶液以獲得
【答案】C
【解析】
A．由電解示意圖可知，電極B上Mn2+轉(zhuǎn)化為了MnO2，錳元素化合價升高，失電子，則電極B為陽極，電極A為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；
B．由電解示意圖可知，電極B上Mn2+失電子轉(zhuǎn)化為了MnO2，電極反應(yīng)式為：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，B正確；
C．電極A為陰極， LiMn2O4得電子，電極反應(yīng)式為：2LiMn2O4+6e-+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，依據(jù)得失電子守恒，電解池總反應(yīng)為：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，反應(yīng)生成了Mn2+，Mn2+濃度增大，C錯誤；
D．電解池總反應(yīng)為：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，電解結(jié)束后，可通過調(diào)節(jié)溶液pH將錳離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，然后再加入碳酸鈉溶液，從而獲得碳酸鋰，D正確；答案選C。
15．【2022年湖北卷】下圖是亞砷酸和酒石酸混合體系中部分物種的圖(濃度：總為，總T為)。下列說法錯誤的是

A．的為
B．的酸性比的強
C．時，的濃度比的高
D．時，溶液中濃度最高的物種為
【答案】D
【解析】
由圖分析，左側(cè)縱坐標(biāo)濃度的數(shù)量級為10-3mol/L，右坐標(biāo)濃度的數(shù)量級為10-6mol/L，橫坐標(biāo)為pH，隨著pH的增大，先變大，然后再減小，同時變大，兩者濃度均為右坐標(biāo)，說明變化的程度很小，當(dāng)pH=4.6時，=，Ka=10-4.6。pH繼續(xù)增大，則減小，同時增大，當(dāng)pH=9.1時，=，，二者用左坐標(biāo)表示，濃度比較大，說明變化的幅度比較大，但混合溶液中存在著酒石酸，電離常數(shù)遠大于亞砷酸，且總T濃度也大于總As。
A．，，當(dāng)pH=9.1時，=，，為，A正確；
B．，當(dāng)pH=4.6時，=，Ka=10-4.6，而由A選項計算得H3AsO3的，即Ka > Ka1，所以的酸性比的強，B正確；
C．由圖可知的濃度為左坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級為10-3mol/L，的濃度為右坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級為10-6mol/L，所以時，的濃度比的高，C正確；
D．由可知條件，酒石酸，的為，即酒石酸的第一部電離常數(shù)遠大于亞砷酸的第一步電離常數(shù)，所以酒石酸的酸性遠強于，另外總As的濃度也小于總T的濃度，所以當(dāng)時，溶液中濃度最高的物種不是，D錯誤；故選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（14分）【2020年新課標(biāo)Ⅰ卷】釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金屬離子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
開始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1
回答下列問題：
（1）“酸浸氧化”需要加熱，其原因是___________。
（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同時還有___________離子被氧化。寫出VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式___________。
（3）“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為，隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。
（4）“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是___________。
（5）“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
（6）“沉釩”中析出NH4VO3晶體時，需要加入過量NH4Cl，其原因是___________。
【答案】
（1）加快酸浸和氧化反應(yīng)速率（促進氧化完全）
（2）Fe2+ VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O
（3）Mn2+ Fe3+、Al3+
（4）Fe(OH)3
（5）NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O
（6）利用同離子效應(yīng)，促進NH4VO3盡可能析出完全
【解析】黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4，用30%H2SO4和MnO2“酸浸氧化”時VO+和VO2+被氧化成，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)生成的Fe2+被氧化成Fe3+，SiO2此過程中不反應(yīng)，濾液①中含有、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Mn2+、；濾液①中加入NaOH調(diào)節(jié)pH=3.0~3.1，釩水解并沉淀為V2O5·xH2O，根據(jù)表中提供的溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH，此過程中Fe3+部分轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，部分Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，濾液②中含有K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Mn2+、，濾餅②中含V2O5·xH2O、Fe(OH)3、Al(OH)3，濾餅②中加入NaOH使pH>13，V2O5·xH2O轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解，Al(OH)3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，則濾渣③的主要成分為Fe(OH)3；濾液③中含釩酸鹽、偏鋁酸鈉，加入HCl調(diào)pH=8.5，NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而除去；最后向濾液④中加入NH4Cl“沉釩”得到NH4VO3。
（1）“酸浸氧化”需要加熱，其原因是：升高溫度，加快酸浸和氧化反應(yīng)速率（促進氧化完全）；
（2）“酸浸氧化”中，釩礦粉中的Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成FeSO4、Fe2(SO4)3和水，MnO2具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，則VO+和VO2+被氧化成的同時還有Fe2+被氧化，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；VO+轉(zhuǎn)化為時，釩元素的化合價由+3價升至+5價，1molVO+失去2mol電子，MnO2被還原為Mn2+，Mn元素的化合價由+4價降至+2價，1molMnO2得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式為VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O；
（3）根據(jù)分析，“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為V2O5·xH2O，隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、Mn2+，以及部分的Fe3+、Al3+；
（4）根據(jù)分析，濾渣③的主要成分是Fe(OH)3；
（5）“調(diào)pH”中有沉淀生成，是NaAlO2與HCl反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O。
（6）“沉釩”中析出NH4VO3晶體時，需要加入過量NH4Cl，其原因是：增大NH4+離子濃度，利用同離子效應(yīng)，促進NH4VO3盡可能析出完全。
17．（13分）【2022年山東卷】利用丁內(nèi)酯(BL)制備1,4-丁二醇(BD)，反應(yīng)過程中伴有生成四氫呋喃(THF)和1-丁醇(BuOH)的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：

已知：①反應(yīng)Ⅰ為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的影響；
②因反應(yīng)Ⅰ在高壓氛圍下進行，故壓強近似等于總壓?；卮鹣铝袉栴}：
（1）以或BD為初始原料，在、的高壓氛圍下，分別在恒壓容器中進行反應(yīng)。達平衡時，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱。忽略副反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ焓變_______。
（2）初始條件同上。表示某物種i的物質(zhì)的量與除外其它各物種總物質(zhì)的量之比，和隨時間t變化關(guān)系如圖甲所示。實驗測得，則圖中表示變化的曲線是_______；反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)_______(保留兩位有效數(shù)字)。以BL為原料時，時刻_______，BD產(chǎn)率=_______(保留兩位有效數(shù)字)。

（3）為達平衡時與的比值。、、三種條件下，以為初始原料，在相同體積的剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，隨時間t變化關(guān)系如圖乙所示。因反應(yīng)在高壓氛圍下進行，可忽略壓強對反應(yīng)速率的影響。曲線A．B．c中，最大的是_______(填代號)；與曲線b相比，曲線c達到所需時間更長，原因是_______。
【答案】
（1）-200(X+Y)
（2）a或c???? 8.3×10-8???? 0.08???? 39%
（3）c???? 由于b和c代表的溫度相同，而壓強對反應(yīng)速率的影響可忽略，壓強增大反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均是逆向移動，增大，故=1.0所需時間更長
【解析】
（1）依題意，結(jié)合已知信息，可推定在同溫同壓下，以同物質(zhì)的量的BL或BD為初始原料，達到平衡時的狀態(tài)相同，兩個平衡完全等效。則以5.0×10-3mol的BL為原料，達到平衡時放出XkJ熱量與同物質(zhì)的量的BD為原料達到平衡時吸收YkJ熱量的能量二者能量差值為(X+Y)kJ，則1mol時二者能量差值為200(X+Y)kJ，反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，因此焓變=-200(X+Y)kJ·mol-1。
（2）實驗測定X

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