?濱城高中聯(lián)盟2022-2023學年度下學期高一期中考試
化學試卷
命題人：大連市第一中學 呂微 校對人：大連市第一中學謝宏田
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 Ag-108
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1．2021年，中國航天不斷創(chuàng)造奇跡，“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤，騰飛的中國離不開化學，化學與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，推動著人類社會的進步和發(fā)展。下列說法中不正確的是（ ）
A．“天問一號”所用的太陽能電池帆板，其主要材料是硅
B．中國空間站使用石墨烯存儲器，所用材料石墨烯屬于無機非金屬材料
C．可用來漂白紙漿，也能作食品添加劑
D．5G技術(shù)中使用的通信光纜不與任何酸堿反應(yīng)
2．下列敘述正確的是（ ）
A． ，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變
B．合成氨工業(yè)中將液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高、的轉(zhuǎn)化率
C．硫酸工業(yè)中，催化氧化時常通入稍過量氧氣，目的是提高的轉(zhuǎn)化率
D．氧化為時需要使用催化劑，這樣可以提高的轉(zhuǎn)化率
3．下列說法中正確的有（ ）
①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生產(chǎn)原料中都有黏土
②濃硫酸使膽礬變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
③粗鹽中的、、可以依次加入NaOH溶液、溶液、溶液后過濾，在濾液中加適量的鹽酸可得到純凈的氯化鈉溶液
④“雷雨發(fā)莊稼”的過程中氮元素呈現(xiàn)了4種不同的化合價
⑤使品紅褪色和使氯水褪色的原理相同
⑥的燃燒熱 kJ/mol，則 kJ/mol
⑦正常雨水的PH約為5.6，是因為溶有氣體
A．1項 B．2項 C．3項 D．4項
4、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）




A．鋅銅原電池裝置
B．驗證非金屬性：Cl>C>Si
C．驗證的還原性
D．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱
5、下列說法正確的是（ ）
A．和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體，實驗裝置如圖所示，若去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉。

B．鉛蓄電池放電時正極的電極反應(yīng)式為
C．在密閉容器中有反應(yīng)：達到平衡時測得為0.5 mol/L，將容器容積擴大到原來的兩倍，測得為0.4 mol/L，則A為非氣體、
D．升高溫度能加快反應(yīng)速率主要原因是其使活化分子的能量明顯增加
6．工業(yè)上常利用和合成尿素，該可逆反應(yīng)分兩步進行，整個過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物
B．利用和合成尿素是放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的活化能>反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能
D．的焓變
7．室溫下，某興趣小組設(shè)計了如圖所示裝置，已知左邊燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去，且無氣泡產(chǎn)生。下列說法中正確的是（ ）

①電子由Zn電極經(jīng)導線流向Pt電極
②鹽橋中的陽離子向左側(cè)燒杯移動
③正極反應(yīng)為
④總反應(yīng)為
⑤右邊電極材料的活動性必須比鐵強
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①④⑤
8．恒容密閉容器中，反應(yīng)在某一溫度下達到平衡狀態(tài)，其他條件不變，僅改變下列條件，不會使化學平衡發(fā)生移動的是（ ）
①減少部分固體②充入少量氨氣⑧充入氦氣④充入氣體
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
9．下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系（ ）

據(jù)此判斷下列說法中正確的是（ ）
A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B．白磷比紅磷穩(wěn)定
C．① ；② ；則
D．
10．部分含氮、硫元素的化合物的價-類二維圖如圖所示。下列關(guān)于各物質(zhì)的說法錯誤的是（ ）

A．i在一定條件下均可以與a、b、c發(fā)生反應(yīng)
B．e的濃溶液可用于干燥c、f、g
C常溫下，能用鋁制容器盛裝e和i的濃溶液
D．實驗室中產(chǎn)生的c可用NaOH溶液吸收
11．下列有關(guān)制取氣體的設(shè)計方案正確的是（圖中的棉花已被能夠吸收尾氣的液體浸濕）（ ）

選項
制氣
所選藥品
收集裝置
①
②
A
NO
稀硝酸
銅粉
③
B

濃硫酸
亞硫酸鈉
④
C

稀鹽酸
鋅粒
④
D

濃氨水
生石灰
③
12．下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（ ）
A．通入溶液中：
B．向稀溶液中加入鹽酸：
C．溶于NaOH溶液：
D．向溶液中通入：
13．下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）

實驗?zāi)康?br /> 方案設(shè)計
現(xiàn)象和結(jié)論
A
探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響
其他條件不變，取兩支試管，一支加入10 mL 0.1 mol/L 溶液，另一支加入5 mL 0.1 mol/L 溶液、5 mL蒸餾水，同時向兩支試管加入10 mL 0.1mol/L 溶液
前者出現(xiàn)渾濁的時間更短，說明增大濃度，可以加快反應(yīng)速率
B
探究壓強對化學反應(yīng)速率的影響
其他條件不變，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：向其中通入氬氣，反應(yīng)速率不變
化學反應(yīng)速率不受壓強影響
C
證明溶液是否含
向溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口
若試紙未變藍，則說明不含
D
探究KI與反應(yīng)的限度
取1 mL 0.1 mol/L KI溶液于試管中，加入5 mL 0.1 mol/L溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15% KSCN溶液
若溶液變血紅色，則KI與的反應(yīng)有一定限度
14．對于可逆反應(yīng) ，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）
A
B
C
D




研究壓強對反應(yīng)的影響（）
研究溫度對反應(yīng)的影響（y為的轉(zhuǎn)化率）
研究平衡體系增加的濃度對反應(yīng)的影響
研究催化劑對反應(yīng)的影響
15．在100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol/L、0.2 mol/L，向該混合液中加入2.56 g銅粉（忽略溶液體積變化不計），加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.3 mol/L D．0.45 mol/L
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（16分）
（1）下列變化過程屬于放熱反應(yīng)的有__________________．
①鋁與鹽酸反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③碳與生成CO④固體氫氧化鈉溶于水
⑤在中燃燒⑥液態(tài)水變成水蒸氣⑦晶體與混合攪拌
（2）已知斷裂1 mol 鍵、1 mol 鍵、1 mol 鍵需要吸收的能量分別為a kJ、b kJ、c kJ。則反應(yīng)：的______（用a、b、c表示）。
（3）用50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。若四次平行操作測得反應(yīng)后體系的溫度與反應(yīng)前體系的溫度的溫差（）分別為①3.2℃、②4.3℃、③3.3℃、④3.4℃，已知反應(yīng)過程中放出的熱量Q可用公式計算，反應(yīng)后溶液的比熱容為，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1 g?cm，則中和熱______。（結(jié)果保留一位小數(shù)）。該實驗結(jié)果與理論值 kJ/mol不一致，其原因可能是______（填標號）。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
c．分多次把NaOH溶液緩慢倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)
（4）下圖是某化學興趣小組探究化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

①若電極a為Zn、電極b為Ag、c為溶液，開始時a電極與b電極質(zhì)量相等，當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，a電極與b電極質(zhì)量差為_____g。
②若電極a為Mg、電極b為Al、c為NaOH溶液，則負極電極反應(yīng)式為：_______________。
（5）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①使用時，空氣從_____口通入（填“A”或“B"）；若使用燃料為，當消耗 0.4 g時，消耗的體積_____L（標況下）。
②若使用的“燃料”是甲烷（），a極的電極反應(yīng)為_______________。
17．（12分）隨著新能源汽車銷量逐年攀升，動力電池的制備和回收利用技術(shù)至關(guān)重要。利用含的鋰電池廢料回收制備的流程圖如下：

（1）含的廢料在浸出操作之前要進行粉碎，其作用是_______________。
（2）浸出過程中溫度不宜高于40℃，原因是_______________。
（3）操作a的名稱為_______________。
（4）欲證明產(chǎn)品中是否含LiCl，簡述實驗方法（包括步驟、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論等）_______________°
（5）工業(yè)通過處理含的廢舊電池正極材料可以回收Li，Li可用于空氣中的固定，其工作原理為：。該電池的正極反應(yīng)式為____________。反應(yīng)中當有3 mol氧化劑被還原，通過交換膜的的物質(zhì)的量為_______mol。
18．（14分）人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料生產(chǎn)，某化學興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。

（1）該實驗中A裝置制備不能用的藥品是______。
A．和的固體混合物 B．固體 C．固體
（2）D裝置后接尾氣吸收裝置。下列能用來吸收尾氣的裝置是______（填裝置序號）。
（3）若將D與a相連，在E中產(chǎn)生白色沉淀，其化學式為：__________________。若向a處分別通入______（填下列氣體編號），在E中也會產(chǎn)生白色沉淀。
A． B． C． D．
（4）實驗發(fā)現(xiàn)C中粉末完全變紅，D中無水硫酸銅變藍，還產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體。
①若紅色固體為單質(zhì)，實驗后將C中固體與濃硫酸混合加熱，其化學方程式：____________；若充分反應(yīng)后紅色固體有剩余，再加入下列的試劑，固體又可以繼續(xù)溶解。
A．稀 B．溶液 C．溶液 D．溶液
②已知也為紅色固體，反應(yīng)前C中CuO質(zhì)量為8 g，反應(yīng)后C中紅色固體質(zhì)量為6.8 g，則C中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：____________。
19．（13分）2021年全國兩會上“碳達峰”和“碳中和”被首次寫入政府工作報告，的回收和利用越來越受到國際社會的重視。目前工業(yè)上有一種方法是用生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)
（1）一定溫度下的短容容器中，能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是______（填標號）。
a容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
b．斷裂3個H—H鍵，同時形成2個H—O鍵
c．密閉容器內(nèi)壓強不變
d．消耗速率與生成速率相等
e．的濃度不再改變
f．混合氣體的密度不變
（2）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol 和3 mol ，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率______。反應(yīng)達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為。平衡時的體積分數(shù)為____________。

（3）一般認為反應(yīng)ⅰ是通過反應(yīng)ⅱ和ⅲ來實現(xiàn)：
ⅰ． kJ/mol
ⅱ．
ⅲ． kJ/mol
①反應(yīng)ⅱ的_____kJ/mol
②生產(chǎn)中，欲提高反應(yīng)ⅰ中的平衡轉(zhuǎn)化率，同時提高反應(yīng)速率，可采取的排施是______（填編號）
a．降低溫度 b．增大濃度 c．加入催化劑 d．增加壓強
（4）某溫度時，在V L密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，該反應(yīng)的化學方程式為__________________。


濱城高中聯(lián)盟2022-2023學年度下學期高一化學期中考試參考答案
1．【答案】D
【詳解】A．太陽能電池板主要材料是硅，A正確；
B．石墨烯屬于無機非金屬材料，B正確；
C．雖然有毒，但食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，在一定范圍內(nèi)可以用作食品添加劑，C正確；
D．光纜成分為二氧化硅，常溫下，二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉反應(yīng)，D錯誤；
答案選D。
2．【答案】C
【詳解】A．增大容積、減小壓強，平衡不發(fā)生移動，但體積增大，混合物顏色變淺，故A錯誤；
B．分離產(chǎn)物可使平衡正向移動，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但降低濃度使速率降低，故B錯誤；
C．硫酸工業(yè)中，適當增大反應(yīng)物氧氣的濃度，可使平衡正向移動，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能使平衡移動，不能提高的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選：C。
3．【答案】C
【詳解】①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生產(chǎn)原料中都有黏土，故①正確；
②濃硫酸使膽礬變白，膽礬失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故②正確；
③溶液需在加溶液之后加入，才能除去過量的，故③錯誤；
④“雷雨發(fā)莊稼”的過程中，發(fā)生等轉(zhuǎn)化，氮元素呈現(xiàn)了4種不同的化合價，故④正確；
⑤使品紅褪色表現(xiàn)其漂白性，使氯水褪色是二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，原理不同，故⑤錯誤；
⑥已知的燃燒熱 kJ/mol，可得表示燃燒熱的熱化學方程式為： kJ/mol，氣態(tài)水含有的能量比等質(zhì)量的液體水多，且反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)過程中能量變化就越多，故 kJ/mol，故⑥錯誤；
⑦正常雨水的PH約為5.6，是因為溶有氣體⑦正確；
綜上所述，錯誤的是③⑤⑥；故答案選C。
4、答案：C
解析：與Zn接觸的電解質(zhì)溶液應(yīng)為硫酸鋅溶液，右側(cè)燒杯中的溶液應(yīng)為硫酸銅溶液，A錯誤；鹽酸可揮發(fā)，與進入硅酸鈉溶液中，無法證明碳酸酸性強于硅酸，除此之外，稀鹽酸的酸性強弱與Cl的非金屬性無關(guān)，B錯誤；可被酸性氧化，體現(xiàn)了的還原性，C正確；如圖所示為測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱裝置，缺少玻璃攪拌器，D錯誤。
5．答案：A
【詳解】
A．氨和氯化氫都是極易溶于水的氣體，去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，用雙手捂住燒瓶，待導氣管口有氣泡冒出，冷卻燒瓶會引發(fā)噴泉，A正確。
B．說明體積增大，壓強減小，平衡逆向進行，A如果是非氣體濃度不變，所以A為氣體，x大于1，故B錯誤；
C．鉛蓄電池，鉛作負極，二氧化鉛作正極，放電時負極的電極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，C錯誤；
D．升高溫度能加快反應(yīng)速率是因為分子能量增加，增大了單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)，D項錯誤；
6．解析：選D。
A．是反應(yīng)I的生成物，也是反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物，所以是中間產(chǎn)物，故A正確；
B．從圖中看出，和合成尿素是放熱反應(yīng)，故B正確；
C．由圖中的反應(yīng)可知，反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的活化能>反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能，故C正確；
D．反應(yīng)Ⅰ為 kJ/mol。反應(yīng)Ⅱ為 kJ/mol，反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ得到的焓變 kJ/mol，故D不正確。
7．【答案】A
【分析】該原電池反應(yīng)為，Zn的化合價升高、發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則負極為Zn，電極反應(yīng)式為，陽離子移動到正極，左邊燒杯中發(fā)生，則Pt電極為正極，據(jù)此分析解答。
【詳解】①該原電池工作時，電池反應(yīng)為，Zn電極為負極、Pt電極為正極，電子由Zn電極經(jīng)導線流向Pt電極，①正確；
②鹽橋中陽離子移向正極②正確；
③原電池中，Zn電極為負極、Pt電極為正極，負極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，③錯誤；
④該原電池中，負極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，所以總反應(yīng)為，④正確；
⑤有強氧化性，能氧化Cu、Fe、Zn等金屬，所以右邊電極材料可以為Cu或Fe或Zn等金屬，⑤錯誤；
8．【答案】C
【詳解】①由于改變固體的量不能使化學平衡發(fā)生移動，故改變固體的量，不能使化學平衡移動，①滿足題意；
②容積一定時，充入少量氨氣，即增大氨氣的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，②不滿足題意；
③容積、溫度一定，充入氦氣，體系的總壓強增大，但和的濃度并未改變，所以平衡不移動，③滿足題意；
④溫度、容積一定，充入氣體，由于發(fā)生反應(yīng)，的濃度減小，所以平衡將向生成的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，④不滿足題意；
符合題意的是①③；
故選C。
9．【答案】A
【詳解】
A．圖1中，石墨的能量比金剛石低，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A正確；
B．圖2中，白磷的能量高于紅磷的能量，所以白磷比紅磷能量高，穩(wěn)定性差，B錯誤；
C．圖3中，的能量比的能量高，所以等質(zhì)量的完全燃燒放出的熱量大于，則，C錯誤；
D．圖4中，的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，D錯誤；
答案選A。
10．【答案】B
【詳解】A．由圖可知，i、a、b、c分別為、、S、；具有強氧化性，、S、均具有一定的還原性，故在一定條件下均可以發(fā)生反應(yīng)，A正確；
B．e的濃溶液為濃硫酸具有酸性、強氧化性、吸水性；c、f、g分別為、、NO，濃硫酸能和氨氣反應(yīng)，故不可干燥氨氣，B錯誤；
C．鋁在濃硫酸和濃硝酸中會鈍化，可以盛裝，C正確；
D．c為二氧化硫，能和氫氧化鈉反應(yīng)，D正確；
故選B。
11．【答案】B
【詳解】A．NO與反應(yīng)生成，不能用排空氣法收集，A錯誤；
B．濃硫酸與反應(yīng)生成，利用干燥，用向上排空氣法收集，B正確；
C．中混有的HCl無法被吸收，且應(yīng)使用向下排空氣法收集，C錯誤；
D．生石灰能夠吸收水、放熱、增加溶液中氫氧根濃度，減少氨氣溶解，且應(yīng)使用向下排空氣法收集，導管伸入試管底部，D錯誤；
12．【答案】B
【詳解】A．通入溶液中離子方程式為：，A錯誤；
B．酸性條件下，硝酸根能氧化二價鐵離子，故離子方程式為，正確；
C．溶于NaOH溶液離子方程式為：，C錯誤；
D．鹽酸的酸性強于亞硫酸，依據(jù)強酸制備弱酸可知，向溶液中通入氣體，不發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。
13．【答案】A
【詳解】A．只有濃度不同，前者出現(xiàn)渾濁的時間更短，說明增大濃度，可以加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．容積不變，通入氬氣，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，不能證明化學反應(yīng)速率不受壓強影響，故B錯誤；
C．檢驗需要加熱，故C錯誤；
D．溶液過量，反應(yīng)后有剩余，充分反應(yīng)后滴入5滴15% KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，不能證明反應(yīng)的限度，故D錯誤；
故選：A。
14．【答案】B
【詳解】A．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則氨氣的體積分數(shù)增大，并且壓強越大，化學反應(yīng)速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象不符，A錯誤；
B．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動，則氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，與圖象相符，B正確；
C．反應(yīng)平衡后，增大氨氣的量，平衡逆向進行，這一瞬間逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，然后逆反應(yīng)速率在不斷減小，正反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象不符合，C錯誤；
D．催化劑改變反應(yīng)速率，合成氨反應(yīng)中使用催化劑可加快反應(yīng)速率，達到平衡所需時間減小，與圖象不符，D錯誤；
故選B。
15．【答案】C
【詳解】反應(yīng)離子方程式為，由題可知， mol， mol，當 mol，量不足，計算得到 mol， mol/L，故C項正確；
答案為C。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（16分）答案：（1）①②⑤（2分）（2） kJ·mol（2分）
（3）-55.24 kJ?mol（2分）；abc（2分）（4）①12.9（2分）②或（2分）
（5）①B（1分） 2.24（1分）②（2分）
解析：
（1）①鋁與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故①正確；②酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故②正確；③碳與生成CO是吸熱反應(yīng)，故③錯誤；④NaOH固體溶于水的過程中放熱，但其屬于物理變化，故④錯誤；⑤在中燃燒是放熱反應(yīng)，故⑤正確；⑥液態(tài)水變成水蒸氣屬于物理變化，故⑥錯誤；⑦與的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故⑦錯誤；⑧工業(yè)制取水煤氣屬于吸熱反應(yīng)，故⑧錯誤。綜上所述，故①②⑤
（2）斷裂1 mol H-H鍵、1 mol氧氧鍵、1 mol O-H鍵需要吸收的能量分別為akJ、bkJ、ckJ。則反應(yīng)：的熱效應(yīng)=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能 kJ·mol。答案為： kJ·mol。
（3）四次平行操作中（）的數(shù)據(jù)為：①3.2℃、②4.3℃、③3.3℃、④3.4℃。從數(shù)據(jù)對比中可以看出，②4.3℃與其它三次實驗數(shù)據(jù)的偏差最大，應(yīng)舍去，最終代入計算式的溫差數(shù)據(jù)為℃℃，
則該反應(yīng)放出的熱量 kJ·mol。答案為：-55.4 kJ·mol；
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，則在溫度測定過程中會發(fā)生熱量散失，使所測溫度偏低，從而產(chǎn)生誤差，a符合題意；
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，將會減小參加反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量，使所測溫度偏低，從而產(chǎn)生誤差，b符合題意；
c．分多次把NaOH溶液緩慢倒入盛有鹽酸的小燒杯中，會造成反應(yīng)產(chǎn)生的熱量散失，所測溫度偏低，從而產(chǎn)生誤差，c符合題意；
d．量取鹽酸時仰視讀數(shù)，實驗測得中和熱數(shù)值偏大，d不符合題意；
故選abc。答案為：abc。
（4）①若電極a為Zn、電極b為Ag、c為溶液，Zn為負極，電極反應(yīng)式為，Ag為正極，電極反應(yīng)式為，當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，負極溶解0.1 mol Zn，正極析出0.1 mol Cu，則a電極與b電極質(zhì)量差為 g，故答案為：12.9；
②若電極a為Mg、電極b為Al、c為NaOH溶液，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，Al能與NaOH溶液反應(yīng)，則Al作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為或；
（5）①由電子轉(zhuǎn)移方向可知a為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)通入燃料，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，空氣從B口通入，b為正極發(fā)生電極反應(yīng)式為，當消耗0.4 g 時，消耗0.1 mol ，標況下氧氣的體積為 L；
②假設(shè)使用的“燃料”是，則a為負極的電極反應(yīng)式為。
17．（12分）答案：（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（2分）
（2）防分解（2分）（3）過濾（2分）
（4）取少許樣品于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含LiCl（2分）
（5）（2分） 12（2分）
【詳解】（1）將材料粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；
（2）雙氧水受熱易分解，因此浸出過程中溫度不宜高于40℃。
（3）根據(jù)上述分析可知，操作a的名稱為過濾，
（4）欲證明產(chǎn)品中是否含LiCl，可檢驗是否有存在，即實驗方案為：取樣加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含LiCl。
（5）正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知該電池的正極反應(yīng)式為。反應(yīng)中當有3 mol氧化劑被還原時生成3 mol還原產(chǎn)物C，轉(zhuǎn)移12 mol電子，所以通過交換膜的為12 mol。
18．（14分）【答案】（1）B（1分）
（2）②③（2分）
（3）（2分）AB（2分）
（4）（2分） BD（2分）
（3分）
【分析】利用裝置A制取氨氣，裝置B中的堿石灰可以干燥氨氣，裝置C中CuO和氨氣反應(yīng)，裝置D中的無水硫酸銅用于檢驗反應(yīng)是否有水生成。
（1）裝置A中是固體加熱制取氨氣，可以利用和的固體混合物加熱制取氨氣。若加熱氯化銨，氯化銨可以分解為氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫在溫度稍低時會重新化合成氯化銨，氨氣不能從試管中逸出。固體受熱能分解為氨氣、水和二氧化碳，碳酸是弱酸，和氨氣反應(yīng)較微弱，氨氣可以逸出。故選B。
（2）①氨氣極易溶于水，若將導管直接通入水中會發(fā)生倒吸，所以①不可用；②中用一倒扣于水面的漏斗可以防止氨氣倒吸，可以用來吸收尾氣；③用一個安全瓶，燒杯中的水回流到安全瓶中，不會回流到反應(yīng)裝置中，可以用來吸收尾氣；④是一個密閉體系，容易由于氣體壓強過大而發(fā)生危險，不可用；綜上所述，能用來吸收尾氣的是②③。
（3）將D與a相連，將氨氣通入溶液中，同時向溶液中通入，和反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成白色沉淀。若將氨氣換成氯氣或，氯氣有強氧化性，溶于水生成的硝酸也有強氧化性，能將氧化為，遇能生成沉淀；氮氣和不能氧化，所以不能產(chǎn)生白色沉淀，故選AB。
（4）C中粉末完全變紅，可能為單質(zhì)Cu，也可能為，也可能為兩者的混合物；D中無水硫酸銅變藍，說明有水生成；還產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體，根據(jù)元素守恒，該單質(zhì)氣體為。
①將銅與濃硫酸共熱，生成硫酸銅、和水，反應(yīng)的化學方程式為：（濃）。只有濃硫酸能和銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)就停止了，此時溶液中有，再加入溶液，酸性溶液中的有強氧化性，能將銅氧化為，中的也能和銅反應(yīng)：，加入稀硫酸和溶液不能和銅繼續(xù)反應(yīng)，故選BD。
②反應(yīng)前C中CuO質(zhì)量為8 g，物質(zhì)的量為0.1 mol，若反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)變?yōu)镃u，則0.1 mol Cu的質(zhì)量為6.4 g，若反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為，則物質(zhì)的量為0.05 mol，質(zhì)量為7.2 g，所以反應(yīng)后既有銅，也有，設(shè)銅的物質(zhì)的量為x，的物質(zhì)的量為y，則有，，可求出 mol， mol。則CuO、Cu、的物質(zhì)的量之比為4∶2∶1，若4 mol CuO參加反應(yīng)，根據(jù)電子守恒，則有2 mol 參加反應(yīng)，生成1 mol ，則反應(yīng)的化學方程式為：。
19．（13分）答案：（1）ace（2分）
（2）0.225 mol/（L·min）（2分） 75%（2分） 30%（2分）
（3）+42.5（1分） bd（2分）
（4）（2分）
解析：（1）a符合題意；斷裂2個H―H鍵反應(yīng)正向進行，形成2個H―O鍵指反應(yīng)正向進行，不能說明反應(yīng)已達平衡，b不符合題意；正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)變小的反應(yīng)，因容器體積不變，未平衡時壓強一直在改變，因此密閉容器內(nèi)壓強不變，可以說明反應(yīng)已達平衡，c符合題意；容器體積不變，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達平衡，d不符合題意。e符合題意，濃度不變可以作為平衡判斷依據(jù)。f兩者都是正向進行，不符合題意。
（2）
起始量（mol） 1 3 0 0
變化量（mol） 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡量（mol） 0.25 0.75 0.75 0.75
從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率mol/（L·min）；
反應(yīng)達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為；
平衡時的體積分數(shù)為；
（3）①由蓋斯定律得，計算得出的數(shù)值為+42.5
②bd能提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，同時提高反應(yīng)速率。
（4）由圖象可以看出，反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當反應(yīng)進行到 min時， mol， mol， mol，則，參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：

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