?浙江省寧波市慈溪市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期1月期末測試
化學(xué)試題
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。
2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Ni 59 I 127 Ba 137
一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1. 下列能級(jí)符號(hào)正確的是
A. 6s B. 2d C. 3f D. 1p
【答案】A
【解析】
【詳解】A.主量子數(shù)為6，存在s軌道，A項(xiàng)正確；
B．主量子數(shù)為2，存在s、p軌道，不存在d軌道，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．主量子數(shù)為3，存在s、p、d軌道，不存在f軌道，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．主量子數(shù)為1，只存在s軌道，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
本題答案選A。
2. 下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A．為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，A錯(cuò)誤；
B．為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根水解使溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；
C．為弱酸，醋酸電離，溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；
D．為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，D正確；
故選D。
3. 干冰升華過程中，其焓變和熵變正確的是
A. ， B. ， C. ， D. ，
【答案】A
【解析】
【分析】干冰升華過程中吸熱，氣體分子數(shù)增多，結(jié)合吸放熱與ΔH的關(guān)系、氣體體積的變化與熵變的關(guān)系分析解答。
【詳解】干冰升華過程中，物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，體系的混亂度增大，屬于熵增的過程，ΔS＞0；干冰升華過程中，物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，為吸熱過程，ΔH＞0，故A正確；
故答案選A。
【點(diǎn)睛】本題考查了焓變、熵變及其判定，明確固態(tài)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程中體系混亂度的變化和能量的變化是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
4. 對于反應(yīng)： ，下列說法不正確的是
A. 1mol S(s)與1mol(g)的總能量比1mol (g)的總能量高
B.
C.
D. 1mol S(g)與1mol(g)反應(yīng)生成1mol(g)放出熱量少于297.2kJ
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)： ，為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，即1mol S(s)與1mol(g)的總能量比1mol (g)的總能量高，A正確；
B．反應(yīng)： ，為放熱反應(yīng)，為的逆反應(yīng)，故，B正確；
C．熱化學(xué)方程式中系數(shù)為反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，系數(shù)與成正比，故 ，C正確；
D．1mol S(s)與1mol(g)生成1mol(g)放出熱量297.2kJ，S(g)轉(zhuǎn)化為S(s)需要放熱，故1mol S(g)與1mol(g)反應(yīng)生成1mol(g)放出熱量大于297.2kJ，D錯(cuò)誤；
故選D。
5. 下列說法正確的是
A. 所有的非金屬元素都分布在p區(qū)
B. 最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)
C. 元素周期表中從第ⅢB到第ⅡB的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素
D. 稀有氣體在ds區(qū)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．H是非金屬元素，位于s區(qū)，A錯(cuò)誤；
B．He的最外層電子數(shù)為2，在p區(qū)，B錯(cuò)誤；
C．元素周期表中從第ⅢB到第ⅡB的10個(gè)縱列的元素為過渡金屬，均屬于金屬元素，C正確；
D．稀有氣體在p區(qū)，D錯(cuò)誤；
故選C。
6. 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改變條件，該化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是
A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
【答案】B
【解析】
【分析】改變溫度或濃度或壓強(qiáng)或使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，如平衡常數(shù)發(fā)生變化，應(yīng)改變溫度，以此解答該題。
【詳解】A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，B正確；
C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；
D．多充O2，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；
答案選B。
7. 對下列性質(zhì)的比較，正確的是
A. 第一電離能：He>Ne>Ar B. 電負(fù)性：F>N>O
C. 最高正價(jià)：F>S>Si D. 離子半徑：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．0族元素從上到下，電子層數(shù)依次增大，第一電離能依次減小，則第一電離能He＞Ne＞Ar，故A正確；
B．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性F＞O＞N，故B錯(cuò)誤；
C．F無最高正價(jià)，S最高正價(jià)為＋6價(jià)，Si的最高正價(jià)為＋4價(jià)，則最高正價(jià)S＞Si，故C錯(cuò)誤；
D．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑Al3＋＜Mg2＋＜Na＋，故D錯(cuò)誤；
故答案選A。
【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生第一電離能、電負(fù)性、化合價(jià)和離子半徑的掌握情況，試題難度中等。
8. 用如圖裝置測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱。下列說法不正確的是

A. 將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)看成體系
B. 鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱使體系溫度升高
C. 碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱
D. 反應(yīng)時(shí)將NaOH溶液分多次倒入量熱計(jì)中
【答案】D
【解析】
【詳解】A．測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)看成體系（又稱系統(tǒng)），與體系相互影響的其他部分，如盛溶液的燒杯等看做環(huán)境，故A正確；
B．酸堿中和反應(yīng)是放熱的，鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱使體系溫度升高，故B正確；
C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，要測定溫度的變化，需要保證熱量不散失，碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，故C正確；
D．為了保證熱量不散失，反應(yīng)時(shí)需要將NaOH溶液一次性倒入量熱計(jì)中，故D錯(cuò)誤；
故選D。
9. 對下列實(shí)驗(yàn)過程敘述正確的是
A. 中和滴定過程中，當(dāng)pH=7時(shí)，酸堿一定恰好完全反應(yīng)
B. 用廣泛pH試紙測得pH值為11.3
C. 在一個(gè)蘋果上插入兩根銅絲并與電流表連接，以驗(yàn)證電流的產(chǎn)生
D. 中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定中，為保證HCl完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A．等濃度的一元強(qiáng)酸滴定一元弱堿溶液，酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，當(dāng)pH=7時(shí)，堿過量，A錯(cuò)誤；
B．用廣泛pH試紙測得pH值只能為整數(shù)，B錯(cuò)誤；
C．在一個(gè)蘋果上插入兩根銅絲并與電流表連接，兩個(gè)電極活潑性相同，不能產(chǎn)生電流，C錯(cuò)誤；
D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定中，為保證HCl完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液，D正確；
故選D。
10. 下列不能證明是弱電解質(zhì)的是
A. 、溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
B. 常溫下，0.1mol/L的溶液的
C. 的溶液稀釋100倍后，溶液pH7
【答案】A
【解析】
【分析】部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，要想證明為弱電解質(zhì)，只要證明部分電離即可。
【詳解】A．溶液的導(dǎo)電性和離子濃度成正比，溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說明該溶液濃度很小，不能說明部分電離，則不能證明是弱電解質(zhì)，故A符合題意；
B．常溫下，0.1mol?L?1的溶液的pH＝2.8，溶液中c（H＋）的濃度小于未電離前的濃度，則能證明部分電離，為弱電解質(zhì)，故B不符合題意；
C．pH＝1的溶液稀釋100倍后，溶液pH＜3，說明稀釋過程中繼續(xù)電離，則能證明部分電離，為弱電解質(zhì)，故C不符合題意；
D．常溫下，CH3COONa溶液pH＞7，說明鹽溶液水解呈堿性，該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，為弱酸，則能證明為弱電解質(zhì)，故D不符合題意；
故答案選A。
【點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查基本概念理解和運(yùn)用，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)只與電離程度有關(guān)，與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)。
11. 已知反應(yīng)：，經(jīng)過2min時(shí)間，B濃度減少了0.6mol/L。有關(guān)該反應(yīng)速率的說法正確的是
A. 0-2min用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)
B. 0-2min用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol/(L·min)
C. 2min末時(shí)用C表示的反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)
D. 分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率比值為2：3：6
【答案】B
【解析】
【詳解】A．A物質(zhì)是固態(tài)，不能表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；
B．經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6mol/L，則用B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是＝0.3 mol/(L·min)，B正確；
C．反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均值，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B、C、D表示的反應(yīng)速率比值為3：2：1，D錯(cuò)誤；
故選B。
12. 關(guān)于0.1mol/L 、0.1mol/L 溶液的說法正確的是
A. 相同情況下導(dǎo)電能力后者強(qiáng)
B. 后者溶液中存在數(shù)量關(guān)系：
C. 水的電離程度前者小
D. 后者溶液中的物質(zhì)的量為0.1mol
【答案】C
【解析】
【詳解】A．0.1mol/L 溶液、0.1mol/L 溶液中陽離子和陰離子濃度相同，相同情況下導(dǎo)電能力相同，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)物料守恒，后者溶液中存在數(shù)量關(guān)系：，B錯(cuò)誤；
C．電離產(chǎn)生氫離子，抑制水的電離，電離產(chǎn)生的銨根離子促進(jìn)水的電離，水的電離程度前者小，C正確；
D．溶液體積未知，硫酸根的物質(zhì)的量未知，D錯(cuò)誤；
故選C。
13. 下列有關(guān)碰撞理論的說法正確的是
A. 活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B. 能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
C. 其它條件不變，增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞次數(shù)
D. 催化劑能增大反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率
【答案】B
【解析】
【詳解】A．活化分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有活化分子碰撞時(shí)取向合適時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．有效碰撞是能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞，所以能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故B正確；
C．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，從而增大有效碰撞次數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選B。
14. 下列說法不正確的是
A. 為了除去水垢中的，可先用溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為更易溶于酸的
B. 實(shí)驗(yàn)室配制時(shí)，常先將晶體溶于較濃鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度
C. 鹽堿地(含較多的NaCl、)不利于農(nóng)作物生長，常施加石灰
D. 環(huán)保領(lǐng)域，酸性或堿性廢水的處理常用中和反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硫酸鈣在溶液中存在溶解平衡，且硫酸鈣的溶解度小于碳酸鈣，加入碳酸鈉溶液后鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成更難溶的碳酸鈣；最終將硫酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，故A正確；
B．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水能水解生成氫氧化鐵膠體，為防止其水解，應(yīng)先將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度，故B正確；
C．施加石灰，堿性增強(qiáng)，碳酸根離子水解顯堿性，導(dǎo)致鹽堿地產(chǎn)生堿性，應(yīng)加入石膏，石膏能與碳酸根離子反應(yīng)，降低堿性，故C錯(cuò)誤；
D．酸、堿能發(fā)生中和反應(yīng)，所以酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)，故D正確；
故答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及鹽類水解的應(yīng)用、難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化、環(huán)境保護(hù)等問題，題目難度中等，注意鹽類水解的應(yīng)用。
15. 重鉻酸鉀(強(qiáng)氧化性)在水溶液中存在平衡：，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B. 向該溶液中加入水，平衡逆向移動(dòng)
C. 向該溶液中加入5滴濃鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液呈橙色
D. 向該溶液中加入5滴濃NaOH溶液后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液呈黃色
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．向該溶液中加入水，濃度均降低導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率均減慢，由于生成物系數(shù)之和大于反應(yīng)物系數(shù)之和(水是純液體，其系數(shù)不計(jì)算在內(nèi))，所以Qc(CH3COOH)，由電荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，故B錯(cuò)誤；
C.由圖象可知，點(diǎn)②pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒知：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO-)，故C錯(cuò)誤；
D.由圖象可知，點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，因CH3COO-水解，溶液呈堿性，所以c(H+)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。
故答案：A。
24. 和都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用下圖電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是

A. 陰極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電極A與電源負(fù)極相連
C. 電極B包含反應(yīng)：
D. 生成的乙烯和乙烷的體積比為1：2，則消耗的和體積比為2：3
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知，電極B上甲烷反應(yīng)生成乙烯、乙烷和水，故O2-遷移至電極B，電極B為陽極，電極A為陰極，CO2在其表面被還原為CO。
【詳解】A．電極A為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；
B．電極A為陰極，與電源負(fù)極相連，B正確；
C．電極B上甲烷反應(yīng)生成乙烯、乙烷和水，故電極B包含反應(yīng)：，C正確；
D．生成的乙烯和乙烷的體積比為1：2，設(shè)生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量為1mol、2mol，根據(jù)碳原子守恒，消耗甲烷的物質(zhì)的量為6mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：4mol+4mol=8mol，CO2被還原為CO，根據(jù)得失電子守恒，消耗CO2的物質(zhì)的量為4mol，故消耗的和體積比為：6：4=3：2，D錯(cuò)誤；
故選D。
25. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋與結(jié)論
A
向a、b兩支試管中各加入2mL 5% 溶液，分別滴入0.2mol/L 溶液和0.2mol/L 溶液各5滴
a中產(chǎn)生氣泡速率快于b
催化效果好于
B
向盛有2mL 0.1mol/L 溶液中滴加幾滴0.1mol/L NaCl溶液，再加入幾滴0.1mol/L KI溶液
先得到白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀

C
向1mL 0.5mol/L KI溶液中加入1mL 1mol/L 溶液，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液
溶液變紅色
與反應(yīng)是可逆反應(yīng)
D
常溫下，等體積等pH的HA、HB兩種酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)
相同時(shí)間內(nèi)，HB收集到的多
酸性強(qiáng)弱：HA大于HB

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．FeCl3溶液和CuSO4溶液中陰離子不同，不能證明Fe3＋的催化效果好于Cu2＋，故A錯(cuò)誤；
B．AgNO3溶液過量，分別與NaCl、KI反應(yīng)生成沉淀，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl3溶液過量，反應(yīng)后有剩余，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，不能證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．等體積等pH的HA、HB兩種酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，HB收集到的H2多，可知等pH時(shí)HB的濃度大，則酸性強(qiáng)弱HA大于HB，故D正確；
故答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及知識(shí)點(diǎn)來源于教材，明確物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率、難溶電解質(zhì)、可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離為解答的關(guān)鍵。
二、非選擇題(本大題共5題，共50分)
26. 已知A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表所示：
元素代號(hào)
相關(guān)信息
A
原子核外有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
B
基態(tài)原子最外層為3個(gè)未成對電子
C
電負(fù)性為4.0
D
其第一至第四電離能分別是：，，，
E
價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)
F
基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為
G
基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)上有電子，且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子
回答下列問題：
（1）C元素位于第___________族___________區(qū)。
（2）A、B、C三種原子半徑由大到小為___________(用元素符號(hào)表示)。
（3）F元素基態(tài)原子的最高能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為___________，該原子軌道呈___________形。
（4）D、E元素第一電離能大小比較為：___________(用元素符號(hào)表示)，原因是___________。
（5）的電子排布式為___________。
（6）B、D形成的化合物能與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為___________。
【答案】（1） ①. ⅦA ②. P
（2）
（3） ①. 3 ②. 啞鈴
（4） ①. ②. Al失去的是3p上電子，Mg失去的是3s上電子，3p電子能量高易失去
（5）或
（6）
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則A為C元素；C的電負(fù)性為4.0，C為F元素；B的基態(tài)原子的最外層為3個(gè)未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)可知B為N元素；F的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為nsn?1npn?1，n＝3，價(jià)層電子排布式為3s23p2，F(xiàn)為Si元素；由D的第二、第三電離能差異大，可知D最外層電子數(shù)為2，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Mg元素；E的價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E為Al元素；F的基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)上有電子，且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子，則電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)為Fe元素，以此來解答。
【小問1詳解】
C元素為F元素，最后填充2p電子，位于第ⅦA族p區(qū)，故答案為ⅦA；p。
【小問2詳解】
同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則A、B、C三種原子半徑由大到小為C＞N＞F，故答案為C＞N＞F。
【小問3詳解】
F元素基態(tài)原子的最高能級(jí)為3p，具有的原子軌道數(shù)為3，該原子軌道呈啞鈴形，故答案為3；啞鈴。
【小問4詳解】
Mg的3s全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，則D、E元素第一電離能大小比較為Mg＞Al，故答案為Mg＞Al；Al失去的是3p上電子，Mg失去的是3s上電子，3p電子能量高易失去。
小問5詳解】
G2＋的電子排布式為，故答案為或。
【小問6詳解】
B、D形成的化合物能與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為，故答案為。
【點(diǎn)睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及知識(shí)點(diǎn)來源于教材，明確電子排布規(guī)律、電負(fù)性、電離能來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，注重規(guī)律性知識(shí)的考查，題目難度不大。
27. 汽車等交通工具為出行、物流帶來方便。然而燃油車排放的尾氣中含有大量有害物質(zhì)，對人體和環(huán)境造成危害。
（1）汽油在不同空燃比(空氣與燃油氣的體積比)時(shí)尾氣的主要成分不同，空燃比較小的時(shí)候有毒氣體主要是___________。
（2）辛烷()是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃燒熱，請寫出表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。
（3）空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠跉飧變?nèi)高溫環(huán)境下，通過電火花放電生成有毒氣體NO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。已知：、分子中化學(xué)鍵的鍵能分別為946kJ/mol、497 kJ/mol，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為___________。
（4）為減輕污染，現(xiàn)在汽車上都安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)： ，該反應(yīng)在___________(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。
【答案】（1）CO （2）
（3）631.5
（4）低溫
【解析】
【小問1詳解】
當(dāng)空燃比較小時(shí)，汽油中的碳發(fā)生不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳，有毒，故答案為CO。
【小問2詳解】
辛烷的燃燒熱ΔH＝?5518kJ?mol?1，則1mol辛烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放熱5518KJ，辛烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ，故答案為： 。
【小問3詳解】
設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為xkJ/mol，N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別為946kJ?mol?1、497kJ?mol?1，ΔH＝＋180kJ?mol?1＝反應(yīng)物的鍵能之和?生成物的鍵能之和＝946kJ?mol?1＋497kJ?mol?1?2xkJ/mol，解得x＝631.5kJ/mol，故答案為631.5kJ/mol。
【小問4詳解】
2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)△H＜0，反應(yīng)前后氣體體積減小△S＜0，低溫下滿足△H?T△S＜0，即在低溫時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故答案為低溫。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量以及反應(yīng)進(jìn)行的方向等，涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫等，題目難度中等。
28. 耦合乙苯(，簡稱EB)脫氫制備苯乙烯(，簡稱ST)是綜合利用的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。制備ST涉及的主要反應(yīng)如下。回答下列問題：
a.
b．
C．
（1）①_________；
②為提高EB的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為___________(填序號(hào))。
A．低溫、低壓 B．高溫、高壓 C．高溫、低壓 D．低溫、高壓
（2）在0.1MPa下，有三種原料氣配比：①只有EB；②：③。測得EB的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①圖中，表示原料氣配比為：的曲線是曲線___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
②能顯著提高EB的平衡轉(zhuǎn)化率，從平衡移動(dòng)的角度解釋的作用___________。
③相對壓力平衡常數(shù)用相對分壓(分壓p除以，)進(jìn)行計(jì)算。反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。
（3）電催化氧化法可以除去廢水中的ST()，裝置如圖所示。

b為電池___________極，a電極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。
【答案】（1） ①. +41.2 ②. C
（2） ①. ⅱ ②. 作為稀釋氣，降低乙苯分壓并消耗，共同促進(jìn)乙苯往脫氫方向移動(dòng) ③. 或
（3） ①. 陰 ②. (寫成ST也可)
【解析】
【小問1詳解】
①(a)EB(g)=ST(g)＋H2(g)ΔH1＝＋117.6kJ?mol?1；(b)CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2；(c)EB(g)＋CO2(g)=ST(g)＋CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝＋158.8kJ?mol?1反應(yīng)(b)＝反應(yīng)(c)?反應(yīng)(a)，結(jié)合蓋斯定律可知，ΔH2＝＋158.8kJ?mol?1?117.6kJ?mol?1＝＋41.2kJ?mol?1，故答案為＋41.2。
②正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，減小壓強(qiáng)、升高溫度平衡正向移動(dòng)，為提高EB平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為高溫、低壓，選C；
故答案選C。
【小問2詳解】
①投料僅EB或EB和N2時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)a；當(dāng)n(EB)：n(N2)＝1：10時(shí)，由于總壓強(qiáng)不變，所以EB的分壓減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，反應(yīng)a的平衡正向移動(dòng)，EB的轉(zhuǎn)化率增大，所以曲線ii表示原料氣配比為n(EB)：n(N2)＝1：10，故答案為ii；
②CO2能顯著提高EB的平衡轉(zhuǎn)化率，從平衡移動(dòng)的角度解釋CO2的作用為CO2作為稀釋氣，降低反應(yīng)a分壓并消耗H2，促進(jìn)乙苯脫氫反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，進(jìn)而提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為作為稀釋氣，降低乙苯分壓并消耗，共同促進(jìn)乙苯往脫氫方向移動(dòng)；
③相對壓力平衡常數(shù)Krp用相對分壓（分壓p除以p0，p0＝0.1MPa）進(jìn)行計(jì)算，結(jié)合提示可知，反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為；故答案為或。
【小問3詳解】
據(jù)圖可知石墨電極a上ST轉(zhuǎn)化為CO2，C元素化合價(jià)升高被氧化，所以為陽極，b為陰極，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得a電極反應(yīng)為C6H5?C2H3?40e?＋16H2O＝8CO2↑＋40H＋，故答案為陰；(寫成ST也可)。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)和高考?？碱}型，明確化學(xué)平衡及其影響因素、蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用為解答關(guān)鍵。
29. 常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
化學(xué)式

HCN
HCOOH
電離平衡常數(shù)




（1）25℃時(shí)，某濃度的NaCN水溶液的，原因是___________(用離子方程式表示)，該溶液中由水電離產(chǎn)生的的濃度為___________。
（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________。
（4）25℃時(shí)，體積相同、相同的三種酸溶液：a．HCOOH；b．HCN；c．HCl分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是___________(填字母)。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小問1詳解】
NaCN是弱酸強(qiáng)堿鹽，CN?水解使其水溶液呈堿性，離子方程式為，NaCN溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)與溶液中c(OH?)相等，即為，故答案為；10?6mol/L。
【小問2詳解】
酸的酸性：H2CO3＞HCN＞，由強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律可知，NaCN溶液中通入少量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為；故答案為。
【小問3詳解】
NaHCO3是弱酸酸式鹽，的水解平衡常數(shù)，則的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，由于水的電離影響，c(OH?)＞c(H2CO3)，，則NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?，故答案為?br /> 【小問4詳解】
HCl是一元強(qiáng)酸，HCOOH和HCN均為一元弱酸，且酸性：HCOOH＞HCN，則c(H＋)相同的三種酸溶液中：c(HCN)＞c(HCOOH)＞c(HCl)，體積相同時(shí)n(HCN)＞n(HCOOH)＞n(HCl)，三者均與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，則分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是n(HCN)＞n(HCOOH)＞n(HCl)，即b＞a＞c，故答案為b＞a＞c。
【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、離子濃度大小比較、電離常數(shù)和水解常數(shù)的相關(guān)計(jì)算等知識(shí)，明確弱酸電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱關(guān)系、鹽類水解原理的應(yīng)用、弱酸的電離特點(diǎn)、pH的簡單計(jì)算是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。
30. 某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)?，F(xiàn)用含鎳廢催化劑制備，其流程圖如下：

常溫下，部分金屬化合物的近似值如表所示：
化學(xué)式





近似值





回答下列問題：
（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為和___________。
（2）“凈化除雜”時(shí)需加入溶液，其作用是___________，然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀(鐵元素對應(yīng)離子濃度為，此時(shí)溶液的pH為___________(填計(jì)算所得數(shù)值)。
（3）“操作A”為___________、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。
（4）析出后的溶液中含有一定濃度的，為避免鎳的損失及其對環(huán)境造成的影響，可向析出后的溶液中加入固體，將轉(zhuǎn)化為沉淀。若溶液中含濃度為1.0mol/L，欲使1L該溶液中的沉淀完全，則需要加入固體的質(zhì)量最少為___________g(忽略溶液體積變化)。
【答案】（1）
（2） ①. 將氧化為，便于沉淀除去 ②. 3
（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（4）212
【解析】
【分析】含鎳(Ni)廢催化劑用堿浸取時(shí)，Al、Al2O3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生進(jìn)入溶液，而Ni、Fe不發(fā)生反應(yīng)，通過過濾進(jìn)入濾渣中，然后用硫酸酸浸濾渣，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，Ni與硫酸反應(yīng)變?yōu)镹iSO4，再向該溶液中加入適量H2O2，將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，然后調(diào)節(jié)pH使溶液中Fe3+恰好完全形成Fe(OH)3沉淀，而Ni2+仍然留在溶液中，過濾除去Fe(OH)3沉淀，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得NiSO4·7H2O。
【小問1詳解】
“堿浸”時(shí)，Al、Al2O3與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性偏鋁酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑、Al2O3+2OH-=2+H2O；
【小問2詳解】
含鎳(Ni)廢催化劑中Fe單質(zhì)與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，由于Fe(OH)2、Ni(OH)2的溶度積常數(shù)很接近，F(xiàn)e2+不容易被除去，“凈化除雜”時(shí)需加入H2O2溶液，可以將Fe2+氧化為Fe3+，便于除雜凈化，然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，鐵元素對應(yīng)離子濃度為1.0×10-5 mol·L-1，由于Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=1.0×10-38，則c(OH-)=mol/L，則c(H+)=mol/L=1.0×10-3 mol/L，所以溶液pH=3；

【小問3詳解】
NiSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，從其溶液中獲得帶結(jié)晶水的NiSO4·7H2O晶體要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品，所以“操作A”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
【小問4詳解】
析出NiSO4·7H2O后的溶液中含有一定濃度的Ni2＋，為避免鎳的損失及其對環(huán)境造成的影響，可向析出NiSO4·7H2O后的溶液中加入Na2CO3固體將Ni2＋轉(zhuǎn)化為NiCO3沉淀。若c(Ni2＋)=1.0 mol·L－1，欲使1 L溶液中的Ni2＋沉淀完全，則溶液中剩余Ni2+的濃度c(Ni2＋)=1.0×10－5 mol/L，發(fā)生反應(yīng)：Ni2++=NiCO3↓。Ni的物質(zhì)的量為n(Ni2+)=(1-1.0×10-5) mol/L×1 L=1.0 mol，消耗Na2CO3是1.0 mol，溶液中含有的濃度為c()==1.0 mol/L，在溶液中溶解的Na2CO3的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=1.0 mol/L×1 L=1.0 mol，則需要加入Na2CO3固體的物質(zhì)的量n(Na2CO3)總=1.0 mol+1.0 mol=2.0 mol，其質(zhì)量最少為m(Na2CO3)=2.0 mol×106 g/mol=212 g。

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