吉林省延邊第二中學2022-2023學年高一下學期5月期中考試化學試題

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延邊第二中學2022～2023學年度第二學期期中考試高一年級化學學科試卷 考試說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題60分）和第Ⅱ卷（非選擇題40分），試卷共8頁，共二大題，24小題，總分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1  C：12  N：14  O:16  Na:23  Mg:24  Al:27  S:32  Cl：35.5   K:39  Fe:56  Cu:64  I:127  Ba:137  Pb:207Ⅰ部分（選擇題共60分）一、單項選擇題（每小題3分，共60分）1．《流浪地球2》向觀眾展示了太空電梯、行星發(fā)動機、超級計算機550W等超前的科技幻想，探討了數(shù)字生命、人工智能等科技倫理問題。它們與化學有著密切聯(lián)系，下列說法不正確的是(　　)A．我國“硅—石墨烯—鍺高速晶體管”技術獲重大突破，C、Si、Ge都是主族元素B．我國提出網絡強國戰(zhàn)略，光纖線路總長超過三千萬公里，光纖的主要成分是SiO2C．新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高溫結構材料D．富勒烯、石墨烯都是含碳化合物2．下列說法正確的是(　　)A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入足量NH3，產生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．水玻璃是純凈物，可用于生產黏合劑和防火劑D．有機物種類繁多的原因之一是C原子核外有兩個電子層3．下列化合物中，不能通過化合反應制取的是(　　)A．FeCl3 B．H2SiO3 C．Fe(OH)3 D．FeCl24. 下列關于工業(yè)合成SO3的反應(2SO2＋O22SO3)的說法正確的是(　　)A．升高溫度能加快化學反應速率B．降低SO3的濃度能加快化學反應速率C．使用催化劑對化學反應速率無影響D．達到化學平衡時，SO2能100%轉化為產物5. a、b、c、d四種金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩組成原電池。若a、b相連時，電流由a經導線流向b；c、d相連時，電子由d到c；a、c相連時，a極上產生大量氣泡；b、d相連時，H+移向d極，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為(　　)A．b>d>c>a B．a>c>d>b C．d>c>a>b D．c>a>b>d6. 燃料電池近幾年發(fā)展迅速，如圖是科學家利用頁巖氣設計的一種固態(tài)(熔鹽)燃料電池工作示意圖。下列說法錯誤的是(　　)A．電極材料采用石墨烯，吸附甲烷的電極為負極，發(fā)生氧化反應B．通入氧氣的電極上電極反應式為C．電池工作時，向通甲烷的電極一側移動D．該電池的優(yōu)點是二氧化碳可循環(huán)利用，不會釋放溫室氣體7. 在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是(　　)A．v(A)＝1.5mol·(L·min)?1                          B．v(B)＝1.8mol·(L·min)?1    C．v(C)＝0.08mol·(L·s)?1 D．v(D)＝0.1mol·(L·s)?18．在密閉容器中進行反應X+2Y?2Z，已知反應中X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到化學平衡時，各物質的濃度可能是(　　)A．X為0.2mol/L                                  B．Y為0.5mol/L           C．Z為0.35mol/L           D．Y為0.1mol/L9．反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　)①增加固體碳的量        ②保持壓強不變，充入Ar使體系體積增大③將容器壓縮體積        ④保持體積不變，充入Ar使體系壓強增大A．①③ B．①④ C．①② D．③④10．足量的Zn粉與50mL 0.1mol·L-1的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應的速率而不改變H2的產量，可以采用如下方法中的 (     )①加Na2SO4溶液     ②改用50mL 0.1mol·L-1的稀鹽酸     ③減壓  ④改用50mL 0.1mol·L-1的硝酸       ⑤冰水浴     ⑥加Na2CO3溶液A．①②③④ B．①⑤ C．①⑤⑥ D．②⑤⑥11．實驗室用如圖所示裝置研究不同價態(tài)硫元素之間的轉化，下列操作或結論正確的是(　　)A．向①中試管加水，觀察顏色，確認有的產生B．濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化硫C．③中有黃色固體生成，氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1D．②中KMnO4褪色的原理和使品紅溶液褪色的原理相同12. 研究表明，在和下，異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)A．比穩(wěn)定B．轉化為需要吸收的熱量C．反應過程中斷開舊化學鍵吸收的總能量大于形成新化學鍵放出的總能量D．該異構化反應只有在加熱條件下才能進行13. 現(xiàn)用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法不正確的是(　　)A．制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或堿石灰B．將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸燒瓶瓶口，試紙變藍，說明已經充滿C．關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則C點時噴泉最劇烈D．若實驗是在常溫(25℃)、常壓條件下完成，則在E點燒瓶中溶液溶質的物質的量濃度為mol/L14. 等質量且足量的兩份鋅a、b，分別加入等量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示產生H2的體積(V)與時間(t)的關系，其中正確的是 (　　)A． B．C． D．15. 一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是:①2V（O2）=V（NO2）②單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2 ③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)  ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變（   ）A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部16. 用NA阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）A. 1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NAB. 1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為1.5NAC. 常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD. 0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10NA17. 在一定條件下進行的下列化學反應，已知A、B、C中均含有同種元素，則下列對應物質不正確的是(　　)選項A物質B物質C物質D物質ANaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CO2BFeFeCl2FeCl3Cl2CAlCl3溶液Al(OH)3NaAlO2溶液NaOH溶液DH2SSSO2O218. 在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡時，測得X和Y轉化的轉化率均為25%，下列敘述正確的是（   ）A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B．開始充入容器中的X、Y物質的量之比為1∶3C．若Y的反應速率為0.2 mol·L-1·s-1，則Z的反應速率為0.3 mol·L-1·s-1D．若容器體積不變，向容器中充入氦氣，壓強增大，反應速率增大19．下列說法正確的是（   ）A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應設計成原電池，把化學能轉化為電能B．任何化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．有化學鍵形成一定發(fā)生化學反應D．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應20．下圖為檢驗濃硫酸和木炭反應所得氣體產物的實驗裝置圖。下列說法正確的是（   ）A．若按③→②→①順序連接，可檢驗所有氣體產物B．若裝置②只保留a、b，觀察到酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，同樣可以達到實驗目的C．濃硫酸在反應中顯酸性和強氧化性D．實驗中a、b、c溶液均褪色Ⅱ部分（共40分）二、填空題（4小題，共40分）21.（每空2分，共10分）SO2在生活、生產中有重要用途，使用不當會造成環(huán)境污染。(1)某同學利用如圖所示裝置研究二氧化硫的性質。①儀器a的名稱為___________。②向儀器a中滴加濃硫酸之前，需先通入一段時間N2，此操作的目的是___________。③實驗時，裝置B中沒有明顯變化。實驗結束后取下裝置B，向其中滴加適量氯水，生成的白色沉淀為___________(填化學式)。(2)某化工廠用如圖所示工藝流程除去燃煤產生的SO2。①寫出在催化劑條件下總反應的化學方程式____________________________________。②過程II發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________。22．（每空2分，共10分）甲醇是一種重要的化工原料，在生產生活中有重要用途。現(xiàn)在的恒容密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應：。測得CO和的物質的量變化如圖1所示，反應過程中的能量變化如圖2所示。(1)從反應開始至達到平衡，以表示的反應的平均反應速率___________；下列措施能增大反應速率的是___________。A．升高溫度       B．降低壓強       C．減小的濃度      D．加入合適的催化劑(2)反應達到平衡狀態(tài)時的轉化率為___________。(3)在相同條件下，若向該密閉容器中充入與，二者充分反應后，根據反應的特點推測，能夠________(填放出或吸收)的熱量________(填“>”“<”或“=”)。23.(每空2分，共10分) Ⅰ.某化學課外小組的同學通過實驗探究認識化學反應速率和化學反應限度。實驗一：探究溫度和濃度對反應速率的影響。實驗原理及方案：已知Na2S2O3＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋H2O+Na2SO4，通過析出硫的快慢可以判斷反應速率的大小。實驗序號0.01 mol·L－1 Na2S2O3溶液的體積/mL0.01 mol·L－1 H2SO4溶液的體積/mL水的體積/mL實驗溫度/℃出現(xiàn)黃色沉淀的時間/s①55V10 ②554025 ③5V23525  則V1＝________ mL，V2＝________ mL。II. 聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種以鋼管廠的廢鐵渣(主要成分為Fe3O4、少量碳及二氧化硅)為原料制備聚硅酸鐵的流程如下：(1)廢鐵渣進行粉碎的目的是___________。(2)加熱條件下酸浸時，Fe3O4與硫酸反應的化學方程式為___________。(3)酸浸時，通入O2的目的是：___________。24.(每空2分，共10分) Ⅰ.（1）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應為：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其正極電極反應式為________________________________。（2）甲醇（CH3OH）燃料電池堿性電解質條件下的負極電極反應式_________________________。II.根據鉛蓄電池放電時的工作原理，用物質的量濃度為 5.2mol/L，體積為1L的硫酸作電解質溶液，（假設反應前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池如圖所示。（1）在 a 電極上發(fā)生的反應可表示為_______________________________________。（2）若電池工作一段時間后，a 極消耗 0.05molPb，b電極的質量變化為________g，則此時W溶液的濃度為___________mol/L。      化學答案 1--5DABAA  6--10DBCBB  11--15BCDAA  16--20CBBDB21．(1)     分液漏斗     除去裝置內的空氣，防止氧氣干擾實驗     BaSO4    (2) 2SO2 +O2+2H2O=2H2SO4       2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+22. (1)   AD   (2)  75%    (3)   放出     <23.Ⅰ．40　10 II (1)減小顆粒直徑，增大浸取速率和提高浸取率(2)Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O(3)亞鐵離子氧化為鐵離子24.Ⅰ.（1）  （2）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O II. Pb-2e-+SO42-=PbSO4    3.2    5.1  化學答案 1--5DABAA  6--10DBCBB  11--15BCDAA  16--20CBBDB21．(1)     分液漏斗     除去裝置內的空氣，防止氧氣干擾實驗     BaSO4    (2) 2SO2 +O2+2H2O=2H2SO4       2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+22. (1)   AD   (2)  75%    (3)   放出     <23.Ⅰ．40　10 II (1)減小顆粒直徑，增大浸取速率和提高浸取率(2)Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O(3)亞鐵離子氧化為鐵離子24.Ⅰ.（1）  （2）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O II. Pb-2e-+SO42-=PbSO4    3.2    5.1