必刷題12 水溶液中的圖像分析問題——【高考三輪沖刺】2023年高考化學(xué)考前20天沖刺必刷題（全國(guó)卷）（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

2023高考化學(xué)考前名校必殺題（全國(guó)卷）選擇題基礎(chǔ)必殺必殺12 水溶液中的圖像分析問題（20題） 1．（2023·貴州貴陽·統(tǒng)考一模）室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HA溶液，測(cè)得混合溶液的pH與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．導(dǎo)電能力：a>bB．室溫下，Ka(HA)=10-3.8C．b點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mLD．c點(diǎn)時(shí)，c(A-)>c(Na+)2．（2023·天津·統(tǒng)考一模）常溫下，將0.01mol?L-1鹽酸逐滴加入10mL0.01mol?L-1NaA溶液中。滴加過程中，A-、HA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖1所示，pH隨加入鹽酸體積的變化如圖2所示。下列說法正確的是A．當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中c(Cl-)=c(Na+)B．水解平衡常數(shù)Kh(NaA)=10-9.5C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-)D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(A-)+c(HA)=0.01mol?L-13．（2023·安徽淮北·統(tǒng)考一模）是易溶二元弱堿(，)，常溫下，向溶液中通入，溶液中隨[]變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．溶液：B．當(dāng)時(shí)，C．水的電離程度：D．當(dāng)時(shí)，大于3.54．（2023·四川成都·成都七中?？级＃╇娢坏味ǚㄊ歉鶕?jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示(已知碳酸的電離常數(shù)Ka1=10-6.35，Ka2=10-10.34。下列說法正確的是A．該滴定過程需要兩種指示劑B．a點(diǎn)溶液中存在：c(Cl-)+c(H+)=c()+c(OH-)+c()C．a點(diǎn)溶液中c()：c(H2CO3)=100.11D．水的電離程度：a點(diǎn)<b點(diǎn)5．（2023春·河南·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）25℃時(shí)，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1 mol/L氨水的pH，溶液中微粒濃度的對(duì)數(shù)值(1gc)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x與pH的關(guān)系如下圖。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，[x=] 正確的是A．水的電離程度：P1>P2>P3B．P2所示溶液中：c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)C．P3所示溶液中：c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D．25℃時(shí)，的水解常數(shù)為10-9.256．（2023·上海普陀·統(tǒng)考二模）已知：常溫下，HCOOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH。現(xiàn)將 pH＝3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積 V，pH 隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．溶液中水的電離程度：a＞b＞c＞dB．a 點(diǎn)的兩種酸溶液分別與 NaOH 恰好完全中和后，溶液中n(Na＋)相同C．曲線I表示CH3COOH溶液的變化曲線D．同溫下 pH 相同的 NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、HCOONa 溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)＜c(HCOONa) 7．（2023·云南昆明·統(tǒng)考一模）室溫下，用0.05000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL某濃度的MOH溶液，混合溶液的pH隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A．若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溫度最高B．水的電離程度c>b>aC．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)：c(MOH)=104：1D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(M+)+c(MOH)8．（2023秋·遼寧葫蘆島·高三統(tǒng)考期末）25℃時(shí)，用溶液滴定某二元弱酸，滴定過程中溶液的pH及、、的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．的B．Y點(diǎn)：C．X點(diǎn)、Z點(diǎn)水的電離程度：Z>XD．當(dāng)時(shí)，9．（2023·山西·統(tǒng)考一模）常溫下，通過滴加KOH溶液改變0.10mol/LK2Cr2O7溶液的pH時(shí)，各種含鉻元素粒子濃度變化如圖所示。下列說法正確的是A．H2CrO4的K1=0.74B．pH=4時(shí)，c( )>c()>c( )>c(H2CrO4)C．反應(yīng) + H2O 2 + 2H+的平衡常數(shù)K= 1× 10-13.2D．B點(diǎn)溶液中c(K+ )>2c( )+3c()10．（2023·河南·統(tǒng)考三模）室溫下某湖水中幾種微粒的濃度與pH的關(guān)系如下圖所示。已知水中現(xiàn)存的CO?以H2CO?形式計(jì)算作數(shù)據(jù)近似處理。下列說法錯(cuò)誤的是A．室溫下的水解常數(shù)Kh=10-7.7B．向交點(diǎn)②所示的溶液中通入少量HCl氣體可變?yōu)榻稽c(diǎn)①C．交點(diǎn)③對(duì)應(yīng)溶液pH≈5.65D．上述溶液室溫下pH=8.3時(shí)：c()>c(OH-)>c()11．（2023·遼寧撫順·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）氨基酸在水溶液中可通過得到或失去發(fā)生如下反應(yīng)：常溫下，的甘氨酸()溶液中各微粒濃度對(duì)數(shù)值與pH的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．曲線③為的濃度與pH的關(guān)系圖B．，C．平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為D．C點(diǎn)溶液中滿足：12．（2023·廣東湛江·統(tǒng)考一模）常溫下，和溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系分別如圖所示，向等物質(zhì)的量濃度的和混合溶液中加入適量的溶液，下列說法不正確的是A．由圖可知是二元酸B．時(shí)，C．常溫下，的反應(yīng)平衡常數(shù)D．溶液由3變?yōu)?/span>6.6的過程中，水的電離程度增大13．（2023·山東淄博·統(tǒng)考一模·多選）常溫下，用NaOH溶液滴定H3PO3溶液(已知H3PO3為二元弱酸)，溶液中pc(H2PO)和-lg或pc(HPO)和-lg的關(guān)系如圖所示。(已知pc=-lgc)。下列說法正確的是A．L2表示pc(HPO)和-lg的關(guān)系B．H3PO3的電離常數(shù)Ka2(H3PO3)的數(shù)量級(jí)為10-6C．等濃度等體積的H3PO3溶液與NaOH溶液充分混合，c(HPO)＞c(H3PO3)D．c(H3PO3)=c(HPO)時(shí)，溶液顯堿性14．（2023·山東棗莊·統(tǒng)考二模）常溫下，向1升的NaClO溶液中緩慢通入氣體，使其充分吸收，溶液pH與通入的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化及NaClO、HClO的分解，以上發(fā)生的氧化還原反應(yīng)均為不可逆反應(yīng))。下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫下，HClO電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B．a點(diǎn)溶液中：C．b點(diǎn)溶液中：D．c點(diǎn)溶液中：15．（2023·河北邯鄲·統(tǒng)考一模）常溫下，向一定濃度的H3PO3(亞磷酸，)溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液或H2SO4溶液，溶液中lg或lg隨溶液的pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．直線b代表lg與pH的關(guān)系B．Y點(diǎn)溶液的pH=4.5C．2H++HPOH3PO3的平衡常數(shù)為108.1D．pH=7時(shí)，c(Na+)＞c(OH-)＞c(HPO)＞c(H2PO)16．（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考一模）常溫下，向20 mL 0.1 mol/LNaN溶液中滴入等濃度的HM溶液，所得溶液中與的關(guān)系如圖所示。已知，下列說法錯(cuò)誤的是A．B．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：c(M-)＞c(HN)C．隨著HM溶液的加入的值變大D．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：17．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考一模）以酚酞為指示劑，用溶液滴定一元酸的溶液。溶液中，、分布系數(shù)(，比如的分布系數(shù)：)隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是A．曲線①代表，曲線②代表B．的數(shù)量級(jí)為C．滴定過程中，溶液中不斷減小D．滴定終點(diǎn)時(shí)，18．（2023春·河南·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）室溫下，某二元堿水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．由圖可知一級(jí)、二級(jí)電離平衡常數(shù)B．水溶液顯堿性C．等物質(zhì)的量的和混合溶液中D．在的水溶液中，19．（2023·甘肅蘭州·統(tǒng)考一模）K2Cr2O7溶液中存在多個(gè)平衡。在考慮平衡：① (aq) +H2O(l)2(aq) K1=3.0× 10-2(25°C)；②(aq)(aq) +H+(aq) K2=3.3× 10-7(25°C)的條件下，25°C時(shí)，向0.10 mol/L K2Cr2O7溶液中加入NaOH，溶液中，隨pH的變化關(guān)系如圖所示，溶液體積變化可忽略。下列說法中正確的是A．已知Ka1(H2SO3) = 1.29× 10-2，由②可知向K2CrO4溶液中通SO2可制得KHCrO4B．的值隨溶液 pH的增大逐漸減小C．當(dāng)溶液pH=9時(shí)，溶液中的平衡濃度約為6 × 10-4mol/LD．當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(K+) =c ( ) +c( ) +2c ()20．（2023·河南·統(tǒng)考二模）25℃時(shí)，某混合溶液中c(H2A) +c(HA-) +c(A2-) =0.01 mol/L，由水電離出的c水(H+) 的對(duì)數(shù)lgc水(H+ )與、的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．Ka1(H2A) =10-8B．Z點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7C．M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液的組成完全相同D．從X點(diǎn)到Y點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)可能為：HA- +OH- =A2- +H2O

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