甘肅省武威市涼州區(qū)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?2022-2023學(xué)年度第二學(xué)期期中考試試卷
高二化學(xué)
一、選擇題：本題共20個(gè)小題,每小題3分,共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 化學(xué)是人類進(jìn)步的階梯，科技的發(fā)展離不開化學(xué)，下列說法正確的是
A. 測定古文物年代的與互為同位素
B. 氫燃料電池汽車將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
C. 利用周期律可預(yù)測某種新合成元素的性質(zhì)
D. 118號(hào)元素位于周期表的第六周期
【答案】C
【解析】
【詳解】A．同位素的前提必須是同種元素，而與為不同元素，A錯(cuò)誤；
B．電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；
C．利用周期律可預(yù)測某種新合成元素的性質(zhì)，C正確；
D．118號(hào)元素位于周期表的第七周期0族元素，D錯(cuò)誤。
故選C。
2. 對(duì)下列化學(xué)用語的理解正確的是
A. 空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
C. 基態(tài)Al原子最高能級(jí)的電子云圖為：
D. 某基態(tài)原子的軌道表示式若寫為：，則違背了洪特規(guī)則
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯原子半徑大于碳原子半徑，該模型不可以表示四氯化碳分子，A錯(cuò)誤；
B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，B錯(cuò)誤；
C．基態(tài)Al原子最高能級(jí)為3p能級(jí)，電子云圖為紡錘形，C正確；
D．洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同；泡利原理是指每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子；故是違背了泡利原理，D錯(cuò)誤；
故選C。
3. 下列說法中正確的是
A. 電子云通常是用小黑點(diǎn)來表示電子的多少
B. 能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
C. 處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子
D. σ鍵均有方向性
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，而不表示具體的電子、電子的個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；
B．距核越近，電子的能量越低，則能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C．原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，C正確；
D．s軌道與s軌道形成的共價(jià)鍵沒有方向性，D錯(cuò)誤；
故選C。
4. 關(guān)于O2和O3，下列說法正確的是
A. O2和O3的性質(zhì)完全相同
B. O2和O3都是由氧元素組成，二者混合后仍屬于純凈物
C. O2轉(zhuǎn)化為O3屬于化學(xué)變化
D. O2和O3是同一種物質(zhì)
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．O2和O3的分子結(jié)構(gòu)不同，因此二者的性質(zhì)不同，A錯(cuò)誤；
B．盡管O2和O3都是由氧元素組成的，但二者分子結(jié)構(gòu)不同，因此混合后屬于混合物，B錯(cuò)誤；
C．O2、O3是不同的分子，因此O2轉(zhuǎn)化為O3屬于化學(xué)變化，C正確；
D．O2和O3是兩種不同的物質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
5. 下列能級(jí)(或軌道)能量高低比較中，一定錯(cuò)誤的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．能層相同，能級(jí)相同，則三者能量相同，A錯(cuò)誤；
B．相同能級(jí)，不同能層，能層越高，能量越高，B正確；
C．相同能層，不能能級(jí)，，C正確；
D．不同能及能量順序?yàn)椋珼正確；
故選A。
6. 利用元素周期律判斷，下列比較中正確的是（）
A. 還原性：Li>Na>K B. 原子半徑：Cl>S>Na
C. 酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3 D. 熱穩(wěn)定性：H2O>CH4>NH3
【答案】C
【解析】
【詳解】A. Li、Na、K都屬于IA元素，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；
B. 主族元素位于同周期時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：ClH2CO3，C正確；
D. 非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4，D錯(cuò)誤；
答案選C。
7. 下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是
A. 四氯化碳的球棍模型：
B. 次氯酸的電子式：
C. 質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br
D. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．四氯化碳分子中，Cl原子的半徑大于C原子，其球棍模型為，A錯(cuò)誤；
B．次氯酸分子中O為中心原子，其電子式為：，B錯(cuò)誤；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為：Br，C正確；
D．S原子核外有16個(gè)電子，得到2個(gè)電子得到S2-，S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)誤；
答案選C。
8. 已知：50Sn（錫）與C為同族元素，比碳多三個(gè)電子層。下列說法不正確的是（）
A. Sn在元素周期表中的位置是第五周期第14列
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是：xSnO2?yH2O
C. 堿性：Sn（OH）4>Ge（OH）4
D. 氧化性：CO2>PbO2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．錫是碳的同族元素，且比碳多3個(gè)電子層，應(yīng)為5個(gè)電子層，最外層4個(gè)電子，位于周期表中第五周期第ⅣA族，即第14列，故A正確；
B．Sn的最高正價(jià)應(yīng)為+4價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是：xSnO2?yH2O，故B正確；
C．Sn位于Ge下方，金屬性比Ge強(qiáng)，所以堿性：Sn（OH）4>Ge（OH）4，故C正確；
D．Pb元素位于C下方，所以還原性：CPbO2，故D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為D。
9. 下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是
A. Ca2+：1s22s22p63s23p6
B. F-：1s22s23p6
C. P：最外層電子排布圖為
D. Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Ca為20號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，則Ca2+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，A正確；
B．F為9號(hào)元素，F(xiàn)-的核外有10個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p6，B不正確；
C．P的價(jià)電子排布為3s23p3，根據(jù)洪特規(guī)則，最外層電子排布圖為，C不正確；
D．Cr為24號(hào)元素，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1(應(yīng)符合洪特規(guī)則)，D不正確；
故選A。
10. 下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是
A. NH3 B. BCl3 C. NCl3 D. C2H2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NH3分子中N原子為sp3雜化，含一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，A不符合題意；
B．BCl3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，B符合題意；
C．NCl3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，含一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，C不符合題意；
D．C2H2中兩個(gè)C原子均為sp雜化，不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為直線形，D不符合題意；
綜上所述答案為B。
11. 下列說法錯(cuò)誤的是
A. 中心原子是 sp 雜化的，其分子的空間結(jié)構(gòu)一定為直線形
B. 氫鍵(X-H…Y)中三原子在一條直線上時(shí)，作用力最強(qiáng)
C. 共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)
D. σ 鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π 鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．中心原子是 sp 雜化的，其分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形只對(duì)三原子分子適用，對(duì)多原子物種（多為配合物），分析構(gòu)型不能忽略端位配體的構(gòu)型，如二氨合銀離子，故A錯(cuò)誤；
B．氫鍵(X-H…Y)中三原子在一條直線上時(shí)，作用力最強(qiáng)，這是氫鍵具有方向性的原因，故B正確；
C．電負(fù)性是原子對(duì)鍵合電子的吸引力，在共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，故C正確；
D．σ 鍵呈軸對(duì)稱，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π 鍵呈鏡面對(duì)稱，一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故D正確；
故選A。
12. 乙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是
A. 含σ鍵、π鍵 B. 化學(xué)鍵均為非極性共價(jià)鍵
C. 碳原子均采取sp2雜化 D. 所有原子均位于同一平面
【答案】B
【解析】
【詳解】A．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為，單鍵全是含σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，所以乙烯中含σ鍵、π鍵，故A正確；
B．乙烯分子中的C-H鍵為極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．碳原子形成3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，均采取sp2雜化，故C正確；
D．碳原子形成3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，所有原子均位于同一平面，故D正確；
選B。
13. 下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是
A. 水分子高溫下也很穩(wěn)定
B. NH3容易液化
C. 甲醇極易溶于水
D. 液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成(HF)n的形式
【答案】A
【解析】
【詳解】A．水分子的穩(wěn)定性與氧元素的非金屬性強(qiáng)有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，所以水分子高溫下也很穩(wěn)定不能用氫鍵解釋，故A符合題意；
B．氨分子間能形成分子間氫鍵，分子間作用力大，所以容易液化，則氨氣容易液化能用氫鍵解釋，故B不符合題意；
C．甲醇分子中含有的羥基能與水分子形成氫鍵，所以極易溶于水，則甲醇極易溶于水能用氫鍵解釋，故C不符合題意；
D．氟化氫分子間能形成分子間氫鍵，分子間作用力大，所以液態(tài)氟化氫化學(xué)式可以寫成(HF)n，則液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成(HF)n的形式能用氫鍵解釋，故D不符合題意；
故選A。
14. 2019年，我國青年化學(xué)家雷曉光被遴選為“青年化學(xué)家元素周期表”氮元素的代言人。下列與氮元素有關(guān)的說法正確的是
A. 與互為同位素 B. -NH2的電子式為
C. 的熱穩(wěn)定性比的強(qiáng) D. 中為+3價(jià)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．同一元素的不同核素互為同位素，14N與14C是不同元素的不同核素，不是同位素，A錯(cuò)誤；
B．-NH2的電子式為，B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氮的非金屬性小于氟，故NH3的熱穩(wěn)定性比HF的弱，C錯(cuò)誤；
D．Si3N4中Si元素的化合價(jià)為+4價(jià)，N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，D錯(cuò)誤；
故選B。
15. 下列說法正確的是
A 第一電離能：Na＜Mg＜Al
B. 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C. 所有的非金屬元素都分布在p區(qū)
D. 共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g＞Al＞Na，故A錯(cuò)誤；
B．氫氟酸為弱酸，其他酸為強(qiáng)酸，F(xiàn)、Cl、Br、I半徑增大，H—X鍵鍵長增大，越來越易斷裂電離出氫離子，酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．氫元素是位于元素周期表s區(qū)的非金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D．共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素的非金屬性強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的成鍵元素，化合物中表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，故D正確；
故選D。
16. 下列微粒的表示方法能確定其為氧離子的是
A. X2- B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．表示質(zhì)子數(shù)為8，帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，為氧離子，A正確；
B．表示帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，可能為氧離子、硫離子等，B錯(cuò)誤；
C．可能為原子，或氧離子，或氟離子等，C錯(cuò)誤；
D．表示硫離子，D錯(cuò)誤；
答案選A。
17. 下列關(guān)于SiO2和金剛石的敘述正確的是
A. SiO2的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)Si原子與2個(gè)O原子直接相連
B. 通常狀況下，1molSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
C. 金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子
D. 1mol金剛石中含有4NA個(gè)C-C鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．SiO2的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子直接相連，A錯(cuò)誤；
B．SiO2屬于共價(jià)晶體，不存在SiO2分子，B錯(cuò)誤；
C．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)成鍵碳原子共同組成正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子都是SP3雜化，鍵角109°28′，由共價(jià)鍵形成的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子，C正確；
D．金剛石中每個(gè)C原子與另外四個(gè)C原子形成4個(gè)C-C鍵，每個(gè)C-C鍵為兩個(gè)C原子共享，因此屬于每個(gè)C原子成鍵數(shù)目是，1mol金剛石中含有個(gè)C原子，故含有個(gè)C-C鍵，D錯(cuò)誤；
故選C。
18. 下列鹵化氫分子中鍵長最短的是（　?。?br /> A. HF B. HCl C. HBr D. HI
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】鍵長是形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，故鍵長大小受成鍵原子半徑大小決定，應(yīng)為鹵素原子半徑：F r(Al3+?)，故答案為：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ )；
(4) 元素⑥的最高價(jià)氧化物為Al2O3，元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+ H2O，答案為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+ H2O；
(5) 元素③的常見氫化物為NH3，它的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，二者反應(yīng)生成NH4NO3，方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；
(6) Na失去電子，S得到電子，以離子鍵結(jié)合，則形成過程可表示為：，故答案為：。
23. 現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。
回答下列問題：
(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。
(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。
(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。
(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。
【答案】 ①. ②. 1s22s22p63s23p64s1 ③. ④. 含 ⑤. 不含 ⑥. 離子鍵、極性共價(jià)鍵
【解析】
【分析】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；則A是H，C是Na，D是S；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。
【詳解】根據(jù)上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。
(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；
(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；
(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個(gè)電子，與2個(gè)H原子的電子形成2個(gè)共價(jià)鍵，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；H2S結(jié)構(gòu)式為：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共價(jià)單鍵，共價(jià)單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；
(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽離子OH-中H、O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵。
24. 按要求回答以下問題：
現(xiàn)有的配合物，其中配離子是_______，配位數(shù)為_______；在0.2mol該配合物溶液中滴加足量的溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______。
【答案】 ①. Cl— ②. 6 ③. 0.4mol
【解析】
【詳解】由配合物的化學(xué)式可知，配合物中正三價(jià)鈦離子為中心離子，配體為氯離子和水分子，配位數(shù)為6，外界為氯離子，則0.2mol該配合物溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成0.4mol氯化銀白色沉淀，故答案為：Cl—；6；0.4mol。

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