南京市2023屆高三年級第二次模擬考試化  學2023.05注意事項：1．本試卷考試時間為75分鐘，試卷滿分100分，考試形式閉卷；2．本試卷中所有試題必須作答在答題卡規(guī)定的位置，否則不給分；3．答題前，務必將自己的學校、班級、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．2023年3月，“三星堆”遺址考古又發(fā)掘出大量青銅器?；鸱掋~主要發(fā)生的反應為，下列說法正確的是A．中銅的化合價為＋2      B．該反應為復分解反應C．是酸性氧化物        D．反應中氧化劑僅為2．是良好的氧化劑和氟化劑，可通過反應制備，下列說法正確的是A．的電子式為F：F       B．是非極性分子C．NaF是共價化合物        D．基態(tài)Na原子的價層電子排布為3．下列有關實驗室制取、收集并制備的實驗原理和裝置正確的是A．用裝置甲制取       B．用裝置乙收集C．用裝置丙吸收       D．用裝置丁蒸干溶液獲得4．反應可用于處理含磷廢水，下列說法正確的是A．半徑大?。?/span>     B．酸性強弱：C．電離能大??；     D．電負性大??；閱讀下列材料，完成5～7題：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的。和均為兩性氫氧化物，溶于強堿形成。BeO和都具有難溶于水、高熔點等性質。和在氣態(tài)時通常以二聚體的形式存在，的結構如題5圖所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生成鹽和氫氣。工業(yè)上用焦炭和石英砂（主要成分為）在高溫條件下反應制得粗硅。硼酸（）和硅酸都是弱酸，硼酸晶體有類似于石墨的片層狀結構，常用作醫(yī)用消毒劑、潤滑劑等。5．下列說法正確的是A．中含有配位鍵       B．的空間結構為平面正方形C．中的O-Si-O鍵角為120°     D．晶體中存在的作用力只有共價鍵6．下列化學反應表示不正確的是A．氫氧化銨溶于強堿：B．可溶性鋁鹽凈水原理：C．硅與氫氧化鈉溶液反應：D．焦炭與石英砂反應：7．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．氧化銨熔點較高，可用作耐火材料    B．硼酸具有弱酸性，可用作潤滑劑C．金屬鋁質地柔軟，可用于冶煉高熔點金屬   D．二氧化硅硬度高，可用于制造光導纖維8．反應 可實現(xiàn)的資源化，下列說法正確的是A．上述反應在任何溫度下均可自發(fā)進行B．上述反應每消耗1mol 同時形成7mol σ鍵C．上述反應平衡常數(shù)D．催化劑可以降低上述反應的焓變，提高化學反應速率9．一種鈉離子電池的工作原理如題9圖所示，放電時電池反應可表示為。下列說法正確的是A．放電時，電能轉化為化學能B．放電時，Y極發(fā)生還原反應C．充電時，X極電極反應式為D．充電時，每轉移1mol ，Y極質量減少23g10．下列實驗探究方案不能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向兩支分別盛有2mL苯和2mL甲苯的試管中各加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，用力振蕩，觀察現(xiàn)象探究有機物中基團間的相互作用B用分液漏斗向盛有固體的錐形瓶中滴加乙酸溶液，將產(chǎn)生的氣體通入盛有苯酚鈉溶液的試管中，觀察現(xiàn)象探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱C向兩支試管中各加入2mL 0.1 溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中，再同時分別向兩支試管中加入2mL 0.1 溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象探究溫度對化學反應速率的影響D以Zn、Fe為電極，以酸化的3% NaCl溶液作電解質溶液，連接成原電池裝置。過一段時間，從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴溶液，觀察現(xiàn)象探究金屬的電化學保護法11．格氏試劑（RMgX）與醛、酮反應是制備醇的重要途徑。Z的一種制備方法如下：下列說法不正確的是A．中碳負離子的雜化軌道類型為B．Y分子與Z分子中均含有手性碳原子C．Z易溶于水是因為Z分子與水分子之間能形成氫鍵D．以、和水為原料也可制得Z12．甘氨酸鹽酸鹽（）可用作食品添加劑，已知：    常溫下，用0.1 NaOH標準溶液滴定10mL 0.1（甘氨酸鹽酸鹽溶液過程中的pH變化如題12圖所示。下列說法不正確的是A．X點溶液中：B．Y點溶液中甘氨酸主要以形式存在C．Z點溶液中：D．滴定過程中存在：13．為考查和共存對制氫的影響，在0.1MPa下，的混合氣體反應達到平衡時，反應物的轉化率、產(chǎn)物的物質的量分數(shù)隨溫度的變化分別如題13圖-1、題13圖-2所示，體系中的反應主要有：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 下列說法不正確的是A．反應 B．題13圖-1中曲線①表示轉化率隨溫度的變化C．溫度700℃時，反應Ⅰ是體系中的主要反應D．反應Ⅲ的平衡常數(shù)：K（400℃）＞K（700℃）二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）CuS是一種重要的P型半導體材料。以一種石膏渣[含及少量、、等]為原料制備CuS的實驗流程如下：已知：常溫下，，。（1）“浸取”時，生成與等。參加反應的離子方程式為                                                      。（2）為測定“浸取”時Cu元素浸出率，需先測定石膏渣中Cu元素含量。稱取50.00g石膏渣，加入足量稀充分溶解，過濾并洗滌濾渣，將濾液轉移至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準確量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，加入足量KI溶液（），用0.02000 標準溶液滴定至終點（），平行滴定3次，平均消耗標準溶液23.50mL。計算石膏渣中Cu元素質量分數(shù)（寫出計算過程）。（3）“沉淀”時溶液的用量不宜過多，其原因是                                        。（4）循環(huán)“浸取”多次后，“濾液X”中濃度增大的陽離子主要有                    。（5）CuS的晶胞如題14圖-1所示。1個CuS晶胞含有          個。（6）將空氣以一定流速通過加熱的CuS試樣，測得固體質量和流出氣體中含量隨溫度的變化如題14圖-2所示。在200～300℃范圍內，CuS經(jīng)歷如下轉化：，固體質量減少的主要原因是                                                                      。15．（15分）N-雜原蘇木素衍生物（G）具有潛在的免疫抑制活性，其合成路線如下：（1）A→B的反應在如題15圖所示的裝置（加熱裝置等已省略）中進行。裝置甲的主要作用為                                                                      。（2）C的分子式為，其結構簡式為             。（3）D→E的反應類型為             。（4）G的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式          。①分子中含有兩個苯環(huán)，不同化學環(huán)境氫原子的個數(shù)比為1：2：4：4；②1mol該物質與NaOH溶液反應，最多消耗2mol NaOH。（5）已知內酰胺在一定條件下可轉化為聚內酰胺：。寫出以為原料制備“尼龍-6”（）的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。16．（15分）高純ZnO可用作電子元件材料。以次氧化鋅酸浸液（主要含有、，還含有、、、等）為原料制備高純ZnO的實驗流程如下：已知：常溫下，，，。（1）“除鐵”時，須將氧化為的原因是                                                  。（2）“除錳”反應的離子方程式為                                        。其他條件不變時，與錳去除率、溶液中錳含量的關系如題16圖所示。時，溶液中錳去除率下降，其原因是                                                  。（3）為考查Zn粉用量對“除鉛”過程中鉛元素去除率的影響，設計若干對照實驗組，這些實驗組控制不變的因素有：“除錳”濾液濃度與體積、反應溫度、                    。（4）寫出以“溶液”為原料制備高純ZnO的實驗方案：                              。[可選用的試劑：溶液、氨水-混合溶液、蒸餾水、稀鹽酸、溶液]17．（16分）以還原的選擇性催化還原（-SCR）技術廣泛應用于煙氣（含NO、、等）脫硝。（1）大量排放造成的環(huán)境問題主要有：                    （填一種）。（2）以Fe-Mn/催化的-SCR反應機理如題17圖-1所示（字母A～D為中間體的代號）。①-SCR反應的化學方程式為                                                  。②根據(jù)元素電負性的變化規(guī)律，步驟Ⅰ、Ⅱ的過程可描述為                                        。（3）常壓下，將一定比例的、NO、、的混合氣體勻速通過裝有催化劑的反應管，測得NO的轉化率與的選擇性[]如題17圖-2所示。溫度高于350℃，選擇性下降的原因是                                                                                。（4）研究-SCR法尾氣中脫除機理的流程如題17圖-3所示。其他條件一定時，在不通、通入兩種情況下，的脫除率、NO的選擇性[]與通氣時間的關系如題17圖-4所示。①反應17～19.2h時，脫除率下降，其原因是                                                 。②通入后，NO選擇性增大，其原因是                                                           。南京市2023屆高三年級第二次模擬考試化學參考答案及評分標準2023.05一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。題號12345678910111213答案CDCAABABCBDCD二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）（1）（2）25.00mL稀釋后的溶液中：石膏渣中銅元素的質量石膏渣中Cu元素質量分數(shù)（3）生成的CuS沉淀中會混有ZnS沉淀（4）和（5）6（6）CuS生成時失重的質量大于部分生成時增重的質量15．（15分）（1）冷凝回流（2）（3）取代反應（4）（5）16．（15分）（1）與沉淀時pH相近，不易通過調pH分離和；與沉淀時pH相差較大，易于通過調pH分離和（2）過量的進入溶液（3）反應時間、攪拌速率（4）在攪拌下向溶液中緩慢滴加氨水混合溶液；當向上層清液中繼續(xù)滴加氨水-溶液后不再產(chǎn)生沉淀時，過濾，所得濾渣用蒸餾水洗滌，直至最后一次洗滌濾液加入稀鹽酸和溶液后不再產(chǎn)生渾濁；將所得沉淀烘干后灼燒至恒重17．（16分）（1）酸雨、光化學煙霧、破壞臭氧層（2）①②中帶部分負電荷的N與A中帶正電荷的Mn作用生成B，B中帶部分正電荷的H轉移到帶負電荷的O上生成C（3）催化劑活性降低，轉化為的速率降低；部分被氧化為NO（4）①該時間段內發(fā)生的反應為與CuO反應生成Cu（或）和，隨時間推移，CuO與的量減少，氧化為的速率降低②隨時間推移，Cu被氧化為CuO的量增多，被CuO催化氧化成NO的量增大   

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