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答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、煤的燃燒會產(chǎn)生大量的一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等污染氣體，會引起大氣污染，不符合題意；B、汽車尾氣中含有大量的一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等污染氣體，會引起大氣污染，不符合題意；C、工業(yè)廢氣中含有大量的一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等污染氣體，會引起大氣污染，不符合題意；D、動植物的呼吸主要產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳不屬于大氣污染物，不會引起大氣污染，符合題意。故答案為：D。
【分析】根據(jù)造成空氣污染的物質(zhì)分為粉塵和有害氣體分析，其中有害氣體為二氧化硫、一氧化碳及氮的氧化物，空氣中各成分都不屬于污染物。2．【答案】C【解析】【解答】A. 鐵絲織網(wǎng)只是物質(zhì)形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B. 汽油揮發(fā)只是物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；C. 水果腐爛有新物質(zhì)酒精等生成，屬于化學變化；D. 蠟燭熔化只是物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故答案為：C。
【分析】變化時沒有生成其它物質(zhì)的變化，叫物理變化。
變化時都生成新物質(zhì)的變化，叫做化學變化。3．【答案】A【解析】【解答】酒精屬于易燃物，裝運酒精的包裝箱應貼易燃性物質(zhì)標志。A. 圖中所示標志是易燃液體標志，故符合題意；B. 圖中所示標志是節(jié)約用水標志，故不符合題意；C. 圖中所示標志是腐蝕性標志，故不符合題意；D. 圖中所示標志是有毒性標志，故不符合題意。故答案為：A。
【分析】根據(jù)酒精屬于易燃物，圖標的含義分析。4．【答案】D【解析】【解答】A. 芳樟醇是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故不符合題意；B. 相對分子質(zhì)量為12×10+1×18+16×1=154，相對分子質(zhì)量的單位為“1”，不是“g”，故不符合題意；C. 芳樟醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×10）：（1×18）：（16×1）=60：9：8，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故不符合題意；D. 芳樟醇中碳、氧元素的質(zhì)量比為（12×10）：（16×1）=15：2，故符合題意。故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)氧化物的概念分析。B、相對分子質(zhì)量等于元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積之和，相對分子質(zhì)量的單位為“1”，不是“g”。C、在化學式中，元素的質(zhì)量比中比值大的，其此元素的質(zhì)量分數(shù)越大。D、在化學式中，元素的質(zhì)量比等于元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積之比。5．【答案】D【解析】【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，該元素的原子序數(shù)為22。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，該元素的原子序數(shù)為22，則該元素的原子核外電子數(shù)為22。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，元素符號為Ti。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，該元素的相對原子質(zhì)量為47.87，不是“g”。故答案為：D。
【分析】根據(jù)元素周期表左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量分析。6．【答案】A【解析】【解答】A、鐵制品和銅制品暴露在潮濕空氣中易生銹，鋁制品在相同環(huán)境卻不易生銹，因為鋁常溫下與氧氣反應生成致密氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化。A符合題意；B、酚酞溶液滴入堿溶液中變紅，氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液是堿溶液，氫氧化鋇溶液也是堿溶液，所以酚酞溶液滴入氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液中變紅，滴入氫氧化鋇溶液中也能變紅。B不符合題意；C、碳酸鈉與酸反應生成二氧化碳，稀鹽酸、稀硫酸是酸，醋酸也是酸，所以碳酸鈉加入稀鹽酸、稀硫酸中有氣泡生成，加入醋酸中也能有氣泡生成。C不符合題意；D、氧氣具有助燃性，木炭、硫是可燃物，木炭、硫在氧氣中能劇烈燃燒，蠟燭也是可燃物，所以蠟燭在氧氣中也能劇烈燃燒。D不符合題意。故答案為：A。【分析】A、根據(jù)鋁常溫與氧氣反應形成致密氧化鋁膜分析；
B、根據(jù)堿溶液能使酚酞變紅分析；
C、根據(jù)碳酸鈉與酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體分析；
D、根據(jù)氧氣的助燃性分析。7．【答案】C【解析】【解答】A. 濃鹽酸具有揮發(fā)打開盛濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧，不符合題意；B. 向稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，不符合題意；C. 鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，向稀鹽酸中加入少量氧化鐵固體，固體消失，溶液由無色變?yōu)辄S色 ，符合題意；D. 硫在氧氣中燃燒，生成二氧化硫氣體，是結(jié)論，不是現(xiàn)象，不符合題意；故答案為：C【分析】A、根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析；
B、根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象分析；
C、根據(jù)鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水分析；
D、根據(jù)生成二氧化硫為結(jié)論分析。8．【答案】D【解析】【解答】A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，樣品20.0g加熱后剩余固體質(zhì)量為16.9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的質(zhì)量和為3.1g，說法不符合題意；B、樣品20.0g加熱后剩余固體質(zhì)量為16.9g，生成二氧化碳和水的質(zhì)量和為3.1g，根據(jù) 可知，生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為44：18，則生成固體A過程，生成二氧化碳和水的質(zhì)量分別為2.2g、0.9g，設(shè)固體A中含有Na2CO3的質(zhì)量為x，則解得x=5.3g，說法不符合題意；C、鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中不會含有剩余的HCl，說法不符合題意；D、根據(jù)鈉元素守恒，設(shè)原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量為y，則解得y=16.8g；原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為 ，說法符合題意；故答案為：D。
【分析】加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉、水和二氧化碳。
A.加熱一段時間的發(fā)酵粉樣品后，固體質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量是分解生成水和二氧化碳的質(zhì)量；
B.將生成二氧化碳的質(zhì)量作為已知量，利用化學方程式可以算出固體A中碳酸鈉的質(zhì)量；
C.稀鹽酸是氯化氫氣體溶于水后形成的溶液，蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體B中不可能含有氯化氫；
D.經(jīng)計算原發(fā)酵粉樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為84%。9．【答案】A【解析】【解答】A、該反應中的反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，故A說法符合題意；B、物質(zhì)甲是C2H2，是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故B說法不符合題意；C、該反應生成的是水和二氧化碳，水是由氧元素和氫元素組成的純凈物，是氧化物，二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的純凈物，是氧化物，故C說法不符合題意；D、由反應前后氧原子的個數(shù)可知，X=5，故D說法不符合題意；故答案為：A。
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子種類和數(shù)量不變，先確定甲的粒子構(gòu)成，再由反應前后各微粒的構(gòu)成確定反應物和生成物，并寫出化學式，從而寫出反應方程式，然后利用化學式及方程式進行分析。10．【答案】C【解析】【解答】A. 樣品中不一定含有鎂，故不符合題意。B. 樣品中不一定含有鎂、鋁、鐵，故不符合題意。C. 生成0.2g氫氣，氫氣來源于稀鹽酸，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，根據(jù)氫離子與氯離子的質(zhì)量比為1：35.5可以求出，氯離子的質(zhì)量為7.1g，所以反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為7.1g+2.4g=9.5g，故符合題意。 D. 反應后溶質(zhì)可能為MgCl2、AlCl3和FeCl2，故不符合題意。故答案為：C。
【分析】根據(jù)鎂、鋁、鐵分別與鹽酸反應的化學方程式分析。11．【答案】C【解析】【解答】解：A.據(jù)圖可以知道，t1℃時，A的溶解度是30g，則在50克水中最多溶解15gA1℃時，A的65g飽和溶液中含有溶劑50g；B.將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液1℃時，由于C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，這個過程中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量都不變，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變，A，溶液由飽和溶液都析出晶體，溶劑質(zhì)量不變、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減??；C.在t2℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，此時沒有說明溶液是否飽和，C符合題意；D.由圖可知，A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高，B物質(zhì)的溶解度隨溫度升高，要想從飽和A溶液中除掉少量的雜質(zhì)B，D不符合題意；故答案為：C
【分析】根據(jù)溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，可以確定各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結(jié)晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，若溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結(jié)晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發(fā)結(jié)晶；可以根據(jù)溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。12．【答案】D【解析】【解答】A. FeCl3、HCl、MgSO4、KCl能共存，但FeCl3溶液顯黃色，故不符合題意；B. HCl、NaCl、CuSO4、MgSO4能共存，但CuSO4溶液顯藍色，故不符合題意；C. Na2CO3和BaCl2反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，K2SO4和BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，故不能共存，不符合題意；D. NaNO3、BaCl2、KOH、CaCl2能共存，且溶液顯無色，故符合題意。故答案為：D。
【分析】所謂離子共存實質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應。若離子在溶液中發(fā)生反應，生成氣體，或沉淀，或水，就不能共存。
鐵鹽溶液顯黃色，亞鐵鹽溶液顯淺綠色，銅鹽溶液顯藍色。13．【答案】（1）二氧化碳或CO2；碳替代（2）（3）太陽能（合理即可）（4）乘坐公共交通工具出行（合理即可）【解析】【解答】（1）碳中和戰(zhàn)略有利于控制二氧化碳的排放，減緩溫室效應；由圖可知，到2050年，對全球碳中和貢獻率最大的途徑是碳替代；（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：；（3）目前人類可開發(fā)和利用的新能源有風能、太陽能、氫能等；（4）響應“低碳生活”，可以乘坐公共交通工具出行，隨手關(guān)燈等。
【分析】（1）碳中和戰(zhàn)略應減少二氧化碳的排放；到2050年，對全球碳中和貢獻率最大的途徑是碳替代；
（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；
（3）新能源有太陽能、風能、地熱能、潮汐能等；
（4）隨手關(guān)燈、綠色出行、植樹造林等均響應“低碳生活”。14．【答案】（1）①②⑦⑧或 ①②④⑥⑧；乙、丙；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）2KMnO2K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）m【解析】【解答】解：（1）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固液不加熱反應，二氧化碳溶于水，可用向上排空氣法收集，所以制取和收集二氧化碳應選用儀器組合是：①②⑦⑧或 ；制取二氧化碳，不選擇稀硫酸，會覆蓋在石灰石的表面阻礙反應的進一步進行、二氧化碳和水CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)所給藥品，應選擇高錳酸鉀制取氧氣、二氧化錳和氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）用圖2的裝置收集氧氣，氧氣的密度比空氣大。
【分析】（1）根據(jù)實驗室制二氧化碳原理確定發(fā)生裝置，由二氧化碳密度和溶解性確定收集裝置，由此選擇所需儀器分析；
（2）根據(jù)高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣分析；
（3）根據(jù)氧氣密度比空氣大分析。15．【答案】（1）4：21（2）偏小（3）B（4）甲（5）31.6（6）降溫結(jié)晶【解析】【解答】（1）用氯化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，所需溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為100g×16%=16g，所需溶劑水的質(zhì)量為100g-16g=84g，故所配溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為16g：84g=4：21；（2）用量筒量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，則實際量取的水的體積偏大，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏??；（3）由圖可知，B中有固體剩余，故B中一定屬于飽和溶液；（4）KNO3溶解度隨溫度的升高而增大，所以圖二中甲能表示KNO3溶解度曲線；（5）B燒杯中，在20℃時，50g水中加入20g硝酸鉀固體，最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為20g-4.2g=15.8g，故在20℃時，100g水中最多溶解15.8g×2=31.6gKNO3，所以KNO3在20℃時溶解度為31.6g；（6）由圖可知，甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而降低，當甲中混有少量的乙，提純甲物質(zhì)的方法是降溫結(jié)晶。
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。16．【答案】（1）部分變質(zhì)，既有Na2CO3，又有NaOH（2）碳酸鈉或Na2CO3；溶液變?yōu)榧t色；NaOH或氫氧化鈉（3）（4）證明有Na2CO3存在，并除去Na2CO3（5）Ca(OH)2溶液【解析】【解答】（1）結(jié)合題意，由猜想1、猜想2可知，猜想3為：部分變質(zhì)，既有Na2CO3，又有NaOH；（2）①氯化鋇會與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，故說明固體中一定含有Na2CO3；②取少量步驟①中的上層清液于試管中，滴加酚酞試液，若觀察到溶液變紅，則說明固體中還含NaOH；（3）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是由于與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）上述步驟①中，滴加過量氯化鋇溶液的目的是為了證明有Na2CO3存在，并除去Na2CO3，因為Na2CO3溶液顯堿性會干擾NaOH的檢驗；（5）要除去氫氧化鈉溶液中含有的碳酸鈉，應向溶液中滴加Ca(OH)2溶液，兩者反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過濾即可。
【分析】根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，酚酞遇堿變紅，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉分析。17．【答案】（1）1.6（2）解：設(shè)消耗硫酸的質(zhì)量為x稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)=答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)9.8%。【解析】【解答】（1）銅、木炭粉和氧化銅中銅和木炭粉不與硫酸反應，所以結(jié)束后得到的8.4g濾渣為銅和木炭粉，氧化銅的質(zhì)量=10.0g-8.4g=1.6g，故填：1.6；
【分析】（1）根據(jù)固體減少質(zhì)量即為反應的氧化銅質(zhì)量分析；
（2）根據(jù)反應的氧化銅質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)分析。
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