XX高中202X學(xué)年高三第四次模擬考試《化學(xué)》試卷 一．選擇題（共7小題，每個小題只有一個正確選項(xiàng)）1．我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法．關(guān)于26Al和10Be的說法不正確的是（　?。?/span>　A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子　B．10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多　C．5.2g 26Al3+中所含的電子數(shù)約為6.02×1024　D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同　2．下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（　?。?/span>　A．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl=NH4Cl　B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32﹣+H2O?HCO﹣3+OH﹣　C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+　D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　3．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　　）　A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物　B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體　C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸　D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3　4．下列關(guān)于反應(yīng)K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的說法正確的是（　?。?/span>　A．反應(yīng)中K2Cr2O7為還原劑，HCl為氧化劑　B．方程式配平后，HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為14  　C．當(dāng)0.1molK2Cr2O7參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol　D．當(dāng)有0.1molCl2生成時(shí)，被還原的HCl為0.2mol　5．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（　　）　A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液　B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2　C．若丁是CO2，則甲可能為Mg　D．若丁是O2，則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差16　6．將裝滿氣體X的試管倒置于裝有液體Y的水槽中，下列說法合理的是（　?。?/span> 氣體X液體Y試管內(nèi)現(xiàn)象ANH3滴有酚酞的水溶液充滿紅色溶液BNO2水充滿無色溶液CSO2滴有品紅的水溶液無明顯現(xiàn)象DC2H4酸性KMnO4溶液無明顯現(xiàn)象 　A．AB．BC．CD．D　7．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　?。?/span>選項(xiàng)           陳述Ⅰ陳述ⅡA濃硝酸具有強(qiáng)氧化性常溫下，濃硝酸使鐵鈍化BSO2具有漂白性SO2使紫色石蕊試液褪色CAl（OH）3具有兩性Al（OH）3可溶于氨水DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） 　A．AB．BC．CD．D　二．填空題（共3小題）8．醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸．（1）取0.10mol CH3COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：①開始時(shí)導(dǎo)電率為0說明：　_________　．②比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”、“＜”、“=”）：n（H+）：a　_________　b；c（CH3COO﹣）：a　_________　b；完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：a　_________　b；③若b點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10﹣3mol/L，則此時(shí)c（CH3COO﹣）約為　_________　mol/L；計(jì)算b點(diǎn)時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過程　_________　．（2）已知：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H1=﹣57.3kJ/molCH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO﹣（aq）△H2=+1.3kJ/mol寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　_________　．（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測得其pH＜6，寫出混合溶液中的物料守恒關(guān)系式　_________　；并列出其中的離子濃度大小順序（由大到?。?/span>　_________　．　9．工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是　_________　．（2）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣12SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3．①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　_________　．②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是　_________　．（3）提高2SO2+O2?2SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．①T溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是　_________　．②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是　_________　（填字母）．a．溫度和容器體積不變，充入1.0mol Heb．溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2c．在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積d．在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑e．在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是　_________　．②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是　_________　．③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是　_________　．　10．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是　_________　，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：　_________　；（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是　_________　；（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表）沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2開始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（3）濾渣A的主要成分為　_________　，濾液B可以回收的物質(zhì)有　_________　；（4）簡述洗滌過程的實(shí)驗(yàn)操作　_________　；（5）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設(shè)鐵紅制備過程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　_________　（用最簡分?jǐn)?shù)表達(dá)式表示）．（已知相對原子質(zhì)量：O 16  S 32  Fe 56  ）　                  XX高中202X學(xué)年高三第四次模擬考試《化學(xué)》試卷參考答案 　一．選擇題（共7小題）1．C  2．C  3．A　4．B  5．B  6．A  7．A  二．填空題（共3小題）8．（1）①醋酸為共價(jià)化合物，只在水溶液中才能電離；②＜；＞；=；③1.3×10﹣3；K===1.7×10﹣5mol/L；（2）CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）+CH3COO﹣（aq）△H=﹣56.0kJ/mol；（3）c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+）或c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L；c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．　9．（1）SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；（2）①NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8 kJ?mol﹣1；②減小；（3）①2；②b c；（4）①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；②SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；③SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．　10．（1）Al2O3；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（2）3.2～3.8；（3）SiO2；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4；（4）沿玻璃棒向漏斗（過濾器）的沉淀加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使液體自然流出，重復(fù)操作數(shù)次（3次）至沉淀洗滌干凈；（5）；    

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