湖北省孝感市重點高中教科研協(xié)作體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中聯(lián)考化學(xué)試題含答案

這是一份湖北省孝感市重點高中教科研協(xié)作體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中聯(lián)考化學(xué)試題含答案，共19頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
? 2023年湖北省孝感市高一期中考試
高一化學(xué)試卷
命題學(xué)校：云夢一中 命題教師：陳然 審題學(xué)校：安陸一中
考試時間：2023年4月14日下午14：30-17：05 試卷滿分：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 W-184
一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）
1．神舟十五號3名航天員順利進(jìn)駐中國空間站，兩個航天員乘組首次實現(xiàn)“太空會師”，發(fā)射火箭的燃料常用聯(lián)氨、液氫，氧化劑有液氧、液態(tài)等。下列敘述錯誤的是（ ）

A．液氫和液氧燃燒放出大量熱量，產(chǎn)物對環(huán)境友好
B．發(fā)射場因液態(tài)產(chǎn)生大量而呈紅棕色
C．宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽
D．和反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量小于反應(yīng)物的總能量
2．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L所含的氧原子數(shù)約
B．2.0g與的混合物中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L混合，生成物中含有個分子
D．含1mol的濃硫酸和足量鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
3．氮氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用氮氣合成氨、制硝酸。合成氨、制取硝酸的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．催化劑a與催化劑b表面均有極性鍵形成
B．催化劑a可加快合成氨的反應(yīng)速率并提高平衡轉(zhuǎn)化率
C．圖示中氮元素在轉(zhuǎn)化過程中均被氧化
D．不使用催化劑，上述轉(zhuǎn)化不能發(fā)生
4．電視劇《老中醫(yī)》在衛(wèi)視上映，并且引起廣泛關(guān)注。劇中陳寶國所飾演的翁泉海為我們展示了中醫(yī)中藥的博大精深。中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精，樸硝一見便相爭”，硫黃即硫單質(zhì)。下列說法中正確的是（ ）
A．硫只以化合態(tài)存在于自然界中
B．過量的硫與鐵反應(yīng)生成，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性
C．試管內(nèi)壁上的硫黃可用酒精清洗
D．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到殺菌防腐的作用。
5．下列關(guān)于噴泉實驗的一些說法，正確的是（ ）

A．實驗成功的關(guān)鍵主要是氨氣要純凈、圓底燒瓶要干燥并且密封好，若裝置缺少盛水的膠頭滴管則無法形成噴泉
B．酚酞溶液變紅證明了氨氣有堿性
C．若燒瓶內(nèi)充滿氨氣，實驗后燒瓶中所得溶液的濃度是（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完成實驗）
D．若燒瓶內(nèi)充滿氣體，將氨氣換成二氧化氮氣體，也能形成噴泉且液體充滿燒瓶
6．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．強酸性溶液：、、、
B．無色透明溶液：、、、
C．使酚酞變紅的溶液：、、、
D．加入鋁粉放出的溶液：、、、
7．下列離子方程式正確的是（ ）
A．向1mol／L溶液中滴加鹽酸：
B．向溶液中通入足量：
C．向溶液中通入足量：
D．用熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃：
8．實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（ ）

選項
氣體
試劑
制備裝置
收集方法
A

固體＋98％的濃
b
c
B


a
d
C

過氧化氫溶液＋
b
e
D

＋濃鹽酸
b
c
9．下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（ ）
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向含酚酞的NaOH（aq）中通入
溶液紅色逐漸變淺，而后褪色
具有漂白性
B
向2mL 0.1mol／L（aq）中加入4mL 0.1mol／LKI（aq），充分反應(yīng)后，加入萃取分液，再向水層滴入KSCN溶液
加入萃取后溶液分層，下層紫紅色；分液后，向水層滴入KSCN（aq），溶液變成紅色
與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
C
取兩等份，分別加入等濃度的HF（aq）和NaOH（aq）
在兩份溶液中都溶解
是兩性氧化物
D
相同條件下，向兩份4ml 0.5mol／L酸性（aq）中分別滴加2mL 0.1mol／L和2mL 0.2mol／L （aq）（氧化產(chǎn)物為），記錄褪色時間
滴加0.2mol／L（aq）的先褪色
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，越先褪色
10．某鈉鹽溶液中可能含有、、、、、等陰離子?，F(xiàn)取2份此溶液樣品，
編號①②，分別進(jìn)行如下實驗：
向①中加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失且有氣體生成。
向②中加入過量的硝酸酸化的溶液，有沉淀生成且放出無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是（ ）
A．原溶液中與至少存在一種
B．原溶液中一定存在、、
C．原溶液中一定存在可能存在、
D．原溶液中一定不存在、，無法判斷是否存在
11．粗鹽中含可溶性雜質(zhì)（、、等）和難溶性雜質(zhì)（泥沙等），提純流程圖如下，有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A．操作①為溶解
B．步驟⑤除雜所加的試劑為稍過量的稀鹽酸
C．步驟②與④的順序可調(diào)換
D．步驟②中判斷是否沉淀完全可在上層清液中繼續(xù)滴加溶液
12．某無色混合氣體含有、HCl、、、、中的幾種。將氣體先通過濃硫酸，氣體體積明顯減小；再通過品紅溶液，品紅溶液褪色；最后通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，下列推斷錯誤的是（ ）
A．肯定存在 B．可能存在 C．肯定不存在HCl D．肯定存在
13．有A，B，C，D四塊金屬片，進(jìn)行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀溶液中，電子由A經(jīng)導(dǎo)線流向B極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀溶液中，C上有氣泡逸出；③A、C相連后，同時浸入溶液中，A極質(zhì)量減輕；④B、D相連后，同時浸入溶液中，移向D極被還原。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是（ ）
A．A>B>D>C B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A
14．探究反應(yīng)條件對溶液與稀反應(yīng)速率的影響，測定結(jié)果如下，下列說法錯誤的是（ ）
編號
反應(yīng)溫度／℃
溶液／mL
溶液／mL
蒸餾水／mL
時間／s
①
25
10.0
10.0
0
x
②
25
5.0
10.0
a
y
③
40
10.0
10.0
b
z
A．實驗需要測量的物理量：產(chǎn)生氣泡的時間
B．若上述實驗①②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為5.0
C．若，則上述實驗①③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D．實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
15．可以證明可逆反應(yīng)，已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
①一個鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；②一個鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂：
③其它條件不變時，混合氣體平均分子量不再改變；④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；
⑤、、都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；
⑦正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率
A．全部 B．只有②③④⑤ C．①③④⑤⑦ D．只有②③⑤
二、非選擇題（包括4個大題，共55分）
16．（14分）從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。如圖是硫、氮兩元素的價類二維圖。

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)X可作為火箭發(fā)動機的燃料，其結(jié)構(gòu)式為______。
（2）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于“銀針驗毒”的記載，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為：，已知：為一種不溶于水的灰黑色固體。以下有關(guān)說法錯誤的是______（填字母）。
A．當(dāng)銀針變黑時，說明所檢驗的物質(zhì)中可能有毒
B．銀針驗毒時，Ag被氧化
C．上述驗毒反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
D．在上述驗毒反應(yīng)中作還原劑
（3）已知物質(zhì)Z是一種可溶性正鹽，能被酸性溶液氧化為，被還原為，請寫出此反應(yīng)的離子方程式________________________。
（4）大蘇打在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要用途。現(xiàn)欲在實驗室制備大蘇打，從氧化還原的角度分析，下列選用的試劑合理的是______（填字母）。
A． B． C． D．
（5）氨的氧化物是常見的大氣污染物之一，催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。當(dāng)物質(zhì)P與的物質(zhì)的量之比為1：1時，與足量氨氣能在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無污染的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
（6）將32g銅與150mL一定濃度的物質(zhì)Q充分反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)P和二氧化氮混合氣體共11.2L。則混合氣體中物質(zhì)P的體積為______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入200mL 5mol／L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則物質(zhì)Q的物質(zhì)的量濃度是______mol／L；欲使銅與物質(zhì)Q反應(yīng)生成的混合氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為，至少需要氧氣______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
17．（12分）二硫化鎢（，其中W的化合價為＋4）可用作潤滑劑，還可以在石油化工領(lǐng)域中用作
催化劑。由鎢鐵礦（其主要成分是，還含少量）制備二硫化鎢的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）中鐵元素的化合價為______。
（2）在“熔融”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；“熔融”過程中為了提高熔融速率，可采取的措施有______（寫出一條即可）。
（3）過量通入粗鎢酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，操作Ⅰ中用作引流的玻璃儀器是______。
（4）生成二硫化鎢的化學(xué)方程式為，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8mol電子，則生成的質(zhì)量是______g。
18．（14分）甲同學(xué)通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng)時，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮氣三種氣體。該同學(xué)用下列儀器組裝裝置來直接驗證有二氧化氮，一氧化氮生成并制取氮化鎂（假設(shè)實驗中每步轉(zhuǎn)化均是完全的）。查閱文獻(xiàn)得知：①二氧化氮沸點為21.1℃、熔點為-11℃，一氧化氮沸點為-151℃、熔點為-164℃；②鎂也能與二氧化碳反應(yīng)；③氮化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。

（1）實驗中先打開開關(guān)K，通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入二氧化碳?xì)怏w以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入二氧化碳的標(biāo)志是____________。
（2）為實現(xiàn)上述實驗?zāi)康?，所選用的儀器的正確連接方式是A→______→E，確定還原產(chǎn)物中有二氧化氮的現(xiàn)象是______，實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是______。
（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應(yīng)的離子方程式：____________。
（4）甲同學(xué)在A中開始反應(yīng)時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結(jié)束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是____________。
（5）取少量氮化鎂于試管中，加入足量稀硝酸，沒有氣體逸出。取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量NaOH濃溶液，加熱，用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍(lán)色。則氮化鎂溶于足量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
19．（15分）Ⅰ、在恒溫下，將4mol的和2molCO（g）充入IL恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。下圖是CO（g）和的濃度隨時間變化的關(guān)系圖，回答下列問題：

（1）0～5min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率是______mol／（L·min）；CO（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為______。
（2）設(shè)起始壓強為p，平衡時壓強為，則的值為______。
Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。
（3）下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到最大限度的是______（填選項）；
A． B．密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變
C．容器中與的物質(zhì)的量之比保持不變 D．密閉容器中總壓強保持不變
E．形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是______（填選項）；
A．及時分離出氣體 B．適當(dāng)升高溫度
C．加入少量 D．選擇高效催化劑
Ⅲ．（5）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖為乙醇燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。

①使用時，空氣從______口通入（填“A”或“B”）：
②a極的電極反應(yīng)為：____________。
（6）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池放電時的總反應(yīng)式為，則高鐵電池放電時正極的電極反應(yīng)式是____________。
2023年湖北省孝感市高一期中考試
高一化學(xué)試卷答案
一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
A
D
C
C
D
C
B
B
11
12
13
14
15





C
D
A
A
C





二、非選擇題（包括4個大題，共55分）
16．（共14分，除指定的空1分外，其他每空2分）
（1）（1分） （2）CD
（3） （4）B（1分）
（5） （6）5.6 10 5.6
17．（共12分，每空2分）
（1）+2
（2） 粉碎礦石（或攪拌等）
（3）- 玻璃棒
（4）248
18．（共14分，每空2分）
（1）E中出現(xiàn)白色沉淀
（2）D→C→F→B→F A中有紅棕色氣體產(chǎn)生（或D中出現(xiàn)有色液體） 防止水蒸氣進(jìn)入B導(dǎo)致氮化鎂水解
（3）
（4）裝置中充滿二氧化碳，而加熱時二氧化碳也能與鎂反應(yīng)
（5）
19．（共15分，除指定的空1分外，其他每空2分）
（1）0.4 75% （2）0.5 （3）AC （4）BD
（5）B（1分）
（6）
【詳解】
1．【答案】C
【解析】液氫和液氧燃燒是放熱反應(yīng)，產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境，A項正確；液體氣化過程中，部分轉(zhuǎn)化成釋放，產(chǎn)生紅棕色霧，B項正確；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐腐蝕，是新型無機非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽，C項錯誤；和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于產(chǎn)物總能量，D項正確．
2．【答案】B
【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，無法計算氧原子數(shù)，A錯誤；與的相對分子質(zhì)量均為20，1個分子中均含10個質(zhì)子、10個中子，2.0g與的混合物的物質(zhì)的量為，質(zhì)子、中子的物質(zhì)的量均為1mol，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO的物質(zhì)的量為1mol，11.2L的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)可知，混合生成，由于存在，生成物中含有的分子數(shù)小于，C錯誤；鋅先與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔\與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，因此含的濃硫酸和足量鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于和之間，D錯誤；
3．【答案】A
【解析】由圖可知，催化劑a表面有氨氣生成，催化劑b表面有一氧化氮生成，它們含有的共價鍵都是極性鍵，A正確；催化劑a可以加快反應(yīng)速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；氮氣轉(zhuǎn)變成氨氣過程中，N元素化合價降低，被還原，C錯誤；催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能決定反應(yīng)是否能夠發(fā)生，D錯誤。
4．【答案】D
【解析】硫性質(zhì)較活潑，在自然界中多以化合態(tài)存在，但在火山噴口附近和巖層深處存在硫單質(zhì)即游離態(tài)的
硫，A錯誤；由于S的氧化性較弱，過量的硫與鐵反應(yīng)生成FeS，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性，B錯誤；硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳溶解除去硫，C錯誤；葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到殺菌防腐抗氧化的作用，D正確。
5．【答案】C
【解析】若缺少膠頭滴管，打開止水夾，用熱毛巾捂熱圓底燒瓶也可以引發(fā)噴泉，A錯誤；堿遇酚酞變紅色，因此燒杯中加入酚酞溶液，若噴泉呈紅色，說明氨氣溶于水后生成的氨水呈堿性，不能證明氨氣有堿性，B錯誤；，液體不會充滿燒瓶，D錯誤。
6．【答案】C
【解析】會催化分解，兩者不能大量共存，A不符合題意；和會發(fā)生歧化反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；使酚?變紅的溶液顯堿性，堿性溶液中、、、之間不反應(yīng)，且均不與反應(yīng)，能大量共存，符合題意；加入鋁粉放出的溶液可能為酸性，也可能為堿性，酸性溶液中有一般不生成氫氣，堿性溶液中不能大量存在，不符合題意。
7．【答案】D
【解析】向溶液中滴加鹽酸后，將氧化為，由于溶液濃度不大，應(yīng)該被還原為，A錯誤；不符合物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)比，反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；S與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生、、，該反應(yīng)的離子方程式為： ，D正確；C錯誤，應(yīng)寫為：。
8．【答案】C
【解析】應(yīng)該用中等濃度的硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取，A錯誤；加熱分解生成氯化氫和氨氣，但在試管口二者又重新化合生成氯化銨，不能制備氨氣，B錯誤；在二氧化錳的催化作用下雙氧水分解生成氧氣，氧氣難溶于水，可用排水法收集，故C正確；和濃鹽酸在燒瓶中加熱生成氯氣，不能用試管，D錯誤；
9．【答案】B
【解析】NaOH溶液顯堿性，酚酞遇NaOH溶液顯紅色，通入后紅色褪去，可能是消耗了NaOH，無法證明的漂白性，A錯誤；，由題意可知過量，水層加KSCN溶液變紅，則證明該反應(yīng)有限度，即與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；與HF反應(yīng)生成和，不是鹽，與NaOH反應(yīng)生成和，是鹽，故只能與堿反應(yīng)生成鹽和水，與酸不能反應(yīng)生成鹽和水，故是酸性氧化物，不是兩性氧化物，C錯誤；，選項中兩組實驗均過量，兩溶液顏色均不會褪去，因此不能達(dá)到實驗?zāi)康?，D錯誤。
10．【答案】B
【解析】（1）加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且有氣體生成，則溶于酸的沉淀為碳酸鋇沉淀，不可能是硫酸鋇沉淀、亞硫酸鋇沉淀，因為亞硫酸鋇沉淀加入硝酸后轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀；故原溶液中含有碳酸根離子、不含亞硫酸根離子、硫酸根離子；（2）加入過量硝酸酸化的溶液產(chǎn)生沉淀，且放出無色氣體，該氣體遇到空氣變紅棕色，說明該無色氣體為NO，由（1）分析可知，原溶液不含，則說明原溶液中含有還原性較強的離子，同時生成不溶于酸的沉淀，則為氯化銀沉淀，原溶液含有氯離子和碘離子，不能說明原溶液中是否含有，綜上分析可知，原溶液中一定含有、、、，一定不含、，可能含有，故答案為：B。
11．【答案】C
【解析】可以在步驟④之后一次性過濾，則操作①為溶解，A正確；據(jù)分析，步驟⑤除雜所加的適量試劑為稀鹽酸，除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，B正確；不可調(diào)換，否則多余的溶液無法除去，C錯誤；操作正確，若不出現(xiàn)渾濁，表面已沉淀完全；D正確。
12．【答案】D
【解析】為黃綠色氣體，與無色不符，則混合氣體中一定不含；氣體先通過濃硫酸，氣體體積明顯減小，則一定含，能與HCl反應(yīng)，可知原混合氣體不含HCl；再通過品紅溶液，品紅溶液褪色，則混合氣體中一定含；最后通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，則至少含、中的一種，上述現(xiàn)象不能確定是否含。以此解答本題，故答案選D．
13．【答案】A
【解析】（1）A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀溶液中，電子由A經(jīng)導(dǎo)線流向B極，則A為負(fù)極，金屬的活動性順序：；（2）C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀溶液中，C上有氣泡逸出，則C為正極，金屬的活動性順序：；（3）A、C相連后，同時浸入溶液中，A極質(zhì)量減輕，則A為負(fù)極，金屬的活動性順序：；（4）B、D相連后，同時浸入溶液中，移向D極被還原，原電池中陽離子移正極，則D為正極，金屬的活動性順序：，則四種金屬的活動性順序是
14．【答案】A
【解析】反應(yīng)生成的氣體是二氧化硫，二氧化硫溶于水，測量其氣泡產(chǎn)生的時間不準(zhǔn)確，應(yīng)測定溶液出現(xiàn)渾濁的時間。
15．【答案】C
【解析】一個鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂，滿足計量數(shù)關(guān)系，表示正、逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故①選；一個斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故②不選；該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的相對分子質(zhì)量不再改變時，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③選；保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④選；、、的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，說明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤選；恒溫恒容時，混合氣體總質(zhì)量、容器的容積均為定值，則密度為定值，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故⑥不選；正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，表示的是正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦選；故選C。
16．【答案】（1） （2）CD
（3） （4）B
（5） （6）5.6 10 5.6
【解析】（1）物質(zhì)X為肼N2H4，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為；（2）A．當(dāng)銀針變黑時，說明生成，說明所檢驗的物質(zhì)中可能有毒，故A正確；B．反應(yīng)生成硫化銀，Ag元素化合價升高，被氧化，故B正確；C．反應(yīng)的方程式為，氧化劑和還原劑Ag的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1：4，故C錯誤；D．中元素的化合價在反應(yīng)未發(fā)生變化，故在該反應(yīng)中既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤。（3）物質(zhì)Z為，由氧化還原反應(yīng)的知識分析和配平可得到。
（4）在中，S的平均價態(tài)為+2價。A．若反應(yīng)，產(chǎn)物中S的價態(tài)一定在價與0價之間，故Ａ錯誤；B．若反應(yīng)，產(chǎn)物中S的價態(tài)在0價和+4價之間，可能為+2價，故Ｂ正確；C．若反應(yīng)，產(chǎn)物中S的價態(tài)一定在+4價和+6價之間，故C錯誤；D．，若反應(yīng)，產(chǎn)物中S的價態(tài)一定在+4價和+6價之間，故D錯誤。（5）由圖可知，反應(yīng)物為、NO和，生成物為和，中氮元素的化合價從+4價降低到0價，則每摩爾得到電子，NO中氮元素的化合價從+2價降低到0價，則每摩爾NO得到電子，中氮元素的化合價從價升高到0價，則每摩爾失去電子，當(dāng)與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知，，設(shè)的系數(shù)為2，的系數(shù)為1，NO的系數(shù)為1，根據(jù)原子守恒可知，的系數(shù)為2，的系數(shù)為3，故該反應(yīng)化學(xué)方程式為。（6）設(shè)產(chǎn)生，結(jié)合氣體的總物質(zhì)的量和電子得失守恒，可得方程組：，，解得：，，則混合氣體中一氧化氮的體積為；向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為，由鈉離子守恒，生成混合氣體物質(zhì)的量為，根據(jù)氮原子守恒可知，故原有硝酸的物質(zhì)的量濃度為；欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為，則、NO與氧氣和水完全反應(yīng)生成硝酸，由此可得出硝酸與銅反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量應(yīng)等于氧氣氧化、NO生成硝酸得到電子的物質(zhì)的量，等于銅失去電子的物質(zhì)的量，則由電子守恒可得需要氧氣的物質(zhì)的量是，在標(biāo)況下的體積為
17．【答案】（1）+2
（2） 粉碎礦石（或攪拌等）
（3）- 玻璃棒
（4）248
【解析】（1）根據(jù)化學(xué)式中各原子化合價代數(shù)和為零可知，中因為為，W為+6價，可求出Fe的化合價為+2；（2）結(jié)合題給流程圖可知，鎢鐵礦在熔融時與NaOH、反應(yīng)生成和鎢酸鈉，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為，“熔融”時為了提高熔融速率，可將鎢鐵礦粉碎或者進(jìn)行攪拌；（3）粗鎢酸鈉溶液中含有少量的溶液，通入過量時，與、反應(yīng)生成和，其反應(yīng)的離子方程式為：。操作Ⅰ為過濾操作，實驗中需要用到引流的玻璃儀器是玻璃棒；（4）結(jié)合題給流程圖可知中和分別為+6價和價，根據(jù)化合價變化可知，每生成時轉(zhuǎn)移電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子時，生成，其質(zhì)量為。
18．【答案】（1）E中出現(xiàn)白色沉淀
（2）D→C→F→B→F A中有紅棕色氣體產(chǎn)生（或D中出現(xiàn)有色液體）
防止水蒸氣進(jìn)入B導(dǎo)致氮化鎂水解
（3）
（4）裝置中充滿二氧化碳，而加熱時二氧化碳也能與鎂反應(yīng)
（5）
【解析】E裝置在該實驗中為尾氣吸收裝置，實驗中先打開開關(guān)K，通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入氣體以排出裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)E中出現(xiàn)白色沉淀，說明已經(jīng)充滿整個裝置；根據(jù)實驗裝置中的藥品及實驗?zāi)康拇_定所選用的儀器的正確連接方式，為紅棕色氣體，確定還原產(chǎn)物中有的現(xiàn)象是A中有紅棕色氣體產(chǎn)生（或D中出現(xiàn)有色液體），氮化鎂易水解，第二次使用F的目的是防止水蒸氣進(jìn)入B導(dǎo)致氮化鎂水解；實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，為NO和高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒配平；鎂條和反應(yīng)會生成碳和氧化美；檢驗的生成，可通過檢驗和鎂反應(yīng)的產(chǎn)物氮化鎂，氮化鎂易水解生成氫氧化鎂和，根據(jù)檢驗的存在間接檢驗。
19．【答案】（1）0.4 75% （2）0.5 （3）AC （4）BD
（5）B
（6）--++=+
【解析】（1）可先求CO的速率，然后由速率之比等于方程式的系數(shù)之比來求的速率；CO平衡轉(zhuǎn)化率按定義計算（2）列出三段式，由恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比建立關(guān)系式求解；（3）A．只有表明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率時，才可以用來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，，錯誤：B．該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，當(dāng)氣體總物質(zhì)的量不變時可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，正確；C．不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器中與的物質(zhì)的量之比均為1：2，錯誤；D．該反應(yīng)是氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，氣體體積不變，當(dāng)氣體壓強不變時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；E．形成6個N-H鍵即生成2個，有2個鍵斷裂即消耗1個，正反應(yīng)速率等于負(fù)反應(yīng)速率，可判定為平衡態(tài)，正確。故選AC。（4）改變反應(yīng)速率的方法改變反應(yīng)物濃度（除純液體和純固體外），增加溫度，添加催化劑等，故選BD；（5）根據(jù)電子的移動方向，電子從負(fù)極流出，故a為負(fù)極，B為正極，燃料電池中燃料在負(fù)極，故乙醇從A口加入，B口通入空氣。故使用時空氣從B口通入，a電極為負(fù)極，乙醇失去電子在堿性條件下生成碳酸根，電極反應(yīng)式為：。（6）根據(jù)高鐵電池放電時的總反應(yīng)式為分析，鋅失去電子作負(fù)極，中鐵化合價降低得到電子，作正極，因此高鐵電池放電時正極的電極反應(yīng)式是