龍巖市一級校聯(lián)盟2022～2023學(xué)年第二學(xué)期半期考聯(lián)考高一化學(xué)試題（考試時間：75分鐘 總分：100分）命題人：連城一中 鄒致富 武平一中 胡娟 長汀一中 包曉明可能用到的相對原子質(zhì)量： 一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分。在每個小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.2022年12月，中國航天員乘組完成首次在軌交接，中國航天員“天宮”會師創(chuàng)造歷史。下列說法不正確的是A.天宮二號衛(wèi)星所使用的高性能計算機芯片主要成分是B.運載火箭的燃料偏二甲肼（）在反應(yīng)中作還原劑C.核心艙配置的離子推進器以氙和氬氣作為推進劑，氙和氬屬于稀有氣體D.使用的熱控材料是新型保溫材料——納米氣凝膠，納米氣凝膠能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)2.稀土元素鏑（Dy）常用于制造硬盤驅(qū)動器，下列關(guān)于的說法中，正確的是A.質(zhì)子數(shù)為156  B.中子數(shù)為90C.核外電子數(shù)為222  D.質(zhì)量數(shù)為663.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)工具，下列化學(xué)用語描述正確的是A.只能表示，不能表示B.水分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖：C. 的電子式：D.用電子式表示的形成過程：4.下列說法不正確的是A.主族元素所在的線序數(shù)均等于元素原子最外層電子數(shù)B.含有元素種類最多的族是第ⅢB族C.、、是氫元素的三種同位素D.同一主族，相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差一定是偶數(shù)5.北京冬奧會被稱為“綠色冬奧”“科技冬奧”，下列關(guān)于冬奧會所使用高科技的說法中不正確的是A.場館使用了碲化鎘發(fā)電玻璃，碲（）位于元素周期表的第4周期第ⅤA族B.火炬“飛揚”使用純氫做燃料，實現(xiàn)碳排放為零C.光導(dǎo)纖維具有傳能傳像等多種功能，但遇NaOH溶液易“斷路”D.火炬燃料出口處有鈉鹽涂層，能使火焰呈明亮黃色6.部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系圖如圖，X，Y、Z、Q、W、R是其中的六種元素。下列說法不正確的是A.離子半徑： B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C.還原性： D.單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：7.四種短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，X元素的原子最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y元素的原子最外層只有1個電子；Z元素的原子最外層有3個電子；W與X位于同一主族。下列說法不正確的是A.Y的單質(zhì)可保存在石蠟油或煤油中B.Z的氫氧化物與Y、W的最高價氧化物的水化物均可發(fā)生反應(yīng)C.原子半徑大小順序：D.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：8.T、Q、R、W四種元素在元素周期表中所處位置如圖，已知W元素能與氧元素形成化合物，中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%，且W原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列說法不正確的是QR T  W A.Q的氧化物不止一種B.T的最高價氧化物對應(yīng)水化物表示為C.W的最外層電子數(shù)為6D.R的最簡單氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物可以化合9.下列敘述不正確的是A.NaH為離子化合物B.Na與O、Cl分別形成的化合物中一定含有離子鍵C.H、N、O三種元素只能組成共價化合物D.N和Cl可形成共價化合物10.與在一定條件下反應(yīng)生成HCl的微觀示意圖如圖所示。注，示意圖中的能量表示斷或形成其價鍵吸收或放出的熱量。下列說法不正確的是A.氣態(tài)氫原子結(jié)合生成氫氣時，放出能量B.由圖可知，由假想中間物質(zhì)H、Cl原子形成鍵吸收的能量C.由圖中能量數(shù)據(jù)可知，鍵比鍵更難斷裂D.該條件下，與足量反應(yīng)放出的熱量是11.某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉（）與稀硫酸反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（反應(yīng)方程式為），設(shè)計了如表系列實驗。下列說法不正確的是實驗序號反應(yīng)溫度/℃稀硫酸V/mLV/mLV/mL12010.00.1010.00.5002400.100.503200.104.00.50A.若用實驗1和2探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則需，B.設(shè)計該實驗的基本原理為控制變量法C.實驗1和3可探究稀硫酸濃度對該反應(yīng)速率的影響D.將水更換為溶液，對實驗結(jié)果無影響12.如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是A.電子流動方向：X→外電路→Y→溶液→XB.若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X電極為石墨棒，Y電極為ZnC.移向Y電極，X電極上有氫氣產(chǎn)生D.X電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Y電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)13.反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：① ②③ ④下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是A.①>②>③>④  B.①>④>③>②C.④>③>②>①  D.①>②>④>③14.根據(jù)元素周期律，由事實進行歸納推測，推測合理的是 事實推測A和難溶于水可溶于水BHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間CSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料ⅣA族的元素都是半導(dǎo)體材料DS與高溫時反應(yīng)，S與加熱能反應(yīng)P與在常溫時能反應(yīng)二、非選擇題（包括5題，共58分）15.（10分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，元素周期表的一部分如圖。請回答下列問題：（1）比較①②形成最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（填化學(xué)式）。（2）③、⑤、⑥三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序為______________（用元素的離子符號表示）。（3）寫出①的最高價氧化物的電子式：______________。（4）④⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（5）下列各項能說明非金屬性⑥＜⑦的是_______（填字母標號）。a.含氧酸的酸性；⑥＜⑦b.⑦的單質(zhì)能與⑥的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)，置換出⑥的單質(zhì)c.單質(zhì)與Fe發(fā)生化合反應(yīng)，生成物中Fe的化合價：⑥＜⑦d.單質(zhì)的熔、沸點：⑥＞⑦16.（12分）研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，能更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。（1）反應(yīng)的能量變化如圖1所示。①該反應(yīng)為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②圖2的3個裝置中，可以用來證明“鐵與稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是_______（填標號）。（2）現(xiàn)有純鐵片、純銅片、的硫酸溶液，導(dǎo)線和量筒設(shè)計實驗，證明形成原電池可以改變反應(yīng)速率。所用裝置如圖3所示，裝置氣密性良好，且量筒中已充滿了水。①若a，b極不用導(dǎo)線相連，則b極材料為_______（填“純鐵片”或“純銅片”）。②將a、b極（a極為“純鐵片”，b極為“純銅片”）用導(dǎo)線相連，則電流從_______（填“a”或“b”）電極流出；此時b極的電極反應(yīng)式為_______。③根據(jù)上述實驗所得結(jié)論為____________________________。17.（14分）海洋是巨大的資源寶庫。Ⅰ.從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是______________。步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出，利用了溴的_______性。（2）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________。Ⅱ.海藻中富含碘元素。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室里用灼燒海藻的灰分提取碘，流程如圖：請回答下列問題：（3）操作②選用的理由是_______（填標號）。A.不溶于水  B.的密度比水大C.碘在中比在水中溶解度更大 D.與碘水不反應(yīng)（4）用NaOH濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離和，有關(guān)化學(xué)方程式為：堿性條件：。酸性條件：。以下是反萃取過程的操作，請按要求填空：①向裝有的溶液的_______（填儀器名稱）中加入少量溶液；②振蕩至溶液的紫紅色消失，靜置、分層，分液操作時，將含碘元素的堿溶液從儀器的_______（填“上”、“下”）口倒入燒杯中；③邊攪拌邊加入幾滴溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體。（5）本實驗中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______（填化學(xué)式）。18.（12分）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表。實驗方案實驗現(xiàn)象①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加少量酚酞溶液產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色②向新制的飽和溶液中滴加新制氯水 ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色④鎂帶與的鹽酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃⑤鋁條與的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃⑥向溶液中滴加濃氨水溶液至過量 請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。實驗?zāi)康模候炞C同周期元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。實驗用品：略。實驗報告：（1）實驗內(nèi)容：（在下表空格橫線處填寫實驗步驟標號對應(yīng)的實驗現(xiàn)象，并寫出有關(guān)的離子方程式）實驗步驟實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式①不填______________②______________不填③不填______________④不填不填⑤不填不填⑥____________________________（2）實驗結(jié)論：____________________________。19.（10分）某化學(xué)興趣小組安裝如圖所示裝置來探究的分解反應(yīng)。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______。要測定分解反應(yīng)的速率，除了需要測定反應(yīng)時間外，還需測定的物理量是____________________________。（2）實驗取用一定濃度的溶液，從加入至時注射器讀數(shù)為。若該實驗條件下氣體摩爾體積為，則用反應(yīng)物濃度表示內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______。（3）該小組研究的酸、堿對分解的影響如圖。該小組提出可以用固體與溶液反應(yīng)制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________，支持這一方案的理由是_________________________________________________。   龍巖市一級校聯(lián)盟2022～2023學(xué)年第二學(xué)期半期考聯(lián)考高一化學(xué)試題參考答案一、單項選擇題（每題3分，共42分）1.A  2.B  3.D  4.C  5.A  6.C  7.D  8.B  9.C  10.B  11.A  12.D  13.C  14.B二、非選擇題（共5大題，除標注外每空2分，共58分）15.（10分）（1） （2）（3）（4）（5）bc16.（12分）（1）①放熱②Ⅰ、Ⅱ（共2分，少寫1個給1分，多寫、錯寫就零分）（2）①純鐵片②b；③形成原電池能加快反應(yīng)速率17.（14分）（1）富集溴元素；揮發(fā)（2）（3）ACD（4）①分液漏斗②上（5）18.（12分）（1）①②生成淡黃色的沉淀③⑥生成白色絮狀沉淀，沉淀不消失；（2）同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強19.（10分）（1）錐形瓶；的體積（2）（寫0.02也給分）（3）；在酸性條件下分解速率更小
 

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