高郵市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題                   2023.04可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mn-55  Fe-56  Cu-64 選擇題（共39分）單項(xiàng)選擇題（本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．中國歷史文化悠久，流傳下許多精美文物。下列文物主要由金屬材料制成的是    A．商周青銅器       B．唐代絲綢         C．宋代陶瓷      D．清代玉器2．氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3＋N2＋3C＝2AlN????????????? ＋3CO。下列說法正確的是A．中子數(shù)為8的氮原子可表示為N  B．Al2O3是堿性氧化物C．N2的電子式：     D．Al3+和O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)閱讀下列資料，完成3-4題：氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。氮?dú)饨?jīng)過一系列的變化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；3．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．HNO3具有氧化性，可用于溶解單質(zhì)銀B．N2性質(zhì)穩(wěn)定，可用于合成氨C．NH3·H2O易分解，可用于除去煙氣中的SO2D．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥4. 用如圖所示裝置制備氨氣并驗(yàn)證氨氣的還原性，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>A.用裝置甲生成氨氣      B.用裝置乙干燥氨氣C.用裝置丙驗(yàn)證氨氣的還原性    D.用裝置丁吸收多余的氨氣 5．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.NH3 NO2NO          B.FeFe3O4FeC.Al2O3 AlAl(OH)3   D.SiO2H2SiO3Na2SiO36．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有3個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A．由X、Y組成的化合物是離子化合物B．X、Y、W簡單離子半徑：r(W)>r(Y)>r(X)C．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)7．如圖所示，曲線a和b代表N2和H2在不同條件下反應(yīng)的能量變化，下列有關(guān)說法中正確的是A．a放出的熱量比b多B．斷開1molN2和3molH2的化學(xué)鍵需要放出2250.9KJ的熱量C．1molN2和3molH2的總鍵能比2molNH3的總鍵能大D．1molNH3(g)完全分解需要吸收46.0KJ的熱量8．下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．向硫酸銅中通入少量氨氣：Cu2+ + 2OH? === Cu(OH)2↓B．向氫氧化鈉溶液中加入少量鋁粉：Al+2OH-+2H2O === AlO+3H2↑C．向稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe + 8H++2NO===3Fe2++ 2NO↑ +4H2O D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO完全沉淀：2H++ SO42?+Ba2+ + 2OH?=== BaSO4↓+2H2O9．FeCl3是有機(jī)反應(yīng)中常用的催化劑。實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示裝置制備少量FeCl3。已知：FeCl3易升華，且易水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl。下列說法不正確的是A．甲中可制得純凈的Cl2B．實(shí)驗(yàn)時(shí)若Cl2不足量，則可能生成FeCl2C．裝置丙的作用是收集FeCl3D．裝置丁中CaCl2的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙10．碳中和可有效解決全球變暖，在稀硫酸中利用電催化可將CO2同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料，其轉(zhuǎn)化為乙醛（CH3CHO）原理如圖所示。下列說法正確的是A．銅電極上產(chǎn)生CH3CHO的電極反應(yīng)式為：  2CO2－10e?+10H+=== CH3CHO+3H2OB．離子交換膜為陰離子交換膜C．每產(chǎn)生22.4LO2電路中要通過4mol電子D．電解時(shí)，Pt電極附近的pH減小11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中先滴加H2O2，再滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色溶液中一定有Fe2+B向0.1 mol·L?1FeCl3溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)氧化性：Fe3+＞I2C向溶液中滴加稀NaOH溶液，未產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體溶液中無NHD將銅片插入裝有稀硝酸溶液的試管中，在試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生了NO2 12．某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含有Fe2O3，FeO及少量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：已知：“還原”時(shí)，FeS2與H2SO4不反應(yīng)。下列說法不正確的是A．“酸溶”時(shí)，可適當(dāng)?shù)纳邷囟龋涌烊芙獾乃俾?/span>B．“還原”時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：FeS2+2Fe3+＝3Fe2＋＋2S↓  C．“濾液”中的溶質(zhì)含有（NH4)2SO4D．“干燥”時(shí)，可在空氣中加熱烘干13．天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料，但含有少量的H2S氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實(shí)現(xiàn)天然氣的脫硫，其原理如圖所示，下列說法正確的是A．過程甲中參加反應(yīng)的Fe3＋與H2S的物質(zhì)的量之比為1:1B．該脫硫過程可在高溫條件下進(jìn)行C．Fe3＋可看作該脫硫過程的催化劑D．過程乙的離子反應(yīng)方程式為：4H++O2＋Fe2＋＝Fe3＋＋2H2O 非選擇題（共61分）14.（15分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O，其裝置如圖題14圖-1、題14圖-2。                     題14圖-1                     題14圖-2(1)①肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應(yīng)為   ▲   。②上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的   ▲   極(填“A”或“B”) ，該電解池的陽極反應(yīng)式為   ▲   。③當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g Cu2O時(shí)，停止電解，至少需要肼   ▲   mol，通過離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為   ▲   mol。（離子交換膜只允許OH－通過）(2)在加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2也可制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ▲   。(3)發(fā)射火箭時(shí)以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知：①2H2O2(1)＝2H2O(1)+O2(g) △H= -196kJ mol-1；②H2O(1)＝H2O(g) △H= 43.98kJ mol-1；③肼的燃燒熱為-622.08kJ mol-1。寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式   ▲   。        15．(14分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)可作為制備電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。以FeSO4溶液制備電池級草酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1) “沉淀”步驟得到的混合體系不宜在空氣中久置，其原因是（用化學(xué)方程式表示）   ▲   。(2) “轉(zhuǎn)化”在題15圖-1所示的裝置中進(jìn)行。導(dǎo)管A的作用是   ▲   。(3) 檢驗(yàn)“洗滌”完全的實(shí)驗(yàn)操作是   ▲   。(4)草酸亞鐵晶體在空氣中易氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是   ▲   。                  題15圖-1                                   題15圖-2失重階段溫度范圍/℃質(zhì)量損失率%產(chǎn)物第一階段室溫~255_____FeC2O4第二階段255-52037.06Fe3O4(5) 在氬氣中加熱草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)，FeC2O4?2H2O的質(zhì)量變化曲線隨溫度升高出現(xiàn)兩個(gè)失重“臺階”，如題15圖-2所示。結(jié)合表格，計(jì)算第一階段的質(zhì)量損失率為   ▲   (保留4位有效數(shù)字)，推斷第二階段產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為   ▲   。(質(zhì)量損失率=×100%)  
16．(16分)MnO2是重要的化工原料，由軟錳礦(主要成分為MnO2，主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2)制備MnO2的一種工藝流程如圖：已知：①金屬離子沉淀的pH Fe3+Al3+Mn2+Fe2+開始沉淀時(shí)1.53.45.86.3完全沉淀時(shí)2.84.77.88.3②該工藝條件下，MnO2與H2SO4不反應(yīng)，MnO2的氧化性隨酸性的減弱逐漸減弱。(1)溶出：溶出時(shí)，Fe的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示：步驟II是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是   ▲   。(2)純化：純化時(shí)需先加入MnO2，后加入NH3·H2O ，需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍   ▲   。(3)電解：用惰性電極電解Mn2+純化液得MnO2。生成MnO2的電極反應(yīng)式是   ▲   。工業(yè)上可用MnO2通過鋁熱反應(yīng)制Mn，反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ▲   。(4)“純化”后，過濾所得的濾渣中含有Al(OH)3和Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)室欲以該濾渣為原料制備少量Al2O3，請補(bǔ)充完整由濾渣制備少量Al2O3的實(shí)驗(yàn)方案：取少量濾渣放入燒杯中，   ▲   ，得到Al2O3。(須使用的試劑：6mol?L-1NaOH溶液、CO2)(5) 產(chǎn)品MnO2純度的測定：向2.175g所得MnO2產(chǎn)品中依次加入足量3.350gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反應(yīng)，再用0.0100mol?L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。計(jì)算該產(chǎn)品中MnO2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)，寫出計(jì)算過程)。已知過程中發(fā)生的反應(yīng)為：MnO2+C2O+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)、C2O+MnO+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)   ▲      17．(16分)煙氣中的主要污染物為SO2、NOx，隨意排放會導(dǎo)致酸雨等，汽車尾氣的氮氧化物是大氣污染物的主要來源，研究汽車尾氣處理是環(huán)境保護(hù)的重要課題。試回答下列問題：(1)有關(guān)汽車尾氣的生成已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g)   ΔH1=+180.50kJ?mol-1②2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)      ΔH2=-144.14kJ?mol-1③2N2O(g)2N2(g)+O2(g)       ΔH3=-244.10kJ?mol-1則N2(g) +2NO(g)＝2N2O(g)     ΔH=   ▲   。(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，可采用NSR(NOx儲存還原)進(jìn)行處理，NOx的儲存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如題17圖-1所示。   題17圖-1                               題17圖-2NOx儲存轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2過程中，參加反應(yīng)的NO和O2的物質(zhì)的量之比為   ▲   。 (3)NaOH溶液可用于吸收工業(yè)尾氣(含NO、NO2)，獲得副產(chǎn)品NaNO2。等物質(zhì)的量的與NO2被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為   ▲   。(4)用NH3消除汽車尾氣I.研究發(fā)現(xiàn)NH3脫硝的過程如題17圖-2所示。寫出脫氮過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式   ▲   。II.新型催化劑b在含有少量O2條件下，能催化NH3和NOx，反應(yīng)生成N2，且高溫下活性很強(qiáng)。在盛有催化劑b的管式反應(yīng)容器[見題17圖-3]中按一定比例勻速通入NH3、NOx、O2發(fā)生反應(yīng)。NOx的除去率隨反應(yīng)溫度變化曲線如題17圖-4所示。           題17圖-3                   題17圖-4               題17圖-5①在50℃之前，NOx的除去率隨溫度升高而緩慢上升的原因是   ▲   。②當(dāng)溫度高于300℃時(shí)，NOx除去率迅速下降的原因是   ▲   。(5)煙氣中的NO、SO2可通過電解法除去并獲得氨水和硫酸，其原理如題17圖-5所示。該電解池陰極的電極反應(yīng)式為   ▲   ，離子交換膜a是   ▲   (填“陰”或“陽”)離子交換膜。高郵市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試   化學(xué)參考答案1~5 ADACB      6~10 AD CBD    11~13 BDC14.（15分）(1) N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O     B    2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O        0.05    0.2(2) 4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2↑(3) N2H4(l)+2H2O2(l) ＝ N2(g)+4H2O(g)   △H＝－642.16kJ·mol－1  （3分，其余每空2分）15. (14分)(1) 4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3    (2分)(2) 平衡壓強(qiáng)，使H2C2O4溶液順利滴入三頸燒瓶中(2分)(3) 取最后一次洗滌濾液少許于試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌完全(3分)(4) 取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)(3分)(5) 20.00%  (2分)       CO 、CO2  (2分)16．（16分）(1) MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O  (2分，加熱不寫不扣分)(2) 4.7～5.8   (2分)(3) Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+    (2分) 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn    (2分)(4) 邊攪拌邊向?yàn)V渣中加入6mol?L-1NaOH溶液至濾渣不再減少，靜置，過濾，向?yàn)V液中通入CO2氣體，直至沉淀不再增加，過濾 ，洗滌，充分灼燒 （4分） (5) 98.0%（4分）MnO2+C2O+4H+ = Mn2++2CO2↑+2H2O5C2O+2MnO+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2On(Na2C2O4)總=3.350g/134g/mol=0.025mol          (1分)則與二氧化錳反應(yīng)的草酸鈉：n(Na2C2O4)=0.025 mol-0.01000mol?L-1×20×10-3L/2×5=0.0245mol    (1分)n(MnO2)= n(Na2C2O4) =0.0245mol  (1分)產(chǎn)品純度=0.0245mol ×87g/mol/2.175 g×100%=98.0%。  (1分)17．（16分，每空2分）(1) 63.6kJ?mol-1(2) 4:3  (3) NO+NO2+2OH-=2NO+H2O   (4) I. 4NH3+4NO+O2  4N2+6H2OII.催化劑的活性較小，溫度升高速率增加緩慢     O2與NH3反應(yīng)生成NOx(5) NO + 5e- + 5H2O+ 5NH4+ = 6NH3?H2O     陽
 

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