2022～2023學年河北省高三年級下學期4月份聯(lián)合考試化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H 1  C 12  N 14  O 16  Mg 24  S 32  Cl 35.5 Ni 59 Ba 137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.簡約適度、綠色低碳的生活方式，讓我們的生活更加節(jié)能、環(huán)保、綠色、生態(tài)、健康。下列做法不不符合“綠色生活”要求的是（   ）A.鼓勵并推廣使用一次性餐具B.提高生產、生活能源利用效率C.引導用戶循環(huán)使用快遞包裝盒D.生產和生活垃圾要分類回收并進行資源化處理2.下列有關高分子材料制備的說法錯誤的是（   ）A.己二酸和己二胺發(fā)生縮聚反應生成尼龍66B.一定條件下，乙烯和丙烯發(fā)生加聚反應合成塑料C.苯酚和甲醛在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成酚醛樹脂D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]發(fā)生加聚反應合成可降解高分子材料3.下列離子方程式正確的是（   ）A.兩種含氯物質發(fā)生化合反應：B.兩種鹽恰好發(fā)生氧化還原反應：C.證明氧化性的反應：D.在足量燒堿溶液中氯元素發(fā)生歧化反應：4.某課題組在銠催化的區(qū)域成功實現對映選擇性烯丙基磷化反應，如圖所示（—Ph代表苯基，—Me代表甲基）。下列敘述錯誤的是（   ）A.甲分子中所有碳原子可能共平面B.甲和乙發(fā)生加成反應生成丙C.乙的分子式為C14H15O2PD.丙與足量H2反應生成丁，丁分子中最多含4個手性碳原子5.某課題組發(fā)現水團簇最少需要21個水分子才能實現溶劑化，即1個水分子周圍至少需要20個水分子，才能將其“溶解”（“溶解”時，水團簇須形成四面體）。下列敘述正確的是（   ）A. (H2O)21中水分子之間的作用力主要是氫鍵B. (H2O)21和(H2O)23互為同系物C.加熱(H2O)23變?yōu)?/span>(H2O)19還破壞了極性鍵D. (H2O)21晶體屬于共價晶體6.已知：2—丙醇的沸點為84.6℃、丙酮的沸點為56.5℃。利用2—丙醇催化氧化制備丙酮，并利用如圖裝置提純丙酮。下列敘述錯誤的是（   ）A.采用熱水浴加熱B.毛細玻璃管與液面接觸的地方能形成汽化中心C.克氏蒸餾頭能防止液體沖入冷凝管D.溫度計指示溫度為84.6℃7.常溫下，向體積可變的密閉容器中放入I2(s)和K2C2O4(s)，在光照下發(fā)生反應：，達到平衡時，保持溫度不變，將體積壓縮至原來的一半，測得。下列推斷正確的是（   ）A.    B.    C.    D. 8.烯烴化合物與CO2和H2的三組分氫羧化反應得到脂肪族羧酸化合物被稱為“夢幻反應”。光催化CO2和H2的苯乙烯類氫發(fā)生羧化反應的歷程如圖所示（—Me為甲基，—Ar代表芳香烴類基團）。下列敘述錯誤的是（   ）A.該轉化中，物質1與CO2、H2發(fā)生加成反應生成物質2B.物質D為催化劑，物質E和F為中間產物C.該轉化中，斷裂和形成了3個π鍵、3個σ鍵D. Rh與氧原子間形成了配位鍵9.短周期主族元素X、Y、Z的原子序數依次增大，X的最高正化合價和最低負化合價之和等于0，Y的單質存在于火山噴口處，它的一種單質分子的結構如圖所示，R位于第四周期且其d能級上的電子數比s能級上的電子總數多3。下列敘述正確的是（   ）A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z<YB. X的最高價氧化物對應的水化物是強酸C.Y2Z2分子中每個原子價層都達到8電子結構D.常溫下，單質R與單質Y反應的產物為RY10. Mg2C具有反螢石結構，晶胞如圖所示，熔融的碳化鎂具有良好的導電性。已知晶胞邊長為a nm，阿伏加德羅常數的值為NA。下列敘述錯誤的是（   ）A.該晶體中碳的配位數為8B.基態(tài)鎂原子s、p能級上的電子數之比為1：1C.晶胞中兩個碳原子間的最短距離為D.該晶體的密度為11.自然界中的錸（75Re）常以ReS2或Re2S7的形式伴生于銅礦中，所以錸通常隨銅礦進入銅冶煉工藝流程中。已知：Re2O7比較穩(wěn)定，易升華，溶于水生成HReO4（高錸酸）溶液；HReO4的性質與HClO4的性質相似。下列說法正確的是（   ）A. Re2O7屬于離子晶體B. Re位于第六周期ⅦB族C.煙氣中的成分主要是Re2O7和SO3D.“高溫焙燒”、“重力收塵”和“凈化制酸”中均發(fā)生了氧化還原反應12.科學家設計了電催化雙邊加氫裝置，大大提高了工作效率，其裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是（   ）A. M極附近pH增大B. AEM為陰離子交換膜C.轉移1 mol電子，理論上生成1mol [R—H]D. N極反應式之一為13.為探究類鹵離子與的還原性強弱，某同學進行了如下實驗：①分別配制0.1 mol·L-1的KSCN溶液、FeSO4溶液；②向0.1mol·L-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；③向0.1mol·L-1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；④向等體積濃度均為0.1mol·L-1的ESCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先變紅后褪色。下列說法正確的是（   ）A.實驗①中必須用到分液漏斗、錐形瓶等玻璃儀器B.實驗②中將還原為C.實驗③中反應的離子方程式為 D.實驗④說明還原性：14.檸檬酸是三元弱酸（簡寫為H3A）。常溫下，向10 mL 0.1 mol·L-1 H3A溶液中滴加V mL pH=13的NaOH溶液，溶液的pH與含A粒子分布系數如圖所示。下列敘述正確的是（   ）已知：H3A的分布系數表達式為。A. Na3A在水中的第二步水解方程式為B.當V=20時，溶液中：c(H+) < c(OH-)C. pH=4.77時，溶液中：c(Na+) < c(OH-)＋3c(HA2-)＋3c(A3-)D. 的K1小于的K2二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）BaCl2·2H2O是中學重要的試劑。某小組以重晶石為原料制備氯化鋇晶體。實驗（一） 制備BaS并驗證其氣體產物（裝置如圖1）。資料顯示：重晶石與CO的主要反應如下。主反應： 副反應：圖1（1）通入CO之前，先通人一段時間N2，這樣操作的目的是          。（2）從a、b、c、d中選擇合適的一組試劑：（填標號）          。 BCDEa品紅溶液NaOH溶液澄清石灰水溴水b溴水品紅溶液澄清石灰水酸性高錳酸鉀溶液c酸性高錳酸鉀溶液溴水NaOH溶液品紅溶液d品紅溶液溴水品紅溶液澄清石灰水（3）尾氣用排水法收集，同時體現了資源利用和          。實驗（二） 制備 BaCl2·2H2O（裝置如圖2）。圖2（4）寫出BaS和鹽酸反應的化學方程式：          ，觀察到燒杯中產生黑色沉淀，黑色沉淀的化學式為          。（5）實驗完畢后，從BaCl2溶液中分離產品的操作是蒸發(fā)濃縮、          、過濾、洗滌、低溫干燥。洗滌過程中，常溫下，不斷測定洗滌液的pH，當pH接近          時，表明已洗滌干凈。（6）實驗室用11.65g BaSO4最終制得9.76 g BaCl2·2H2O，則該過程中Ba的損耗率為          。16.（14分）硝酸鎳可用于電鍍鎳鉻合金、蓄電池、金屬表面處理劑。某興趣小組用含鎳廢催化劑（主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、CuO、SiO2及有機物）制備Ni(NO3)2，其工藝流程如下：部分金屬化合物的Ksp近似值如表所示：化學式Cu(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2Ksp近似值2.2×10-201.0×10-341.0×10-15回答下列問題：（1）能溶解在石油醚中的物質是          。（2）“過濾1”中用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、          ，過濾時玻璃棒的作用是          。（3）濾液2的主要成分是          （填化學式）。（4）“酸浸”時，有同學提出用稀硫酸代替稀硝酸更合理，理由是          。Ni與稀硝酸反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為          。（5）常溫下，“調pH”時，溶液的pH最小為          （離子濃度小于或等于1.0×10-5mol·L-l時認為沉淀完全，lg22=1.34，保留小數點后2位）。（6）“一系列步驟”包括再次加入稍過量的NaOH溶液、過濾、向濾渣中加入稀硝酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。“再次加入稍過量的NaOH溶液、過濾、向濾渣中加入稀硝酸”的目的是          。（7）用沉淀法測定產品Ni(NO3)2的純度。取a g 粗品溶于水，加入稍過量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，得到b g沉淀。則粗品中Ni(NO3)2的純度是          （用含a、b的代數式表示）。17.（15分）實現碳達峰和碳中和目標的有效方式之一是二氧化碳直接加氫合成高附加值產品（烴類和烴的衍生物），回答下列問題：（1）二氧化碳加氫合成甲醇：。①下列有關敘述錯誤的是          （填標號）。A.產物之間能形成氫鍵       B.該反應斷裂極性鍵和非極性鍵C.該工藝是理想的綠色化學工藝     D.催化劑均由短周期元素組成②己知幾種共價鍵的鍵能數據如下：共價鍵H—CC—OH—OH—H鍵能/(kJ·mol-1)799413358467436              kJ·mol-1（2）CO2加氫制備乙烯：。在密閉容器中通入CO2和H2發(fā)生上述反應，測得平衡常數K的自然對數lnK與溫度的關系如圖1中直線          （填“a”或“b”）圖1       圖2（3）一定條件下發(fā)生反應：，改變外界一個條件，反應速率與時間關系如圖2所示。①t1 min 時改變的條件是          ，t2 min時改變的條件是          。②上述三個平衡狀態(tài)中，原料轉化率最大的是          （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），判斷依據是          。（4）一定條件下，向一密閉容器中投入1mol CO2和3 mol H2，此時壓強為20 kPa，發(fā)生如下反應：反應I：反應Ⅱ：達到平衡時，CO2的平衡轉化率為80%，CH3OCH3的選擇性為60%。反應Ⅱ的平衡常數Kp=          （結果保留2位有效數字）。注明：用分壓計算的平衡常數為Kp，分壓=總壓×物質的量分數。（5）我國科學家開發(fā)Ni—N—C（Cl）催化劑實現高效催化CO2還原制備CO。裝置如圖所示（采用陽離子交換膜）?？偡磻獮?/span>。其正極反應式為          。18.（15分）某有機物G是藥物的中間體，其合成路線如下：已知：；請回答下列問題：（1）反應①的條件是          。（2）反應②的反應類型為          。（3）E的名稱為          ，G中官能團的名稱為醚鍵和          。（4）D的結構簡式為          。（5）反應④的產物還有NaBrO和H2，該反應的化學方程式為          。（6）芳香化合物H是F的同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應且苯環(huán)上只有一個取代基，符合條件的H有          種；其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積之比為6：2：2：2：1：1的結構簡式為          。（寫出一種即可）（7）以化合物 C、、為原料，參照上述流程信息，設計合成的路線。（無機試劑、有機溶劑任選）已知：；
2022～2023學年河北省高三年級下學期4月份聯(lián)合考試化學參考答案1.A  2.D  3.A  4.B  5.A  6.D  7.A  8.C  9.C  10.C  11.B  12.C  13.C  14.C 15.（1）排盡裝置內的空氣，避免O2干擾實驗（2分）（2）d（2分）（3）環(huán)境保護（2分）（4） （2分）；CuS（1分）（5）冷卻結晶（2分）；7（1分）（6）20%（2分）16.（1）有機物（1分）（2）漏斗、燒杯（1分）；引流（1分）（3）NaOH、NaAlO2、Na2SiO3（2分）（4）Ni與稀硝酸反應會生成污染環(huán)境的NO（1分）；2：3（2分）（5）6.67（2分）（6）使產品Ni(NO3)2更純（或除去硝酸鈉等合理答案，2分）（7）（2分）17.（1）①CD（2分）②-92（2分）（2）b（2分）（3）①升高溫度（1分）；增大丙烷的濃度（或增大水蒸氣的濃度或增大丙烷和水蒸氣的濃度，1分）②I（1分）；平衡I→Ⅱ和Ⅱ→Ⅲ都是向逆反應方向移動（2分）（4）1.3（2分）（5）（2分）18.（1）Cl2/光照（1分）（2）消去反應（1分）（3）苯乙醇（或2—苯基乙醇，1分）；（酚）羥基（1分）（4）（2分）（5）2+2+2Na→2＋2NaBrO＋H2↑（2分）（6）12（2分）（或， 2分）（7）（3分）

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