?四川省達(dá)州市2023屆高三下學(xué)期第二次診斷性測試?yán)砜凭C合化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是
A．常規(guī)融雪劑(CaCl2、NaCl等)的使用對(duì)橋梁和環(huán)境有破壞作用
B．“北溪”管道輸送的天然氣主要成分是烷烴，其中己烷占絕大多數(shù)
C．家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境
D．葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒
2．下列離子方程式書寫正確的是
A．用Pt電極電解AlC13飽和溶液：2H2O+2C1-H2↑+Cl2↑+2OH-
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+
C．碳酸氫銨溶液中滴入少量的氫氧化鈉溶液：+OH-NH3·H2O
D．CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)
3．某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A．該分子中含有4種官能團(tuán)
B．該分子一氯代物有12種
C．該分子中至少有7個(gè)碳原子共直線
D．該有機(jī)物只能與堿溶液反應(yīng)
4．如圖所示實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱
B．除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4
C．驗(yàn)證犧牲陽極法保護(hù)鐵
D．驗(yàn)證溫度對(duì)水解平衡的影響
5．四川大學(xué)余達(dá)剛教授課題組發(fā)展了一種鎳催化下用CO2制備苯乙酸的反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．H+向B極移動(dòng)
B．A極的電極反應(yīng)式為
C．若使用鉛蓄電池作電源，則每生成0.5mol苯乙酸，消耗49gH2SO4
D．該反應(yīng)的原子利用率為100%，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和
6．W、X、Y、Z、M、N為六種短周期主族元素。W的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素且W2Z是最常用的溶劑。W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與N的質(zhì)子數(shù)相等。只有M是金屬元素。下列說法正確的是
A．由W、Y、Z三種元素組成的化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)
B．氫化物的沸點(diǎn)：Z>N>X
C．離子半徑：N>M>Z>Y
D．W和M形成的化合物溶于水顯酸性
7．常溫下，向濃度為0.01mol·L-1的H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。關(guān)于該過程的說法不正確的是

A．pH為7.35~7.45的溶液中含砷元素的主要微粒是H3AsO3
B．Ka1(H3AsO3)的數(shù)量級(jí)是10-10
C．當(dāng)pH=13時(shí)，溶液中的=-0.8
D．c點(diǎn)，c(Na+)>c()+3c()+2c()

二、工業(yè)流程題
8．錳酸鋰(LiMn2O4)是鋰電池的正極材料，以軟錳礦為原料，生產(chǎn)錳酸鋰的流程如下：

已知：
①軟錳礦的成分如下：
成分
MnO2
Fe2O3
CaO
SiO2
其他不反應(yīng)雜質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)
69.6%
7.6%
5.6%
9.0%
8.2%
②K2MnO4在強(qiáng)堿性溶液(pH大于13.5)中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成和MnO2。
③苯胺(C6H5NH2)還原性較強(qiáng)，在該條件下可被氧化為硝基苯(C6H5NO2)。
④錳酸鋰為灰黑色粉末，離子化合物，易溶于水，難溶于無水乙醇。
(1)“氧壓浸出”的浸出溫度為260°C，并維持500r/min的速率攪拌，此時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)“加熱溶解”和“除雜”時(shí)均要嚴(yán)格控制溶液pH的原因是___________，“除雜”中加入CaO后，需要適當(dāng)加熱并攪拌的目的是___________，若此時(shí)溶液中c()=2.5mol/L，則1m3溶液中理論上需要加入的CaO的質(zhì)量為___________kg。
(3)“一系列的操作”是將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，其中洗滌的試劑最好選用___________。
A．冷水 B．熱水 C．95%的乙醇溶液 D．LiOH溶液
(4)純度的測定：取0.5800g錳酸鋰[Mr(LiMn2O4)=181]樣品與稀硝酸和雙氧水反應(yīng)，將Mn元素完全轉(zhuǎn)化為Mn2+，除去過量的雙氧水，調(diào)節(jié)pH，滴加指示劑，用濃度為0.3000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(Mn2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1)
①若反應(yīng)時(shí)，N元素的化合價(jià)不變，則錳酸鋰與稀硝酸和雙氧水反應(yīng)的離子方程式為___________。
②樣品中錳酸鋰的純度為___________%(保留兩位有效數(shù)字)。

三、實(shí)驗(yàn)題
9．某重金屬離子處理劑M(Na2CS3·xH2O)為紅色固體，易溶于水，性質(zhì)與碳酸鈉類似，水溶液顯堿性，在空氣中易被氧化。
Ⅰ．M的制備：
步驟一：向三頸燒瓶中加入少量磁力攪拌子，再加入10.00mL(密度為1.26g/mL)CS2。
步驟二：用恒壓滴液漏斗向三頸燒瓶中加入50mLl.00mol/L的Na2S溶液，再向球形冷凝管中通入冷水，打開磁力攪拌器和加熱裝置，控制溫度在25°C反應(yīng)15min，關(guān)掉磁力攪拌器和加熱裝置。待溶液冷卻后， (實(shí)驗(yàn)操作)，得M的溶液，通過處理后得M晶體(Na2CS3·xH2O)。

步驟三：再將溫度分別控制在30°C、35°C、40°C、45°C，重復(fù)以上操作，可得反應(yīng)溫度對(duì)全硫碳酸鈉產(chǎn)率的影響如圖乙；硫化鈉和二硫化碳分別在40°C和45°C反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間對(duì)全硫碳酸鈉產(chǎn)率的影響如圖丙。

已知：CS2易燃，有毒，不溶于水，沸點(diǎn)為46°C，能與NaOH溶液反應(yīng)。
回答下列問題：
(1)步驟一三頸燒瓶中加入的CS2是否過量___________(填“是”或“否”)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。
(2)該制備過程不能用明火加熱的原因是___________。由圖，溫度應(yīng)控制在___________°C，原因是___________。
(3)步驟一若三頸燒瓶中忘加磁力攪拌子，正確操作是___________。步驟三中的實(shí)驗(yàn)操作和過濾均用到的玻璃儀器是___________。
Ⅱ．M的性質(zhì)探究：
(4)M溶液顯堿性的原因是___________(用離子方程式表示)。
(5)向M溶液中滴加硫酸酸化的K2Cr2O7溶液，溶液中有綠色的Cr3-產(chǎn)生。某同學(xué)在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液，通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量來求所用Na2CS3質(zhì)量，你是否同意他的觀點(diǎn)___________(填“是”或“否”)，理由是___________。

四、原理綜合題
10．工業(yè)上常用甲烷和水蒸氣催化重整制備H2，該工藝同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH2
(1)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關(guān)系如圖甲所示，則ΔH1-ΔH2___________0(填“>”“ Y>Z> M，C錯(cuò)誤；
D．若M為鈉，則W和M形成的化合物氫化鈉和水生成氫氧化鈉，為堿性，D錯(cuò)誤；
故選A。
7．C
【分析】如圖所示，a點(diǎn)，，同理根據(jù)b點(diǎn)和c點(diǎn)，，。
【詳解】A．如圖所示，pH為7.35~7.45的溶液中含砷元素的主要微粒是H3AsO3，A正確；
B．根據(jù)分析，，數(shù)量級(jí)是10-10，B正確；
C．當(dāng)pH=13時(shí)，，，=0.8，C錯(cuò)誤；
D．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分為等物質(zhì)的量的Na3AsO3和Na2HAsO3，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒：，由于，故，溶液呈堿性，，故，D正確；
故選C。
8．(1)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O
(2) 防止錳酸鉀在酸性、中性和弱堿性環(huán)境中發(fā)生歧化反應(yīng) 加快反應(yīng)速率，使CaSiO3顆粒增大便于過濾 8.75
(3)C
(4) 94

【分析】軟錳礦加入氫氧化鉀、加水，通入氧氣氧化浸出得到錳酸鉀，加入氫氧化鉀溶解，加入氧化鈣除去硅等雜質(zhì)，過濾除去濾渣，濾液加入苯胺、氫氧化鋰，處理得到錳酸鋰；
【詳解】（1）“氧壓浸出”的浸出溫度為260°C，二氧化錳和氧氣、氫氧化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳酸鉀和水，2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；
（2）已知，K2MnO4在強(qiáng)堿性溶液(pH大于13.5)中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成和MnO2；“加熱溶解”和“除雜”時(shí)均要嚴(yán)格控制溶液pH的原因是防止錳酸鉀在酸性、中性和弱堿性環(huán)境中發(fā)生歧化反應(yīng)；“除雜”中加入CaO后，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和硅酸根離子生成硅酸鈣沉淀，操作需要適當(dāng)加熱并攪拌的目的是加快反應(yīng)速率，使CaSiO3顆粒增大便于過濾；
若此時(shí)溶液中c()=2.5mol/L，更加錳元素守恒可知，，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，、，硅元素轉(zhuǎn)化為硅酸鈣需要消耗氧化鈣，根據(jù)元素守恒可知，，則二氧化硅需要消耗氧化鈣，，則需要在加入氧化鈣質(zhì)量為26.25kg-17.5kg=8.75kg；
（3）錳酸鋰為灰黑色粉末，離子化合物，易溶于水，難溶于無水乙醇。故洗滌的試劑最好選用95%的乙醇溶液，故選C；
（4）①若反應(yīng)時(shí)，N元素的化合價(jià)不變，錳元素化合價(jià)由+3.5變?yōu)?2、氧元素化合價(jià)由-1變?yōu)?，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒配平，反應(yīng)為；
②Mn2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，結(jié)合錳元素守恒可知，樣品中錳酸鋰的純度為。
9．(1) 是 CS2+Na2SNa2CS3
(2) 所用的CS2沸點(diǎn)低，易燃 40 CS2沸點(diǎn)低(46℃)，且40℃達(dá)平衡產(chǎn)率高
(3) 待溶液冷卻后，再補(bǔ)加磁力攪拌子 燒杯
(4)CS+H2OHCS+OH-
(5) 否 硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中混入了

【分析】三頸燒瓶加入CS2，再加入Na2S溶液，控制溫度反應(yīng)一段時(shí)間，二硫化碳和硫化鈉加熱生成Na2CS3，處理后得到M晶體(Na2CS3·xH2O)；
【詳解】（1）由圖可知，隨著溫升高，Na2CS3產(chǎn)率增加，說明升高溫度后反應(yīng)仍能夠生成Na2CS3，故步驟一三頸燒瓶中加入的CS2過量；發(fā)生反應(yīng)為二硫化碳和硫化鈉加熱生成Na2CS3，化學(xué)方程式為：CS2+Na2SNa2CS3；
（2）已知：CS2易燃，有毒，不溶于水，沸點(diǎn)為46°C；故該制備過程不能用明火加熱的原因是所用的CS2沸點(diǎn)低，易燃。由圖可知，溫度應(yīng)控制在40°C，原因是原料CS2沸點(diǎn)低(46℃)，且40℃達(dá)平衡產(chǎn)率高；
（3）步驟一若三頸燒瓶中忘加磁力攪拌子，正確操作是待溶液冷卻后，再補(bǔ)加磁力攪拌子。由圖甲可知步驟三中的實(shí)驗(yàn)操作中需要使用燒杯，過濾操作也會(huì)用到燒杯，故都用到的玻璃儀器是燒杯；
（4）Na2CS3·xH2O為紅色固體，易溶于水，性質(zhì)與碳酸鈉類似；則M溶液顯堿性的原因是CS水解生成HCS和氫氧根離子導(dǎo)致溶液顯堿性：CS+H2OHCS+OH-；
（5）向M溶液中滴加硫酸酸化的K2Cr2O7溶液的過程中引入的硫酸根離子也會(huì)和加入的氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀，通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量來求所用Na2CS3質(zhì)量會(huì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，故不同意他的觀點(diǎn)。
10．(1)>
(2)C
(3)0.024mol·L-1·s-1
(4) 740℃前，反應(yīng)I進(jìn)行程度大，740℃后，則是反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行程度大
(5) CH4-8e-+10OH-=+7H2O 99

【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ得：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，平衡常數(shù)為，則，結(jié)合圖像可知，隨著溫度升高，減小、增大，則隨著溫度升高，則反應(yīng)吸熱反應(yīng)，焓變?chǔ)1-ΔH2大于零；
（2）A．CH4和H2O物質(zhì)的量投料為1:1，反應(yīng)Ⅰ中甲烷與水系數(shù)比為1:1，水還參與反應(yīng)Ⅱ，故達(dá)平衡時(shí)，CH4和H2O的轉(zhuǎn)化率不會(huì)相等，A錯(cuò)誤；
B．結(jié)合圖像可知，隨著溫度升高，增大，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)為吸熱的熵增反應(yīng)，故在高溫時(shí)容易自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，且2個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生改變時(shí)，說明平衡不再移動(dòng)，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均達(dá)到了平衡，C正確；
D．由于反應(yīng)Ⅱ中也存在氫氧鍵斷裂、氫氫鍵斷裂，故單位時(shí)間內(nèi)，若有2molH-O鍵斷裂，同時(shí)有3molH-H鍵斷裂，不說明反應(yīng)Ⅰ中正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)Ⅰ處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；
故選C；
（3）由實(shí)驗(yàn)1、2可知，3.75×10-4 mol·L-1·s-1= k正· (0.1000) m· (0.1000) n、1.50×10-3 mol·L-1·s-1= k正· (0.2000) m· (0.1000) n，可知m=2；
由實(shí)驗(yàn)2、3可知，1.50×10-3 mol·L-1·s-1= k正· (0.2000) m· (0.1000) n、3.00×10-3mol·L-1·s-1= k正· (0.2000) m· (0. 2000) n，可知n=2；
3.00×10-3mol·L-1·s-1= k正· (0.2000) m· (0. 2000) n，結(jié)合c(CH4)=0.4000mol·L-1，c(H2O)=0.4000mol·L-1時(shí)：v正= k正· (0.4000) m· (0. 4000) n，解得v正=0.024mol·L-1·s-1；
（4）①600°C時(shí)，在2.4MPa下，將CH4和H2O(g)按照1：3的比例通入反應(yīng)器中，假設(shè)甲烷、水投料分別為1mol、3mol；


600°C時(shí)，若經(jīng)過tmin，反應(yīng)達(dá)到平衡，總的物質(zhì)的量為(4+2a)mol，氫氣、水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.35、0.45，則、，解得a=0.5mol、b=0.25mol，則平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為5mol，甲烷、一氧化碳分別為0.5mol、0.25mol，其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.1、0.05，故該條件下，反應(yīng)I的Kp= (MPa)2；
②等量水參與反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ生成氫氣更多，740℃前，反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行程度大，740℃后，則是反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行程度大，導(dǎo)致H2的含量在740°C左右出現(xiàn)峰值；
（5）①由圖可知，B極生成氫氣，為陰極；則CH4在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子，參與的電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=+7H2O。
②用電解原理除去H2中的雜質(zhì)CH4、CO和CO2，混合氣中CO2被氫氧化鈉吸收，不是氧化還原反應(yīng)，CH4、CO在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)均生成碳酸根離子，根據(jù)電子守恒可知，、，則甲烷、一氧化碳生成氫氣分別為100m3×3%×4=12 m3、100m3×5%×1=5 m3，原混合氣中有氫氣82 m3，故共得到相同條件下純凈H299m3。
11．(1) BC B
(2) 平面三角形 乙醇比水形成的分子間氫鍵數(shù)目少，分子間作用力小 sp2、sp3 8
(3) 電負(fù)性O(shè)>N，O對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，Ni和O之間更容易成離子鍵 Ni4O3N 頂點(diǎn)或一對(duì)平行平面的面心

【詳解】（1）碳原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)基態(tài)碳原子受到激發(fā)，電子從低能級(jí)跳躍到高能級(jí)上，則四個(gè)選項(xiàng)中屬于碳原子激發(fā)態(tài)軌道表示式的有BC，而A是基態(tài)碳原子電子軌道表示式，D是基態(tài)N原子電子軌道表示式，故答案是BC；根據(jù)電子離核越遠(yuǎn)，越容易失去，則失去最外層上一個(gè)電子所需能量最低的是選項(xiàng)B，因?yàn)槠渌x項(xiàng)最外層是第二層，而B是第三層，故答案是B。
（2）離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)為0，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其空間構(gòu)型為平面三角形；乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng)，說明乙醇的沸點(diǎn)比水低，沸點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)，乙醇和水雖同為分子晶體，但乙醇比水形成的分子間氫鍵數(shù)目少，分子間作用力小，故乙醇的沸點(diǎn)比水低，乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng)；根據(jù)葉綠素結(jié)構(gòu)示意圖，N原子與周圍的原子形成的價(jià)鍵有單鍵，有雙鍵，可知其雜化方式為sp2、sp3；C-N形成的共價(jià)鍵單鍵都是σ鍵，形成的雙鍵中有一個(gè)是σ鍵，則C-Nσ鍵有8個(gè)。
（3）①根據(jù)NiO晶胞結(jié)構(gòu)可知，其一個(gè)晶胞中含有O2-離子4個(gè)， Ni2+離子4個(gè)，氧原子量為16，鎳原子量約為59，則其晶胞質(zhì)量為m=，O2-離子采用面心立方最密堆積方式，半徑r(O2-)=anm，設(shè)晶胞邊長為x nm，則可得關(guān)系式2x2=16a2，解得x=2a nm，則晶胞的體積v=16a3 nm 3，則晶胞的密度為====g·cm-3。
②鍵的極性強(qiáng)弱和成鍵元素的電負(fù)性強(qiáng)弱有關(guān)，Ni-N鍵和Ni-O鍵相比，由于氧元素電負(fù)性大于氮元素，則O對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，Ni和O之間更容易成離子鍵。
③根據(jù)均攤法，NiO晶胞中含有O2-離子4個(gè)， Ni2+離子4，若該晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，即氧原子被氮原子代替，則該晶體的化學(xué)式為Ni4O3N；在晶胞中，有一個(gè)O原子被N原子取代，可能是頂點(diǎn)8或一對(duì)平行平面的面心，故N所替代的O的位置可能是頂點(diǎn)或一對(duì)平行平面的面心。
12．(1)2-甲基苯酚(鄰甲基苯酚)
(2) 取代反應(yīng)
(3) 3
(4) 4 、、、 (其中任意一種)
(5)

【分析】A生成B，結(jié)合A化學(xué)式、B結(jié)構(gòu)可知，A為；B一系列轉(zhuǎn)化為E，集合E結(jié)構(gòu)可知，B發(fā)生硝化反應(yīng)在甲基對(duì)位引入硝基生成C；C中甲基被酸性高錳酸鉀氧化為羧基得到D；D中硝基被還原為氨基生成E；E最終轉(zhuǎn)化為G；
【詳解】（1）由分析可知，A為，名稱為2-甲基苯酚(鄰甲基苯酚)；
（2）②為B和濃硝酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生硝化反應(yīng)在甲基對(duì)位引入硝基生成C，化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為；E中硝基、酯基均可以和氫氧化鈉反應(yīng)，酯基生成的酚羥基也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故lmolE在反應(yīng)⑤過程中最多消耗3molNaOH；
（4）G的芳香性同系物M的分子式為C11H13O4N，則M比G多2個(gè)-CH2，且不飽和度為6，滿足下列條件：
①分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，且環(huán)上一氯代物只有一種；②1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3反應(yīng)生成2molCO2，分子中含有2個(gè)羧基；③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6：4：2：1，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱且應(yīng)該還有2個(gè)甲基，故結(jié)構(gòu)可以為： 、、、；
（5）甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)引入硝基，甲基被酸性高錳酸鉀氧化為羧基、硝基被還原為氨基，則流程為： 。

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