?備考2023年中考化學(xué)圖像題新題專練（全國(guó)通用）-03金屬與酸反應(yīng)的圖像（金屬過量或酸過量）

一、單選題
1．（2023·湖南永州·統(tǒng)考一模）為探究鐵絲和稀鹽酸在密閉容器中反應(yīng)時(shí)，壓強(qiáng)與溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系，小華同學(xué)利用溫度和壓強(qiáng)傳感器得到如圖所示結(jié)果。下列有關(guān)圖示的分析錯(cuò)誤的是

A．B﹣C段反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B．A﹣B段反應(yīng)過程壓強(qiáng)變化不大，主要原因可能是鐵絲表面有銹
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．C﹣D段壓強(qiáng)減少，主要原因是反應(yīng)速度變慢，生成氫氣變少了
2．（2023·四川成都·統(tǒng)考一模）現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說正確的是

A．相對(duì)原子質(zhì)量：Y>Z
B．Y與H2SO4反應(yīng)，生成YSO4和H2
C．完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：YZ>X
3．（2023·江西贛州·統(tǒng)考一模）取鐵和銅的混合物ag于燒杯中，向燒杯中不斷滴加稀鹽酸，相關(guān)量的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中最終生成的氫氣質(zhì)量為（a-b）g
B．Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液含有兩種溶質(zhì)
C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為無色溶液
D．0～t2min內(nèi)，固體中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
4．（2023春·河北承德·九年級(jí)校聯(lián)考階段練習(xí)）一小塊未打磨的鋁片和一定質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖。下列猜想正確的有

①0~t1階段，可能是鋁表面有層氧化膜
②t1~t2階段，可能是鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量
③t3時(shí)刻，可能是稀鹽酸過量
④t3時(shí)刻、可能是稀鹽酸不足
A．1項(xiàng) B．2項(xiàng) C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)
5．（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考一模）向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是

A．反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬均有剩余
B．反應(yīng)結(jié)束后，消耗硫酸的質(zhì)量相等
C．b表示的是鐵和稀硫酸反應(yīng)的情況
D．反應(yīng)結(jié)束后，所得溶液的質(zhì)量相等
6．（2023·河南安陽(yáng)·統(tǒng)考二模）在質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀硫酸中加入等質(zhì)量的鋅、鐵，生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是

A．圖像中A表示鐵與稀硫酸反應(yīng)的情況 B．反應(yīng)結(jié)束時(shí)所得溶液的質(zhì)量相等
C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)鐵一定有剩余 D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩種金屬消耗的質(zhì)量相等
7．（2023·全國(guó)·九年級(jí)專題練習(xí)）將相同狀態(tài)的足量鐵和鋅，分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)的時(shí)間關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．鐵和鋅的質(zhì)量相同
B．甲是鐵，乙是鋅
C．充分反應(yīng)后，消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同
D．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均減少
8．（2023·全國(guó)·九年級(jí)專題練習(xí)）某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系（見下圖）。分析圖像得到的以下結(jié)論中，一定正確的是

A．金屬甲比金屬乙活潑 B．金屬甲比金屬乙的相對(duì)原子質(zhì)量大
C．金屬乙比金屬甲的反應(yīng)速率大 D．金屬乙比金屬甲的化合價(jià)高
9．（2023春·江西吉安·九年級(jí)校考競(jìng)賽）將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)問的關(guān)系如圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是

A．鐵、鎂 B．鋅、鎂 C．鋅、鐵 D．鐵、鋅
10．（2023秋·河南南陽(yáng)·九年級(jí)統(tǒng)考期末）等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同濃度的足量稀硫酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均顯+2價(jià)），生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A．相對(duì)原子質(zhì)量MAl
17．（2023·全國(guó)·九年級(jí)專題練習(xí)）相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖，分析圖像所得的結(jié)論中，不正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的金屬是Mg B．三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg>Fe>Zn
C．三種金屬的活動(dòng)性順序：a>b>c D．把金屬c置于b的溶液中，c表面有b析出
18．（2023·全國(guó)·九年級(jí)專題練習(xí)）質(zhì)量相同、外形相同的鎂條與體積相同、濃度不同的鹽酸在密閉容器內(nèi)反應(yīng)，壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．曲線b對(duì)應(yīng)的鹽酸濃度較大
C．鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越大 D．兩種情況最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可能相同
19．（2023·全國(guó)·九年級(jí)專題練習(xí)）某校化學(xué)活動(dòng)小組為探究 X、Y、Z 三種金屬與酸的反應(yīng)情況進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的X、Y、Z 分別與足量濃度相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2 價(jià)的金屬硫酸鹽，反應(yīng)情況如圖所示。下列對(duì)該圖像解釋的敘述正確的是

A．生成氫氣的質(zhì)量：X>Z>Y B．相對(duì)原子質(zhì)量：X>Y>Z
C．金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：X>Z>Y D．X、Y、Z 可能依次是：Mg、Zn、Fe
20．（2023春·九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）一定質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與濃度相等的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，分析圖象得到的以下結(jié)論中，不正確的是

A．兩種金屬的活動(dòng)性：M>N B．兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N
C．兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M=N D．消耗的金屬質(zhì)量：M=N
21．（2023·福建·模擬預(yù)測(cè)）小明同學(xué)取鎂、鋁、鋅三種金屬，分別放入盛有質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的稀鹽酸的錐形瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，采集數(shù)據(jù)，得到如圖2所示的氣壓變化曲線。下列說法不正確的是

A．鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的相同氣體是H2
B．鋁對(duì)應(yīng)的曲線是B，反應(yīng)速率先慢后快，其主要原因是酸與鋁的表面的氧化鋁先反應(yīng)
C．金屬鎂對(duì)應(yīng)的氣壓變化曲線是A
D．M點(diǎn)時(shí)參加反應(yīng)的鎂鋅質(zhì)量相等
22．（2023·全國(guó)·九年級(jí)專題練習(xí)）把足量的某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，（反應(yīng)后生成的化合物中金屬都為+2價(jià)）。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖。下列說法正確的是

A．甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng) B．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬
C．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸 D．甲的相對(duì)原子質(zhì)量比乙大
23．（2023·全國(guó)·九年級(jí)專題練習(xí)）現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬粉末，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篩>Z>X
B．兩個(gè)反應(yīng)消耗的稀硫酸質(zhì)量一定相等
C．完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：YY，X不與酸發(fā)生反應(yīng)，所以X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫>Y>X。D不正確。
綜上所述：選擇B。

3．B
【分析】鐵和銅的混合物滴加稀鹽酸，因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性在氫后面，故銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)為鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。
【詳解】A、圖像中縱坐標(biāo)為固體的總質(zhì)量，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵是固體，而生成的氯化亞鐵在溶液中，氫氣是氣體，故a-b為固體減少的質(zhì)量也就是消耗的鐵的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤，不符合題意；
B、由分析可知：反應(yīng)為鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，根據(jù)圖像，反應(yīng)在t2時(shí)停止，證明鐵被反應(yīng)完，橫坐標(biāo)繼續(xù)增加，說明繼續(xù)加稀鹽酸，故Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為生成的氯化亞鐵溶液以及過量的稀鹽酸，故有兩種溶質(zhì)，故B正確，符合題意；
C、由分析可知：M點(diǎn)鐵已經(jīng)反應(yīng)了一部分，故溶液為氯化亞鐵溶液，亞鐵離子溶液呈淺綠色，故M點(diǎn)溶液為淺綠色，故C錯(cuò)誤，不符合題意；
D、由分析可知：0～t2min內(nèi)為該反應(yīng)的發(fā)生，而銅不與稀鹽酸反應(yīng)，故銅的質(zhì)量不變，但該時(shí)間內(nèi)鐵的質(zhì)量在減少，故固體的質(zhì)量減少，故銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤，不符合題意；
故選：B。
4．D
【詳解】①0~t1階段沒有氣泡產(chǎn)生，可能是鋁的表面有氧化膜氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成水和氯化鋁，不產(chǎn)生氣體，猜想正確；
②t1~t2階段鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，溫度升高，加快反應(yīng)速率，產(chǎn)生氣泡速度不斷加快，猜想正確；
③t3時(shí)刻，稀鹽酸過量，鋁全部反應(yīng)，反應(yīng)中止，不再產(chǎn)生氣泡，猜想正確；
④t3時(shí)刻，鋁過量，稀鹽酸全部反應(yīng)，反應(yīng)中止，不再產(chǎn)生氣泡，猜想正確；
4項(xiàng)猜想全部正確，故選：D。
5．C
【詳解】A、由圖中信息可知，反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸過量，兩種金屬均沒有剩余，不符合題意；
B、由圖中信息可知，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣不同，所以反應(yīng)結(jié)束后，消耗硫酸的質(zhì)量不相等，不符合題意；
C、等質(zhì)量的鋅、鐵完全反應(yīng)時(shí)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，折線b表示的是鐵和稀硫酸反應(yīng)的情況，符合題意；
D、反應(yīng)結(jié)束后，生成的氫氣質(zhì)量不相等，因此所得溶液的質(zhì)量不相等，不符合題意。
故選：C。
6．C
【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式分析可知，則消耗等質(zhì)量的硫酸產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等；圖示中A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)質(zhì)量相等，則縱坐標(biāo)為氫氣的質(zhì)量，該反應(yīng)中稀硫酸完全反應(yīng)完；金屬活動(dòng)性Zn＞Fe，則Zn與稀硫酸反應(yīng)速率較快，圖像較陡峭，則A表示Zn，B表示Fe。
【詳解】A、根據(jù)上述分析可知A表示Zn與稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
B、根據(jù)上述分析可知稀硫酸完全反應(yīng)完，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式分析可知，消耗等質(zhì)量的稀硫酸，產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，生成的溶質(zhì)ZnSO4、FeSO4的質(zhì)量不相等，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量不相等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式分析可知消耗56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，消耗65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，則產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣鐵消耗的質(zhì)量較少，鋅的質(zhì)量較多，則該反應(yīng)中鐵一定有剩余，鋅可能有剩余或恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；
D、根據(jù)上述分析可知產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣鐵消耗的質(zhì)量較少，鋅的質(zhì)量較多，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
故選C。
7．C
【分析】、；

【詳解】A、如圖最終生成的氫氣質(zhì)量相等，則消耗的鹽酸質(zhì)量相等，那么根據(jù)反應(yīng)方程式可知鐵消耗得少、鋅消耗得多，故A錯(cuò)誤；
B、鋅比鐵活潑，所以鋅與酸反應(yīng)的速率快，甲表示鋅與鹽酸的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、由圖可知生成的氫氣質(zhì)量是相等的，則參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量也是相等的，故C正確；
D、由反應(yīng)的質(zhì)量比可知，每56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)生成了2份質(zhì)量的氫氣，每65份質(zhì)量的新反應(yīng)生成了2份質(zhì)量的氫氣，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均增加，故D錯(cuò)誤。
故選C。
8．C
【詳解】A、由圖像知，乙反應(yīng)需要時(shí)間短，說明金屬乙的反應(yīng)速率快，即金屬乙比甲活潑，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、由于不知道金屬在化合物中的化合價(jià)，因此不能判斷相對(duì)原子質(zhì)量大小，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、乙反應(yīng)需要時(shí)間短，金屬乙比金屬甲的反應(yīng)速率大，選項(xiàng)正確；
D、由于不知道相對(duì)原子質(zhì)量大小，因此無法比較化合價(jià)高低，選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選C。
9．D
【分析】根據(jù)題意，由圖像可知，甲反應(yīng)速率慢但最終等量金屬甲生成的氫氣多，本題涉及金屬與酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系分別是：；；；三者的金屬活動(dòng)性順序是鎂>鋅>鐵，據(jù)此分析。
【詳解】A、由分析可知，鐵比鎂反應(yīng)速率慢，曲線更平緩，等量鐵比鎂生成的氫氣少，因此不符合題意，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、由分析可知，鋅比鎂反應(yīng)速率慢，曲線更平緩，等量鋅比鎂生成的氫氣少，因此不符合題意，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、由分析可知，鋅比鐵應(yīng)速率快，曲線更陡峭，等量鋅比鐵生成的氫氣少，因此不符合題意，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、由分析可知，鐵比鋅反應(yīng)速率慢，曲線更平緩，等量鐵比鋅生成的氫氣多，因此符合題意，選項(xiàng)正確；
故選：D。
10．A
【詳解】A、M、N在生成物中均顯+2價(jià)，而M產(chǎn)生氫氣較多，則說明M的相對(duì)原子質(zhì)量較少，該選項(xiàng)說法正確；
B、由圖可知，M反應(yīng)比N快，則金屬活動(dòng)性M>N，該選項(xiàng)說法不正確；
C、由于產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量不同，則消耗的酸的質(zhì)量不同，該選項(xiàng)說法不正確；
D、由圖可知，生成的氫氣的質(zhì)量不同，該選項(xiàng)說法不正確。
故選A。
11．D
【詳解】A、圖中可以看到，金屬鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量上升是最快的，所以金屬鎂反應(yīng)速率最大，不符合題意；
B、鎂反應(yīng)速率最大，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，不符合題意；
C、由圖可知，金屬鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最高，生成的氫氣質(zhì)量最多，不符合題意；
D、產(chǎn)生的氫氣中氫元素全部來自于稀硫酸，產(chǎn)生的氫氣越多，消耗的稀硫酸質(zhì)量越多，鎂產(chǎn)生的氫氣最多，鎂是消耗稀硫酸質(zhì)量最多的金屬，符合題意。
故選D。
12．C
【詳解】A、鎂與稀硫酸反應(yīng)：，鋅與稀硫酸反應(yīng)：，鐵與稀硫酸反應(yīng)：，生成氫氣的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn，酸足量，金屬不足，三種金屬的質(zhì)量相同，故鋅的相對(duì)原子質(zhì)量最大，不符合題意；
B、圖中可以看到，金屬鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量上升是最快的，所以金屬鎂反應(yīng)速率最快，其次是鋅，最后是鐵，不符合題意；
C、圖中可知，金屬鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最少，符合題意；
D、產(chǎn)生的氫氣中氫元素全部來自于稀硫酸，產(chǎn)生的氫氣越多，消耗的稀硫酸質(zhì)量越多，鎂應(yīng)該是消耗稀硫酸質(zhì)量最多的金屬，不符合題意。
故選：C。
13．A
【詳解】A、鎂比鋅活潑，反應(yīng)速率快，鎂與稀硫酸反應(yīng)：，鋅與稀硫酸反應(yīng)：，生成一個(gè)氫分子個(gè)需要一個(gè)金屬原子，相對(duì)原子質(zhì)量：Mg＜Zn，故最后鎂生成氫氣的質(zhì)量大，故甲可以是鎂，乙可以是鋅，符合題意；
B、鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，鋅與稀硫酸反應(yīng)：，鐵與稀硫酸反應(yīng)：，相對(duì)原子質(zhì)量：Zn＞Fe，故最后鐵生成氫氣的質(zhì)量大，不符合題意；
C、在金屬活動(dòng)性順序里，鋁排在氫前，鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，銅排在氫后，銅和稀硫酸不反應(yīng)，不符合題意；
D、鎂比鋁活潑，反應(yīng)速率快，鎂和稀硫酸反應(yīng)：，鋁和稀硫酸反應(yīng)：，相對(duì)原子質(zhì)量：Mg＞，故最后鋁生成氫氣的質(zhì)量大，不符合題意。
故選A。
14．D
【詳解】A、向一定量且等質(zhì)量的鋅和鎂中分別加入足量的稀鹽酸，一開始酸不足，金屬過量，生成氫氣的質(zhì)量相同，后金屬不足，酸過量，鎂和稀鹽酸反應(yīng)：，鋅和稀鹽酸反應(yīng)：，相對(duì)原子質(zhì)量：Zn＞Mg，故最后鎂生成氫氣的質(zhì)量大，選項(xiàng)正確；
B、向一定量的稀鹽酸中加入足量的不同金屬，金屬活動(dòng)性：Mg＞Al＞Fe，故反應(yīng)速率：Mg＞Al＞Fe，但是金屬過量，加入酸的質(zhì)量相同，故最后生成氫氣的質(zhì)量相同，選項(xiàng)正確；
C、等質(zhì)量的鎂、鐵分別與足量的相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，鎂比鐵活潑，反應(yīng)速率快，鎂和稀硫酸反應(yīng)：，鐵和稀硫酸反應(yīng)：，相對(duì)原子質(zhì)量：Mg＜Fe，故最后鎂生成氫氣的質(zhì)量大，選項(xiàng)正確；
D、向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入足量等濃度的稀硫酸，鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，鋅和稀硫酸反應(yīng)：，鐵和稀硫酸反應(yīng)：，相對(duì)原子質(zhì)量：Zn＞Fe，故最后鐵生成氫氣的質(zhì)量大，選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選D。
15．A
【詳解】①該圖反映的是金屬質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，無法判斷X、Y的金屬活動(dòng)性，錯(cuò)誤；
②由于兩種金屬元素在化合物中的化合價(jià)未知，無法判斷X、Y相對(duì)原子質(zhì)量的大小，錯(cuò)誤；
③由圖可知，消耗金屬的質(zhì)量不同，而生成氫氣的質(zhì)量相同，即消耗稀鹽酸的質(zhì)量相同，該反應(yīng)可以表示將不等量的金屬放入足量的稀鹽酸中，正確；
④兩種金屬充分反應(yīng)后，消耗金屬的質(zhì)量不同，生成氫氣的質(zhì)量相同，即消耗鹽酸的質(zhì)量相同，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤。
故正確的有1個(gè)。
故選A。
16．B
【詳解】A、金屬活動(dòng)性順序：Mg＞ Al， 活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，但是該圖像為產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨加入金屬質(zhì)量的變化圖像，從圖中無法判斷反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖像可知：反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣質(zhì)量相同，故B正確；
C、根據(jù)圖像可知：反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣質(zhì)量相同，消耗兩種金屬的質(zhì)量：Al＜Mg，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)稀鹽酸有剩余時(shí)，加入相同質(zhì)量的鎂、鋁，生成氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg，故D錯(cuò)誤。
故選B。
17．C
【詳解】A.設(shè)三種金屬M(fèi)g、Fe、Zn的質(zhì)量為m，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為x、y、z，根據(jù)方程式：
??
，
???????
解得：，，
所以相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量：Mg>Fe>Zn，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的金屬是Mg，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的金屬是Fe，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的金屬是Zn，故A正確；
B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣來自于H2SO4中的氫元素，生成氫氣質(zhì)量越大，消耗H2SO4質(zhì)量越多，所以三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg>Fe>Zn，故B正確；
C.該圖橫坐標(biāo)是稀H2SO4質(zhì)量，縱坐標(biāo)是生成氫氣的質(zhì)量，由圖中信息不能判斷三種金屬的活動(dòng)性順序，故C錯(cuò)誤；
D.把金屬c（Zn）置于b（Fe）的溶液中，Zn的金屬活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，所以Zn表面有Fe析出，故D正確。
故選：C。
18．B
【詳解】A.由曲線可知，壓強(qiáng)先增大后減小，是由于鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體增多，溫度升高，氣壓增大，完全反應(yīng)后不再放熱，溫度減低，氣壓減小，故A正確；
B.曲線b完全反應(yīng)需要時(shí)間較長(zhǎng)，反應(yīng)速率較慢，對(duì)應(yīng)的鹽酸濃度較小，故B錯(cuò)誤；
C.其它條件不變時(shí)，鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越大，故C正確；
D.若金屬過量，稀鹽酸完全反應(yīng)，則最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同，若金屬反應(yīng)完全，則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，所以兩種情況最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可能相同，故D正確。
故選：B。
19．C
【詳解】A、由圖知，生成氫氣的質(zhì)量：X>Y>Z，故A不符合題意；
B、等質(zhì)量的X、Y、Z 分別與足量濃度相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2 價(jià)的金屬硫酸鹽，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越少，因?yàn)樯蓺錃獾馁|(zhì)量X>Y>Z，則相對(duì)原子質(zhì)量Z＞Y＞X，故B不符合題意；
C、由圖像知，X的斜線最陡，反應(yīng)速率最快，X的活動(dòng)性最強(qiáng)，Y的斜線最平緩，反應(yīng)速率最慢，Y的活動(dòng)性最弱，則金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱X>Z>Y，故C符合題意；
D、金屬活動(dòng)性，Mg>Zn>Fe，不符合：X>Z>Y，相對(duì)原子質(zhì)量Zn>Fe>Mg，不符合Z＞Y＞X，故D不符合題意。
故選C。
20．D
【詳解】A、根據(jù)金屬活動(dòng)性可知越活潑的金屬與酸反應(yīng)速率越快，如圖所示，M比N在相同時(shí)間內(nèi)生成氫氣的質(zhì)量多即M比N活潑，選項(xiàng)正確；
B、如圖所示，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，選項(xiàng)正確；
C、由于酸是濃度相等的稀硫酸，生成氫氣的氫元素來源于酸，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量相等則消耗酸的質(zhì)量也相等，選項(xiàng)正確；
D、由于M和N是兩種不同的金屬，因此生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量不相等，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選：D。
21．D
【詳解】A、鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應(yīng)都能生成氫氣，故A正確；
B、鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化鋁反應(yīng)完，鋁再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，所以鋁對(duì)應(yīng)的曲線是B，反應(yīng)速率先慢后快，故B正確；
C、鎂、鋁、鋅三種金屬中鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，反應(yīng)速率最快，所以金屬鎂對(duì)應(yīng)的氣壓變化曲線是A，故C正確；
D、M點(diǎn)時(shí)AC曲線對(duì)應(yīng)的氣壓相等，生成氫氣的質(zhì)量相等，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系、可知，生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的鋅的質(zhì)量多，則M點(diǎn)時(shí)參加反應(yīng)的鎂鋅質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤。
故選D。
22．B
【詳解】A、比較兩者反應(yīng)所需的時(shí)間，乙反應(yīng)時(shí)間較短，反應(yīng)速率更快，說明乙的活動(dòng)性比甲強(qiáng)，不正確；
B、由圖中信息可知，金屬完全反應(yīng)，加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，因此反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬，正確；
C、甲和硫酸生成的氫氣質(zhì)量比乙大，因此甲消耗硫酸質(zhì)量比乙大，不正確；
D、反應(yīng)后生成的化合物中金屬都為+2價(jià)，相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬生成的氫氣多，甲的相對(duì)原子質(zhì)量比乙小，不正確。
故選B。
23．D
【詳解】A、排在氫前面的金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣；活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；X不發(fā)生反應(yīng)，則X活動(dòng)性最弱；由圖可知，Z反應(yīng)速率最快，則Z最活潑，X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫> Y >X，故A錯(cuò)誤；
B、從圖像可看出，Y反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，則與Y反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量大，故B錯(cuò)誤；
C、由圖可知，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y>Z，故C錯(cuò)誤；
D、Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，則Y與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故D正確。
故選D。
24．AD
【詳解】A、反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣質(zhì)量相等，稀鹽酸可能有剩余，該選項(xiàng)說法正確；
B 、曲線①反應(yīng)速率較快，表示鋅粉與稀鹽酸的反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確；
C 、比較 d 、 c 兩點(diǎn)，說明影響反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物的接觸面積，該選項(xiàng)說法不正確；
D 、 a 、 b 、 d 處都沒有反應(yīng)完全，溶質(zhì)成分都是反應(yīng)生成的氯化鋅和還沒有反應(yīng)的氯化氫，該選項(xiàng)說法正確。
故選AD
25．BD
【分析】該圖像能反映出金屬與酸反應(yīng)的快慢，從而判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，也能反映出等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)生成氫氣的多少；圖像中斜線部分越陡，表示反應(yīng)速率越快，斜線部分越緩，表示反應(yīng)速率越慢；水平部分越高表示金屬完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越多，水平部分越低表示金屬完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越少。
【詳解】A、由圖像可知，金屬鎂圖像的斜線部分比鋁陡，則鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，故A不符合題意；
B、由圖像可知，金屬鋁圖像的水平部分最高，則足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣最多的金屬是鋁，故B符合題意；
C、若將橫坐標(biāo)改為“稀鹽酸”，因?yàn)橄牡荣|(zhì)量的鹽酸生成等質(zhì)量的氫氣，所以不能反映金屬與酸反應(yīng)的快慢，幾種金屬圖像中的斜線部分將重合，故C不符合題意；
D、根據(jù)圖像可推知，等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系鋁＞鎂＞鐵，則等質(zhì)量的鎂和鋁鐵合金，足量的稀鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，故D符合題意。
故選BD。

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