2023年4月山東省新高考聯(lián)合模擬考試化學試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H 1  Li 7  C 12  O 16  F 19  Mn 55  Sm 150一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題目要求。1．人類生產生活中的方方面面都離不開化學，下列說法正確的是（    ）A．含氨基等基團的離子交換樹脂為陽離子交換樹脂B．燃煤中加入可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C．具有推廣應用前景的新能源主要有太陽能、核能、風能等D．納米鐵粉可以高效地吸附去除污水中的、、等重金屬離子2．下列有關元素化合物的說法正確的是（    ）A．元素的非金屬性越強，簡單氫化物的酸性越弱B．由金屬活動性順序可知，鈣比鈉與水反應更劇烈C．碳酸氫鈉和碳酸鈉均可用作食品膨松劑D．Zn與濃硫酸和稀硫酸反應時，硫酸同時體現酸性和氧化性3．下列說法正確的是（    ）A．在元素周期表中，每一周期都是從堿金屬元素開始，以稀有氣體元素結束B．弱電解質電離平衡正向移動，則電離程度增大，溶液導電性增強C．難溶電解質的越大，其溶解度不一定越大D．向平衡體系中加入反應物，則正反應速率增大，平衡正向移動4．工業(yè)上常用堿性廢液吸收，反應原理為，部分催化過程如圖所示，有關說法錯誤的是（    ）A．是催化劑，中間產物只有B．在反應過程中產生的可加快對的吸收C．也可用于脫硫，且脫硫效果比更好D．“過程2”的離子方程式可表示為5．錳族元素錸的三氧化物具有超低電阻率，可由還原制得。其晶體結構與鈣鈦礦（如圖）相似，Re占據了Ti的位置，Ca的位置為空位。下列說法錯誤的是（    ）A．基態(tài)原子的價電子排布式為B．Re的配位數為6C．Re位于體心時，O位于面心D．不能發(fā)生歧化反應6．已知Ph代表苯基，Me代表甲基，環(huán)戊二烯陰離子（）中有6個電子，是很好的三齒配體，下列說法正確的是（    ）A．反應前后釩元素的化合價未發(fā)生變化B．反應前后釩元素的配位數未發(fā)生變化C．生成物中氮氮三鍵的鍵長大于氮氣的鍵長D．中所有原子一定共平面7．某實驗小組用如下實驗用品檢驗黑木耳中鐵元素。下列說法錯誤的是（    ）A．將黑木耳灼燒灰化，選用的儀器有①、②、⑥、⑦和⑨B．用濃硝酸溶解木耳灰并獲得濾液，選用的儀器有④、⑤、⑦和⑩C．檢驗濾液中的，選用③、⑧和⑩D．利用上述儀器也可進行硫酸銅結晶水含量的測定8．關于圖中物質的說法錯誤的是（    ）A．該物質在酸性條件下水解產物之一可作汽車發(fā)動機的抗凍劑B．該物質可由單體分子通過加聚反應生成C．該分子中含有n個不對稱碳原子D．該物質與足量溶液反應，最多可消耗9．鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素，鎳鈷錳電極材料可表示為，，通常簡寫為，Ni、Co、Mn三種元素分別顯、、價。下列說法正確的是（    ）A．放電時Ni元素最先失去電子B．在材料中，若，則C．可從充分放電的石墨電極中回收金屬鋰D．充電時，當轉移電子，兩極材料質量差為10．富鈷結殼浸出液分離制備的工藝流程如下：已知：①“浸出液”中主要含有的金屬離子為：、、、、；②溫度高于20℃時，在水中的溶解度隨溫度升高迅速降低；③“焙燒”的過程發(fā)生的部分反應有，。下列有關說法錯誤的是（    ）A．過程②中，和的作用分別是氧化劑和沉淀劑B．固體Y中主要物質的化學式為、、C．過程④中的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥D．流程中可循環(huán)使用的物質有二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列有關實驗操作、現象和結論均正確的是（    ）選項實驗操作現象結論A兩支試管各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液紫色消失更快其他條件相同，反應物濃度越大，反應速率越快B向溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色氧化性：C向含相同濃度的、混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：，D向葡萄糖溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色消失葡萄糖中含有醛基12．實驗室利用鈷渣[含、等]制備的流程如圖所示：已知：，。下列說法正確的是（    ）A．“溶解還原”過程中得到的與消耗的物質的量之比為2：1B．“沉鈷”時，不用溶液是為了防止溶液堿性太強而生成沉淀C．可以用氫氧化鈉溶液檢驗固體是否洗滌干凈D．“焙燒”的方程式為13．實驗室利用醋酸（）與雙氧水（）在固體酸的催化下共熱制備過氧乙酸（，沸點105℃）。實驗過程中，逐滴滴入濃度為35%的雙氧水，溫度維持在55℃，待反應結束后分離反應器中的混合物，得到粗產品。下列說法錯誤的是（    ）A．逐滴滴入的目的是提高雙氧水的利用率B．溫度維持在55℃的理由之一是防止分解C．使用磁力攪拌器的目的是為了提高平衡產率D．常壓蒸餾可以分離提純14．借助催化劑（如圖1）可直接選擇性氧化甲烷制甲醇，催化機理如圖2，其中虛線表示吸附狀態(tài)。制備方法如下：。下列說法錯誤的是（    ）A．圖中X、Y分別為和B．生成過程中溶液pH變大C．ⅱ轉化為ⅲ的過程中，破壞的微粒間作用力有極性鍵、非極性鍵和離子鍵D．中位于O原子形成的八面體空隙中15．常溫下，用標準溶液滴定等濃度的三元酸，得到pH與、[或或]的關系分別如圖1、圖2所示。下列說法錯誤的是（    ）A．曲線Ⅰ表示pH與的變化關系B．由圖1知中和溶液時，未出現pH突躍C．當體系中溶液的時，D．當滴入溶液時，三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖a所示，圖中用虛線標出了石墨的一個六方晶胞。若按ABCABC方式堆積而成，則如圖b所示，圖中用虛線標出了石墨的一個三方晶胞。回答下列問題：（1）石墨中碳原子的雜化方式為________，基態(tài)碳原子中電子的空間運動狀態(tài)有________種，D、E原子的分數坐標分別為________、________（以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標）。（2）六方石墨晶體的密度為________（寫出計算表達式，要求化簡）。（3）1個三方石墨晶胞中碳原子的個數為________。（4）石墨可用作鋰離子電池的負極材料，充電時可由形成按如圖所示均勻分布的鋰碳化合物，該物質中存在的化學鍵有________，充電時該電極的電極反應式為________。（5）鋰離子電池的正極材料為層狀結構的。鋰離子完全脫嵌時的層狀結構會變得不穩(wěn)定，用鋁取代部分鎳形成?？煞乐逛囯x子完全脫嵌而起到穩(wěn)定結構的作用，其原因是________。17．（12分）碳酸釤（摩爾質量為）為難溶于水的白色粉末，可用于治療高磷酸鹽血癥?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．實驗室利用和通入溶液中制備水合碳酸釤：（1）裝置的連接順序是a→________，________←b（填接口字母）；（2）實驗有不足之處，改進辦法是________；（3）生成水合碳酸釤的化學方程式為________；（4）若氨氣過量，溶液堿性太強會生成副產物，化學方程式為________；Ⅱ．碳酸釤質量分數的測定：準確稱取產品試樣，溶于稀鹽酸中，加入緩沖溶液，加入紫脲酸銨混合指示劑，用標準溶液滴定至呈藍紫色（），消耗溶液。（5）產品中碳酸釤的質量分數________。Ⅲ．測定中結晶水的含量：將裝置A稱重，記為。將提純后的樣品裝入裝置A中，再次將裝置A稱重，記為，將裝有試劑的裝置C稱重，記為。按下圖連接好裝置進行實驗。實驗步驟：①打開、和，緩緩通入；②數分鐘后關閉________，打開________，點燃酒精噴燈，加熱A中樣品；③一段時間后，熄滅酒精燈，打開，通入數分鐘后，冷卻到室溫，關閉和，稱量裝置A。重復上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為（此時裝置A中為）。稱重裝置C，記為。（6）實驗步驟②中關閉________，打開________（填寫止水夾代號）。（7）計算中結晶水數目________（用含、、的代數式表示）。18．（12分）鉭（Ta）和鈮（Nb）的性質相似，因此常常共生于自然界的礦物中。一種以鉭鈮伴生礦（主要成分為、、、和少量的、、、）為原料制取鉭和鈮的流程如下：“浸取”后，浸出液中含有、兩種二元強酸和錳、鈦等元素。已知：①MIBK為甲基異丁基酮；②，（1）“浸取”時通常在________材料的反應器中進行（填標號）。A．陶瓷 B．玻璃 C．鉛 D．塑料（2）浸渣的主要成分是________，與氫氟酸反應的離子方程式為________。（3）“浸取”時，的濃度對鈮、鉭的浸出率的影響如下圖所示，則的最佳濃度為________，理由是________。（4）金屬鈮可用金屬鈉還原制取，也可用電解熔融的制取。①流程中鈉熱還原法制備鈮粉的化學方程式為________。②傳統(tǒng)的熔鹽電解法采用的電解質體系通常為，電解總化學反應方程式為________。19．（12分）偽蕨素J（pseudopterosins）是一種抗炎癥藥劑，其合成路線如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．回答下列問題：（1）產物J中官能團的名稱為________。（2）有機物C上氧原子一端連接TES（）基團而不是氫原子的原因是________。（3）在反應D→E中，已知DMSO是一種穩(wěn)定的有機溶劑，則IBX是一種________（填標號）。A．催化劑 B．氧化劑 C．還原劑（4）F的結構簡式為________；H→I的化學方程式為________。（5）E的同分異構體中，符合以下條件的有________種。①有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應和銀鏡反應②含有五種化學環(huán)境的氫（6）根據上述信息，寫出以丙烯醛、1，3-丁二烯和為原料制備合成的路線________。20．（12分）近年，甲醇的制取與應用在全球引發(fā)了關于“甲醇經濟”的廣泛探討。二氧化碳加氫制甲醇已經成為研究熱點，在某催化加氫制的反應體系中，發(fā)生的主要反應如下：Ⅰ．  Ⅱ．  回答下列問題：（1）下列能說明反應Ⅰ一定達到平衡狀態(tài)的是________（填標號）。a． b．平衡常數不再發(fā)生變化c．混合氣體的密度不再發(fā)生變化 d．混合氣體中的百分含量保持不變（2）在催化劑作用下，將平均相對分子質量為16的和的混合氣體充入一恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ。已知反應Ⅱ的反應速率，，、為速率常數，x為物質的量分數。①當轉化率達到60%時，反應達到平衡狀態(tài)，這時和的平均相對分子質量為23，若反應Ⅱ的，平衡時反應速率________；②Arrhenius經驗公式為，其中為活化能，T為熱力學溫度，k為速率常數，R和C為常數，則________（用含、、T、R的代數式表示）。③由實驗測得，隨著溫度的逐漸升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量幾乎又變回16，原因是________。（3）其他條件相同時，反應溫度對選擇性的影響如圖所示：由圖可知，溫度相同時選擇性的實驗值略高于其平衡值，可能的原因是________。（4）利用甲醇分解制取烯烴，涉及反應如下。a．b．c．恒壓條件下，平衡體系中各物質的物質的量分數隨溫度變化如圖所示：已知650K時，，平衡體系總壓強為P，則650K反應c的平衡常數________。
 高三化學試題參考答案與評分標準一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。12345678910CDCADCDDBC二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。1112131415CBCDBCCD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）（1）（1分，不區(qū)分大小寫及上下標）  4（1分）（1分）  （1分）（2）（2分，表達式無誤即可得分）（3）6（2分）（4）共價鍵、離子鍵（2分，答出1個得1分）（1分）（5）脫嵌過程中Al不發(fā)生變價，因此不會完全脫嵌（1分）17．（12分）（1）cd（1分，順序顛倒不得分）（2）在甲與丙（或a與c）之間接一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）48.0%（2分）（6）、（1分）  （）、（1分）（7）（2分）18．（12分）（1）D（1分）（2）、（2分，寫對1個得1分）  （2分）（3）10（1分）濃度低于時浸出率太低，濃度高于時浸出率變化不大（2分，答出1項得1分）（4）①（2分）②（2分）19．（12分）（1）羥基、酮羰基（2分，寫對1個得1分）（2）防止其異構化（烯醇互變成酮）（2分）（3）B（1分）（4）（1分）  （2分）（5）8（2分）（6）（2分，中間產物寫對1個得1分）20．（12分）（1）d（2分）（2）①0.8（2分）②[或，2分]③當溫度升高到一定程度時，以反應Ⅱ為主，反應Ⅱ前后氣體分子數相等，氣體平均相對分子質量幾乎不變（2分，或反應Ⅰ平衡逆向移動，反應Ⅱ平衡正向移動，反應Ⅱ為主/反應Ⅰ程度很小）（3）在該條件下，反應Ⅰ的速率大于反應Ⅱ，單位時間內生成的甲醇比多（2分）（4）（2分）

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