1．需水浴加熱的反應(yīng)有：
  （1）、銀鏡反應(yīng)  （2）、乙酸乙酯的水解  （3）苯的硝化   （4）糖的水解
   凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，    有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
2．需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：
  （1）、實(shí)驗(yàn)室制乙烯（170℃）              （2）、蒸餾 （3）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）         （4）制硝基苯（50－60℃）
   說明：（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。（2）注意溫度計(jì)水銀球的位置。
3．能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：
  醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
  （1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
  （2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
  （3）含有醛基的化合物
  （4）具有還原性的無機(jī)物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等）不能使酸性高錳酸鉀褪色的物質(zhì)有： 烷烴、環(huán)烷烴、苯、乙酸等
6．能使溴水褪色的物質(zhì)有： 含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵的烴和烴的衍生物（加成）                     含醛基物質(zhì)（氧化）【1】遇溴水褪色      苯酚等酚類物質(zhì)（取代）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應(yīng)）較強(qiáng)的無機(jī)還原劑（如SO2、KI、FeSO4 、H2S、H2SO3等）【2】只萃取不褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、鹵代烴、酯類（有機(jī)溶劑）7．密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9．能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有 ：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。
10．不溶于水的有機(jī)物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。
11．常溫下為氣體的有機(jī)物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．濃硫酸（H2SO4）、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
    苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)。
13．能被氧化的物質(zhì)有：
    含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、酚
    大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。醇（還原）（氧化）醛（氧化）羧酸。
14．顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。15．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：
（1）酚：生成某酚納      （2）羧酸      （3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）   （5）蛋白質(zhì)（水解）16. 有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：
（1）苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；     （2）KMnO4酸性溶液的褪色；
（3）溴水的褪色；                       （4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。
（5）蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng)）17．有硫酸參與的有機(jī)反應(yīng)：（1）濃硫酸做反應(yīng)物（苯、苯酚的磺化反應(yīng)） （2）稀硫酸作催化劑（酯類的水解）（3）濃硫酸做催化劑和吸水劑（乙醇脫水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反應(yīng)、酯化反應(yīng)）有機(jī)復(fù)習(xí)一、物理性質(zhì)甲烷：無色 無味 難溶                      乙烯：無色 稍有氣味 難溶乙炔：無色 無味 微溶（電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）苯：無色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒        乙醇：無色 有特殊香味 混溶 易揮發(fā)乙酸：無色 刺激性氣味 易溶 能揮發(fā)二、實(shí)驗(yàn)室制法甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3               注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3       固固加熱 （同O2、NH3）               無水（不能用NaAc晶體）           CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O               注：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）               排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）               堿石灰除雜SO2、CO2               碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2               注：排水收集 無除雜         不能用啟普發(fā)生器                飽和NaCl：降低反應(yīng)速率     導(dǎo)管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導(dǎo)管乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH           注：無水CuSO4驗(yàn)水（白→藍(lán)）三、燃燒現(xiàn)象烷：火焰呈淡藍(lán)色 不明亮              烯：火焰明亮 有黑煙炔：火焰明亮 有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰明亮 大量黑煙（同炔）        醇：火焰呈淡藍(lán)色 放大量熱 含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，火焰越明亮，黑煙越多四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色                         烯炔：都褪色（酸性KMnO4氧化 溴水加成）苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色五、重要反應(yīng)方程式烷：取代CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl   CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl          CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl      CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl          現(xiàn)象：顏色變淺 裝置壁上有油狀液體          注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體     三氯甲烷 = 氯仿      四氯化碳作滅火劑      烯：1、加成              CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br     CH2=CH2 + HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl              CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷               CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇         2、聚合（加聚）              nCH2=CH2 →(一定條件) → [－CH2－CH2－]n （單體→高聚物）             注：斷雙鍵→兩個(gè)“半鍵”    高聚物（高分子化合物）都是【混合物】 炔：基本同烯。。。 苯：1.1、取代（溴）               ◎ + Br2 →（Fe或FeBr3）→ ◎-Br + HBr               注：V苯：V溴=4：1   長導(dǎo)管：冷凝 回流 導(dǎo)氣、防倒吸   NaOH除雜               現(xiàn)象：導(dǎo)管口白霧、淺黃色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液體（溴苯）        1.2、取代——硝化（硝酸）                ◎ + HNO3 → （濃H2SO4,60℃）→ ◎-NO2 + H2O                 注：先加濃硝酸再加濃硫酸 冷卻至室溫再加苯                        50℃-60℃ 【水浴】 溫度計(jì)插入燒杯   除混酸：NaOH                 硝基苯：無色油狀液體 難溶 苦杏仁味 毒        1.3、取代——磺化（濃硫酸）                ◎ + H2SO4(濃) →（70－80度）→ ◎-SO3H + H2O        2、加成     ◎ + 3H2 →（Ni,加熱）→ ○（環(huán)己烷）醇：1、置換（活潑金屬）      2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑2、消去（分子內(nèi)脫水）    C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O3、取代（分子間脫水）             2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O           （乙醚：無色 無毒 易揮發(fā) 液體 麻醉劑）4、催化氧化   2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加熱）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O             現(xiàn)象：銅絲表面變黑 浸入乙醇后變紅 液體有特殊刺激性氣味 酸：取代（酯化）            CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4,加熱）→ CH3COOC2H5 + H2O         （乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）            注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）                碎瓷片：防止暴沸   濃硫酸：催化 脫水 吸水               飽和Na2CO3：1、減小乙酸乙酯的溶解，利于分層 2、除掉乙酸，避免乙酸干擾乙酸乙酯的氣味 3、吸收揮發(fā)出的乙醇        飽和碳酸鈉不能換成氫氧化鈉，否則會(huì)造成酯的水解鹵代烴：1、取代（水解）【NaOH水溶液】                        CH3CH2X + NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX                        注：NaOH作用：中和HBr 加快反應(yīng)速率                               檢驗(yàn)X：加入硝酸酸化的AgNO3觀察沉淀                  2、消去【NaOH醇溶液】                        CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O                        注：相鄰C原子上有H才可消去加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規(guī)律）                            醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離） 七、其他知識(shí)點(diǎn)天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸燃燒公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(點(diǎn)燃)→ x CO2 + y/2 H2OCxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(點(diǎn)燃)→ x CO2 + y/2 H2O 耗氧量：等物質(zhì)的量（等V）：C越多 耗氧越多 ；等質(zhì)量：C%越高 耗氧越少不飽和度=（C原子數(shù)×2+2 – H原子數(shù)）/ 2 ；雙鍵 / 環(huán) = 1，三鍵 = 2，可疊加工業(yè)制烯烴：【裂解】（不是裂化）醫(yī)用酒精：75%；工業(yè)酒精：95%（含甲醇 有毒）；無水酒精：99% 甘油：丙三醇乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間 ；食醋：3%~5% ；冰醋酸：純乙酸【純凈物】烷基不屬于官能團(tuán)八、解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)題一般有兩種思維程序：程序一：有機(jī)物的分子式—已知基團(tuán)的化學(xué)式＝剩余部分的化學(xué)式+其它已知條件=該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式程序二：有機(jī)物的分子量—已知基團(tuán)的式量＝剩余部分的式量=剩余部分的化學(xué)式?推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。九、各類化合物的鑒別方法1. 烯烴、二烯、炔烴：（1）溴的四氯化碳溶液，紅色腿去；（2）高錳酸鉀溶液，紫色腿去。2. 小環(huán)烴：三、四元脂環(huán)烴可使溴的四氯化碳溶液腿色3. 鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀              白色沉淀證明有Cl、淺黃色沉淀證明有Br、黃色沉淀證明有I；醇：與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣（鑒別6個(gè)碳原子以下的醇）；酚或烯醇類化合物：（1） 用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色（苯酚產(chǎn)生蘭紫色）。（2） 苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。十、其他1）與NaoH反應(yīng)的有機(jī)物：有苯酚 羧基 -COOH      2）與Na反應(yīng)： 有苯酚  羧基 -COOH  羥基 –OH3）鈉與醇、苯酚、RCOOH發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣；與醚（ROR′）、酯（RCOOR′）不發(fā)生反應(yīng)。（羧酸與醇、酚可用NaHCO3 溶液區(qū)別開，羧酸可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體。）4）銀氨溶液用于檢驗(yàn)醛基的存在5）與新制氫氧化銅懸濁液的作用：1. 羧酸的水溶液：沉淀消失呈藍(lán)色溶液2. 含醛基的有機(jī)物，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀     3. 含羥基的有機(jī)物（多元醇）生成絳藍(lán)色溶液6）用溴水鑒別時(shí)要注意：有可能是由于溴在不同溶劑中的溶解度不同，發(fā)生萃取造成的，而且根據(jù)萃取后的分層情況也可以鑒別不同物質(zhì)。7）常溫下，與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子(即α氫原子)時(shí)，苯的同系物才能被酸性高錳酸鉀氧化。

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