廣安二中2023年春季高二下學期半期考試化學相對分子質量：H：1，B：11，C:12，N：14，O：16，Mg: 24,  Ni: 59一、單選題（本大題共20小題，共50分）1.  下列各能層不包含能級的是(    )A. 能層 B. 能層 C. 能層 D. 能層2.  化學與生活、生產、科技密切相關。下列說法錯誤的是(    )A. 小蘇打和氫氧化鋁膠囊可以作內服藥治療胃酸過多
B. 將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率
C. 中國天眼傳輸信息用的光纖材料是硅，計算機芯片的材料是二氧化硅
D. 和的熔點均很高，可用于制作耐高溫材料3.  設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(    )A. 標準狀況下，己烷中有個己烷分子
B. 質量分數為的乙醇水溶液中含有氫原子數為
C. 有機物中最多有個原子共面
D. 苯乙烯中含有個鍵，并不含鍵4.  某原子電子排布式為，下列說法正確的是(    )A. 該元素位于第二周期族 B. 核外有種能量不同的電子
C. 最外層電子占據個軌道 D. 最外層上有種運動狀態(tài)不同的電子5.  下列晶體性質的比較中，錯誤的是(    )A. 熔點：金剛石碳化硅晶體硅 B. 沸點：
C. 硬度：白磷冰二氧化硅 D. 熔點：6.  現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：； ； ；  則下列有關比較中正確的是(    )A. 電負性： B. 原子半徑：
C. 第一電離能： D. 最高正化合價：  7.  下列說法正確的是(    )A. 晶體中存在共價鍵
B. 溶于水能電離出和，所以硫酸是離子化合物
C. 屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力
D. 是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力8.  下列對各組物質性質的比較中，正確的是。(    )A. 熔點：
B. 密度：
C. 配位數：簡單立方堆積體心立方堆積六方最密堆積D. 空間利用率：體心立方堆積六方最密堆積面心立方最密堆積9.  中國科學技術大學的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在時制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在科學雜志上。同學們對此有下列一些“理解”，你認為錯誤的是(    )A. 金剛石中原子與鍵個數比為
B. 另一種化合物的化學式為，晶體中的配位數為
C. 該反應涉及的四種物質分別屬于四種不同的晶體類型
D. 的熔點低于金屬鈉的熔點10.  下列有關電子排布圖的表述正確的是 (    )A. 可表示單核電子粒子基態(tài)時的電子排布
B. 此圖錯誤，違背了泡利原理
C. 表示基態(tài)原子的價電子排布
D. 表示處于激發(fā)態(tài)的原子的核外電子排布圖11.  下列敘述中正確的是(    )A. 為形的極性分子，形成分子晶體
B. 的空間構型為平面三角形
C. 氯化硼的熔點為，氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電
D. 和的中心原子均為雜化，分子呈空間正四面體，呈三角錐形12.  下列說法不正確的是(    )A. 、、、的酸性依次增強
B. 蘋果酸含有個手性碳原子
C. 、、均易溶于水的原因之一是與分子均形成氫鍵
D. 以極性鍵結合的分子不一定是極性分子13.  某化合物的分子式為，屬Ⅵ族元素，屬Ⅶ族元素，和在同一周期，它們的電負性值分別為和，已知分子的鍵角為。下列推斷不正確的是(    )A. 分子的立體構型為形
B. 鍵為極性共價鍵，分子為非極性分子
C. 與相比，的熔點、沸點比的低
D. 分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而分子間能形成氫鍵14.  元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學化學中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。元素代號原子半徑主要化合價、、下列說法正確的是(    )A. 、的最高價氧化物對應水化物的酸性
B. 、、的單質失去電子能力最強的是
C. 與兩種元素形成的是離子化合物
D. 、、都在第周期15.  科學家合成出了一種新化合物如圖所示，、、、為短周期元素且原子序數遞增，核外最外層電子數是核外電子數的一半。下列敘述正確的是(    )A. 的水溶液呈堿性 B. 元素非金屬性的順序為
C. 的最高價氧化物的水化物是強酸 D. 該新化合物中滿足電子穩(wěn)定結構16.  化合物是一種治療腦卒中藥物中間體，其結構簡式如圖。下列關于該有機物的說法不正確的是(    )
分子中無手性碳 B. 分子中有種含氧官能團
C. 能與發(fā)生取代反應和加成反應 D. 該有機物最多消耗 17.  亞鐵氰化鉀俗名黃血鹽，在燒制青花瓷時用于繪畫。制備方法為：。設為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的A. 分子中含有鍵數目為
B. 配合物的中心離子價電子排布式為，該中心離子的配位數為
C. 每生成時，反應過程中轉移電子數目為
D. 中陰離子的空間構型為平面三角形，其中碳原子的價層電子對數目為 18.  如圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，、、、分別為四個電極，當閉合開關后，則以下敘述正確的是(    )A. 電極為電解池的陽極B. 電極附近濃度增大
C. 移向電極D. 電極上有生成 19.  常溫下，向某二元弱酸溶液中加入固體或通入。已知：的電離平衡常數大于水解平衡常數。下列有關敘述正確的是(    )A. 在加入固體或通入的過程中，水的電離程度均一直減小
B. 時，
C. 在溶液中，有關微粒濃度大小關系為
D. 加入固體至，此時存在 20.已知和可以相互轉化：  ?，F(xiàn)將一定量和的混合氣體通入一體積為的恒溫密閉容器中，反應物及生成物的濃度隨時間變化的關系如圖所示。則下列說法不正確的是  (    ) A. 若混合氣體的壓強不變，則說明反應已達到化學平衡狀態(tài)
B. 、、、四個點表示的反應體系中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的只有點
C. 內用表示的平均反應速率是
D. 反應進行至時，曲線發(fā)生變化的原因是增加了的濃度 二、填空題（本大題共3小題，每空2分，共50分）21.  合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻。自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來源。基態(tài)氮原子的軌道表示式為___________，占據最高能級電子的電子云輪廓圖為_______形。分子中，與原子相連的顯正電性。、電負性大小順序為___________。鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有、、、、等氧化物中的幾種。上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中區(qū)的元素是________。比較、第一電離能的大?。?/span>_______。的第一電離能小于，原因是____________。下表的數據從上到下是鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能。元素電離能結合數據說明的常見化合價為價的原因_____________________________________。我國科研人員研制出了“”催化劑，溫度、壓強分別降到了、，這是近年來合成氨反應研究中重要突破。基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。比較與的半徑大小關系： ___________填“”或“”。  回答下列問題：
CH2Cl2是__________填“極性”或“非極性”分子?；鶓B(tài)氯原子的價電子排布式為___________，(2)                  的電子排布式為，則在元素周期表中的位置是                       。
比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中 鍵角的大?。?/span>NH3 _______ [Cu(NH3)4]2+填“”或“”；
金剛烷晶體采取分子密堆積、晶胞結構如圖甲所示，若晶胞體積為 ，阿伏加德羅常數為NA，則金剛烷的分子式___________，晶體的密度為______________。
 
金屬硼氫化物可用作儲氫材料。圖乙是一種金屬硼氫化物氨合物的晶體結構示意圖。圖中八面體的中心代表金屬原子，頂點代表氨分子；四面體的中心代表硼原子，頂點代表氫原子，且在晶胞內。該晶體屬立方晶系，晶胞棱邊夾角均為，棱長為 ，密度為，阿伏加德羅常數的值為NA。
該晶體的化學式為_________________用含、、、表示。
金屬的相對原子質量為________________________列出表達式。
    23. 以紅土鎳礦主要成分為、、、和等為原料制備的工藝流程如圖：“酸浸”時，加快化學反應速率的措施__________________寫一條即可，濾渣Ⅰ的成分為________填化學式。“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________，若用代替溶液，使轉化為，則需至少為________。的作用是調節(jié)溶液使沉淀，根據下表的數據，則調節(jié)溶液的范圍是__________________。金屬離子開始沉淀的沉淀完全的“沉鎳”后需過濾、洗滌，證明沉淀已洗滌干凈的方法是____________________________。金屬可以與、形成一種化合物，是一種新型超導體，它的臨界溫度為。已知的晶胞結構如圖所示，則的化學式為________。原子A和B的位置分別為（0,0,0），（，，0），原子C的位置為____________。用坐標表示
參考答案1-5:DCCBC    6-10:ADCBA    11-15:DCBAD    16-20:DBBDD              啞鈴形        (2)                   原子能級上的電子數處于半充滿的穩(wěn)定結構    最外層上能級上有兩個電子，第一電離能和第二電離能都較小，易同時失去兩個電子，故化合價常為             22.    極性；3S23P5  ；      第四周期族；
   ；     
C10H16       ；   :M(NH3)6B2H8        23.   將礦石粉碎或增大硫酸的濃度等；        
  ；       
  
取最后一次洗滌液少量于一試管中，向其中滴加鹽酸酸化后，再加入溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀已洗滌干凈。
     (,1, )  

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