2023屆高三二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（一）山東卷化學(xué)試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時間為90分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—l   Li—7   C-12   N—14   O—16   Na—23   Mg—24   Al—27  S—32 Cl—35.5  K-39  Ca—40  Ti—48  Cr—52一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中華傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長，下列詩歌描述中存在氧化還原反應(yīng)的是（   ）A.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑B.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生C.一日一錢，千日千錢；繩鋸木斷，水滴石穿D.美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來2.2022年科技創(chuàng)新結(jié)出累累碩果，加快實現(xiàn)了高水平建設(shè)科技強國。下列有關(guān)說法錯誤的是（   ）A.國產(chǎn)航母海上巡航，航母甲板是高強度鋼材，鋼是一種鐵碳合金B.“華龍一號”核電項目中核反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的與互為同位素C.“北斗導(dǎo)航”系統(tǒng)應(yīng)用一體化芯片手機，芯片成分為SiO2D.C919大飛機采用的材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于新型無機非金屬材料3.某恒星內(nèi)部發(fā)生核反應(yīng)：，且X、Y為短周期主族元素，X的周期數(shù)是主族序數(shù)的3倍。下列有關(guān)說法正確的是A.         B.與互為同素異形體C.化合物與水發(fā)生反應(yīng)時，水為氧化劑   D. X、Y形成的氧化物中都只含有離子鍵4.勞動創(chuàng)造美好生活。下列活動與所述的化學(xué)知識沒有相關(guān)性的是（   ）選項勞動項目主要化學(xué)知識A園林師在樹木上涂刷石灰漿氫氧化鈣具有腐蝕性，能防止害蟲生卵B糕點師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包NaHCO3加熱分解產(chǎn)生氣體C醫(yī)生用84消毒液消毒NaClO具有強氧化性D消防員用泡沫滅火器滅火A13+與CO32-發(fā)生互促水解產(chǎn)生CO25.氨硼烷可用于制備BN管、制備白色石墨烯等。氨硼烷在催化劑的作用下可以水解釋放氫氣：，的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（   ）A.氨硼烷和BN中只含有共價鍵B.分子間氫鍵的強度：C.在反應(yīng)中硼原子的雜化類型沒有發(fā)生改變D.氨硼烷中B、N原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（   ）A.6g乙酸中sp2雜化的碳原子數(shù)為0.2NAB.0.5mol BF3成鍵后硼原子的價層電子對數(shù)為1.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4與44.8L Cl2在光照條件下充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為2NAD.鉛蓄電池放電時，若負(fù)極增重48g，則此時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA7.對乙酰氨基酚和布洛芬常用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱，可以用于緩解輕至中度的疼痛，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（   ）  對乙酰氨基酚     布洛芬A.兩種藥物均可以發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B.布洛芬中所有的碳原子可能處于同一平面C.對乙酰氨基酚與足量的氫氣加成后所得產(chǎn)物中不存在手性碳原子D.兩種藥物均可與NaOH反應(yīng)，且相同物質(zhì)的量時，對乙酰氨基酚消耗的NaOH多8.用如圖所示的實驗裝置（圖中夾持儀器略）進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>   ）9.恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。起始催化劑時，若按照的投料比充入容器，測得平衡時和隨溫度的變化如圖所示。下列說法中正確的是（   ）A.L線表示平衡時隨溫度的變化B.其他條件不變時，若擴大容器容積，則減小，增大C.D.使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，減小的值10.某鉻貧礦主要成分為，還含有、、，采用次氯酸鈉法處理礦石并制備的工藝流程如下，已知“氧化浸出”時鐵以最高價氧化物存在。下列說法錯誤的是（   ）A.“氧化浸出”時煮沸的目的是加快氧化浸出速率B.濾渣的主要成分是、C.化合物Ⅰ為，化合物Ⅱ為D.實驗室進行“混合”時，將溶液緩慢倒入濃硫酸中，邊倒邊攪拌二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>   ）選項實驗?zāi)康?/span>實驗過程A證明常溫下與大小常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸﹐有少量氣泡產(chǎn)生B探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度溶液的試管中同時加入2ml 5%溶液，同時加入溶液，觀察實驗現(xiàn)象C將濃硫酸和碳單質(zhì)混合加熱，并將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，石灰水變渾濁檢驗氣體產(chǎn)物中CO2的存在D探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色溶液的試管中滴加濃的維生素溶液，觀察顏色變化12.燃料敏化太陽能電池因其工藝簡單、性能穩(wěn)定等特點深受科學(xué)家的青睞。一種釕基配合物作為光敏劑（S）的太陽能電池的工作原理如圖所示，其中一個電極可表示為，電極反應(yīng)為。下列有關(guān)說法錯誤的是（   ）A.該電池工作時，光能→化學(xué)能→電能B.電池的正極反應(yīng)為C.電解質(zhì)溶液中可發(fā)生反應(yīng)D.電池的電解質(zhì)溶液中和的濃度不會減少13.工業(yè)上從海水中制溴的步驟為：（Ⅰ）先把鹽鹵加熱到363K后控制pH為3.5，通入氯氣把溴置換出來；（Ⅱ）再用空氣把溴吹出并用碳酸鈉溶液吸收；（Ⅲ）最后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出。其中，碳酸鈉溶液吸收溴單質(zhì)的反應(yīng)可以分三步進行，其反應(yīng)的機理如圖所示。下列說法正確的是（   ）第一步：第二步：第三步：A.中含有的電子數(shù)為B.第二步反應(yīng)為在中歧化，產(chǎn)生和C.當(dāng)?shù)冢á螅┎疆a(chǎn)生時則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.該反應(yīng)機理說明的穩(wěn)定性較差14.室溫下，向的溶液中通入氣體，溶液pH與通入氣體的關(guān)系如圖所示（忽略反應(yīng)后溶液體積的變化），下列說法錯誤的是（   ）A.通入的過程中，a，b、c三點水的電離程度B.a點溶液中C.b點溶液中D.c點一定存在15.氫化鋁鋰以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)，而且還是一種潛在的儲氫材料，其釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（   ）A.氫化鋁鋰中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵B.的模型為正四面體結(jié)構(gòu)C.當(dāng)氫化鋁鋰釋放氫氣時，將有被還原D.該晶胞的密度為三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（11分）中醫(yī)藥作為中國優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的典范，凝聚著祖先的智慧和經(jīng)驗的結(jié)晶。礦物藥的成分主要為金屬﹑金屬氧化物﹑鹽等。圖1     圖2（1）鐵華粉常用來治療血虛萎黃，其成分為醋酸亞鐵，其形成的血紅素分子結(jié)構(gòu)如圖1。鐵華粉中基態(tài)亞鐵離子的未成對電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為_______，鐵華粉中組成元素的電負(fù)性由大到小的順序為_______（填元素符號），血紅素分子中鐵（Ⅱ）的配位數(shù)為_______，相同物質(zhì)的量的鐵華粉和血紅素分子中sp3雜化的碳原子數(shù)目比為_______。（2）生石灰可用于止血，輕質(zhì)氧化鎂可用于治療便秘。熔點CaO______MgO（填“大于”或“小于”），請解釋原因：________________________________。（3）CaO的晶胞為NaCl型晶胞，圖2所示的晶胞結(jié)構(gòu)中微粒位置錯誤的編號為_______，Ca2+的配位數(shù)為_______，若兩個最近的Ca2+的距離為a pm，則晶胞的密度為_______g/cm3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。17.（12分）HDS催化劑廣泛用于石油煉制和化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中，通常利用加堿焙燒——水浸取法從HDS廢催化劑（主要成分為）中提取貴重金屬釩和鉬，其工藝流程如圖所示。已知：I.均可與純堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鈉鹽，而不行。Ⅱ.高溫下，易分解產(chǎn)生和一種含氮元素的氣體。Ⅲ.；、。請回答下列問題：（1）請寫出“氣體”中屬于最高價氧化物的電子式：________________（2）請寫出“焙燒”過程中及分別與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________，________________。（3）“浸渣”的成分為_______________（填化學(xué)式）；“濾液2”中的成分除了外，還含有_______________（填化學(xué)式）。（4）“沉釩”時提釩率隨初始釩的濃度及氯化銨的加入量的關(guān)系如圖所示，則選擇的初始釩的濃度和的加入量分別為_______________、_______________。（5）“沉釩”時生成沉淀，請寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（6）在實際的工業(yè)生產(chǎn)中，“沉鉬”前要加入進行“除雜”，除掉溶液中微量的，則反應(yīng)的_______________。18.（12分）氮化鉻（）是優(yōu)良的煉鋼合金添加劑，它具有高的硬度和良好的耐磨性，主要用于耐磨涂層。實驗室可用氨氣和無水氯化鉻制備。（1）制備氨氣①儀器C的名稱為__________，氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。②現(xiàn)欲收集一瓶干燥的氨氣，請選擇圖中部分裝置，其連接順序為；發(fā)生裝置→__________（按氣流方向，用小寫字母表示，且字母之間用“→”連接）。（2）制備無水氯化鉻氯化鉻有很強的吸水性，通常以氯化鉻晶體的形式存在，直接加熱脫水往往得到，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是____________________。（3）制備氮化鉻①組裝儀器：干燥的氨氣__________→__________→__________→__________→i。②裝置G中在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（4）測產(chǎn)品氮化鉻的純度取3.0 g所得產(chǎn)品，加入足量NaOH溶液（雜質(zhì)與NaOH溶液不反應(yīng)），然后通入水蒸氣將氨氣全部蒸出，并用100mL 硫酸完全吸收，剩余的硫酸用NaOH溶液滴定，至終點時消耗40mL NaOH溶液，則所得產(chǎn)品中氮化鉻的純度為_________。19.（12分）科學(xué)研究表明，有機物M對治療新冠病毒具有一定的作用，其一種合成路線如圖所示。已知：（1）A的化學(xué)名稱為_________________，B中的官能團名稱為__________________。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)條件為_________________，E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（3）H可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，請補充反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：G+_________→M+_________。（4）在有機物A～H中能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)有_________（填序號）。（5）N是有機物C的一種同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的N的結(jié)構(gòu)有_________種，其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積比為6∶2∶2∶ 1∶1的N的結(jié)構(gòu)簡式為_________。①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）根據(jù)已知設(shè)計由乙苯和苯乙胺為原料制備的合成路線（無機試劑任選）：___________________________________________________________________________________________________________________。20.（13分）氫氣在工業(yè)上具有重要的應(yīng)用，從煉鋼到食品無處不在，未來隨著“碳中和”戰(zhàn)略的推進，氫氣的使用率必將得到進一步的提升。（1）用H2可以將CO2轉(zhuǎn)化為CH4，該過程中涉及的反應(yīng)如下。①②③④則反應(yīng)的___________，反應(yīng)③、④的存在會導(dǎo)致甲烷的產(chǎn)率___________（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）微觀動力學(xué)研究表明，在催化劑作用下，反應(yīng)的能量變化如圖所示（吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”標(biāo)注）。在該反應(yīng)歷程中，最大的能壘_________，請寫出該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（3）在一定條件下，向某2L恒容密閉容器中充入、，發(fā)生反應(yīng)②，測得反應(yīng)10 min時，不同溫度下氫氣的轉(zhuǎn)化率如圖所示。①a、b、c三點對應(yīng)的由大到小的順序為__________________（用a、b、c表示），請解釋原因：__________________；溫度下，若起始時容器內(nèi)的壓強為，前10min內(nèi)_______，該溫度下反應(yīng)的________（保留一位小數(shù)，KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)）。②已知速率方程、，只與溫度有關(guān)。若時，，則該溫度下________。（4）科學(xué)家一直研究開發(fā)氫能源，我國科學(xué)家研發(fā)的循環(huán)制氫和貯氫的新工藝如圖。下列有關(guān)說法正確的是__________（填字母）。A.中Fe為＋6價B.降低了分解的活化能C.反應(yīng)2中需要不斷地補充D.反應(yīng)3通入氬氣作為保護氣是因為氬氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定E.貯氫過程可表示為 
2023屆高三二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（一）山東卷化學(xué)參考答案及評分意見1.B【解析】“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”這里描述了石灰石（主要成分為碳酸鈣）高溫分解成氧化鈣也就是生石灰的過程，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A錯誤；“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”包含了草木的燃燒反應(yīng)，這屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；水滴石穿蘊含著石灰石和水、二氧化碳反應(yīng)生成能溶于水的石灰乳也就是碳酸氫鈣的過程，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；這里提及了淘沙取金的采金法，在淘沙的過程中由于金的重量比沙大得多，因此先沉降，與沙分高，利用了物理方法，D錯誤2.C【解析】鋼是一種鐵碳合金，A正確；與互為同位素，B正確；芯片的成分為晶體Si，C錯誤；氫化硅屬于新型無機豐金屬材料，D正確。3.C【解析】由于X、Y為短周期主族元素，X的周期數(shù)是主序教的3倍，可推知X為，Y為，A錯誤；與都為氫氣單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，不互為同素異形體，B錯誤；與水反應(yīng)生成、，為還原劑，水為氧化劑，C正確；中既有離子鍵又有非極性共價鍵，D錯誤。4.D【解析】園林師在樹木上涂刷石灰漿，利用氫氧化鈣具有腐蝕性，能夠防止害蟲生卵，保護樹木，A正確；小蘇打作發(fā)泡劑是因為加熱分解產(chǎn)生，B正確；84消毒液消毒利用了的強氧化性，C正確；消防員用泡沫滅火器滅火利用了與的互促水解，不是，D錯誤。5.C【解析】氫硼烷的結(jié)構(gòu)式為，BN為共價品體，二者均只含有共價鍵，A正確；由于水中的氫鍵為O—H…O，氨氣中的氫鍵為N—H…N，電負(fù)性：O>N，故水分子間的氫鍵強度大于氨氣分子間的氫鍵強度，B正確；在反應(yīng)中硼原子的雜化類型由sp3變?yōu)?/span>sp2，C錯誤；由氨螺烷的結(jié)構(gòu)式可知，B、N原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。6.B【解析】6g乙酸的物質(zhì)的量為0.1mol，乙酸分子中只有—COOH中的碳原子為sp2雜化，sp2雜化的碳原子數(shù)為，A錯誤；中硼原子的價層電子對數(shù)為，B正確；甲烷與氯氣反應(yīng)前后分子數(shù)不發(fā)生改變，故充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為，C錯誤；鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)為，生成時每轉(zhuǎn)移2mol電子，則負(fù)極增重96g，當(dāng)負(fù)極增重48g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯誤。7.B【解析】對乙酰氨基酚中含有酚羥基，酰胺基、苯環(huán)，布洛芬中含有苯環(huán)、羧基，均可發(fā)生加成反應(yīng)（苯環(huán)與H2）、取代反應(yīng)（烷烴基取代或苯環(huán)上的取代或苯環(huán)側(cè)鏈上的取代等）、氧化反應(yīng)（與氧氣反應(yīng)等），A正確；布洛芬中含有烷烴基，成四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有的碳原子在同一平面，B錯誤；對乙酰氨基酚與氫氣加成后的產(chǎn)物分子中沒有手性碳原子，如圖，C正確；兩種藥物均可與反應(yīng)，對乙酰氨基酚中羥基和酰胺基都可以與反應(yīng)，布洛芬中只有羧基與反應(yīng)，D正確。B【解析】在鐵上鍍銅時，應(yīng)是銅作陽極，與電源正極相連，而鐵作陰極，與電源負(fù)極相連，A錯誤；藍色膽礬晶體一旦接觸到濃硫酸，會逐漸失去結(jié)晶水變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，B正確；裝置中Cl2依次通過NaBr溶液、KI溶液并依次與之發(fā)生置換反應(yīng)，兩個小錦球分別變黃色，藍色，只能證明氯的非金屬性既強于溴，也強于碘，但無法比較溴與碘的非金屬性強弱，C錯誤；通NH3的導(dǎo)管不應(yīng)該插入溶液下，因NH3在水中的溶解度極大，會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故D錯誤。 9.C【解析】由于，隨著溫度的升高，平衡逆向移動，增大，減少，故為隨溫度的變化曲線，A錯誤；其他條件不變時，若擴大容器容積，濃度均減少，則均減小，B錯誤；由圖知，在393K時，，，升高溫度，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向移動，在a點時，，設(shè)由393K升溫到460K時，反應(yīng)的物質(zhì)的量為b mol，由關(guān)系式，則，，，C正確；使用催化劑，只能降低反應(yīng)的活化能，且增大反應(yīng)速率，但不能減小的值，D錯誤。10.D【解析】“氧化浸出”時煮沸的目的是加快氧化浸出速率，A正確；“濾渣”的主要成分為、，與溶液反應(yīng)，B正確；由于電解時產(chǎn)生氫氣和氯氣，故產(chǎn)物會產(chǎn)生，“沉鋁”時通入過量的，產(chǎn)生，C正確；實驗室進行“混合”時，將濃硫酸緩慢倒入溶液中，邊倒邊攪拌，D錯誤。11.D【解析】常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，，有沉淀生成，不能說明、的關(guān)系，A項錯誤；向溶液中加入溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，但是無明顯實驗現(xiàn)象，故不能利用該實驗探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B項錯誤；碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，二者均能使石灰水變渾濁，則不能說明二氧化碳的存在，應(yīng)先排除二氧化硫的干擾，C項錯誤；向黃色溶液中加入濃的維生素C溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明被生素C還原為，從而證明維生素C具有還原性，D項正確。12.AC【解析】該電池工作時，光能直接轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；由反應(yīng)裝置可知，電池工作時的正極反應(yīng)為，B正確；電池的負(fù)極反應(yīng)為，電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中和在反應(yīng)中既消耗又生成，兩種離子的濃度不變，C錯誤，D正確。13.BD【解析】中含有的電子數(shù)為10NA，A錯誤；由反應(yīng)機理可知第二步反應(yīng)為在中歧化，產(chǎn)生和，B正確；第（Ⅲ）步反應(yīng)的離子方程式為，當(dāng)?shù)冢?/span>Ⅲ）步產(chǎn)生時則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯誤；由于第三步反應(yīng)機理中繼續(xù)歧化，產(chǎn)生和，故該反應(yīng)機理說明的穩(wěn)定性較差，D正確。14.B.【解析】與反應(yīng)共有4種組成，分別為和、、和、，從溶液pH與通入氣體的關(guān)系圖像可知，a點溶質(zhì)為，c點溶質(zhì)為，b點為和的混合物，由起點，以及消耗的物質(zhì)的量可推知，，所以a、b、c三點水的電離程度，A正確；a點處，由物料守恒，，B錯誤；b點溶質(zhì)為和，根據(jù)電荷守恒成立，，C正確；c點溶質(zhì)為，根據(jù)電荷守恒和物料守恒，即，所以，D正確。15.CD【解析】根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知氫化鋁鋰中含有離子鍵、Al和H形成的共價鍵以及中含有的配位鍵，A正確；由圖可知為正四面體結(jié)構(gòu)，B正確；當(dāng)氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時，有的被還原，C錯誤；該晶胞的密度為，D錯誤。16.（11分）（1）（或1：6）（1分）  （1分）  4（1分）  1：4（1分）（2）小于（1分）二者均為離子化合物，陰離子相同，和所帶的電荷數(shù)相同，，所以的離子鍵鍵能小于的離子鍵鍵能，熔點（2分）（3）⑧號（1分）   6（1分）  （2分）【解析】（1）鐵華粉中鐵為，未成對電子數(shù)占總電子數(shù)為，其中組成元素的電負(fù)性由大到小的順序為，由圖可知鐵（Ⅱ）的配位數(shù)為4.1mol鐵華粉中sp3雜化的碳原子數(shù)為2，1mol血紅素分子中sp3雜化的碳原子數(shù)為8。（2）離子晶體的離子鍵與離子所帶的電荷和離子半徑有關(guān)，電荷越多，半徑越小，離于鍵越強，熔點越高，故熔點小于。（3）由于晶胞為型晶胞，離子處于8個頂點和6個面心，離子處于12條棱心和1個體心，故微粒位置錯誤的編號為⑧，若兩個最近的間的距離為a pm，則晶胞的邊長為pm，晶胞的密度為。17.（12分）（1）（1分）（2）（2分）（1分）（3）（1分）   、（1分）（4）（1分）  （1分）（5）（2分）（6）1021（2分）【解析】（1）氣體中的成分為和，處于最高價的氧化物為，其電子式為；（2）由題中的信息可知，及分別與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為，；（3）硫化物焙燒時生成氧化物和二氧化硫，由于NiO不能與碳酸鈉反應(yīng)，故“水浸”時以“浸渣”的形式沉淀出來，而、、與純堿反應(yīng)生成、和，沉鋁通過量生成沉淀和；（4）由圖可知選擇的初始釩濃度和的加入量分別為和時，釩提取率達到90%以上，且再增大量時，提釩率變化不大：（5）由信息和流程可知，沉淀煅燒時分解產(chǎn)生和兩種氣體，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，其中一種氣體為氮氣，另外一種只能是氨氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）由題意可知的。18.（12分）（1）①球形干燥管（1分）   A（或B）（1分）（或，前后相對應(yīng)）（1分）②d→c→f→e→i（1分）（2）  在HCl氛圍中小火加熱緩慢失水（1分）（3）①j→j→k→l（或j→j→d→c）（1分）②（2分）（4）79.2%（2分）【解析】（1）①制取氨氣可以用固體氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)，發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中的A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；也可以用濃氨水和堿石灰加熱制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中的B。②欲收集一瓶干燥的氨氣，其連接順序為發(fā)生裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣吸收裝置，按氣流方向表示為d→c→f→e→i。（2）加熱失水時會發(fā)生水解生成氫氧化鉻，氫氧化鉻再分解生成氧化鉻，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若想得到無水氯化鉻，需在HCl氛圍中小火加熱緩慢失水。（3）根據(jù)氣流的方向，產(chǎn)生的氨氣通過堿石灰干燥后與氯化鉻反應(yīng)，反應(yīng)后出來的氣體為氯化氫氣體和剩余的氨氣，故用濃硫酸除掉氨氣，同時防外界水蒸氣進入，最后用水除掉氯化氫氣體（或用堿石灰除氯化氫，同時防外界水蒸氣進入，最后用水吸收過量的氨氣）：硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為。（4）由題意可知氮化鉻的純度為19.（12分）（1）2，6—二甲基苯酚（1分）   醚鍵、酯基（1分）（2）稀硫酸，加熱（或NaOH溶液，加熱后，再酸化）（1分）  （1分）（3）（1分）  H2O（1分）（4）E、F、G（或EFG）（1分）（5）15（2分）   （1分）（6）（2分）【解析】（1）A的化學(xué)名稱為2，6—二甲基苯酚，B中的官能團名稱為醚鍵、酯基；（2）反應(yīng)②為酸性條件下酯的水解（或堿性條件下，水解再酸化）；由D與F的結(jié)構(gòu)可推知E的結(jié)構(gòu)為（3）反應(yīng)⑥為取代反應(yīng)，官能團變化為羧基和氨基反應(yīng)形成酰胺基，故反應(yīng)為G+（4）該消去反應(yīng)均為醇的消去，根據(jù)消去反應(yīng)的條件可知在有機物A~H中能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)有E、F、G；（5）由于N能發(fā)生顯色反應(yīng)和水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基和酚羥基，酯基是甲酸酯基，結(jié)構(gòu)如下：、、、、，共5種對位結(jié)構(gòu)，兩種取代基還可以處于鄰位和間位，共種，其中核磁共振氫譜示有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的N的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)所學(xué)知識和題中信息可設(shè)計合成路線如下：20.（13分）（1）（1分）  減?。?/span>1分）（2）1.35（1分）    （1分）（3）①c>b>a（1分）  溫度越高，濃度越大，則速率越大，由于轉(zhuǎn)化率c>b>a，故甲烷的濃度c>b>a，且對應(yīng)溫度c>b>a，綜上所述，v(CH4)逆由大到小順序為c>b>a（2分）????????????? ????????????? 0.16（1分）????????????? ????????????? 16.7（2分）②33.4（1分）（4）DE（2分）【解析】（1）由蓋斯定律可知，由反應(yīng)“②—①”可得目標(biāo)方程式，，反應(yīng)③中碳元素轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)，反應(yīng)④中碳單質(zhì)轉(zhuǎn)化為甲烷和二氧化碳，故反應(yīng)③、④的存在會導(dǎo)致甲烷的產(chǎn)率減??；（2）該反應(yīng)歷程中最大的能壘為，該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）①反應(yīng)速率與溫度和濃度等有關(guān)，溫度越高，濃度越大，則速率越大，c點甲烷的濃度大、溫度高，故v(CH4)逆最大，其次為b點，最小的為a點的v(CH4)逆；初始總壓為3 MPa，其中氫氣的分壓為2 MPa，T2溫度下H2的轉(zhuǎn)化率為80%，故10 min時；根據(jù)題意可知T2時為平衡態(tài)，設(shè)反應(yīng)后的壓強為P總，可列三行式：初始量：2mol      4mol反應(yīng)量：0.8mol    3.2mol       0.8mol    1.6mol平衡量：1.2mol    0.8mol       0.8mol    1.6mol恒容條件下，氣體的壓強比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則，解得，平衡時各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（與上述物質(zhì)對應(yīng)）：         平衡分壓：0.6MPa  0.4MPa  0.4MPa  0.8MPa②由，故（1）中Fe為+3價，A錯誤；由圖可知在制氫過程中、為催化劑，為中間產(chǎn)物，不斷地循環(huán)消耗和生成，理論上不需要補充、，B、C錯誤；反應(yīng)3通入氬氣作為保護氣是因為氬氣性質(zhì)穩(wěn)定，D正確；由圖所示貯氫過程可表示為，E正確。
 

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