河南省濮陽市2023屆高三第一模擬考試化學(xué)試卷學(xué)校:___________姓名：___________班級：____________一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是 （    ）A．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)利用了氧化還原反應(yīng)原理B．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體C．玻璃、陶瓷、水泥主要成分都是硅酸鹽D．Fe(OH)3膠體可用于凈水，同時殺菌消毒2．下列說法錯誤的是（    ）A．和一定互為同系物B．和互為同位素C．和互為同素異形體D．丙酮()和環(huán)氧丙烷()互為同分異構(gòu)體3．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)均能實現(xiàn)的是（    ）A．SiO2  SiCl4   SiB．NaOH(aq) Cu(OH)2懸濁液Cu2OC．FeS2 SO3 H2SO4D．Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)34．現(xiàn)有由兩種固體組成的混合物，對其進(jìn)行如下實驗：①加熱時有氣體放出；②加水溶解時有沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，滿足上述條件的混合物是（    ）A．Ba(OH)2和NH4Cl B．AlCl3和KOHC．AgNO3和NH4Cl D．KCl和Na2CO35．下列說法正確的是（    ）A．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入Na2CO3固體，過濾后再向濾液中加入適量的鹽酸B．在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后溶液呈中性。此時溶液中C(A－)和 c(M+)濃度是否相同要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸C．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全時，溶液的pH > 7D．鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于作物生長，通過施加適量的石膏可以降低土壤的堿性。這個過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3↓+ Na2SO46．離子方程式更能體現(xiàn)反應(yīng)的本質(zhì)，下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（    ）A．溶液腐蝕銅箔：B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：C．銅和稀硝酸反應(yīng)：D．將金屬鈉加入到溶液中：7．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（    ）A．稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C．完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：VX>VYD．若8<a<10，則X、Y都是弱堿二、工業(yè)流程題8．碘在生產(chǎn)生活和醫(yī)療中都有重要用途，海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實驗過程如圖：(1)實驗步驟①需用到下列儀器中的___________ (填標(biāo)號) ，實驗操作步驟③的名稱為___________。A．酒精燈B．漏斗C．坩堝D．泥三角(2)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)海帶灰中含有硫酸鹽、碳酸鹽等，在步驟___________(填序號)中實現(xiàn)與碘分離。(4)某課題組以碘為對象，經(jīng)多年研究，獲得一種安全 、穩(wěn)定高效的水系碘一氫氣電池 ，其工作原理如圖。①該電池屬于___________(填“一次”或“二次”)電池。②該電池對外提供電能時，I2在___________(填“正”或“負(fù)”)極，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，溶液中陰離子向___________(填“活性炭負(fù)載”或“鉑碳”)電極移動。三、實驗題9．回答下列問題：(1)請解釋下列實驗事實：把干燥的小顆粒晶體，如粗鹽、砂糖……裝滿小試管。試管中小顆粒晶體經(jīng)研細(xì)后，重新放入原試管中，“體積”高出管口。_______(2)等質(zhì)量固態(tài)物質(zhì)的“體積”因顆粒大小而不同，請以NaCl為例，提出測定其密度的方法。供選用的物品有：NaCl(s)、天平、量筒、飽和NaCl溶液、飽和NaHCO3溶液。_______四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)10．含NO的煙氣需要處理后才能排放。(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g) +2H2(g) N2(g) +2H2O(g)  ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)平衡時含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示： ①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加， NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3 ~ 0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。②已知：Ⅰ．4NH3(g) +5O2(g)= 4NO(g) +6H2O(g)  ΔH = -1025 kJ ·mol-1Ⅱ．2H2(g) +O2(g)= 2H2O(g)   ΔH = -484 kJ ·mol-1圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲、乙兩個恒容密閉容器中，甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________ kPa -1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓 × 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1 -g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g –C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)( 填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。11．回答下列問題(1)1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為___________，π鍵數(shù)目為___________。(2)CH4、NH3、H2O、HF分子中共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是___________。(3)銅原子的外圍電子排布圖：___________。寫出鈷的簡化電子排布式___________?；鶓B(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為___________。(4)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________(填標(biāo)號)。A． B．C． D．(5)bte的分子式為C6H8N6，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。①bte分子中碳原子軌道雜化類型為___________。②1 mol bte分子中含σ鍵的數(shù)目為___________mol。五、有機(jī)推斷題12．有機(jī)玻璃的化學(xué)名稱為聚甲基丙烯酸甲酯，俗稱明膠玻璃、亞克力，具有較好的透明性、化學(xué)穩(wěn)定性，易染色，易加工，外觀優(yōu)美等優(yōu)點。由鏈烴A制備有機(jī)玻璃的一種合成路線如下：回答如下問題：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______。(2)E中官能團(tuán)的名稱為_______。(3)反應(yīng)1和反應(yīng)2的反應(yīng)類型分別為_______、_______。(4)寫出F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
參考答案1．C【詳解】A．鐵銹與鹽酸反應(yīng)方程式為：Fe2O3·xH2O+6HCl=2FeCl3+(x+3)H2O，反應(yīng)前后沒有元素化合價改變，故不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．石英主要成分為SiO2，與NaOH能發(fā)生如下反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，與純堿發(fā)生反應(yīng)如下：，故不能用石英坩堝熔化燒堿與純堿，B錯誤；C．玻璃、陶瓷、水泥屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分為硅酸鹽，C正確；D．Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)，但不能殺菌消毒，D錯誤；故答案選C。2．A【詳解】A．結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物為同系物，為乙烯，若為環(huán)丙烷，則兩者不互為同系物，A錯誤；B．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素互為同位素，35Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，37Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，兩者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C．由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，O2和O3是由氧元素組成的不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，C正確；D．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，丙酮和環(huán)氧丙烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確；答案選A。3．D【詳解】A．SiO2與鹽酸不反應(yīng)，故A不符合題意；B．淀粉不與Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，故B不符合題意；C．FeS2和O2點燃生成SO2，不能直接生成SO3，故C不符合題意；D．氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D符合題意；故答案選D。4．C【詳解】A．Ba(OH)2和NH4Cl組成的混合物加熱時有氨氣放出，二者都可溶于水，加水溶解時沒有沉淀生成，故A不符合題意；B．AlCl3和KOH組成的混合物加熱時無氣體放出，若KOH適量，加水溶解時會發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，再加入稀硝酸，沉淀溶解，故B不符合題意；C．AgNO3和NH4Cl組成的混合物加熱時有氨氣放出，加水溶解時有氯化銀沉淀生成，氯化銀既難溶于酸又難溶于水，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，故C符合題意；D．KCl和Na2CO3組成的混合物加熱時無氣體放出，二者都可溶于水，加水溶解時不發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀生成，故D不符合題意；答案選C。5．D【詳解】A. 為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，若在加熱攪拌的條件下加入Na2CO3固體，會引入新的雜質(zhì)離子鈉離子，應(yīng)該加入碳酸鎂或氧化鎂等，過濾后再向濾液中加入適量的鹽酸，A項錯誤；B. 在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，因c(H+)=c(OH-),所以c(M+)=c(A-)，與HA是否為強(qiáng)酸或弱酸無關(guān)，B項錯誤；C. 向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全時，則Al3+與OH-的物質(zhì)的量之比為1:3，反應(yīng) 會生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鋇沉淀和硫酸鉀，則反應(yīng)后溶液的pH=7，C項錯誤；D. 鹽堿地中含碳酸鈉，碳酸鈉水解顯堿性，又CaCO3的溶度積比硫酸鈣的溶度積小，則向鹽堿地中施加適量的石膏，會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，其化學(xué)方程式為：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3↓+ Na2SO4，消耗碳酸鈉，可以降低土壤的堿性，D項正確；答案選D。6．A【詳解】A．溶液腐蝕銅箔生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式是，故A正確；B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是，故B錯誤；C．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是，故C錯誤；D．將金屬鈉加入到溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯誤；選A。7．D【詳解】A．由圖象可知，pH=10的堿稀釋100倍，X的pH變化比Y的大，則Y一定是弱堿，X的堿性比Y強(qiáng)，Y的堿性弱，pH相同時，Y的濃度大，則稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等，故A錯誤；B．稀釋后，Y中OH-濃度大，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，故B錯誤；C．Y的堿性弱，pH相同時，Y的濃度大，等體積時Y的物質(zhì)的量大，則完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：VX<VY，故C錯誤；D．a(chǎn)=8，則X為強(qiáng)堿，若8<a<10，則X、Y都是弱堿，故D正確；答案選D。8．(1)     ACD     過濾(2)H2O2+2I- + 2H+=I2 + 2H2O(3)⑤(4)     二次     正     還原     鉑碳【分析】海帶經(jīng)灼燒后，將海帶灰浸泡得到懸濁液，此時懸濁液中含有I-，加入雙氧水和稀硫酸后，可氧化I-轉(zhuǎn)化為I2，加入CCl4提取I2，最后分離得到I2，據(jù)此解答。（1）步驟①灼燒需用到的儀器有：酒精燈、坩堝、泥三角；實驗操作步驟③的名稱為：過濾；故答案為：ACD；過濾。（2）步驟④中雙氧水和稀硫酸氧化I-轉(zhuǎn)化為I2反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I- + 2H+=I2 + 2H2O；故答案為：H2O2+2I- + 2H+=I2 + 2H2O。（3）海帶灰中含有硫酸鹽、碳酸鹽，在步驟中⑤實現(xiàn)與碘分離；故答案為：⑤。（4）該碘一氫氣電池可進(jìn)行充電、放電，屬于二次電池；該電池對外提供電能時為原電池，I2在正極得到電子轉(zhuǎn)化為I-，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陰離子向負(fù)極，即鉑碳電極移動；故答案為：二次；正；還原；鉑碳。9．(1)固體顆粒間有空隙。小顆粒晶體經(jīng)研細(xì)后，粉狀晶體相互間的空隙比等質(zhì)量的小顆粒晶粒相互間的空隙大(2)把飽和NaCl溶液放入量筒中，記錄液面讀數(shù)。稱取 一定質(zhì)量的NaCl，并把它小心放入量筒中，記錄液面讀數(shù)。根據(jù)NaCl的質(zhì)量和兩次液面讀數(shù)之差，可得到實驗溫度下NaCl的密度【解析】略10．(1)     H2 較少時，NO主要被還原為N2O(或+1價含氮化合物等)(合理即可)     N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g)    ΔH= -92.5kJ ·mol-1(2)     甲     可能     0.11     0.12(3)     還原     O2 +2H+ +2e- =H2O2【詳解】（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分?jǐn)?shù)的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當(dāng)氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當(dāng)氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.5kJ/mol；（2）①該過程發(fā)生的兩個反應(yīng)都是物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)，恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時間的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；②因為反應(yīng)為放熱，甲絕熱容器內(nèi)反應(yīng)體系溫度升過高，反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時壓強(qiáng)增大，因此點a可能已達(dá)到平衡；故答案為可能；③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開始時體系總壓強(qiáng)為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa，平衡壓強(qiáng)為7.1kPa，則x=0.5，從開始到平衡時用分壓表示的氫氣消耗速率時=0.11kPa/min；平衡時p(NO)=1.2kPa、p(H2)=(4.2-1.5) kPa=2.7kPa、p(H2O)=1.8 kPa、p(N2)=(0.9-0.5) kPa=0.4 kPa，Kp==0.12kPa-1；故答案為0.11；0.12；（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2。11．(1)     2NA     2NA(2)HF＞H2O＞NH3＞CH4(3)          [Ar]3d74s2     4：5(4)DC(5)     sp2、sp3     21【解析】（1）CO2分子結(jié)構(gòu)式是O=C=O，分子中共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵。在1個CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，故在1 mol CO2分子中含有的σ鍵數(shù)目為2NA，含有的π鍵數(shù)目是2NA；（2）不同非金屬元素與H形成共價鍵時，該元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的共價鍵的極性就越強(qiáng)。同一周期主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性：F＞O＞N＞C，則形成的共價鍵的極性：H-F＞H-O＞H-N＞H-C，所以CH4、NH3、H2O、HF分子中共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是：HF＞H2O＞NH3＞CH4；（3）Cu是29號元素，位于周期表中第四周期第IB族，外圍電子排布圖為；Co是27號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Co原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，核外電子排布中與Ar排布相同部分用[Ar]替換可得簡化電子排布式為[Ar]3d74s2；基態(tài)Fe2+、Fe3+離子外圍電子排布圖分別為、，未成對的電子數(shù)之比為4：5；（4）選項D結(jié)構(gòu)符合能量最低原理，能量最低；而選項A、B、C均為微粒的激發(fā)態(tài)，其中A中是1s能級1個電子躍遷到2s能級；B中2s能級2個電子分別躍遷到2s、2p能級；而C中1s能級2個電子躍遷到2p能級，由于各個能級的能量高低順序為：1s＜2s＜2p，該能級電子數(shù)越多，含有該結(jié)構(gòu)的微粒能量就越高，所以選項C的能量最高，故能量最低選項是D；能量最高選項是C；（5）①bte分子中環(huán)上碳原子形成3個σ鍵，雜化軌道數(shù)目是3個，所以該C原子采用sp2雜化；鏈上碳原子形成4個σ鍵，雜化軌道數(shù)目是4，該C原子采取sp3雜化；②在bte分子中2個原子之間形成1個σ鍵，分子中含有8個C-H鍵、1個碳碳σ鍵、10個碳氮σ鍵、 2個氮氮σ鍵， 共含有21個σ鍵，則在1 mol bte分子中含σ鍵的數(shù)目為21 mol。12．(1)CH3CH=CH2(2)羧基和羥基(3)     取代反應(yīng)     消去反應(yīng)(4)+CH3OH+H2O【分析】由題干合成流程圖可知，根據(jù)鏈烴A的分子式可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CH2、由A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)條件可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHClCH3，根據(jù)C的分子式和C可以催化氧化可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(OH)CH3，由C轉(zhuǎn)化為D的條件可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，由E的分子式和D到E的轉(zhuǎn)化條件可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，由F的分子式和E到F的轉(zhuǎn)化條件可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，由F到G的轉(zhuǎn)化條件可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此分析解題。【詳解】（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CH2，故答案為：CH3CH=CH2；（2）由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，則E中官能團(tuán)的名稱為羧基和羥基，故答案為：羧基和羥基；（3）由分析可知，反應(yīng)1為：CH3CHClCH3+NaOH CH3CH(OH)CH3+NaCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)2為：+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；（4）由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，則F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式為：+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O。 

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