? 監(jiān)利市高一年級2月調(diào)考
化學試卷
（測試時間：75分鐘 卷面總分：100分）
注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準考證號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 K－39 Fe－56 Cu－64
一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）
1．化學與人類歷史、生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是
A．“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分為氯的含氧酸鹽
B．指南針是我國的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是
C．我國科學家首次在實驗室利用合成出淀粉[]，該過程涉及氧化還原反應(yīng)
D．人類利用金屬的歷史順序（銅→鐵→鋁）跟地殼中金屬元素的含量有關(guān)
2．反應(yīng)可用于消除和氮氧化物的污染，下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學用語正確的是
A．中子數(shù)為8的氮原子： B．的結(jié)構(gòu)式：N＝N
C．和互為同位素 D．的電子式：
3．下列化合物中，不能通過化合反應(yīng)直接制取的是
A． B． C． D．NaOH
4．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1mol 作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4
B．常溫、常壓下，1.2g 晶體中含有的陽離子數(shù)為0.01
C．相同質(zhì)量的CO和含有的分子數(shù)目均為
D．在與的反應(yīng)中，固體質(zhì)量每增重28g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2
5．液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）可用于核反應(yīng)堆內(nèi)作載熱介質(zhì)，有關(guān)該合金說法不正確的是
A．n g該合金投入足量的鹽酸或足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的氫氣體積相同（標準狀況）
B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得到無色溶液，則物質(zhì)的量關(guān)系為：
C．鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀產(chǎn)生，也可能有銅析出
D．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量的鹽酸中，若放出的越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小
6．下列離子方程式正確的是
A．氯氣溶于水：
B．銅片放入氯化鐵溶液中：
C．稀硫酸與溶液的反應(yīng)：
D．用稀硫酸除去某金屬表面的雜質(zhì)：
7．下列敘述正確的是
①在空氣中長時間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是
②人們使用次氯酸鹽代替氯水作為漂白劑，因為次氯酸鹽的漂白性更強
③根據(jù)是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④在生產(chǎn)、生活中，鋁合金是用量最大、用途最廣的合金材料
⑤的沸點比的沸點高是因為的分子間存在氫鍵
⑥由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
A．①⑤ B．②③ C．⑤⑥ D．②④
8．在澄清透明的溶液中，可以大量共存的離子組是
A．、、、、 B．、、、、
C．、、、、 D．、、、
9．向含有一定物質(zhì)的量的和的混合溶液中逐漸加入Fe粉至過量，該溶液的質(zhì)量隨加入鐵粉的質(zhì)量的變化關(guān)系圖為
選項
A
B
C
D
圖形




10．一種高效電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、Y、X、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X與Q同族，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序為Q＞Y＞X＞Z＞W(wǎng) B．簡單氫化物沸點的高低為Q＞Z＞X
C．陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．化合物、均能與NaOH溶液反應(yīng)
11．某碳酸鈣和碳酸氫鈣的混合物，滴加足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗的和生成的物質(zhì)的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鈣和碳酸氫鈣的物質(zhì)的量之比是
A．1：1 B．1：3 C．1：2 D．1：4
12．下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?br />



A．制備膠體
B．實驗室制取并觀察的顏色
C．實驗室制取
D．除去中的HCl
13．我國化學家侯德榜研究出以飽和食鹽水和（合成氨廠的氨氣中?；煊懈碑a(chǎn)物）為原料制備純堿的方法，其生產(chǎn)流程如下所示，下列說法不正確的是

A．沉淀池中應(yīng)先通入，再通入
B．流程中的X為，Y為
C．沉淀池中發(fā)生反應(yīng)：
D．操作Ⅰ為過濾，母液中的一種副產(chǎn)品為，可在農(nóng)業(yè)上用作化肥
14．向200mL 溶液中逐漸通入，其中、隨通入的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A．氧化性強弱：
B．由圖可知，該溶液的濃度為1
C．時，溶液中的離子濃度有：
D．時，反應(yīng)的離子方程式為：
15．向100mL 1.0mol/L的硫酸溶液中投入一定量的Fe、和CuO的混合物，充分反應(yīng)后生成448mL標準狀況下的氣體，得不溶物0.03mol。向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至20mL時開始出現(xiàn)沉淀。忽略溶液的體積變化，下列說法不正確的
A．不溶物全為Cu，物質(zhì)的量為0.03mol B．混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.06mol
C．濾液中的陽離子有、、 D．濾液中的的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L
二、填空題（本題包括4小題，共55分）
16．（14分）
有如下物質(zhì)：①Na；②NaOH溶液；③固體；④；⑤酒精（）；⑥蒸餾水；⑦溶液；⑧晶體。
（1）以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 （填序號，右同），屬于非電解質(zhì)的是 。
（2）將②與⑦進行混合，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
（3）向氫氧化鋇溶液中加入物質(zhì)③的溶液至恰好沉淀完全，其離子方程式為 。
（4）向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向該溶液中逐滴加入2的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生的體積（標準狀況）關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：
①0A段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②m＝ mL。
③原②溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
（5）將0.1mol⑤在足量氧氣中充分燃燒，再將全部產(chǎn)物緩慢通過足量的固體，固體質(zhì)量增加
g。
17．（14分）
高鐵酸鉀（，g/mol）是一種高效多功能的綠色消毒劑，在新冠疫情期間大顯身手。
【查閱資料】為紫色固體，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有強氧化性，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。
Ⅰ．濕法制備（夾持裝置略）

（1）裝置A中所用濃鹽酸濃度為11.6mol/L，現(xiàn)欲用其配制100mL，0.6mol/L的稀溶液。則需量取 mL濃溶液，量取所用量筒的規(guī)格是 （填“10mL”“25mL”或“50mL”）。若所配制的稀溶液濃度偏大，則可能的原因是 （填字母）。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 B．量取濃溶液時，仰視液面
C．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容 D．定容時，仰視液面
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。
（3）下列試劑中，裝置B的X溶液可以選用的是 （填字母）。
A．飽和食鹽水 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．飽和溶液
（4）C中得到紫色固體和溶液，生成的化學方程式是 。
Ⅱ．干法制備高鐵酸鉀分兩步進行
（5）第一步反應(yīng)為：，該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 ；
第二步反應(yīng)為：
（6）實驗室用100mL 2.00 溶液發(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)品經(jīng)干燥后得到純品35.0g，則的產(chǎn)率為 （保留一位小數(shù)）。
18．（14分）
剛玉在工業(yè)上有廣泛的用途，其主要成分為α－氧化鋁。利用鋁灰（主要成分為，含少量雜質(zhì)、FeO、）制備剛玉的工藝流程如下：

已知：是酸性氧化物，且不與水反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）濾渣的主要成分是 （填化學式）；過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和 。
（2）“氧化”操作的目的為___，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。
氫氧化物



開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
用氨水“調(diào)節(jié)pH”，pH的范圍是 。
（4）寫出用氨水調(diào)節(jié)pH生成沉淀的離子方程式 。
（5）往中滴加NaOH溶液，可以看到沉淀溶解，寫出反應(yīng)的化學方程式：
。
19．（13分）
下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。

ⅠA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2



②
③
④


3
⑤

⑥
⑦
⑧
⑨
⑩

（1）畫出元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。
（2）關(guān)于⑩所在主族的單質(zhì)及化合物的敘述錯誤的是 （填字母）。
A．從上到下，單質(zhì)顏色越來越深，熔、沸點越來越高
B．單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)生成兩種酸
C．單質(zhì)均具有強氧化性，能將Fe氧化成
D．氫化物均易溶于水，且均為強酸
（3）①與⑤可以形成 （填“共價”或“離子”）化合物，用電子式表示其形成過程為 。
（4）④與⑨非金屬性較強的是 （填元素符號），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：
。
（5）為了探究元素②、③、⑦的非金屬性強弱，該興趣小組又設(shè)計如下裝置，實驗所用到的物質(zhì)有：稀、稀鹽酸、碳酸鈣、溶液、飽和溶液，已知不溶于水。據(jù)此回答以下問題。

分液漏斗內(nèi)裝入的試劑為 （填物質(zhì)名稱），B中裝入的試劑為 （填物質(zhì)名稱），燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
監(jiān)利市高一年級2月調(diào)考
化學試卷
參考答案及多維細目表
1．【答案】D
【解析】84消毒液的有效成分為次氯酸鈉，為氯的含氧酸鹽，故A正確；俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，是制造指南針的磁性物質(zhì)，故B正確；我國科學家首次在實驗室利用合成出淀粉[]，二氧化碳和淀粉中C元素化合價不同，該過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；金屬活動性越弱，冶煉越容易，其單質(zhì)的制取、加工就越容易，使用就更方便。由于金屬活動性：Cu＜Fe＜Al，所以人類先制造了青銅器，后來認識了鐵器，而鋁制容器使用比較晚，這與金屬元素在地殼中的含量多少無關(guān)，故D錯誤。
2．【答案】D
【解析】核素的表達式X中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)＝A－Z，中子數(shù)為8的氮原子：，故A項錯誤；氮原子最外層電子數(shù)為5，還需要3個電子（或形成3個共用電子對）達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個氮原子共用3對電子，氮氣的結(jié)構(gòu)式為，故B項錯誤；同位素是針對不同核素而言，而氫氣是分子，故C項錯誤；氧原子最外層有6個電子，兩個氫原子分別和氧原子形成1對共用電子對，故D項正確。
3．【答案】C
【解析】，可以通過化合反應(yīng)制取氯化亞鐵，故A不選；三氧化硫與水化合可生成硫酸，故B不選；CuO不能與水直接化合，不能通過化合反應(yīng)制取，故選C；，可以通過化合反應(yīng)制取NaOH，故D不選。
4．【答案】B
【解析】1mol 作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4，如1mol 和足量的Na反應(yīng)生成過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，故A錯誤；1.2g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，硫酸氫鈉晶體中陽離子為，陽離子數(shù)為0.01，故B正確；沒有明確質(zhì)量，無法計算溶液中粒子個數(shù)，故C錯誤；與的反應(yīng)為，可看作過氧化鈉增重的是CO的質(zhì)量，即當1mol二氧化碳參與反應(yīng)時，增重1mol CO的質(zhì)量即28g，故當固體質(zhì)量增重28g時，參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯誤。
5．【答案】D
【解析】ng該合金投入足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉，產(chǎn)生體積相同的氫氣（標準狀況），故A正確；鋁鈉合金投入水中發(fā)生反應(yīng)：，，若只得到無色溶液，則，故B正確；鋁鈉合金投入氯化銅溶液中，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)會得到氫氧化銅沉淀，鋁與氯化銅溶液反應(yīng)有銅析出，故C正確；鋁、鈉與足量鹽酸反應(yīng)，每得到1mol氫氣，消耗鈉46g，消耗鋁18g，故鋁的質(zhì)量分數(shù)越大，得到的氫氣越多，故D錯誤。
6．【答案】D
【解析】HClO是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，應(yīng)該寫化學式，離子方程式應(yīng)該為：，故A錯誤；電子、電荷不守恒，離子方程式應(yīng)該為：，故B錯誤；稀硫酸與溶液反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；用稀硫酸除去某金屬表面的雜質(zhì)，離子方程式為，故D正確。
7．【答案】A
【解析】①在空氣中長時間放置少量金屬鈉，Na先與空氣中的反應(yīng)產(chǎn)生，與反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH吸收，反應(yīng)產(chǎn)生，因此Na久置空氣中最終的產(chǎn)物是，①正確；②人們使用次氯酸鹽代替氯水作為漂白劑，是因為次氯酸鹽比次氯酸更穩(wěn)定，②錯誤；③根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，③錯誤；④在生產(chǎn)、生活中，鋼是用量最大、用途最廣的合金材料，④錯誤；⑤的沸點比的沸點高是因為的分子間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，而的分子之間只存在分子間作用力，⑤正確；⑥由非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物，如是離子化合物，僅含有非金屬元素，⑥錯誤。
8．【答案】C
【解析】、會反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；、會反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，故C符合題意；、會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不能大量共存；故D不符合題意。
9．【答案】A
【解析】Fe先與溶液反應(yīng)，溶液的質(zhì)量增加，反應(yīng)完全后再與溶液反應(yīng)，由于Fe的相對原子質(zhì)量小于Cu的相對原子質(zhì)量，導致溶液質(zhì)量減小，當和全部反應(yīng)完全，溶液質(zhì)量保持不變，故A圖象正確。
10．【答案】D
【解析】結(jié)合圖示，X形成兩個共價鍵即達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明X最外層有6個電子，X和Q位于同一主族，且原子序數(shù)X小于Q，則X為O元素，Q為S元素；Z形成一個共價鍵即達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明Z最外層有7個電子，Z的原子序數(shù)在O、S之間，則Z為F元素；Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等，可知Y的原子序數(shù)為，則Y為N元素；該化合物為離子化合物，W為正一價陽離子，則W為Li元素。根據(jù)上述分析可知：W為Li元素、Y為N元素、X為O元素、Z為F元素、Q為S元素。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑的大小順序為：，故A錯誤；X為O元素、Z為F元素、Q為S元素，簡單氫化物分別為、HF、，、HF能形成氫鍵，所以沸點的高低為，故B錯誤；由如圖結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)原子和S原子之間形成一個共價鍵，S原子和兩個O原子之間形成四條共價鍵，S原子和N原子、F原子也形成共價鍵，所以S原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；根據(jù)上述分析可知：化合物為、為，兩者均能與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確。
11．【答案】C
【解析】令碳酸鈣和碳酸氫鈣的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則根據(jù)關(guān)系式、可知，解得，即該混合物中碳酸鈣和碳酸氫鈣的物質(zhì)的量之比是1：2，答案選C。
12．【答案】D
【解析】氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；在空氣中很容易被氧化為紅褐色的，故B錯誤；二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，故C錯誤；HCl易溶于水，飽和食鹽水能吸收HCl，同時可降低氯氣的溶解度，故D正確。
13．【答案】B
【解析】由于極易溶于水，且溶解后溶液顯堿性，有利于的溶解，故先通，后通，故A正確；由分析知，X為，Y為，故B錯誤；沉淀池中發(fā)生反應(yīng)生成和，化學方程式為：，故C正確；操作Ⅰ為過濾，母液中主要含，可用作氮肥，故D正確。
14．【答案】C
【解析】由圖可知，氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子，則還原性：，則氧化性強弱：，故A正確；圖中通入0.1mol氯氣時亞鐵離子完全被氧化生成0.2mol ，由Fe原子守恒及可知該溶液的濃度為，故B正確；時，亞鐵離子完全被氧化生成0.2mol，由可知，0.02mol 氧化0.04mol ，溶液中的離子濃度有，故C錯誤；時，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則反應(yīng)的離子方程式為，故D正確。
15．【答案】C
【解析】將一定量的Fe、和CuO的混合物加入100mL 1.0mol/L的硫酸中，充分反應(yīng)后濾去不溶物，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液至20mL時開始出現(xiàn)沉淀，說明硫酸有剩余，說明反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為、，不溶物只有Cu，則濾液中；100mL1.0mol/L的硫酸的物質(zhì)的量為；不溶物0.03mol為Cu，則CuO為0.03mol，根據(jù)反應(yīng)可知，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.03mol；充分反應(yīng)后生成448mL標準狀況下的氣體的物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)反應(yīng)可知，與硫酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.02mol；則根據(jù)反應(yīng)可知，的物質(zhì)的量為0.01mol，與反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.01mol，與反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.03mol。根據(jù)分析，0.03mol不溶物全為Cu，故A正確；混合物中O原子的物質(zhì)的量為，故B正確；濾液中的陽離子只有、兩種，不可能含有，故C錯誤；溶液中只含有和，，故D正確。
16．【答案】（14分，每空2分，除標注外）
（1）③⑥⑧（1分，有錯不得） ④⑤（1分，有錯不得）
（2）
（3）
（4）①、（每個方程式1分） ②896 ③0.9mol/L
（5）3.4
【解析】
（1）由電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念可知，屬于電解質(zhì)的是③固體、⑥蒸餾水、⑧晶體；屬于非電解質(zhì)的是④、⑤酒精。
（2）將NaOH溶液與進行混合，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是。
（3）向氫氧化鋇溶液中加入物質(zhì)的溶液至恰好沉淀完全，其離子方程式為：。
（4）①由圖象可知，開始沒有二氧化碳生成，是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，0A段反應(yīng)的離子方程式為：、；②結(jié)合圖象可知，25～45mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，此時消耗鹽酸的物質(zhì)的量為，依據(jù)方程式可知，此時產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為0.04mol，則的體積（標準狀況）為；③B點溶液為NaCl，根據(jù)元素守恒可知，。
（5）酒精完全燃燒的產(chǎn)物是和，，固體增加的質(zhì)量相當于CO、的質(zhì)量，根據(jù)元素守恒，固體增加的質(zhì)量為。
17．【答案】（14分，每空2分，除標注外）
（1）5.2 10mL BC
（2）
（3）A
（4）
（5）5：3
（6）88.4%
【解析】
（1）配制溶液時，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，，即，，用10mL量筒。配制前，容量瓶中有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對所配溶液的濃度無影響，故A不符合題意；量取濃溶液時，仰視液面會使量取濃鹽酸的體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，導致所配溶液的濃度偏高，故B符合題意；未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容會使溶液的體積偏小，導致所配溶液的濃度偏高，故C符合題意；定容時，仰視液面會使溶液的體積偏大，導致所配溶液的濃度偏低，故D不符合題意；故選BC。
（2）裝置A是制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式為。
（3）裝置B是為了除去氯氣中的HCl氣體，飽和食鹽水能溶解HCl，可選；濃鹽酸有揮發(fā)性，氯氣中還混有HCl雜質(zhì)，不選；氫氧化鈉溶液能吸收氯氣，不選；溶液可與HCl反應(yīng)產(chǎn)生，氯氣中混有雜質(zhì)氣體，不選；則X溶液可以選用的是A。
（4）C中得到紫色固體和溶液，C中通入氯氣將氫氧化亞鐵氧化，生成高鐵酸鉀（），化學方程式為：。
（5）對于反應(yīng)，該反應(yīng)中Fe的化合價由＋2價升高為中的＋6價，被氧化，是還原劑，中部分O的化合價由－1價升高為0價，被氧化，作還原劑，同時中部分O的化合價由－1價降低為－2價，被還原，作氧化劑，氧化產(chǎn)物是和；根據(jù)得失電子總數(shù)相等可知，6mol 中1mol作還原劑，5mol作氧化劑，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（6）根據(jù)鐵元素守恒，理論上可生產(chǎn)高鐵酸鉀的質(zhì)量為，故的產(chǎn)率為。
18．【答案】（14分，每空2分）
（1）① ②玻璃棒
（2）①將氧化為 ②
（3）
（4）
（5）
【解析】鋁灰的主要成分為（含少量雜質(zhì)、FeO、）加稀硫酸，、FeO、轉(zhuǎn)化為離子，不溶于硫酸，過濾，濾液中含有、、，加雙氧水，被氧化為，加入氨水調(diào)節(jié)pH可使轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，在濾液中加入硫酸銨，生成，結(jié)晶、干燥、煅燒得到α－。
（1）據(jù)分析可知，濾渣的主要成分是；過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒。
（2）“氧化”操作的目的是將氧化為，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（3）調(diào)節(jié)pH，應(yīng)生成氫氧化鐵，且避免生成氫氧化鋁，則pH應(yīng)介于2.8～3.4之間。
（4）用氨水調(diào)節(jié)pH生成沉淀，離子方程式為。
（5）中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，化學方程式為。
19．【答案】（13分，每空2分，除標注外）
（1）
（2）BCD
（3）①離子 ②
（4）①O ②兩者最外層電子數(shù)相同，但O原子比S原子半徑小，核對核外電子的吸引能力強，更容易得電子，故非金屬性氧大于硫。
（5）稀硝酸 飽和溶液
【解析】
（1）由分析可知⑥號為13號元素Al，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。
（2）BCD
（3）①與⑤可以形成氫化鈉，氫化鈉是離子化合物，用電子式表示其形成過程為。
（4）兩者最外層電子數(shù)相同，但O原子比S原子半徑小，核對核外電子的吸引能力強，更容易得電子，故非金屬性氧大于硫。
（5）根據(jù)分析，分液漏斗中應(yīng)盛放的試劑為稀硝酸；裝置B中應(yīng)盛放飽和碳酸氫鈉溶液；C中發(fā)生的反應(yīng)為與硅酸鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為。


相關(guān)試卷

湖北省荊州市沙市區(qū)沙市中學2022-2023學年高一下學期5月月考化學試卷(含答案)：

這是一份湖北省荊州市沙市區(qū)沙市中學2022-2023學年高一下學期5月月考化學試卷(含答案)，共16頁。試卷主要包含了單選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

湖北省荊州市沙市區(qū)高級中學2023-2024學年高一上學期11月月考化學試題（含答案）：

這是一份湖北省荊州市沙市區(qū)高級中學2023-2024學年高一上學期11月月考化學試題（含答案），共9頁。試卷主要包含了4g固體NaOH，1ml/L Ag+的溶液中，分液漏斗 飽和食鹽水，500mL容量瓶等內(nèi)容，歡迎下載使用。

湖北省荊州市公安縣第三中學2022-2023學年高一下學期5月月考化學試題（Word版含答案）：

這是一份湖北省荊州市公安縣第三中學2022-2023學年高一下學期5月月考化學試題（Word版含答案），共17頁。試卷主要包含了答卷前，考生務(wù)必用0，非選擇題必須用0，下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是，下列五種烷烴，下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

湖北省荊州市沙市中學2022-2023學年高一下學期4月期中化學試題含答案

湖北省荊州市沙市中學2022-2023學年高一下學期4月期中化學試題含答案
2022-2023學年陜西省多校選科調(diào)考（月考）高一上學期化學試題掃描版含答案

2022-2023學年陜西省多校選科調(diào)考（月考）高一上學期化學試題掃描版含答案
2022-2023學年湖北省荊州市監(jiān)利市高一下學期2月調(diào)考化學試題

2022-2023學年湖北省荊州市監(jiān)利市高一下學期2月調(diào)考化學試題
2023荊州監(jiān)利高一下學期2月調(diào)考化學試題含答案

2023荊州監(jiān)利高一下學期2月調(diào)考化學試題含答案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部